資源簡介

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浙教版八下科學§3.3 化學方程式（3）教學設計
課題 3.3化學方程式（3）…化學方程式的計算 單元 三 學科 科學 年級 八下
教材分析 本課時為浙教版八下第三章第3節《化學方程式》的第3課時。《化學方程式》主要包括三部分內容：質量守恒定律、化學方程式和根據化學方程式的簡單計算。本課時主要內容是根據化學方程式的計算，這是對前面所學知識的綜合運用，是化學中定量研究的真正體現和具體應用，也是化學計算的重要組成部分和基礎，同時還能為后續有關含雜質的計算題做好準備，尤其是解題的格式和步驟規范性的養成對學生后續學習極為重要，因此學好本課時內容具有較為重要的作用。
學習目標 科學觀念：了解質量守恒定律是化學方程式計算的理論依據；學會利用化學方程式進行簡單計算；掌握解題格式和步驟；科學思維：仔細審題，規范格式；學會按照化學特點思考并進行化學方程式的簡單計算；探究實踐：通過模仿、練習。熟悉化學方程式的相關計算格式和步驟，學會根據化學特點思考的習慣和能力； 態度責任：克服解題過程的隨意性和盲目性，養成良好的解題習慣；養成嚴謹、全面思考問題的能力和習慣；認識定量研究對化學科學發展的重大作用。
重點 根據化學方程式進行簡單的計算
難點 養成良好的解題習慣，注意格式的規范化。
教學環節 教 師 活 動 設計意圖
導入新課 1）寫出過氧化氫分解的化學方程式，注明各物質的相對分子質量，并說一說該化學方程式的意義。參考： 2）現有 24份質量的 C 能與多少份質量的 O2完全反應？最后能生成多少份質量的 CO2 ？參考： 導入新課
講授新課 討論交流： 根據過氧化氫分解的化學方程式，完成下列填空： ①現有 34 份質量的 H2O2完全分解能產生 份質量的 O2； ②要想獲得64份質量的 O2，需要完全分解 份質量的H2O2；同時生成H2O的質量為 份； ③若有17克的H2O2 分解，最多可獲得氧氣的質量為 克； ④若H2O2質量為a克，完全分解獲得O2的質量為x，則求x的比例式為 。 參考：答案：①16 ②136 72 ③8 ④68:32=a克：x 依據化學方程式進行計算是定量研究化學反應的一種方法。 一、根據化學方程式的簡單計算 1、根據化學方程式的計算依據： 1)在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系 2)質量守恒定律 2、化學方程式計算的一般步驟： 3、化學方程式計算步驟的解讀（以過氧化氫分解為例）： 實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。現要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？視頻：化學方程式的簡單計算4、根據化學方程式計算注意的問題： 1）計算過程必須規范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”； 2）設未知數X時，不能在X后面帶上單位； 3）化學方程式要書寫正確，才能進行化學計算； 4）相對分子質量寫在對應物質的正下方，只寫出已知條件和未知量相關的物質的質量比； 5）計算過程中已知量一定要帶上單位，列比例式時，單位要統一，計算出的結果一定要帶上單位； 6）化學方程式中各物質的質量都是純凈物的質量，如果已知量或未知量是不純物質的質量，要將其轉化為純物質的質量，再代入化學方程式中進行計算。其中，純凈物質量＝不純物質量×純度＝不純物質量×(1－雜質的質量分數)。 二、常見的根據化學方程式計算類型 類型1、根據質量守恒定律計算 例題1、將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應前后物質的質量如下表。下列判斷正確的是(　C　) A．表中m的值為13.5 B．該反應屬于分解反應 C．物質X能在氧氣中燃燒 D．物質X中一定含有氫元素類型2：根據物質質量書寫化學方程式 例題2、將A、B、C三種物質各16克混合加熱，充分反應后混合物中有12克A，27克C和一定質量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的式量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（ A ） A. 2A + B = C + 2D B. A + 2B = C + 2D C. 2A + B = 2C + D D. A + B = C + D 類型3：求相對分子質量或相對原子質量 例題3、在A+B=C+2D的反應中，已知2.9克A跟4.9克B完全反應生成6克C，有知道D的相對分子質量為18，求A的相對分子質量是多少？參考：類型4、根據化學方程式計算樣品的純度例題4、為了測定混有少量雜質的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質量分數，取20 g樣品加熱(雜質不反應)，剩余固體的質量與加熱時間的關系如下表所示： (1)t0至t1時間段，固體質量不變的原因是： ； (2)反應中產生氧氣的質量是多少？ (3)求樣品中高錳酸鉀的質量分數。 (4)該反應中轉化為氧氣的氧元素質量占高錳酸鉀中氧元素質量的 多少？ 參考：1）剛剛開始加熱未達到高錳酸鉀的分解溫。 2）1.6g 3)79% 3)25%類型5：根據化學方程式計算過量的問題 例題5、某同學在研究質量守恒定律的實驗過程中，記錄了如下表數據(已知Fe＋SFeS)： (1)第二次實驗是否符合質量守恒定律？ 原因是什么？ (2)通過實驗說明，參加反應的各物質之間存在著比例關系，從上表可知，參加反應的鐵和硫的質量比是多少？ (3)若該同學要進行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？ 參考：1）符合。 因為第二次實際參加反應的硫粉質量為16克2）7：4 3）84g 132g 類型6：多步反應的計算（關系式法） 例題6、現有6.4克銅屑，將它在空氣中加熱使其全部生成氧化銅，然后加入適量的稀硫酸微熱，氧化銅完全溶解得藍色溶液硫酸銅，在加入足量的氫氧化鈉溶液，最后可得氫氧化銅沉淀多少克？ 參考：類型7：差量法計算 例題7、56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液中，充分反應，稱得鐵塊的質量為56.8g，求：CuSO4溶液中溶質的質量分數。 參考：類型8：關于無數據問題的計算 例題8、C和CaCO3的混合物在空氣中加強熱充分反應后，若生成CO2的質量與原混合物質量相等，則原混合物中碳的質量分數是多少？ 參考： 化學方程式的計算是化學教學的重點之一，也是難點之一一開始教學就要養成習慣：1是充分利用質量守恒定律2是規范格式3是審題嚴密4、克服畏難情緒教師示范一定要一步一步進行：讓學生明白每一步先演示，再讓學生模仿，這里例題一定不要太難；待學生有一定的認識，掌握一般步驟后，然后再讓學生模仿著進行簡單計算然后由簡單到較復雜8種題型，最好不要在一節課內完成尤其是例題6-例題8可另課進行教學多花幾節課進行練習和鞏固學生模仿練習中，教師要加強巡視和糾錯指導可充分發揮優秀學生的作用，讓“學生指導學生”輔助教學；既減輕教師的負擔，促進有效教學，還促進學生的發展
課堂練習 1、在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質A完全反應生成11g物質C和9g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（B）A．16 B．32 C．48 D．642、在反應2CO＋O2 2CO2中，各物質之間的質量比為　 　 ，各物質之間分子個數比為　 　，化學計量數之和為　 　。[參考：7∶4∶11；2∶1∶2；5 ]3、充分反應27g的鋁與50g的氧氣后得到固體物質的質量為（　A　） A．51g B．77g C．75g D．65g4、天平左右托盤各放一盛有20g溶質質量分數為18.25%的鹽酸的燒杯，將天平調整平衡，然后在左盤的燒杯中加入5g鐵，在右盤的燒杯中加入5g鋅，充分反應后，天平將（　B　） A．向右盤傾斜 B．仍然平衡 C．向左盤傾斜 D．無法判斷5、楠溪江的石桅巖，主要以石灰石為主，石灰石儲量達50億噸。科學探究小組同學把一塊從山中撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：他們稱取50g礦石樣品，平均分成5份，分別在5只燒杯中進行了如下的實驗，并將實驗數據記錄表中：(石灰石中的雜質不與鹽酸反應)燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質量（g）1010101010加入稀鹽酸的質量（g）1020304050充分反應后生成氣體質量（g）0．881．76X3．523．52（1）表中X的值為　 　； （2）根據表中數據，請判斷：燒杯④中的反應，是樣品過量還是稀鹽酸過量？或者兩者恰好完全反應？你的結論是 　（直接寫出結論，不用分析）； （3）請根據表中數據，計算出樣品中的碳酸鈣的質量分數(純度)。[參考：（1）2.64 （2）兩者恰好完全反應 （3）80%] 及時訓練，有利于鞏固剛剛學習的新知識。同時還有發現學生理解所學知識中存在的問題，便于及時糾正、修補。
課堂小結 1、計算過程必須規范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”； 2、解題時要注意： (1)設未知量時不帶單位； (2)化學方程式要書寫正確； (3)相對分子質量寫在對應物質的正下方，只寫計算時要用的物質的相對分子質量，已知量、未知量寫在對應的相對分子質量的下面； (4)列比例式時，單位要統一； (5)化學方程式中各物質的質量都是純凈物的質量，如果已知量或未知量是不純物質的質量，要將其轉化為純物質的質量，再代入化學方程式中進行計算。 其中，純凈物質量＝不純物質量×純度＝不純物質量×(1－雜質的質量分數)。 幫助學生掌握重點，更加容易的學習。
板書
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網（www.21cnjy.com） 21清風明月中小學教育資源及組卷應用平臺
依據化學方程式計算的常見題型
類型一：根據質量守恒定律計算
1、將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應前后物質的質量如下表：
物質 苯 氧氣 二氧化碳 水 X
反應前質量/g 3.9 9.6 0 0 0
反應后質量/g 0 0 6.6 2.7 m
下列判斷正確的是(　　 )
A．表中m的值為13.5 B．該反應屬于分解反應
C．物質X能在氧氣中燃燒 D．物質X中一定含有氫元素
類型二：求相對分子質量或相對原子質量
2、在A+B=C+2D的反應中，已知2.9克A跟4.9克B完全反應生成6克C，現知道D的相對分子質量為18，求A的相對分子質量是多少？
類型三：根據物質質量書寫化學方程式
3、將A、B、C三種物質各16克混合加熱，充分反應后混合物中有12克A，27克C和一定質量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的式量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為 （ ）
A. 2A + B = C + 2D B. A + 2B = C + 2D C. 2A + B = 2C + D D. A + B = C + D
類型四：根據化學方程式計算樣品的純度
4、為了測定混有少量雜質的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質量分數，取20 g樣品加熱(雜質不反應)，剩余固體的質量與加熱時間的關系如下表所示：
加熱時間/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
剩余固體的質量/g 20 20 19.6 18.8 18.6 18.4 18.4
（1）t0至t1時間段，固體質量不變的原因是： ；
（2）反應中產生氧氣的質量是多少？
（3）求樣品中高錳酸鉀的質量分數。
（4）該反應中轉化為氧氣的氧元素質量占高錳酸鉀中氧元素質量的 多少？
類型五：根據化學方程式計算過量的問題
5、某同學在研究質量守恒定律的實驗過程中，記錄了如下表數據(已知Fe＋S=FeS)：
（1）第二次實驗是否符合質量守恒定律？ 原因是什么？
（2）通過實驗說明，參加反應的各物質之間存在著比例關系，從上表可知，參加反應的鐵和硫的質量比是多少？
（3）若該同學要進行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？
類型六：多步反應的計算（關系式法）
6、現有6.4克銅屑，將它在空氣中加熱使其全部生成氧化銅，然后加入適量的稀硫酸微熱，氧化銅完全溶解得藍色溶液硫酸銅，在加入足量的氫氧化鈉溶液，最后可得氫氧化銅沉淀多少克？
類型七：關于無數據問題的計算
7、C和CaCO3的混合物在空氣中加強熱充分反應后，若生成CO2的質量與原混合物質量相等，則原混合物中碳的質量分數是多少？
類型八：差量法計算
8、56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液中，充分反應，稱得鐵塊的質量為56.8g，求：CuSO4溶液中溶質的質量分數。
【參考答案】：
1、C 2、58 3、B
4、剛剛開始加熱未達到高錳酸鉀的分解溫度；（2）1.6g； （3）79% （4）25%
5、（1）符合 第二次參加反應的硫粉實際質量為16g
（2）7：4
（3）鐵粉質量84g 生成硫化亞鐵質量132g
6、9.8g
7、提示：生成的二氧化碳質量與原混合物質量相等，說明參加與碳反應的氧氣質量與碳酸鈣分解生成的氧化鈣質量相等，設氧氣和氧化鈣質量為m，則參加反應的碳的質量為12m/32，參加反應的碳酸鈣質量為100m/56,故碳元素占比為：[12m/32]/[(12m/32)+(100m/56)≈17.4%。
8、提示：根據化學方程式可知，鐵與銅的減量為64-56=8份，即每56份鐵反應后質量會增加8份，現有56克鐵，反應后質量變成56.8g,增加了0.8克，說明有5.6g鐵參加了反應，由此可知參加反應的硫酸銅質量為16g，故硫酸銅質量分數為16%。
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第三章 空氣與生命
浙教版八年級下冊
第3節 化學方程式（3）
－－－ 化學方程式的計算
教學目標
科學觀念：了解質量守恒定律是化學方程式計算的理論依據；
學會利用化學方程式進行簡單計算；掌握解題格式和步驟；
科學思維：仔細審題，規范格式；學會按照化學特點思考并進
行化學方程式的簡單計算；
探究實踐：通過模仿、練習。熟悉化學方程式的相關計算格式
和步驟，學會根據化學特點思考的習慣和能力；
態度責任：克服解題過程的隨意性和盲目性，養成良好的解題
習慣；養成嚴謹、全面思考問題的能力和習慣；認識定量研
究對化學科學發展的重大作用。
復習鞏固
寫出過氧化氫分解的化學方程式，注明各物質的相對分子質量，并說一說該化學方程式的意義。
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
68 36 32
意義：
①過氧化氫在催化劑作用下，分解生成水和氧氣；
②過氧化氫快速分解的條件是有催化劑MnO2；
③過氧化氫分解時，過氧化氫、水和氧氣的分子個數比為2:2:1；
④過氧化氫分解時，過氧化氫、水和氧氣的質量比為68:36:32（或17:9:8）
復習鞏固
2）現有 24份質量的 C 能與多少份質量的 O2完全反應？最后能生成多少份質量的 CO2 ？
24份質量C能與64份質量的O2完全反應，最后生成88份質量的 CO2 。
C + O2 CO2
點燃
質量比：12 : 32 : 44
質量比：24 : 64 : 88
討論交流
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
68 36 32
根據過氧化氫分解的化學方程式，完成下列填空：
①現有 34 份質量的 H2O2完全分解能產生 份質量的 O2；
②要想獲得64份質量的 O2，需要完全分解 份質量的H2O2；同時生成H2O的質量為 份；
③若有17克的H2O2 分解，最多可獲得氧氣的質量為 克；
④若H2O2質量為a克，完全分解獲得O2的質量為x，則求x的比例式為 。
16
136
72
8
68:32=a克：x
依據化學方程式進行計算是定量研究化學反應的一種方法。
新知講解
一、根據化學方程式的簡單計算
1、根據化學方程式的計算依據：
1)在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系
2)質量守恒定律
2、化學方程式計算的一般步驟：
新知講解
3、化學方程式計算步驟的解讀（以過氧化氫分解為例）：
實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。現要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？
第1步：先審題
已知：①分解過氧化氫制取氧氣，可知化學方程式為：
求：過氧化氫的質量。
②氧氣的質量為2克；
第2步：根據解題步驟，規范解題。
規范解題
解：設需要過氧化氫的質量為X
MnO2
H2O2
H2O
+
O2
2
2
68
2克
68
32
X
32
2克
X
=
X
=
68
2克
×
32
=
4.25g
答：要制得2克氧氣，需要過氧化氫4.25克。
：
：
解題參考模板：
視頻：
化學方程式的簡單計算
（點擊圖片播放）
新知講解
4、根據化學方程式計算注意的問題：
1）計算過程必須規范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”；
2）設未知數X時，不能在X后面帶上單位；
3）化學方程式要書寫正確，才能進行化學計算；
4）相對分子質量寫在對應物質的正下方，只寫出已知條件和未知量相關的物質的質量比；
5）計算過程中已知量一定要帶上單位，列比例式時，單位要統一，計算出的結果一定要帶上單位；
6）化學方程式中各物質的質量都是純凈物的質量，如果已知量或未知量是不純物質的質量，要將其轉化為純物質的質量，再代入化學方程式中進行計算。其中，純凈物質量＝不純物質量×純度＝不純物質量×(1－雜質的質量分數)。
典例精析
二、常見的根據化學方程式計算類型
類型1、根據質量守恒定律計算
例題1、將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應前后物質的質量如下表。下列判斷正確的是(　　)
A．表中m的值為13.5
B．該反應屬于分解反應
C．物質X能在氧氣中燃燒
D．物質X中一定含有氫元素
物質 苯 氧氣 二氧化碳 水 X
反應前的質量/g 3.9 9.6 0 0 0
反應后的質量/g 0 0 6.6 2.7 m
C
新知講解
類型2：根據物質質量書寫化學方程式
例題2、將A、B、C三種物質各16克混合加熱，充分反應后混合物中有12克A，27克C和一定質量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的式量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（ ）
A. 2A + B = C + 2D
B. A + 2B = C + 2D
C. 2A + B = 2C + D
D. A + B = C + D
A
新知講解
類型3：求相對分子質量或相對原子質量
例題3、在A+B=C+2D的反應中，已知2.9克A跟4.9克B完全反應生成6克C，有知道D的相對分子質量為18，求A的相對分子質量是多少？
58
解析： A + B = C + 2D
2.9克：4.9克：6克： ；
1.8克
x ： 18×2；
2.9克/x =1.8克/18×2
得 x=58
即A的相對分子質量為58。；
新知講解
類型4、根據化學方程式計算樣品的純度
例題4、為了測定混有少量雜質的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質量分數，取20 g樣品加熱(雜質不反應)，剩余固體的質量與加熱時間的關系如下表所示：
(1)t0至t1時間段，固體質量不變的原因是： ；
(2)反應中產生氧氣的質量是多少？
(3)求樣品中高錳酸鉀的質量分數。
(4)該反應中轉化為氧氣的氧元素質量占高錳酸鉀中氧元素質量的 多少？
加熱時間/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
剩余固體的質量/g 20 20 19.6 18.8 18.6 18.4 18.4
剛剛開始加熱未達到高錳酸鉀的分解溫。
1.6g
79%
25%
新知講解
類型5：根據化學方程式計算過量的問題
例題5、某同學在研究質量守恒定律的實驗過程中，記錄了如下表數據(已知Fe＋S FeS)：
(1)第二次實驗是否符合質量守恒定律？ 原因是什么？
(2)通過實驗說明，參加反應的各物質之間存在著比例關系，從上表可知，參加反應的鐵和硫的質量比是多少？
(3)若該同學要進行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？
△
符合。 因為第二次實際參加反應的硫粉質量為16克
第一次 第二次 第三次
硫粉的質量/g 16 32 32
鐵粉的質量/g 28 28 56
硫化亞鐵的質量/g 44 44 88
7∶4
84g　
132g
新知講解
類型6：多步反應的計算（關系式法）
例題6、現有6.4克銅屑，將它在空氣中加熱使其全部生成氧化銅，然后加入適量的稀硫酸微熱，氧化銅完全溶解得藍色溶液硫酸銅，在加入足量的氫氧化鈉溶液，最后可得氫氧化銅沉淀多少克？
Cu
+
O2
CuO；
2
2
解析：本題涉及三步化學反應，依次為：
及
所以已知的銅與所求的氫氧化銅間的質量關系為：
CuO
+
H2SO4
CuSO4
+
H2O
2
CuSO4
+
NaOH
Cu(OH)2
+
Na2SO4 ；
↓
Cu
~
Cu(OH)2
64 : 98
6.4g: x
64 : 98 =6.4g: x
得x=9.8g。
9.8克
新知講解
類型7：差量法計算
例題7、56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液中，充分反應，稱得鐵塊的質量為56.8g，求：CuSO4溶液中溶質的質量分數。
解析：設CuSO4質量為x；
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 : 160 : 142 : 64
Δm
8
x : 56.8g-56g=0.8g
160/x=8/0.8g 得x=16g
CuSO4%= 16g/100g ×100%=16%
答： CuSO4溶液中溶質的質量分數為16%。
新知講解
類型8：關于無數據問題的計算
例題8、C和CaCO3的混合物在空氣中加強熱充分反應后，若生成CO2的質量與原混合物質量相等，則原混合物中碳的質量分數是多少？
解析：本題涉及的化學反應兩個： 和
C
CO2
點燃
O2
+
CaCO3
CaO
CO2
+
根據題意，生成的二氧化碳的質量與原混合物質量相等。故有：生成的CaO的質量與參加反應的氧氣質量相等。設碳質量為x，CaCO3質量為y，O2與CaO均為a，則化學方程式意義可知，12/x=32/a、100/y=56/a,得x/y=21:100，所以碳的質量分數為：x/(x+y)×100%，代入數據，得碳的質量分數約為17.36%。
隨堂練習
1、在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質A完全反應生成11g物質C和9g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（ ）
A．16 B．32 C．48 D．64
B
隨堂練習
2、在反應2CO＋O2 2CO2中，各物質之間的質量比為　 　 ，各物質之間分子個數比為　 　，化學計量數之和為　 　。
7∶4∶11
2∶1∶2
5
隨堂練習
3、充分反應27g的鋁與50g的氧氣后得到固體物質的質量為（　 　）
A．51g B．77g
C．75g D．65g
A
隨堂練習
4、天平左右托盤各放一盛有20g溶質質量分數為18.25%的鹽酸的燒杯，將天平調整平衡，然后在左盤的燒杯中加入5g鐵，在右盤的燒杯中加入5g鋅，充分反應后，天平將（　 　）
A．向右盤傾斜 B．仍然平衡
C．向左盤傾斜 D．無法判斷
B
隨堂練習
5、楠溪江的石桅巖，主要以石灰石為主，石灰石儲量達50億噸。科學探究小組同學把一塊從山中撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：他們稱取50g礦石樣品，平均分成5份，分別在5只燒杯中進行了如下的實驗，并將實驗數據記錄表中：(石灰石中的雜質不與鹽酸反應)
（1）表中X的值為　 　；
（2）根據表中數據，請判斷：燒杯④中的反應，是樣品過量還是稀鹽酸過量？或者兩者恰好完全反應？你的結論是 　（直接寫出結論，不用分析）；
（3）請根據表中數據，計算出樣品中的碳酸鈣的質量分數(純度)。
2.64
燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤
加入樣品的質量（g） 10 10 10 10 10
加入稀鹽酸的質量（g） 10 20 30 40 50
充分反應后生成氣體質量（g） 0．88 1．76 X 3．52 3．52
兩者恰好完全反
80%
課堂總結
1、計算過程必須規范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”；
2、解題時要注意：
(1)設未知量時不帶單位；
(2)化學方程式要書寫正確；
(3)相對分子質量寫在對應物質的正下方，只寫計算時要用的物質的相對分子質量，已知量、未知量寫在對應的相對分子質量的下面；
(4)列比例式時，單位要統一；
(5)化學方程式中各物質的質量都是純凈物的質量，如果已知量或未知量是不純物質的質量，要將其轉化為純物質的質量，再代入化學方程式中進行計算。
其中，純凈物質量＝不純物質量×純度＝不純物質量×(1－雜質的質量分數)。
板書設計
3.3 化學方程式（3）
……根據化學方程式的簡單計算
1、步驟：一設、二寫、三列、四解、五答；
2、解題格式完整、規范：
(1)設未知量時不帶單位；
(2)化學方程式正確；
(3)列比例式：
①相對分子質量寫在對應物質的正下方；
②已知量、未知量寫在對應的相對分子質量的下面；
③列比例式時，要帶統一單位；
④比例式中代入的是純凈物的質量
純凈物質量＝不純物質量×純度＝不純物質量×(1－雜質的質量分數)。
作業布置
1、復習本課時主要內容；
2、完成作業本中相應練習；
3、完成學案中“課后鞏固”；
4、預習“二氧化碳”的相關內容。
謝謝
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浙教版八下§3.3化學方程式（3） 學案
姓名
[學習目標]
1、了解質量守恒定律是化學方程式計算的理論依據；
2、學會利用化學方程式進行簡單計算；
3、掌握解題格式和步驟。
一、知識點梳理：
解題一般步驟：
1、設未知量；
2、寫出相關的化學方程式；
3、根據化學方程式把各物質的質量比列在相應化學式的下面；
4、把題中的已知條件和待求的未知量列在相應物質的化學式下面；
5、列比例式求解；
6、寫出簡明答案。
二、例題講解
例題1、在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質A完全反應生成11g物質C和9g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（　 　）
A．16 B．32 C．48 D．64
例題2、在反應2CO＋O2 2CO2中，各物質之間的質量比為　 　 ，各物質之間分子個數比為　 　，化學計量數之和為　 　。
例題3、充分反應27g的鋁與50g的氧氣后得到固體物質的質量為（　　）
A．51g B．77g C．75g D．65g
例題4、天平左右托盤各放一盛有20g溶質質量分數為18.25%的鹽酸的燒杯，將天平調整平衡，然后在左盤的燒杯中加入5g鐵，在右盤的燒杯中加入5g鋅，充分反應后，天平將（　　）
A．向右盤傾斜 B．仍然平衡 C．向左盤傾斜 D．無法判斷
例題5、楠溪江的石桅巖，主要以石灰石為主，石灰石儲量達50億噸。科學探究小組同學把一塊從山中撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：他們稱取50g礦石樣品，平均分成5份，分別在5只燒杯中進行了如下的實驗，并將實驗數據記錄表中：(石灰石中的雜質不與鹽酸反應)
燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤
加入樣品的質量（g） 10 10 10 10 10
加入稀鹽酸的質量（g） 10 20 30 40 50
充分反應后生成氣體質量（g） 0．88 1．76 X 3．52 3．52
（1）表中X的值為　 　；
（2）根據表中數據，請判斷：燒杯④中的反應，是樣品過量還是稀鹽酸過量？或者兩者恰好完全反應？你的結論是　 　（直接寫出結論，不用分析）；
（3）請根據表中數據，計算出樣品中的碳酸鈣的質量分數(純度)。
三、隨堂練習：
1、在4P＋5O22P2O5反應中，反應物和生成物各物質之間的質量比為(　 　)
A．31∶32∶142 B．4∶5∶2 C．124∶160∶284 D．4∶10∶20
2、在化學反應A＋B===C＋D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應，生成28 g C和2 g D，則參加反應的B的質量為(　　)
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
3、1.6 g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，由此得出下列結論中不正確的是(　 　)
A．一定含C、H元素 B．該物質分子中C、H的原子個數比為1∶2
C．一定不含O元素 D．燃燒過程中消耗氧氣的質量為6.4 g
4、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是(　 　)
物質 M N Q P
反應前的質量/g 18 1 2 32
反應后的質量/g x 26 2 12
A.該變化的基本反應類型是分解反應 B．反應后物質M的質量為13 g
C．反應中N、P的質量比為5∶4 D．物質Q可能是該反應的催化劑
5、把6g碳在24g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質量是(　　)
A．30g B．22g C．32g D．44g
6、完成下列填空：
（1）化學方程式2A+BC+2D中，A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160。則D的相對分子質量是________。
（2）若反應中 206 克A與 71 克B恰好完全反應生成 160 克C，則生成D的質量為 ______ 克。
7、下面是某位同學一道計算題的解答過程，請指出其中的錯誤（答出3條即可）：
題目：3.25gZn和足量的鹽酸反應制取H2，問可制得H2的質量是多少？
解：設可得H2為Xg。
　　Zn + 2HCl=ZnCl + H2↑
　　65　　　　　 1
　　3.25g　　　 X
　　65∶1=X∶3.25g　　 X=211.25g
答：可制得氫氣211.25g。
錯誤：（1） ；
　　 （2） ；
　　 （3） 。
8、某學習小組的同學用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2，收集 4.8 g O2后暫時停止加熱，稱得剩余固體的質量為 28.0 g，繼續加熱至不再產生O2，最終剩余固體質量為 23.2 g。試計算（不考慮O2的損耗）：
（1）兩次生成O2的總質量為 。
（2）理論上生成氯化鉀的質量和可回收MnO2的質量。（寫出計算過程）
四、課后練習：
1、根據化學方程式A＋NaOH=B＋H2O推斷，B與A的相對分子質量相差(　 　)
A．12　　　B．18　　　C．22　　　D．40
2、某學習小組在計算 10 g鎂條完全燃燒可以得到多少氧化鎂時，出現了以下幾種算式，其中正確的是（　　）
A． ＝ B． ＝ C． ＝ D． ＝
3、已知2A＋3BC＋6D，用足量的A和147 g B恰好完全反應，生成200 g C和54 g D，若B的相對分子質量為98，則A的相對分子質量為 (　 　)
A．214 B．112 C．107 D．71.3
4、在反應2A＋3B=2C＋2D中，已知A和B的相對分子質量之比為7∶8，當2.8 g A與一定量的B恰好完全反應后，生成3.6 g D，則生成C的質量是 (　 　)
A．9.6 g B．4 g C．6.8 g D．8.8 g
5、在一定條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質充分反應后，再冷卻至常溫，密閉容器中的氣態物質屬于純凈物的是（　　）
A．質量比為1：9的H2和O2 B．質量比為3：6的C和O2
C．質量比為1：6的CH4和O2 D．質量比為7：2的CO和O2
6、．在2Mg＋O22MgO的反應中，反應物和生成物的質量關系正確的是(　 　)
A．2克Mg和3克氧氣反應生成5克MgO B．3克Mg和2克氧氣反應生成5克MgO
C．4克Mg和1克氧氣反應生成5克MgO D．1克Mg和4克氧氣反應生成5克MgO
7、已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC．又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
8、科學中常常出現“1+1≠2”的有趣現象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事實是（　　）
A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
B．點燃時，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫
C．常溫下，1g鎂和1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2g
D．20℃，1g澄清石灰水中加入1g熟石灰固體能得到2g澄清石灰水
9、在反應2A＋3B＝2C＋D中，若 24 gA與一定量的B恰好完全反應，生成 32 gC和 10 gD，則A與B的相對分子質量之比為（　　）
A．2∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．4∶5
10、某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作，具體做法是取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下表。
反應過程 反應前 反應后
質量變化(不含容器質量) 34.3 g 32.7 g
若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，則該同學得出的結論中，不合理的是(　 　)
A．反應速率逐漸加快 B．最多得到氧氣的質量為1.6 g
C．催化劑二氧化錳的質量為0.3 g D．反應得到水和氧氣的質量比為9∶8
11、把 6 克碳放在 24 克氧氣中充分燃燒，結果只生成了 22 克二氧化碳，其原因是（　　）
A．此反應不符合質量守恒定律
B．碳不能完全反應
C．碳和氧氣反應生成一氧化碳
D．6 克碳只能和 16 克氧氣反應生成 22 克二氧化碳，有 8 克氧氣不參加反應
12、某同學把3克木炭放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下表：
第一次 第二次 第三次
給定氧氣的質量 6克 13克 8克
生成二氧化碳的質量 8.25克 11克 11克
（1）通過以上數據說明，這三次實驗中第 次恰好完全反應。
（2）第 次實驗中碳有剩余，剩余 克。
（3）第 次實驗中氧氣有剩余，剩余 克。
（4）在三次化學反應過程中，是否有不符合質量守恒定律的？ 。
13、為制備一定量的氧氣，向盛有2 gMnO2的大試管中注入8 g過氧化氫溶液。測得試管中物質總質量與反應時間的變化關系如圖所示。試回答：
（1）反應完成后，生成氧氣的質量為 g。
（2）發生反應的過氧化氫的質量是多少？
14、某學習小組在實驗室中用加熱和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算。
（1）制取O2的質量是 g；
（2）原混合物中KClO3的質量；（寫出計算過程）
（3）反應過程中固體中所含鉀元素的質量將 （填“逐漸增加”、“先逐漸減少后保持不變”、“一
直不變”或“無法判斷”）。
15、加熱10g高錳酸鉀制取氧氣，經一段時間后，稱量剩余固體的質量為9.36g。計算：
①生成多少克氧氣？
②消耗了多少克高錳酸鉀？
③若改用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物來制取等質量的氧氣，需要多少克氯酸鉀．
參考答案：
二、例題講解：
例題1、B
解析：根據2A+3B=2C+4D可知A、B是反應物，C、D是生成物；由質量守恒定律可知，m(A+B)=m(C+D),所以總生成物11g+9g=20g，則反應物A、B的總質量為20g，而A為8g，故B參與反應的質量為12g。設B的相對分子質量為b,參加反應的A、B的式量比為2×32:3b,這個質量比也等于A、B的實際質量比，所以有2×32:3b=8g+12g,得b=32，故B符合題意。
例題2、7∶4∶11；2∶1∶2；5
解析：根據化學方程式可知，各物質的質量之比等于各物質的相對分子質量得到，所以質量之比為：2CO：O2：2CO2=56：32：88=7：4：11；各物質之間的分子個數比為化學方程式中每項前的系數比，所以為2：1：2；化學計量數之和為：2+1+2=5。
例題3、A
解析：如果鋁完全反應，需要氧氣的質量為x，
4Al + 3O22Al2O3
108 ： 96
27g ： x ； 解得：x=24g<50g；所以氧氣有剩余。那么生成的固體三氧化二鋁的質量為：27g+24g=51g。故A符合題意。
例題4、B
解析：20g溶質質量分數為18.25%的鹽酸中所含溶質質量為3.65g
設3.65克鹽酸需反應鐵的質量為a，鋅的質量為b
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
56 73 65 ：73
a 3.65g b ：3.65g
a=2.8g b=3.25b
在左盤的燒杯中加入5g鐵，在右盤的燒杯中加入5g鋅，說明鐵和鋅均過量，鹽酸完全反應，則產生氫氣質量相等，所以天平仍平衡；故B符合題意。
例題5、（1）2.64 （2）兩者恰好完全反應 （3）80%
解析：（1）由 燒杯①燒杯②中數據可知，每加入10克稀鹽酸產生氣體為0.88克，所以X的值為0.88×3＝2.64；（2） 燒杯④中 加入40克鹽酸，產生氣體為3.52，說明兩者恰好完全反應；設10g礦石樣品中，碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.52g
比例式： = 解得：x=8g；計算出樣品中碳酸鈣的質量分數：CaCO3%= %=80%。
三、隨堂練習：
1、C 2、B 3、B 4、A 5、B 6、58.5； 117
7、 （1）設寫的不準確，應為“設可制得H2的質量為X” ；（2）化學方程式中的化學式寫錯了，應為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；　　（3）比例式列錯，應為　65 ：2 = 3.25g ：X 　　
8、(1)9.6 g (2) 8.3 g
四、課后練習：
1、C 2、B 3、C 4、B 5、A 6、B 7、B 8、B 9、A 10、A 11、D
12、 (1) 三 (2) 一 0.75 (3) 二 5 (4) 沒有
13、(1)0.8g (2) 1.7 g 14、(1)19.2(2) 49 g 15、0.64g 3.68g 1.63g
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com) 21清風明月

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