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高中化學
人教版　選擇性必修1
第三節　鹽類的水解
課時20　影響鹽類水解的主要因素
第三章　水溶液中的離子反應與平衡
目
錄
Contents
關鍵能力
舉題說法
關鍵能力
一、 能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 純堿是鹽，不是堿，之所以被稱為純堿，是因為它的水溶液顯堿性。(　 　)
(2) 加熱時促進了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的電離。(　 　)
√
×
×
√
二、 實驗探究影響鹽類水解平衡的因素
可能影響因素 實驗操作 現象 解釋或結論
鹽的濃度 加入FeCl3固體，再測溶液的pH 溶液顏色變______，溶液的pH________ 加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向__________方向移動
深
變小
正反應
可能影響因素 實驗操作 現象 解釋或結論
溶液的酸堿度 加鹽酸后，測溶液的pH 溶液顏色變______，溶液的pH________ 加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向__________方向移動，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液 產生________色沉淀 加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向__________方向移動
淺
變小
逆反應
紅褐
正反應
三、 影響鹽類水解的因素
因素 對鹽類水解程度的影響
內因 組成鹽的酸或堿越弱，水解程度________
外因 溫度 升高溫度能夠________水解
濃度 鹽溶液濃度越小，水解程度越______
外加酸或堿 水解顯酸性的鹽溶液，加堿會________水解，加酸會________水解，反之亦然
外加鹽 加入與鹽的水解性質相反的鹽會________鹽的水解
越大
促進
大
促進
抑制
促進
條件 c(CH3COO－) c(CH3COOH) c(OH－) c(H＋) pH 水解程度
升溫
加H2O
加CH3COOH
加CH3COONa(s)
通HCl
加NaOH(s)
減小
增大
增大
減小
增大
增大
減小
減小
減小
增大
減小
增大
增大
增大
減小
增大
減小
減小
增大
增大
增大
減小
增大
減小
減小
增大
減小
增大
減小
增大
增大
減小
增大
減小
增大
減小
舉題說法
1
類型1　鹽的水解平衡移動的判斷
A. 加熱　 B. 通入HCl
C. 加入適量NaOH(s)　 D. 加入NaCl固體
[解析]　加熱能使平衡向水解方向移動，c(H＋)增大，pH減小，A錯誤；通入HCl能增大 c(H＋)，抑制Al3＋的水解，且pH減小，B錯誤；加入適量NaOH(s)，由于發生反應：H＋＋OH－===H2O，引起 c(H＋)減小，使平衡向水解方向移動，且pH增大，C正確；加入NaCl固體，平衡不移動，pH不變，D錯誤。
C
2
類型2　鹽的水解平衡移動的理解
　下列說法中正確的是(　 　)
A. 降低溫度和加水稀釋，都會使鹽的水解平衡向逆反應方向移動
C. 在滴有酚酞試液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7
D. 試管中加入2 mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，加熱，溶液先變紅，后紅色變淺
B
3
類型3　鹽的水解平衡常數的應用
A課時20　影響鹽類水解的主要因素
1. 通過實驗探究溫度、濃度對鹽類水解平衡的影響。
2. 認識影響鹽類水解平衡的主要因素，并能解釋反應條件影響鹽類水解的原因。
一、 能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 純堿是鹽，不是堿，之所以被稱為純堿，是因為它的水溶液顯堿性。(　√　)
(2) 加熱時促進了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的電離。(　×　)
(3) 向NH4Cl溶液中加入適量氯化鈉固體，抑制了NH的水解。(　×　)
(4) 在NH4Cl溶液中加入稀硝酸能抑制NH水解。(　√　)
[解析]　加熱時促進了CH3COO－的水解，也能促進CH3COOH的電離，(2)錯誤；向NH4Cl溶液中加入適量氯化鈉固體，不影響NH的水解，(3)錯誤。
二、 實驗探究影響鹽類水解平衡的因素
已知FeCl3發生水解反應的離子方程式：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。根據實驗操作填寫下表：
可能影響因素 實驗操作 現象 解釋或結論
鹽的濃度 加入FeCl3固體，再測溶液的pH 溶液顏色變　深　，溶液的pH　變小　 加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向　正反應　方向移動
溶液的酸堿度 加鹽酸后，測溶液的pH 溶液顏色變　淺　，溶液的pH　變小　 加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向　逆反應　方向移動，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液 產生　紅褐　色沉淀 加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向　正反應　方向移動
三、 影響鹽類水解的因素
因素 對鹽類水解程度的影響
內因 組成鹽的酸或堿越弱，水解程度　越大　
外因 溫度 升高溫度能夠　促進　水解
濃度 鹽溶液濃度越小，水解程度越　大　
外加酸或堿 水解顯酸性的鹽溶液，加堿會　促進　水解，加酸會　抑制　水解，反之亦然
外加鹽 加入與鹽的水解性質相反的鹽會　促進　鹽的水解
以CH3COONa的水解為例(CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－)，分析不同條件對CH3COONa水解的影響：
條件 c(CH3COO－) c(CH3COOH) c(OH－) c(H＋) pH 水解程度
升溫 減小 增大 增大 減小 增大 增大
加H2O 減小 減小 減小 增大 減小 增大
加CH3COOH 增大 增大 減小 增大 減小 減小
加CH3COONa(s) 增大 增大 增大 減小 增大 減小
通HCl 減小 增大 減小 增大 減小 增大
加NaOH(s) 增大 減小 增大 減小 增大 減小
類型1　鹽的水解平衡移動的判斷
　(2022·贛榆中學)在Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是(　C　)
A. 加熱　 B. 通入HCl
C. 加入適量NaOH(s)　 D. 加入NaCl固體
[解析]　加熱能使平衡向水解方向移動，c(H＋)增大，pH減小，A錯誤；通入HCl能增大 c(H＋)，抑制Al3＋的水解，且pH減小，B錯誤；加入適量NaOH(s)，由于發生反應：H＋＋OH－===H2O，引起 c(H＋)減小，使平衡向水解方向移動，且pH增大，C正確；加入NaCl固體，平衡不移動，pH不變，D錯誤。
類型2　鹽的水解平衡移動的理解
　下列說法中正確的是(　B　)
A. 降低溫度和加水稀釋，都會使鹽的水解平衡向逆反應方向移動
B. 通入適量的HCl氣體，可使FeCl3溶液中減小
C. 在滴有酚酞試液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7
D. 試管中加入2 mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，加熱，溶液先變紅，后紅色變淺
[解析]　加水稀釋，鹽的水解平衡向正反應方向移動，A錯誤；FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，通入HCl，c(H＋)增大，抑制了Fe3＋的水解，Fe3＋濃度增大的程度小于Cl－濃度增大的程度，B正確；滴有酚酞的溶液由紅色變為無色，pH<8.2，C錯誤；加熱促進CO的水解，溶液堿性增強，紅色不會變淺，D錯誤。
類型3　鹽的水解平衡常數的應用
　在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O??HCO＋OH－的平衡。下列說法中錯誤的是(　A　)
A. 稀釋溶液，增大
B. 通入CO2，溶液pH減小
C. 升高溫度，平衡常數增大
D. 加入NaOH固體，減小
[解析]　溫度不變，水解平衡常數不變，Kh＝的值不變，A錯誤；CO2與CO反應生成HCO，HCO比CO水解程度小，所以溶液堿性減弱，即pH減小，B正確；因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，平衡常數增大，C正確；加入NaOH固體，OH－抑制CO的水解，HCO的物質的量濃度減小，CO的物質的量濃度增大，所以減小，D正確。
1. FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl，若要提高水解程度，應采取的方法是(　B　)
A. 降溫 B. 加入飽和食鹽水
C. 加入少量鹽酸 D. 增加FeCl3溶液的濃度
[解析]　 升溫促進FeCl3的水解，降溫使FeCl3的水解程度降低，A錯誤；加入飽和食鹽水后，FeCl3溶液被稀釋，FeCl3的水解程度提高，B正確；鹽酸抑制FeCl3的水解，FeCl3的水解程度降低，C錯誤；增加FeCl3的濃度，FeCl3的水解程度降低，D錯誤。
2. (2022·海門中學)在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列說法正確的是(　B　)
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大
B. 加入少量NH4Cl固體，HS－的濃度增大
C. 升高溫度，減小
D. 加入NaOH固體，溶液pH減小
[解析]　水解平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數不變，A錯誤；加入少量NH4Cl固體，NH與OH－發生反應，c(OH－)減小，平衡向正反應方向移動，c(HS－)增大，B正確；鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽的水解，c(HS－)增大，c(S2－)減小，增大，C錯誤；加入NaOH固體，雖然抑制S2－的水解，但c(OH－)增大，溶液的pH增大，D錯誤。
3. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(　A　)
A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小
C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大
4. (2023·高郵模擬)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。下列說法正確的是(　D　)
A. 稀釋溶液，各物質濃度均減小，平衡不移動
B. 加入少量NaHCO3固體，平衡向正反應方向移動
C. 升高溫度，減小
D. 加入NaOH固體，溶液的pH增大
[解析]　稀釋溶液，c(CO)、c(HCO)、c(OH－)均減小，平衡正向移動，A錯誤；加入少量NaHCO3固體，c(HCO)增大，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；水解反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，c(HCO)增大，c(CO)減小，則增大，C錯誤；加入NaOH固體，溶液中OH－的濃度增大，pH增大，D正確。
1. 物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(　B　)
A. HX>HZ>HY B. HX>HY>HZ
C. HZ>HY>HX D. HY>HZ>HX
[解析]　三種鹽的陽離子都是Na＋，當物質的量濃度相同時，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。越易水解的弱酸根對應的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強到弱的順序為HX>HY>HZ。故選B。
2.(2023·銅山期中)0.1 mol/LFeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋的水解平衡。下列說法中正確的是(　B　)
A. 加FeCl3固體，平衡正向移動，水解程度增大
B. 加熱，促進水解，c(H＋)增大，pH減小
C. 加NaOH固體，與Fe3＋反應，平衡逆向移動
D. 通入HCl氣體，平衡逆向移動，Fe3＋的水解常數減小
[解析]　加FeCl3固體，平衡正向移動，但由于溶液濃度增大，所以水解程度減小，A錯誤；鹽的水解一般是吸熱的，加熱，水解平衡正向移動，c(H＋)增大，pH減小，B正確；加NaOH固體，OH－與H＋反應，平衡正向移動，C錯誤；通入HCl氣體，c(H＋)增大，平衡逆向移動，但水解常數只與溫度有關，Fe3＋的水解常數不變，D錯誤。
3.下列實驗中，均產生白色沉淀。下列分析錯誤的是(　B　)
　
A. Na2CO3和NaHCO3溶液中所含的微粒種類相同
B. CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3的水解
C. Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3的水解
D. 四個實驗中，滴入溶液后，試管中溶液的pH均降低
[解析]　Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；HCO??H＋＋CO，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反應生成沉淀，促進HCO的電離，B錯誤；Al3＋與CO、HCO都能發生互相促進的水解反應，C正確；由題干信息可知形成沉淀時會消耗CO和HCO，使CO和HCO的濃度減小，水解產生的OH－濃度會減小，pH降低，D正確。
4. 加熱下列物質的稀溶液，可能使溶液中離子總數減小的是(不考慮溶液的揮發)(　D　)
A. Fe2(SO4)3 B. CH3COOH
C. NaOH D. Ca(HCO3)2
[解析]　加熱Fe2(SO4)3溶液，會促進 Fe2(SO4)3 的水解，溶液中離子濃度增大，A錯誤；加熱CH3COOH溶液，會促進CH3COOH的電離，溶液中離子濃度增大，B錯誤；加熱NaOH溶液，對NaOH無影響，但會促進水的電離，所以溶液中離子濃度增大，C錯誤；加熱Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2會分解生成CaCO3，所以溶液中離子濃度減小，D正確。
5. 下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是(　A　)
A. Al3＋、Na＋、S2－、SO B. Al3＋、NH、K＋、SO
C. S2－、NO、CO、K＋ D. Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO
[解析]　Al3＋和S2－發生相互促進的水解反應而不能大量共存，A正確。
6. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，由于CO發生水解，使得c(CO)<0.1 mol/L。如果要使c(CO)更接近于 0.1 mol/L，可以采取的措施是(　C　)
A. 加入少量鹽酸 B. 加入適量的水
C. 加入適量的KOH D. 加熱
[解析]　A項，發生反應：H＋＋CO??HCO，CO的濃度更小；B、D項均促進CO的水解，使CO的濃度更小；KOH抑制CO的水解，C正確。
7. (2022·徐州中學)相同溫度下，1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中NH的個數和2 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液中NH的個數(　A　)
A. 前者大于后者 B. 后者大于前者
C. 二者相等 D. 無法比較
[解析]　溶液濃度越稀，水解程度越大。兩種溶液中氯化銨的物質的量相同，前者濃度大，水解程度小，溶液中剩余的NH個數多，A正確。
8.(2022·鹽城模擬)25 ℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是(　C　)
A. 將CH3COONa溶液從25℃升溫至60℃，增大
B. 向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)減小
C. 物質的量濃度相同的①NH4Cl溶液和②NH4HCO3溶液中c(NH)：①>②
D. 中和等pH的①CH3COOH溶液和②HCl所需NaOH的物質的量：①>②
[解析]　CH3COONa水解吸收熱量，升高溫度促進水解，溶液中c(CH3COO－)減小、c(CH3COOH)增大、c(OH－)增大，則減小，A錯誤；向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，醋酸電離出CH3COO－而導致溶液中c(CH3COO－)增大，B錯誤；NH水解程度越大，溶液中c(NH)越小，HCO促進NH水解，則NH水解程度：后者大于前者，所以溶液中c(NH)：①＞②，C正確；CH3COOH是弱酸，部分電離，HCl是強酸，等pH的兩種酸的物質的量濃度CH3COOH>HCl，但溶液體積未知，則不能確定消耗的NaOH的物質的量，D錯誤。
9. 在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列說法中正確的是(　B　)
A. 稀釋溶液，水解常數增大 B. 加入CuSO4固體，HS－的濃度減小
C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液的pH減小
[解析]　稀釋溶液，水解平衡向正反應方向移動，但水解常數只與溫度有關，溫度不變，水解常數不變，A錯誤；加入CuSO4固體，發生沉淀反應：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)減小，S2－的水解平衡向逆反應方向移動，HS－的濃度減小，B正確；水解過程吸熱，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，c(HS－)增大，c(S2－)減小，增大，C錯誤；加入NaOH固體，c(OH－)增大，溶液的pH增大，D錯誤。
10. (2022·無錫一中)物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③H2CO3；④(NH4)2CO3；⑤NH4HCO3。按c(CO)由小到大排列的順序是(　B　)
A. ⑤＜④＜③＜②＜① B. ③＜⑤＜②＜④＜①
C. ③＜②＜⑤＜④＜① D. ③＜⑤＜④＜②＜①
[解析]　Na2CO3和(NH4)2CO3中，鹽直接電離產生CO，對應CO的濃度大于其他溶液，后者溶液中NH的水解促進CO的水解，使得其溶液中c(CO) 變小，即④<①；NaHCO3和NH4HCO3溶液都能完全電離出HCO，HCO再部分電離出CO，NH4HCO3溶液中電離出的NH與HCO相互促進水解，比NaHCO3溶液中c(CO)小，即⑤<②；碳酸溶液中，H2CO3經兩步電離出CO，且第二步電離極其微弱，而NH4HCO3中HCO一步電離出CO，所以H2CO3中的c(CO)小于NH4HCO3中的c(CO)，即③<⑤。B正確。
11．(2022·遼寧)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體的必需氨基酸之一。在25℃時，NHCH2COOH、NHCH2COO－和NH2CH2COO－的分布分數與溶液pH關系如下圖所示。下列說法錯誤的是(　D　)
A. 甘氨酸具有兩性
B. 曲線c代表NH2CH2COO－
C. NHCH2COO－＋H2O??NHCH2COOH＋OH－的平衡常數K＝10－11.65
D. c2(NHCH2COO－)[解析]　NH2CH2COOH中存在－NH2和－COOH，所以溶液既具有酸性又具有堿性，A正確；氨基具有堿性，在酸性較強時會結合H＋，羧基具有酸性，在堿性較強時與OH－反應，故曲線a表示NHCH2COOH的分布分數隨溶液pH的變化，曲線b表示NHCH2COO－的分布分數變化，曲線c表示NH2CH2COO－的分布分數變化，B正確；該反應的平衡常數K＝，25℃時，根據a、b曲線交點坐標(2.35,0.50)知，pH＝2.35時，c(NHCH2COO－)＝c(NHCH2COOH)，則K＝c(OH－)＝＝10－11.65，C正確；由C項分析可知，＝，根據b、c曲線交點坐標(9.78,0.50)分析可得電離平衡NHCH2COO－??NH2CH2COO－＋H＋的電離常數Ka＝10－9.78，＝＝，則×＝×<1，即c2(NHCH2COO－)>c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，D錯誤。
12．BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如下圖。下列說法錯誤的是(　D　)
A. 酸浸工序中分次加入稀硝酸可降低反應的劇烈程度
B. 轉化工序中加入稀鹽酸可抑制生成BiONO3
C. 水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋的水解程度
D. 水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
[解析]　硝酸為強氧化劑，可與金屬Bi反應，酸浸工序中分次加入稀硝酸，反應物硝酸的用量減少，可降低反應的劇烈程度，A正確；金屬Bi與硝酸反應生成的硝酸鉍會發生水解反應生成BiONO3，水解的離子方程式為Bi3＋＋NO＋H2O??BiONO3＋2H＋，轉化工序中加入稀鹽酸，水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正確；氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3＋＋Cl－＋H2O??BiOCl＋2H＋，加入少量CH3COONa(s)，CH3COO－會結合氫離子生成弱電解質醋酸，使氫離子濃度減小，水解平衡右移，促進Bi3＋水解，C正確；加入少量NH4NO3(s)，NH水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分鉍離子與NO、水會發生反應Bi3＋＋NO＋H2O??BiONO3＋2H＋，也不利于生成BiOCl，綜上所述，D錯誤。
13．(2022·六合模擬)某興趣小組用數字實驗系統測定一定濃度的碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到右圖所示曲線。下列分析錯誤的是(　B　)
A. c點水解程度最大
B. 水的電離平衡不會對溶液的pH產生影響
C. a→b段水解平衡向右移動
D. 水解是吸熱過程
[解析]　根據分析可知水解是吸熱過程，溫度越高，水解程度越大，c點溫度最高，水解程度最大，A正確；溫度升高促進鹽類的水解，對水的電離也起到促進作用，水電離出的氫氧根離子將抑制水解，導致溶液pH減小，因此水的電離平衡也對溶液pH產生影響，B錯誤；a→b段升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，圖像符合，C正確；根據分析可知水解是吸熱過程，D正確。
14. 下列有關電解質溶液的說法錯誤的是(　D　)
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，減小
B. 將0.1 mol/L的K2C2O4溶液從25 ℃升溫至35 ℃，增大
C. 向0.1 mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D. 向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
[解析]　Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。通入NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，存在電離平衡：NH3·H2O??NH＋OH－，抑制了CO的水解，c(CO)增大，又因為c(Na＋)不變，所以減小，A正確；K2C2O4溶液中存在C2O的水解，水解吸熱，若從25 ℃升溫至35 ℃，促進了C2O的水解，c(C2O)減小，又因為c(K＋)不變，所以增大，B正確；向0.1 mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(F－)，即＝1，C正確；CH3COOH的電離常數Ka＝，所以＝，電離常數只受溫度的影響，溫度不變則Ka不變，D錯誤。
15. (2022·前黃中學)在室溫下，有下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液；②0.1 mol/L CH3COONH4溶液；③0.1 mol/L NH4HSO4溶液；④0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl的混合液；⑤0.1 mol/L 氨水。請根據要求填寫下列空白：
(1) 溶液①呈　酸　(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是　NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋　(用離子方程式表示)。
(2) 在上述五種溶液中，pH最小的是　③　(填序號，下同)；c(NH)最小的是　⑤　。
(3) 比較溶液②、③中c(NH)的大小關系：②　<　(填“＞”“＜”或“＝”)③。
(4) 在溶液④中，　Cl－　的濃度為 0.1 mol/L；NH3·H2O和　NH　的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。
(5) 室溫下，測得溶液②的pH＝7，CH3COO－與NH濃度的大小關系是：c(CH3COO－)　＝　(填“>”“<”或“＝”)c(NH)。
[解析]　(1) NH4Cl溶液呈酸性，其原因是NH水解：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋。(2) NH4HSO4 在水溶液中發生電離：NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，五種溶液中其酸性最強。(3) ③中NH4HSO4電離出的H＋抑制NH的水解，②中CH3COO－促進NH的水解，故c(NH)的大小關系是②＜③。(4) 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl的混合液中，c(Cl－)＝0.1 mol/L，c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.2 mol/L。(5) CH3COONH4 溶液呈中性，說明 CH3COO－的水解程度與NH的水解程度相同。溶液中存在電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH)＝c(CH3COO－)。

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