資源簡介

百日騰飛 化學實驗專題
一、高考真題研究：-------明確高考考法
[思考] 審題、解題的方法與策略？考查的是哪些知識？
[2015年四川--3]下列操作或裝置能達到實驗目的的是
[2015年四川--9(13分)]（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
[查閱資料] （NH4）2SO4在2600C和4000C時分解產物不同。
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00ml）。通入N2排盡空氣后，于2600C加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2.品紅溶液不褪色，去下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00ml。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-.
（1）儀器X的名稱是________________.
（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。
a. 盛裝0.2000mol/LNaOH溶液 b. 用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c. 讀數、記錄 d. 查漏、清洗 e. 排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，與4000C加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-,無SO42-.進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現象是__________.
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是____________.
（6） （NH4）2SO4在4000C分解的化學方程式是______________________.



[2014年四川--4]．下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是
選項
實驗目的
實驗方案
A
檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發生水解
將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀
B
檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質
將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C
驗證Br2的氧化性強于I2
將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置。可觀察到下層液體呈紫色
D
驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色
[2014年四川--9（13分）]硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經____（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_______。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過_____方法提純。
[2013年四川--9.（15分）]為了探究AgNO3的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
⑴請完成下表：
操作
現象
結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
①
存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ② ，振蕩
③
存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產物為存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ. AgNO3的熱穩定性性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。
⑵裝置B的作用是 。
⑶經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。
⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。
實驗編號
操作
現象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硫酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產生
【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是 （填實驗編號）。
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產物有 。
[自我歸納]
【應該具備的基本方法】
【應該掌握的基礎知識】
【說明】化學實驗約占高考總分的20%，分析3年高考試題，主要從以下四個方面進行考查：
一、化學實驗基本方法； 二、物質的檢驗、分離和提純；
三、常見氣體的實驗室制法； 四、實驗方案的設計與評價。
高考試題的特點和趨勢
根據近年來化學高考試題中有關化學實驗內容的題目分析，下列內容是化學實驗部分考查的重點：
l．實驗基本操作和技能
這類試題的特點通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項實驗操作，既有常見儀器的使用方法，又有基本操作的正誤辨別，著重考查大家對中學化學實驗基本操作技能掌握的情況，題目的難度不高，但并不容易得滿分。
2．正確運用實驗原理和正確認識實驗裝置
這類試題通常是給出限定的實驗裝置、反應條件、實驗現象和有關數據，要求考生根據實驗原理及試題中所給予的信息，結合元素化合物知識，選用儀器藥品，正確認識、選擇裝置，說明裝置中某些儀器的作用，描述實驗現象，寫有關化方程式，進行數據分析．指出實驗中必須注意的某些問題等等，主要考查考生的觀察能力與分析綜合及評價的能力。這類題目具有一定的綜合性，具有較大的區分度。
3．運用所學知識和技能進行實驗設計或處理
近年來，實驗題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點是將基本的實驗操作設計置于新的情境中（主要是中學課本沒有的新反應或新裝置或是能使中學生理解的最新科技知識、簡化的改進的裝置等），結合學生原有的知識和能力，來進行儀器組裝、現象描述、數據分析、考慮安全和防污等，用來考查考生自學能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類實驗試題情境新穎、設問巧妙、鋪墊得當、知識新、思維量大、所以區分度很好，能確實將一些基礎扎實、自學能力強、思維敏捷、心理素質好的考生選撥出來。所以，新情境實驗試題將是今后實驗試題的命題方向。
不難看出，盡管化學實驗部分涉及到的知識和能力點是分散的，但高考試題中實驗考查的內容和形式是較為穩定的，這給實驗復習中突出重點提供了可能。實驗復習根據考綱和高考試題的幾個特點方面，設計化學實驗專題加以重點復習，就會起到事半功倍的效果。
二、重難點突破
實驗專題一　化學實驗基本方法
1．[2014?新課標?12]下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是( )
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B．酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗
C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。
2．[2014?新課標?13]利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )
選項
①
②
③
實驗結論
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3與AgCl的濁液
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B
濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性
C
稀鹽酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D
濃硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
3．[2014?安徽?9]為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是
選項
實驗目的
主要儀器
試劑
A
分離Br2和CCl4混合物
分液漏斗、燒杯
Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B
鑒別葡萄糖和蔗糖
試管、燒杯、酒精燈
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶
C
實驗室制取H2
試管、帶導管的橡皮塞
鋅粒、稀HNO3
D
測定NaOH溶液濃度
滴定管、錐形瓶、燒杯
NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸
4．[2014?重慶?4]茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩
5．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷正確的是(　　)
A.氣體甲一定是純凈物 ? B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．一定存在于溶液X中
?D．一定不存在于溶液X中
實驗專題二 實驗方案設計和評價
1．[2012·山東理綜，30]實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：
(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________ (填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。(2)如右上圖所示，過濾操作中的一處錯誤_________ _______。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________________________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是______________。(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________；F中試劑的作用是_______________________________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________ 。
2.[2014?重慶?9](15)中華人民共和國國家標準(GB2760－200－)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1.某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定.
(1)儀器A的名稱是 ，水通入A的進口為 。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 。
(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9圖2中的；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積 (填序號)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)
(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為 g·L－1
(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：
3.[2014?福建?25]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）裝置I中產生氣體的化學
方程式為 。
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，
可采取的分離方法是 。
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置
(夾持儀器已略去)為 (填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序號)。
a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
4.[2014?廣東?33].H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒得的數據能直接體現反應速率大?。?。
③設計實驗裝置，完成圖20的裝置示意圖。
④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）。
物理量
實驗序號
V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mL
……
1
a
……
2
a
……
（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是___________________________________________________。
5.[2012·安徽理綜，28]工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發生反應：。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。
(1)上述反應的平衡常數表達式：K＝____________________________。
(2)室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在________溶液中PbSO4轉化率較大，理由是________________。
(3)查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設。請你完成假設二和假設三。假設一：全部為PbCO3；假設二：______________；假設三：___________。
(4)為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。①定性研究：請你完成下表中內容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)
預期的實驗現象和結論
取一定量樣品充分干燥，……
?
②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系
如圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，
并簡述理由：___________________________________________________。
9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。
I．制備Na2S2O3?5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。
（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：
II.測定產品純度:準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L￣1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32￣+I2=S4O62-+2I￣
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為（設Na2S2O3?5H2O相對分子質量為M） 。
III.Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。

展開更多......

收起↑