資源簡介

課題2 常見的酸和堿
第4課時 中和反應
課時 中和反應 課型 新授課
教學內容 教科書第74～76頁
素養目標 1.認識中和反應的概念及實質。2.初步了解鹽的概念。3.了解酸和堿對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。4、通過中和反應的實際應用加深中和反應的理解，同時體會化學與人類生產、生活、人體健康的密切聯系，從而增強環保意識。
教學重點 知道酸堿能發生中和反應及正確書寫有關反應的化學方程式。
教學難點 中和反應的探究過程。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情境導入】在一條高速公路上，一輛滿載硫酸的貨車發生側翻，導致硫酸泄漏，工作人員和消防官兵正在撒熟石灰清理現場。【過渡】你知道熟石灰的作用嗎？它和硫酸發生了怎樣的反應？二、自主活動，探索學習（一）中和反應【實驗】在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入稀鹽酸，觀察現象。【思考】1.通過觀察現象，能否判斷氫氧化鈉與鹽酸是否發生了反應？2.若氫氧化鈉和鹽酸發生了反應，可借助什么試劑來幫助判斷？【實驗】在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液。【實驗分析】NaOH溶液顯堿性，滴入酚酞溶液呈紅色。當滴加稀鹽酸時，其堿性逐漸減弱，直至中性，酚酞變為無色，說明此時NaOH和鹽酸恰好完全反應。【展示】氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖，分析其反應的微觀實質。【歸納總結】酸和堿反應的實質是：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合成水分子。【書寫】實際上，其他酸與堿也能發生類似的反應。寫出氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式。【觀察】觀察氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈣在構成上有沒有相似之處。【歸納總結】由金屬離子和酸根離子構成，我們把這樣的化合物叫作鹽。【講解】酸與堿作用生成鹽和水的反應叫作中和反應。【例題】下列反應中，屬于中和反應的是（ ）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（二）中和反應的應用【自主閱讀】中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用。請同學們自主閱讀教材P75，了解中和反應的應用。三、課堂小結通過本課知識的學習，有哪些心得？小組討論，看看都學到了什么。小組討論本課主要內容，歸納后選代表發言。四、隨堂訓練1.下列反應，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應是否發生的是（ ）A．Fe和稀硫酸 B．Cu(OH)2和稀鹽酸C．稀硫酸和NaOH溶液 D．Fe與CuSO4溶液2.在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合（ ） ①NaOH溶液 ②稀鹽酸 ③石灰水 ④酚酞試液A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④3.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用與中和反應原理無關的是（ ）A．用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多C．實驗室用石灰石和鹽酸制取CO2D．用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸4.實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，實驗中溶液pH的變化如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B.a點溶液中所含溶質為NaCl、HClC.b點溶液中所含溶質為NaCl、NaOHD.從b點到c點的pH變化過程中，沒有發生化學反應五、布置作業 從生活中現象引入學習課題，激發學生興趣，學生更易接受。讓學生認識到有些酸堿反應沒有明顯現象，通過進一步的實驗加深學生對指示劑作用的了解，進一步認識到酸和堿可以發生反應。通過微觀示意圖，幫助學生從宏觀現象向微觀解釋轉化，培養學生抽象思維的能力。培養學生提取信息的能力。學生回顧知識，加強前后知識的聯系，形成化學知識網絡。
板書設計 中和反應一、中和反應1.實質：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合成水分子2.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應二、中和反應的應用1.用于醫藥和日常生活2.處理工廠的廢水3.改變土壤酸堿性
教學反思

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