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課題2 常見的酸和堿
第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)
課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì) 課型 新授課
教學(xué)內(nèi)容 教科書第69～70頁
素養(yǎng)目標(biāo) 1.通過對(duì)稀鹽酸、稀硫酸性質(zhì)的探究，進(jìn)一步歸納酸的通性，能準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3.通過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的微觀原因，體驗(yàn)從個(gè)性到共性，宏觀到微觀的思維方法。
教學(xué)重點(diǎn) 酸的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn) 準(zhǔn)確描述酸與其它物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。
教 學(xué) 過 程 備 注
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【展示】實(shí)驗(yàn)室常用的酸：硫酸、鹽酸、硝酸；生活中常見的酸：醋酸、碳酸。【思考】酸在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般在什么條件下進(jìn)行呢？二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)（一）探究酸的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)】酸與指示劑作用。酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色【歸納總結(jié)】紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。【回顧】回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬（鎂、鐵、鋅）分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。【歸納總結(jié)】酸能與活潑金屬反應(yīng)生成金屬化合物和氫氣。【實(shí)驗(yàn)】酸與金屬氧化物反應(yīng)：在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化 反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O【結(jié)論】酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬化合物和水。【思考】利用酸和金屬氧化物的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？【例題】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，某同學(xué)在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)下列圖示和要求回答問題。（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液加到稀鹽酸中，溶液變_____。（2）若反應(yīng)②的現(xiàn)象為生成淺綠色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________。（3）若反應(yīng)③生成黃色溶液，則該溶液中金屬陽離子的符號(hào)為____。（二）酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【實(shí)驗(yàn)】學(xué)生進(jìn)行教材P70“實(shí)驗(yàn)10-7”。現(xiàn)象燒杯中物質(zhì)的稀鹽酸或稀硫酸時(shí)，小燈泡發(fā)光，若為蒸餾水或乙醇，則不發(fā)光。結(jié)論蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而稀鹽酸、稀硫酸卻能導(dǎo)電。【歸納總結(jié)】濃在稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子。通過研究和分析可知，像鹽酸、硫酸這樣的酸，在水中都能解離出H+和酸根離子,即在不同酸的溶液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。三、課堂小結(jié)通過本課知識(shí)的學(xué)習(xí)，有哪些心得？小組討論，看看都學(xué)到了什么。小組討論本課主要內(nèi)容，歸納后選代表發(fā)言。四、隨堂訓(xùn)練1.小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對(duì)鐵銹進(jìn)行處理，這種物質(zhì)是（ ）A．汽油 B．食鹽水 C．白醋 D．米酒2.將生銹的鐵釘放在鹽酸中，最先看到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，當(dāng)時(shí)間稍長時(shí)，又看到有氣泡生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。3.小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（ ）A．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Al2O3 + 6HCl═2AlCl3 + 3H2OB．D點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，因此D點(diǎn)溫度更高C．CD段壓強(qiáng)變化的主要影響因素是氣體溫度D．E點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)一定含有，可能含有HCl五、布置作業(yè) 學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室及生活中常見的酸，引出新課。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)性質(zhì)。學(xué)生回顧知識(shí)，加強(qiáng)前后知識(shí)的聯(lián)系，形成化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象的能力，并通過化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。和物理知識(shí)相聯(lián)系，加強(qiáng)學(xué)科之間的聯(lián)系。從宏觀到微觀，進(jìn)一步建立宏觀與微觀的聯(lián)系。
板書設(shè)計(jì) 酸的化學(xué)性質(zhì)一、酸的化學(xué)性質(zhì)1.紫色石蕊溶液遇酸變紅2.酸能與活潑金屬反應(yīng)生成金屬化合物和氫氣3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬化合物和水二、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因不同的酸溶液中都含有H+
教學(xué)反思

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