資源簡介

初中2015級人教版初中化學知識點
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
一、什么是化學
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
化學的研究對象是物質,而不是物體。
二、化學的作用
1、利用化學生產化肥、農藥。
2、利用化學合成藥物。
3、利用化學開發新能源和新材料。
4、利用化學綜合應用自然資源和保護環境。
三、化學發展史
1、中國古代：發明陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。
2、近代：
（1）原子論和分子學說的創立。奠定了近代化學的基礎。
道爾頓和阿伏加德羅創立了原子--分子論，使化學成為一門獨立的科學。
（2）元素周期律和元素周期表的發現。
組成物質的基本成分是元素。
門捷列夫發現了元素周期律并編制了元素周期表。
元素周期表的建立使學習與研究化學變得有規律可循。
元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱行但只有16個族。
3、現代：運用先進儀器和分析技術對化學世界進行微觀探究。
四、綠色化學（環境友好化學）的要求：
1、采用無毒無害的原料
2、在無毒無害條件下反應
3、力圖使原料都變為產品，實現零排放
4、產品環保和有利于人體健康。
第一單元走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
一 、物質的變化
1 物理變化：宏觀：沒有生成其它物質的變化。 微觀：構成物質的分子本身沒有變化。
2 化學變化：宏觀：生成了其它物質的變化。微觀：分子發生了變化，變成了新物質的分子。
3 區 別：化學變化中有新物質生成，而物理變化中沒有。
4 聯 系: 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
注意：
（1）化學變化的基本特征：有其它物質生成。
（2）化學變化中的現象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發光等。
（3）判斷是否為化學變化的依據是是否有新物質生成，而不是現象。
二、物質的性質
1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
常見化學性質：可燃性,氧化性,還原性,酸性,堿性，穩定性。
2、物理性質:物質不需要發生化學變化就表現出來的性質.
常見物理性質：物質的顏色,狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性、導熱性、延展性等。
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
1 實驗探究的過程：提出問題----猜想與假設-----設計實驗-----實驗驗證-----收集整理實驗數據-----解釋與結論-----反思與評價。
2 ◆檢驗燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方,若有水珠產生,則有水生成。
◆檢驗混合氣體中是否有H2O 的方法：將混合氣體通過無水CuSO4粉末，白色粉末變成藍色,則證明有水。
◆檢驗混合氣體中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最后一步。
◆除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶。
或通過盛有固體干燥劑（如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等）的干燥管。
3 檢驗物質燃燒后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁，則證明有CO2生成。
檢驗混合氣體中是否有CO2的方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁,則證明有二氧化碳。
除去混合氣體中的CO2的方法：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶。
4 蠟燭燃燒的化學反應式：石蠟 + O2 H2O + CO2
由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元素。
課題3走進化學實驗室
1 初中化學實驗常用儀器介紹 見教材P151-152。
2 實驗室藥品取用的規則：
“三不原則”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道。
“節約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用1-2mL； 固體只需蓋滿試管底部。
“處理原則”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。
3 、固體藥品的取用
粉末狀固體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立”
塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子；“一斜二放三緩立”
4、液體藥品的取用
(1) 多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標簽向手心，瓶口緊挨著試管口。
（2）少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內.
(3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內液體凹液面最低處水平。
注意：① 瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質而污染藥品。
② 標簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。
③ 量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規格要與所量液體體積接近。
量筒讀數時，要平視凹液面最低處，仰視會使讀數偏小，量取液體體積偏大.
俯視會使讀數偏大.量取液體體積偏小。
5、 酒精燈的使用.
(1) 三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精, 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈.
禁止用嘴吹滅酒精燈.應該用燈帽蓋滅.
(2) 酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.
處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅.
(4) 酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發,留下水分,下次使用時點不著火.
6、 給試管里的液體加熱時,需要注意：
液體不能超過試管容積的1/3。 試管傾斜與桌面成450。
試管口不要對著自己或他人。 加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。
7、 給試管里的固體加熱時，需要注意：
管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。
試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約1/3處。
試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下。必須用外焰；
8、 玻璃儀器洗滌干凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、 可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發皿。
必須墊上石棉網才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
一 空氣是由什么組成的
1、測定空氣中氧氣含量實驗
(1) 現象：產生白煙,集氣瓶中的水上升約1/5體積.
(2) 結論：氧氣約占空氣體積的1/5.
(3) 實驗成功的關鍵:
① 紅磷要過量； ② 容器要密封，不漏氣； ③ 冷卻后再打開彈簧夾。
(4) 進入集氣瓶中的水少于1/5的原因：
① 紅磷不足，氧氣未耗盡；② 瓶塞未塞緊，空氣進入； ③ 未冷至室溫就打開彈簧夾。
(5) 進入集氣瓶中的水多于1/5的原因：
①點燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。
②止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導管口逸出。
（6）該實驗的不足之處：
①紅磷被點燃后再伸入集氣瓶內，使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。
②紅磷在空氣中點燃會污染空氣。
③導管內的空氣會影響實驗的準確性。
（7）集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2 、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣78%,氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO2占0.03%,其他氣體和雜質0.03%.
二 、空氣是一種寶貴的資源
1 氧氣用途: (1) 供給呼吸<如登山、醫療、潛水等〉(2) 支持燃燒<如煉鋼、氣焊、航空等〉
2 氮氣用途:
(1) 作保護氣（如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣），利用N2化學性質不活潑.
(2) 制硝酸和化肥。（3）冷凍麻醉（4）制造低溫環境。
3 稀有氣體用途:(1)電光源，利用稀有氣體通電時能發出不同顏色的光。
(2)作保護氣（焊接金屬的保護氣、燈泡內保護氣），利用稀有氣體化學性質很不活潑。
注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。
三、保護空氣
1 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體；
空氣中的有害氣體：CO 、 SO2 、 NO2、O3等
2 空氣污染的危害：① 損害人體健康；②影響作物生長，破壞生態平衡；③全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。
3 防止空氣污染的措施：① 加強大氣質量監測；②使用清潔能源； ③ 植樹造林；
④ 工廠廢氣處理后排放。
注意：空氣污染指數包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入顆粒物。
四、混合物與純凈物的概念
1、混合物：宏觀上由兩種或多種物質混合而成的物質。微觀上由兩種及以上的分子構成。
2、純凈物：宏觀上只由一種物質組成的。微觀上由一種分子構成。
3、注意：
①、只由一種原子構成的物質不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。
②、只含一種元素的物質可能是單質，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一種元素，但是混合物。
③、純凈物都有化學式。混合物都沒有化學式。
課題2 氧氣
一、氧氣的性質
(一) 物理性質：密度比空氣大;不易溶于水;液氧和固態氧為淡藍色
(二) 化學性質：氧氣的化學性質活潑，能與多種物質發生反應，
具有氧化性；氧氣能支持燃燒，具有助燃性，但無可燃性。
1、S+O2SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收SO2防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。
2、3Fe+2O2 Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。
注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。
3、4P+5O22P2O5
現象：生成白煙，空氣中燃燒產生黃色火焰，氧氣中燃燒發出白光。
注意：P2O5 會污染空氣。
4、C+O2 CO2
現象：空氣,發出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發出白光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。
二、化合反應與氧化反應
1 、化合反應：（多變一）A+B==AB
氧化反應：物質與氧發生的反應叫氧化反應。
2 、關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應不一定是化合反應
3、 氧化反應分類
（1）劇烈氧化：如燃燒、自燃、爆炸。
（2）緩慢氧化：如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。
注意：
①、物質與氧氣發生的反應叫氧化反應。（錯） 物質與氧氣發生的反應是氧化反應。（對）
②、氧氣中含有氧，但含有氧的物質不一定是氧氣。
③、判斷氧化反應的一般標準就是看反應物中是否有氧氣。
課題3 制取氧氣
一、氧氣的實驗室制法
1 藥品：（1）過氧化氫、二氧化錳。（2）氯酸鉀、二氧化錳。（3）高錳酸鉀
H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4
2 原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
3 裝置(以KMnO4制氧氣為例)
發生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。
收集裝置（排水法收集）：水槽、導氣管、集氣瓶。
4 制取步驟：連接裝置→檢查其密性→裝入藥品→固定裝置→ 點燃酒精燈→
加熱→ 收集氧氣→ 將導管移出水面→熄滅酒精燈。
可以簡記為：查、裝、定、點、收、離、熄。
5 收集方法：排水法或向上排空氣法。
6 驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則收集滿。
7 注意：
a 鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約1/3處。
b 導管伸出橡皮塞少許，不能太長。
c 用KMnO4制氧氣時，試管口要放一團棉花。目的是為了防止KMnO4粉末進入導管。
d 試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。
e 排水法收集氧氣時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。
f 排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。
g 檢查氣密性的方法：將導管放入水中，用手握住試管，若導管口有氣泡，松開手后，導管里形成一段水柱，則證明不漏氣。
二、分解反應（一變多）：AB = A + B
三、催化劑：
一變：改變其它物質的化學反應速率。二不變：催化劑的質量和化學性質在反應前后不變。
注意：催化劑只改變反應速率，不改變生成物的質量多少。
◆改變反應速率可以加快，也可能是減慢反應速率。
四、工業上制氧氣的方法：分離液態空氣。屬于物理變化。
在低溫條件下，使空氣轉變為液態，然后蒸發，氮氣沸點低，首先從液態空氣蒸發出來，剩下的主要就是氧氣。
五、實驗室用雙氧水制取氧氣的優點：
1、操作簡單。2、不加熱，節約能源。3、反應速率快。4、易回收二氧化錳。
第三單元 物質構成的奧秘
課題1 分子和原子
■構成物質的粒子有：原子、分子、離子。
■鐵是由鐵原子構成，水由水分子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。
一、分子
1、分子的定義：由分子構成的物質,分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的基本性質：
① 質量和體積都很小；
② 分子在不停的運動；注意：溫度越高，運動越快。
③ 分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。
3、分子的構成：分子由原子構成。
如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
4、由分子構成的物質，其化學式也叫分子式。
二、原子：化學變化中的最小粒子。
原子的基本性質：原子的質量、體積都很小；在不斷運動的；原子間有間隔
三、分子和原子的區別與聯系。
區別：化學變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。
聯系：分子由原子構成，分子和原子都可直接構成物質。
四、分子、原子觀點的運用
1 從微觀角度分析物質的變化
物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發生變化。
化學變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。
2各類物質的微觀構成：
混合物由多種分子構成； 純凈物由一種分子構成。
單質由一種原子構成的同種分子構成； 化合物由多種原子構成的同種分子構成
課題2原子的構成
質子（+）
原子核(+)
一、原子的構成 中子（不帶電）
核外電子(-)
1、構成物質的三粒子：原子、分子、離子。
構成原子的三種粒子：質子、中子、電子。
原子由原子核和核外電子兩部分構成。
2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數與核外電子所帶電量相等，電性相反。
3、原子的質量主要集中原子核；原子的質量主要由質子和中子決定。
4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。
5、原子中的等量關系：核電荷數=質子數=電子數。
二、原子核外電子的排布
1、核外電子是分層排布的。
2、核外電子排布的規律：
第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個（只有一層不超過2個）
3、1-20號元素的原子結構示意圖。
4、元素在周期表中的周期數等于原子的電子層數。
5、元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數。
注：（1） 穩定結構：最外層具有8個電子(只有一層具有2個電子)的結構。
（2） 各類元素性質與原子結構的關系：
最外層電子數
得得失電子傾向
化學性質
金屬元素
一般少于4個
易失
不穩定
非金屬元素
一般為4-7個
易得
不穩定
稀有氣體元素
8個（He為2個）
不易得失
穩定
三、離子
1、離子：帶電荷的原子或原子團。
2、離子的分類
陽離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
陰離子：帶負電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-
3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷
2Mg2+：表示2個鎂離子.
4、離子的判斷：質子數>電子數的是陽離子。 質子數<電子數的是陰離子。
5、離子與形成離子的原子在質量上相等，且屬于同種元素。
四、相對原子質量
1 概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是相對原子質量。
2 計算式：相對原子質量=
3 相對原子質量＝質子數+中子數。 注意：相對原子質量不是實際質量，單位是1，省略。
課題3 元素
一 、元素
1 元素：質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
2 元素的種類由質子數決定；不同元素的本質區別:質子數（或核電荷數）不同。
3 元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
4 地殼中的元素，按質量分數計算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。
■地殼中含量最多的元素是O ；最多的非金屬元素是O ；最多的固態非金屬元素Si ；最多的金屬元素是Al 。
注意：
（1）元素與原子的區別：元素組成物質，元素只講種類，不講個數。
原子構成分子，原子既講種類，也講個數。
如： 水由氫元素和氧元素組成； 水由水分子構成。
水分子由氫原子和氧原子構成； 1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構成
（2）化學反應前后：分子種類一定變，分子數目不一定變。
原子種類和數目一定不變。元素種類和質量一定不變。
二、元素符號的意義
1、一種元素 2、一個原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質.
三、元素符號的書寫規則:一大二小.
四、元素周期表：
1、俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編寫了元素周期表。
2、元素周期表的結構：7個橫行7個周期；18個縱行16個族。
除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結尾。
每一單元格包含原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等信息。
3、原子序數==核電荷數==質子數。
練習：下列符號的意義。
H：表示氫元素、1個氫原子。 2H：表示2個氫原子。
S：表示硫元素、1個硫原子、硫單質。 2S：表示2個硫原子。
第四單元 自然界的水
課題1 愛護水資源
一、人類擁有的水資源
淡水緊缺的原因：1、 淡水占總水量的比例小； 2、生產生活用水量增加； 3、 水體污染。
二、愛護水資源
1、措施：① 一方面節約用水；② 另一方面防止水體污染。
2、防止水污染的措施
①加強水質監測 ②工業三廢要處理后排放；
③農業上合理農藥和化肥 。 ④生活污水要處理后排放。
3、提高水的利用效益的方法
①生活中提倡一水多用 ②農業上改漫灌為噴灌、滴灌。 ③工業上提倡對水的循環使用。
4 、水污染的三個來源： 工業污染、農業污染、生活污染。
課題2 水的凈化
一、過濾操作要領
“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁。若有氣泡，則影響過濾的速度。
“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內液面低于濾紙邊緣。
“三靠”：① 燒杯緊靠玻璃棒；② 玻璃棒下端靠三層濾紙處；③ 漏斗下端靠燒杯內壁。
注意：1、玻璃棒的作用是引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。
2、兩次過濾后仍然混濁的原因：
①濾紙破損；②液面高于濾紙邊緣；③漏斗或燒杯不干凈
二、凈化水的方法：①沉淀、②過濾、③吸附、④蒸餾。
1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質；四種方法都能除去難溶性固體雜質。
2 沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。
3 凈化程度由低到高的順序：沉淀<過濾<吸附<蒸餾.
4 凈水過程中明礬的作用：溶于水產生的膠狀物吸附雜質，使雜質沉降。
凈水時活性炭的作用:濾去不溶性雜質；吸附一些可溶性雜質；除去臭味
三、硬水和軟水
1 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。
軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但純水是軟水。
2 鑒別方法：加入肥皂水，若產生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。
3 軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常采用煮沸的方法。
4 硬水的危害：（1）浪費肥皂，洗不凈衣服；（2）鍋爐用硬水，浪費燃料，甚至引起爆炸。
課題3 水的組成
一、氫氣的性質
物理性質：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小。
化學性質：可燃性。燃燒方程式：2H2 + O2 2H2O（產生淡藍色火焰）
注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃氫氣前一定要驗純。
二、電解水實驗
1 現象：正負極都有氣體產生，正負極氣體體積比為1：2
2 結論:水是氫元素和氧元素組成的。
3 化學反應：2H2O2H2↑ + O2↑
注意：（1）、電解水實驗所用電源為直流電。
（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強導電性。
（3）、H2 和 O2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物.
單質：由一種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu 、H2、He
純凈物 氧化物：如：H2O
酸
三、 物質 化合物：由不同元素組成的純凈物 堿
鹽
混合物：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。
課題4 化學式與化合價
一、化學式
1、化學式的定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。
2、化學式的意義
宏觀意義：表示某種物質；表示某種物質的組成。
微觀意義：表示1個分子；表示1個分子的構成。
注意：若化學式前面有系數，只表示幾個分子。
◆對比下列符號的意義：
H： ① 氫元素；②1個氫原子。 2H：2個氫原子。
H2： ①氫氣。②表示氫氣由氫元素組成。③1個氫分子。④1個氫分子由2個氫原子構成。
2H2: 表示2個氫分子.
Mg2+：①鎂離子；② 1個鎂離子帶2個單位正電荷；2Mg2+：2個鎂離子。
H2O：①表示水。 ②表示水由氫元素和氧元素組成。
③1個水分子.④1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。
2H2O:表示2個水分子.
二、化合價
1、化合價是元素的化學性質之一。
2、化合價的表示方法：標在元素符號或原子團的正上方。
◆化合價與離子所帶電荷的區別與聯系。
區別：標的位置不同，正負號與數字的順序不同。 聯系：數值相同，正負號一致。
3、常見元素及原子團的化合價。
一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋇和鋅；三鋁四硅五價磷；
一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根； 三價磷酸根；正+1價銨根。
4、化合價規律：
（1）單質中元素化合價為0。
（2）化合物中，正負化合價代數和為0。
（3）原子團中，正負化合價代數和等于原子團化合價。
三、化學式的寫法、讀法
1、單質寫法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余單質直接用元素符號表示。
2、化合物化學式的寫法：
先排序（正價左，負價右）；次注價；后約簡；再交叉。
注意：原子團應作為整體，個數超過1時，應用括號。

“某化某”：不含酸根的化學式。
3 化學式的讀法：從后往前讀法
“某酸某”：含酸根的化學式。
四、根據化學式進行的計算。
1、計算組成物質的各元素的原子個數比：等于各元素的腳標比。
注意：（1）元素的順序按題要求；（2）同一元素多處出現，合并計算。
2、計算物質中各元素的質量比：等于各元素的相對原子質量乘以腳標相比。
注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。
3、計算相對分子質量.等于各元素的相對原子質量乘以腳標相加。
4、計算元素的質量分數：元素的質量分數== Χ 100%

第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
一、質量守恒定律
１、內容：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
注意：（１）質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。
　　　 (２）沒有參加反應的和不是生成的物質不能計入質量總和。
２、質量守恒的原因：原子的種類、原子的數目、原子的質量在化學反應前后，都沒有改變。
３、設計實驗驗證質量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器中進行；沒有氣體參加或生成的反應則在敞口容器中進行；
４、化學反應前后一定改變的有：物質的種類、分子的種類。
　　化學反應前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數目、原子的質量、元素的種類、元素的質量、物質的質量和。
　　化學反應前后可能改變的有：分子的數目、元素的化合價。
◆練習：2.3克某物質在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質的組成中一定含有C、H、O三種元素。
二、化學方程式
1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。
2、化學方程式的意義：
■質的意義：表示反應物、反應條件、生成物。
■量的意義：表示參加反應的各物質和生成的各物質的質量比。
■微觀意義：表示各反應物及各生成物之間的微粒個數比。
3、化學方程式的讀法：以C + O2 CO2為例 。
■種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。
■質量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。
■個數讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。
課題2 如何正確的書寫化學方程式
一、書寫化學方程式要遵守的原則：
（1）要遵守客觀事實；（2）要遵守質量守恒定律。
二、書寫化學方程式的步驟：一寫二配三注。
一寫：寫出反應物生成物的化學式，反應物之間或生成物之間連“+”，反應物與生成物之間連“==”。
二配：配平，使每種原子在等號兩方的個數相等。
三注：注明條件、氣體符號“↑”、和沉淀符號“↓”。
◆配平方法1:最小公倍數法.
◆配平的起點：有H先找H，無H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出現次數多的最后配。
◆配平方法2:待定計量數法。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
三、判斷化學方程式正誤的標準：
1、看化學式是否正確；
2、看是否配平；
3、看條件和氣體符號“↑”、沉淀符號“↓”標注是否正確。
課題3 利用化學方程式的簡單計算
一、計算的依據：化學反應中各物質的質量比為定值，且等于化學方程式中的相對分子質量之比。（注意：相對分子質量必須乘化學計量數）
二、計算的步驟：
1、設未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。
2、寫出化學方程式。 注意：只能是該題所涉及的化學方程式。
3、列出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量。
注意：①找準已知量、未知量對應的化學式。
②已知量必須帶單位未知量不能帶單位；
③相對分子質量寫在上，質量寫在下。
4、列比例式，求解。
注意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。
②列式和求解過程中已知量都要帶單位；
③按要求保留小數位數，未指明時，一般保留至小數2位。
5、簡明地寫出答。
三、注意：
1、反應物或生成物不純時，必須乘以純度。
2、若反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應前后混合物的質量差就是氣體質量，再用氣體質量作為已知量來求未知量。
第六單元 碳和碳的化合物
課題1 金剛石、石墨、C60
一、碳的單質
1、金剛石：物理性質：透明、最硬、不導電。
用途：鉆頭、刻刀、鉆石。
2、石墨：物理性質：深灰色、不透明、很軟、能導電、有潤滑性。
用 途：作鉛筆芯、電極、潤滑劑。
注意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物。
3、C60 由C60分子構成，很穩定，應用于材料科學，超導體。
4、注意：
a:碳元素組成的單質有金剛石、石墨、C60 ，其中金剛石、石墨是由碳原子構成的。C60是由分子構成的。
b: 金剛石、石墨、C60的化學性質相同；物理性質不同，物理性質不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。
c:木炭與活性炭有吸附性，可吸附色素、毒氣、異味。

d：石墨 金剛石。該變化屬于化學變化。
二、碳的化學性質
1、常溫下很穩定。穩定性屬于化學性質。
2、可燃性：C + O2CO2（氧氣充足） 2C + O2 2CO （氧氣不足）
3、還原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C + CO 2 2CO （該反應吸熱）
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
◆木炭還原氧化銅實驗
① 現象：黑色粉末變為紅色，石灰水變渾濁。
② 實驗結束時，要先將導管移出水面，再停止加熱,以防止石灰水倒流, 引起試管炸裂。
③ 同時要防止空氣進入將生成的銅氧化。
4、（1）氧化反應：物質與氧發生的反應叫氧化反應。
還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應。
（2）反應中奪取氧的物質具有還原性，是還原劑，發生氧化反應。
反應中失氧的物質具有氧化性，是氧化劑，發生還原反應。
（3）常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣
三、碳的用途：作燃料、冶煉金屬。
課題2 二氧化碳制取的研究
一、CO2的實驗室制法
1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。
2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解反應）
3、發生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下；導氣管伸出橡皮塞少許。
收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。
◆排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能與水反應。
4、步驟：
(1) 連接裝置，檢查氣密性；
教材P115圖6-12發生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水；若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。
(2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。
(3) 收集氣體.
5、檢驗CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。
檢驗CO2是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。
注意：
(1)制取CO2不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有很強的揮發性,揮發出的HCl會使制的CO2不純。
(2)制取CO2不用硫酸，因為生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應繼續進行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因為反應太劇烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名稱：化學名稱: 氫氧化鈣。 俗 名: 熟石灰、消石灰
Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 實驗室制取氣體的發生裝置由反應物的狀態和反應條件決定。
① 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發生裝置相同。
② 固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發生裝置相同。
二、CO2的工業制法： CaCO3CaO + CO2↑（分解反應）
注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能與H2O反應，且放出大量的熱。
反應方程式為：CaO + H2O == Ca(OH)2
三、CO32-的檢驗：
試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。
現象：取被檢驗的物質加入鹽酸，若有氣泡產生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。
課題3 二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性質：無色、無味、密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。
2、化學性質
（1）一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒。
（2） CO2 + H2O == H2CO3 （CO2使石蕊試液變紅的反應）
H2CO3 == CO2↑+ H2O（加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應）
（3） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O （CO2使石灰水變渾濁的反應）
CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O （用NaOH溶液吸收CO2的反應）
（4） C + CO2 2CO （CO2轉化為CO的反應、吸熱）
3、CO2的用途: ①干冰可作制冷劑和人工降雨劑。② 滅火。
③氣體肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。
4、溫室效應：
造成溫室效應的氣體：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。
防止措施：①用清潔能源代替化石燃料；②植樹造林，禁止亂砍濫伐。
5、注意：CO2滅火的原因：①不能燃燒、②不能支持燃燒、③密度比空氣大。
二、一氧化碳
1、物理性質:無色、無味、難溶于水、密度比空氣略小。
注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。
2、化學性質：
(1) 可燃性： CO + O22CO2 (藍色火焰)
(2) 毒性。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人體中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成人體缺氧 。
注意：
①冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意通風。
②家用煤氣（含一氧化碳）發生泄漏時，應該立即關閉閥門、開窗通風；一定不能點火、開燈、打電話。
(3) 還原性：CO+ CuO Cu + CO2(該反應可用于除去CO2中CO )
注意：
①該實驗開始時，要先通CO再加熱，以防爆炸。
②該實驗結束時，要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通CO，以防生成的銅被空氣氧化。
③ 尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點燃或用氣球收集。
3、用途： ①作燃料。 ② 冶煉金屬。
4、注意：
（1）除去CO2中的CO的方法：將混合氣體通過灼熱的CuO。
（化學反應方程式：CO+ CuOCu + CO2）
（2）除去CO中的CO2的方法：將混合氣體通過澄清石灰水或NaOH溶液。
（化學反應方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O）
（3）除去混合氣體中的 O2的方法：將混合氣體通過灼熱的Cu網。
（化學反應方程式： O2+ 2Cu2CuO ）
（4）具有還原性的物質有：H2 、CO 、 C 。
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒與滅火
一、燃燒的條件
1、燃燒的概念：可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。
反應物 現象 本質
2、燃燒的條件：① 可燃物。②氧氣（或空氣）。③達到可燃物的著火點。
注意：燃燒的三個條件缺一不可；可燃物著火點是不可改變的。
二、滅火的原理：
1、清除可燃物或將可燃物與其他物品隔離。
2、隔絕氧氣（或空氣）。
3、使溫度降到著火點以下。
注意：
1、滅火的三種原理，任何一種均可滅火。
2、教材P130頁上活動與探究（滅火器原理）：其中小試管內為濃鹽酸，吸濾瓶內為濃Na2CO3溶液，兩者不能調。反應方程式為：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3、常見滅火器：
①干粉滅火器：用于撲滅一般失火及油、氣燃燒引起的火災。
②二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器著火。
③水基型滅火器：用于撲滅非水溶性可燃性液體引起的火災及棉布、木材等的失火。
練習：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，而潑一大盆水，火苗熄滅，為什么？
答：因為少量水與木炭反應產生了可燃性氣體H2和CO，所以火苗更高；而潑一大盆水時，則把溫度降到了木炭的著火點以下，同時，產生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。
練習：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。
練習：用水滅火的原理：將溫度降到可燃物的著火點以下。
三、易燃物和易爆物的安全知識
1、爆炸的條件：可燃物在有限空間內急速燃燒。
爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸。
2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內，標有“嚴禁煙火”的目的：防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發生爆炸。
3、爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學爆炸（如瓦斯爆炸）之分。
課題2 燃料的合理利用與開發
一、化學反應中的能量變化。
1、化學反應中伴隨著能量變化,通常表現為熱量變化。
大部分反應放熱：如：所有的燃燒反應、金屬與酸的反、應中和反應等。
部分反應吸熱：如：需要持續不斷加熱才能發生的反應，都為吸熱反應。
判斷方法:反應條件為“△”或“高溫”的。如木炭與二氧化碳、碳酸鈣高溫分解等反應。
2、人類對能量的利用
生活燃料的利用、利用爆炸產生的能量、利用食物在體內反應放出的能量等。
二、化石燃料的利用
化石燃料包括：煤、石油、天然氣。均為混合物，都是不可再生能源。
1、煤：主要含碳元素；稱為 “工業的糧食”。
煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱；干餾屬于化學變化。
“煤氣”的主要成分：H2、CH4、CO。煤氣中毒就是CO中毒。
區別水煤氣的成分：H2、CO。
2、石油：主要含碳、氫元素；稱為“工業的血液”。
石油不能直接作燃料。石油的分餾屬于物理變化。石油產品（如：汽油、煤油、柴油等）均為混合物。
3、天然氣是清潔能源，但不是綠色能源。天然氣或沼氣或瓦斯的主要成分為：CH4 （甲烷）
物理性質：無色、無味、難溶于水、密度比空氣小。
化學性質：可燃燒。CH4 +2O2 2H2O + CO2（藍色火焰）
注意：防止瓦斯爆炸的措施：通風、禁止煙火。
4、可燃冰：可燃冰與冰、干冰是不同的物質，可燃冰是混合物，是不可再生能源。主要成分是CH4.8H2O,
5、燃料充分燃燒的條件:要有足夠的空氣；燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
6、燃料不充分燃燒的危害：① 燃料利用率低，浪費資源； ②產生CO、黑煙等污染空氣。
三、使用燃料對環境的影響：
復習：
◆ 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體；有害氣體有：CO SO2 NO2
◆ 空氣污染的危害：① 損害人體健康。②影響作物生長，破壞生態平衡。
③ 全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。
◆ 防止空氣污染的措施：① 加強大氣質量監測；② 使用清潔能源；
③ 植樹造林； ④ 工廠廢氣處理后排放。
1、燃料燃燒產生的主要污染物：
（1）雜質如硫等燃燒，產生空氣污染物如二氧化硫等。
（2）燃料燃燒不充分，產生CO等。
（3）未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排到空氣中形成浮塵。
2、煤的燃燒：產生的SO2 、 NO2 等與雨水作用形成酸雨。
酸雨的危害：① 使土壤酸化，破壞土壤。② 影響作物生長。
③ 危害人體健康。④ 腐蝕建筑。
防止酸雨的措施：① 使用脫硫煤。② 用清潔能源代替煤。
3、汽車用燃料的燃燒
◆尾氣污染物：CO、C、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物、煙塵。
◆減少尾氣污染的措施：
① 改進發動機的燃燒方式，使汽油充分燃燒。
② 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害物質。
③ 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放。
④ 加大檢測尾氣力度,禁止為達環保標準的車上路。
四、能源的利用和開發
1、乙醇
① 俗 名：酒精；化學式： C2H5OH。
② 物理性質：無色、有氣味易揮發。
③ 化學性質：可燃燒：C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2（產生淡藍色火焰）
④ 用 途：做燃料，如乙醇汽油。
汽車使用乙醇汽油優點：可節省石油資源；可減少汽車尾氣的排放。
2、氫氣
① 物理性質：無色、無味、密度比空氣小、難溶于水。
② 化學性質：
2H2+O2 2H2O（淡藍色火焰）
可燃燒：
H2+Cl22HCl （蒼白色火焰）
③ 實驗室制法。
原理：Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑或Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑
發生裝置與實驗室用H2O2制O2 或實驗室制CO2的裝置相同
收集方法：排水法或向下排空氣法。
④ 氫能源的優點：
燃燒放出的熱量多；燃燒產物無污染；可再生能源，且來源廣。
⑤ 在生產和生活中大量使用氫能源的困難之處：氫氣制取成本高、貯存困難。
3、其它新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能。
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括純金屬和合金。
2、人類使用最多的金屬材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注： Al與Fe相比的優點：密度小、耐腐蝕。
3、金屬的物理性質：除汞外，均為固體；有金屬光澤；
易導電、導熱；有延展性。
二、合金
1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的過程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一種金屬。
3、合金的特性：比形成合金的金屬硬度大、強度高、更耐腐蝕。
但熔點比形成合金的金屬熔點低。
注：鑒別黃銅和黃金的方法：取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中，若有氣泡產生，則為黃銅，反之為黃金。
（反應原理：Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑或 Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑）
課題2 金屬的化學性質
一、金屬的化學性質
1、Mg與Al常溫下就能與O2反應。
2、Fe與Cu在高溫時才與能反應。 結論：Mg、Al比較活潑，Fe與Cu次之，
3、Au、Pt在高溫時也不與O2反應。 Au、Pt最不活潑。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蝕性的原因：因為Mg或Al在空氣中與氧氣反應生成了致密的氧化膜，阻止里面的金屬進一步氧化。
二、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
1、常見金屬在溶液里的活動性順序。K→Au，金屬活動性由強到弱。
① 判斷金屬能否與酸（HCl 、H2SO4）反應。
2、金屬活動性順序的應用： ② 判斷金屬與酸（HCl、H2SO4）反應的劇烈程度。
③ 判斷金屬能否與鹽溶液發生反應。
3、設計實驗證明金屬活動性順序的方法：
方法一：利用金屬能否與酸反應以及與酸反應的劇烈程度來證明。
方法二：利用金屬于鹽溶液之間的反應來證明。
◆例1：設計實驗證明Fe比Cu活潑。
方法一：將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸，鐵片上有氣泡，銅片無。
方法二：將鐵片浸入CuSO4溶液中，過一段時間后，鐵片上有紅色物質覆蓋。
方法三：將銅片浸入 FeSO4溶液中，無明顯現象。
◆例2：設計實驗證明Fe、Cu、Ag活潑活潑性。
方法一：用Cu分別與Fe(NO3)2、AgNO3反應。
方法二：用Fe、Ag分別與Cu(NO3)2反應。
注：Fe與HCl 、H2SO4 、CuSO4等發生置換反應時，生成亞鐵化合物（即二價鐵）。
4、置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與化合物的反應。
①置換反應：A + BC == B + AC
②化合反應：A + B== AB
③分解反應：AB== A + B
④復分解反應：AB + CD == AD+ CB
三、金屬的化學性質小結
1、金屬 + 氧氣 →金屬氧化物。
① 4Al + 3O2 2Al2O3 (注意：不要把Al2O3寫成AlO)
② 2Mg+ O2 2 MgO (注意：不要把MgO寫成MgO2)
③ 3Fe+ 2O2 Fe3O4 (注意：不要把Fe3O4寫成Fe2O3)
④ 2Cu+ O2 2CuO (注意：不要把 寫成 )
2、金屬 + 酸 →鹽 + H2↑（條件：①金屬比活潑；②酸為鹽酸、稀硫酸）
補充：鹽的概念：由金屬離子或銨根離子與酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-等）組成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
① Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
② Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
③ Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
④ 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
注:
(1) 相同質量的Mg Al Zn Fe與足量的鹽酸、稀硫酸反應。產生H2的量：
Al >Mg>Fe> Zn
(2) 相同質量的鹽酸、稀硫酸與足量的Mg Al Zn Fe反應。產生H2的量：
Al = Mg = Fe = Zn
(3) 以上兩種情況下，產生H2的速率： Mg > Al > Zn > Fe
3、金屬 + 鹽→新金屬 + 新鹽
條件：①反應物中的金屬比鹽中金屬活潑；②鹽必須溶于水；③K Ca Na除外
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中鐵元素顯+2價）
② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
③ Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2
④ Cu +2Hg(NO3)2 == 2Hg+ Cu(NO3)2
注意：① 多種金屬與同一化合物反應時，最活潑的金屬先反應。如：Fe、Cu混合物同時放入AgNO3溶液中，Fe先反應。
② 同一金屬與多種鹽反應時，先置換出最不活潑的金屬。如：Fe與AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用時，先置換出Ag
課題3 金屬資源的利用和保護
■金屬資源除金、銀等少數以單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。
■工業上把用來提煉金屬的礦物叫礦石，礦石是混合物。
■金屬被開發和利用的先后與金屬的活動性有關，越活潑利用越晚。
一、鐵的冶煉
1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。
2、設備：高爐。
3、原理：3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 （注意，不是C還原Fe2O3 。）
4 、CO還原Fe2O3 實驗：
現象: 紅色粉末變為黑色、石灰水變渾濁、尾氣燃燒產生藍色火焰。
化學方程式 : 3CO + Fe2O32Fe +3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
2CO + O22CO2
注意：
① 要先通CO再加熱，以防止爆炸。
② 反應完全后，要先停止加熱，再停止通CO，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。
③ 尾氣必須點燃處理，以防止污染空氣。
二、金屬資源的保護。
1、金屬的腐蝕和防護
鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。
防止鐵生銹的措施：
① 保持鐵制品表面潔凈、干燥。
② 在鐵制品表面覆蓋保護層.如:涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。
③ 將鐵制成不銹鋼。
2、金屬資源保護：
① 防止金屬的腐蝕。 ② 回收就、利用廢舊金屬。
③ 合理有效的開采礦物 ④ 尋找金屬的代用品。
3、鐵銹是混合物，主要成分是Fe2O3 .xH2O,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續生銹，所以要及時除去鐵銹，否則會加速鐵的銹蝕。
第九單元 溶液
課題1、溶液的形成
一、溶液
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物。

溶質:被溶解的物質。(可以是固、液、氣體)
2、組成
溶劑：能溶解其他物質的物質。（常為液體，有水時水總是溶劑）
注意：溶液從宏觀上看是由溶質和溶劑組成的。
溶液從微觀上看是由溶質分子（或離子）和溶劑分子構成的。
3、特征：均一性。（指任意部分的組成和性質完全相同，如密度、濃度等均相同）
穩定性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質與溶劑不分離）
注意：（1）溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是藍色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黃色的（因含有Fe3+）。FeCl2是淺綠色的（因含有Fe2+）。
（2）溶液是均一、穩定的，但均一、穩定的液體不一定是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。
（3）注意：加速物質溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎。
4、讀法：一般讀作“xx（溶質）的xx（溶劑）溶液”，水溶液常省掉溶劑水的名稱。
常見溶液的溶質、溶劑：
溶液名稱
碘酒
稀鹽酸
生理鹽水
石灰水
汽水
溶質
I2
HCl
NaCl
Ca(OH)2
H2CO3
溶劑
C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
二、溶解時的吸熱或放熱現象
1、多數物質溶于水時，溶液溫度沒有明顯變化。如：NaCl
2、部分物質溶于水時，溶液溫度明顯升高。如：濃H2SO4,NaOH等。
注意：CaO溶于水時是由于CaO與水反應放熱。
3、少數物質溶于水時，溶液溫度明顯下降。如：NH4NO3 。
三、乳化現象
1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。
注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體，如：牛奶
2、特征：不均一、不穩定。靜置后分層，但加乳化劑后就不分層。
3、（了解）乳化劑：能使互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質。
洗潔精能洗掉油污是因為洗潔精具有乳化功能
注意：汽油能洗掉油污是因為汽油溶解油污
四、懸濁液：細小固體分散到液體里形成的混合物。
注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體。如：泥水、渾濁的石灰水
特征：不均一、不穩定。靜置后分層
課題2 溶解度
一、飽和溶液
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解時所得溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解的溶液。
注意：（1）飽和溶液還可溶解其它溶質，不是不能溶解任何物質。
（2）談到飽和溶液時必須指明溫度。
（3）判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下繼續加入溶質,看溶質能否再溶解。
2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：（一般情況下）
不飽和溶液飽和溶液
注：Ca(OH)2不飽和的石灰水變為飽和溶液的方法之一:升高溫度
3、結晶及其方法
（1）結晶: 已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體形式析出的過程.
（2）結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶
（3）蒸發結晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl 溶液。
注意：結晶后剩余溶液、溶質、溶劑的質量都減少。
（4）冷卻結晶：適用于溶解度受溫度影響較大的物質。如KNO3 溶液。
注意：結晶后剩余溶液、溶質、質量都減少、但溶劑的質量不變。
4、濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質的量相對較多的是濃溶液。反之，是稀溶液。
注：（1）溶液濃稀與飽和與否沒飽和沒有關,是從不同角度對溶液分類。
濃溶液不一定是飽和溶液。如：飽和石灰水是稀溶液。
稀溶液不一定是不飽和溶液。如：濃度較小的石灰水可能是飽和的。
（2）只有在相同溫度下，同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃。
二、固體物質的溶解度
1、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
準確理解概念的四個要素：
（1）條件：“在一定溫度下” (2) 標準：“在100g溶劑里”
（3）狀態：“達到飽和狀態” （4）單位：通常用“克” 作單位。
2、溶解度的含義：表示某溫度下，100g溶劑里最多溶解多少克溶質 。
如：200C時，NaCl的溶解度為36g。表示在200C時，在100g水中最多溶解36gNaCl。
3、通過溶解度還可以計算該溫度下的飽和溶液中：溶質、溶劑、溶液的質量比。m(溶質):m(溶劑):m(溶液)=溶解度：100g：（溶解度+100g）
4、溶解度的大小由溶質和溶劑的性質決定，同時受溫度影響。只要溫度一定，固體的溶解度 就一定，與溶液多少、溶液是否飽和均無關。
除氫氧化鈣外，多數固體溶解度隨溫度升高而增大。
5、固體溶解度的表示方法：列表法、作圖法
溶解度曲線的變化規律：
①大多數固體溶解度隨溫度升高而增大：
②少數固體溶解度受溫度影響較小：如：NaCl
③少數固體溶解度隨溫度升高而減小：如Ca(OH)2
三、氣體溶解度
1、定義：在101kPa和一定溫度下，在1體積水達到飽和時所溶解的氣體體積數。
2、影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強
溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體溶解度越大。
課題3 溶液的濃度
一、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質的量。
溶液濃度的表示方法有多種：如：“溶質質量分數”、“體積分數”
二、溶質質量分數
1、定義：溶質質量與溶液質量之比。
2、計算式：
①溶質質量分數 == Χ100%

②溶質質量==溶液質量 × 溶質質量分數
③飽和溶液的溶質質量分數與溶解度的關系。

溶質質量分數= Χ100%
3、注意：
（1）溶質質量分數與溫度、溶液質量多少無關。
（2）結晶水合物溶于水，溶質是不含結晶水的化合物。
如：CuSO4.5H2O溶于水，溶質是CuSO4
能與水反應的物質溶于水所得溶質是反應后的生成物。
三、溶液的稀釋于濃縮
1、溶液稀釋的方法：加溶劑或加入低濃度溶液
2、計算依據：m濃 × c濃 == m稀 × c稀
3、某溶液質量為A克，溶質質量分數為a%，分別加入下列物質后，溶質質量分數變為b%，則分別對應等式如下：
（1）若加水或蒸發， 則 A x a% == (A + m水）x b%
（2）加低濃度的溶液，則 A x a%+ B x b%== (A+ B）x c%
注意：同一溶質不同溶質質量分數的溶液等體積混合時，混合液的溶質質量分數介于二者濃度之和的一半和密度較大的溶液的溶質質量分數之間。
例如：已知硫酸溶液的溶質質量分數越大，密度越大，則10%的硫酸溶液與30%的硫酸溶液混合，混合液的溶質質量分數介于20%～30%之間。
又如：已知氨水溶液的溶質質量分數越大，密度越小，則10%的氨水溶液與30%的氨水溶液混合，混合液的溶質質量分數介于20%～10%之間。
四、化學方程式與溶質的質量分數的混合計算
1、要用溶質質量列比例式。
2、反應后溶液質量的算法：用反應前固液質量總和減去反應放出的氣體及生成的沉淀質量。
例 6g石灰石與47.2g稀鹽酸恰好反應，剩余物質量為51g，求剩余溶液溶質質量分數？（雜質不與鹽酸反應也不溶于酸）
五、配制溶質質量分數一定的溶液
（一）用溶質固體和水來配制
1步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。
2儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
3注意：不能在量筒里溶解或稀釋。 標簽上應標明溶液名稱及溶質質量分數。
（二）用濃溶液稀釋
步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽。儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
酸、堿與指示劑作用
1、酸堿指示劑(簡稱指示劑)：能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質。
2、酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色。
堿能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞變紅。
3、注意：難溶的酸堿不能使指示劑變色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示劑變色，因為它們難溶于水。
練習：要將石灰水、白醋、水三種無色液體一次鑒別出來，應選紫色石蕊試液
常見的酸：鹽酸：HCl 硫 酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸：HNO3
磷酸：H3PO4 氫硫酸：H2S 醋酸：CH3COOH
1、鹽酸 （HCl氣體的水溶液。）
物理性質：①無色液體 ②有刺激性氣味 ③有揮發性
用途：①除鐵銹 ②幫助消化 ③制藥物
注意：①濃鹽酸在空氣中產生白霧的原因：由于濃鹽酸揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成了鹽酸小液滴。
②濃鹽酸敞放在空氣中，溶質的質量分數減小。
2、硫酸：H2SO4
物理性質：無色、油狀液體。
濃硫酸的特性： ①吸水性。物理性質。濃硫酸可作氣體干燥劑，但不能干燥氨氣（NH3）
如：膽礬CuSO4.5H2O與濃硫酸作用，變為白色的CuSO4 ，其中濃硫酸表現為吸水性。
②腐蝕性，脫水性（化學性質）如：濃硫酸使木條或紙張變黑，其中濃硫酸表現為脫水性
③強氧化性：（化學性質） 如:不能用濃硫酸制H2。雖然濃硫酸能與金屬反應，但不產生H2。
用途：①除鐵銹 ②作氣體干燥劑
注意：①稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。玻璃棒的作用：攪拌，使產生的熱量迅速擴散。
②濃硫酸沾在皮膚上的處理方法：先用大量的水沖洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液
③濃硫酸敞放的空氣中，會吸收水分，質量增加，溶質質量分數減小。
3、酸的化學性質
① 與指示劑作用：能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色。
② 酸 + 活潑金屬 → 鹽 + H2↑ （置換反應）
條件：金屬要比氫活潑，酸為稀硫酸或鹽酸。
③ 酸+金屬氧化物→鹽+ H2O （復分解反應）
CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
④ 酸+堿→鹽+ H2O （復分解反應）
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
⑤ 酸+鹽→新的酸+新的鹽（復分解反應）
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、常見的堿: 氫氧化鈉：NaOH 氫氧化鈣：Ca(OH)2 氫氧化鉀：KOH 氫氧化鋇：Ba(OH)2 氫氧化銅：Cu(OH)2 氫氧化鐵：Fe(OH)3 氫氧化鎂：Mg(OH)2 氫氧化鋁:Al(OH)3 氨水：NH3. H2O
1、氫氧化鈉：俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。
物理性質：易溶于水且放熱。（有吸水性，NaOH固體可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥CO2、SO2、HCl）
用 途：做干燥劑、除油、制肥皂。
注意：①NaOH固體要密封保存的原因：a:防止吸收空氣中的水分而潮解；b:防止吸收空氣中的CO2 而變質。（反應方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
②檢驗NaOH是否變質的方法：加入稀鹽酸，若有氣泡，則變質。
（反應方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）
■探究氫氧化鈉溶液變質情況：假設1：沒有變質。假設2：部分變質。假設3：全部變質。
具體方法步驟：（1）取溶液少許，滴加稀鹽酸，若沒有氣泡，則沒有變質，假設1成立。若有氣泡，則已變質。（2）取變質的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則部分變質，假設2成立，若不變色，則假設3成立。
2、氫氧化鈣Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰
物理性質：微溶于水。溶解度隨溫度的升高而減小。
用 途：建筑上用來砌磚、刷墻。 農業上用來改良酸性土壤。林業上用來防蟲害
制 備：CaO+H2O=Ca(OH)2　
3、堿的通性
① 與指示劑作用：堿能使石蕊變藍，酚酞變紅。
② 堿+金屬氧化物→鹽+ H2O （不是復分解反應）
條件：堿必須微溶或可溶
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
③ 堿+酸→鹽+ H2O （復分解反應）
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
④ 堿+鹽→新的堿+新的鹽 （復分解反應）
3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
三、酸、堿具有通性的原因
1、酸具有相似化學性質的原因：不同的酸在水溶液中都能解離出H+
堿具有相似化學性質的原因：不同的堿在水溶液中都能解離出OH-
課題2、 酸和堿的中和反應
一、中和反應
1、教材P60 實驗10-8中要注意以下幾點：
① 酚酞的作用：通過溶液顏色的變化確定中和反應是否完成。
② 慢慢滴入鹽酸的目的：防止鹽酸過量
③ 不斷攪拌溶液的目的：使鹽酸與NaOH 充分反應
④ 恰好完全反應的標志：溶液由紅色變為無色。
2、中和反應：酸與堿生成鹽和水的反應。
注意：①中和反應是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。
在提到基本反應類型時，不能說成中和反應，必須說復分解反應。
■中和反應要生成鹽和水，但生成鹽和水的反應卻不一定是中和反應。
②中和反應的實質是酸的H+和堿OH-的結合成H2O；中和反應都要放熱。
3、酸堿鹽的概念
① 酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根組成）。
② 堿：電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物叫堿。
③ 鹽：由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子構成的化合物。
二、中和反應在實際中的應用
1、改良土壤的酸堿性。如：用熟石灰改良酸性土壤。
2、處理工廠污水：CaOH)2+H2SO4==CaO4+2H2O
3、醫療上治療胃酸過多。Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O
三、溶液酸堿度的表示方法—pH
1、溶液的酸堿性用酸堿指示劑測定。 溶液的酸堿度用pH試紙測定。
2、pH的范圍：0---14
3、pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。 酸性溶液不一定是酸的溶液。
pH=7，溶液顯中性
pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。堿性溶液不一定是堿的溶液。如：純堿溶液呈堿性，但純堿不是堿，而是鹽。
4、pH的測定方法：用玻璃棒蘸待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出溶液的pH
5、注意：① pH試紙不能潤濕，否則可能有誤差。若待測液為中性時，所測pH無誤差。若待測液為酸性時，所測pH偏大。若待測液為堿性時，所測pH會偏小。
② 不能將pH試紙放入待測液，否則會污染待測液
③ pH試紙所測pH只能為整數
四、了解溶液的酸堿度的意義
1、正常雨水的pH為5.6 原因:CO2+H20==H2CO3 酸雨的pH<5.6原因:SO2+H20==H2SO3
2、肥皂水、洗潔精、草木灰水、純堿溶液均為堿性，pH>7
第十一單元 鹽 化肥
課題1、生活中常見的鹽
一、氯化鈉
1、俗名：食鹽
2、用途：調味品、制生理鹽水、氯化鈉溶液選種、腌漬蔬菜、融雪劑
3、化學性質：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
注意： 粗鹽的提純：（粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質和MgCl2和CaCl2等可溶雜質）
溶解、過濾只能除去難溶性雜質，不能除去可溶性雜質。
（1）、步驟 ①溶解 ② 過濾 ③ 蒸發結晶 ④轉移稱量，計算產率
（2）、玻璃棒的作用：
溶解時，攪拌，加速溶解。過濾時，引流。
蒸發時，防止液體飛濺。稀釋濃硫酸時，使產生的熱量迅速擴散。
（3）、蒸發時，出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干。
（4）、■除去可溶性雜質MgCl2和CaCl2分別用NaOH和Na2CO3,
對應反應方程式為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
1、Na2CO3 俗名：純堿、蘇打 用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑
2、CaCO3 ：石灰石、大理石、蛋殼、水垢的主要成分。 用途：建筑材料、補鈣劑
3、NaHCO3 俗名：小蘇打 用途：焙制糕點的發酵粉、治療胃酸過多
4、碳酸鹽的化學性質
(1) 與酸反應
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
■ 碳酸鹽(含CO32-或HCO3-的鹽）的檢驗：取被檢驗的物質少量，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為碳酸鹽。
（2）與堿的反應
Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
■(該反應用于除去NaOH中雜質Na2CO3、或用于除去NaOH中雜質Ca(OH)2)
三、復分解反應
1、概念：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。
表達式：AB+CD==AD+CB
2、復分解反應的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。
常見的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
常見的氣體有：CO2、NH3
3、復分解反應的范圍：酸、堿、鹽、氧化物之間的反應，除堿與非金屬氧化物的反應外，其余均為復分解反應。
① 酸+→鹽+ H2O 如：NaOH +HCl==NaCl+H2O
② 酸+鹽→酸+鹽 如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
③ 酸+金屬氧化物→鹽+ H2O 如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
④ 堿+鹽→堿+鹽 如：3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl：
⑤ 鹽+鹽→鹽+鹽 如：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
其中④、⑤兩類物質間的反應條件，除了要滿足復分解反應的條件外，另外，反應物還必須可溶。
4、教材P114溶解性表中要掌握的內容
（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶
（2）難溶堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、
難溶鹽：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
（3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：AgCl與BaSO4 。
（4）沉淀顏色：Cu(OH)2藍色、Fe(OH)3紅褐色，其余均為白色。
離子顏色：Cu2+藍色、Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、MnO4-紫色
課題2 化學肥料
一、化肥簡介
1、氮肥
① 作用：促進作物的莖葉生長，葉色濃綠。
② 常見氮肥：尿素：CO(NH2)2:含氮量最高,且為有機物 ，不含銨根，不與堿作用產生氨氣。
氨水：NH3.H2O：易揮發、是堿
碳酸氫銨：NH4HCO3 氯化銨：NH4Cl 硝酸銨：NH4NO3 硝酸鈉：NaNO3
③ 注意：銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，否則銨鹽與堿反應放出氨氣，失去肥效。
如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

2、磷肥
① 作用：促進作物根系生長，增強抗寒、抗旱能力。
② 常見磷肥：磷礦粉：Ca3(PO4)2 、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。
3、鉀肥
① 作用：促進作物莖生長，增強抗病蟲害、抗倒伏的能力。
② 常見鉀肥：K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有K2CO3）
4、復合肥：同時含有N、P、K中兩種或多種營養元素的化合物。
常見復合肥： KNO3 、NH4H2PO4 、（NH4)2HPO4 、KH2PO4
二、化肥的合理使用：
1、利：提高作物的產量。
2、弊：不合理使用會造成土壤污染、土壤退化、水污染、大氣污染。
3、化肥與農家肥混合使用效果更好。
三、化肥的簡易鑒別
1、看外觀：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末。
2、加水：氮肥、鉀肥易溶，磷肥不溶或部分溶。
3、加熟石灰：銨態氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、鉀肥則無此現象。
4、幾種氮肥：CO(NH)2 、NH4NO3 、NH4Cl、（NH4)2 SO4的鑒別方法。
方法：①各取樣品少量，分別加入Ca(OH)2粉末，研磨，無刺激性氣味的是CO(NH)2；②另取其余三種化肥少量分別加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是（NH4)2 SO4，③再取剩余兩種化肥少量，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl 。
第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質
■食物中六類基本營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。
■蛋白質、糖類、油脂、維生素屬于有機物。
■其中蛋白質、糖類、油脂可以提供能量，但人體的主要供能物質是糖類，油脂只是備用能源，維生素不能提供能量。
一、蛋白質
1、功能：人體生長和組織更新的原料。
2、存在：動物的毛發、蠶絲、植物的種子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白質。
3、血紅蛋白與一氧化碳中毒。
血紅蛋白：是氧氣和二氧化碳的載體。是含有金屬元素的蛋白質。
一氧化碳中毒：血紅蛋白與一氧化碳結合后，不能再與氧氣結合，使人體缺氧，引起中毒。
4、蛋白質的變性：甲醛、濃硝酸、重金屬（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白質變質。
二、糖 類 功能：為肌體活動提供能量。
1、存在：葡萄糖：C6H12O6、蔗糖:C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n 。
2、淀粉的檢驗：淀粉與碘（I2）作用顯藍色。化學性質，可用于淀粉與碘單質的相互檢驗。
三、油 脂
1、功能：備用能源。 2、存在：植物種子、動物脂肪
四、維生素
1、功能：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。 2、存在：水果、蔬菜。
課題2化學元素與人體健康
一、常量元素與微量元素
1、常量元素：人體中含量超過0.01%的元素。
2、微量元素：人體中含量在0.01%以下的元素。
3、其中C、H、O、N主要以蛋白質、油脂、糖類、維生素、水的形式存在， 其余元素以無機鹽的形式存在。
二、人體缺少一些元素后的危害
1、幼兒或青少年缺鈣易患佝僂病。中老年缺鈣易引起骨質疏松、骨折。
2、人體缺鐵易患貧血病。含鐵元素的食物主要有：肝臟、瘦肉等食物中。
3、人體缺碘易患甲狀腺腫大。含碘元素的食物主要有：海帶、加碘鹽等食物。
4、人體缺氟易患齲齒。
三、對于人體必需元素，也要合理攝入，攝入不足或過量均不利于人體健康。
課題3 有機合成材料
化學材料包括以下四類:
1、金屬材料：包括純金屬和合金。注意合金不是復合材料。
2、無機非金屬材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。
3、有機高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蠶絲等)
合成高分子（如：塑料、合成橡膠、合成纖維等）
4、復合材料：如：玻璃鋼、鋼筋混凝土。
一、有機化合物
1、有機物：組成中含有碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）。
如：CH4、C2H5OH、CO(NH2) 2等。
注意：（1）最簡單的有機物是CH4。
（2）碳元素組成化合物種類最多；含碳元素的化合物不一定是有機物。
（3）有機物種類繁多的原因：碳原子不但可以與氫、氧、氮等原子直接結合，而且碳原子之間還可以相互連接，形成碳鏈或碳環。
2、有機物的特點：
①多數難溶于水，易溶于苯、酒精等有機溶劑。 ②多數不易導電。
③多數不耐熱熔點低。 ④多數可燃燒。 ⑤發生化學反應一般比較復雜，反應速度慢。
鏈狀結構的具有熱塑性
1、塑料
網狀結構的具有熱固性
二、有機合成材料 2、合成材料
3、合成橡膠
三、白色污染及其防治
1、白色污染：指廢棄塑料給環境帶來的污染。注意: “白色”不是指顏色。
2、白色污染的危害：
①破壞土壤 ②污染地下水
③危害海洋生物的生存 ④焚燒則會造成空氣污染。
3、解決白色污染的措施
①減少使用不必要的塑料制品 ②重復使用某些塑料制品
③使用新型、可降解塑料。 ④回收各種廢棄塑料。
常見氣體的檢驗：
氣體
檢驗方法
現象
O2
用帶火星的木條伸入集氣瓶
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水
石灰水變渾濁
H2
點燃、在火焰上方罩干冷燒杯。
有淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧。
混合氣體中的H2
將混合氣體先干燥，然后通過灼熱
CuO，再通過白色CuSO4
黑色粉末變紅，白色粉末變藍。
CO
點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，
迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水
或經過灼熱的氧化銅，再通入
澄清石灰水
燒杯內無水珠，石灰水變渾濁。
混合氣體中的CO
將混合氣體先通過NaOH溶液，然后
通過灼熱CuO，再通通入澄清石灰水
黑色粉末變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，
然后換一個附有澄清石灰水燒杯
燒杯內有水珠，石灰水變渾濁
水蒸汽
通過白色CuSO4粉末
白色變藍
NH3
用潤濕的紅色的石蕊試紙
放在氣體中
試紙變藍
HCl
通入AgNO3溶液
生成白色沉淀
常見離子的檢驗：
CO32-的檢驗：在待測物中加入稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則證明含有CO32-或HCO3-
SO42-的檢驗：在待測液中加入硝酸鋇溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明待測物含SO42-。
Cl-的檢驗：在待測液中加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明待測物含Cl-。
NH4+的檢驗：在待測物中加入氫氧化鈉溶液，微熱，若有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明待測物含NH4+。
H+的檢驗：方法1：在待測液中加入紫色石蕊試液，溶液由紫色變為紅色。
方法2：在待測液中加入碳酸鹽或活潑金屬，若有氣泡產生。
方法3：用pH試紙測溶液的pH。pH<7
OH-的檢驗：方法1：在待測液中加入紫色石蕊試液，溶液由紫色變為藍色。
方法2：在待測液中加入無色酚酞試液，溶液由無色變為紅色。
方法3：用pH試紙測溶液的pH。pH>7
常見除雜的方法
括號內為雜質
除雜試劑

括號內為雜質
除雜試劑
CO2（CO）
灼熱的CuO
CuO(C)
空氣中灼燒
CO（CO2）
NaOH溶液
CuO(Cu)
足量O2，灼燒
CO2（HCl）
NaHCO3溶液
Cu (CuO)
稀硫酸、過濾
CO2（H2O）
濃硫酸
NaOH（Na2CO3）
Ca(OH)2或Ba(OH)2
H2（HCl）
NaOH溶液
FeSO4(CuSO4)
加足量Fe，過濾
Cu (Fe)
加足量稀硫酸過濾
CaO(CaCO3)
高溫灼燒
CuSO4(H2SO4)
加足量CuO過濾
Ca(OH)2（CaO）
H2O
CaCl2（HCl）
加足量CaCO3過濾
鹽酸（硫酸）
加適量BaCl2，過濾
Cu(NO3)2(AgNO3)
加足量Cu，過濾
NaCl（Na2CO3）
稀鹽酸
N2(O2)
通過灼熱的銅網
NaCl（MgCl2）
NaOH溶液
一、物質的分類
混合物：空氣、礦泉水、水煤氣、白酒、食醋等
金屬單質：Fe、Cu、Al等
單質 非金屬單質：C、P、S、N2、H2、F2、Cl2、Br2、I2
物質 He、Ne、Ar

氧化物：CO、H2O、CaO
純凈物 酸：HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、
H2CO3、H2S
無機化合物 堿：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2
Fe(OH)3 NH3.H 2O
化合物 鹽：NaCl、CaCO3、NH4Cl
有機化合物：CH4、CH3COOH、C2H5OH、C6H12O6、CO(NH2)2
二、常見元素及原子團的化合價。
+3：Al、Fe（鐵） +2: Ca、Mg、Ba、Zn、Fe（亞鐵）
+1：K、Na、Ag、H、 NH4+ -1：F、Cl、Br、I、OH- 、NO3-
-2：O、CO32-、SO42- -3：PO43-
三、金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
從左到右活動性依次減弱
四、常見酸堿鹽的溶解性。
1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。K__、Na___ 、NH4__ 、___NO3全部溶于水。
2、難溶于水的酸堿鹽有： Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、
AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
■Cu(OH)2為藍色沉淀；Fe(OH)3為紅褐色沉淀；其余為白色沉淀。
■AgCl沉淀和BaSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸。
3、常見的有色離子：Cu2+ 為藍色。Fe3+ 為黃色。Fe2+ 為淺綠色。MnO4- 為紫色。
五、離子共存就是陰離子與陽離子不結合成H20、↓、↑
■常見不能共存的離子組有：
Mg2+與OH- 不能共存； Al3+與OH- 不能共存；
Fe 3+與OH- 不能共存； Fe 2+與OH- 不能共存；
Cu2+ 與OH- 不能共存； Ba2+與CO32-或SO42- 不能共存；
Ca2+與CO32-不能共存； NH4+與OH- 不能共存；
Ag+與Cl- 不能共存； H+與OH-、CO32-、HCO3-不能共存；
■判斷離子能否共存時，要注意共存的限制條件：如酸堿性環境（有時以pH的形式加以限制）、無色溶液中等。
六、常見氣體的檢驗：
氣體
檢驗方法
現象
O2
用帶火星的木條伸入集氣瓶
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水
石灰水變渾濁
H2
點燃、在火焰上方罩干冷燒杯。
有淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧。
混合氣體中的H2
將混合氣體先干燥，然后通過灼熱
CuO，再通過白色CuSO4
黑色粉末變紅，白色粉末變藍。
CO
點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，
迅速倒轉后，注入少量石灰水
燒杯內無水珠，石灰水變渾濁。
混合氣體中的CO
將混合氣體先通過NaOH溶液，然后通過灼熱CuO，再通通入澄清石灰水
黑色粉末變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，
迅速倒轉后，注入少量石灰水
燒杯內有水珠，石灰水變渾濁
水蒸汽
通過白色CuSO4粉末
白色粉末變藍
NH3
用紅色的石蕊試紙放在試管口
試紙變藍
HCl
通入AgNO3溶液
生成白色沉淀
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
■單質與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 (注意生成物不是Fe2O3)
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 (注意不要將Al2O3寫成AlO)
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 2P2O5
硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
■化合物與O2的反應：
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
■O2的來源：
玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgOHg+ O2 ↑
原理1 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
原理2 氯酸鉀制取氧氣：2KClO32KCl+3O2↑
原理3 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2H2O2 2H2O+O2 ↑
二、自然界中的水：
水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O2H2↑+ O2 ↑
生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
■碳的化學性質
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)
底層：C + O2 CO2 煤爐的中層：CO2 + C 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 2CO2
■二氧化碳的制法與性質：
大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
■一氧化碳的性質：
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 (注意條件不是高溫)
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
■其它反應：
碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (注意不要將Na2CO3寫成NaCO3)
五、燃料及其利用：
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O
六、金屬
■金屬與O2反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO (注意不要將MgO寫成MgO2)
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 (注意不要將Fe3O4寫成Fe2O3)
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
■金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + H2↑ （置換反應）
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(注意不要將FeCl2寫成FeCl3)
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
■金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
■金屬鐵的治煉原理：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
■酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣（見上）
■酸 + 金屬氧化物→ 鹽 + 水
稀鹽酸除鐵銹的反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
稀硫酸除鐵銹的反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
■酸 + 堿→鹽 + 水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
■酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、 堿的化學性質
■ 堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
■堿 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應，方程式酸+堿的反應）
■堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
■鹽（溶液）+ 金屬單質→新金屬 + 新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
■鹽 + 酸→ 新酸 + 新鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
■鹽 + 堿 → 新堿 + 新鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
■鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
注意:堿與鹽、鹽與鹽的反應,生成物要有H2O、↓、↑且反應物必須可溶于水。
初三化學1-8單元化學方程式歸類總結
一：化合反應
1、鎂燃燒：2Mg+O22MgO
2、硫燃燒：S+O2SO2
3、炭燃燒：C+O2CO2 (O2充足)
4、2C+O22CO (O2不足)
5、磷燃燒：4P+5O22P2O5
6、鐵燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
7、氫氣燃燒：2H2+O22H2O
8、CO2轉化為CO的反應：CO2+C2CO
9、生石灰變為熟石灰的反應：CaO+H2O==Ca(OH)2　　
二、分解反應
1、過氧化氫制取氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑
2、高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3、氯酸鉀制取氧氣：2KClO3 2KCl+3O2↑
4、氧化汞受熱分解：2HgO 2Hg+O2↑
5、電解水 ：2H2O 2H2↑+ O2↑
6、高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三、置換反應
1、實驗室制取氫氣：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或 Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2、鎂與酸的反應： Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
3、鐵與酸的反應：Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
4、鋁與酸的反應：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
5、氫氣還原氧化銅的反應：H2 + CuOCu + H2O
6、木炭還原氧化銅的反應：C + 2CuO2Cu + CO2↑
7、氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
8、鐵與硫酸銅的反應：Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4
四、復分解反應
1、實驗室制取二氧化碳的反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
五、其它反應類型
1、檢驗二氧化碳的反應：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
2、NaOH吸收CO2的反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、一氧化碳還原四氧化三鐵的反應：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
4、煉鐵的反應原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
5、檢驗或除去一氧化碳的反應：CuO+COCu+CO2

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