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浙教版八下科學§2.7元素符號表示的量（1）教學設計
課題 2.7元素符號表示的量（1）…相對原子質量 單元 二 學科 科學 年級 八下
教材分析 本節為浙教版八下第二章第7節《元素符號表示的量》主要介紹相對原子質量、相對分子質量及化學式的計算等內容。前面已學習了元素及化學式的相關知識學習，在此基礎上更加深入地探究元素符號所示的量，先由原子質量引入相對原子質量，再介紹相對分子質量及元素質量比及質量分數的確定等知識點。這些內容相對抽象，但是按學生認知順序排列教學內容，既體現知識點的內存聯系又與學生的認識規律統一，通過本節內容的學習，學生掌握化學式的相關計算方法，為后續化學方程式的計算、溶液的計算等教學奠定了基礎，所以本節內容是不可或缺的基礎性知識，處于承上啟下的重要地位。 本節內容擬用3課時完成教學，第1課時為相對原子質量，第2課時為相對分子質量及化學式的含義，第3課時為元素質量分數和質量比的確定等。
學習目標 科學觀念：了解相對原子質量的概念及含義；了解相對原子質量的計算方法；了解相對原子質量的查閱方法；科學思維：運用相對值代表實際值的方法，提升學生通過數據獲得信息的能力； 探究實踐： 通過查閱資料、觀察等方式，提升整理歸納數據、推斷與假設的科學探究能力；態度責任： 體會科學計量的重要性，通過相對原子質量的計算，形成嚴謹的科學態度。
重點 相對原子質量的含義及計算；
難點 相對原子質量與原子實際質量間的關系
教學環節 教 師 活 動 設計意圖
導入新課 1）確定下列化合物中硫元素的化合價： SO2 Na2SO3 NaHSO4 H2S 2）利用元素的化合價的性質，寫出下列物質的化學式： 硫化鋅 氟化銀 氯化鋇 硫酸 氫氧化銅 硝酸銨 3）已知高錳酸鉀化學式為 KMnO4，根據鉀和氧的化合價來確定錳的化合價。 4）說一說，元素符號C所能表示的含義。 參考：①表示碳元素； ②表示1個碳原子； ③表示碳（金剛石或石墨）； ④表示碳元素的同位素原子； 由元素周期表中的信息可知，⑤還可代表碳元素原子的質量。C原子的相對原子質量為12。 注： 其實，1個碳原子的實際質量是1.993×10-26 千克。 導入新課
講授新課 一、相對原子質量 1、原子質量： 原子的質量都極小，如1個氫原子的質量為1.674×10-27 kg，1個碳原子的質量為1.993×10-26 kg；1個氧原子的質量為2.657×10-26kg。 由此可知1個分子的質量也很小，如1個水分子的質量為： 1.674×10-27 kg ×2+ 2.657×10-26 kg ×1=2.9918×10-26kg。 所以，計算或記憶原子的質量時，顯得極不方便。因此，國際上一般采用相對原子質量來表示質量的質量關系。 2、相對原子質量： 把一個碳-12原子的質量分為12等份，1份質量為1.993×10-26×1/12 ＝1.661×10-27 千克； 其他原子的質量與 1.661×10-27千克質量相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量。 ①相對原子質量是一個比值； ②相對原子質量的單位為1； ③相對原子質量大，表示其原子質量也大； ④采用相對原子質量，目的是為了簡化、方便計算。3、相對原子質量計算： 舉例： 氧原子的相對原子質量： 2.657×10-26kg/1.661×10-27 kg≈16， 氫原子的相對原子質量： 1.674×10-27 kg/ 1.661×10-27 kg≈1, 碳原子的相對原子質量： 1.993×10-26 kg/1.661×10-27 kg=12， 同理，可得其他原子的相對原子質量。 視頻：相對原子質量試一試：試用上述方法，求出下列元素的相對原子質量： ①硫的相對原子質量： ②鐵的相對原子質量： ③鋁的相對原子質量： 4、原子的質量與相對原子質量的區別和聯系： 5、常見原子的相對原子質量： 相對原子質量一般不用背誦，可通過不同途徑查閱獲取。 （1）獲取相對原子質量的途徑1、相對原子質量表； （2）獲取相對原子質量的途徑2、素周期表； 討論交流：表2-10 中的數據對你有什么啟發？ 有用信息： ①核外電子的質量極小，所以，原子的質量幾乎全部集中在原子核上； ②質子質量≈中子質量≈1個碳原子質量的1/12，所以，相對原子質量≈質子數+中子數。 （3）獲取相對原子質量的途徑3、 相對原子質量≈質子數+中子數； 參考：閱讀：張青蓮教授與相對原子質量 通過展示原子質量的“小”，來說明采用相對原子質量的必要性必要的學法指導，讓學生認識到相對原子質量是比值，不能采用普通的質量單位“克或千克”來表示通過計算等方法認識到相對原子質量是一個比較量，可用于描述原子質量的相對大小并熟悉相對原子質量的計算方法及含義正常使用中，相對原子質量是不用每通過計算獲得的，而是讓學生會查閱告知學生查閱的途徑和方法即可通過讀表來認識相對原子質量與質子、中子的關系查閱相對原子質量的三個重要途徑，可幫助學生理解原子結構及質量關系
課堂練習 1、1854年法國化學家德維爾在實驗室中意外地發現一種新元素。已知該元素的一個原子中含有40個微粒，其中14個微粒不帶電，則該原子的相對原子質量是（　A　） A．27 B．26 C．54 D．342、某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，核內有y個中子，則M的相對原子質量約為（ B ） A. x+y B. x+y+n C. x﹣n+y D. x+n﹣y3、n個某原子的質量為m g，相對原子質量為p，則1個碳－12原子的質量為(　B　)A. g B. g C. g D. g4、下列說法正確的是（ C ） A. 一個碳原子的質量就是碳的相對原子質量B. 相對原子質量的單位是克C. 相對原子質量只是一個比值，單位是1D. 氧原子的相對原子質量是16，所以氧原子的質量為16克5、關于相對原子質量的敘述：①相對原子質量就是一個原子的質量；②相對原子質量就是一個碳原子質量的；③相對原子質量的單位是“千克”； ④相對原子質量近似值為質子數和中子數之和；⑤一般化學計算采用相對原子質量的近似值。其中正確的是（　D　）A．③④⑤ B．③⑤ C．②④⑤ D．④⑤ 及時訓練，有利于鞏固剛剛學習的新知識。同時還有發現學生理解所學知識中存在的問題，便于及時糾正、修補。
課堂小結 1、相對原子質量： 國際上是以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質量。 2、相對原子質量是個比值，單位是“1”，常省略不寫； 3、原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量近似值為質子數和中子數之和； 4、相對原子質量一般不用背記，可通過元素周期表或相對原子質量表查閱。 幫助學生掌握重點，更加容易的學習。
板書
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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第二章 粒子的模型與符號
浙教版八年級下冊
第7節 元素符號表示的量（1）
－－－相對原子質量、相對分子質量
教學目標
科學觀念：了解相對原子質量的概念及含義；了解相對原子質
量的計算方法；了解相對原子質量的查閱方法；
科學思維：運用相對值代表實際值的方法，提升學生通過數據
獲得信息的能力；
探究實踐：通過查閱資料、觀察等方式，提升整理歸納數據、
推斷與假設的科學探究能力；
態度責任：體會科學計量的重要性，通過相對原子質量的計算，
形成嚴謹的科學態度。
復習鞏固
1）確定下列化合物中硫元素的化合價：
SO2 Na2SO3 NaHSO4 H2S
2）利用元素的化合價的性質，寫出下列物質的化學式：
硫化鋅 氟化銀 氯化鋇 硫酸 氫氧化銅 硝酸銨
3）已知高錳酸鉀化學式為 KMnO4，根據鉀和氧的化合價來確定錳的化合價。
+4
+4
+6
-2
ZnS
AgF
BaCl2
H2SO4
Cu(OH)2
NH4NO3
已知K的化合價為+1，氧的化合價為-2，
設Mn的化合價為x，
根據化合物中各元素化合代數和為0，有：
（+1）+x+（-2）×4=0，得x=+7
即 KMnO4中Mn的化合價為+7。
新知導入
4）說一說，元素符號C所能表示的含義。
①表示碳元素；
②表示1個碳原子；
③表示碳（金剛石或石墨）；
④表示碳元素的同位素原子；
由元素周期表中的信息可知，
⑤還可代表碳元素原子的質量。C原子的相對原子質量為12。
注：
其實，1個碳原子的實際質量是1.993×10-26 千克。
新知講解
一、相對原子質量
1、原子質量：
原子的質量都極小，如1個氫原子的質量為1.674×10-27 kg，1個碳原子的質量為1.993×10-26 kg；1個氧原子的質量為2.657×10-26kg。
由此可知1個分子的質量也很小，如1個水分子的質量為： 1.674×10-27 kg ×2+ 2.657×10-26 kg ×1=2.9918×10-26kg。
所以，計算或記憶原子的質量時，顯得極不方便。因此，國際上一般采用相對原子質量來表示質量的質量關系。
新知講解
2、相對原子質量：
把一個碳-12原子的質量分為12等份，1份質量為1.993×10-26×1/12 ＝1.661×10-27 千克；
其他原子的質量與 1.661×10-27千克質量相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量。
①相對原子質量是一個比值；
②相對原子質量的單位為1；
③相對原子質量大，表示其原子質量也大；
④采用相對原子質量，目的是為了簡化、方便計算。
新知講解
3、相對原子質量計算：
通用公式：
舉例：
氧原子的相對原子質量： 2.657×10-26kg/1.661×10-27 kg≈16，
氫原子的相對原子質量： 1.674×10-27 kg/ 1.661×10-27 kg≈1,
碳原子的相對原子質量： 1.993×10-26 kg/1.661×10-27 kg=12，
同理，可得其他原子的相對原子質量。
（點擊圖片播放）
試一試：
試用上述方法，求出下列元素的相對原子質量：
①硫的相對原子質量：
②鐵的相對原子質量：
③鋁的相對原子質量：
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
=
32
9.288 10-26千克
1.661×10-27千克
=
56
4.482×10-26千克
1.661×10-27千克
=
27
新知講解
4、原子的質量與相對原子質量的區別和聯系如下表所示：
原子的質量 相對原子質量
性質 實驗測出的一個原子的實際質量 比較得出的相對質量
數值與 單位 數值非常小，單位為“kg” 數值一般取整數，單位為“1”，通常不寫
聯 系 ①某原子的相對原子質量＝ ②原子的實際質量越大，其相對原子質量也越大。
新知講解
5、常見原子的相對原子質量：
相對原子質量一般不用背誦，可通過不同途徑查閱獲取。
（1）獲取相對原子質量的途徑1、相對原子質量表；
新知講解
（2）獲取相對原子質量的途徑2、素周期表；
（元素周期表的一部分）
相對原子質量：238.0
思考討論
表2-10 中的數據對你有什么啟發？
有用信息：
①核外電子的質量極小，所以，原子的質量幾乎全部集中在原子核上；
②質子質量≈中子質量≈1個碳原子質量的1/12，所以，相對原子質量≈質子數+中子數。
新知講解
（3）獲取相對原子質量的途徑3、
相對原子質量≈質子數+中子數；
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
閱讀：
張青蓮教授與相對原子質量
隨堂練習
1、854年法國化學家德維爾在實驗室中意外地發現一種新元素。已知該元素的一個原子中含有40個微粒，其中14個微粒不帶電，則該原子的相對原子質量是（　 　）
A．27 B．26 C．54 D．34
A
隨堂練習
2、某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，核內有y個中子，則M的相對原子質量約為（ ）
A. x+y B. x+y+n
C. x﹣n+y D. x+n﹣y
B
隨堂練習
3、n個某原子的質量為m g，相對原子質量為p，則1個碳－12原子的質量為(　 　)
B
隨堂練習
4、下列說法正確的是（ ）
A. 一個碳原子的質量就是碳的相對原子質量
B. 相對原子質量的單位是克
C. 相對原子質量只是一個比值，單位是1
D. 氧原子的相對原子質量是16，所以氧原子的質量為16克
C
隨堂練習
5、關于相對原子質量的敘述：①相對原子質量就是一個原子的質量；②相對原子質量就是一個碳原子質量的；③相對原子質量的單位是“千克”； ④相對原子質量近似值為質子數和中子數之和；⑤一般化學計算采用相對原子質量的近似值。其中正確的是（　 　）
A．③④⑤ B．③⑤ C．②④⑤ D．④⑤
D
課堂總結
1、相對原子質量：
國際上是以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質量。
2、相對原子質量是個比值，單位是“1”，常省略不寫；
3、原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量近似值為質子數和中子數之和；
4、相對原子質量一般不用背記，可通過元素周期表或相對原子質量表查閱。
板書設計
2.7元素符號表示的量（1）
……相對原子質量
1、相對原子質量：
以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質量。
比值 單位是“1”（省略）；
2、相對原子質量≈質子數+中子數
3、查閱相對原子質量：元素周期表、相對原子質量表
作業布置
1、復習本課時主要內容；
2、完成作業本中相應練習；
3、完成學案中“課后鞏固”；
4、預習“相對分子質量”相關內容。
謝謝
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浙教版八下§2.7 元素符號表示的量（1）學案
姓名
[學習目標]
1、了解相對原子質量的概念及含義；
2、了解相對原子質量的計算方法；
3、了解相對原子質量的查閱方法。
一、知識點梳理：
閱讀教材P64-65，完成下列各題：
1、“C”代表碳元素和 ，也代表著碳元素原子的 。
2、原子的質量極小，一個氫原子的質量為 千克，一個氧原子的質量是 千克。當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便，為此，國際上規定采用 來表示原子的質量關系。
3、把一個碳—12原子的質量分為12等份，則1份質量為 1.993×10—26×1/12 ＝ 1.661×10—27 千克。其他原子的質量與 相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量。
4、相對原子質量可通過查閱 或 多種等途徑而獲知，如，氧的相對原子質量為 16；氫原子的這個比值約為 1，氫原子的相對原子質量為 1。
5、相對原子質量只是一個 值，其單位為1，省去不寫（可看作無單位）。
6、原子的質量主要集中在 上，相對原子質量≈ 數十 數(數值上近似)。
二、例題講解
例題1、1854年法國化學家德維爾在實驗室中意外地發現一種新元素。已知該元素的一個原子中含有40個微粒，其中14個微粒不帶電，則該原子的相對原子質量是（　　）
A．27 B．26 C．54 D．34
例題2、某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，核內有y個中子，則M的相對原子質量約為（ ）
A. x+y B. x+y+n C. x﹣n+y D. x+n﹣y
例題3、n個某原子的質量為m g，相對原子質量為p，則1個碳－12原子的質量為(　　)
A. g B. g C. g D. g
例題4、下列說法正確的是（ ）
A. 一個碳原子的質量就是碳的相對原子質量
B. 相對原子質量的單位是克
C. 相對原子質量只是一個比值，單位是1
D. 氧原子的相對原子質量是16，所以氧原子的質量為16克
例題5、關于相對原子質量的敘述：①相對原子質量就是一個原子的質量；②相對原子質量就是一個碳原子質量的；③相對原子質量的單位是“千克”； ④相對原子質量近似值為質子數和中子數之和；⑤一般化學計算采用相對原子質量的近似值。其中正確的是（　　）
A．③④⑤ B．③⑤ C．②④⑤ D．④⑤
三、隨堂練習：
1、原子雖小，但也有一定的質量，它的質量主要決定于(　　)
A．質子的質量 B．核外電子的質量
C．中子的質量 D．原子核中的質子和中子的質量之和
2、某一種原子的相對原子質量是32，這種原子的原子核內中子數和質子數相等，則它的中子數、質子數、核外電子數分別是（　　）
A．16、32、32 B．32、32、32 C．16、16、16 D．16、16、32
3、電子質量很小，僅相當于質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上；鎂原子核有12個質子和12個中子。則鎂的相對原子質量是（ ）
A. 12 B. 24 C. 12克 D. 24克
4、相對原子質量是一個比值。假設碳原子質量的1/12為m千克，以此為標準時，氧原子的相對原子質量是16。若以原子質量為2m千克的某種原子作為標準，則氧原子的相對原子質量是( )
A. 8 B. 16 C. 32 D. 64
5、金屬是由原子構成的。1千克下列金屬中所含原子個數最多的是( )
A. 鐵 B. 銅 C. 鋁 D. 鋅
6、已知一個鎂原子的質量為m0 ， 則一個12C原子的質量為（ ）
A. m0 B. 0.5m0 C. 2 m0 D. 12
7、現有等質量的四種金屬，分別是：鐵、鎂、銅、鋁，其中所含原子數最少的是（ ）
A. 鐵 B. 鎂 C. 銅 D. 鋁
8、已知氧原子的相對原子質量為16，銀原子的相對原子質量為108，若銀原子的實際質量為m，則氧原子的實際質量可以表示為 。
四、課后練習：
1、已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為m g，則該硫原子的質量為(　　)
A．32m g B．2m g C．m g D．不能確定
2、下列有關相對原子質量的說法正確的是(　　)
A．相對原子質量就是原子的實際質量
B．相對原子質量是原子質量與一種碳原子質量的比值
C．原子質量越大，相對原子質量就越大
D．相對原子質量是一個比值，單位為g
3、如圖表示四種原子的結構模型(“”、“”和“”分別表示電子、中子、質子)，下列說法正確的是（　　）
A．甲、丙的核電荷數不同 B．乙、丁不屬于同一種元素
C．甲、丁的相對原子質量相同 D．甲、乙為互為同位素原子
4、元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息錯誤的是（　　）
A．該元素的原子序數為20 B．該元素的相對原子質量為40.08
C．該元素的原子核外有20個電子 D．該元素屬于非金屬元素
（第4題圖） （第5題圖）
5、月球上的He-3原子核內有2個質子和1個中子。地球上的氦元素主要以He-4（信息如圖所示）形式存在。下列說法不正確的是（　　）
A．He-3、He-4屬于同種元素 B．He-3、He-4互為同位素
C．He-3和He-4的相對原子質量相同 D．He-3原子和He-4原子的電子數相同
5、已知某原子的核電荷數為15，原子核中有16個中子，則該原子的相對原子質量約為(　　)
A．15 B．16 C．1 D．31
6、俄國科學家門捷列夫對元素周期表的編制做出了巨大貢獻，人們將101號元素命名為鍆來紀念他。鍆原子的核電荷數為101，相對原子質量為258，則鍆原子的質子數為(　　)
A．101 B．157 C．258 D．359
7、鈉的相對原子質量為23，其意義是(　　)
A．一個鈉原子的質量為23 g
B．一個鈉原子有23個質子
C．一個鈉原子的質量是一個碳原子質量的23倍
D．一個鈉原子的質量是一個碳－12原子質量的1/12的23倍
9、認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為(　　)
A．12 B．16 C．5 D．10
10、一個R原子質量為M千克，一個碳－12原子質量為N千克，則R原子的相對原子質量為(　　)
A. B. C. D.
11、已知某元素的原子與碳－12原子的質量比為9∶1，則該元素的相對原子質量為(　　)
A．108 B．1.33 C．108克 D．1.33克
12、（1）人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變燃料 “He 3”，解決地球能源危機。氦 3原子核里有兩個質子，相對原子質量為3，其原子核內中子數為　 　；
（2）某元素的陽離子X2+核外有28個電子，相對原子質量為65，則X原子核內質子數與中子數之差為　 　。
13、某有機物CaHb的一個分子實際質量是m千克，其中的碳原子均為碳-12原子。已知碳-12原子實際質量是n千克，則該有機物的相對分子質量是 。若H原子全為質量數相同的原子，則一個H原子的實際質量是 千克。
14、“神州”“嫦娥”系列飛船，圓了中華民族的千年飛天夢。請從科學的視角對我國宇宙飛船的相關信息進行思考，并回答下列問題：人類探索太空的其中一個目的是開發新的核聚變能源，已知某種核原料的原子核含有1個質子和2個中子，則　 　（填字母）。
A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素
C．該原子核外有3個電子 D．該原子核帶3個單位的正電荷
該核原料的相對原子質量為　 　；若該原子形成的離子帶一個單位的正電荷，則其離子符號為　 　。
15、經幾代科學家對光合作用的不斷探索，得到結論：光合作用的反應物是H2O和CO2，產物是O2和有機物。為了探究產物O2中的O元素的來源，科學興趣小組從元素守恒的角度進行了如下猜想。
猜想一：O2中的O元素全部來源于CO2；猜想二：O2中的O元素全部來自于H2O；猜想三：O2中的
O元素來源于CO2和H2O。為了求證，他們查閱了以下資料：
資料一：范尼爾通過實驗得出紫硫細菌合成有機物的反應式，與高等植物光合作用的
反應式進行比較研究后，建立了猜想。
紫硫細菌：CO2+2H2S (CH2O)(糖類)+2S+H2O ；高等植物：CO2+2H2O (CH2O)(糖類)+O2+H2O
資料二：美國科學家魯賓、卡門給三組小球藻提供含有一定比例180的水和碳酸氫鹽(碳酸氫鹽給小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不產生水，其他條件均相同)，光照相同時間后，分別檢測小球藻釋放氧氣中18O的比例，實驗結果如表所示。(18O可作為示蹤原子)
組別 水中18O的比例(%) 碳酸氫鹽中18O的比例(%) 釋放的氧氣中18O的比例(%)
1 0.85 0.41 0.84
2 0.85 0.55 0.85
3 0.85 0.61 0.85
資料三：
Ⅰ．16O表示中子數為 8的氧原子，18O是表示中子數為10的氧原子， 所以1個18O的質量是一個16O的質量9/8倍；自然界的氧氣在標準狀況下的密度為1.43千克/米3，其中16O占99.76% (可視為100%) ；
Ⅱ．在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數。
Ⅲ．魯賓和卡門通過測生成氧氣的密度來確定氧氣中18O含量。
（1）資料一的實驗結論支持猜想　 　(選填 “一”、“二”或“三”)的觀點：
（2）根據資料二魯賓、卡門的實驗結果，可得出的結論及相應的依據分別是　 。
（3）若有一瓶氧氣，里面的氧原子全部由18O。結合資料，計算在標準狀況下該瓶氧氣的密度為　 。
參考答案：
一、知識點梳理：
1、1個碳原子 質量 2、1.674×10-27 2.657×10-26 相對原子質量
3、1.661×10-27千克質量 4、元素周期表 相對原子質量表
5、比
6、原子核 質子 中子
二、例題講解：
例題1、A
解析：因為中子不帶電，所以該原子內部有14個中子，那么質子數和核外電子數的和就是：40-14=26。
因為質子數和核外電子數相等，所以質子數為：26÷2=13。因為相對原子質量=質子數+中子數，所以該原子的相對原子質量為：13+14=27。故A符合題意。
例題2、B
解析：某陽離子Mn+ 化合價為+n價，即失去n個電子，此時核外有x個電子，則原來核外電子數為x+n，核外電子數=核電荷數=質子數=x+n，相對原子質量=質子數+中子數=x+n+y。故B符合題意。
例題3、B
解析：n個某原子的質量為m g，一個該原子質量為m/n g，相對原子質量p是該原子質量與碳－12原子質量的1/12相比所得的比值，所以一個碳－12原子的質量為12m/np g。故B符合題意。
例題4、C
解析：A、一個碳原子的質量的單位的克，而碳的相對原子質量是一個比值，單位是1，故A錯誤；B、相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，故B錯誤；C、相對原子質量是以一個碳﹣12原子質量的1/12 作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳﹣12原子質量的1/12 的比值，稱為該原子的相對原子質量，所以相對原子質量是一個比值，故C正確；D、氧原子的相對原子質量是16，一個氧原子的質量為2.657×10﹣26kg，故D錯誤。
例題5、D
解析：①相對原子質量是以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，故相對原子質量不是一個原子的實際質量，故選項說法錯誤。②相對原子質量是以一種碳原子的質量的1/12 作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，故選項說法錯誤。③相對原子質量的單位是“1”，常省略不寫，故選項說法錯誤。④原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量近似值為質子數和中子數之和，故選項說法正確。⑤一般化學計算是采用相對原子質量的近似值，故選項說法正確。故D符合題意。
三、隨堂練習：
1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、B 7、C 8、4m/27
四、課后練習：
1、B 2、C 3、C 4、A 5、C 6、D 7、A 8、D 9、B
10、A 11、A 12、（1）1 （2）5 13、； 14、A；3；
15、（1）二 （2）氧氣中的氧全部來自于水，釋放出來氧氣中18O的比例與水中18O的比例相同，和碳酸氫鈉里的18O的比例無關 （3）1.6千克/米3
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21世紀教育網(www.21cnjy.com) 21清風明月

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