資源簡介

2024年秋季學期（期中）學業水平質量監測
九年級 化學（RJ）
（時間：90分鐘 滿分：100分）
注意事項：
1.答題前，學生務必將姓名、學校、準考證號填寫在答題卡上。
2.學生作答時，請在答題卡上作答（答題注意事項見答題卡），在本卷上作答無效。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5
第Ⅰ卷（選擇題共40分）
一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意，請用2B鉛筆在答題卡上將選定的選項標號涂黑）
1.五育并舉，勞動創造美好生活。在下列勞動過程中一定發生化學變化的是（ ）
A.摘菜 B.洗菜 C.炒菜 D.裝菜
2.地殼中含量最高的元素是（ ）
A.鐵 B.鋁 C.硅 D.氧
3.空氣炸鍋是廚房日常小電器，其工作原理是將鍋內空氣加熱后循環吹向食物，使食物變熟。在空氣炸鍋內循環的空氣中，體積分數約為78%的是（ ）
A.氮氣 B.氧氣 C.稀有氣體 D.二氧化碳
4.黨的二十大報告提出“推動綠色發展，促進人與自然和諧共生”。下列做法符合這一要求的是（ ）
A.合理使用農藥和化肥 B.生活垃圾露天焚燒
C.經常使用一次性木質餐筷 D.污水未經處理直接排放
5.下列實驗操作正確的是（ ）
A.加熱液體 B.聞氣味 C.塞緊膠塞 D.傾倒液體
6.2024年5月1日，我國首部節水行政法規《節約用水條例》實施。下圖為“國家節水標志”的是（ ）
A. B. C. D.
7.下列物質直接排放到空氣中，不會產生空氣污染的是（ ）
A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.水蒸氣 D.可吸入顆粒物
8.生活中常接觸到“加鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”等用品，這里的“鐵”、“鈣”和“碘”指的是（ ）
A.單質 B.原子 C.元素 D.離子
9.下列物質中，屬于純凈物的是（ ）
A.可樂 B.酸奶 C.海水 D.冰水共存物
10.下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（ ）
A. B. C. D.
11.我國科學家利用氮化硼首次制備出一種薄如蟬翼的光學晶體——轉角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本質區別是（ ）
A.質子數不同 B.中子數不同 C.電子數不同 D.相對原子質量不同
12.氧燭是一種常用于潛艇中的化學氧源，主要成分為氯酸鈉，其化學式為NaClO3，計算氯酸鈉中氯元素的化合價為（ ）
A.-1 B.+1 C.+4 D.+5
13.按右圖進行實驗，量筒中涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”。下列說法正確的是（ ）
A.催化劑只能是二氧化錳 B.反應后催化劑的質量減小
C.沒有催化劑過氧化氫不會分解 D.反應前后催化劑的化學性質相同
14.我國“鵲橋二號”中繼星使用鍍金鉬絲天線，搭建了地面與“嫦娥六號”的通信橋梁。如圖是鉬元素在元素周期表中的相關信息。下列說法錯誤的是（ ）
A.鉬屬于金屬元素 B.鉬的元素符號是Mo
C.鉬原子的核外電子數為42 D.鉬的相對原子質量為95.96g
15.下列實驗現象的描述中，正確的是（ ）
A.銅在空氣中加熱，紅色固體逐漸變黑
B.紅磷在空氣中燃燒產生大量白色煙霧，放出熱量
C.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D.木炭在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量，生成二氧化碳氣體
16.關于化學方程式的理解，正確的是（ ）
A.氫氣加氯氣在點燃的條件下等于氯化氫
B.反應物是氫氣和氯氣，生成物是氯化氫
C.2g氫氣和35.5g氯氣反應，會生成37.5g氯化氫
D.每1份質量的氫氣和1份質量的氯氣在點燃的條件下反應生成2份質量的氯化氫
17.享有“中國茉莉花之鄉”的橫州市，每年茉莉花和茉莉花茶產量占世界的60%。茉莉花茶中的單寧酸具有清熱解毒等功效，其化學式為C76H52O46。下列關于單寧酸的說法正確的是（ ）
A.單寧酸是氧化物
B.單寧酸中氫元素的質量分數最小
C.單寧酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為38∶26∶23
D.單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成
18.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.x=14
B.甲是化合物
C.該反應是分解反應
D.反應生成的丙和丁的質量之比是14∶11
19.分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列分析推理正確的是（ ）
A.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子
B.單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的純凈物一定是單質
C.原子是由質子、中子和電子構成的，所以原子中一定含有質子、中子和電子
D.化學變化常常伴隨發光放熱的現象，所以有發光放熱現象的變化一定屬于化學變化
20.某實驗小組使用右圖所示實驗裝置，通過紅熱的玻璃導管引燃紅磷來驗證質量守恒定律。在該密閉容器中，各量隨時間變化的圖像如下，其中正確的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
二、填空題（本大題共5小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.（5分）用化學符號填空。
（1）氫元素______； （2）2個鈉離子______； （3）氖原子______；
（4）氧化鈣______； （5）五氧化二磷分子______。
22.（5分）請用下列物質對應的序號填空。
①氧氣 ②氮氣 ③稀有氣體 ④氫氣 ⑤活性炭
（1）能支持燃燒的是______；
（2）能做燃料的是______；
（3）能吸附色素和異味的是______；
（4）能制作各種用途的電光源的是______；
（5）能用來制造硝酸和氮肥的是______。
23.（6分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。圖①是鎵（Ga）的原子結構示意圖，請回答以下問題：
圖① 圖②
（1）鎵元素在元素周期表中位于第______周期，在化學反應中容易______（填“失去”或“得到”）電子，形成______（填符號）。
（2）圖②所示A、B、C、D四種粒子中，共有______種元素，其中與鎵原子具有相似的化學性質的是______（填字母，下同），達到相對穩定結構的是______。
24.（5分）化學與傳統文化
（1）《神農本草經》記載“水銀……熔化（加熱）還復為丹”，其中水銀指______。
（2）《本草綱目》記載：“其法用濃酒和糟入瓶，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！奔Z食加入酒曲發酵釀酒發生的是______（填“緩慢氧化”或“劇烈氧化”）。
（3）火藥起源于春秋時期的煉丹術，為使煙火產生耀眼的白光，可向火藥中加入一種金屬鎂粉，請寫出鎂粉在空氣中燃燒的化學方程式______。黑火藥爆炸時發生反應的化學方程式為，則X的化學式為______。
25.（5分）工業上可以將一氧化碳轉化為甲烷，反應的微觀示意圖如下，請回答下列問題。
（1）一個“”分子中含有______個原子，參加反應的“”和“”的粒子個數比為______。
（2）甲、乙、丙、丁這四種物質中屬于化合物的有______種，保持丁物質化學性質的最小粒子是______。
（3）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是______（填序號）。
A.原子種類 B.分子種類 C.原子數目 D.分子數目
三、簡答題（本大題共2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（6分）科普閱讀
復印機、激光打印機在辦公中使用很普遍。人們在使用復印機、激光打印機時，總能聞到一股刺鼻的氣味。這在使用過程中，需要產生高壓靜電，并通過靜電來吸附炭粉。高壓靜電則會使周圍空氣中的氧分子轉變為原子態氧，原子態氧又與周圍的氧分子結合形成臭氧（O3）。這種刺鼻的氣體就是臭氧。
臭氧在常溫常壓下為淡藍色、有魚腥臭味的氣體；臭氧不穩定，一旦受熱極易轉化成O2，并放出大量的熱，臭氧的氧化能力比氧氣（O2）強得多。少量臭氧具有消毒及滅菌的作用。此外，臭氧也是重要的高空衛士，臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害。
（1）復印機、激光打印機使用過程中，聞到刺鼻的氣味，說明______，該氣體為______。
（2）臭氧的物理性質有______（寫出一條）。
（3）氧氣的氧化能力比臭氧的______（填“強”或“弱”）。
（4）臭氧是重要的高空衛士的原因是______。
（5）臭氧是由______組成的。
27.（6分）空氣是人類寶貴的資源。
（1）空氣低溫加壓變為液態空氣，空氣中各成分微觀粒子的______發生了改變。工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同而分離出氧氣。
（2）硫酸（H2SO4）是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的液態化學試劑。利用空氣中的氧氣作為原料，模擬工業制取硫酸的主要流程如圖所示。
①“反應室”中硫在空氣中燃燒的化學方程式為______，基本反應類型為______。
②“接觸室”中SO2與空氣中的氧氣在加熱、催化劑的條件下反應生成SO3的化學方程式為______。
四、實驗探究題（本大題共2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（8分）實驗室制取氣體的部分裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）裝置A中儀器①的名稱是______。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為______，應選用的發生裝置是______（填字母），為了防止加熱時試管內的粉末狀物質進入導管，應在試管口放一團______；若用排水法收集氧氣，當觀察到______就開始收集。
（3）若用裝置F收集氧氣，檢驗瓶中氧氣已收集滿的方法是：將帶火星的木條放在導管____________（選填“a”或“b”）口處，觀察木條是否復燃。
（4）通常狀況下，硫化氫（H2S）是一種密度比空氣大且能溶于水的氣體，實驗室常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體，則可選用的發生與收集裝置是______（填字母）。
29.（8分）某化學興趣小組以“生命之源——水”為主題開展項目式學習。
【任務一】掌握水的凈化方法
“生命吸管”如下圖是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，經其凈化后獲得的直飲水含有益礦物質元素。
（1）雙層紡織網（PP）可以將固體和液體分離，這種設計利用的化學原理是______（填操作名稱）。
（2）節約用水是我們的責任和義務，請寫一條日常生活中的節水措施______。
【任務二】探究水的組成
（3）1800年英國化學家尼科爾森利用伏打電池對水進行通電，發現兩極上都有氣泡產生。實驗室常用右圖裝置進行模擬，按照右圖裝置進行水的電解實驗，觀察到玻璃管b產生氣體體積為10mL，則玻璃管a產生氣體體積為______。電解水的化學方程式為______。
【任務三】探究影響電解水反應速率的因素
為探究溫度、電壓、NaOH溶液濃度對電解水反應速率的影響，實驗室進行以下實驗。以收集20mL氫氣為標準，記錄收集氧氣的時間，實驗數據如下表：
實驗序號 溫度/℃ 外加電壓/V NaOH溶液濃度 時間/s
① 15 6 2% 54.6
② 15 9 2% 23.4
③ 30 6 5% 46.2
④ 45 6 5% 35.4
⑤ 45 6 2% 40.2
（4）欲探究溫度對電解水速率的影響，應選擇的實驗組是______（填實驗序號）。
（5）比較實驗①和②，可得到的結論是______。
【實驗拓展】在很多反應中都有水生成，在制備甲醇中也生成了水。88g二氧化碳與12g氫氣恰好完全反應生成64g甲醇和36g水。，則甲醇中一定含______元素。
五、計算題（6分）
30.實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖。請回答：
（1）反應生成氧氣的質量為______g。
（2）計算過氧化氫制取氧氣的反應中生成水的質量。（請寫出具體計算過程）
2024年秋季學期（期中）學業水平質量監測
九年級化學（RJ）參考答案
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A A B C C C D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D D A B B D B B
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
21.（1）H； （2）2Na+； （3）Ne； （4）CaO； （5）P2O5。
22.（1）① （2）④ （3）⑤ （4）③ （5）②
23.（1）4或四 失去 Ga3+
（2）3或三 C AB
24.（1）Hg或汞 （2）緩慢氧化 （3）
25.（1）2或兩 1∶3 （2）3或三 水分子（H2O） （3）AC
26.（1）分子在不斷運動的 O3（臭氧） （2）淡藍色或有魚腥臭味 （3）弱
（4）臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害
（5）氧元素
27.（1）間隔
（2） ① 化合反應 ②
28.（1）酒精燈
（2） A 棉花 導管口有氣泡連續均勻地冒出
（3）b （4）BD/BF
29.【任務一】（1）過濾 （2）洗米水澆花
【任務二】（3）20ml
【任務三】（4）③④或①⑤ （5）其他條件相同時，外加電壓越大，反應速率越快
【實驗拓展】碳，氫，氧（C H O）
30.（1）1.6
（2）設過氧化氫溶液制取氧氣的過程中生成水的質量為x。
答：生成水的質量為1.8g

展開更多......

收起↑