資源簡介

豐城中學2024-2025學年上學期高三期中考試 化學 答題卡姓名：貼 條 形 碼校區：班級：考場號：座位號：注 意 事 項1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并認真核準條形碼上的姓名、準號證號，在規定的位置貼好條形碼。 2.考生務必將自己使用的試卷類型(A或B)在規定的位置用2B鉛筆選擇填涂。 3.選擇題必須使用2B鉛筆填涂，填空題必須使用簽字筆答題；字體工整，筆記清楚。 4.請按題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在試題卷、草稿紙上答題無效。 5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破。考試結束后，請將答題卡，試題卷一并交上。
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色邊框限定區域的答案無效 請在各題目的答題區域內作答，超出黑色邊框限定區域的答案無效
（5）___________________________________________ （6）____________________ （7）___________________ 16．（每空2分，共16分） （1）_____________________________ ___________________________________________________ （2）___________________________________________ （3）_________________________________________ （4）__________________________________________ （5）____________________________________________ （6）______________________ _________________________ 17．（共14分） （1）________________________________________ （2）____________________________________ （3）________________________________________ （4）___________________________________________________ ______________________________________________ （5）______________________________________________ （6）______________________（1分）_________________（1分） 18．（共14分） _________________________ __________________________________（1分） （2）__________________________________（1分） （3）_______________________________________________ （4）___________________________________________________ （5）_______________________ __________________________ （6）________________________________________________
第一部分 選擇題部分 一、單項選擇題（共14題，每題3分，共42分） ■■■■■■■■■■■■■1 6 11 ■2 7 12 ■3 8 13 ■4 9 14 ■5 10
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色邊框限定區域的答案無效
第二部分 客觀題部分 二．填空題（共58分） 15.（每空2分，共14分） （1）____________________________ （2）_____________________________ （3）_______________________________________ （4）________________________________________
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色邊框限定區域的答案無效 請在各題目的答題區域內作答，超出黑色邊框限定區域的答案無效 請在各題目的答題區域內作答，超出黑色邊框限定區域的答案無效豐城中學2024-2025學年上學期高三化學期中考試
參考答案
1-14 CBDBA BDBAD CABC
15.（每空兩分，共14分）(1)B(2)AC(3)
(4) (5)
(6)作氧化劑(7)1.5
16．（每空兩分，共16分）
(1) A→D→C→E→B 吸收未反應的Cl2，防止多余的Cl2污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E，使CoCl2潮解
(2)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)防止加入氨水時溶液中c(OH-)過大，生成Co(OH)2沉淀(4)防止溫度過高使H2O2和NH3 H2O分解
(5)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3 H2O+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O (6) 趁熱過濾 冷卻結晶
17．（共14分）(1)
(2)將焙燒后的產物碾碎，增大接觸面積，增大硫酸的濃度等
(3) B (4) 引入Mn2+的同時不能將Fe3+除盡
(5)置換Cu2+為Cu從而除去
(6) CaSO4 （1分） MgSO4（1分）
18．（共14分）(1) 光照、氯氣 3-苯基-1-丙醇（1分）(2)氧化反應（1分）
(3)2+O22+2H2O
(4)n+n HOCH2CH2OH+(n 1)H2O
(5) 9 或或
(6)CH3CH2COOH豐城中學2024-2025學年上學期高三期中考試試卷
化 學
相對原子質量 H:1 C:12 S:32 Cl:35.5 Co:59 Fe:56
第Ⅰ卷 選擇題 （共42分）
選擇題（每小題只有一個正確答案，共14小題，每小題3分，共42分）
1．2024年7月，第33屆夏季奧林匹克運動會在法國巴黎舉辦。我國運動健兒取得了40塊金牌的優異成績，運動會上許多“化學元素”發揮著重要作用。下列說法錯誤的是（ ）
A．開幕式上的煙花表演利用了焰色試驗原理
B．場館消毒使用的過氧類消毒劑，其消殺原理與漂白液相同
C．頒獎的金牌為鐵質表面鍍一層薄金，這是一種新型合金材料
D．部分運動場館建筑材料使用了新型碲化鎘發電材料，碲屬于主族元素
2．NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，2.24L正戊烷中含極性鍵1.2NA
B．常溫下，2.8g乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含原子總數為0.6NA
C．將1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA
D．1L1mol·L—1H2O2溶液中，氫原子數目為2NA
3．下列有關電極方程式或離子方程式書寫錯誤的是（ ）
A．堿性鋅錳干電池的負極反應：Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2
B．將雙氧水滴加到酸性KMnO4溶液中：
C．將少量碳酸氫鎂溶液加入NaOH溶液中：
D．將5~6滴飽和FeCl3溶液加入沸水中，繼續煮沸至液體呈紅褐色：
4．化學知識繁雜，充分利用類比、遷移等方法有助于學習化學。下列類比、遷移正確的是（ ）
A．鹽酸是強酸，氫氟酸也是強酸
B．氨可還原灼熱的氧化銅，則肼(N2H4)也可還原灼熱的氧化銅
C．Fe3Cl8根據化合價規律可表示為FeCl2·2FeCl3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
D．少量CO2通入足量NaClO溶液生成NaHCO3，則少量CO2通入足量Ca(ClO)2溶液生成Ca(HCO3)2
5．自然界中普遍存在著元素的轉化。下列選項中的各步轉化無法通過一步反應實現的是（ ）
A． B．
C． D．
6．某化學反應在催化劑條件下的轉化過程的微觀示意圖如圖所示，NA為阿伏加德羅常的值。下列有關說法不正確的是（ ）
A．該反應中，氧化性：NO>CO2
B．該反應中，被氧化與被還原的元素的質量之比為7∶6
C．該反應可表示為2NO＋2CON2＋2CO2
D．每生成標準狀況下2.24LN2，轉移的電子數為0.4NA
7．下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，正確的是（ ）

A．實驗室制備CO2 B．分離Br2與KI溶液反應生成的碘

C．驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性 D．用硫酸吸收氨氣
A．A B．B C．C D．D
8．下圖為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．酸雨形成的途徑可能涉及轉化“b→c→f”或“b→e→f”
B．h可以有兩種常見的鉀鹽，但兩者在一定條件下不可以通過一步反應相互轉化
C．實驗室可以用h的鈉鹽和f的稀溶液反應制備d；b可以和氯水反應生成f
D．g的鈉鹽可與f的稀溶液反應生成a和b
9．在某溫度和催化劑作用下，CO2和H2同時發生如下反應：
反應1(主反應)：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g) △H=﹣86.9kJ·mol－1
反應2(副反應)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·mol－1
且主反應的速率大于副反應，則下列反應過程中的能量變化示意圖正確的是（ ）
A．B．C．D．
10．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠古時代，人們便發現并使用錫了。灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① ②
③
下列說法正確的是（ ）
A．△H1>△H2
B．錫在常溫下以灰錫狀態存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
11．某種化學品的結構如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，基態M原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動的電子數之比為2：1.下列說法錯誤的是（ ）
A．簡單氣態氫化物穩定性：X>W>Z
B．Y與W可以形成只含極性鍵的非極性分子
C．同一周期中，第一電離能處在Z和M之間的元素有1種
D．簡單離子半徑：Z>X>M
12．有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH+ 4、Cl－、SO2- 4、
HCO﹣ 3、MnO- 4離子中的幾種．為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（ ）
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO2- 4
B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl－
C．肯定沒有K+、HCO﹣ 3、MnO- 4
D．肯定沒有K+、NH+ 4、Cl－
13．鉍(Bi)是一種重要的有色金屬，工業上通過輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生產海綿鉍的一種工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）
A．為提高“酸浸”速率，可將輝鉍礦粉碎或適當升高溫度
B．“酸浸”時，“浸液”中的元素為Fe、Pb、Al
C．“氧化浸出”時，發生反應的離子方程式為6Fe3++Bi2S3+12Cl－=2[BiCl6]3－+3S+6Fe2+
D．向“濾液”中通入Cl2后，所得溶液可循環利用
14．以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產硫酸的簡要過程如圖a所示，FeS2的立方晶胞如圖b所示。NA代表阿伏加德羅常數，晶胞參數為apm。下列說法錯誤的是（ ）
A．SO3的空間結構為平面三角形
B．FeS2的立方晶胞的密度為
C．FeS2的立方晶胞中，Fe2+緊鄰的陰離子個數為8
D．1molFeS2完全反應生成SO2和Fe2O3，有11mol電子發生轉移
第Ⅱ卷 填空題 （共58分）
二、填空題（共58分）
15．（14分）化學在人類生產、生活中起著重要的作用。請回答下列問題：
I．鐵及其化合物的化合價—物質類別二維圖如圖所示。
(1)工業上冶煉Fe常用的方法是_______(填字母)。
A．電解法 B．還原法 C．熱分解法 D．物理方法
(2)下列有關鐵及其化合物的說法正確的是_______(填字母)。
A．純凈的鐵是銀白色
B．物質A不穩定，在空氣中受熱能迅速被氧化成物質D
C．物質E受熱分解生成物質D
D．除去C溶液中混有的少量CuCl2雜質，可以向混合液中加入NaOH溶液
(3)上述二維圖中的B在空氣中不能穩定存在，請寫出物質B在空氣中變化的化學方程式： 。
II．硫化氫的轉化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化歷程如圖所示。
(4)歷程①發生反應的離子方程式為 。
(5)酸性KMnO4溶液是常用的氧化劑，能將H2S氧化為S。向H2S溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液中出現渾濁，寫出反應的離子方程式： 。
III．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人類古文明對黃金的使用。
金的化學性質很穩定，單獨用濃鹽酸或濃硝酸均不能將金溶解，但將濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3配制成王水，則可以溶解金，發生的反應如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
(6)王水溶金過程中，硝酸的作用是 。
(7)H[AuCl4]可用Zn粉還原，完成“沉金”。1mol H[AuCl4]被Zn完全還原時，消耗Zn的物質的量是 mol。
16．（16分）[Co(NH3)6Cl3](三氯化六氨合鉆)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實驗中可由金屬鈷及其他原料制備[Co(NH3)6Cl3]。
已知：①Co2+在pH=9.4時恰好完全沉淀為Co(OH)2；
②不同溫度下[Co(NH3)6Cl3]在水中的溶解度如右圖所示。
(一)CoCl2的制備。
CoCl2易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強于Cl2，可用金屬鈷與氯氣反應制備CoCl2。實驗中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進行制備。
用圖中的裝置組合制備CoCl2，連接順序為 (填標號)。
裝置B的作用是 。
(2)裝置A中發生反應的離子方程式為 。
(二)[Co(NH3)6Cl3]的制備。
步驟如下：
Ⅰ．在100mL錐形瓶內加入4.5g研細的CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。
Ⅱ．冷卻后，加入濃氨水混合均勻。控制溫度在10℃以下，并緩慢加入10mLH2O2溶液。
Ⅲ．在60℃下反應一段時間后，經過 、 、過濾、洗滌干燥等操作，得到[Co(NH3)6Cl3]晶體。
根據以上步驟，回答下列問題：
在步驟Ⅱ加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入NH4Cl的原因之一是利用NH4Cl溶于水電離出NH+ 4，使NH3·H2O的電離平衡逆向移動，請解釋另一原因：
。
(4)步驟Ⅱ中在加入H2O2溶液時，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是控制反應速率同時 。
(5)制備[Co(NH3)6Cl3]的總反應的化學方程式為 。
(6)步驟Ⅲ中的操作名稱為 、 。
17．（14分）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：
本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數如下表：
離子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+
Ksp 4×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11
回答下列問題：
(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為 。
(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有 (任寫一種)。
(3)加入物質X調溶液pH=5，最適宜使用的X是 (填標號)。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH
(4)向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應的離子方程式為 ，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 。
(5)濾液②中加入鋅粉的目的是 。
(6)濾渣④與濃H2SO4反應可以釋放HF并循環利用，同時得到的副產物是 、 。
18．(14分)某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如圖：
已知：①+H2O
②+RX+KX
(1)A→B的反應條件和試劑是 ；化合物D的名稱為 。
(2)E→F的反應類型是 。
(3)寫出D→E反應的反應方程式 。
(4)I與乙二醇反應可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應的化學方程式 。
(5)符合下列條件的化合物M的同分異構體共有 種(不考慮立體異構)。
①含有苯甲酸結構 ②含有一個甲基 ③苯環上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結構簡式 (任寫一種)。
(6)請結合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現的物質為原料經三步合成丙氨酸()的路線

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