資源簡介

昌黎文匯學校2024—2025學年第一學期期中考試
高三化學
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 K 39 Cu 64 Ta 181
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。
1.下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A．和反應的中和熱，則和反應的中和熱
B．的燃燒熱是，則反應的
C．氫氣的燃燒熱為，則電解水的熱化學方程式為
D．甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
2．下列化學用語表示正確的是（ ）
A．HClO的電子式：
B．質量數為238、中子數為146的鈾（U）原子；
C．的形成過程：
D．2－甲基2－戊烯的鍵線式：
3．在給定條件下，下列選項中所示物質間的轉化均能實現的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．化合物R是一種藥物合成的重要中間體，部分合成路線如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A．M分子含手性碳原子 B．N與R相比，N的沸點更高
C．R不存在含有苯環的同分異構體 D．、、均能使酸性溶液褪色
5. 下列圖示或化學用語表示正確的是（ ）
A.NaCl的電子式 B.基態原子的價層電子軌道表示式 C.的離子結構示意圖 D.軌道的電子云輪廓圖
A. A B. B C. C D. D
6．如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關于Y、Z、M的說法正確的是（　）
A．電負性： B．離子半徑：
C．簡單氫化物的穩定性： D．第一電離能：
7. 物質的性質決定用途。下列說法正確的是（ ）
A. 具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用
B. 溶液具有酸性，可用于腐蝕覆銅板制作印刷電路板
C. 具有強氧化性，可清洗附在試管內壁的銀鏡
D. 維生素C具有氧化性，可用于水果罐頭的抗還原劑
8.重鉻酸鈉在工業生產上具有廣泛用途。一種以鉻鐵礦(含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)為原料制備Na2Cr2O7的工藝流程如下：
已知濾渣1為Fe2O3。下列說法錯誤的是（ ）
A. 流程中可循環使用的物質有CO2
B. 濾渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3
C. “調pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促進氧化還原反應進行
D. “高溫焙燒"發生的主要反應為4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
9. 利用下列裝置和試劑進行實驗，下圖能達到實驗目的的是（ ）
A. 圖①可用于實驗室制 B. 圖②可用于熔化固體燒堿
C. 圖③可用于除去Cl2中的HCl D. 圖④可用于向容量瓶轉移溶液
10. 反應，下列說法不正確的是（ ）
A. 中S的價態為+6價
B. 是氧化產物
C. 氧化劑和還原劑的物質的量之比是
D. 若消耗時，則反應轉移的電子數為(表示阿伏加德羅常數的值)
11. 工業上制備的反應為，下列化學用語表示正確的是（ ）
A. 中子數為10的氧原子： B. 的結構示意圖：
C. 用電子式表示的形成過程：
D. 和的VSEPR模型相同
12. W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，最外層電子數之和為20。Z的最外層電子數與其K層電子數相等， XY2是形成酸雨的物質之一。下列說法不正確的是（ ）
A. 熔點：ZY>ZM B. 鍵角：
C. 熱穩定性： D. 分子的極性：
13.超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中鍵的數目為 B．晶體中離子的數目為
C．溶液中的數目為
D．該反應中每轉移電子生成的數目為
14. 苯胺為無色油狀液體，沸點184℃，易被氧化，有堿性，與酸反應生成鹽。實驗室以硝基苯為原料通過反應 制備苯胺，反應結束后，關閉裝置活塞K，加入生石灰。調整好溫度計的位置，繼續加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。實驗裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。下列說法正確的是（ ）
A. 冷凝管也可采用球形冷凝管 B. 長頸漏斗內的酸最好選用鹽酸
C. 反應時，應先通一段時間H2再加熱 D. 為了加快氫氣生成速率，可用鋅粉代替鋅粒
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
15. 常溫下，二甲基亞砜()為無色無臭且能與水混溶的透明液體，熔點為18.4℃，沸點為189℃。實驗室模擬“氧化法”制備二甲基亞砜的裝置如圖所示(加熱裝置及夾持裝置已省略)。
已知：
①制備二甲基亞砜的反應原理為。
②二甲基硫醚和二甲基亞砜的密度分別為和。
③微熱易分解為NO、和。
實驗過程：將儀器A中制得的氣體通入15.00mL二甲基硫醚中，控制溫度為60 80℃，反應一段時間得到二甲基亞砜粗品，粗品經減壓蒸餾后共收集到11.10mL二甲基亞砜純品。回答下列問題：
（1）通入的目的是______；儀器B的名稱為_______，其中盛放的試劑可能是____(填字母)。
a．堿石灰 b． c．硅膠
（2）冷凝管進出水方向___________(填“上進下出”或“下進上出”)，制備二甲基亞砜時采用水浴加熱，該方法的優點是___________。
（3）二甲基亞砜能與水混溶的原因可能為___________。
（4）NaOH溶液吸收尾氣中NO和生成亞硝酸鹽的化學方程式為___________。
（5）本實驗的產率是___________%(保留2位小數)。
16. 石油重整是重要的化工過程，其中會大量使用鎳鉬氧化物催化劑，催化劑報廢以后含有多種重金屬，屬于危險廢物。為了保護環境，工業上可采用如圖所示工藝流程回收鎳和鉬(部分流程省略)。
已知：a．廢催化劑中主要含有MoO3、NiO、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2，其中NiO、Fe2O3、CuO在高溫時不與Na2CO3反應。
b．當溶液中離子濃度≤1.0×10-6mol/L時，視為沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
回答下列問題：
（1）Ni在元素周期表中的位置為___________，基態Cu原子的簡化電子排布式為___________。
（2）焙燒時，廢催化劑與Na2CO3反應形成一系列新的可溶性鈉鹽，最主要目的是___________；其中MoO3與Na2CO3反應的化學方程式是___________。
（3）“氧化”工序中用NaClO代替H2O2是否可行？_____(填“是”或“否”)，原因是___________。
（4）下列說法正確的是___________
A. 烘焙時間超過1h以后，鉬的浸出比例反而下降，可能的原因是催化劑顆粒燒結，接觸面積減小
B. 流程中濾渣2的成分為SiO2
C. 對所得碳酸鎳進行洗滌過程中，檢驗濾餅是否洗凈的方法是取上層清液于試管中，先滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈。
D. 電解NiSO4溶液，可實現銅片上鍍鎳，在NiSO4溶液中加入一些氨水，形成配合物，可使鍍層光亮。
17.我國力爭在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。將二氧化碳資源化尤為重要。
(1)CO2可與H2制甲醇：在催化劑作用下，發生以下反應：
Ⅰ． CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
Ⅱ． CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
①則：III.CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H3= 。
②基態C原子價電子排布圖
鎳酸鑭具有良好的電化學性能，可用于光電化學領域。鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示：
（1）La周圍緊鄰的O有_______個，鎳酸鑭晶體的化學式為_______。
（2）金屬鎵(Ga)鹵化物熔點如下表：
熔點/℃ >1000 77.75 122.3
下列說法正確的是_______。
A. Ga的基態原子簡化電子排布式為
B. 的熔點介于122.3℃和1000℃之間
C. 第一電離能：Al>Ga
D. 易形成二聚體(結構如圖所示)，和二者Ga的雜化方式相同
（3）化合物a、b、c的結構如下圖
①已知沸點：a c（填>、＜、＝），主要原因是_______。
18. 間氨基苯乙炔(K)是新型抗腫瘤藥物鹽酸厄洛替尼的關鍵中間體。用苯為原料的合成路線之一如圖所示：(注：Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺)
已知：手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子。
回答下列問題：
（1）化合物B的化學名稱為___________；
（2）化合物F的官能團名稱為___________。
（3）寫出化合物C、化合物G的結構簡式為___________、___________；
（4）寫出合成路線中存在兩個手性碳原子的化合物分子的結構簡式是___________(用“*”在手性碳原子旁邊標注)
（5）F→G反應的化學方程式為 (注明反應的條件)。
J→K的反應類型為___________。
（6）G的同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體有______種。
①與G含有相同的官能團，硝基連接苯環；②屬于二取代芳香族化合物。
寫出其中核磁共振氫譜有4種峰，其峰值面積比為的結構簡式為___________。昌黎文匯學校2024—2025學年第一學期期中考試
高三化學
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
可能用到的相對原子質量：H1 O16 F19 S32 K39 Cu64 Ta181
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。
1.下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A．和反應的中和熱，則和反應的中和熱
B．的燃燒熱是，則反應的
C．氫氣的燃燒熱為，則電解水的熱化學方程式為
D．甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
2．下列化學用語表示正確的是（ ）
A．HClO的電子式：：
B．質量數為238、中子數為146的鈾（U）原子；
C．的形成過程：
D．2－甲基2－戊烯的鍵線式：
3．在給定條件下，下列選項中所示物質間的轉化均能實現的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．化合物R是一種藥物合成的重要中間體，部分合成路線如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A．M分子含手性碳原子 B．N與R相比，N的沸點更高
C．R不存在含有苯環的同分異構體 D．、、均能使酸性溶液褪色
5. 下列圖示或化學用語表示正確的是（ ）
A.NaCl的電子式 B.基態原子的價層電子軌道表示式 C.的離子結構示意圖 D.軌道的電子云輪廓圖
A. A B. B C. C D. D
6．如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關于Y、Z、M的說法正確的是（　）
A．電負性： B．離子半徑：
C．簡單氫化物的穩定性： D．第一電離能：
7. 物質的性質決定用途。下列說法正確的是（ ）
A. 具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用
B. 溶液具有酸性，可用于腐蝕覆銅板制作印刷電路板
C. 具有強氧化性，可清洗附在試管內壁的銀鏡
D. 維生素C具有氧化性，可用于水果罐頭的抗還原劑
8.重鉻酸鈉在工業生產上具有廣泛用途。一種以鉻鐵礦(含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)為原料制備Na2Cr2O7的工藝流程如下：
已知濾渣1為Fe2O3。下列說法錯誤的是
A. 流程中可循環使用的物質有CO2
B. 濾渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3
C. “調pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促進氧化還原反應進行
D. “高溫焙燒"發生的主要反應為4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
9. 利用下列裝置和試劑進行實驗，下圖能達到實驗目的的是（ ）
A. 圖①可用于實驗室制 B. 圖②可用于熔化固體燒堿
C. 圖③可用于除去Cl2中的HCl D. 圖④可用于向容量瓶轉移溶液
10. 反應，下列說法不正確的是（ ）
A. 中S的價態為
B. 是氧化產物
C. 氧化劑和還原劑的物質的量之比是
D. 若消耗時，則反應轉移的電子數為(表示阿伏加德羅常數的值)
11. 物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是（ ）
選項 結構或性質 用途
A 金剛石中的碳采取雜化軌道形成共價鍵三維骨架結構 金剛石可用作地質鉆探材料
B 鋁是活潑金屬，常溫下表面易形成致密的氧化膜 用鋁粉可通過鋁熱反應制備金屬鎂
C 聚乳酸()中含有酯基 聚乳酸可用于制備可降解塑料
D 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽()由體積較大的陰、陽離子組成的離子液體，有良好的導電性 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽可被開發為原電池的電解質
A. A B. B C. C D. D
12. W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，最外層電子數之和為20。Z的最外層電子數與其K層電子數相等，是形成酸雨的物質之一。下列說法不正確的是
A. 熔點：ZY>ZM B. 鍵角：
C. 熱穩定性： D. 分子的極性：
13. 正高碘酸()為五元酸，具有強氧化性，弱酸性，易脫水。下列說法正確的是
A. 正高碘酸的結構為
B. 正高碘酸脫水可得到偏高碘酸，同濃度的酸性強于
C. 正高碘酸與反應后溶液呈紫紅色，反應如下：
D. 正高碘酸隔絕空氣加熱分解僅生成、
14. 苯胺為無色油狀液體，沸點184℃，易被氧化，有堿性，與酸反應生成鹽。實驗室以硝基苯為原料通過反應 制備苯胺，反應結束后，關閉裝置活塞K，加入生石灰。調整好溫度計的位置，繼續加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。實驗裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。下列說法正確的是
A. 冷凝管也可采用球形冷凝管
B. 長頸漏斗內的酸最好選用鹽酸
C. 反應時，應先通一段時間H2再加熱
D. 為了加快氫氣生成速率，可用鋅粉代替鋅粒
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
15. 常溫下，二甲基亞砜()為無色無臭且能與水混溶的透明液體，熔點為18.4℃，沸點為189℃。實驗室模擬“氧化法”制備二甲基亞砜的裝置如圖所示(加熱裝置及夾持裝置已省略)。
已知：
①制備二甲基亞砜的反應原理為。
②二甲基硫醚和二甲基亞砜的密度分別為和。
③微熱易分解為NO、和。
實驗過程：將儀器A中制得的氣體通入15.00mL二甲基硫醚中，控制溫度為60 80℃，反應一段時間得到二甲基亞砜粗品，粗品經減壓蒸餾后共收集到11.10mL二甲基亞砜純品。回答下列問題：
（1）通入的目的是___________；儀器B的名稱為___________，其中盛放的試劑可能是___________(填字母)。
a．堿石灰 b． c．硅膠
（2）冷凝管進出水方向___________(填“上進下出”或“下進上出”)，制備二甲基亞砜時采用水浴加熱，該方法的優點是___________。
（3）二甲基亞砜能與水混溶的原因可能為___________。
（4）NaOH溶液吸收尾氣中NO和生成亞硝酸鹽的化學方程式為___________。
（5）本實驗的產率是___________%(保留2位小數)。
【答案】（1） ①. 將NO轉化為 ②. (球形)干燥管 ③. bc
（2） ①. 下進上出 ②. 受熱均勻、便于控制溫度
（3）二甲基亞砜中氧電負性較強，可以與水分子形成分子間氫鍵且為極性分子
（4）
（5）76.12
【解析】
【分析】將硫酸加到亞硝酸鈉溶液中，反應生成硫酸鈉和亞硝酸，遇微熱易分解為NO、和，為得到更多二氧化氮，通入過量氧氣，再用硅膠干燥二氧化氮氣體，二氧化氮氣體通入二甲基硫醚中，控制溫度為60~80℃，反應一段時間得到二甲基亞砜粗品，粗品經減壓蒸餾得到二甲基亞砜純品
【小問1詳解】
遇微熱易分解為NO、和，為得到更多的二氧化氮，因此需要將NO轉變為二氧化氮，則實驗中需過量的原因是將NO氧化成，過量的氧氣還能氧化尾氣中的NO，促進尾氣的吸收；B儀器名稱為(球形)干燥管；二氧化氮和堿會反應，因此B中盛放的試劑可能是五氧化二磷或硅膠，選bc；
【小問2詳解】
球形冷凝管冷凝水的“下進上出”；通常采用水浴加熱來控制溫度為60~80℃，該方法的優點是受熱均勻，溫度易于控制；
【小問3詳解】
二甲基亞砜中氧電負性較強，可以與水分子形成分子間氫鍵且為極性分子，更易溶于水中；
【小問4詳解】
NaOH溶液吸收尾氣中NO和反應生成亞硝酸鈉和水，方程式為；
【小問5詳解】
二甲基亞砜的實際產量為，二甲基亞砜的理論產量，則產率為。
16. 石油重整是重要的化工過程，其中會大量使用鎳鉬氧化物催化劑，催化劑報廢以后含有多種重金屬，屬于危險廢物。為了保護環境，工業上可采用如圖所示工藝流程回收鎳和鉬(部分流程省略)。
已知：a．廢催化劑中主要含有MoO3、NiO、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2，其中NiO、Fe2O3、CuO在高溫時不與Na2CO3反應。
b．當溶液中離子濃度≤1.0×10-6mol/L時，視為沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
回答下列問題：
（1）Ni在元素周期表中的位置為___________，基態Cu原子的簡化電子排布式為___________。
（2）焙燒時，廢催化劑與Na2CO3反應形成一系列新的可溶性鈉鹽，最主要目的是___________；其中MoO3與Na2CO3反應的化學方程式是___________。
（3）“氧化”工序中用NaClO代替H2O2是否可行？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。
（4）下列說法正確的是___________
A. 烘焙時間超過1h以后，鉬的浸出比例反而下降，可能的原因是催化劑顆粒燒結，接觸面積減小
B. 流程中濾渣2的成分為SiO2
C. 對所得碳酸鎳進行洗滌過程中，檢驗濾餅是否洗凈的方法是取上層清液于試管中，先滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈。
D. 電解NiSO4溶液，可實現銅片上鍍鎳，在NiSO4溶液中加入一些氨水，形成配合物，可使鍍層光亮。
【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. [Ar]3d104s1
（2） ①. 分離廢催化劑中Mo和Ni ②. MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑
（3） ①. 是 ②. NaClO可氧化Fe2+且不影響產品的純度 （4）AD
17.我國力爭在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。將二氧化碳資源化尤為重要。
(1)CO2可與H2制甲醇：在催化劑作用下，發生以下反應：
Ⅰ． CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
Ⅱ． CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
①則：III.CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H3= 。
②基態C原子價電子排布圖
【答案】① —90
II. (1)
鎳酸鑭具有良好的電化學性能，可用于光電化學領域。鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示：
（1）La周圍緊鄰的O有_______個，鎳酸鑭晶體的化學式為_______。
（2）金屬鎵(Ga)鹵化物熔點如下表：
熔點/℃ >1000 77.75 122.3
下列說法正確的是_______。
A. Ga的基態原子簡化電子排布式為
B. 的熔點介于122.3℃和1000℃之間
C. 第一電離能：Al>Ga；電負性：Ca＜Ga
D. 易形成二聚體(結構如圖所示)，和二者Ga的雜化方式相同
（3）化合物a、b、c的結構如下圖
①已知沸點：a c（填>、＜、＝），主要原因是_______。
【答案】（1） ①. 12 ②. （2）BC
（3） ①. 分子間只存在范德華力，分子間存在范德華力和氫鍵，故沸點高(1分，只要答到存在分子間氫鍵就給分) ②. ＜ ③. O的電負性大于S，中N的電子云密度降低，故結合的能力a＜b
18. 間氨基苯乙炔(K)是新型抗腫瘤藥物鹽酸厄洛替尼的關鍵中間體。用苯為原料的合成路線之一如圖所示：(注：Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺)
已知：手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子。
回答下列問題：
（1）化合物B的化學名稱為___________；
（2）化合物H的非氧官能團名稱為___________。
（3）寫出化合物C、化合物G的結構簡式為___________、___________；
（4）寫出合成路線中存在兩個手性碳原子的化合物分子的結構簡式是___________(用“*”在手性碳原子旁邊標注)
（5）F→G反應的化學方程式為___________(注明反應的條件)。J→K的反應類型為___________。
（6）G的同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體有___________種。
①與G含有相同的官能團，硝基連接苯環；②屬于二取代芳香族化合物。
寫出其中核磁共振氫譜有4種峰，其峰值面積比為的結構簡式為___________。
【答案】（1）硝基苯 （2）碳溴鍵
（3） ①. ②.
（4） （5） ①. +H2O ②. 還原反應
（6） ①. 8
②.

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