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浙江省杭州學軍中學2024-2025學年高一上學期期中考試化學試卷(含答案)

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  1. 二一教育資源

浙江省杭州學軍中學2024-2025學年高一上學期期中考試化學試卷(含答案)

資源簡介

杭州學軍中學2024學年第一學期期中考試
高一化學試卷
考生須知:
1.本卷共6頁滿分100分,考試時間90分鐘。
2.所有答案必須寫在答題紙上,寫在試卷上無效。
可能用到的相對原子質量:H1 O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56
選擇題部分
一、選擇題(本大題共10小題,每小題2分,共20分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)
1.為了更好的學習化學反應,人們依據不同的需要將其分類,下面的描述中正確的是()
A.復分解反應需要同時具備生成沉淀、放出氣體和生成水才能發生
B.電解質只能是在水溶液里能夠導電的化合物,電解質在溶液中的反應屬于離子反應
C.有電子得失的反應才能稱為氧化還原反應
D.化學反應中有一類反應為可逆反應
2.下列關于氧化還原反應的說法正確的是()
A.某元素從化合態變成游離態,該元素一定被還原 B.有單質參與的反應一定是氧化還原反應
C.置換反應一定是氧化還原反應 D.氧化劑得電子數越多,氧化性越強
3.下列物質的相應信息正確的是()
選項 俗名 物質 分類 性狀
A 蘇打 電解質 白色細小晶體
B 干冰 非電解質 白色晶體
C 膽礬 純凈物 藍色晶體
D 漂白粉 純凈物 白色粉末
A.A B.B C.C D.D
4.下列關于膠體說法中不正確的是()
A.當一束光照射有色玻璃時,能在光束垂直方向看到因散射而形成的光亮“通路”
B.膠體不可以用過濾的方法把膠粒分離出來
C.向沸水中滴加氯化鐵溶液制備膠體,煮沸時間越長實驗效果越好
D.氫氧化鐵膠體中膠粒直徑介于之間
5.化學是一門理論與應用相結合的科學,下面說法中不正確的是()
A.Ti-Fe合金是一種儲氫合金,儲氫合金是利用金屬吸附氫氣,不涉及到化學反應
B.結晶牛胰島素是世界上第一次用化學方法合成的具有生物活性的蛋白質
C.我國明代著作《本草綱目》和《天工開物》中,蘊含著豐富的化學知識
D.不銹鋼是一種鐵合金,主要含鐵、鉻和鎳,在空氣中有很強的抗腐蝕能力
6.下圖描述了氯化鈉固體溶于水的過程:
結合以上過程,下面說法正確的是()
A.氯化鈉固體不導電,是因為氯化鈉固體中不存在陰陽離子
B.氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在電流作用下發生了電離
C.上述過程中,水的作用是使和脫離晶體表面并形成水合離子
D.從圖上可知,最終溶液中的離子存在形式為:
7.數字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行實驗數據的采集和分析。將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中,用強光照射氯水,測得的實驗數據如圖所示。下列說法正確的是()
A.由圖甲可知:隨著反應的進行溶液酸性逐漸減弱
B.由圖乙可知:在75s時,氯離子濃度約為600mmol/L
C.若將丙圖的縱坐標換成“氧氣在氣體中的物質的量分數”,圖像變化趨勢不同
D.數字化實驗直觀、定量、精準,與常規實驗相比具有很強的優勢
8.在制備膠體實驗中,不需要標識的圖標是()
A. B. C. D.
9.常溫下,下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()
A.澄清溶液:、、、
B.堿性溶液中:、、、
C.含有大量ClO的溶液:、、、
D.使紫色石蕊變紅的溶液:、、、
10.下列電離方程式或離子方程式書寫不正確的是()
A.用醋酸除去水垢:
B.溶液和過量溶液混合:
C.氫氧化鈉溶液與氧化鋁反應:
D.NaOH在熔融狀態時:
二、選擇題(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)
11.“侯氏制堿法”與“氨堿法”是世界上生產兩種主要方法,其流程示意如下:
下列關于這兩種方法的說法中錯誤的是()
A.氨堿法循環Ⅱ的物質X是主要是,排出液W中主要溶質是和NaCl
B.聯合制堿法中的“聯合”體現了合成氨與制純堿的“聯合”
C.氨堿法與聯合制堿法沉淀池中均是先通入飽和再通入
D.與氨堿法相比,聯合制堿法提高了食鹽的利用率
12.玻璃棒在化學實驗中很普通但是很重要,下面實驗中用到玻璃棒,其中實驗操作方法正確的是:()
實驗目的 實驗操作
A 測定84消毒液的pH 用潔凈玻璃棒蘸取少量84消毒液點在pH試紙上
B 證明溶液中含有Na元素 用玻璃棒蘸取待測液,在煤氣燈外焰上灼燒
C 配制1.00mol/L NaCl溶液 向容量瓶中轉移溶液時,用玻璃棒引流
D 過濾 為加快過濾速度,用玻璃棒在漏斗中攪拌
13.向某溶液中加入新物質時溶液導電性發生的變化,電流(I/A)隨新物質加入量(m/g)的變化曲線如下:
關于以上圖像描述不正確的是()
A.圖像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水
B.圖像②可以表示向溶液滴入稀硫酸
C.圖像③可以表示向鹽酸中滴入等物質的量濃度的硫酸
D.圖像④可以表示向一定濃度的NaOH溶液中逐滴加水稀釋
14.物質的量是國際單位制的7個基本單位之一,是聯系難稱量的微觀粒子與可稱量的物質的橋梁,下面關于物質的量及其相關概念的說法正確的是()
A.1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏伽德羅常數,通常用表示
B.58.5克NaCl晶體中的離子數約為,36.5克HCl氣體中的離子數約為
C.在298K,101KPa時,體積相等的和所含原子數之比為5:3,體積相等的和氦氣所含原子數之比約為3:1
D.在300K,101KPa時,若的密度為,則的密度為
15.如圖所示,在A處通入未經干燥的氯氣,當關閉B閥時,C處干燥的紅布條看不到明顯現象;當打開B閥后,C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中應盛放的溶液不可能是()
A.飽和溶液 B.飽和氯化鈉溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.濃硫酸
16.現有51克鎂鋁合金,分為質量相等的兩份分別進行如下反應:
Ⅰ.將合金與足量鹽酸反應,得到標準狀況下體積為28L
Ⅱ.將合金與足量氫氧化鈉溶液反應,得到標準狀況下體積為16.8L
則此合金中鋁的質量分數為()
A.24.40% B.26.47% C.52.94% D.82.27%
17.價類二維圖在元素化合物學習和研究中具有廣泛的應用價值,下圖是鐵元素的價類二維圖,結合此圖判斷下列說法中不正確的是()
A.a的單質某種存在狀態可以與b的顏色相同
B.c在空氣中能轉化為f,轉化過程中能看見灰綠色
C.b和e都屬于堿性氧化物
D.若溶液中同時含有d和g,只加入KSCN溶液不能檢驗出g的存在
18.將鐵和氧化鐵的混合物7.76克加入到足量稀硫酸中,充分反應后,放出標準狀況下的氣體2.24L,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色。則下列判斷正確的是()
A.原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量之比為1:1
B.原混合物中鐵的質量為5.6克
C.對收集到的氣體驗純,若聽到尖銳的爆鳴聲說明氣體純凈
D.理論上向溶液中通入0.065mol,可以將完全轉化為
19.檢驗菠菜中是否含有鐵元素,依次進行研磨、溶解、過濾、檢驗四個實驗步驟,下列圖示裝置或原理不合理的是()
A.圖甲為研磨剪碎的菠菜 B.圖乙是加水溶解
C.圖丙過濾得到含鐵元素的濾液 D.圖丁能檢驗菠菜中是否含有鐵元素
20.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發生反應:,
。某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO和的混合溶液,經測定與的個數比為1:1,則氯氣與氫氧化鈉反應時,氧化產物與還原產物的物質的量之比為()
A.3:11 B.11:3 C.1:3 D.3:1
非選擇題部分
三、非選擇題(本大題共5小題,共50分)
21.(10分)俗稱雙氧水,在生活和生產中均有廣泛用途,結合所學知識完成下列問題。
(1)中氧元素的化合價為______。
(2)實驗室中可以利用雙氧水制取氧氣,此反應的化學方程式為______。
(3)雙氧水也能與酸性溶液反應,使錳元素轉化為,溶液顏色褪去,完成此反應的離子方程式:____________,該反應生成標準狀況下1.68L,轉移的電子數約為______。
(4)研究表明,過量雙氧水與酸性溶液反應時,“實際生成的量”多于“依據計算得出的理論量”。請給出合理的解釋______。
22.(12分)溶液的濃度有多種表示方法,如:質量分數,物質的量-體積濃度(常用單位mol/L),質量-體積濃度(常用單位g/L)……
Ⅰ.甲同學用右側標簽的濃硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸。
硫酸化學純(CP)(500mL) 品名:硫酸 化學式: 相對分子質量:98 密度: 質量分數:98%
(1)用量筒量取______mL濃硫酸,在溶液配制過程中用到的玻璃儀器除了量筒,還需要使用的帶刻度的玻璃儀器有______(填儀器名稱,下同),若需進一步提高實驗準確度,可將量筒換成______。
(2)對所配制的稀硫酸進行測定,發現濃度大于1.84mol/L,配制過程中下列操作能引起該誤差的有______(填序號)。
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒刻度線
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
C.定容時,仰視容量瓶刻度線
D.用量筒量取濃硫酸時,量筒內壁有殘留,用蒸餾水洗滌,洗滌液并入燒杯中
Ⅱ.乙同學用NaCl固體配制250克10%的NaCl溶液。
(3)下列儀器中需要用到的有______(填序號)。
①天平 ②250mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒
(4)若此溶液的密度為1.15g/mL,則質量-體積濃度為______g/L。
23.(8分)下圖裝置可以用來制備少量漂白液。
(1)寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式______。
(2)實驗前需檢驗裝置的氣密性,具體操作為______。
(3)制備漂白液的反應離子方程式為______。
(4)實驗中發現,漂白液中有效成分的產率低于用鹽酸量計算出的理論值,可能的原因有(寫出兩條)______。
24.(8分)硫酸亞鐵()是一種重要的食品和飲料添加劑。
某同學在實驗室用如下實驗由廢鐵屑(主要是鐵,同時有氧化鐵等雜質)制備晶體:
①將5%溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數分鐘,棄去溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2-3遍。
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50-80℃之間至鐵屑耗盡;
③維持溫度在50℃以上過濾,將濾液轉入到密閉容器中,靜置、冷卻結晶;
④待結晶完畢后,濾出晶體,用______洗滌2-3次,再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。
已知:
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0
析出晶體
注:(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)
請回答下列問題:
(1)實驗步驟②中,發生的化合反應的離子方程式為______。
(2)實驗步驟②明顯不合理,理由是______。
(3)實驗步驟④中“______”最合理的選擇應為______(填序號)。
A.0℃冰水 B.40℃溫水 C.70℃熱水 D.100℃沸水
(4)若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出,應控制的結晶溫度(t)的范圍為______。
25.(12分)干燥管A中為塊狀石灰石,B中為淡黃色粉末,C中為白色固體,并將A、B、C按如圖所示連接,當打開彈簧夾(Ⅰ)(Ⅱ)時,D中蠟燭火焰明亮;打開彈簧夾(Ⅰ)(Ⅲ)時,D中蠟燭火焰熄滅;關閉彈簧夾(Ⅰ)時,A中反應自行停止。
試根據上述實驗事實,回答以下問題:
(1)裝置A中固體______(填“能”或“不能”)用代替,原因是:______。
(2)裝置B中的淡黃色粉末可以是______(填化學式),發生反應的化學方程式為______,此反應可用于______(填一種用途)。
(3)干燥管C中的白色固體可以為______(填序號)。
A.NaOH B. C.
杭州學軍中學2024學年第一學期期中考試
高一化學答案
一、選擇題Ⅰ(本大題共10小題,每小題2分,共20分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B C A C D B A D
二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C C D B C D D A C
三、非選擇題(本大題共5小題,共50分)
21.(10分)
(1)―1(2分)
(2)
(3)(2分)(2分)
(4)不穩定,自身發生分解,生成氧氣。
22.(12分)
Ⅰ.(1)25.0(2分)燒杯 250mL容量瓶(2分)25mL移液管(2分)
(2)AD(2分,選不全得1分,選錯不得分)
Ⅱ.(3)①③④(2分,選不全得1分,選錯不得分)(4)115(2分)
23.(8分)
(1)(2分)
(2)關閉分液漏斗旋塞(向燒杯中加水至浸沒導管口),手捂或者微熱圓底燒瓶,導管口有氣泡冒出,冷卻后導管中倒吸成一段水柱。(2分,其它合理答案也可得分)
(3)(2分)
(4)鹽酸變稀后反應停止,HCl揮發損失,裝置中氯氣有殘留等(2分,答出一條得一分,兩條得兩分,其它合理答案也可得分)
24.(8分)
(1)(2分)
(2)鐵屑不足,空氣中氧氣會將氧化(2分)
(3)A(2分)
(4)60左右或(56.7℃,64℃)(2分,其它合理答案也可得分)
25.(12分)
(1)不能(2分)碳酸鈉溶于水或碳酸鈉不是塊狀固體(2分)
(2)(2分)(2分)
制氧劑、呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源(2分)
(3)BC(2分,選出一個得1分,選錯不給分)

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