資源簡(jiǎn)介

2024－2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中練習(xí)
試時(shí)間90分鐘
已知相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 C12 S32 N14
一、單選題（每小題2分，共44分）
1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鈉與水反應(yīng) B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
C.與反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
2.能量與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切。下列裝置工作時(shí)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ）
A B C D
天然氣燃?xì)庠?太陽能電池 氫氧燃料電池 電解熔融NaCl
3.原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是（ ）
裝置① 裝置②
A.裝置①研究的是電解溶液，陰極產(chǎn)物有紅色固體析出
B.裝置②是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.裝置②中是正極反應(yīng)物，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.兩個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
4.下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.用鋅粒代替鎂粉制備氫氣 B.將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)
C.自行車車架鍍漆避免生銹 D.工業(yè)合成氨時(shí)加入催化劑
5.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
A.反應(yīng)平衡后，加壓，顏色加深
B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C.，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀
D.血紅蛋白（Hb）可與氧氣結(jié)合：，CO比更易和Hb結(jié)合，當(dāng)空氣中的CO濃度大時(shí)，易造成人體缺氧，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致死亡
6.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）
A B C D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?鐵制品表面鍍銅 測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 驗(yàn)證電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)裝置
7.粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說法正確的是（ ）
A.精銅做陽極，粗銅做陰極 B.陰極只能是被還原
C.電解時(shí)，陽極反應(yīng)只有 D.電解后，可用陽極泥來提煉金、銀
8.與ICl的反應(yīng)機(jī)理如下：
反應(yīng)①：；
反應(yīng)②：，
其能量曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)①的
B.
C.反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于②的快慢
9.已知反應(yīng)，若向該溶液中加入含的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如右圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）
①
②
A.反應(yīng)①比反應(yīng)②所需活化能大
B.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池
C.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色變淺
D.是該反應(yīng)的催化劑，降低了該反應(yīng)的△H
10.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（ ）
A.鋼鐵表面水膜酸性不強(qiáng)時(shí)，正極的主要反應(yīng)是：
B.電化學(xué)保護(hù)時(shí)，被保護(hù)的金屬上發(fā)生還原反應(yīng)
C.金屬制品表面涂油漆的防護(hù)措施也利用了電化學(xué)原理
D.鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕
11. △H＜0。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是（ ）
①降溫；②恒壓通入惰性氣體；③增加的濃度；④加壓；⑤及時(shí)分離出氨氣；⑥增加的濃度；
A.①②④⑤ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤ D.③④⑤⑥
12.利用圖示裝置可以獲得金屬鈣，用鈣還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是（ ）
A.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
B.陽極的電極反應(yīng)式為
C.用鉛蓄電池作為該裝置的電源，“－”接線柱應(yīng)該連接Pb電極
D.陰極的電極反應(yīng)式為
13.回收利用工業(yè)廢氣中的和，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A.離子交換膜可用陽離子交換膜
B.電源的左端為負(fù)極
C.裝置a中離子反應(yīng)方程式為
D.裝置b中的總反應(yīng)為
14. △H。當(dāng)（g）和（g）按一定比例混合時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.△H＜0 B.
C.釩催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率 D.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)平衡常數(shù)增大
15.可用如圖裝置證明為可逆反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.b可用鐵釘做電極
B.平衡后，向a極區(qū)加入KI固體，a為負(fù)極
C.平衡時(shí)電流計(jì)指針歸零
D.平衡后，向b極區(qū)加入少量固體，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與B選項(xiàng)中的偏轉(zhuǎn)方向相反
16.向恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。不同投料比x[]時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.投料比固定，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：
17.某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小
B.放電時(shí)右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)
C.儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D.充電總反應(yīng)：
18.已知： 。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是（ ）
甲 乙
0.2mol 0.1mol
0.4molCO 0.2molCO
A.該反應(yīng)能完全消除CO污染 B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5
C.達(dá)平衡時(shí)，的濃度：甲＞乙 D.達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
19.和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（ ）
A.總反應(yīng)為
B.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充和
C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D.總反應(yīng)的
20.以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：
相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
下列說法不正確的是（ ）
A.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B.和對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用
C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的△H不變
21.以粗氧化鎳（主要含NiO、CoO等）為原料制備純鎳（裝置如下圖所示），先用CO還原粗氧化鎳制備羰化鎳，羰化后的產(chǎn)物為、。
已知反應(yīng)為：
① ；
② .
已知：的沸點(diǎn)43.2℃，熔點(diǎn)－19.3℃，分解溫度135℃；沸點(diǎn)72℃，熔點(diǎn)31℃。
下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A.①反應(yīng)在900℃進(jìn)行，溫度升高，K增大，則正反應(yīng)
B.提純粗鎳若簡(jiǎn)化為右圖裝置，則溫度
C.蒸餾后采用230℃分解（g）制取金屬鎳，所獲金屬鎳中常常含有碳
D.蒸餾提取應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是43.2℃～72℃
22.資料顯示，在溶液中，草酸根（）可還原為。但向10mL0.5溶液中緩慢加入0.5溶液至過量也不發(fā)生與之間的氧化還原反應(yīng)，原因是，，并且此反應(yīng)的活化能幾乎為零。設(shè)計(jì)電化學(xué)實(shí)驗(yàn)證實(shí)草酸根（）可還原，裝置如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.a、b都應(yīng)該用惰性電極
B.負(fù)極反應(yīng)為
C.只要電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，就證實(shí)草酸根（）可還原
D.取實(shí)驗(yàn)后b極區(qū)的溶液，加入溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
二、填空題（56分）
23.（10分）
依據(jù)以下熱化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)要求，回答問題
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）不考慮△H數(shù)值正誤，上述熱化學(xué)方程式書寫不正確的有；（請(qǐng)?zhí)顚懢幪?hào)，下同）
（2）由上述熱化學(xué)方程式求得 △H＝
（3）上述反應(yīng)中，在等壓條件下，在高溫下能正向自發(fā)進(jìn)行的是；這樣的可逆反應(yīng)，若溫度一定，（填“增大壓強(qiáng)”或“減小壓強(qiáng)”），有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。
（4）上述反應(yīng)中，可以設(shè)計(jì)成氣體燃料化學(xué)電源的是。
24.（16分）
改進(jìn)工藝，降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式。
（2）將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其原理示意圖如下：
①a極為（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)方程式為。
②甲裝置中，NaOH溶液濃度下降（填“a極區(qū)”或“b極區(qū)”）。
③下列關(guān)于乙裝置說法中，正確的是。
A.移向c極區(qū)
B.在d極區(qū)獲得的產(chǎn)物，可供甲裝置使用
C.隨著電解的進(jìn)行，NaCl溶液濃度下降，若不補(bǔ)充，c電極有可能產(chǎn)生氧氣
D.d極區(qū)流出的溶液濃度不變
（3）向乙裝置中的陰極區(qū)通入，能夠替代水中的獲得電子，降低電解電壓，減少電耗。寫出在陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。
（4）若乙裝置中陽離子交換膜被破壞，可能產(chǎn)生的不利后果是（任寫一點(diǎn)）。
（5）電解效率的定義：
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)甲中有44.8L氫氣放電時(shí)，乙裝置中c極產(chǎn)生氯氣33.6L（忽略氯氣在溶液中的溶解），。
25.（16分）
硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
（1）已知上述三個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。試從能源和資源利用兩個(gè)角度提出你的建議：。
（2）是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，和CO是環(huán)境污染性氣體。這兩種氣體會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，“”常用作該反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步為：；
第二步為（寫方程式）。
第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)的活化能（填“＞”、“＜”或“＝”）第一步反應(yīng)活化能。
（3）在四個(gè)容積不完全相同的恒容密閉容器中充入相應(yīng)量的氣體（如下表），發(fā)生反應(yīng) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始物質(zhì)的量mol 起始物質(zhì)的量mol 起始物質(zhì)的量mol
Ⅰ 0.1 0 0
Ⅱ 0.1 0 0
Ⅲ 0.1 0 0
①該反應(yīng)的△H（填“＞”或“＜”）0。
②圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)最大的點(diǎn)是。（填“A”“B”或“C”）
③已知容器Ⅱ的體積為1L，在470℃下進(jìn)行反應(yīng)，30s后達(dá)到平衡，0～30s內(nèi)容器Ⅱ中的反應(yīng)速率為
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。
④若容器Ⅳ與容器Ⅱ的體積相等，則470℃時(shí)容器Ⅳ的起始反應(yīng)速率：
（填“＞”“＜”或“＝”）。
26.（14分）
某小組在驗(yàn)證氧化時(shí)發(fā)現(xiàn)異常現(xiàn)象，并對(duì)其進(jìn)行深入探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
裝置與操作 現(xiàn)象
溶液立即變紅，繼續(xù)滴加溶液，紅色變淺并逐漸褪去
（1）探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因：取反應(yīng)后溶液，（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），證明溶液中有，而幾乎無。
（2）研究發(fā)現(xiàn)，酸性溶液中能氧化，但反應(yīng)很慢且無明顯現(xiàn)象，而實(shí)驗(yàn)Ⅰ中褪色相對(duì)較快，由此推測(cè)能加快與的反應(yīng)。通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ得到了證實(shí)。參照實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖例，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ中試劑和現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：
（3）查閱資料：加快與反應(yīng)的主要機(jī)理有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.·OH（羥基自由基）具有強(qiáng)氧化性，能直接氧化
為探究對(duì)與反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
①t＇＜t，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅱ可得出結(jié)論：在本實(shí)驗(yàn)條件下，。
②結(jié)合資料和上述研究過程，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液先變紅后褪色的原因：。
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ中均有生成，小組同學(xué)推測(cè)可能是與溶液中其他微粒相互作用生成的，這些微粒有。
2024－2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中練習(xí)
參考答案
選擇題（每小題2分，共44分）
1－5 BCCDA 6－10 ADDDC 11－15 CABDA 16－20 ACCBC
23.（每空2分，共10分）
（1）①⑥
（2）－41.2
（3）①③ 減小壓強(qiáng)
（4）④⑦
24.（每空2分，共16分）【電極反應(yīng)式得失電子的＋/－號(hào)寫錯(cuò)0分】
（1）
（2）①負(fù)極 ②a極區(qū) ③B、C
（3）
（4）陰極生成的氫氣與陽極氯氣反應(yīng)有爆炸危險(xiǎn)；陽極區(qū)NaCl與陰極區(qū)NaOH混合使得制得的NaOH不純；遷移至陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：，生成氧氣，使氯氣不純；遷移至陽極區(qū)與生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)，減少氯氣產(chǎn)量等（合理給分）
（5）75%
25.（每空2分，共16分）
（1）能源角度：利用后兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量對(duì)第一個(gè)反應(yīng)加熱（熱能循環(huán)使用）；資源利用角度：NO循環(huán)使用；通入過量的（或空氣）提高、NO轉(zhuǎn)化率；第三個(gè)反應(yīng)在較大的壓強(qiáng)下進(jìn)行，使平衡右移，提高轉(zhuǎn)化率等。（兩個(gè)角度各1分，合理即可，但必須結(jié)合題意，避免過于籠統(tǒng)套路答題）
（2） ＜
（3）①＞ ②C ③0.002 0.0675 ④＞
26.[第（2）問現(xiàn)象各1分，其余每空2分，共14分]
（1）滴加KSCN溶液，溶液變紅
（2）試劑1：0.5mLpH＝1的溶液 現(xiàn)象1：無明顯現(xiàn)象
試劑2：數(shù)滴溶液（寫0.5mL不給分） 現(xiàn)象2：溶液變紅（試劑各2分，現(xiàn)象各1分）
（3）①也能加速與反應(yīng)，且效果比更好
②剛滴入時(shí)，生成的迅速與結(jié)合，溶液立即變紅；繼續(xù)滴加，升高，加快·OH氧化，使降低，，平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去
③·OH、、

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