資源簡介

北京市第四中學2024-2025學年高一上學期期中考試
化 學
（試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘）
一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確）
1．下列物質中，屬于電解質的是
A．乙醇 B．Fe C．HNO3 D．KOH溶液
2．下列關于分散系的說法中，不正確的是
A．分散系的穩定性比較：溶液>膠體>濁液
B．分散質粒子的大小比較：溶液>膠體>濁液
C．利用丁達爾效應可以區分溶液與膠體
D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
3．用下圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是
X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 置換反應 氧化還原反應 離子反應
B 氨水 溶液 分散系
C 強電解質 電解質 化合物
D 含氧酸 酸 化合物
4．下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是
A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C．NH4NO3→N2O +H2O D．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O
5．下列各組物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是
A．Cu(OH)2與鹽酸 Cu(OH)2與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液 Na2CO3溶液與NaHSO4溶液
D．石灰石與硝酸溶液 石灰石與鹽酸溶液
6．下列各組離子一定能大量共存的是
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－
B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－
C．在強堿性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
D．在pH =1的溶液中：K+、Na+、Cl－、CH3COO－
7．實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
B．醋酸溶液中滴入氨水至過量
C．澄清石灰水中通入CO2至過量
D．HCl溶液中加入適量的NaOH固體
8．下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是
A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑
C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．C + H2O CO + H2
9．已知：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，下列說法不正確的是
A．Na2SO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的硫元素的質量比為5:1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．該反應的離子方程式為： 2S2－＋SO32－＋6H+ = 3S↓＋3H2O
10．下列物質的應用中，利用了氧化還原反應規律的是
A．“84”消毒液作消毒劑 B．碳酸氫鈉作食品膨松劑
C．家庭中用純堿溶液清洗油污 D．用食鹽腌制食品有防腐作用
11．下列實驗方法正確的是
A．除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3：充分加熱固體混合物
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用NaOH溶液除去Cl2 中的HCl
D．用HCl溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
12．下列物質長期露置于空氣中會變質，但不是發生氧化還原反應的是
A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．氯水
13．己知在堿性溶液中可發生如下反應：
8MnO4－+ R2O32－+10OH－ == 8MnO42－ + 2RO4n－ + 5H2O。則RO4n－中R的化合價是
A．+ 4 B．+ 5 C．+ 6 D．+ 7
14．下列說法不正確的是
A．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸反應，可用相同的離子方程式表示
B．某白色固體焰色試驗顯黃色，不能確定該固體中不含鉀元素
C．相同濃度的碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液
D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉、
15．探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋
D．向碘化鉀淀粉溶液中滴加氯水，溶液變藍，說明氯水中含有HClO
16．下列化學方程式書寫正確的是
A．CuO+ H2O == Mg(OH)2
B．H2O+CO2+2NaClO == Na2CO3+2HClO
C．CaCl2+ H2O+CO2 == CaCO3↓+2HCl
D．H2O+CO2+ Na2CO3 == 2NaHCO3
17．小組研究實驗室制備Fe(OH)3膠體的方法。下列說法不正確的是
序號 1 2
實驗
現象 液體變為紅褐色后，停止加熱，有明顯的丁達爾效應，冷卻后仍為紅褐色 液體變為紅褐色后，停止加熱，有明顯的丁達爾效應，冷卻后溶液變黃
A．對比實驗可知，制備Fe(OH)3膠體選用飽和FeCl3溶液效果更好
B．實驗1中液體變紅褐色后，持續加熱可觀察到紅褐色沉淀
C．含有n個Fe3+的飽和FeCl3溶液與水充分反應，制得Fe(OH)3膠粒數目為n個
D．對比實驗可知，酸根離子不同是造成實驗現象差異的重要原因
18．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42
C．加入足量鹽酸無明顯現象，再加氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42
D．加入稀鹽酸產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32
19．已知氧化性順序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是
A．Fe3+、Br－、Cl－ 　 B．Fe2+、Br－、Cl－
C．Fe2+、Cl－、I－ D．Fe2+、Br－、Cl－、I－
20．溴及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥和阻燃劑等生產中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴單質（Br2）的工藝流程如下。
已知：i. 與Na2CO3 反應時，Br2轉化為BrO3－和Br－。
ii. HBrO3為強酸 。
ⅲ.濃縮海水中溴元素以Br－形式存在。
下列說法不正確的是
A．酸化海水通入Cl2提取溴的反應：Cl2 + 2Br－ == 2Cl－ + Br2
B．脫氯過程Fe2+和Br－均具有脫氯作用
C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產物中的含碳粒子主要是HCO3－
D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反應：5Br－+ BrO3－ + 6H+ == 3Br2 + 3H2O
二、填空題（本大題共5小題，共60分。請將答案填寫在答題紙上，簡答題每空的文字表述不能超過20字，作答超過字數的，該空不得分。）
21．（18分）填空
Ⅰ．按照要求寫出下列反應的離子方程式
（1）CaCO3與醋酸溶液反應 。
（2）MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應 。
（3）Fe2O3與硫酸反應 。
（4）過量二氧化碳通入澄清石灰水 。
Ⅱ．配平下列反應方程式
（1） H2C2O4 + MnO4－+ ________—— CO2 + Mn2++ H2O
（2） Cu2O+ HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + H2O
22．（13分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
（1）檢驗濾液中的SO42－的方法是_______________________________________。
（2）試劑I的化學式為____________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是___________，①中發生反應的離子方程式為_________________________。
（3）試劑Ⅱ的化學式為________，②中加入試劑Ⅱ的目的是_____________。
（4）試劑Ⅲ的名稱是_______，③中發生反應的離子方程式為__________。
23．（12分）某研究小組欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應不再產生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應還可生成H2O2。
（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學反應方程式 。每生成1個 O2分子，轉移電子的數目為 。
（2）Na2O2與水反應生成H2O2的反應是否屬于氧化還原反應 （填是、否）。試設計實驗證明Na2O2與水反應后的溶液X中含過氧化氫 。
（3）取少量溶液X于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，則該反應的離子方程式為 。
（4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：
MnO4－ + H2O2 + H+ — Mn2+ + O2↑ + 。
24．（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4，其中Fe元素為+6價）是新型綠色水處理劑，其制備方法如下圖所示（部分步驟已略去）。
已知：在堿性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4
（1）過程Ⅰ的目的是制備NaClO，反應的離子方程式為______。
（2）過程Ⅱ為堿性條件下制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）。
① 補全過程II中發生反應的離子方程式：
1 Fe3+＋1 ClO－ ＋1 ______ ==== 1 FeO2- 4＋1 ______＋1 H2O。
② 除Na2FeO4外，過程II中還可能生成一種含鐵元素的難溶性雜質，該物質的化學式為______。
（3）過程Ⅲ中，發生反應的化學方程式為______。
（4）過程Ⅰ~Ⅲ中，需要進行過濾操作的是______（填序號）。
（5）K2FeO4可將氨氮廢水中的NH+ 4轉化為N2除去。從價態角度分析，K2FeO4能處理氨氮廢水的原因是______。
25．（5分）碳酸鋰是制備各種鋰化合物的關鍵原料。一種以磷酸鋰渣（主要成分Li3PO4）為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意圖如下。
已知：部分物質的溶解性表（20℃）
陽離子 陰離子
PO43－ HPO42－ H2PO4－
Li+ 難溶 可溶 易溶
Ca2+ 難溶 難溶 可溶
（1）寫出浸取時Li3PO4與鹽酸反應的化學方程式：_____________。
（2）加入鹽酸的量不宜過多的原因是______________。
（3）鈣渣的主要成分是_____________。
（4）磷鋰分離時，需要不斷加入適量NaOH溶液以維持溶液的pH基本不變。結合離子方程式解釋其原因是_____________。
（5）沉鋰時，反應的離子方程式是_____________。
參考答案
一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確）
1．C 2．B 3．A 4．B 5．D
6．C 7．D 8．C 9．B 10．A
11．A 12．B 13．C 14．A 15．D
16．D 17．C 18．C 19．C 20．C
二、填空題（本大題共5小題，共60分。請將答案填寫在答題紙上，簡答題每空的文字表述不能超過20字，作答超過字數的，該空不得分。）
21．（每空3分，共18分）
Ⅰ．（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
（2）Mg2++SO42－+ Ba2++2OH－= Mg(OH)2↓+ BaSO4↓
（3）Fe2O3+6H+= 3H2O+ 2Fe3+
（4）CO2+ OH－= HCO3－
Ⅱ．（1）5H2C2O4+ 2MnO4－+ 6H+ = 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O
（2）3Cu2O+ 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O
22．（13分）
（1）取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則有SO42-。（3分，每個點1分）
（2）BaCl2（1分） 過濾（1分）
Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）
（3）K2CO3 除去多余的Ba2+（2分）
（4）鹽酸（2分） 2H++ CO32-=H2O+CO2↑（2分）
23．（12分，每空2分）
（1）2Na2O2 +2 H2O == O2 +4NaO H 2
（2）否 取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，（并能使帶火星的木條復燃，）則證明X中含過氧化氫
（3）2Fe2+ + 4OH- + H2O2＝2Fe(OH)3↓
（4）2，5，6，2，5，8H2O
24．（12分）
（1）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O（2分）
（2）①2Fe3++3ClO-+10OH-====2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
②Fe(OH)3（2分）
（3）Na2FeO4+2KOH====K2FeO4↓+2NaOH（2分）
（4）Ⅱ和Ⅲ（2分，漏選1分）
（5）K2FeO4中Fe處于+6價，具有強氧化性，可將NH4+氧化為N2（2分）
25．（5分，每空1分）
（1）Li3PO4 +2HCl =LiH2PO4+ 2LiCl
（2）盡量減少后序磷鋰分離時NaOH的用量
（3）CaHPO4
（4）Ca2+ + H2PO4- = CaHPO4 + H+ ，OH-+H+=H2O，避免溶液酸性增強影響磷沉淀
（5）2Li+ +CO32- =Li2CO3↓
2

展開更多......

收起↑