資源簡介

參考答案（化學(xué)）
一、選擇題(本大題共14小題。每題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題意。)
CBCDA DCDBB BABC
二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）
15．（12分。每空2分）(1)AD
(2) 0.5mol/(L min) > 75% 使用催化劑或增加反應(yīng)物濃度(答案合理均可) B
16.（15分。除標(biāo)注外，均2分）
（1）EABCFGD （2）乙
（3）B；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）2 （1分）；A、C （5）0.1000 （6）是
17.（15分。除標(biāo)注外，均2分）
（1）原電池（1分）； （3分）
（2）（3分）
（3）1 （4）AC （5）；陰
18.（16分。除標(biāo)注外，均2分）（1）0.3
（2）
（3） （ 3分）
（4）①；
②是弱酸，當(dāng)溶液pH調(diào)節(jié)到8左右，增大，容易形成沉淀
｛或pH增大，促進(jìn)電離，增大，濃度商，才開始沉淀｝；（3分）
③ ；重慶市字水中學(xué)2024-2025學(xué)年上期高2026屆期中考試 化學(xué)試題
（本試卷共5頁，滿分：100分，考試時間：75分鐘）
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
注意事項(xiàng)：
答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。
選擇題答案使用2B鉛筆填涂,如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
考生必須按照題號在答題卡各題號相對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)(黑色線框)作答,寫在草稿紙上、超出答題區(qū)域或非題號對應(yīng)的答題區(qū)域的答案一律無效。
保持卡面清潔，不折疊，不破損。
5．做選考題時，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應(yīng)的題號涂黑。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、選擇題(本大題共14小題。每題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題意)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 ( )
A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程
B.鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對鐵的保護(hù)作用
C.鹽堿地(含NaCl、Na2CO3)不利于農(nóng)作物生長，施加適量石膏可以降低土壤的堿性
D.對于一個放熱反應(yīng)的平衡體系，若降溫，則正反應(yīng)速率下降，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動
2.下列說法正確的是 ( )
A.HCl和NaOH中和反應(yīng)熱，則和反應(yīng)生成時放熱114.6kJ
B.CO（g）的燃燒熱，則反應(yīng)的
C.且，能自發(fā)進(jìn)行
D.濃硫酸的稀釋和鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
3. 下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 ( )
A. 用惰性電極電解飽和食鹽水：
B. 硫酸銨溶液顯酸性：
C. 二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液：
D. 硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：
4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )
A. 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B. 常溫下，pH=10的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-4 NA
C. 1L 0.1mol L-1NaClO溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA
D. 3molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陰、陽離子總數(shù)目為6NA
5.我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。
下列說法不正確的是 ( )
A.催化劑降低了該反應(yīng)的焓變，實(shí)現(xiàn)了水的高效分解
B.若分解2mol，估算出反應(yīng)吸收482kJ的能量
C.過程Ⅱ形成了氫分子和過氧化氫分子，該過程放出能量
D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
6.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷一定正確的是 ( )
A. B.達(dá)到平衡后，增大B的量將會提高A的轉(zhuǎn)化率
C. D. E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)
7. 關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是 ( )
A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為
D．該溶液中由水電離出的 (H+)
8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，其中圖2為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。
下列分析合理的是( )
A.圖2中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線
B.每有1mol N2參加反應(yīng)，則總反應(yīng)中有2mol NO生成
C.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的的體積為5.6L
D.催化劑a、b能提高反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率，但均不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
9. 下列事實(shí)與解釋或結(jié)論不相符的是( )
事實(shí) 解釋或結(jié)論
A 取2mL0.5mol L-1CuCl2溶液于試管中加熱，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變?yōu)辄S綠色；再將試管置于冷水中，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色 [Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl-[CuCl4]2-(黃)+4 H2O ΔH＞0，對于該平衡，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
B 分別測定濃度均為0.1mol L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO)
C 向1mL0.1mol L-1AgNO3溶液中先加入5mL 0.1mol L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol L-1KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 向5mL0.1mol L-1KI溶液中滴入0.1mol L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后下層液體呈紫紅色，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度
10．現(xiàn)有三個圖像，下列反應(yīng)中符合全部圖像的反應(yīng)是( )
A.
B.
C.
D.
11. 常溫下，有關(guān)下列溶液的敘述中錯誤的是( )
①pH=11氨水 ②pH=11的氫氧化鉀溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸
A. 將①②分別加水稀釋1000倍后，溶液的pH：① >②
B. 將aL ②與bL ④混合，忽略溶液體積變化，若所得溶液的pH=5，則a：b=199：101
C. 向③、④中分別加入醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pH均增大
D. 將①、③等體積混合后溶液呈中性，該溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
12．已知：①S(s) + O2(g) =SO2(g) △H1；
②S(g) + O2(g) = SO2(g) △H2。下列說法不正確的是( )
A.兩個過程的能量變化可用如圖表示
B.硫燃燒過程中將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能
C.相同條件下，1mol S(s)比1mol S(g)更穩(wěn)定
D.兩個反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小
13.常用作鋰離子電池電極材料，如圖為可充電電池的工作原理示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許通過。下列說法不正確的是( )
A.充電時，鋰離子向鈣電極方向移動
B.鈣電極的電解質(zhì)不可以替換成硫酸鋰溶液
(
＋
)C.理論上，每消耗xmolCa，可生成1mol
D.放電時，電極上發(fā)生的嵌入，
14.25℃時，向1L 的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的及HA的濃度的對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液溫度的變化），
下列說法正確的是( )
A.a表示與pH的關(guān)系曲線
B.的數(shù)量級為10-4
C.P點(diǎn)溶液中
D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中均增大
二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）
15．(12分) (1)實(shí)驗(yàn)室用30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中能加快反應(yīng)速率的是_______
A．將鋅粒改為鋅粉 B．降低反應(yīng)溫度
C．將該硫酸換為98%的濃硫酸 D．加入少量的硫酸銅溶液
(2)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①計(jì)算3min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)= ________；3min時，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填：“>”“=”或“<”)。
②10min反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為_____________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，維持溫度和壓強(qiáng)不變，改變其它條件使反應(yīng)速率增大，可采取的措施有___________________________(寫一條即可)
③其他條件不變時，將容積壓縮到原來的一半，下列有關(guān)該體系的說法正確的是（ ）
A.氫氣的濃度減小 B．正反應(yīng)速率增大
C.逆反應(yīng)速率減小 D．達(dá)到平衡的時間不會改變
16.（15分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：
A.用蒸餾水洗干凈滴定管；
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；
C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；
D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；
E.檢查滴定管是否漏水；
F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）符合題意操作的順序是（用序號字母填寫）____________________________。
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管（填標(biāo)號）。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________。
A.滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
達(dá)到滴定終點(diǎn)的判定標(biāo)志是_________________________________________________________。
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液體積/m 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20 1.02 21.03
2 20 2.00 25.00
3 20 0.60 20.60
滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是____________。
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次
B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
D.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為_____________mol/L。
（6）若移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________（填“是”或“否”）。
17.（15分）當(dāng)今社會的主題之一：發(fā)展經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排。而燃料電池因其無污染，且原料來源廣、可再生被人們青睞，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中，現(xiàn)有如下圖所示裝置，所有電極均為Pt，請按要求回答下列問題：
（1）甲裝置是_______（填“原電池”或“電解池”），寫出a極的電極反應(yīng)式_________________。
（2）乙池中c極的電極反應(yīng)式__________________________ ______。
（3）當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112mL時，若乙中硫酸銅溶液的體積是200mL，假若電解前后溶液體積保持不變，此時乙池中的pH=_______。
（4）若（aq）足夠，電解一段時間后，要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則可加入_______。
A.CuO B. C. D.
（5）現(xiàn)用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過，則A出口導(dǎo)出的溶液溶質(zhì)為_______（寫化學(xué)式），M為_______離子交換膜（填“陰”或“陽”）。
18（16分）某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，可采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。請回答以下問題：
表1 幾種鹽的
難溶物
表2 工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物 As
廢水濃度
排放標(biāo)準(zhǔn) pH=6~9
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度=_____________。
（2）若酸性廢水中的濃度為，則=_____________。
（3）工廠排放的酸性廢水中的三價砷（弱酸）不易沉降，可投入先將其氧化成五價砷（弱酸），此時被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，由于硫酸的強(qiáng)酸性，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右，使五價砷以的形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為_________________。
②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因?yàn)開_______________________________。
③砷酸分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為，第三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為=_____________________，第一步水解的離子方程式為，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為_________________。

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