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閬中中學高2022級2024年秋11月月考
化學參考答案
1、【答案】B 2、【答案】D
3、【答案】D
4、【答案】C
5、【答案】B
6、【答案】B
7、【答案】A
8、【答案】A
9、【答案】D
10、【答案】C
11、【答案】D
12、【答案】C
13、【答案】A
14、【答案】C
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15題【答案】（1）球形干燥管（2分）
（2）NH Cl溶于水電離出會抑制NH3·H2O的電離，防止c(OH )過大產生Co(OH)2沉淀（2分）
（3）溫度過低反應速率慢，溫度過高雙氧水和NH3 H2O受熱易分解（2分）
（4）趁熱過濾（2分）
（5）濃鹽酸（2分） 80%（2分）
（6）（2分）
16、【答案】（1）增大固體與酸反應的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率。（2分）
（2）第四周期VIII族（1分） （1分）
（3） （2分）
（4）硫酸鉛(或)（2分） 3.1~6.2（2分）
（5）（2分）
（6）向濾液中滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的：，靜置后過濾、洗滌、干燥。（2分）
17、【答案】(1)
(2) 0.0784 CD 溫度升高，由于主反應和副反應1均為吸熱反應，則平衡正向移動，且移動程度較大，使得消耗的增多；副反應2為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，使得的生成量減少，故的選擇性會降低
(3)溫度高于600℃后，混合體系以吸熱反應副反應1為主，而該反應為氣體總分子數不變的反應，壓強不影響該反應的平衡，故不同壓強下的平衡轉化率趨于相等
(4) 1 80%
18、【答案】(1)3-硝基苯酚
(2)還原反應
(3)+CH3COOH+H2O
(4)保護羥基
(5)
(6)40
(7)閬中中學高2022級2024年秋11月月考
化 學 試 題
（滿分：100分 時間：75分鐘）
可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 40
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1． 我國是古代文明發源地。下列文物主要由無機非金屬材料制成的是
A．西周獸面紋方鼎 B．北朝青瓷蓮花尊 C．唐葡萄花鳥紋銀香囊 D．西漢T形帛畫
A．A B．B C．C D．D
2． 下列表示正確的是
A．基態S原子的價電子排布圖：
B．2-丁烯的鍵線式：
的結構示意圖：
D．的VSEPR模型：
3． 硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導體材料，其立方晶胞結構如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A．Se位于元素周期表的ds區
B．Se的配位數為8
C．A點原子的坐標為(0，0，0)，則B點原
子的坐標為()
D．Zn與Se之間的最近距離為
丁基苯酞(鍵線式為)是芹菜油的化學成分之一。動物模型研究表明，丁
基苯酞可用于治療高血壓和神經保護作用。下列有關丁基苯酞的說法正確的是
A．丁基苯酞的化學式為 B．丁基苯酞分子中碳原子有3種雜化方式
C．能發生取代、加成和氧化反應 D．苯環上一氯代物有2種
5．下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A．圖甲：實驗室制備氯氣
B．圖乙：除去二氧化碳中的氯化氫氣體
C．圖丙：檢驗溴乙烷發生消去反應生成的乙烯
D．圖丁：測定中和反應的反應熱
6． 溴蒸氣與氨氣相遇產生“白煙”，化學方程式為，用表
示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．生成14g 時，反應中還原劑的分子數目為
B．標準狀況下，11.2L 參與反應時轉移的電子數為
C．的溶液中含有陽離子的數目總和大于
D．該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
7． 下列離子方程式書寫錯誤的是
A．向溶液中通入少量
B．向飽和溶液中通入過量
C．用飽和食鹽水制燒堿：
D．溶于稀硫酸：
8． 一種除草劑的結構如下圖，X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元
素，X原子核外電子只有一種運動狀態，Y、Z、W為同周期相鄰主族元素，Z與R
同主族，Z的單質在空氣成分中體積分數占比最大。下列有關說法正確的是
A．Y、Z、W的電負性由大到小的順序為
B．最簡單氫化物的穩定性：
C．X與W形成的化合物為非極性分子
D．該分子不能與堿反應
9． 科學家提出了一種基于電催化多硫化物循環的自供能產氫體系，如下圖所示。通過
將鋅-多硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實現日夜不
間斷的自供電的H2生產。下列說法正確的是
A．硅太陽能電池、鋅-多硫化物電池均可實現化學能向電能的轉化
B．夜間工作時，應將電極ac、bd分別連接
C．日間工作時，b極的電極反應式為+S2-+2e-=
D．H2生產裝置中可以使用陽離子交換膜
10．硒是人體微量元素中的“胰島素”。含硒廢料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如圖，下列有關說法正確的是
A．“分離”時得到含硫煤油的操作方法是分液
B．“酸溶”后，濾渣是Se
C．“酸化”時，生成1mol Se，反應轉移2mol電子
D．若向“酸溶”所得的濾液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅
11．下列操作、現象和結論均正確的是
選項 實驗操作和現象 實驗結論
A 將苯、液溴和鐵粉混合后，將產生的氣體通入水中，所得水溶液的 能證明苯與液溴發生了取代反應
B 向反應體系中加入KCl固體，溶液紅色變淺 增大KCl的濃度，該平衡逆向移動
C 向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色 該鉀鹽為
D 將溶液滴入NaOH溶液中，至不再有白色沉淀產生，再滴加溶液，白色沉淀變為藍色沉淀
12．一種既能檢驗又能吸附重金屬離子的聚丙烯酰胺微凝膠的分子結構示意圖如下。下列說法錯誤的是
A．鍵長：鍵鍵鍵
B．相同條件下電離出的程度：
C．碳原子的雜化方式均為雜化
D．第一電離能：
利用可快速測定水體化學需氧量,以表示水體中的有機物，
已知，部分反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．該過程中和均表現出還原性
B．該過程中是催化劑
C．可以防止和重新結合
D．該過程的離子方程式可以表示為
14．，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)。向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，溶液電導率、隨醋酸體積增加的變化趨勢如圖所示。已知，下列說法正確的是
a點，
B．b點，
C．若d點，則
D．水的電離程度：
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15．（14分）(三氯化六氨合鈷)是一種橙 黃色的晶體，溶于熱水和稀鹽酸中，在冷水、乙醇、濃鹽酸中溶解度較小，可用于制備其他三價鈷配合物。實驗室制備的裝置和步驟如下：
①在三頸燒瓶中加入：2.38g 、4.00g
和5mL高純水，加熱溶解后加入1.5g催化劑活性炭，
7mL濃氨水，攪拌，得到(二氯化六氨
合鈷)溶液；
②將得到的溶液冷卻至10℃，加入7mL 4%的，恒溫55℃，攪
拌15min后冷卻至2℃，抽濾，收集沉淀；
③將沉淀轉移入100mL燒杯中，用20mL、80℃的高純水進行沖洗，再加入1mL的
濃鹽酸，攪拌均勻，___________，將活性炭濾出棄去；
④在濾液中加入3.5mL試劑甲，攪拌后用冰水浴冷卻至2℃析出沉淀，之后快速抽濾，棄去濾液，用試劑乙洗滌沉淀3次，低溫烘干，得到產品2.14g。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 。
（2）常溫下，，從平衡角度解釋，步驟①中先加，
后加濃氨水的原因是 。
（3）步驟②中溫度控制在55℃左右的原因是 。
（4）步驟③中缺少的操作名稱為 。
（5）步驟④中：試劑甲是 ；
該反應的產率為 (已知：的摩爾質量為267.5g/mol)。
（6）由制備的化學方程式為 。
16．(14分)鈷在新能源、新材料、航空航天、電器制造領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。
已知：金屬陽離子(M)以氫氧化物形式沉淀時，和溶液的關系如下圖所示。
回答下列問題：
（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其原因是 。
（2）Co在元素周期表的位置為 ；Cu的價電子排布式為 。
（3）“沉錳”步驟中，加發生反應的離子方程式為 。
（4）“酸浸”步驟中，浸渣的成分為銅和 ；“沉淀”步驟中，用NaOH調pH分離出的濾渣成分只有，則調節的的范圍為 。
（5）“酸浸”步驟中，CoO發生反應的化學方程式是 。
（6）若“沉鈷”步驟中，控制溶液，則從“沉鈷”后的濾液中回收氫
氧化鋅的方法是 。
17．（14分）、等是地球大氣中主要的溫室氣體，高效處理過剩的溫室氣體已成為當前世界研究的重要課題。
Ⅰ.偶聯重整，其核心反應如下：
如主反應：
副反應1：
副反應2：
(1)(g)和(g)轉化為(g)的熱化學方程式為 。
(2)將1mol 、1.2mol 通入起始容積為1L的恒溫、恒壓(p=100kPa)密閉容
器中發生上述反應，400℃時容器內的轉化率和的物質的量隨時間的
變化如表所示：
時間/min 1 3 9 10 11 12
/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0
/mol 0.05 0.09 0.15 0.26 0.3 0.3
①0～11min內，消耗的平均反應速率為 (保留3位有效數字)。
②能說明體系已達到平衡狀態的是 (填序號)。
A． B．
C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變 D．反應容器的容積恒定為V L
③實驗中，緩慢升高溫度時發現平衡時甲醇的選擇性[]逐步降低，請簡述原因： 。
Ⅱ.直接合成燃料
主反應：
副反應1：
副反應2：
在不同壓強下，平衡轉化率隨溫度變化如圖所示：
(3) 當溫度高于600℃后，不同壓強下的平衡轉
化率趨于相等，原因是 。
(4) 假設在600℃時反應容器中只進行副反應1，該
溫度下、，若起始時以投料比
進行該反應，則副反應1的平衡常數
，反應達到平衡時，的轉化率
。
18．（16分）某藥物中間體的合成路線如下(部分反應條件省略)：
已知：i．；
ii．。
回答下列問題：
(1)A的名稱是 (用系統命名法)。
(2)B→C的反應類型是 。
(3)C→D反應的化學方程式是 。
(4)A→B反應的目的是 。
(5)G的結構簡式為 。
(6)符合下列條件的E的同分異構體有 種。
①含結構；②遇溶液顯紫色；③苯環上只有三個取代基。
(7)參照上述合成路線，設計以苯、1-溴丙烷為主要原料制備的路線：
(其他原料、試劑任選)。

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