資源簡介

西安中學2024-2025學年度第一學期期中考試
高二化學答案
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C A B D A C D
題號 11 12 13 14
答案 C B A D
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（每空2分，共16分）
（1）①53.5kJ/mol ②ABC
（2） H2C2O4溶液的濃度 298 2
（3） ③④
（4） 或1.56*10-3
（5） d
16．（每空2分，12分）
（1）①DF ② 42
③溫度升高，化學反應速率增大 放熱
（2）250到300之間，隨溫度升高，乙酸的生成速率增大，但是催化劑活性降低，使化學反應速率減小，后者對速率影響更大。
17．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）-515
（2）不能
（3）bd
（4）①< ②升高溫度（或者增加1，2 二氯乙烷）
（5）0.025　 或1.33（3分）
18.（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）N 球（1分）
（2）3
（3）1
（4）TiF4為離子晶體，熔點高，其他三種均為分子晶體，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高
（5）2西安中學2024-2025學年度第一學期期中考試
高二化學試題 （時間：75分鐘 滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64
一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1.下列反應的能量變化符合右圖所示的是（ ）
A. 鋁熱反應
B. 氫氣和氯氣的反應
C. 焦炭和水蒸氣制水煤氣的反應
D. 與稀醋酸的反應
2. 下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④ CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH7 CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH8
A. ①③④ B. ②③ C.②④ D. ①②③
3.下列說法正確的是（ ）
A.化學反應必須發生有效碰撞，但有效碰撞不一定發生化學反應
B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ· mol-1
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ· mol-1，若將0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的 NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3 kJ
D.乙醇(C2H5OH)的燃燒熱ΔH= -1366.8 kJ· mol-1，則在25℃、101kPa時，92g乙醇充分燃燒后放出2733.6kJ的熱量
4．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．加入少量W，逆反應速率增大
C．在恒容條件下加入氬氣，反應速率不變
D．將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分數，有效碰撞次數增加
5. 在容積不變的密閉容器中，M與N反應生成P和R，其化學反應速率分別用 v (M)、v (N)、v (P)、v (R)表示。已知：5v(M)=4v(N)，5v(P)=4v(N)，3v(P)=2v(R)。則此反應可表示為（ ）
A. 4M+5N4P+6R B. 5M+6N5P+4R
C. 4M+5N3P+2R D. 3M+2N4P+5R
6. 下列說法不正確的是（ ）
A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程
B．在低溫條件下能自發進行的反應在高溫條件下也一定能自發進行
C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH<0
D．CH4(g)＋2NO2(g)= N2(g)＋2H2O(g)+ CO2(g) ΔH＜0在任何溫度下都可自發進行
7. 研究表明：MgO基催化劑廣泛應用于CH4的轉化過程，下圖是我國科研工作者研究MgO與CH4作用最終生成Mg與CH3OH的物質相對能量——反應進程曲線。下列說法不正確的是（ ）
A. MgO與CH4作用生成Mg與CH3OH反應ΔH＜0
B. 中間體OMgCH4比MgOCH4更穩定
C. 該反應的速率控制步驟對應的活化能是299.8 kJ· mol-1
D. MgOCH4轉化為MgCH3OH的焓變為145.1 kJ· mol-1
8．一定量的氣體在密閉容器中發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡后，測得A的濃度為0.60mol/L。下列有關判斷不正確的是（ ）
A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y>z
C. 物質B的轉化率減小 D. 物質C的質量分數減小
9.在一絕熱(不與外界發生熱交換)的恒容容器中，發生反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列描述能證明反應已達到平衡狀態的有（ ）個。
①容器內溫度不變
②混合氣體的密度不變
③A的物質的量濃度不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變
⑤混合氣體的壓強不變
⑥容器內B、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1
⑦某時刻且不等于零
⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol B
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
10. 根據下列實驗操作和實驗原理所預測的現象或得到的結論正確的是（ ）
將 NO2 球浸泡在冷水和熱水中2NO2(g) N2O4(g) △H<0 A．氣體在熱水中比在冷水中顏色淺
H2(g)+I2(g)2HI (g) B．平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
測定鐵屑與稀硫酸的反應速率 C．用一根導管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶內氣體連通，操作更容易，但會使測定結果的誤差更大
Cr2O72-(aq)(橙色) + H2O(l) 2CrO42-(aq) (黃色）+ 2H＋(aq) △H=+13.8 kJ/mol D．與a 顏色相比，b 溶液顏色變淺不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動；c 溶液顏色變深能證明增加生成物濃度平衡逆向移動
11．下列圖示與對應敘述不相符的是（ ）
A. 圖1反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，升高溫度時平衡常數會減小
B. 圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的正反應速率隨時間變化的示意圖，由圖可知該反應為放熱反應
C. 圖3為合成氨反應中，其它條件不變時，起始時H2用量對平衡時NH3物質的量分數的影響圖，則圖中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點
D. 圖4是反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數K的對數隨溫度T的變化曲線，則P點v正＞v逆
12．對于可逆反應mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應過程中，其他條件不變時，產物D的質量分數D %與溫度T或壓強p的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．化學方程式中化學計量數m+nB．降溫，化學平衡向正反應方向移動
C．使用催化劑可使平衡時的D%有所增加
D．該反應的ΔH>0
13. 反應2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
X、Y兩點的反應速率：X>Y
T1>T2
C. X、Z兩點氣體的顏色：X深，Z淺
D. X、Z兩點氣體的平均相對分子質量：X>Z
14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，并于10 min時達到平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH<0。有關數據如下：
PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)
初始濃度/(mol/L) 2.0 1.0 0
平衡濃度/(mol/L) c1 c2 0.4
下列判斷不正確的是（ ）
A．10 min內，v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)
B．升高溫度，反應的平衡常數減小，則平衡時PCl3的轉化率減小
C．當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)>0.2 mol/L
二、非選擇題（共58分）
15.（16分）Ⅰ. 取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL 0.50mol/L稀硫酸進行中和熱測定的實驗，實驗數據如表。
實驗次數 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ Δt/℃
稀硫酸 NaOH溶液 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 4
2 27.0 27.4 27.2 33.3 6.1
3 25.9 25.9 25.9 29.8 3.9
4 26.4 26.2 26.3 30.4 4.1
（1）①近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L稀硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g ℃)。則中和熱為 （保留小數點后一位）。
②上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是 。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
D．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
Ⅱ. 學習小組利用草酸H2C2O4溶液與KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行如下實驗：
實驗序號 試驗溫度/K 有關物質 紫色褪去所需時間/s
0.02mol/L KMnO4溶液 0.1mol/L H2C2O4溶液 3mol/L H2SO4溶液 H2O 試劑X
V/mL V/mL V/mL V/mL
① 298 2 4 1 1 無 t1
② T1 2 3 V1 V2 無 t2
③ 313 2 4 V3 V4 無 t3=8
④ 313 2 V5 2 V6 無 t4<8
⑤ 313 2 4 1 1 有 t5
已知：5H2C2O4+2MnO4－+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
回答下列問題：
（2）通過實驗①②，可探究 的改變對化學反應速率的影響，其中T1= ，V2= 。
（3通過實驗 (填實驗序號)可探究氫離子的濃度變化對化學反應速率的影響。
（4）實驗③中0-8s內v(H2C2O4)= mol·L－1·s－1(結果可以用分數表示，忽略溶液體積的變化)。
（5）草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應機理如下圖所示。
為驗證催化劑對反應速率的影響，實驗⑤中試劑X最好選用 (填序號)。
a．1mL 0.1mol/L MnCl2溶液 b．1mL 0.1mol/L MnSO4溶液
c．MnCl2粉末 d．MnSO4粉末
16.（12分）二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：
（1）一定條件下，在恒溫恒容容器中發生反應：2CO(g)C(s)+CO2(g)。
①下列不能說明該反應達到平衡的是___________。
A.容器內氣體的總質量不變 B.CO和CO2的物質的量之比不再變化
C.混合氣體的壓強不再變化 D.單位時間內生成1mol CO同時生成2mol CO2
E.混合氣體的密度不變 F.反應的△H不再改變
G. CO的轉化率不再改變
②向某密閉2L恒容容器中通入1mol的 CO發生上述反應，T℃時反應經過5min后達到化學平衡，CO的體積分數為25%，則CO的平衡轉化率為 （用分數表示），則該溫度下的平衡常數K= 。
③向某恒容容器中通入一定量的CO發生上述反應（無催化劑），在不同溫度下相同時間內產物CO2的物質的量濃度隨溫度的變化如下圖所示，在T3之前，隨溫度升高c（CO2）逐漸升高的原因是 ，該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉化為乙酸：
CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖：
當溫度在250℃-300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的原因是 。
17.（15分）
Ⅰ.氯乙悕是用途廣泛的石油化工產品，工業上常利用乙烯氧氯化法生產，反應為
已知：i．。
ii．。
iii．。
回答下列問題：
（1）ΔH=____ kJ· mol-1。
（2）已知，反應可自發進行。若400K時反應ii中，此時反應ii____（“能”或“不能”）自發進行。
（3）為提高反應ii中氯乙烯的平衡產率，可采取的措施有_______（填序號，下同）。
a．加入合適的催化劑 b．升高溫度 c．增大壓強 d．及時氧化HCl
（4）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol C2H4(乙烯)和2mol Cl2發生反應i．測得反應物（C2H4或Cl2）濃度隨時間的變化關系如圖所示：
①M點時，v正 v逆（填“”“”或“”）
②15min時僅改變了一個外界條件，改變的條件可能是 。
Ⅱ.乙烯、環氧乙烷是重要的化工原料，用途廣泛。
實驗測得2CH2==CH2(g)＋O2(g) 2(g)　ΔH<0中，v正＝k正·c2(CH2==CH2)·c(O2)，v逆＝k逆·c2()(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
（5）若在1 L的密閉容器中充入1 mol CH2==CH2(g)和1 mol O2(g)，在一定溫度下只發生上述反應，經過10 min反應達到平衡，體系的壓強變為原來的0.875倍，則0～10 min內v(O2)＝________ mol·L－1·min－1，＝________。
18.（15分）按照要求回答問題。
（1）基態鐵原子中核外電子占據的最高能層符號為 ，其最外層電子所占據軌道的電子云輪廓圖為 形。
（2）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。
（3）煙酸鉻(Ⅲ)可促進動物生長發育和蛋白質合成，在工業上主要用作飼料添加劑、醫藥保健品、食品添加劑等，其結構如圖所示。
該配合物中的配體有 種。
Ti的四鹵化合物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是__________________________________。
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔點/℃ 377 －24.12 38.3 155
（5）銅的某種常見氧化物的晶胞結構如圖，已知晶胞棱長為a pm，1號O原子的坐標為(0,0,0)，3號O原子的坐標為(1,1,1)，設NA為阿伏加德羅常數的值。
①Cu原子的配位數為 。
②2號原子的坐標為 。
③該晶體的密度為 g/cm3。

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