資源簡介

2024—2025學年度第一學期期中考試卷
高二化學
Ⅰ卷 選擇題（共42分）
一、選擇題（共14題，每題3分，共42分，每小題只有一個正確選項）
1.下列事實不能用勒夏特列（平衡移動）原理解釋的是（ ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．曬自來水養小金魚
C．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D．合成氨時采用鐵觸媒作反應催化劑
2.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）
選項類別 A B C D
強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3
非電解質 蔗糖 BaSO4 丁烷 H2O
3.下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kmol-1,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ·mol-1
B．25℃、101kPa時，求算固態碳和硫的燃燒熱時，分別燃燒生成CO2和SO3
C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(1) ΔH=-57.4kJ·mol-1
D．已知熱化學方程式I2(g)+H2(g)===2HI(g) ΔH1，I2(s)+H2(g)===2HI(g) ΔH2, 則ΔH1<ΔH2
4.電化學合成氨被認為是一種綠色、低能耗的合成氨途徑，國外科研人員研究了利用電化學合成法中，環狀醚類溶劑四氫呋喃（THF）和質子穿梭劑乙醇對鋰介導N2和H2合成氨穩定性的影響，相關文章于2024年3月上在《Nature》上發表。下列說法正確的是（ ）
A.傳統方法合成氨溫度控制在400-500℃，目的是提高平衡轉化率
B.電化學合成氨法可以增大該溫度下反應的化學平衡常數
C.傳統方法合成氨中，增大反應物濃度可提高反應速率，原因是增大了單位體積內活化分子數
D電化學合成氨法中用到的乙醇屬于弱電解質
5.下列敘述與圖對應的是（ ）
A．對于達到平衡狀態的反應：，圖①表示在時刻充入了一定量的，平衡逆向移動
B．由圖②可知，、滿足反應：；
C．圖③表示的反應方程式為
D．若，對于反應 ，圖④y軸可以表示Y的百分含量
6.下列平衡移動方向和現象判斷正確是（ ）
A．I2(g)+H2(g) 2HI(g) 壓縮容器體積，平衡不移動，氣體顏色加深
B．Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 加水稀釋，平衡正向移動，溶液黃色加深
C．2NO2 (g) N2O4 (g) 恒容充入NO2，平衡正向移動，氣體顏色變淺
D．[Cu(NH3)2]+ +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+ △H<0，升高溫度，平衡正向移動
7.“綠色奧運會，化學來助力”。伴隨著主火炬臺上熊熊火炬的燃燒，第19屆亞運會在杭州盛大開幕，開幕式上首次創新使用零碳甲醇燃料。甲醇可通過CO2加氫生成，實現了CO2的減排與再生利用。研究人員發現，Pt單原子催化劑有著高達90.3%的甲醇選擇性。反應歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*表示，TS表示過渡態。以下說法不正確的是（ ）
A．形成過渡態TS2的活化能為1.15eV
B．能壘(活化能)為0.56eV的反應為HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2(g)
C．若使用鐵系催化劑，反應歷程改變，焓變不變
D．物質吸附在催化劑表面，形成過渡態TS1的過程會吸熱
8. 一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 。起始時只充入CH4與H2O(g)，設=Z，保持反應容器體積不變，平衡時CH4的體積分數ω(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．a>3>b
B．保持溫度不變，平衡體系加壓后ω(CH4)減小
C．溫度為T1、Z=3時，Y點所對應的反應向逆反應方向進行
D．X點時，H2的體積分數為30%
9. 高氯酸()、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，酸性在水溶液中差別不大。某溫度下，高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸四種酸在醋酸中的電離常數如下表所示：
物質 HCl
已知：。依據表格中數據，下列說法錯誤的是（ ）
A．若的醋酸溶液中，則溶液中
B．在醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
C．水對這四種酸的強弱區分能力弱于醋酸對這四種酸的強弱區分能力
D．向的醋酸溶液中加入適量醋酸，的電離平衡正向移動
10.25℃時，水的電離達到平衡H2O H++OH- △H>0,下列敘述正確的是（ ）
A.向純水中加入硫酸氫鈉固體，影響水的電離平衡，c(H+)增大，Kw不變
B.將純水加熱到95℃時，Kw變大，c(H+)不變，水仍呈中性
C.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小
D.向純水中加入氯化鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變
11.常溫下，將一定濃度的NaOH溶液和氨水加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．兩溶液稀釋前的濃度相同
B．曲線I是氫氧化鈉溶液，曲線II是氨水
C．a、b、c三點溶液的氫離子濃度由大到小的順序為a>b>c
D．a點水電離出的氫離子濃度小于b點水電離出的氫離子濃度
12.亞硝酰氯是有機合成的氯化劑，合成原理： 2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) 。在密閉反應器中投入2mol NO和1mol Cl2合成NOCl，在、溫度下，測得NO的平衡轉化率與壓強關系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A．時，
B．點a、b、c對應的平衡常數：
C．p點時同時加壓和升溫，NO的平衡轉化率由p點向b點遷移
D．℃時，維持M點壓強不變，再向容器中按原比例充入NO和Cl2，再次達到平衡時NO轉化率不變
13.用消除NO有害氣體的反應原理為 。在一定條件下，該反應的速率方程為(、分別為正、逆反應速率常數，與溫度、催化劑有關，與濃度無關)，測得速率常數k(表示、)的對數與溫度倒數的關系如圖所示。其中，最能代表與關系的直線為（ ）
A．a B．b C．c D．d
14.向某恒容密閉容器中通入一定量的，發生反應2H2S(g) S2(g)+2H2 (g)，平衡時各物質的物質的量隨溫度的變化如圖所示：
下列敘述正確的是（ ）
A．曲線II代表
B．的分解速率：a點大于b點
C．a點的體積百分數為50%
D．
第II卷 非選擇題 （共58分）
15．已知25℃時，三種酸的電離平衡常數如下，回答下列問題。（8空，16分）
化學式
電離平衡常數
(1)的酸性由強到弱的順序為：_________________________。
(2)將少量的氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式_____________________________________________。
(3)一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能變化如圖所示，請填寫空白：
①“0”點不導電的原因是_____________________________________。
②a、b、c三點對應的溶液中由大到小的順序為___________。
③a、b、c三點對應的溶液中的電離程度最小的是 。
④要使溶液中增大，可以采取的措施是__________
A.加少量燒堿固體（忽略溫度改變）B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水E.加少量醋酸鈉固體
(4)工業上采取用氨水除去，已知25℃，的，若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH- )約為________________mol/L，電離度約為_________。
16．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。（8空，第1空1分，其余2分，共15分）
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分化學平衡常數K的值。
反應 大氣固氮 N2 (g)+O2 (g) 2NO(g) 工業固氮 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)
溫度/℃ 27 2000 25 400 450
平衡常數K 0.1 0.507 0.152
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
②工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖中，正確的是 （填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系 。
(2)實驗室模擬工業固氮，在壓強為P MPa的恒壓容器中充入1mol N2和3mol H2，反應混合物中NH3的物質的量分數隨溫度的變化曲線如圖所示，其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。
①曲線Ⅱ前半段呈升高趨勢，其可能原因是 。圖中b (填“＞”“=”或“＜”)。
②475℃時，該反應的壓強平衡常數Kp= MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度，只寫計算式)
(3)將模擬煙氣(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速（流速較快）通過裝有Fe/Zr催化劑的反應管，測得NOx轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①溫度低于350℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，其可能原因是 。
②溫度高于450℃時，NOx轉化率已降低為負值，其可能原因是 。
17.結合水的電離相關知識，回答下列問題。（6空，12分）
(1)25℃，以下溶液中水電離產生的c(H+)由大到小排列順序是 。
①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③1mol/LNaCl溶液④0.1mol/L氨水
(2)某溫度(t℃)時，水的Kw=1×10 12，該溫度下，c(H+)=1×10 7mol·L 1的溶液呈 (填“酸性”“堿性”或“中性”)。
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移動。
(4)25℃，若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-14mol. L'，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是____
A.A13+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4] -
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
(5)在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示。
將A點變為B點，采取的措施是 。將D點變為E點，采取的措施是 。
18.化學反應原理在工業生產的調控中有廣泛的用途，回答下列問題(8空,第1空1分，其余2分，共15分)
Ⅰ.汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO (g)+2CO (g) N2 (g)+2CO2 (g) ΔH<0
(1)該反應在 （填“低溫”或“高溫”）下可自發反應。
(2)該反應達到平衡后，為提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施有 （填字母序號）。
A．縮小容器的體積 B．改用高效催化劑
C．升高溫度 D．增加的濃度
Ⅱ.油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：
(1)已知下列反應的熱化學方程式：
①
②
③
計算熱分解反應④的 。
(2)在、反應條件下，對于分別為、、、、的混合氣，熱分解反應過程中轉化率隨時間的變化如下圖所示。
越小，平衡轉化率 (填“越小”、“越大”或“不變”)，理由是 ，對應圖中曲線_____.
Ⅲ. 反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在工業上有重要應用，該反應常在Pd膜反應器中進行，其工作原理如圖所示。
(1)利用平衡移動原理解釋反應器存在Pd膜時具有更高轉化率的原因是 。
(2)同溫同壓下，等物質的量的CO和H2O通入無Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為75%；若換成Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為90%，則相同時間內出口a和出口b中H2的質量比為 。高二期中化學答案
一、選擇題（共 14題，每題 2分，共 42分，每小題只有一個正確選項）
1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.B
8.D 9.B 10.A 11.D 12.C 13.C 14.D
二、非選擇題 （共 58分）
15.（16 分，每空 2 分）
(1)CH3COOH > H2CO3 > HClO
(2)CO2 + ClO
+H O = HCO 2 3 + HClO
(3)①不加水，醋酸未電離，無自由移動的離子②bac③a④BD
(4)6.0 × 10 3 0.3％
16.（15 分，第 1 空 1 分，其余每空 2 分）
(1)①吸熱 ② A р2＞р1
(2)①前半段未達平衡，升高溫度反應速率加快，一定時間內轉化率增大，氨氣體積
1 2
( × )
分數上升 > ② 2
1 3 3
( × )×( × )
8 8
(3)①溫度低于 350℃時，溫度升高、催化劑活性增強，化學反應速率加快
②溫度高于 450℃時，NH3與 O2 反應生成較多量 NOx，使得流出反應管的 NOx 總
量超過流入反應管的 NOx 總量
17．（12 分，每空 2 分）
(1)③④①②
(2)堿性
(3)向右
(4)B
(5)升高溫度 加入堿或水解顯堿性的鹽
18．（15 分，第 1 空 1 分，其余每空 2 分）
Ⅰ.(1)低溫 (2)AD
Ⅱ.(1)+170
(2)越高 恒壓 n(H2S):n(Ar)越小，H2S 的濃度越小，等效為減小壓強，平衡向正
反應方向進行，H2S 平衡轉化率越高 d
Ⅲ.(1)Pd 膜能選擇性分離出 H2，平衡正向移動，平衡轉化率增大 (2) 1:8
{#{QQABSYwAogCgQhAAAQhCQQlgCgAQkhEACQgGxAAEMAABCBFABAA=}#}

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