資源簡介

江西省上饒市廣豐中學2024-2025學年高二上學期11月化學測試卷
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．汽車尾氣中氮氧化物、CO均為大氣污染物。有一種催化轉化的反應歷程如圖所示(TS表示過渡態，圖示涉及的物質均是氣體)，整個過程發生三個基元反應。下列說法正確的是
A．該化學反應的決速步為反應②
B．的穩定性低于(g)
C．使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和焓變
D．總反應的熱化學方程式為
2．下列有關熱化學方程式的評價合理的是
　 實驗事實 熱化學方程式 評價
A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1 正確
B 醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 正確
C 160gSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3kJ·mol-1 不正確；因為反應熱為△H=-260.6kJ·mol-1
D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1 不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)
A．A B．B C．C D．D
3．如圖所示，，下列說法或表達式正確的是
A．
B．石墨和金剛石之間的轉化是物理變化
C．石墨的穩定性強于金剛石
D．石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小
4．中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2 ： 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0下列對此反應的敘述中正確的是（　　）
A．降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動，提高反應物的轉化率
B．增大壓強能使該反應的化學平衡常數K增大
C．使用光催化劑能增大NO的轉化率
D．使用光催化劑能增大活化分子的百分數
5．丙烯與HBr發生加成反應的機理及反應體系中的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．曲線a表示反應2的能量變化
B．反應1和反應2都是放熱反應
C．反應1和反應2的決速步驟都是第1步
D．相同條件下反應2的速率比反應1大
6．T℃，某密閉容器中發生反應：，達到平衡后，下列說法正確的是
A．加入CaO后，將減小
B．升高溫度，該反應平衡將向正反應方向移動
C．該反應的化學平衡常數表達式為
D．將密閉容器體積縮小為原來一半，再次平衡后，的濃度增大為原來2倍
7．對FeCl3溶液與KI溶液的反應進行探究。關于實驗的分析和結論不正確的是
　 實驗操作 實驗現象
1 取 2mL0.1mol/L KI 溶液于試管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液 3 滴，振蕩，充分反應 溶液呈深棕黃色
2 將溶液均分后置于試管 1 和試管 2 中 　
向試管 1 中滴加 2 滴 0.1mol/L KSCN 溶液 溶液顯紅色
向試管 2 中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置 溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色
③ 取試管 2 的上層液體置于試管 3 中，滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液 溶液微弱變紅
A．FeCl3 與 KI 發生了氧化還原反應，有I2生成
B．試管 1 中溶液顯紅色證明FeCl3與 KI 的反應具有可逆性
C．試管 2 中上層溶液變為淺棕黃色是平衡移動的結果
D．試管 3 中紅色比試管 1 中淺是平衡移動的結果
8．在不同溫度下，向a、b兩個恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中均通入和，發生反應，測得容器a中CO物質的量、容器b中H2物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．反應的
B．兩容器達到平衡時，b容器的氣體總物質的量大于a容器的氣體總物質的量
C．a容器前4min用表示的平均反應速率為
D．a容器達到平衡時，該反應的化學平衡常數
9．化學反應的方向問題對于理論研究與生產實踐都有及其重要的意義，下列有關化學反應方向的判斷不正確的是
A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行
B．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應
C．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＜0
10．為實現氯資源循環利用，工業上采用催化氧化法處理HCl廢氣： 。將HCl和分別以不同起始流速通入反應器中，在360℃、400℃和440℃下反應，通過檢測流出氣成分繪制HCl轉化率曲線，如下圖所示(較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率)。下列說法錯誤的是
A．該反應的
B．
C．單位時間內轉化的HCl的量：P點D．使用更高效的催化劑可提高P點HCl轉化率
11．有關合成氨工業的說法中，正確的是(　　)
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產氨的工廠效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2在實際生產中是循環使用，所以總體來說氨的產率很高
C．合成氨工業的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是20～50 MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大
12．下列有關合成氨條件選擇的說法正確的是
A．適當增加氫氣的濃度可提高氮氣的平衡轉化率
B．溫度越高，速率越快，生產效益越好
C．使用鐵觸媒能提高合成氨反應的平衡轉化率
D．將氨及時液化分離不利于提高氨的產率
13．已知25℃時，關于0.1mol/L醋酸溶液()，下列說法正確的是
A．加水稀釋后，溶液中增大
B．相同濃度的醋酸溶液和鹽酸，中和氫氧化鈉的能力：鹽酸強于醋酸
C．該溫度下，該溶液中醋酸的電離程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度
D．相同pH的醋酸溶液和鹽酸與相同鋅粒反應，開始生成氫氣速率相同
14．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Na+、、
B．的溶液中：Mg2+、Al3+、、
C．0.1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、、
D．0.1KMnO4溶液：、Na+、、
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）實驗小組用溶液和0.50 mol/L硫酸進行中和熱的測定。
（1）配制0.50 mol/L硫酸溶液：實驗至少要用到240 mL稀硫酸溶液，則需要量取12.5 mol/L的濃硫酸　 　mL。
（2）配制稀硫酸時，不需要的儀器是　 　 (填字母)。
A．天平 B．燒杯 C．量筒
D．玻璃棒 E．容量瓶 F．藥匙
（3）NaOH溶液與稀硫酸的反應熱測定裝置如圖所示。
①儀器a的名稱　 　。
②儀器a的操作方式　 　 (填字母)。
A．上下移動 B．左右移動 C．上下左右同時移動
③已知生成1 mol H2O時放出熱量57.3 kJ。寫出該反應表示“中和熱”的熱化學方程式：　 　。
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數據如下表。
①填寫下表空白。
實驗次數 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 　 　
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②上述實驗生成的H2O為　 　mol。
③已知混合溶液密度為1 g/mL、比熱容為4.18 J/(g·℃)，由此計算得出該實驗所測“中和熱”的數值為　 　kJ/mol(保留一位小數)。
④上述計算結果與理論數值(57.3 kJ/mol)相差較大的原因可能是　 　(答出一條合理原因即可)。
16．（15分）某小組通過分析鎂與酸反應時pH的變化，探究鎂與醋酸溶液反應的實質。
【實驗】在常溫水浴條件下，進行實驗Ⅰ～Ⅲ，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化：
Ⅰ．取0.1 g光亮的鎂屑(過量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中；
Ⅱ．取0.1 g光亮的鎂屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中；
Ⅲ．取0.1 g光亮的鎂屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。
【數據】
(1)起始階段，Ⅰ中主要反應的離子方程式是　 　。
(2)Ⅱ起始溶液中約為　 　。(選填“1”、“10”或“102”)
(3)起始階段，導致Ⅱ、Ⅲ氣體產生速率差異的主要因素不是c(H+)，實驗證據是　 　。
(4)探究Ⅱ的反應速率大于Ⅲ的原因。
提出假設：CH3COOH能直接與Mg反應。
進行實驗Ⅳ：　 　。
得出結論：該假設成立。
(5)探究醋酸溶液中與Mg反應的主要微粒，進行實驗Ⅴ。
與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH與0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，氣體產生速率與Ⅱ對比如下。
a．實驗Ⅴ起始速率 b．實驗Ⅱ起始速率 c．實驗ⅡpH=4.8時速率
2.1 mL·min–1 2.3 mL·min–1 0.8 mL·min–1
對比a~c中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產生速率差異的原因：　 　。
(6)綜合以上實驗得出結論：
①鎂與醋酸溶液反應時，CH3COOH、H+、H2O均能與鎂反應產生氫氣；
②　 　。
(7)實驗反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不變，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解釋其原因：　 　。
17．（14分）甲、乙、丙三位同學分別用如圖實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。
（1）他們制取氨氣的化學方程式為　 　。
（2）他們收集氨氣的方法是　 　。
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是　 　(填“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現象和結論)　 　。
（5）三位同學都認為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認為哪位同學能夠達到實驗目的　 　(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認為　 　(填“能”或“不能”)。
（6）氨氣被催化氧化的化學方程式是　 　。
18．（15分）鉍酸鈉(，M=280g/mol)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應用于制藥業。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用。
Ⅰ．制取鉍酸鈉
利用白色且難溶于水的在NaOH溶液中，充分攪拌的情況下與反應制備，實驗裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。
已知：粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
請按要求回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）實驗開始時A中反應的離子方程式為：　 　。
（3）B裝置盛放的試劑是　 　。
（4）C中主要反應的化學方程式為：　 　。
（5）當觀察到C中白色固體消失時，應關閉K3和K1，并停止對A加熱，原因是　 　。
（6）實驗完畢后，打開K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是　 　。
II．產品純度的測定
（7）取Ⅰ中制取的產品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應，再用0.1mol/L的標準溶液滴定生成的MnO4-，當達到滴定終點時，消耗ymL。
(已知：)
該產品的純度為　 　。
參考答案
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】（1）10
（2）AF
（3）玻璃攪拌器；A；
（4）4.0℃；0.025；53.5；兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿或分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中或用鐵制容器代替燒杯進行實驗（任寫一種）
16．【答案】Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑；102；由圖1可知起始階段Ⅱ的速率遠大于Ⅲ，但圖2表明起始階段Ⅱ的pH大于Ⅲ；室溫下，將光亮的鎂屑投入冰醋酸中，立即產生氣體；a與b對比，c(CH3COOH)幾乎相同，但b中c(H+) 約為a的100倍，使速率b > a；a與c對比，c(H+)幾乎相同，但a中c(CH3COOH)約為c 的2倍，使速率a > c；CH3COOH是與Mg反應產生氣體的主要微粒；120min附近，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH–(aq)均達到平衡狀態，因此pH基本不變；c(Mg2+) Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相對Ⅲ逆移，c(OH–)減小，pH減小
17．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）向下排空氣法
（3）乙
（4）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿)
（5）丙；不能
（6）4NH3+5O24NO+6H2O
18．【答案】恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；；防止Cl2過量使溶液呈酸性，導致NsBiO3分解；除去A中殘留Cl2；

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