資源簡介

7.2.2 有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1(溶液的組成)下列有關(guān)溶液的描述錯誤的是 (　　)
A.溶液都是無色、透明的液體
B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成
C.水是最常見的溶劑
D.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和
2(溶液的濃度)100 g氯化鈉溶液蒸干后得到15 g NaCl固體,則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (　　)
A.20% B.10% C.15% D.2%
【基礎(chǔ)堂清】
1　把20 g氫氧化鈉固體放入80 g水中,完全溶解后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (　　)
A.25% B.20% C.33.3% D.10%
2下列關(guān)于100 g 5%的氯化鈉溶液的敘述正確的是 (　　)
A.100 g水中溶有5 g氯化鈉
B.90 g水中溶有10 g氯化鈉
C.95 g水中溶有5 g氯化鈉
D.80 g水中溶有20 g氯化鈉
3現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液,若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至原來的一半,下列操作正確的是 (　　)
A.使溶液中的水的量增大一倍
B.將溶液降溫析出一半的硝酸鉀
C.向溶液中加入與溶液質(zhì)量相等的水
D.加入100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液
4一定溫度下稀釋某溶液,下列物質(zhì)質(zhì)量不變的是 (　　)
A.溶液的質(zhì)量 　B.溶質(zhì)的質(zhì)量
C.溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比 　D.溶劑的質(zhì)量
5請按要求填空。
欲使50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液,應(yīng)蒸發(fā)　　　　　　水或加入　　　　　　　　硝酸鉀。
【素養(yǎng)日清】
6紅紅同學(xué)加入了學(xué)校的化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,某次實(shí)驗(yàn)中她用食鹽配制了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,小明指出她有一項(xiàng)操作存在錯誤。
(1)請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序:　　　　　　　。
(2)認(rèn)真觀察,圖中的錯誤是　　　　　　　　　　　　　　　。該錯誤可能導(dǎo)致的后果是　　　　　　　　　　　　　　　。
7　已知市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.18 g/mL。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的分組實(shí)驗(yàn)需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的鹽酸500 g,請幫助同學(xué)們完成該稀鹽酸的配制。
(1)計(jì)算:所需濃鹽酸的體積為　　　　　　　,水的體積為　　　　　　　　(結(jié)果均保留整數(shù))。
(2)量取:所需儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(注明量筒規(guī)格)。
(3)配制:將濃鹽酸沿容器壁緩緩倒入盛水的　　　　中,并用　　　　　　不斷攪拌。
(4)裝瓶貼標(biāo)簽。
(5)思考:如果量取濃鹽酸時俯視讀數(shù),則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會　　　　(選填“偏大”或“偏小”);如果濃鹽酸不小心濺到手上,應(yīng)立即　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)如果用食鹽配制溶液,需要添加儀器:　　　　　　　　。實(shí)驗(yàn)步驟有何不同 　　　　　　　　　　。
【參考答案】
知識回顧
1.A　2.C
基礎(chǔ)堂清
1.B　2.C　3.C　4.B
5.25 g　6.25 g
素養(yǎng)日清
6.(1)④②③⑤①
(2)②中藥品、砝碼位置放反了　所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
7.(1)46 mL　446 mL
(2)50 mL量筒、500 mL量筒、膠頭滴管
(3)燒杯　玻璃棒
(5)偏小　用大量的水沖洗并涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液
(6)藥匙和天平　第二步改為稱量
解析:根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來算,所用濃鹽酸的體積500 g×4%÷37%÷1.18 g/mL≈46 mL ,所加水的質(zhì)量為500 g-500 g×4%÷37%≈446 g,即水的體積為446 mL。

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