資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
3.2 原子結構 課時鞏固練（2）
2024--2025學年上學期初中化學人教版九年級上冊
一、選擇題
1．如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是
A．圖中“+”表示鋁原子帶正電 B．鋁原子的中子數為13
C．鋁原子在化學反應中易得到電子 D．鋁原子核外有3個電子層
2．下圖是常見的幾種微粒的結構示意圖，其中屬于離子的是
A． B． C． D．
3．某原子A的質子數為z，已知B3+和A2+具有相同的核外電子數，則B原子的質子數為
A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3
4．當原子轉變為陽離子時，一定發生變化的是
A．原子總數 B．中子總數 C．原子序數 D．電子總數
5．下列有關物質構成的說法中，錯誤的是
A．物質都是由極其微小的粒子構成的
B．氫氣、氧氣、水都是由分子構成的
C．相同的原子可以構成不同的分子
D．物質都是由分子構成的
6．化學用語是學習化學的工具。下列表示三個氧離子的是
A．3O-2 B． C．3O- D．3O2-
7．已知一種鈾原子的原子核中質子數為92，中子數為146，該鈾原子的相對原子質量為
A．92 B．146 C．238 D．54
8．根據下列四種微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是
A．①②化學性質比較穩定 B．②④核內質子數相同
C．②是帶負電荷的陰離子 D．③最外層有7個電子
9．下列敘述錯誤的是
A．相對原子質量是原子質量的簡稱
B．原子的質量約等于原子核內質子和中子的質量之和
C．相對原子質量是一個比值
D．鈉的原子核中含有11個質子，核外有11個電子，鈉原子不顯電性
10．關于相對原子質量，下列敘述正確的是
A．相對原子質量就是原子質量
B．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比
C．硫原子的相對原子質量是32g
D．采用相對原子質量后，就增大了原子的質量
二、計算題
11． 已知某原子的真實質量為。已知碳 12 原子的質量是
(1)該原子的相對原子質量為多少 【寫出計算過程】
(2)已知該原子的中子數比質子數多4個，則該原子中質子數為 。
12．天宮課堂中，航天員王亞平用視頻展示了在無容器材料實驗柜中進行的“鋯金屬熔化與凝固”實驗。已知鋯元素的核電荷數為40，1個鋯原子的質量為1.51×10-25kg，1個碳12原子的質量為1.993×10-26kg。求：
(1)鋯的相對原子質量（寫出計算過程，結果保留整數）。
(2)鋯原子核內的中子數為 ，核外電子數為 。
三、填空與簡答
13．按要求回答下列問題：
(1)寫出下列符號的含義和畫原子結構示意圖。
①Mg2+： 。
②畫出氧原子結構示意圖： 。
(2)用化學符號回答下列問題：
①氯化鈉的構成微粒是 和 。
②保持氮氣化學性質的最小粒子是 。
14．38號元素的元素名稱為鍶，元素符號為Sr；圖1圖2為鍶元素的粒子結構示意圖。
(1)圖2所表示的粒子的化學符號是 。
(2)圖3中，D所表示的粒子的化學符號是 。
(3)圖3中與鍶元素具有相似化學性質的是 （填序號，下同）。
(4)圖3中，化學性質最穩定的是 。
15．如圖是六種粒子的結構示意圖。請根據圖回答下列問題：
(1)如圖1，具有相對穩定結構的粒子是 (填字母，下同)：屬于金屬原子的是 。
(2)圖2是溴的原子結構示意圖，x= ；溴的化學性質與圖2中 (填字母序號)的化學性質相似。溴的符號為Br，請寫出溴離子的化學符號 。
(3)如圖是某粒子的結構示意圖。試回答：
①當m-n>10時，該粒子為 (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)
②當n=8時，若該粒子帶有1個單位的負電荷，則該粒子的符號為 ，若該粒子不顯電性，則該粒子的符號為 ；若該粒子帶有2個單位的正電荷，則該粒子的符號為 。
參考答案：
1．D
A、原子結構示意圖中，圓圈中的“+”表示原子核帶正電，原子不顯電性，該選項說法不正確；
B、原子的質子數=核外電子數，但不一定等于中子數，圓圈內的“13”表示質子數，而不是中子數，該選項說法不正確；
C、鋁原子最外層電子數為3，小于4，在化學變化中易失去電子，該選項說法不正確；
D、由圖可知，鋁原子核外有3個電子層，該選項說法正確。
2．C
原子中核電荷數=質子數=核外電子數，離子中核電荷數=質子數≠核外電子數，C中質子數不等于核外電子數，故選C。
3．A
設B原子的核電荷數是，A原子的核電荷數為z，A2+的核外電子數為(z-2)，B3+的核外電子數為。因為B3+和A2+具有相同的核外電子數，即，故選：A。
4．D
當原子的質子數和電子數不等，那么就成為了離子，原子核內的質子數不會變，發生改變的只能是核外電子的數目，所以在原子轉變為離子后，一定發生改變的是電子總數。
5．D
A、物質是由分子、原子、離子等極其微小的粒子構成的，說法正確，不符合題意；
B、氫氣是由氫分子構成的，氧氣是由氧分子構成的，水是由水分子構成的，說法正確，不符合題意；
C、相同的原子可以構成不同的分子，例如氧氣分子和臭氧分子都是由氧原子構成的，說法正確，不符合題意；
D、構成物質的粒子有分子、原子和離子，并不是所有物質都是由分子構成的，例如鐵是由鐵原子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，說法錯誤，符合題意。
6．D
書寫離子符號時，先寫出相應的元素符號，然后在元素符號的右上角先寫出離子所帶電荷的數目，再寫出電荷的電性，1個氧離子帶2個單位的負電荷，則氧離子的符號寫為O2-，表示多個離子時，在相應的離子符號前面寫出離子數目即可，所以3個氧離子的符號為3O2-， 7．C
在原子中，相對原子質量≈質子數+中子數，則該種鈾原子的相對原子質量=92+146=238。
8．C
A、①和②都是最外層八個電子，化學性質穩定，故A不符合題意；
B、②④都是核內有12個電子，故B不符合題意；
C、②中核內質子數大于核外電子數，是陽離子，故C符合題意；
D、③結構中最外層電子數為7，故D不符合題意；
9．A
A、相對原子質量是以一種碳原子的質量的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，因此相對原子質量不是原子質量的簡稱，故選項說法不正確；
B、電子的質量很小忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，因此原子的質量約等于原子核內質子和中子的質量之和，故選項說法正確；
C、相對原子質量是以一種碳原子的質量的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，故選項說法正確；
D、質子帶正電荷、電子帶負電荷，電量相等，電性相反，原子呈中性；因此鈉的原子核中含有11個質子，核外有11個電子，鈉原子不顯電性，故選項說法正確。
10．B
A、相對原子質量是以一種碳原子的質量的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，不是原子的質量，不符合題意；
B、由于相對原子質量等于該原子的實際質量與一個碳原子質量的的比值，故兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比，符合題意；
C、硫原子的相對原子質量是32，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，不符合題意；
D、由于原子質量的數值太小，書寫和使用都不方便，故采用相對原子質量，相對原子質量是一個比值，故采用相對原子質量后，并沒有增大原子的質量，不符合題意。
11．(1)
(2)22
（1）根據相對原子質量是原子的質量與碳 12 原子的質量的的比值，故該原子的相對原子質量=；
（2）相對原子質量約等于質子數+中子數，設該原子中質子數為x，x+(x+4)=48，x=22。
12．(1)解：鋯的相對原子質量為：。
(2) 51 40
（1）見答案。
（2）原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，鋯原子核外電子數為40；根據相對原子質量≈質子數+中子數，鋯原子核內的中子數為：91-40=51。故填：51；40。
13．(1) 1個鎂離子
(2) Na+ Cl- N2
（1）①離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。Mg2+表示一個鎂離子；
②氧原子的核內有8個質子，核外有兩個電子層，第一層上有2個電子，最外層上有6個電子，所以氧原子結構示意圖為；
（2）①氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構成的；
②氮氣是由氮分子構成的，則保持氮氣化學性質的最小粒子是氮分子，表示為N2。
14．(1)Sr2+
(2)Cl-
(3)C
(4)AD/DA
（1）圖2中，質子數為38，核外電子數=2+8+18+8=36，質子數＞核外電子數，則圖2所表示的粒子為帶2個單位正電荷的鍶離子，符號為Sr2+；
（2）在原子中，原子序數=質子數，D質子數=17，則表示17號的氯元素，核外電子數=2+8+18，質子數＜核外電子數，則D粒子表示帶1個單位負電荷的氯離子，則符號為Cl-；
（3）決定元素化學性質的為最外層電子數，鍶原子的最外層電子數為2，易失電子，A核外只有一個電子層，且最外層電子數為2，達到穩定結構，A與鍶元素的化學性質不相似，C的最外層電子數也是2，易失電子，故C與鍶元素具有相似的化學性質；
（4）根據最外層電子數為8（只有一個電子層時為2）的結構為穩定結構，A核外只有一個電子層，且最外層電子數為2，達到穩定結構，D核外有多個電子層，最外層電子數為8，達到穩定結構，故化學性質穩定的是AD。
15．(1) ACE D
(2) 7 F Br-
(3) 陽離子 Cl- Ar Ca2+
（1）最外層電子排滿具有相對穩定結構。最外層為第一層最多排2個電子，具有多個電子層最外層排滿為8個電子，所以具有相對穩定結構的粒子是ACE；
原子序數=質子數，所以A、B、C、D、E、F分別為2號元素氦元素、8號元素氧元素，11號元素鈉元素、12號元素鎂元素，16號元素硫元素，17號元素氯元素。通過元素名稱可知CD為金屬元素的微粒，原子中質子數=核外電子數，C質子數≠核外電子數，是離子，D質子數=核外電子數，為原子。所以屬于金屬原子的是D。
（2）在原子中質子數=電子數，則35=2+8+18+x，解得x=7；
元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，決定元素化學性質的是最外層電子數，溴原子的最外層電子數為7，則與其化學性質相似的粒子結構示意圖中最外層電子數也應為7，F符合要求；
溴原子的最外層電子數為7，容易得到1個電子形成帶1個負電荷的溴離子，表示為：Br-；
（3）①當m-n＞10時，即m＜10+n，所以質子數大于核外電子數，所以為陽離子；
②當n=8時，若該粒子帶有1個單位的負電荷，即m=2+8+8-1=17，該元素為氯元素，則該粒子的符號為Cl-；
若該粒子不顯電性，即m=2+8+8=18，是氬元素的原子，則該粒子的符號為Ar；
若該粒子帶有2個單位的正電荷，即m=2+8+8+8+2=20，該粒子為鈣離子，則該粒子的符號為 Ca2+。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑