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3.2 原子結構 課時鞏固練（1）
2024--2025學年上學期初中化學人教版九年級上冊
一、選擇題
1．原子不顯電性的原因是
A．核電荷數=質子數
B．質子數=中子數
C．中子數=電子數
D．原子核和核外電子所帶電量相等，電性相反
2．在人類認識原子的不同階段中，其中盧瑟福的“粒子轟擊金箔”實驗對認識原子起到了關鍵作用．結合你所學的知識判斷，下列有關說法中，不正確的是
A．湯姆森發現了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識
B．“粒子轟擊金箔”實驗證實原子是實心球體，緊密排列
C．“粒子轟擊金箔”實驗證實原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上
D．“粒子轟擊金箔”實驗證實相對于整個原子而言，原子核的體積很小
3．核電荷數為94的钚（Pu）是種核燃料，钚原子的質子數和中子數之和為239，下列關于該原子的說法不正確的是
A．中子數為145 B．核外電子數為239
C．質子數為94 D．該原子不顯電性
4．原子的質量主要取決于原子的
A．質子數 B．中子數 C．核外電子數 D．原子核
5．科學家已研制成以鍶原子做鐘擺的世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其核外電子數是38，則此鍶原子的中子數為
A．38 B．50 C．88 D．126
6．鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。鋰原子的結構示意圖如圖所示，下列有關認識正確的是
A．鋰原子的質子數是2
B．圖中帶負電的微觀粒子是電子
C．鋰原子的相對原子質量是3
D．由圖可知，鋰原子帶2個單位負電荷
7．如圖所示為硫原子的結構示意圖，下列由圖中獲取的信息不正確的是
A．硫原子的核電荷數為16 B．硫原子在化學反應中易得電子
C．硫原子的結構示意圖中的 D．硫原子核內的中子數一定是16
8．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料。我國“嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標是開發月球新能源氦3。氦3原子核內有2個質子和1個中子。氦3原子結構示意圖是
A． B． C． D．
9．下列各原子結構示意圖中所表示的核外電子排布正確的是
A． B．
C． D．
10．下列粒子的結構示意圖代表的元素，在元素周期表中位于同一族的是
A． B．
C． D．
二、填空與簡答
11．回答下列問題
(1)下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是 ，其離子符號為 。
A． B． C． D．
(2)核電荷數為31的鎵原子的相對原子質量為70，該原子的中子數為 ，核外電子數為 。
(3)對于Mg和Mg2+兩種粒子比較，下列說法中不正確的是___________。
A．它們的電子數相同 B．它們的化學性質相同
C．它們的質子數相同 D．它們都是構成物質的粒子
12．根據粒子結構示意圖，回答問題。
(1)若E表示某原子，則m= ，該粒子在化學變化中容易 (填“得到”或“失去”)電子。
(2)A、B、C、D中屬于陽離子的是 (填序號)，粒子B的名稱是 。
(3)若E為離子，則E的質子數為 ，離子符號為 。
13．如圖中a、b、c、d、e是五種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：
(1)寫出五種粒子的化學符號a b c d e 。其中a粒子容易 電子(填“得到”或“失去”)形成 (填微粒名稱)。
(2)以上具有穩定結構的是 (填序號)
(3)作為相對原子質量標準的碳原子叫做碳12，是含有6個質子和6個中子的碳原子，一個碳12原子的質量為akg，一個氧原子的質量為bkg求氧元素的相對原子質量 (用含a、b的代數式表示)。
(4)我國科學家張青蓮教授主持測定的銦等多種元素的相對原子質量已成為國際標準。關于相對原子質量，下列敘述錯誤的是___________(填序號)。
A．相對原子質量與原子質量沒有什么差別
B．由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量
C．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比
D．采用相對原子質量后，就增大了原子的質量
三、計算題
14．已知一個碳-12原子的質量為2×10-26kg，一個鋁原子的質量為4.5×10-26kg。
(1)已知該鋁原子中質子數比中子數少1，中子數為 ；
(2)試計算該鋁原子的相對原子質量。（寫出計算過程）
15．國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。根據這個標準，鎂原子的相對原子質量約為24，銀原子的相對原子質量約為108。原子的質量主要集中在原子核上，質子、中子的相對質量均約為1。
請回答或計算下列問題。
(1)我國科學院院士張青蓮教授主持測定了多種元素的相對原子質量，其數據被確認為國際標準，如銦、銥、鋅等。已知一種鋅原子的相對原子質量約為65，核電荷數為30，則這種鋅原子的中子數為 。
(2)相同質量的金屬鎂和銀， 的原子數目更多。
(3)已知鎂原子的質量約為kg，請列式計算銀原子的質量。
參考答案：
1．D
原子中原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，正負抵消，所以整個原子不顯電性，故選：D。
2．B
A、湯姆森通過實驗發現了電子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道爾頓原子不可再分的認識，故選項正確；
B、“a粒子轟擊金箔”實驗中大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，說明金原子并不是實心球體，原子核外空間很大，故選項錯誤；
C、“a粒子轟擊金箔”實驗中有極少數a粒子被反彈了回來，證實了原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，故選項正確；
D、“a粒子轟擊金箔”實驗中有極少數a粒子被反彈了回來，證實了原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，相對于整個原子而言，原子核的質量大，但體積小，故選項正確；
3．B
A、根據質子數與中子數之和為239，而核電荷數等于質子數為94，故中子數是239-94=145，選項正確；
B、根據原子里核外電子數等于質子數，故電子數是94，選項錯誤；
C、根據核電荷數等于質子數為94，選項正確；
D、原子里質子數等于電子數，它們電量相等電性相反，原子不顯電性，選項正確；
4．D
原子的質量主要集中在原子核上，而原子核中含有質子和中子，即原子的質量主要取決于原子的質子數和中子數。電子質量很小，可以忽略不計。
5．B
在原子中，相對原子質量質子數+ 中子數，鍶原子的相對原子質量是 88，核外電子數為38，則鍶原子的中子數為 ，故選B。
6．B
A、質子帶正電荷，由圖可知，鋰原子的質子數是3，選項錯誤；
B、原子中，帶負電荷的微粒是電子，則圖中帶負電的微觀粒子是電子，選項正確；
C、相對原子質量=質子數+中子數，由圖可知，鋰原子中含有3個質子和4個中子，則鋰原子的相對原子質量=3+4=7，選項錯誤；
D、原子不顯電性，選項錯誤；
7．D
A、在原子中，質子數=核電荷數，故硫原子的核電荷數為16，說法正確，不符合題意；
B、由硫原子的結構示意圖可知，硫原子最外層電子數為6＞4，在化學反應中易得到2個電子形成陰離子，說法正確，不符合題意；
C、在原子中，核內質子數=核外電子數，故，說法正確，不符合題意；
D、在原子中，質子數不一定等于中子數，故硫原子核內的中子數不一定是16，說法錯誤，符合題意。
8．D
A、原子結構示意圖中圓圈內寫“+2”，圓圈外有一層電子層，電子數是3，錯誤；
B、原子結構示意圖中圓圈內寫“+3”，圓圈外有二層電子層，電子數分別是2、1，錯誤；
C、原子結構示意圖中圓圈內寫“+3”，圓圈外有一層電子層，電子數是2，錯誤；
D、原子結構示意圖中圓圈內寫“+2”，圓圈外有一層電子層，電子數是2，正確。
9．C
A、根據能量最低原理，該原子中，核外第一層應是2個電子，第二層是7個電子，故該原子結構示意圖為，不符合題意；
B、各層電子數最多為2n2，故該原子中，核外第一層應是2個電子， 第二層是5個電子，故該原子結構示意圖為 ，不符合題意；
C、 該原子中，核外第一層應是2個電子， 第二層是8個電子，第三層是4個電子，符合題意；
D、在原子結構示意圖中，最外層電子數不能超過8，故該原子中，核外有四個電子層，核外第一層應是2個電子，第二層是8個電子，第三層是8個電子，第四層是2個電子，故該原子結構示意圖為 ，不符合題意。
10．D
A、 2號元素為氦，16號元素為硫，氦為稀有氣體，和硫不屬于同一族，該選項不符合題意；
B、雖然兩種粒子最外層電子數相同，但2號元素為稀有氣體氦元素，12號為鎂元素，兩者不屬于同一族，該選項不符合題意；
C、8號為氧元素，10號元素為氖元素，氖為稀有氣體元素，兩者不屬于同一族，該選項不符合題意；
D、兩種微粒的質子數=核外電子數，屬于原子，且兩者最外層電子數均為1，屬于同一族，該選項符合題意。
11．(1) B Cl-
(2) 39 31
(3)AB
（1）原子：質子數=電子數，陽離子：質子數＞電子數，陰離子：質子數＜電子數，所以表示陰離子的是B；
B中質子數為17，屬于氯元素，電子數比質子數多1個，該粒子為帶一個單位負電荷的氯離子，離子符號為Cl-；
（2）原子中核電荷數=質子數=核外電子數，所以鎵原子的核外電子數為31，相對原子質量≈質子數+中子數，所以鎵原子的中子數=70-31=39；
（3）鎂離子是鎂原子失去最外層的兩個電子形成的。
A、一個鎂原子比一個鎂離子多兩個電子，選項錯誤；
B、鎂原子和鎂離子的最外層電子數不同，化學性質不同，選項錯誤；
C、鎂原子失去兩個電子形成鎂離子，兩者的質子數相同，選項正確；
D、原子、離子都能構成物質，選項正確。
12．(1) 7 得到
(2) B 鈉離子
(3) 17 Cl-
（1）若E表示某原子，在原子中，質子數=核外電子數，則m=17-2-8=7；最外層電子為7＞4，則該粒子在化學變化中容易得到電子；
（2）陽離子，質子數＞核外電子數，B質子數=11，核外電子數=2+8=10，質子數＞核外電子數，表示陽離子；
粒子B表示帶1個單位正電荷的鈉離子，名稱為Na+；
（3）若E為離子，則E的質子數為17，表示氯元素，氯原子的最外層電子數為7，易得到1個電子，形成帶1個單位負電荷的氯離子，則D的離子符號為Cl-。
13．(1) Cl Mg2+ Ar Na Cl- 得到 氯離子
(2)bce
(3)
(4)AD
（1）a：17號元素是氯元素，質子數=核外電子數，表示原子，符號為：Cl；
b：12號元素是鎂元素，質子數>核外電子數，表示離子，符號為：Mg2+；
c：18號元素是氬元素，質子數=核外電子數，表示原子，符號為：Ar；
d：11號元素是鈉元素，質子數=核外電子數，表示原子，符號為：Na；
e：17號元素是氯元素，質子數<核外電子數，表示離子，符號為：Cl-；
a粒子最外層電子數是7，容易得到1個電子，形成帶1個單位負電荷的氯離子；
（2）最外層電子數是8的為穩定結構，故填：b、c、e；
（3）氧元素的相對原子質量===；
（4）A、相對原子質量是以一種碳原子質量的作為標準，其它原子的質量跟它相比所得的值，不是原子的實際質量，故A錯誤；
B、由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量，原子的質量越大，相對原子質量也越大，故B正確；
C、原子的相對原子質量與原子的質量成正比，兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比，故C正確；
D、采用相對原子質量后，不會改變原子的質量，故D錯誤。
14．(1)14
(2)解：
答：該鋁原子的相對原子質量為27。
（1）在原子中，質子數=原子序數，則鋁原子的質子數為13，已知該鋁原子中質子數比中子數少1，則中子數為14；
（2）根據可計算該鋁原子的相對原子質量，計算過程見答案。
15．(1)35
(2)鎂/Mg
(3)解：根據原子的質量與相對原子質量成正比
所以銀原子的質量kgkg
答：銀原子的質量為kg或kg。
（1）相對原子質量≈質子數+中子數，原子中核電荷數=質子數，所以這種鋅原子的中子數為65-30=35；
（2）原子的相對原子質量越大，實際質量越大。相同質量的金屬，對應金屬原子的實際質量越小，即相對原子質量越小，則分子數目越多。鎂和銀的相對原子質量鎂更小，所以鎂的原子數目更多。
（3）原子的質量與相對原子質量成正比，則可以根據進行計算，詳見答案。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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