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物質(zhì)及其變化 同步鞏固練 （1）
2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊
一、單選題（共15題）
1．合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一、意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子O4，下列關(guān)于O4的說法中，正確的是
A．O4是一種新型的化合物
B．1個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成
C．O4和O2互為同素異形體
D．O4和O2可通過物理變化實現(xiàn)轉(zhuǎn)化
2．如圖是按一定的方法給物質(zhì)進(jìn)行的分類，以下說法中錯誤的是
A．分類標(biāo)準(zhǔn)1是所含物質(zhì)的種類 B．分類標(biāo)準(zhǔn)2是所含元素的種類
C．類別1是混合物，類別2是單質(zhì) D．該種分類方法是交叉分類法
3．物質(zhì)的分類如圖所示：由圖判斷下列說法中正確的是
A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．甲圖所示的分類方法屬于交叉分類法
D．乙圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
4．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，屬于
①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物
A．①④⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦
5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是
A．布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動形式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來
B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會定向移動
6．已知Cr2O3、SiO2、ZnO可與堿反應(yīng)生成鹽和水；Na2O、CaO、ZnO可與酸反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此判斷下到物質(zhì)的分類合理的是
A．酸性氧化物：CO2、 SiO2、SO2、CO
B．兩性氧化物：ZnO、Al2O3
C．混合物：HCl、漂白粉、氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物： Na2O、 CaO、MgO、Cr2O3
7．下列變化，不能通過加鹽酸一步反應(yīng)實現(xiàn)的是
A． B．
C． D．
8．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是
A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”
B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿
C．在實驗室中科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為葡萄糖
D．北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰
9．以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置換、分解、復(fù)分解 B．置換、復(fù)分解、化合、分解
C．置換、化合、分解、復(fù)分解 D．置換、化合、復(fù)分解、分解
10．下列說法中正確的是
A．將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．氨氣溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
C．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融的可以導(dǎo)電
D．電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電
11．化學(xué)興趣小組進(jìn)行下列實驗，按照下圖連接好線路發(fā)現(xiàn)圖1、圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．水是非電解質(zhì)
B．NaCl固體中沒有自由移動的離子
C．NaCl溶液是電解質(zhì)
D．NaCl在水溶液中在電流的作用下電離出了可以自由移動的離子
12．下列電離方程式中正確的是
A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO
C．H2SO4=H＋＋SO D．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-
13．下列說法正確的是
A．電解質(zhì)的電離不僅需要水溶液或熔融狀態(tài)，還需要通電
B．物質(zhì)熔化是吸熱過程，溶解是放熱過程
C．由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
D．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)
14．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是
A．NaCl溶液與AgNO3溶液 B．H2SO4溶液與NaOH溶液
C．KNO3溶液與NaOH溶液 D．Na2CO3溶液與鹽酸
15．下列反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 B．HNO3溶液與KOH溶液混合
C．KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D．H2SO4溶液與NaOH溶液混合
二、非選擇題（共2題）
16．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”[化學(xué)式為]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和、。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化：
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)： 。
(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)寫出④、⑤的化學(xué)方程式：
④ 、⑤ 。
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ，屬于分解反應(yīng)的是 。
(5)以Cu為原料，其他試劑自選，設(shè)計制備的實驗方案，并用流程圖表示出來 。
17．回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液的電離方程式：
①硫酸： ，②： ，
③氫氧化鋇： ，④碳酸氫鈉： 。
(2)寫出下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的電離方程式：
①氧化鈉： ，②硫酸氫鈉： 。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)： 。
②Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： 。
③碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)： 。
④稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中： 。
參考答案：
1．C
A．O4是由氧元素組成的一種單質(zhì)，不是化合物，A項錯誤；
B．1個O4分子由4個O原子構(gòu)成，不是由2個O2分子構(gòu)成，B項錯誤；
C．O4和O2是氧元素組成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，C項正確；
D．O4和O2是不同物質(zhì)，二者之間通過化學(xué)變化實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D項錯誤；
2．D
A．分類標(biāo)準(zhǔn)1是所含物質(zhì)的種類，由一種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)為純凈物，由兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，故A正確；
B．分類標(biāo)準(zhǔn)2是所含元素的種類，只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，故B正確；
C．空氣、氯化鈉溶液為混合物，故類別1為混合物，氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，故類別2為單質(zhì)，故C正確；
D．根據(jù)題圖可知，該分類方法為樹狀分類法，故D錯誤；
3．B
A．從圖中可以看出，非金屬氧化物中有一部分是酸性氧化物，還有一部分(如NO、CO)不屬于酸性氧化物，A不正確；
B．金屬氧化物分為堿性氧化物和非堿性氧化物(如Al2O3、Na2O2)，則堿性氧化物一定是金屬氧化物，B正確；
C．甲圖所示的分類方法是對同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類方式，屬于樹狀分類法，C不正確；
D．乙圖所示的分類方法是對同一事物進(jìn)行多種分類的分類方式，屬于交叉分類法，D不正確；
4．B
硝酸為重要的三大強(qiáng)酸之一，是一種具有揮發(fā)性的一元含氧酸，屬于化合物，不屬于混合物；氫化物是只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，故HNO3不是氫化物，故有①④⑥⑦選項正確。故答案選B。
5．A
A．膠體和溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，丁達(dá)爾效應(yīng)可以把膠體和溶液鑒別開來，故A錯誤；
B．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過，膠體粒子不能透過，故C正確；
D．膠體粒子能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會定向移動，故D正確；
6．B
A．CO屬于不成鹽氧化為，A錯誤；
B．由已知，ZnO、Al2O3既可堿反應(yīng)生成鹽和水，也能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故ZnO、Al2O3為兩性氧化物，B正確；
C．HCl屬于純凈物，C錯誤；
D．由已知Cr2O3可與堿反應(yīng)生成鹽和水，故Cr2O3為酸性氧化物，D錯誤；
7．B
A．鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵，故A不符合題意；
B．銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故B符合題意；
C．氫氧化銅和鹽酸生成氯化銅，故C不符合題意；
D．金屬單質(zhì)鐵與鹽酸反應(yīng)能生成氯化亞鐵，故D不符合題意；
8．D
A．“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A項不符合題意；
B．工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B項不符合題意；
C．CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C項不符合題意；
D．使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學(xué)變化，D項符合題意；
9．D
該轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的化學(xué)反應(yīng)依次為：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型依次為：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，選D。
10．C
A．將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，是因為硫酸鋇難溶，硫酸鋇熔融狀態(tài)下完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，A錯誤；
B．氨氣不電離，屬于非電解質(zhì)，氨水是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；
C．固態(tài)不導(dǎo)電是因為不存在自由移動的離子，熔融的能電離出自由移動的離子，可以導(dǎo)電，C正確；
D．電解質(zhì)的水溶液不一定能導(dǎo)電，例如難溶電解質(zhì)的溶液，非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，例如氨氣的水溶液，D錯誤；
11．B
A．水是電解質(zhì)，蒸餾水中水電離的氫離子和氫氧根濃度很小，因此燈泡不亮，A錯誤；
B．氯化鈉固體不能導(dǎo)電，氯化鈉固體中沒有自由移動的離子，B正確；
C．氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，C錯誤；
D．氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，是在水分子的作用下電離出自由移動的離子，D錯誤；
12．B
A．正確的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，故A錯誤；
B．Al2(SO4)3電離的方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO，故B正確；
C．H2SO4電離的方程式為H2SO4=2H＋＋SO，故C錯誤；
D．FeCl3電離的方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故D錯誤；
13．D
A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮恍枰姡蔄錯誤；
B．物質(zhì)熔化是吸熱過程，溶解過程伴隨能量變化，氫氧化鈉固體等溶解放熱、硝酸銨等溶解吸熱，故B錯誤；
C．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，故C錯誤；
D．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，故D正確；
14．C
A．NaCl溶液與AgNO3溶液混合生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，A不符合；
B．H2SO4溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水，屬于離子反應(yīng)，B不符合；
C．KNO3溶液與NaOH溶液混合不反應(yīng)，不能發(fā)生離子反應(yīng)，C符合；
D．Na2CO3溶液與鹽酸混合發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水或生成碳酸氫鈉和氯化鈉，D不符合；
15．C
A．NaHSO4為強(qiáng)酸鹽，完全電離出氫離子，與NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，離子方程式為H++OH-=H2O，A不符合題意；
B．HNO3溶液與KOH溶液混合，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，生成KNO3和水，離子方程式為H++OH-=H2O，B不符合題意；
C．KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸鋇沉淀，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，C符合題意；
D．H2SO4溶液與NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，離子方程式為H++OH－=H2O，D不符合題意；
16．(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)
(2)Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
(3) Cu(OH)2CuO+H2O CuO+H2Cu+H2O
(4) ① ②③ ④
(5)
（1）銅綠化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽；由于電離產(chǎn)生的金屬陽離子是Cu2+，因此該物質(zhì)屬于銅鹽；電離產(chǎn)生的陰離子除含有外，還含有OH-，因此該鹽又屬于堿式鹽；電離產(chǎn)生的酸根陰離子是，因此該鹽也屬于碳酸鹽，故“銅綠”屬于鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)；
（2）銅綠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；
（3）反應(yīng)④中Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)生CuO和水，反應(yīng)方程式為Cu(OH)2CuO+H2O；反應(yīng)⑤是CuO與H2混合加熱，反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O，反應(yīng)方程式為：CuO+H2Cu+H2O；
（4）反應(yīng)①是Cu、O2、CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生銅綠Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)物是多種，生成物只有一種，反應(yīng)基本類型屬于化合反應(yīng)；
反應(yīng)②是Cu2(OH)2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、CO2、H2O。反應(yīng)基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；
反應(yīng)③是CuCl2與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；
反應(yīng)④是Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)生CuO和水，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；
反應(yīng)⑤是CuO與H2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O，反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
故上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的為①；屬于復(fù)分解反應(yīng)的為②③；屬于分解反應(yīng)的為④；
（5）Cu與O2加熱反應(yīng)產(chǎn)生CuO，CuO與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖為：。
17．(1) H2SO4=2H++ Fe(NO3)3=Fe3++3 Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHCO3=Na++
(2) Na2O（熔熔）=2Na++O2- KHSO4（熔熔）=K++
(3) Ba2++=BaSO4↓ Ca2++Na2CO3=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（1）①硫酸是二元強(qiáng)酸，故其在水溶液的電離方程式為：H2SO4=2H++，故答案為：H2SO4=2H++；
②Fe(NO3)3是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故其在水溶液的電離方程式為：Fe(NO3)3=Fe3++3，故答案為：Fe(NO3)3=Fe3++3；
③氫氧化鋇是強(qiáng)堿，故在水溶液的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
④碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故在水溶液的電離方程式為：NaHCO3=Na++，故答案為：NaHCO3=Na++；
（2）①氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融時完全電離出鈉離子和氧負(fù)離子，電離方程式為：Na2O=2Na++O2-，故答案為：Na2O=2Na++O2-；
②硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離出鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSO4（熔熔）=K++，故答案為：KHSO4（熔熔）=K++；
（3）①硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓，故答案為：Ba2++=BaSO4↓；
②Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，其離子方程式為：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓，故答案為：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓；
③碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
④稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
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