資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
物質及其變化 同步鞏固練
（2）2024-2025學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊
一、單選題（共15題）
1．離子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物質是
①HCl　 ②H2SO4　 ③HNO3　 ④NaHSO4　 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①
2．從微觀角度看，化學反應NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的實質是
A．Na+和NO反應 B．Ag+和Cl-反應
C．Na+和Cl-反應 D．Ag+和NO反應
3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、Cl－、 B．Na+、Ag+、Cl－、
C．K+、H+、OH－、 D．Na+、Cu2+、Cl－、
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．堿性溶液中：Ca2+、Na+、H+、
B．無色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+
C．酸性溶液中：Na+、K+、、Cl-
D．加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、
5．某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一種或幾種。取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖所示，下列有關推理正確的是
A．生成氣體A為
B．溶液X中一定不存在和
C．氣體D能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
D．溶液G中一定含有的陽離子為、、、
6．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，則溶液的毒性明顯減弱。乙廢液中可能含有的離子是
A．和 B．和 C．和 D．和
7．經檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和，最終得到中性溶液，設計的方案流程如下圖，下列說法錯誤的是
A．試劑a為NaOH溶液
B．試劑b和試劑c可以互換加入的先后的順序
C．將白色沉淀2中置于過量鹽酸中，有固體剩余
D．加入適量鹽酸的目的是除去溶液中剩余的，且調節溶液呈中性
8．某白色粉末中可能含有、、，現進行以下實驗：
(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，下列判斷正確的是
A．原白色粉末中肯定含、，可能含有
B．原白色粉末中肯定含、，可能含有
C．(1)中白色沉淀是、中的一種或兩種
D．若將(2)中稀鹽酸改為稀硝酸，則判斷結果相同
9．下列概念或分類法正確的是
A．含氧元素的化合物叫氧化物
B．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C．根據水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質
D．有電子轉移的化學反應叫氧化還原反應
10．下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是
A．生石灰與水反應：
B．氯氣通入溴化鈉溶液：
C．鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeCl3
D．氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
11．下列單、雙線橋的表示方法錯誤的是
A． B．
C． D．
12．黑火藥爆炸反應為：。在該反應中，被還原的物質是
①C ②S ③ ④ ⑤
A．①③⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤
13．與反應時，不能實現圖示電子轉移的是
選項 電子轉移
A
B
C (稀)
D
A．A B．B C．C D．D
14．已知鹵素之間可形成鹵素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能發生如下反應：
①
②
下列推斷不正確的是
A．BrCl與Br2、Cl2單質具有相似的化學性質
B．BrCl與H2O反應時，BrCl既是氧化劑又是還原劑
C．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO
D．BrCl的氧化能力強于Br2單質，弱于Cl2單質
15．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列說法正確的是
A．MnO是氧化劑，Fe3+是還原產物 B．Fe2+的還原性強于Mn2+
C．生成物水的化學計量數是16 D．生成4個水分子時，轉移10個電子
二、非選擇題（共2題）
16．已知下列反應：
①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2=2KBr＋I2
③Na2S＋I2=2NaI＋S↓
(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強到弱的順序是 。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強到弱的順序是 。
(3)判斷Cl2與Na2S能否反應？ (填“能”或“否”)。
(4)判斷I2與NaCl能否共存？ (填“能”或“否”)。
17．現有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是、、和，為鑒別它們，進行如下實驗(“↓”表示兩者混合有沉淀生成，“↑”表示兩者混合有氣體生成)。
A B C D
A — ↓ ↑
B ↓ — ↓ ↓
C ↑ ↓ —
D ↓ —
請根據以上實驗事實，完成如下問題：
(1)寫出各物質的化學式：B ，D 。
(2)寫出A與C反應生成氣體的離子方程式： ；實驗發現，若將A緩緩滴加到C中，剛開始沒有氣體生成，由此分析可得A的化學式為 。
(3)B與D反應生成的沉淀的化學式為 ，該反應的基本反應類型為 。
(4)將A與C反應生成的氣體通入澄清石灰水中，有沉淀生成，寫出反應的離子方程式： 。
參考答案：
1．C
①與CaCO3反應的離子方程式為：，故能代表HCl，②與CaCO3反應的離子方程式為：，故不能代表H2SO4，③與CaCO3反應的離子方程式為：，故能代表HNO3，④與CaCO3反應的離子方程式為：，故不能代表NaHSO4，⑤與CaCO3反應的離子方程式為：，故不能代表CH3COOH，綜上所述可知，②④⑤符合題意，故答案為：C。
2．B
化學反應NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的實質是氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，綜上所述B正確；
3．D
A．氫離子和碳酸根離子會反應生成二氧化碳氣體，不共存，A不符合題意；
B．氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，不共存，B不符合題意；
C．氫離子和氫氧根離子生成水，不共存，C不符合題意；
D．離子之間不會有沉淀、氣體和難電離物質生成，也不會發生氧化還原反應，可以大量共存，D符合題意；
4．C
A．堿性溶液中，不能大量存在H+，故不選A；
B．含有Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中不能大量含有Cu2+，故不選B；
C．酸性溶液中，Na+、K+、、Cl-相互之間不反應，能大量共存，故選C；
D．Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，加入AgNO3的溶液中，不能大量含有Cl-，故不選D；
5．B
A．根據分析可知生成氣體A為NO，故A錯誤；
B．溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故B正確；
C．氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；
D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，則溶液G中一定含有的陽離子為H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D錯誤；
6．B
A．不能與發生反應形成沉淀，減弱毒性，A錯誤；
B．屬于重金屬有毒，在堿性溶液中與OH-反應形成氫氧化銅沉淀毒性減弱；可與反應形成硫酸鋇沉淀，毒性減弱，B正確；
C．不屬于重金屬離子，無毒，C錯誤；
D．不能與發生反應形成沉淀，減弱毒性，D錯誤；
7．B
A．根據流程，先往廢水中加入過量NaOH使Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，則試劑a為NaOH溶液，A正確；
B．向溶液1中加入過量BaCl2使轉化為BaSO4沉淀，接著加入過量Na2CO3除去過量的Ba2+，則試劑b為BaCl2溶液，試劑c為Na2CO3溶液，試劑c作用為除去過量試劑b，則試劑b和試劑c不可以互換加入的先后的順序，B錯誤；
C．由分析可知，白色沉淀2為BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，將白色沉淀2中置于過量鹽酸中，BaSO4不與鹽酸反應，則有固體剩余，C正確；
D．由分析可知，溶液2中存在過量的OH-和，則加入鹽酸的目的是除去溶液中剩余的，且調節溶液呈中性，D正確；
8．C
A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A錯誤；
B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一種或兩種，故B錯誤；
C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一種或兩種，故C正確；
D．若將(2)中稀鹽酸改為稀硝酸，則判斷結果不相同，則說明原溶液含有氯離子，則一定有CaCl2，故D錯誤；
9．D
A．若化合物含三種或三種以上元素，即便含氧元素也不屬于氧化物，A不正確；
B．丁達爾效應是區分溶液和膠體的方法，將分散系分為溶液、濁液和膠體，是依據分散質粒子直徑的不同，B不正確；
C．根據某化合物在水溶液或熔融狀態下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，混合物即便能導電，也不屬于電解質或非電解質，難溶于水的電解質，其水溶液不導電，C不正確；
D．氧化還原反應一定有電子的得失或電子對的偏移，所以有電子轉移的化學反應叫氧化還原反應，D正確；
10．C
A. 生石灰與水反應：，屬于化合反應，沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，A不符合；
B. 氯氣通入溴化鈉溶液中：，屬于氧化還原反應，不是化合反應，B不符合；
C. 鐵和氯氣反應：，Fe元素由0價升高到+3價，Cl元素由0價降低到-1價，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應，C符合；
D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：，既不是氧化還原反應，也不是化合反應，D不符合；
11．C
A．Cl元素的化合價由0降低為-1，Na元素由0價升高為+1價，整個過程共轉移2個電子，用單線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為，故A正確；
B．Na元素化合價由0價升高為+1價，而H元素化合價由+1價降低為0價，整個過程共轉移2個電子，用單線橋表示電子轉移數目與方向為，故B正確；
C．Cl元素的化合價由0降低為-1，得到1個e-，Cl元素由0價升高為+1價，失去1個e-，用雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為，故C錯誤；
D．Br元素化合價由0價降低為-1價，得到2e-，而I元素化合價由-1價升高為0價，失去2e-，用雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為，故D正確。
12．B
S元素由0價降低到-2價，N元素由+5價降低到0價，被還原的物質是S、KNO3，故選B。
13．D
A．和反應生成HCl，H2為還原劑，失去電子從0價升高到+1價，Cl2為氧化劑，得到電子從0價降低到-1價，H2失電子給Cl2， 故A不符合題意；
B．Fe和反應生成FeCl2，Fe為還原劑，失去電子從0價升高到+2價，FeCl3為氧化劑，得到電子從+3價降低到+2價，Fe失去電子FeCl3得到電子，故B不符合題意；
C．Mg和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，Mg為還原劑，失去電子從0價升高到+2價，H2SO4(稀)為氧化劑，H+得到電子從+1價降低到0價，Mg失去電子，H2SO4得到電子，故C不符合題意；
D．氧氣與S反應的化學方程式為：O2 +SSO2，O元素由0價下降到-2價，得到電子，S元素失去電子，不能實現圖示電子轉移，故D符合題意；
14．B
A．BrCl中Br元素化合物為+1價，具有強氧化性，可與金屬、非金屬性以及其它還原性物質發生氧化還原反應，與Br2、Cl2單質具有相似的化學性質，A正確；
B．反應BrCl+H2O=HBrO+HCl中，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；
C．BrCl與水反應生成HBrO和HCl，則與堿反應可生成NaCl和NaBrO，C正確；
D．根據反應：Br2+ Cl2=2BrCl，Cl2為氧化劑，Br2為還原劑，BrCl既是氧化產物，又是還原產物，故BrCl的氧化性強于Br2而弱于Cl2，D正確；
15．B
A．由分析可知，鐵離子是反應的氧化產物，故A錯誤；
B．由分析可知，硫酸亞鐵是反應的還原劑、硫酸錳是還原產物，由還原劑的還原性強于還原產物可知，亞鐵離子的還原性強于錳離子，故B正確；
C．由分析可知，生成物水的化學計量數是8，故C錯誤；
D．由分析可知，反應生成8個水分子時，反應轉移10個電子，則生成4個水分子時，轉移5個電子，故D錯誤；
16．(1)S2->I->Br->Cl-
(2)Cl2>Br2>I2>S
(3)能
(4)能
（1）根據同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，由反應①知還原性：Br->Cl-，由反應②知還原性：I->Br-，由反應③知還原性：S2->I-，即還原性：S2->I->Br->Cl-；
（2）根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S；
（3）由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2與Na2S能發生反應：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓；
（4）氧化性：Cl2>I2，則I2與NaCl不能反應，故I2與NaCl可以共存。
17．(1)
(2)
(3) 復分解反應
(4)
（1）由上述分析可知，B為，D為；
（2）A、C為、各一種，兩者反應本質是氫離子和碳酸根反應，離子方程式為：；若將A緩緩滴加到C中，剛開始沒有氣體生成，說明A是，C是；
（3）B為，D為；生成沉淀，反應為復分解反應；
（4）A與C反應生成的氣體為CO2，通入澄清石灰水中，生成碳酸鈣和水，離子方程式為：。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑