資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
自然資源的開發(fā)與利用 專項練
2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考
一、單選題（共15題）
1．金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展歷程，下列關(guān)于工業(yè)冶煉金屬說法正確的是
A．制鈉：高溫分解制備
B．制鎂：電解溶液制備
C．制鐵：在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
D．制銅：“曾青得鐵，則化為銅”，原理為：
2．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是
A．“吹出塔”利用了的易揮發(fā)性
B．該流程中一共進(jìn)行了兩次氧化還原反應(yīng)
C．B可選用，反應(yīng)中體現(xiàn)了的還原性
D．A和C可能是同一物質(zhì)
3．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程從海帶浸取液中提取碘。

已知：HI、HIO3均為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是
A．NaOH的作用是將I2轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．加NaOH溶液后分液時，先將下層液體放出后，再從下口將上層液體放出
C．加入H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為
D．坩堝中灼燒干海帶可制得海帶灰
4．某同學(xué)取干海帶經(jīng)下列加工流程，從中提取。下列說法錯誤的是
已知：
A．操作1中至少包括灼燒、溶解、過濾等主要過程
B．試劑a可以是等氧化劑，試劑b可以是
C．操作2和3均用到分液漏斗，振蕩萃取時分液漏斗下口要向下傾斜，并不斷放氣
D．反應(yīng)1每得到127克碘，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
5．新材料問世常常帶動新科技、新技術(shù)的應(yīng)用和發(fā)展，下列有關(guān)說法不正確的
A．硬鋁(一種鋁合金)密度小、強(qiáng)度高，是制造航天設(shè)備的理想材料
B．鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕
C．我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出486.1公里的世界列車最高時速，得益全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌，鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，比鐵用途更廣泛
D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性
6．近年來我國科學(xué)家在諸多科技領(lǐng)域取得新突破，下列成果所涉及的材料為金屬材料的是
A．可應(yīng)用于電化學(xué)能量儲存和轉(zhuǎn)換的新型全碳材料——石墨炔
B．單孔腔鏡手術(shù)機(jī)器人蛇形手術(shù)臂使用的形狀記憶合金——鎳鈦合金
C．大型客機(jī)C919的發(fā)動機(jī)渦輪部件——陶瓷基復(fù)合材料
D．“長征五號”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫
7．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，下列說法正確的是
A．不銹鋼的主要成分為鐵 B．的質(zhì)子數(shù)為52
C．不銹鋼屬于純凈物 D．的核外電子數(shù)與中子數(shù)相差21
8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
A．濕手不可以直接接觸電源——電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?br/>B．食物腐敗——涉及氧化還原反應(yīng)
C．漂白液可作消毒劑——漂白液的有效成分是
D．下水井蓋由生鐵鑄造——生鐵硬度高于純鐵
9．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)方程式與所述事實相符合的是
A．電解熔融制取Mg：
B．實驗室制氨氣：
C．工業(yè)制漂白粉：
D．過量的鐵粉在中燃燒：
10．2023年10月26日搭載神舟十七號載人飛船的長征二號F發(fā)射升空，宇航員們預(yù)計會在空間站駐留約6個月，開展空間科學(xué)與應(yīng)用載荷在軌實驗。下列說法中不正確的是
A．“長征二號F”的推進(jìn)劑液氫、液氧和，它們均為非電解質(zhì)
B．光束通過火箭中隔熱保溫材料納米氣凝膠時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C．神舟號表面防熱材料的組成成分含有金屬合金，其熔點(diǎn)比純金屬低
D．“神舟十七號”中表面結(jié)構(gòu)的主要材料是鋁合金，其耐腐蝕性能強(qiáng)
11． 鈉元素在自然界中分布很廣，儲量極為豐富。金屬鈉的性質(zhì)活潑，可與、等物質(zhì)反應(yīng)，鈉的化合物、、、NaCl等在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。以NaCl為原料，制備下列有關(guān)化工產(chǎn)品的方法中，不合理的是
A．電解熔融的NaCl，可以獲得金屬Na和
B．工業(yè)上常用金屬Na與水反應(yīng)獲得NaOH
C．為獲得、等化工產(chǎn)品，常以NaCl、氨水和為原料
D．金屬Na是用來制備高純度的主要原料
12．化學(xué)與社會、生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．鋁制品表面的氧化膜可以起到保護(hù)作用，因此鋁制餐具可以用來存放酸性或堿性食物
B．Ti－Fe合金室溫下可吸收氫氣形成金屬氫化物，可作儲氫材料
C．半導(dǎo)體器件的研制始于硅，后來發(fā)展到周期表中位于金屬和非金屬分界線位置的元素
D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3
13．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是
A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B．利用太陽能使海水蒸餾淡化
C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含雜質(zhì)離子
14．從淡化海水后的濃海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
B．設(shè)備Y為蒸餾塔
C．在提取溴的過程中一定有Br-被氧化
D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
15．下列有關(guān)海水資源綜合利用的說法錯誤的是
A．蒸餾海水可獲得淡水
B．在制溴工業(yè)中，涉及氧化還原反應(yīng)
C．在制鎂工業(yè)中，可用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳以沉淀
D．為除去粗鹽中的、、，可依次加入足量的、、溶液
二、非選擇題（共3題）
16．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。金屬材料的使用作為一個時代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：
(1)由上圖可知，人類冶煉金屬的年代遠(yuǎn)近主要和 有關(guān)；通過敲打可將金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的 性。
(2)下列敘述中，描述的原子一定是金屬原子的是_______。
A．可以失去電子
B．最外層上只有2個電子
C．其構(gòu)成的單質(zhì)具有金屬光澤
D．第3周期元素原子中，最外層上只有2個電子
(3)下列有關(guān)金屬冶煉的敘述中，錯誤的是_______。
A．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水來制備金屬鈉
B．加熱分解氧化汞可制取金屬汞
C．濕法煉銅可以用鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
D．工業(yè)上冶煉銅、鐵時主要采用熱還原法
17．回答下列問題:
(1)從海水中得到的粗鹽中常含 等雜質(zhì)離子，可依次加入 稀鹽酸來進(jìn)行提純 加入適量鹽酸的目的是
(2)用上述方法得到氯化鈉，配制氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如下圖所示電解實驗
①寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
②簡述檢測Y極附近產(chǎn)生的氣體的實驗方案:
(3)下列方法可用于海水淡化的是 (填字母)
A．蒸餾法 B．萃取法 C．過濾法
(4)①“84”消毒液是生活中常見的消毒劑，與溶液反應(yīng)制取“84”消毒液的化學(xué)方程式為
②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中使消毒殺菌能力增強(qiáng)，產(chǎn)物中有小蘇打，請用化學(xué)方程式說明原因:
(5)目前很多自來水廠使用來消毒 殺菌 工業(yè)制取的反應(yīng):，請用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況
(6)物質(zhì)的制備是化學(xué)學(xué)科的基本研究方向
①室溫下，將氨水和溶液混合，可制得溶液 離子方程式為
②軟錳礦(主要成分)的水懸濁液可吸收煙氣中的并同時制備 制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為
18．中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。
Ⅰ．海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：
(1)把有機(jī)碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在 中進(jìn)行。
(2)操作Ⅰ中具體實驗步驟：
(3)為尋找氯水的替代品，某同學(xué)設(shè)計了用代替氯水。請寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。
Ⅱ．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如圖所示，試回答下列問題：
(4)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是 。
(5)步驟Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面橫線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù) 。
___________________________________
(6)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
Ⅲ．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(7)為了使轉(zhuǎn)化為，試劑①工業(yè)上選用 (填化學(xué)式)。
(8)熔融狀態(tài)的無水通電后會產(chǎn)生Mg和，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
參考答案：
1．C
A．鈉的性質(zhì)活潑，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法制鈉，故A錯誤；
B．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，電解氯化鎂溶液時，陰極氫離子放電生成氫氣，故B錯誤；
C．工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，即CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物，故C正確；
D．“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”，原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故D錯誤；
2．B
A．易揮發(fā)性，因此“吹出塔”將吹出到吸收塔中，故A正確；
B．該流程中一共進(jìn)行了三次氧化還原反應(yīng)，A和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)和B反應(yīng)生成溴離子，溴離子和C反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故B錯誤；
C．B可選用，溴單質(zhì)和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，則反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性，故C正確；
D．A和C都是氧化溴離子，可能是同一物質(zhì)，比如氯氣，故D正確。
3．B
A．I2在水中溶解度不大，加入氫氧化鈉與碘反應(yīng)生成碘化鈉與碘酸鈉都溶于水不溶于有機(jī)溶劑，可以將碘轉(zhuǎn)移到水層，氫氧化鈉過多，會造成浪費(fèi)，同時下一步酸化會消耗更多的酸，過少不能把碘全部反應(yīng)，因此要控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積，故A正確；
B．分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B錯誤；
C．加入硫酸后，I-和在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，離子方程式為，故C正確；
D．固體灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故D正確；
4．C
A．操作1為灼燒、溶解、過濾等操作后得到含碘離子溶液的過程，A正確；
B．酸化后加入的氧化劑氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液；加入四氯化碳等有機(jī)催化劑振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)層溶液；故試劑a可以是等氧化劑，試劑b可以是，B正確；
C．操作2為萃取分液操作、3為反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振蕩萃取時用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，將漏斗內(nèi)氣體放出，C錯誤；
D．反應(yīng)1為：，電子轉(zhuǎn)移為，每得到127克碘（為0.5mol碘單質(zhì)），轉(zhuǎn)移電子，電子數(shù)約為 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，D正確；
5．C
A．硬鋁是一種鋁合金，具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)，因此是制造航天設(shè)備的理想材料，A正確；
B．鋁比鐵活潑，在空氣中其表面易被氧化生成一層致密氧化膜，因此在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕，B正確；
C．鋼屬于合金，鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低，比鐵用途更廣泛，C錯誤；
D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、耐腐蝕性和抗氧化性等，D正確；
6．B
A．石墨是非金屬，不是金屬材料，故A不符合題意；
B．合金和純金屬均為金屬材料，鎳鈦合金為金屬材料，故B符合題意；
C．陶瓷基復(fù)合材料為無機(jī)非金屬材料，故C不符合題意；
D．氫氣是非金屬，不是金屬材料，故D不符合題意；
7．A
A．世界上使用最廣泛的金屬材料是鐵合金，不銹鋼是合金鋼的一種，不銹鋼的主要成分為鐵，A正確；
B．的質(zhì)量數(shù)為52，的質(zhì)子數(shù)為24，B錯誤；
C．不銹鋼屬于混合物，C錯誤；
D．的中子數(shù)與核外電子數(shù)相差59-28-28=3， D錯誤；
8．C
A．濕手上會含有鹽溶液，鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡豢梢灾苯咏佑|電源，故A不符合題意；
B．食物腐敗是食物被氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．漂白液的有效成分為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以作消毒劑，故C符合題意；
D．一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，生鐵為鐵合金，因此生鐵的硬度比鐵大，可以鑄造下水井蓋，故D不符合題意。
9．A
A．電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A正確；
B．實驗室制備氨氣的反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B錯誤；
C．工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C錯誤；
D．過量的鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的方程式為，故D錯誤；
10．A
A．液氫、液氧都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．合金得熔點(diǎn)比純金屬低，故C正確；
D．鋁合金是一種擁有優(yōu)異抗腐蝕性能的合金材料，故D正確；
11．B
A．Na是活潑金屬，電解熔融NaCl可以獲得金屬鈉和氯氣，故A正確；
B．工業(yè)上常電解飽和食鹽水獲得NaOH，故B錯誤；
C．為獲得、等化工產(chǎn)品，可采取侯德榜制堿法，以NaCl、氨水和為原料，故C正確；
D．金屬Na和氧氣在加熱條件下反應(yīng)可制備高純度，故D正確；
12．B
A．鋁在空氣中容易氧化，會在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)鋁不會進(jìn)一步氧化，氧化鋁是兩性氧化物，能與酸和堿反應(yīng)，所以如果長時間存放酸性、堿性的食物會破壞已經(jīng)形成的氧化膜，因此鋁制餐具不可以用來長時間存放酸性、堿性的食物，故A錯誤；
B．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，故B正確；
C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，但半導(dǎo)體器件的研制開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故C錯誤；
D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能被迅速氧化成Fe3O4，故D錯誤；
13．A
A．明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化，故A錯誤；
B．太陽能提供水蒸發(fā)需要的能量，則利用太陽能使海水蒸餾淡化，故B正確；
C．將海水緩慢凝固，使鹽與水分離，則可以獲取淡化的飲用水，故C正確；
D．通過離子交換樹脂，使某些離子選擇性的通過，則可除去海水中所含雜質(zhì)離子，故D正確；
14．D
A．溴與X反應(yīng)可生成溴化物，故X為具有還原性的物質(zhì)，X可為，也可為，A正確；
B．經(jīng)過設(shè)備Y得到溴蒸氣，故設(shè)備Y為蒸餾塔，B正確；
C．氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì)，溴化物與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，這兩步都是被氧化，C正確；
D．提取過程中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)離子方程式可知，每生成，需消耗氯氣，故兩次氧化共需氯氣，即（標(biāo)準(zhǔn)狀況），但這是理論值，在工業(yè)上，兩次氧化時，氯氣都應(yīng)過量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業(yè)上每獲得，需要消耗的體積大于（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D錯誤；
15．D
A．蒸餾海水可獲得淡水蒸餾水，A 正確；
B．在制溴工業(yè)中，通過氧化、還原、再氧化的步驟實現(xiàn)了將海水中溴的富集，B正確；
C．氫氧化鈣和鎂離子可以生成氫氧化鎂沉淀，C正確；
D．操作中碳酸鈉應(yīng)該在氯化鋇之后，碳酸鈉可除去鈣離子和過量的鋇離子，D錯誤；
16．(1) 活動性 延展性
(2)D
(3)AC
（1）由圖可知，人類冶煉金屬的年代遠(yuǎn)近主要和金屬的活動性有關(guān)；通過敲打可將金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的延展性；
（2）A．非金屬元素也可失去電子，如氫原子，A錯誤；
B．氦原子最外層只要2兩個電子，故B錯誤；
C．金剛石也有一定的金屬光澤，故C錯誤；
D．第3周期元素原子中，最外層上只有2個電子的元素是鎂元素，故D正確；
（3）A．工業(yè)上制取金屬鈉的方法是電解熔融氯化鈉，故A錯誤；
B．加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時生成氧氣，故B正確；
C．濕法煉銅是鐵、硫酸銅之間的反應(yīng)，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的是氫氧化銅，故C錯誤；
D．銅、鐵屬于活潑性一般的金屬，工業(yè)上主要采用熱還原法冶煉銅、鐵，故D正確；
17．(1) NaOH BaCl2 Na2CO3 除去過量的Na2CO3
(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 觀察生成的氣體為黃綠色，將生成的氣體接觸濕潤的淀粉-KI試紙，觀察到試紙立即變藍(lán)
(3)A
(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
(5)
(6) NH3·H2O＋HCO＝NH＋CO H2O++SO2=
（1）根據(jù)除去用碳酸根離子進(jìn)行沉淀；除去用氫氧根離子進(jìn)行沉淀；除去離子用鋇離子沉淀；過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸，加入適量鹽酸的目的是除去過量的Na2CO3
（2）①電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②Cl-在陽極失去電子生成Cl2，Cl2是黃綠色的具有氧化性的氣體，檢驗Cl2的方案為:觀察生成的氣體為黃綠色，將生成的氣體接觸濕潤的淀粉-KI試紙，觀察到試紙立即變藍(lán)
（3）A.蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故A正確；
B.萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的物質(zhì)，海水中存在大量的鹽，不能用萃取的方法淡化，故B錯誤；
C.過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能淡化海水，故C錯誤；
故選A
（4）①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84”消毒液的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②NaClO溶液和空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
（5）反應(yīng)中Cl元素由+5價下降到+4價，又由-1價上升到0價，用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：。
（6）①室溫下，將氨水和溶液混合，可制得溶液，離子方程式為：NH3·H2O＋HCO＝NH＋CO；
②與SO2在水溶液中反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：H2O++SO2=
18．(1)坩堝
(2)檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜止、分層，將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔，旋開活塞，用燒杯接收下層溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液
(3)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
(4)富集溴元素
(5)3Br2+3= +5Br +3CO2↑
(6)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br +
(7)Ca(OH)2
(8)MgCl2Mg+Cl2↑
（1）把有機(jī)碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在坩堝中進(jìn)行。
（2）由分析可知，操作Ⅰ為萃取，具體實驗步驟為：檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜止、分層，將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔，旋開活塞，用燒杯接收下層溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液。
（3）將H2O2作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色，則證明H2O2能代替氯水，雙氧水與碘離子發(fā)生的反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。
（4）“步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴”的過程實際上是一個溴的濃縮過程，其目的是富集溴元素。
（5）Br2被純堿溶液吸收反應(yīng)生成溴酸鈉、溴化鈉，溴元素化合價由0升高為+5、溴元素化合價由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為3Br2+3= +5Br +3CO2↑。
（6）溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br +。
（7）使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)選擇堿如Ca(OH)2、NaOH、KOH等，但從材料的價格、來源等來看最好選用Ca(OH)2，且堿要過量，使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀。
（8）電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂和氯氣，化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。
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