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原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 專項(xiàng)練
2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考
一、單選題（共15題）
1．下列說法正確的是
A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)
B．元素周期表中IIIB～I(xiàn)IB族10個縱列的元素都是金屬元素
C．原子最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)
D．s區(qū)均為金屬元素
2．下列說法正確的是
A．Zn分布在元素周期表d區(qū) B．第四周期含14種金屬元素
C．稀有氣體基態(tài)原子最外層都是ns2np6 D．116 Lv位于周期表第七周期第ⅣA族
3．的衰變反應(yīng)為→+半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間) 為 5730 年。下列說法正確的是
A．與互為同位素 B．中未成對電子數(shù)為 1
C．和的價層電子數(shù)相等 D．和在周期表中的位置不同
4．硒是人體健康必需的一種微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列說法不正確的是
A．位于周期表區(qū)
B．基態(tài)原子核外電子排布式是
C．硒原子的核外電子共占據(jù)18個原子軌道
D．硒元素的最高正化合價是
5．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的說法正確的是
A．原子的價電子排布式為的元素一定是主族元素
B．基態(tài)原子的p能級上有4個電子的元素一定是第VIA族元素
C．原子的價電子排布式為的元素屬于ds區(qū)元素
D．基態(tài)原子的N層上有兩個電子的元素一定是主族元素
6．N和O都屬于元素周期表第2周期元素，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是
A．質(zhì)子數(shù) B．最外層電子數(shù)
C．核外電子數(shù) D．電子層數(shù)
7．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B．按元素原子的外圍電子排布，可把周期表劃分成5個區(qū)， Zn元素屬于d區(qū)
C．P、S、 Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
8．有關(guān)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
①短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們一定是同主族元素
②第IA元素稱為堿金屬元素
③某元素的核電荷數(shù)為34，則該元素位于第四周期第VIA族
④元素周期表中各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素
⑤除0族外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
⑥所含元素種類最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物種類最多的是第IVA
⑦主族金屬元素都符合原子的最外層電子數(shù)
⑧同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素位于同一主族
A．①②⑤⑥ B．①②⑦⑧ C．①②④⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
9．下列說法正確的是
A．元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族構(gòu)成
B．元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是原子半徑的周期性變化
C．最外層電子數(shù)相同的元素一定是同一族元素
D．第ⅡA族元素稱為堿金屬元素
10．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，判斷下列說法不正確的是
元素代號
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
A．Q元素可能是0族元素
B．R和S均可能與U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)
D．原子的外圍電子排布式為的可能是T元素
11．已知X、Y為第三周期元素，且電負(fù)性X>Y，下列說法正確的是
A．第一電離能Y一定小于X
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
C．最高價含氧酸的酸性：Y>X
D．X和Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負(fù)價
12．1869年門捷列夫編排的元素周期表為我們學(xué)習(xí)化學(xué)提供了理論依據(jù)。H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列說法正確的是
A．元素周期表的每個周期都是從ns能級開始，以mp能級結(jié)束
B．電負(fù)性大小：
C．第一電離能：
D．堿性強(qiáng)弱：
13．下列四種元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是
A．原子中p能級有3個電子的元素
B．原子最外層電子排布為2s22p5的元素
C．原子核外電子排布為[Ne]3s23p5的元素
D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
14．X、Y、Z、W都屬于前4周期主族元素，基態(tài)X原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，基態(tài)W原子的4p原子軌道上有5個電子。下列說法正確的是
A．第一電離能：I1(Z)B．原子半徑由小到大的順序：r(X)C．W元素在周期表中位于第四周期ⅦA族
D．X、Y的簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X15．如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是
A．電負(fù)性： B．離子半徑：
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性： D．第一電離能：
二、非選擇題（共2題）
16．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。
(1)氧元素在周期表中的位置是第 周期 族，氧原子的電子式為 。
(2)某元素的結(jié)構(gòu)示意圖為，請?jiān)谏蠄D相應(yīng)位置填入該元素的元素符號 。
(3)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是_______。
A．元素相對原子質(zhì)量的遞增
B．元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
D．元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化
17．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 N O F Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
(1)金屬性最強(qiáng)的元素是 ；
(2)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；
(3)地殼中含量最多的元素是 (填名稱)；
(4)單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是 (填化學(xué)式)；
(5)Ne原子的最外層電子數(shù)是 ；
(6)N與O原子半徑較大的是 ；
(7)與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是 ；
(8)與MgO難與水反應(yīng)的是 ；
(9)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是 ；
(10)用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是 (填“Si”或“”)；
(11)次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價為 ，HClO不穩(wěn)定，易分解，寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式： 。
參考答案：
1．B
A．s區(qū)除氫元素外均為金屬元素，f區(qū)中所有元素均為金屬元素，故A錯誤；
B．元素周期表中ⅢB～ⅡB族10個縱列的元素全部為金屬元素，故B正確；
C．的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)均為2，不屬于s區(qū)，故C錯誤；
D．s區(qū)的H為非金屬元素，故D錯誤；
2．B
A．Zn元素位于周期表的ds區(qū)，A錯誤；
B．第四周期中，金屬元素有K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge共14種元素，B正確；
C．稀有氣體的基態(tài)原子的最外層電子排布均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氦原子最外層電子數(shù)為2，除氦外最外層電子的排布通式為ns2np6，C錯誤；
D．116 Lv是元素周期表第116 號元素，116 Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6，7個電子層，可知116 Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，D錯誤；
3．C
A．由的衰變反應(yīng)為→+，可知z=7，X為N，與質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，A錯誤；
B．由分析可知，z=7，故的核外電子排布式為：1s22s22p3，故核外電子中未成對電子數(shù)為3，B錯誤；
C．和的價層電子數(shù)相等，均為4，C正確；
D．和的核電荷數(shù)均為6，故在周期表中的位置相同，均為第2周期第ⅣA族，D錯誤；
4．D
A．硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4，硒元素位于元素周期表p區(qū)，選項(xiàng)A正確；
B．Se元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4或，選項(xiàng)B正確；
C．Se元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，共占據(jù)18個原子軌道，選項(xiàng)C正確；
D．Se元素的基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p4，最高正化合價是+6，選項(xiàng)D不正確；
5．B
A．若原子的價電子排布式為ns2np6，則該元素為稀有氣體，不是主族元素，A錯誤；
B．基態(tài)原子的p能級有4個電子的元素，其價電子排布式為ns2np4，一定是第ⅥA族元素，B正確；
C．原子的價電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，屬于d區(qū)元素，C錯誤；
D．基態(tài)原子的N層上有兩個電子的元素，可能為Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，屬于過渡元素，D錯誤；
6．D
周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，N和O都屬于第二周期，故兩者原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)、核外電子數(shù)都不相同，答案選D。
7．C
A．元素原子的最外層電子數(shù)有的等于元素的最高化合價，如C的最高價為+4價，最外層電子數(shù)為4，有的不相等，如F元素最高價為0價，而最外層電子數(shù)為7，故A錯誤；
B．按元素原子最后一個電子填充的能級的符號，把周期表劃分為5個區(qū)，即s、p、d、ds、f區(qū)，Zn位于ds區(qū)，故B錯誤；
C．P、S、Cl位于同一周期，從左向右電負(fù)性逐漸增大，非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故C正確；
D．過渡元素屬于副族，為金屬元素，而元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素常常用于尋找半導(dǎo)體材料，故D錯誤；
8．C
①短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們可能是同主族或0族元素，故①錯誤；
②第IA元素稱為堿金屬元素(H除外)，故②錯誤；
③某元素的核電荷數(shù)為34，則該元素位于第四周期第VIA族，故③正確；
④元素周期表中ⅡA族元素不含非金屬元素，④錯誤；
⑤除0族外，F(xiàn)元素沒有正價，O元素的最高價不是+6，故⑤錯誤；
⑥ⅢB中有鑭系、錒系，所含元素種類最多的族是第ⅢB，IVA族含有C元素，C能形成種類繁多的有機(jī)物，所含元素形成化合物種類最多的是第IVA，故⑥正確；
⑦ⅤA族Sb元素是金屬元素，最外層電子數(shù)為5，主族金屬元素一般最外層電子數(shù)，故⑦錯誤；
⑧同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素不一定位于同一主族，He、Mg最外層都有2個電子，He、Mg不是同主族元素，故⑧錯誤；
①②④⑤⑦⑧錯誤，選C。
9．A
A．元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族構(gòu)成，A正確；
B．元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是核外電子的周期性變化，B錯誤；
C．最外層電子數(shù)相同的元素一定是同一族元素適用于主族元素，其他不適用，比如說鐵最外層為2個電子，但卻不在第二主族，C錯誤；
D．第IA族除氫元素外稱為堿金屬元素，D錯誤；
10．B
A．由元素的電離能可以看出，Q的第一電離能很大，可能是0族元素，A正確；
B．R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族，S不可能與U在同一主族，B錯誤；
C．U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，U可能在元素周期表的s區(qū)，C正確；
D．T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，因此原子的外圍電子排布式為的可能是T元素，D正確；
11．B
A. 同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，當(dāng)能級處于半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能可能Y大于X，如N＞O，故A錯誤；
B. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y，故B正確；
C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性：X＞Y，故C錯誤；
D. 電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價， 12．B
A．元素周期表的第一周期都是從1s能級開始，以1s能級結(jié)束，A錯誤；
B．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰浑娯?fù)性大小：，B正確；
C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；第一電離能：，C錯誤；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：，D錯誤；
13．B
原子中p能級有3個電子即1s22s22p3的元素是N，原子最外層電子排布為2s22p5的元素是F，原子核外電子排布為[Ne]3s23p5的元素是Cl，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al，根據(jù)同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減弱，上述四種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篎＞Cl＞N＞Al，元素電負(fù)性越大其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，故四種元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F，故答案為：B。
14．C
A．N的2p軌道中的電子數(shù)為穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，則N的第一電離能比O的大，第一電離能：I1(Z)B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同時同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑由小到大的順序：r(O)C．Br為35號元素，原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于第四周期VIIA族，故C正確；
D．X、Y的簡單氣態(tài)氫化物分別是NH3、H2O，分子的鍵角NH3>H2O,即X>Y，故D錯誤；
15．A
A．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，則元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镕>Cl>S，故A正確；
B．同主族元素，從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑的大小順序?yàn)镾2—>Cl—>F—，故B錯誤；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，形成簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S，則穩(wěn)定性：，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能遞減，則第一電離能：F>Cl>S，故D錯誤；
16．(1) 2 ⅥA
(2)C
(3)C
（1）由題干周期表信息可知，氧元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族，氧原子的核外最外層上只有6個電子，故氧原子的電子式為：，故答案為：2；ⅥA；；
（2）根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素的核電荷數(shù)為6，故該元素的元素符號為C，故答案為：C；
（3）元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化是元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果，故答案為：C。
17．(1)Na
(2)
(3)氧
(4)Si
(5)8
(6)N
(7)HCl
(8)MgO
(9) NaOH
(10)
(11)
（1）同周期元素從左到右金屬性依次減弱，結(jié)合表中元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Na(或鈉)；
故答案為：Na(或鈉)。
（2）F為9號元素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
故答案為：。
（3）地殼中含量最多的前四種元素分別為氧、硅、鋁、鐵，含量最多的元素是O(或氧)；
故答案為：O(或氧)。
（4）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是硅，符號為Si；
故答案為：Si。
（5）Ne為10號元素，位于第二周期零族元素，原子的最外層電子數(shù)是8；
故答案為：8。
（6）N與O原子為同周期元素，從右至左，原子半徑依次減小，半徑較大的是N(或氮)；
故答案為：N(或氮)。
（7）非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是H2S(或硫化氫)；
故答案為：H2S(或硫化氫)。
（8）Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；MgO難溶于水，不與水反應(yīng)，難與水反應(yīng)的是MgO(或氧化鎂)；
故答案為：MgO(或氧化鎂)。
（9）金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；
故答案為：NaOH；Al(OH)3。
（10）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；
故答案為：SiO2。
（11）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價為+1，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，其在光照條件下分解生成HCl和O2，化學(xué)方程式：2HClO2HCl+O2↑。
故答案為：+1；2HClO2HCl+O2↑。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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