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氧化還原反應 專項練
2025年高考化學復習備考
一、單選題（共15題）
1．下列概念或分類法正確的是
A．含氧元素的化合物叫氧化物
B．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C．根據水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質
D．有電子轉移的化學反應叫氧化還原反應
2．下列說法正確的是
A．溶液、膠體的本質區別是能否發生丁達爾效應
B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降變化
C．離子反應中參加反應的全是離子
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
3．對于氧化還原反應的說法正確的是
A．指一種物質被氧化另一種物質被還原的反應
B．指一種元素被氧化另一種元素被還原的反應
C．氧化反應和還原反應是兩個可以獨立存在的可逆反應
D．反應中有電子轉移是其本質特征
4．下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是
A．生石灰與水反應：
B．氯氣通入溴化鈉溶液：
C．鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeCl3
D．氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
5．下列單、雙線橋的表示方法錯誤的是
A． B．
C． D．
6．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是
A．
B．
C．
D．
7．下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是
A． B．
C． D．
8．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑
9．下列反應中，有鐵元素被還原的是
A．
B．
C．
D．
10．根據圖示關系判斷，下列化學反應中屬于陰影區域的是
A． B．
C． D．
11．一種在催化劑(Pt/Al2O3)表面同時消除煙氣中NH3和CO新方法原理為2NH3+CON2+CH4+H2O，下列有關說法正確的是
A．該反應為置換反應 B．CO為無毒氣體
C．CH4為非電解質 D．該反應不是氧化還原反應
12．下列表示電子轉移的方向或數目不正確的是
A． B．
C． D．
13．科研人員發明一種可由氮氣和水持續合成氨的系統，機理如圖所示，已知鋰(Li)元素的常見價態為0、+1，下列說法不正確的是
A．過程①中氮元素化合價降低 B．過程②屬于氧化還原反應
C．該過程的最終產物為和 D．上述過程實現了鋰循環使用
14．CO2可以支持鎂燃燒，反應為2Mg+CO22MgO+C。下列關于該反應的判斷不正確的是
A．該反應屬于置換反應 B．CO2發生氧化反應
C．被氧化的物質是Mg D．1個CO2參加反應，轉移電子數為4e-
15．如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中屬于陰影部分的反應是
A．CO2+2OH-=H2O+ B．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
二、填空題（共2題）
16．對于反應
(1)MnO2在反應中電子 （填“得到”或“失去”），所含元素化合價 （填“升高”或“降低”），發生 反應（填“氧化”或“還原”）。
(2)HCl在反應中 電子（填“得到”或“失去”），所含元素化合價 （填“升高”或“降低”），發生 反應（填“氧化”或“還原”）。
(3)配平下列化學方程式：
(4)用雙線橋表示下列氧化還原反應。
①
②
17．化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，或者分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑧
⑨2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；⑩
請將適當的序號填空
(1)其中屬于化合反應的有 ，屬于置換反應的有 。
(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是 。
(3)上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是 。
(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是
(5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是_____。
A．分子中的原子重新組合
B．氧的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．元素化合價的改變
參考答案：
1．D
A．若化合物含三種或三種以上元素，即便含氧元素也不屬于氧化物，A不正確；
B．丁達爾效應是區分溶液和膠體的方法，將分散系分為溶液、濁液和膠體，是依據分散質粒子直徑的不同，B不正確；
C．根據某化合物在水溶液或熔融狀態下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，混合物即便能導電，也不屬于電解質或非電解質，難溶于水的電解質，其水溶液不導電，C不正確；
D．氧化還原反應一定有電子的得失或電子對的偏移，所以有電子轉移的化學反應叫氧化還原反應，D正確；
2．D
A．溶液和膠體的本質區別在于分散質的微粒大小不同，A錯誤；
B．氧化還原反應的本質是電子的轉移，B錯誤；
C．離子反應必須有離子參加反應，但參加反應的不一定全是離子，C錯誤；
D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等，D正確；
3．D
A．氧化還原反應可能是同一種物質既被氧化又被還原，故A錯誤；
B．氧化還原反應可能是同一種元素既被氧化又被還原，故B錯誤；
C．在氧化還原反應里，氧化反應與還原反應同時進行，不能獨立存在，故C錯誤；
D．氧化還原反應的本質是電子轉移，故D正確；
4．C
A. 生石灰與水反應：，屬于化合反應，沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，A不符合；
B. 氯氣通入溴化鈉溶液中：，屬于氧化還原反應，不是化合反應，B不符合；
C. 鐵和氯氣反應：，Fe元素由0價升高到+3價，Cl元素由0價降低到-1價，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應，C符合；
D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：，既不是氧化還原反應，也不是化合反應，D不符合；
5．C
A．Cl元素的化合價由0降低為-1，Na元素由0價升高為+1價，整個過程共轉移2個電子，用單線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為，故A正確；
B．Na元素化合價由0價升高為+1價，而H元素化合價由+1價降低為0價，整個過程共轉移2個電子，用單線橋表示電子轉移數目與方向為，故B正確；
C．Cl元素的化合價由0降低為-1，得到1個e-，Cl元素由0價升高為+1價，失去1個e-，用雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為，故C錯誤；
D．Br元素化合價由0價降低為-1價，得到2e-，而I元素化合價由-1價升高為0價，失去2e-，用雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為，故D正確。
6．C
A．是置換反應，屬于四大基本反應類型之一，故A不選；
B．屬于分解反應，也不是氧化還原反應，故B不選；
C．既是氧化還原反應，也不屬于四大基本反應類型之一，故C選；
D．是氧化還原反應，但是也屬于化合反應，屬于四大基本反應類型之一，故D不選；
7．D
A．該反應中Cl化合價從+5價降低為-1價，共得到2×6=12個電子，同理O共失去6×2=12個電子，，A錯誤；
B．C化合價從0價升高到+4價，共失去4個電子，則氧共得到4個電子，，B錯誤；
C．該反應中Cu化合價從+2價降低為0價，共得到2×2=4個電子，則碳共失去4個電子，，C錯誤；
D．該反應中Mg化合價從0價升高為+2價，共失去2×2=4個電子，同理O共得到2×2=4個電子，D正確；
8．C
A．屬于置換反應，屬于氧化還原反應，A錯誤；
B．屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，B錯誤；
C．不屬于四種基本反應類型，但Fe、C元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，C正確；
D．屬于有單質生成的分解反應，屬于氧化還原反應，D錯誤；
9．A
A．反應，FeCl3中Fe元素化合價降低被還原，故選A；
B．反應，元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，故不選B；
C．反應，鐵元素化合價升高發生氧化反應，故不選C；
D．反應，FeCl2中Fe元素化合價升高被氧化，故不選D；
10．C
A．，是氧化還原反應，是置換反應，故A錯誤；
B．，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．，是氧化還原反應，不是化合反應，不是分解反應，不是置換反應，故C正確；
D．，是氧化還原反應，是化合反應，故D錯誤；
11．C
A．置換反應為單質和化合物反應生成另一種單質和化合物，故該反應不是置換反應，故A錯誤；
B．CO能使人體中毒，為有毒氣體，故B錯誤；
C．CH4在水溶液或熔融狀態下都不能電離，屬于化合物，是非電解質，故C正確；
D．該反應中碳元素、氮元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤。
12．D
A．Fe元素化合價升高，Cl元素化合價降低，得失電子數目是6，A正確；
B．過氧化鈉中O元素化合價既升高又降低，得失電子數目是2，B正確；
C．N元素的化合價即升高又降低，得失電子數目是2，C正確；
D．KClO3中Cl的化合價降低到0價，得電子，HCl中的Cl的化合價升高到0價，失電子，該反應的雙線橋分析為：，D錯誤；
13．B
A．過程①中氮元素化合價由0降低為-3價，故A正確；
B．過程②中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；
C．根據圖示，該過程生成氮氣和水反應生成氨氣和氧氣，最終產物為和，故C正確；
D．根據圖示，Li是該反應的催化劑，實現了鋰循環使用，故D正確；
14．B
A．該反應的反應物中一種是單質，一種是化合物，生成物是另外一種單質和另外一種化合物，因此該反應的基本類型屬于置換反應，A正確；
B．在改反應中C元素化合價降低，得到電子被還原，所以CO2發生還原反應，B錯誤；
C．在反應中Mg元素化合價升高，失去電子被氧化，所以被氧化的物質是Mg，C正確；
D．在反應中C元素化合價由反應前CO2中的+4價變為反應后C單質的0價，化合價降低4價，得到電子4e-，因此1個CO2參加反應，轉移電子數為4e-，D正確；
15．B
A．反應CO2+2OH-=H2O+CO不是氧化還原反應，A不符合題意；
B．反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O不是置換反應且屬于氧化還原的離子反應，B符合題意；
C．反應Fe+Cu2+=Cu+Fe2+是置換反應，C不符合題意；
D．反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是離子反應，D不符合題意；
16．(1) 得到 降低 還原
(2) 失去 升高 氧化
(3) 3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
(4)
（1）由題干反應方程式可知，MnO2在反應中Mn的化合價由+4價降低到+2價，得到電子，所含元素化合價降低，發生還原反應，故答案為：得到；降低；還原；
（2）由題干反應方程式可知，HCl在反應中Cl的化合價由-1價升高到0價，失去電子，所含元素化合價升高，發生氧化反應，故答案為：失去；升高；氧化；
（3）反應中H2S中S的化合價由-2價變為0價，HNO3中N的化合價由+5價變為+2價，根據得失電子總數相等，可配平該反應為：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O，反應中S由0價升高到K2SO3中的+4價，同時由0價降低到K2S中的-2價，根據得失電子總數相等，可配平該反應為：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，故答案為：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O；3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
（4）
①反應4Na+O2=2Na2O中Na由0價變為+1價，失電子，被氧化，O由0價變為-2價，得電子，被還原，故該反應的雙線橋分析為：，故答案為：；
②反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe由0價變為+2價，失電子，被氧化，H由+價變為0價，得電子，被還原，故該反應的雙線橋分析為：，故答案為：。
17．(1) ①④⑩ ⑤⑦
(2)②⑩
(3)⑧
(4)③⑦⑨
(5)C
（1）由多種反應物生成一種生成物的化學反應屬于化合反應，則屬于化合反應的有①④⑩；一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的屬于置換反應，則屬于置換反應的有⑤⑦；
（2）在四種基本類型的反應中，置換反應有單質參加，則一定存在化合價的變為，為氧化還原反應，而化合反應、分解反應不一定為氧化還原反應，復分解反應相互交換成分，沒有元素化合價的變化，在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是②⑩；
（3）分解反應是一種反應物生成多種生成物，氧化還原反應的特征是有元素化合價發生變化，上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是⑧；
（4）上述反應中既是分解反應又是氧化還原反應的是③⑦⑨；
（5）氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移，答案選C。
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