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物質的量濃度 專項練
2025年高考化學復習備考
一、單選題（共15題）
1．1mol L 1硫酸溶液的含義是
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有2mol氫原子
C．將98g硫酸溶于1L水中配成的溶液
D．1L硫酸溶液中含98g硫酸
2．關于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列說法正確的是
A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液
C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+
3．相對分子質量為M的氣態化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質量分數為，物質的量濃度c mol L 1，密度為，則下列說法正確的是
A．相對分子質量M可表示為：
B．溶液密度可表示為：
C．溶液的質量分數可表示為
D．物質的量濃度C可表示為：
4．將4 g NaOH固體完全溶解在水里，配成100 mL溶液，從中取出10 mL，加水稀釋至50 mL，所得溶液的物質的量濃度是
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1
5．實驗室欲配制溶液，下列操作正確的是
A．計算需要稱量氯化鈉的質量是
B．將稱好的固體放入容量瓶中溶解
C．定容時視線要與容量瓶刻度線相平
D．搖勻時發現漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線
6．下列操作會導致配制的溶液濃度偏大的是
A．配制溶液：固體溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加蒸餾水至刻度線
B．配制稀鹽酸：定容時，仰視容量瓶刻度線
C．配制溶液：稱量固體配制溶液時，稱量時間較長
D．配制稀鹽酸：用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
7．用8.4g的NaHCO3固體配成100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是
A．1.0mol·L-1 B．2.0mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．4.0mol·L-1
8．將10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液與10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度為多少(忽略混合前后溶液體積的變化)
A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1
9．配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，下列說法錯誤的是
A．選用規格為100 mL的容量瓶
B．實驗所需 NaOH 固體的質量為 4.0g
C．將稱取的 NaOH 固體直接放入容量瓶中加水溶解
D．定容時加水不慎超過了刻度線，需重新配制
10．已知VmL的硫酸鐵溶液中含有1gFe3+，則的物質的量濃度為
A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L
11．下列溶液中，與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是
A．150mL2mol·L-1NaCl溶液 B．75mL4mol·L-1NH4Cl溶液
C．75mL2mol·L-1CuCl2溶液 D．100mL3mol·L-1KCl溶液
12．配制溶液，部分實驗操作如圖所示：
下列說法正確的是
A．實驗中需要的儀器有天平、480mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①③④
C．用托盤天平稱量NaCl固體的質量為29.25g
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
13．關于1 溶液，下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數的值)
A．的摩爾質量為342
B．該溶液中含數目為3
C．的物質的量濃度為3
D．取10mL該溶液，濃度為0.1
14．現有1L濃度為的鹽酸，為使其濃度增大1倍，采取措施合理的是
A．將溶液加熱濃縮到0.5L
B．通入22.4LHCl氣體(標準狀況下)
C．加入的鹽酸0.3L，再稀釋至2L
D．加入0.5L的鹽酸，并充分混合均勻
15．下列溶液中物質的量濃度為的是
(1)將溶解在水中
(2)將氣體溶于水配成溶液
(3)將濃鹽酸加入到水中
(4)將溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為
(5)將氧化鈉溶于水并配成溶液
(6)將質量分數為98%硫酸與水混合
A．(2)(4) B．(1)(2)(4) C．(4)(5) D．(2)(4)(6)
二、非選擇題（共2題）
16．實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯，②100ml量筒，③藥匙，④玻璃棒，⑤托盤天平(帶砝碼)。
(1)配制時，還缺少的儀器是 、 。
(2)在配制的轉移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤： 、 。
(3)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶
B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥
D．定容時仰視刻度線
(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是___________(填序號)。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
(5)實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是___________(填序號)
A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意規格，72g D．500mL，42g
17．實驗室需使用的稀硫酸，現欲用質量分數為98％的濃硫酸(密度為)進行配制。回答下列問題：
(1)用表示該濃硫酸的溶質的物質的量濃度，則 。需用量筒量取98％的濃硫酸的體積為 mL。
(2)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 、 (填儀器名稱)。
A． B． C． D．
(3)在下列配制過程示意圖中，錯誤的是 (填選項字母)。
(4)測定所配制的稀硫酸，發現其濃度大于，引起誤差的原因可能是_______。
A．將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
參考答案：
1．D
A．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶劑的體積，故A錯誤；
B．1mol/L硫酸液溶中氫離子的物質的量濃度為2mol/L，則溶液中含有H+的物質的量為=2mol/L×1L=2mol,故B錯誤；
C．將98g硫酸溶于1L水中，溶液的體積不等于1L，無法計算出物質的量濃度，故C錯誤；
D．1L 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸質量為1L×1mol/L×98g/mol=98g,故D正確；
2．C
A．溶液的體積未知，無法計算硫酸鉀的質量，故A錯誤；
B．1molK2SO4溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，溶液的體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故B錯誤；
C．硫酸鉀完全電離，根據硫酸鉀的化學式可知，1L 1mol/L K2SO4溶液中鉀離子濃度為2mol/L，故C正確；
D．1mol/L K2SO4溶液中鉀離子濃度為2mol/L，溶液體積不知不能計算鉀離子物質的量，故D錯誤；
3．A
A．，則，，，則相對分子質量M可表示為：，故A正確；
B．根據，則溶液密度可表示為：，故B錯誤；
C．溶液的質量分數可表示為，故C錯誤；
D．物質的量濃度c可表示為：，故D錯誤。
4．C
4 gNaOH的物質的量為n===0.1 mol，則配制的100 mL溶液的濃度為c===1 mol/L。從中取出10 mL，加水稀釋至50 mL，根據溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變可得：10 mL×1 mol/L=50 mL ×c1，所以c1=0.2 mol/L，故合理選項是C。
5．C
A．配制溶液，需要稱量氯化鈉的質量m=cVM=0.1L×1.00mol/L ×58.5g/mol≈5.9g，故A錯誤；
B．將稱好的固體放入燒杯中溶解，故B錯誤；
C．定容時視線要平視刻度線，故C正確；
D．搖勻時發現漏液，損失一部分溶液，應重新配制，故D錯誤；
6．A
A．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故A符合題意；
B．配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故B不符合題意；
C．稱量NaOH時，稱量時間較長，因為氫氧化鈉具有吸濕性，易潮解而導致所稱量溶質的質量減小，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；
D．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏小，故D不符合題意。
7．A
8.4g的NaHCO3固體配成100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是， 8．B
將10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液與10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度為，故選B。
9．C
A．配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，應選用100mL容量瓶，故A正確；
B．100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，所含溶質的物質的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol，NaOH 固體的質量為0.1mol×40g/mol= 4.0g，故B正確；
C．容量瓶中不能進行固體溶解，故C錯誤；
D．定容時加水不慎超過了刻度線，只能重新配制，故D正確；
10．C
硫酸鐵化學式為Fe2(SO4)3，VmL的硫酸鐵溶液中含有1gFe3+，則的物質的量濃度為；故選C。
11．D
1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L，2mol/L氯化鈉溶液、4mol/L氯化銨溶液、2mol/L氯化銅溶液、3mol/L氯化鉀溶液中氯離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、4mol/L、3mol/L，則100mL3mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相同， 12．D
A．實驗室中沒有480mL容量瓶，故需選用500mL的容量瓶，則本實驗中需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，A錯誤；
B．根據配制溶液的步驟順序：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容和搖勻等，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B錯誤；
C．托盤天平只能精確到小數點后1位，故用托盤天平稱量NaCl固體的質量為0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C錯誤；
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏大，即使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；
13．C
A．的摩爾質量為342g/mol，故A錯誤；
B．無溶液體積，無法計算硫酸根數目，故B錯誤；
C． 溶液中含有的物質的量濃度為3，故C正確；
D．溶液為均一穩定的性質，因此取10mL該溶液，濃度仍為，故D錯誤；
14．C
A．加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發，溶質的物質的量偏小，A錯誤；
B．無法計算通入氯化氫后溶液的體積，B錯誤；
C．加入10mol/L的鹽酸0.3L，再稀釋至2L時，c==2moL/L，C正確；
D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，D錯誤；
15．C
(1)將250g 溶解在1L水中，所得溶液體積不是1升，物質的量濃度不是1mol/L；
(2)題干中無標況，則22.4L HCl氣體的物質的量不確定，所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L；
(3)將1L 10濃鹽酸入到9L水中，混合后溶液的體積不是10L，所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L；
(4)將10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL，10gNaOH的物質的量是0.25mol，溶液的體積是0.25L，所得溶液的物質的量濃度是1mol/L；
(5) 氧化鈉的物質的量為0.05mol，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，配成0.1L溶液，則溶液的濃度為1mol/L；
(6)將10g質量分數為98%硫酸與990g水混合，溶液的體積不是1L，所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L；
(4)和(5)正確；答案選C。
16．(1) 500mL容量瓶 膠頭滴管
(2) 未用玻璃棒引流 容量瓶規格錯誤
(3)AB
(4)BC
(5)A
（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，因此需要500mL容量瓶，配制一定物質的量濃度的溶液最后需用膠頭滴管定容；
（2）圖中有兩處錯誤：未用玻璃棒引流、容量瓶規格錯誤；
（3）A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶，溶質物質的量偏小，濃度偏低，故A符合題意；
B．轉移過程中有少量溶液濺出，溶質物質的量減小，濃度偏低，故B符合題意；
C．容量瓶洗凈后未干燥，對結果無影響，故C不符合題意；
D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故D不符合題意；
答案為：AB。
（4）A．使用容量瓶前檢查它是否漏水，再洗滌容量瓶，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用堿液潤洗，故B錯誤；
C．將氫氧化鈉固體放在托盤天平的燒杯中(NaOH是易腐蝕性藥品)，準確稱量并在燒杯中溶解，冷卻后注入容量瓶中，故C錯誤；
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻，搖勻后裝在試劑瓶中，貼標簽，故D正確；
答案為：BC。
（5）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時需要1000mL容量瓶，因此計算固體質量時要按照1000mL計算，則需稱量氫氧化鈉固體2mol/L×1L×40g mol 1＝80.0g，故答案為：A。
17．(1) 18.4 13.6
(2) C 玻璃棒 膠頭滴管
(3)AD
(4)AB
（1）該濃硫酸的溶質的物質的量濃度，則；根據稀釋前后硫酸的物質的量相等列式可得：18.4 mol/L × V L = 0.5 mol/L × 0.5 L，解得V = 0.0136 ，即需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為13.6 mL；
（2）根據分析，如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是C.分液漏斗；還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管；
（3）稀釋濃硫酸應該是將濃硫酸緩緩加入到水中并不斷攪拌，轉移時，用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，定容時眼睛與刻度線相平，搖勻時左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下顛倒搖勻，因此錯誤的是AD；故選AD；
（4）A．洗滌量筒會造成硫酸溶質偏多，所配制的稀硫酸濃度偏大，A符合；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，加水加少，所配制的稀硫酸濃度偏大，B符合；
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，硫酸溶質偏少，所配制的稀硫酸濃度偏小，C不符合；
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線，加水加多，所配制的稀硫酸濃度偏小，D不符合；
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