資源簡介

湖州、衢州、麗水2024年11月三地市教學(xué)質(zhì)量檢測試卷
高三化學(xué)
考生須知：
1. 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2. 考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填在答題紙上。
3. 選擇題的答案須用2B 鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答案寫在本試題卷上無效。
4. 可能用到的相對原子質(zhì)量: H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27S32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119 I127 Ba 137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A. NH B. CH COOH C. BaSO D. Cu
2. 下列說法正確的是
A. NaClO 不會分解，可用漂白液代替氯水作漂白劑
B. 紅熱的 Fe能與水蒸氣反應(yīng)，鋼鐵廠在注入鐵水前，模具必須進(jìn)行干燥處理
C. SO 具有氧化性，故食品中添加適量的 SO 可以起到抗氧化作用
D. 常溫下可以用鋁制容器來盛裝稀硝酸
3. 下列化學(xué)用語表示正確的是
的名稱：2-乙基丁烷
B. 中子數(shù)為10的氧原子： O
C. p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：
D. KCl的形成過程:
4. 在溶液中能大量共存的離子組是
A. H 、 I 、 ClO 、 SO
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5. 制取乙炔時(shí)，常用CuSO 溶液除去乙炔中的PH 雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為：
下列分析不正確的是 (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
A. CuSO 是氧化劑
B. 還原性:
C. 若1.2m ol CuSO 發(fā)生反應(yīng), 被氧化的PH 分子數(shù)為0.15 NA
D. Cu P 既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
6. 下列可以完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A B C D
標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液 用乙醇萃取碘水中的碘 驗(yàn)證 SO 水溶液的酸性和漂白性 測量氨氣的體積
7. 根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推測其性能特點(diǎn)，下列選項(xiàng)中正確的是
選項(xiàng) 材料 組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 性能特點(diǎn)
A 納米級金屬鉛 晶粒大小為納米量級 熔點(diǎn)升高
B 聚乙炔 存在共軛大π鍵體系 具有一定的導(dǎo)電性
C 瑪瑙 原子排列相對無序 具有各向異性
D 離子液體 陰陽離子體積很大 易揮發(fā)
8. X、Y、Z、M和Q是五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子有3種空間運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)Z 原子的2p能級上所有電子自旋方向平行且不存在空軌道，M的原子序數(shù)是其上一周期同族元素的2倍，基態(tài)Q原子的內(nèi)層全滿，最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是
A. 原子半徑: M>Z>Y>X
B. 同周期元素中，第一電離能介于 X 和Z 之間的元素有2種
C. Q的單質(zhì)與 M 的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成QM
D. YO 、MO 均為非極性分子
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9. 下列離子方程式不正確的是
A. 將 CO 通入飽和 Na CO 溶液中:
B. 向二元弱酸H PO 溶液中滴入足量燒堿溶液：
C.向 Ba(OH) 溶液中滴加 NaHSO 溶液至完全沉淀:
D. Cl 通入水中:
10. 有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于 A 的說法正確的是
A. 能與O 在銅催化時(shí)反應(yīng)生成酮類化合物 B. 能與NaHCO 溶液反應(yīng)生成(
C. 能發(fā)生水解反應(yīng) D. 能生成高分子化合物
11. 利用CO 和H 可制得甲烷，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用。
已知：
在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO 和H 混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，CO 轉(zhuǎn)化率和 CH 選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
CH 選擇性: = CH 的物質(zhì)的量 ×100%
發(fā)生反應(yīng)的CO 的物質(zhì)的量
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)Ⅰ的ΔS<0
B. 240℃時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，CO 的轉(zhuǎn)化率增大
C. 在260~300℃間, 其他條件不變, 升高溫度, CH 的產(chǎn)率增大
D. 320℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率最大，可能的原因是反應(yīng)I和反應(yīng)II達(dá)到了平衡狀態(tài)
12. 高分子材料Q的合成路線如下：
下列說法不正確的是
A. 生成X的反應(yīng)為加成反應(yīng) B. 試劑a可選擇NaOH溶液
C. 生成Q的反應(yīng)中 Z與Y 的物質(zhì)的量之比為2：1 D. 物質(zhì) Y為(
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13. 已知水中溶解氧隨含鹽量的增加而遞減。下圖為某實(shí)驗(yàn)小組探究鐵片(含雜質(zhì))吸氧腐蝕的示意圖：
下列說法正確的是
A. 閉合K 時(shí)，電極A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 閉合K 時(shí)，電極C的電極反應(yīng)式為：(
C. 斷開K 時(shí)，鐵片D 比閉合K 時(shí)的腐蝕更嚴(yán)重
D. 為增強(qiáng)鐵鍋的防護(hù)，應(yīng)在洗凈擦干的鍋里加適量食鹽水
14. P O 的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于 P O 的推測不合理的是
A. P原子與O原子的雜化類型不同
B. 與水反應(yīng)生成 H PO
的反應(yīng)放熱
D. 等物質(zhì)的量的 P O 與B H 反應(yīng)生成H BP O BH
15. 常溫下，在 AgCl懸濁液中投入少量ZnS(白色)后，固體逐漸變黑。
已知：
下列說法正確的是
溶液中存在：(
B. AgCl懸濁液中存在:
C. 固體變黑的主要原因：
D. 充分反應(yīng)后, ZnS 不能完全轉(zhuǎn)化為 Ag S
16. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象 結(jié)論
A 探究苯環(huán)與烷基的相互作用 分別向盛有2mL 苯和2mL 甲苯的試管中加入幾滴酸性KMnO 溶液, 振蕩 甲苯中KMnO 溶液褪色，苯中KMnO 溶液不褪色 甲基活化了苯環(huán)
B 檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有 Na 用玻璃棒蘸取溶液， 在煤氣燈火焰上灼燒 火焰呈黃色 該溶液中含有 Na
C 探究溫度對平衡的影響 將封裝有 NO 和N O 混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中 氣體顏色變深 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動
D 檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含有鹵素原子 取2mL樣品于試管中，加入5mL 20% NaOH 乙醇溶液混合后加熱， 反應(yīng)完全后， 待反應(yīng)液冷卻， 加入足量稀硝酸， 再滴加 AgNO 溶液 無沉淀生成 該有機(jī)物中不含鹵素原子
高三化學(xué) 第 4 頁 共 8頁
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17.(10分)碳可與氫形成多種烴，硼、氮、硅等元素也可以與氫形成類似于烴的化合物，請回答：
(1) ①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式 ▲ 。
②下列說法不正確的是 ▲ 。
A. 穩(wěn)定性:
B. 最簡單的氮烯的分子式為 N H ，存在順反異構(gòu)
C. 鍵角
D. C、N原子數(shù)相同的烷烴和氮烷的沸點(diǎn)：氮烷>烷烴
③設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，則無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的氮烷分子式通式為 ▲ 。
(2) 一般來說，碳原子雜化軌道中的s成分越大，碳原子的電負(fù)性就越大，則給出H 的能力：乙烯 ▲ 乙炔(填“>”、“<”或“=”), 理由: ▲ 。
(3) 某儲氫合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其對應(yīng)的化學(xué)式為 ▲ ；若將1 dm 該儲氫合金中的氫氣全部釋放，可得標(biāo)況下的氫氣 ▲ IL( \alpha =60{}^{ \circ },1pm=10^{-11}dm,N_{A}表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
18. (10分) 某工業(yè)廢液中含有Fe (SO ) 、CuSO , 一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:
已知：①白色沉淀C中，Cu、S、N元素的物質(zhì)的量相同。C的晶體中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。( 水溶液中 Fe 恰好完全沉淀時(shí)的pH=2.8。③通常條件下，Au在FeCl 溶液中的溶解度極小。請回答：
(1) 依據(jù)步驟I的結(jié)果，與Cu 的結(jié)合能力(3(填“>”、“<”或“=”)。 當(dāng)廢液中 恰好完全沉淀時(shí)，溶液中
(2) D中的金屬陽離子是 ▲ ；步驟Ⅲ中( 的作用為 ▲ 。
(3) 生成C的離子方程式 ▲ ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C中所含的陽離子 ▲ 。
(4) 下列說法正確的是 ▲ 。
A. 溶液 A 呈深藍(lán)色的原因是含有
B. 分子間氫鍵的強(qiáng)度( 弱于
C. 離子恰好完全沉淀時(shí)對應(yīng)溶液的
與Au 形成配位鍵的是碳原子
高三化學(xué) 第 5 頁 共8頁
19. (10分) 近年來，氨(NH )作為一種無碳能源吸引了越來越多的關(guān)注。
(1) 已知N≡N、H—H和N—H的鍵能如下:
化學(xué)鍵 N≡N H-H N-H
鍵能 (kJ· mol- ) 946 436 390.8
合成氨反應(yīng)的
(2) 某新型催化劑作用下，向密閉容器中充入： 和 在溫和條件下合成NH ，在催化劑活性范圍內(nèi)，相同時(shí)間內(nèi)測得體系中N 的物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。
①p ▲ p (填“>”、 “<”或“=”)。
②對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù), 記作 Kp, 如p(B)= px(B), p為平衡總壓，x(B)為平衡系統(tǒng)中 B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。溫度為T 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) (列出計(jì)算式，不需計(jì)算結(jié)果)。
③投料比一定時(shí)，隨著溫度升高，不同壓強(qiáng)下 N 的物質(zhì)的量趨向相等，其主要原因是 ▲ 。
(3) 酸性條件下，一種電催化氮還原反應(yīng)(NRR)機(jī)理及相對能量變化如圖2、3所示。
下列說法正確的是 ▲ 。
A. 反應(yīng)時(shí), 完全斷裂后再與 結(jié)合
B. H 濃度過大，會發(fā)生 的副反應(yīng)
C. 氨氣濃度減小，反應(yīng)速率可能增大
D. 電催化氮還原反應(yīng)的控速步為：
(4) 直接氨燃料電池是實(shí)現(xiàn)“氨經(jīng)濟(jì)”的重要應(yīng)用，原理示意圖如圖4，氨轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，則A 電極的電極反應(yīng)式： ▲ 。
高三化學(xué) 第 6 頁 共8頁
20. (10分)實(shí)驗(yàn)室可用熔融的 Sn與( 反應(yīng)制備 已知 易水解； 該反應(yīng)易生成雜質(zhì) 請回答：
有關(guān)物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì) 顏色、狀態(tài) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
Sn 銀白色固體 231.9 2260
SnCl 無色液體 -33 114
SnCl 無色晶體 246 652
(1) 裝置Ⅰ中儀器甲的名稱為 ▲ ；檢查裝置Ⅱ氣密性的操作是 ▲
(2)將上述裝置組裝成一套制備 SnCl 的實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)裝置使用一次)，正確的順序是(填各接口字母序號): B→ ▲ →N→A→ ▲ 。
(3) 下列說法不正確的是 ▲ 。
A. 該實(shí)驗(yàn)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
B. 裝置Ⅱ中導(dǎo)管乙可使?jié)恹}酸順利滴下
C. 裝置III中應(yīng)使用球形冷凝管
D. 裝置VI 可用裝有濃 NaOH 溶液的洗氣瓶代替
(4) 檢查裝置氣密性并裝好藥品后，應(yīng)先打開Ⅱ中的分液漏斗活塞，待 ▲ (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃I處的酒精燈。
(5) 產(chǎn)品 SnCl 中常混有 SnCl , 利用反應(yīng): 可測定產(chǎn)品的純度。稱取mg產(chǎn)品，用濃鹽酸溶解并加水稀釋，以淀粉溶液為指示劑，用 碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。產(chǎn)品的純度為 ▲ (用含字母的代數(shù)式表示)。
高三化學(xué) 第 7 頁 共8頁
湖州、衢州、麗水2024年11月三地市教學(xué)質(zhì)量檢測試卷
高三化學(xué)參考答案
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B B B D A B D A D
11 12 13 14 15 16
A C C A C C
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17 (10分)
(1分) ②C (2分) ③N H + (1分)
(2)<(1分) 乙烯、乙炔的雜化類型分別是sp 、sp，雜化軌道s成分：乙烯<乙炔，碳原子電負(fù)性乙烯<乙炔，碳?xì)滏I極性乙烯<乙炔，給出氫離子的能力乙烯<乙炔(2分，雜化方式1分，碳?xì)滏I極性1分)
(3) LaNi H (1分) (2分，其它合理答案均給分)
18. (10分)
(1)<(1分) 1.8×10 . (1分)
(2) Fe (1分) 與Au 形成配合物, 促進(jìn) Au 在FeCl 中的溶解 (1分)
(3 0 (2分)
取少量固體C，加入稀硫酸溶解，若溶液呈藍(lán)色且有紫紅色不溶物生成，則含有 Cu ；取溶解后的溶液于另一試管中加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NH 。(2分)
(4) AB (2分)
19.(10分)
(1) - 90.8 (1分)
(2) ①> (1分) ② 或 (2分，其它合理答案均給分)
③壓強(qiáng)對平衡的影響小于溫度對平衡的影響 (2分)
(3) BCD (2分) (2分)
20. (10分)
(1) 蒸餾燒瓶(1分)
將出口B連接玻璃導(dǎo)管，將導(dǎo)管口放入水中，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱，冷卻到室溫后，導(dǎo)管中產(chǎn)生一段穩(wěn)定的液柱(2分，出現(xiàn)氣泡1分，產(chǎn)生穩(wěn)定的液柱1分)
(2) H→I→E→F C→D→J(→K) (2分)
(3) CD (2分)
(4) 裝置中充滿黃綠色氣體 (1分)
(2分，其它合理答案均給分)
21. (12分)
(1) 羧基和醚鍵(1分)

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