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【刷題補漏】華師大版九年級科學(xué)上冊·備戰(zhàn)期中
易錯精選（四）金屬
本練習(xí)訓(xùn)練范圍：華師大版九上科學(xué)3章
一 金屬的物理性質(zhì)及用途
1．（2023秋 平陽縣校級期中）《天工開物》是我國古代科技發(fā)展的智慧結(jié)晶。書中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了黃金具有的物理性質(zhì)是（　　）
A．磁性 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性
2．（2023秋 洞頭區(qū)期中）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條（如圖），木棒上的紙條立即燃燒，而鐵棒上的紙條不會立即燃燒。據(jù)此推測木棒和鐵棒具有不同的（　　）
A．密度 B．導(dǎo)熱性 C．硬度 D．延展性
3．（2023秋 上虞區(qū)期中）如圖是中國人民銀行發(fā)行的中華人民共和國成立70周年紀(jì)念幣。在選擇鑄造紀(jì)念幣的材料時，不需要考慮的因素是（　　）
A．金屬的硬度 B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的延展性 D．金屬的導(dǎo)電性
二 合金與合金的性質(zhì)
4．（2023秋 蕭山區(qū)期中）近日狡猾的新冠病毒再次砸向我國部分省市，隨著氣溫下降新冠病毒的活性會有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！為增強口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，關(guān)于鋁合金的說法正確的是（　　）
A．鋁合金屬于純凈物
B．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點
C．鋁合金屬于金屬材料
D．鋁合金的熔點比金屬鋁高
5．（2023秋 濱江區(qū)期中）將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物﹣﹣合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，適宜采用上述方法制取的合金是（　　）
金屬 Na Mg Al Cu Fe
熔點/℃ 97.5 640 660 1 083 1 535
沸點/℃ 883 1 090 2 467 2 567 2 750
A．Fe﹣﹣Na合金 B．Al﹣﹣Na合金
C．Mg﹣﹣Fe合金 D．Cu﹣﹣Na合金
6．（2022秋 仙居縣校級期中）去年10月初，小金參觀了“神秘的古蜀文明”展覽，他對用金箔制作的太陽神鳥（空氣中保存完好）、用銅制作的太陽形器、用玉石（含Al2O3）制作的四節(jié)玉琮、用銅錫合金制作的青銅大立人作出以下判斷，正確的是（　　）
A．保存太陽神鳥時需隔絕空氣以防被氧化 B．加工太陽形器時未體現(xiàn)金屬延展性
C．清洗玉琮時可使用稀鹽酸等強酸性溶液 D．制作大立人時需幾種金屬熔合在一起
7．（2023秋 湖州期中）合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。查閱資料可知合金的熔點低于其中任何一種金屬的熔點。如表是幾種金屬熔點的數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
金屬 錫 鉛 銻
熔點/℃ 232 327 630
（1）合金屬于 　 　（選填“化合物”或“混合物”）。
（2）如圖表示鉛錫合金的熔點隨其中一種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的圖像，則該圖中橫坐標(biāo)表示 　 　金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）一般家用保險絲大都是用鉛（不少于98%）和銻（0.3～1.5%）制成的合金，根據(jù)以上信息及生活經(jīng)驗判斷該合金的熔點可能為 　 　。
A.20﹣40℃ B.232﹣300℃ C.327﹣600℃ D.630﹣900℃
三 金屬材料及其應(yīng)用
8．（2023秋 越城區(qū)校級期中）創(chuàng)造了10909m深潛新紀(jì)錄的“奮斗者號”載人潛水器的外殼由鈦合金制造。鈦合金屬于（　　）
A．金屬材料 B．無機非金屬材料
C．合成材料 D．有機物
9．（2023秋 慈溪市校級期中）北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量，在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（　　）
A．合金中一定只含金屬元素
B．純銅比黃銅的硬度更大
C．生銹的鋼鐵制品沒有回收價值
D．鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈等
10．（2023秋 浙江期中）杭州雷峰塔是中國第一座彩色銅雕塔，其斗拱部分的材料為銅、鋅組成的黃銅，黃銅這種材料屬于（　　）
A．金屬材料 B．非金屬材料
C．有機合成材料 D．陶瓷材料
四 金屬的回收利用及其重要性
11．（2023秋 瑞安市期中）為除去銅和氧化銅混合物中的氧化銅，達到回收金屬銅的目的，小科向混合固體中逐滴加入過量的稀鹽酸。
（1）實驗中稀鹽酸需加過量的目的是 　 　。
（2）逐滴加入稀鹽酸時，可觀察到的現(xiàn)象是 　 　。
（3）實驗后得到金屬銅與剩余溶液，小科結(jié)合建立模型的方法對反應(yīng)前后的溶液成分進行分析。圖甲為所加稀鹽酸中各微粒數(shù)量的百分含量，請在圖乙中完成反應(yīng)后溶液中各微粒數(shù)量百分含量的模型圖
五 金屬的化學(xué)性質(zhì)
12．（2023秋 慈溪市校級期中）如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的過量鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束的過程中，天平指針指向的變化是（　　）
A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左
13．（2024秋 蒼南縣期中）向兩份裝有等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉的燒杯中逐漸加入等濃度的稀硫酸直至過量，下列圖像中正確的是（　　）
A． B． C． D．
14．（2022秋 西湖區(qū)校級期中）將等量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份硫酸中，反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能的是（　　）
A． B． C． D．
15．（2023秋 西湖區(qū)校級期中）在密閉容器中。分別用壓強和溫度傳感器測定久置鋁片與稀鹽酸反應(yīng)過程的圖象如圖。下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．從整個反應(yīng)過程中看，反應(yīng)中有熱量放出
B．0 50s時，變化不明顯，是因為鋁表面有一層氧化鋁
C．60 100s容器內(nèi)氣壓升高，主要由于溫度升高的原因
D．100s后溫度、氣壓降低的主要原因是因為反應(yīng)結(jié)束
16．（2023秋 余杭區(qū)校級期中）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（如圖），其溶質(zhì)硫酸鋅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是（　　）
A． B． C． D．
17．（2021秋 南湖區(qū)校級期中）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖象所得的結(jié)論與事實相符的是（　　）
A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn
B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn
C．三種金屬的活動性順序：Mg＝Fe＝Zn
D．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn
18．（2022秋 余杭區(qū)校級期中）向盛有一定質(zhì)量的黃銅（銅鋅合金）粉末的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，邊滴加邊攪拌，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A．通過a、c點時固體的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．b點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色
C．d點的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生
D．d點時溶液的pH大于c點時的pH
19．（2023秋 慈溪市期中）如圖為U盤的外觀和內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，請據(jù)此回答以下問題：
（1）制作保護套的材料，鋁合金替代鐵的主要優(yōu)點是 　（填一個最主要的即可）。
（2）銅箔即很薄的銅片。將銅加工成銅箔是利用了銅的 　 　這一物理性質(zhì)。
（3）閃存芯片通常用99.99%以上純度的Si單質(zhì)做原料。工業(yè)上利用碳與SiO2反應(yīng)得到粗硅，然后在粗硅中通入Cl2得到SiCl4，再將SiCl4與氫在高溫條件下反應(yīng)得到高純硅和一種化合物。據(jù)此可知，SiCl4與氫在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
20．（2021秋 常山縣期中）科學(xué)課上，老師說一種金屬活動性較強的金屬能把另一種金屬活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，但一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素。小科對此產(chǎn)生了疑問：若鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)能生成銅嗎？小科對此進行了探究。
【提出猜想】
猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)有銅生成。
猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)沒有銅生成。
猜想三：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)除了銅之外還有其他產(chǎn)物。
在老師的指導(dǎo)下，小科把金屬鈉用小刀輕輕切下黃豆大小的一塊放入盛有200毫升5%的硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到鈉與溶液劇烈反應(yīng)，并放出熱量和氣體，本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上做無規(guī)則的運動，直至消失，燒杯中溶液仍為藍色，溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，沒有紅色固體生成。
【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（1）小科提出猜想一的依據(jù)是什么？　 　。
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是：　 　。
（3）請結(jié)合資料和所學(xué)知識，寫出實驗中產(chǎn)生藍色絮狀沉淀的原理（寫化學(xué)方程式）　 　。
21．（2022秋 海曙區(qū)期中）A﹣E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A能使帶火星的木條復(fù)燃，E濃溶液能使小木棒變黑。它們反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分生成物未標(biāo)出）。
（1）氣體單質(zhì)A的化學(xué)式是 　 　，金屬單質(zhì)B的化學(xué)式為 　 　；
（2）金屬鐵與藍色溶液D反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
22．（2023秋 海曙區(qū)校級期中）從廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液，某工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）鋁是活潑金屬，電子產(chǎn)品中的鋁件卻有良好的抗腐蝕性能，其原因是 　 　。
（2）圖中“操作”的名稱是 　 　。寫出所得貴重金屬中任意一種的化學(xué)式：　 　。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 　 　，該反應(yīng)的基本類型是 　 　。
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 　 　。
23．（2021秋 麗水期中）如圖是小科探究鐵生銹條件的裝置，a、b兩支具支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，U形玻璃管內(nèi)為紅墨水，塞上橡皮塞后U形玻璃管內(nèi)兩端液面相平，整個裝置氣密性良好，放置一段時間。請寫出該實驗會出現(xiàn)的現(xiàn)象并解釋原因。
24．（2023秋 諸暨市期中）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質(zhì)量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.2 0.4 0.5 m
試計算：
（1）上表中m的數(shù)值是　 　；
（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為　 　時，兩者恰好完全反應(yīng)；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
六 金屬活動性順序及其應(yīng)用
25．（2023秋 杭州期中）將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據(jù)上述實驗分析，下列說法錯誤的是（　　）
A．金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag B．濾渣中可能有金屬M
C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì) D．濾渣中一定有Ag
26．（2024秋 瑞安市期中）在學(xué)習(xí)金屬相關(guān)知識時，小科往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如圖。則下列推斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)后的溶液中有硝酸銅剩余
B．反應(yīng)后的溶液中有硝酸銀剩余
C．原溶液中硝酸銀的質(zhì)量等于硝酸銅的質(zhì)量
D．原溶液中硝酸銀的質(zhì)量小于硝酸銅的質(zhì)量
27．（2023秋 鹿城區(qū)期中）將一定量的金屬M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀硫酸氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)金屬M、Zn、Cu的金屬活動性判斷一定正確的是（　　）
A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M
28．（2023秋 瑞安市期中）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是（　　）
A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
29．（2020秋 臺州期中）興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（　　）
A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序
B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn
D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加
30．（2023秋 東陽市期中）已知X．Y．Z三種二價金屬在金屬活動順序中的相對位置為X、Y（H）、Z，判斷以下反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．Y+2HCl═YCl2+H2↑ B．Z+XSO4═ZSO4+X
C．X+Y（NO3）2═X（NO3）2+Y D．X+H2SO4（稀）═XSO4+H2↑
31．（2020秋 海曙區(qū)校級期中）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示：
則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2．
上述四種說法正確的個數(shù)為（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
32．（2023秋 紹興期中）小明同學(xué)取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實驗裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。
（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是 　 　（填化學(xué)式）。
（2）鋁對應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快，其主要原因是 　 　。
（3）從圖2分析，以下結(jié)論正確的是 　 　（填序號）。
①金屬鎂對應(yīng)的氣壓變化曲線是A
②M點時參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量相等
③實驗時取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等
33．（2023秋 濱江區(qū)期中）學(xué)習(xí)小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。
【設(shè)計與實驗】同學(xué)們設(shè)計并進行如圖所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。
【解釋與結(jié)論】
（1）實驗Ⅰ中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（2）實驗Ⅱ中實驗現(xiàn)象是 　 　。
由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。
【反思與交流】
（3）某同學(xué)又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你推測：金屬M 　 　（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【拓展與延伸】
（4）同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進行實驗，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實驗記錄表：
實驗 編號 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （均取 20mL） 鋅的形狀 （均取 1g） 氫氣的體積（mL） （均收集 3 分鐘）
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 鋅片 50.9
③ 30% 鋅粒 61.7
④ 30% 鋅片 79.9
實驗①②對比說明 　 　；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是 　 　。
由此得出鋅的形狀和稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會影響反應(yīng)快慢。
34．（2024秋 拱墅區(qū)校級期中）錳鋼（含F(xiàn)e、Mn、C等）是具有優(yōu)良金屬性能的合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
查閱文獻得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應(yīng)常顯+2價，使溶液呈肉色。
興趣小組同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究。
（1）根據(jù)金屬活動性順序（Fe＞Cu），對Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。
（2）初步探究：
實驗序號 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 將三種打磨好、粗細(xì)質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶質(zhì)為肉色，放入銅片溶液為無色 猜想 　 　錯誤
2 將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中 猜想Ⅰ正確
（3）進一步探究：興趣小組同學(xué)認(rèn)為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動性，興趣小組又進行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進行反應(yīng)。實驗結(jié)果記錄如下表：
實驗編號 鹽酸的濃度（均取20ml） 金屬（均取2g） 金屬的形狀 收集50ml氫氣所需時間/秒
① 10% 錳 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 20% 鐵 片狀 110
①依據(jù)以上實驗結(jié)果能否推斷出錳、鐵活動性順序？請判斷并說明依據(jù)：　 　。
②你認(rèn)為金屬與酸的反應(yīng)速度除了表中的影響因素還受哪些因素影響？　 　（說出一項即可）
35．（2023秋 臨海市校級期中）金屬鈀是稀有的貴金屬之一。現(xiàn)有銀（Ag）、鉑（Pt）、鈀（Pd）三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動性順序。
（1）將鈀（Pd）戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序表中位于鐵之
　 （填“前”或“后”）。
（2）如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入裝有PdCl2溶液的甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 　 　。通過該實驗判斷，（Ag）、鉑（Pt）、鈀（Pd）的金屬活動性由強到弱順序為 　 　。
36．（2023秋 洞頭區(qū)期中）人類對金屬活動性的順序的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的時間。
材料一：我國晉代煉丹家葛洪用鐵勺盛滿曾青（硫酸銅溶液），幾天后，鐵勺表面紅光閃閃，記載為“點鐵成金“的故事，后來演變成濕法煉銅法。
材料二：貝采利烏斯是最早為金屬活動性排序的科學(xué)家，他依靠定性的推測，對元素的電化次序排序為：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的電正性最強，Ag的電負(fù)性最強，但是設(shè)備落后無法定量實驗，因此難以準(zhǔn)確描述，他自己也認(rèn)為排序不夠準(zhǔn)確。
材料三：貝開托夫設(shè)想找到一種參比物使金屬與之發(fā)生作用，看反應(yīng)的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。他以水為參比物，鎂跟水反應(yīng)非常緩慢，鐵常溫下不跟水反應(yīng)，得出鎂金屬的活動性比鐵強，從而得出大部分金屬活動性強弱。現(xiàn)代科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，金屬活動性排序還與反應(yīng)的條件有關(guān)。
（1）請寫出材料一中葛洪記載的“點鐵成金”相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
（2）材料三中能比較鐵和鎂的金屬活動性強弱的參比物還可以是　 　（寫出一種物質(zhì)名稱）。
（3）分析以上材料，下列關(guān)于金屬活動性發(fā)現(xiàn)史的說法正確的是 　 　（可多選）。
A．“點鐵成金”是迷信故事，煉丹家的發(fā)現(xiàn)對科學(xué)發(fā)展沒有貢獻
B．由材料二可推測金屬元素的電正性越強，金屬活動性也越強
C．定性的推測不屬于科學(xué)研究，定量實驗才屬于科學(xué)研究
D．現(xiàn)代科學(xué)家總結(jié)出來的金屬活動性強弱規(guī)律今后還會不斷完善
37．（2023秋 海寧市期中）為了探究Fe、Cu、Ag、R（R為未知金屬）四種金屬的金屬活動性順序，進行如下實驗：如圖甲所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中的溶液里，只觀察到①中鐵絲表面出現(xiàn)氣泡，②中鐵絲表面有紫紅色物質(zhì)；如圖乙所示，一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R絲進行實驗，觀察到①中R絲表面出現(xiàn)氣泡，②中R絲表面無明顯現(xiàn)象。“”“”””為相應(yīng)金屬絲插入燒杯前，燒杯中溶液里存在的陽離子。
（1）圖乙所示的②中存在的陽離子是　 　（從“”“”“”中選填）。
（2）Fe、Cu、Ag、R四種金屬的金屬活動性順序由強到弱依次為 　 　。
七 常見的金屬礦物及金屬的冶煉
38．（2022秋 定海區(qū)期中）工業(yè)煉鐵的部分反應(yīng)如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．X可以是木炭
B．X與CO都具有氧化性
C．③反應(yīng)后的尾氣可直接排放
D．Y中鐵元素以游離態(tài)存在
39．（2020秋 湖州期中）氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．實驗時都應(yīng)該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸
B．兩者都可以通過觀察固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生
C．甲中試管口略向下傾斜，乙中玻璃管保持水平，是因為兩種氣體的密度不同
D．甲中無尾氣處理裝置而乙中有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒
40．（2023秋 慈溪市校級期中）《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝”，處于當(dāng)時世界領(lǐng)先地位，是現(xiàn)代冶金工藝的雛形。其流程圖如圖所示：
（1）熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)了氧氣的 　 　（選填“氧化性”或“還原性”）。
41．（2022秋 義烏市校級期中）在科學(xué)實驗操作技能大賽中，小霞同學(xué)用所學(xué)的科學(xué)知識迅速搭建了一套“模擬煉鐵”的冶煉裝置（鐵礦石的主要成分為Fe2O3）。
（1）為確保制得較純凈的CO，還需在C、D間加裝盛放 　 　（選填“堿石灰”或“氫氧化鈉溶液”）的裝置。（堿石灰的主要成分是CaO和NaOH固體）
（2）寫出裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：　 　。
（3）裝置調(diào)整好以后，按照規(guī)范步驟進行實驗，當(dāng)觀察到D裝置出現(xiàn)：鐵礦石顏色發(fā)生變化或 　 　時，證明鐵礦石一定有部分被還原了。
（4）實驗結(jié)束時，在拆卸裝置前得進行以下操作：先熄滅C、D中的酒精噴燈，待裝置冷卻后再停止滴加稀鹽酸。目的是 　 　。
（5）本實驗還有一個不足之處，請你指出？　 　。
42．（2023秋 椒江區(qū)校級期中）兩千多年前，我們的祖先經(jīng)過長期實踐，摸索出一套煉銅工藝。
（1）其中碳還原氧化銅的原理可以用實驗裝置如圖甲、乙表示。
[提出問題]碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應(yīng)生成氣體是否也有多種可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[設(shè)計方案]實驗裝置如圖乙。打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨庖欢螘r間，關(guān)閉K，點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應(yīng)后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通一段時間氮氣。
方案一：從定性觀察角度判斷：猜想①成立的實驗現(xiàn)象是 　 　。
方案二：從定量計算角度判斷。
取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進行實驗，并測定表格中的四個數(shù)據(jù)。
反應(yīng)前的質(zhì)量 反應(yīng)后的質(zhì)量
A（玻璃管+固體） m1 m2
B+C（廣口瓶+混合液） m3 m4
（2）若猜想②成立，則理論上（m4﹣m3 ） 　 　（填“＜”“＝”或“＞”）（ m1﹣m2）。
（3）若猜想③成立且CuO全部轉(zhuǎn)化成Cu，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量m的取值范圍是 　 　。
43．（2022秋 淳安縣期中）某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ）、空氣等，主要反應(yīng)過程如下所示：
（1）A 的化學(xué)式是 　 　。
（2）該鋼鐵廠年生產(chǎn)生鐵 5×106 噸（生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96%），則需要含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%的赤鐵礦石多少噸？
八 金屬銹蝕的條件及其防護
44．（2024秋 蒼南縣期中）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途之間存在一定的關(guān)系，合理利用三者關(guān)系，能更好地服務(wù)人類。結(jié)構(gòu)一性質(zhì)：銅在潮濕的空氣中易生銹。古人通過往銅中加入錫，加熱熔融后制成青銅合金，來增強防銹能力，其原理是（　　）
A．隔絕水 B．改變銅原子的種類
C．隔絕空氣 D．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)
45．（2023秋 錢塘區(qū)校級期中）小明用三枚潔凈無銹的鐵釘，設(shè)計如圖所示實驗探究鐵生銹的條件。下列說法錯
誤的是（　　）
A．乙試管中植物油的作用是隔絕空氣
B．只有甲試管中的鐵釘有明顯銹跡
C．實驗表明鐵生銹是鐵與空氣和水共同作用的結(jié)果
D．乙、丙兩支試管的實驗現(xiàn)象說明鐵生銹需要水
46．（2023秋 上城區(qū)校級期中）世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護措施中不正確的是（　　）
A．在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕
B．及時擦干被雨水淋濕的自行車可防止自行車生銹
C．鋁的抗銹蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋
D．鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化
47．（2023秋 浙江期中）小科用細(xì)線將兩根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的液面高度相同的甲、乙密閉裝置中，放置幾天后觀察兩個裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度及液面變化，下列表述中正確的是（　　）
A．甲裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯 B．乙裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
C．甲裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降 D．乙裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
48．（2023秋 蕭山區(qū)期中）鐵合金是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬材料，但鐵制品容易被腐蝕而在表面生成紅褐色的鐵銹。為探究鐵制品銹蝕的條件，尋找防止鐵制品銹蝕的方法，現(xiàn)進行如下實驗：
步驟1：利用如圖所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內(nèi)充滿O2后，將導(dǎo)管a、b處的止水夾k1、k2夾緊。
步驟2：一段時間后，觀察U形管內(nèi)三處鐵絲表面的變化情況。
回答下列問題：
（1）步驟2中，觀察到①處沒有明顯變化，說明鐵制品銹蝕的條件之一是需要有　 　（填化學(xué)式），②處可能觀察到的現(xiàn)象是　 　，③處沒有明顯變化，說明純鐵的抗腐蝕能力較 　（填“強”或“弱”）。
（2）待U形管內(nèi)有明顯現(xiàn)象后，將b導(dǎo)管插入水中，打開止水夾k2，觀察到 　現(xiàn)象，說明該條件下鐵制品銹蝕過程消耗了O2。
49．（2023秋 海曙區(qū)期中）如圖所示為小博探究鐵生銹條件的裝置圖（圖中鐵絲絨的固定裝置未畫出）。
（1）據(jù)圖可知，小博探究的是鐵生銹是否需要 　 　。
（2）實驗開始一段時間后，可觀察到U形管中兩側(cè)液面高低情況是 　 　。
（3）為進一步探究溫度對鐵生銹快慢的影響。小博將該裝置（每組裝置內(nèi)鐵絲絨質(zhì)量均相等且足量）分別置于不同溫度下進行實驗，4小時后記錄每組U形管兩端液面高度差，具體數(shù)據(jù)如表：
溫度/攝氏度 10 20 30 40 50 60 70
U形管兩端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8
小博分析數(shù)據(jù)后，在10﹣50℃范圍內(nèi)，溫度越高，鐵生銹越快。但小雅觀察實驗裝置并查閱相關(guān)資料后，認(rèn)為小博的實驗不能真實反映50攝氏度以后鐵生銹的快慢，其理由是50攝氏度后U形管兩端液面高度差不變。請分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：　 　。
50．（2023秋 杭州期中）如圖甲所示為探究鐵釘銹蝕條件的實驗，如圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗。
回答問題：
（1）如圖甲所示實驗，若實驗結(jié)果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹；則可得出鐵釘生銹的條件是：　 　。
（2）通過②與③對照得出的結(jié)論，說出一種防止菜刀生銹的具體方法 　 　。
（3）如圖乙所示實驗，若觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色；此時溶液中存在的微粒除H+和Cl﹣外，還有 　 　（不考慮H2O）。
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【刷題補漏】華師大版九年級科學(xué)上冊·備戰(zhàn)期中
易錯精選（四）金屬
本練習(xí)訓(xùn)練范圍：華師大版九上科學(xué)3章
一．金屬的物理性質(zhì)及用途（共3小題）
1．（2023秋 平陽縣校級期中）《天工開物》是我國古代科技發(fā)展的智慧結(jié)晶。書中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了黃金具有的物理性質(zhì)是（　　）
A．磁性 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性
【答案】B
【分析】根據(jù)金屬的物理性質(zhì)和用途，進行分析判斷。
【解答】解：書中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，說明黃金具有良好的延展性。
故選：B。
【點評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見金屬的物理性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。
2．（2023秋 洞頭區(qū)期中）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條（如圖），木棒上的紙條立即燃燒，而鐵棒上的紙條不會立即燃燒。據(jù)此推測木棒和鐵棒具有不同的（　　）
A．密度 B．導(dǎo)熱性 C．硬度 D．延展性
【答案】B
【分析】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等。
【解答】解：加熱紙條（如圖），木棒上的紙條立即燃燒，而鐵棒上的紙條不會立即燃燒。據(jù)此推測木棒和鐵棒具有不同的導(dǎo)熱性；
故選：B。
【點評】本考點考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分，要記憶有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進行應(yīng)用，本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
3．（2023秋 上虞區(qū)期中）如圖是中國人民銀行發(fā)行的中華人民共和國成立70周年紀(jì)念幣。在選擇鑄造紀(jì)念幣的材料時，不需要考慮的因素是（　　）
A．金屬的硬度 B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的延展性 D．金屬的導(dǎo)電性
【答案】D
【分析】物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但還要考慮原料是否易得、價格、能否保護有限的金屬資源、是否美觀、是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境是否有害等多種因素。
【解答】解：A、金屬的硬度，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選項錯誤。
B、金屬的耐腐蝕性，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選項錯誤。
C、金屬的延展性，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選項錯誤。
D、金屬的導(dǎo)電性，不是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選項正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握金屬的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。
二．合金與合金的性質(zhì)（共4小題）
4．（2023秋 蕭山區(qū)期中）近日狡猾的新冠病毒再次砸向我國部分省市，隨著氣溫下降新冠病毒的活性會有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！為增強口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，關(guān)于鋁合金的說法正確的是（　　）
A．鋁合金屬于純凈物
B．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點
C．鋁合金屬于金屬材料
D．鋁合金的熔點比金屬鋁高
【答案】C
【分析】A、合金是指由一種金屬加熱融合了其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
B、鋁合金密度小、抗腐蝕性好。
C、金屬材料包括純金屬和它們的合金。
D、合金的熔點比組成它的純金屬低。
【解答】解：A、合金是指由一種金屬加熱融合了其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金都是混合物，則鋁合金屬于混合物，故A錯誤。
B、鼻梁條使用鋁合金，利用其密度小、抗腐蝕性好的優(yōu)點，故B錯誤。
C、金屬材料包括純金屬和它們的合金，鋁合金屬于金屬材料，故C正確。
D、鋁合金的熔點比金屬鋁低，故D錯誤。
故選：C。
【點評】解答本題要充分理解合金的含義和性質(zhì)等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。
5．（2023秋 濱江區(qū)期中）將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物﹣﹣合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，適宜采用上述方法制取的合金是（　　）
金屬 Na Mg Al Cu Fe
熔點/℃ 97.5 640 660 1 083 1 535
沸點/℃ 883 1 090 2 467 2 567 2 750
A．Fe﹣﹣Na合金 B．Al﹣﹣Na合金
C．Mg﹣﹣Fe合金 D．Cu﹣﹣Na合金
【答案】B
【分析】根據(jù)表中所給物質(zhì)的熔點和沸點分析，能一起熔合成合金的物質(zhì)的熔點不是超過其他的物質(zhì)的沸點。
【解答】解：A．鐵的熔點高于鈉的沸點，不符合題意；
B．鋁的熔點低于鈉的沸點，可以熔合，符合題意；
C．鐵的熔點高于鎂的沸點，不符合題意；
D．銅的熔點高于鈉的沸點，不符合題意；
故選：B。
【點評】根據(jù)合金的概念：金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物。
合金的熔點比各成分的熔點低，但硬度比各成分硬度高。
6．（2022秋 仙居縣校級期中）去年10月初，小金參觀了“神秘的古蜀文明”展覽，他對用金箔制作的太陽神鳥（空氣中保存完好）、用銅制作的太陽形器、用玉石（含Al2O3）制作的四節(jié)玉琮、用銅錫合金制作的青銅大立人作出以下判斷，正確的是（　　）
A．保存太陽神鳥時需隔絕空氣以防被氧化
B．加工太陽形器時未體現(xiàn)金屬延展性
C．清洗玉琮時可使用稀鹽酸等強酸性溶液
D．制作大立人時需幾種金屬熔合在一起
【答案】D
【分析】A、金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
B、加工太陽形器時體現(xiàn)金屬延展性。
C、稀鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水。
D、制作大立人時需幾種金屬熔合在一起，例如銅錫合金就是銅和錫熔合在一起形成的。
【解答】解：A、金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，保存太陽神鳥時不需隔絕空氣，該選項不正確。
B、加工太陽形器時體現(xiàn)金屬延展性，該選項不正確。
C、洗玉琮時，不能用稀鹽酸，是因為稀鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該選項不正確。
D、制作大立人時需幾種金屬熔合在一起，例如銅錫合金就是銅和錫熔合在一起形成的，該選項正確。
故選：D。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
7．（2023秋 湖州期中）合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。查閱資料可知合金的熔點低于其中任何一種金屬的熔點。如表是幾種金屬熔點的數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
金屬 錫 鉛 銻
熔點/℃ 232 327 630
（1）合金屬于 　混合物　（選填“化合物”或“混合物”）。
（2）如圖表示鉛錫合金的熔點隨其中一種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的圖像，則該圖中橫坐標(biāo)表示 　錫　金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）一般家用保險絲大都是用鉛（不少于98%）和銻（0.3～1.5%）制成的合金，根據(jù)以上信息及生活經(jīng)驗判斷該合金的熔點可能為 　B　。
A.20﹣40℃
B.232﹣300℃
C.327﹣600℃
D.630﹣900℃
【答案】（1）混合物；
（2）錫；
（3）B。
【分析】（1）根據(jù)合金的定義分析合金屬于混合物；
（2）根據(jù)橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時熔點要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時熔點高考慮本題；
（3）根據(jù)合金的特性，熔點比它的組成成分熔點要低來分析。
【解答】解：（1）合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物；
（2）橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時熔點要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時熔點高，因為鉛的熔點比錫的熔點高，所以橫坐標(biāo)表示錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）合金的熔點比它的組成成分熔點要低，鉛、銻這兩種物質(zhì)熔點最低的是327℃，最高是630℃，所以保險絲應(yīng)該選擇熔點比327℃低，且必須要高于室溫，選項B符合題意。
故答案為：（1）混合物；
（2）錫；
（3）B。
【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉合金屬于混合物，知道合金的特點。
三．金屬材料及其應(yīng)用（共3小題）
8．（2023秋 越城區(qū)校級期中）創(chuàng)造了10909m深潛新紀(jì)錄的“奮斗者號”載人潛水器的外殼由鈦合金制造。鈦合金屬于（　　）
A．金屬材料 B．無機非金屬材料
C．合成材料 D．有機物
【答案】A
【分析】金屬材料包括純金屬和合金，無機非金屬材料包括陶瓷、玻璃和水泥等，合成材料為合成橡膠、合成纖維和合成塑料，含有碳元素的化合物為有機物，據(jù)以上分析解答。
【解答】解：金屬材料包括金屬及合金，鈦合金屬于金屬材料；
故選：A。
【點評】掌握金屬材料的組成特點是解答本題的關(guān)鍵。
9．（2023秋 慈溪市校級期中）北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量，在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（　　）
A．合金中一定只含金屬元素
B．純銅比黃銅的硬度更大
C．生銹的鋼鐵制品沒有回收價值
D．鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈等
【答案】D
【分析】A．根據(jù)合金的組成來分析；
B．根據(jù)合金的性質(zhì)來分析；
C．根據(jù)回收廢舊金屬的意義來分析；
D．根據(jù)鈦及其合金的性質(zhì)來分析。
【解答】解：A．合金中一定含有金屬元素，還可以含有非金屬元素，如生鐵中含有非金屬元素碳等，選項說法錯誤；
B．一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，所以純銅比黃銅的硬度小，選項說法錯誤；
C．生銹的鋼鐵制品可以回收重新利用，這樣既可以節(jié)約能源，又可以減少環(huán)境污染，選項說法錯誤；
D．鈦和鈦合金具有優(yōu)良的性能，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機和通信設(shè)備等，選項說法正確。
故選：D。
【點評】合金相對于組成它的金屬來說，一般具有熔點較低、耐腐蝕性強、硬度大、機械強度大等方面的特點。
10．（2023秋 浙江期中）杭州雷峰塔是中國第一座彩色銅雕塔，其斗拱部分的材料為銅、鋅組成的黃銅，黃銅這種材料屬于（　　）
A．金屬材料 B．非金屬材料
C．有機合成材料 D．陶瓷材料
【答案】A
【分析】根據(jù)材料的分類來分析，金屬材料包括純金屬和合金。
【解答】解：黃銅是一種銅合金，屬于金屬材料。
故選：A。
【點評】本題難度不大，掌握材料的分類是解題的關(guān)鍵。
四．金屬的回收利用及其重要性（共1小題）
11．（2023秋 瑞安市期中）為除去銅和氧化銅混合物中的氧化銅，達到回收金屬銅的目的，小科向混合固體中逐滴加入過量的稀鹽酸。
（1）實驗中稀鹽酸需加過量的目的是 　使混合物中的氧化銅完全反應(yīng)　。
（2）逐滴加入稀鹽酸時，可觀察到的現(xiàn)象是 　黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色　。
（3）實驗后得到金屬銅與剩余溶液，小科結(jié)合建立模型的方法對反應(yīng)前后的溶液成分進行分析。圖甲為所加稀鹽酸中各微粒數(shù)量的百分含量，請在圖乙中完成反應(yīng)后溶液中各微粒數(shù)量百分含量的模型圖
【答案】（1）使混合物中的氧化銅完全反應(yīng)。
（2）黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。
（3）。
【分析】（1）根據(jù)金屬銅位于金屬活動性順序表中氫后面，不能和稀鹽酸反應(yīng)，而氧化銅可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水進行分析。
（2）根據(jù)氧化銅（黑色固體粉末） 可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅（溶于水形成藍色溶液） 和水進行分析。
（3）根據(jù)稀鹽酸中存在的微粒：氫離子、氯離子、水分子。由于混合物中的氧化銅可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅（溶于水形成的溶液中含有銅離子和氯離子） 和水 （由水分子構(gòu)成），進行分析。
【解答】解：（1）金屬銅位于金屬活動性順序表中氫后面，不能和稀鹽酸反應(yīng)，而氧化銅可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，實驗中稀鹽酸需加過量的目的：使混合物中的氧化銅完全反應(yīng)。
（2）氧化銅（黑色固體粉末） 可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅（溶于水形成藍色溶液） 和水，實驗中逐滴加入稀鹽酸時，可觀察到的現(xiàn)象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。
（3）稀鹽酸中存在的微粒：氫離子、氯離子、水分子。由于混合物中的氧化銅可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅（溶于水形成的溶液中含有銅離子和氯離子） 和水 （由水分子構(gòu)成），反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（每一個氧化銅分子和2個氫離子、2個氯離子作用生成1個銅離子、2個氯離子和一個水分子），結(jié)合反應(yīng)可知反應(yīng)后所得的溶液中增加的是銅離子，還有剩余的氫離子（比反應(yīng)前減少了），同時水分子的個數(shù)增多，氯離子個數(shù)不變，如圖：。
故答案為：（1）使混合物中的氧化銅完全反應(yīng)。
（2）黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。
（3）。
【點評】本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。
五．金屬的化學(xué)性質(zhì)（共13小題）
12．（2023秋 慈溪市校級期中）如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的過量鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束的過程中，天平指針指向的變化是（　　）
A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左
【答案】C
【分析】根據(jù)鋅的活動性強于鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率要快，以及生成的氫氣全部來自于鹽酸進行分析。
【解答】解：如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的過量鋅片和鐵片，鋅的活動性強于鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率要快，而氫氣會逸散到空氣中，導(dǎo)致左盤質(zhì)量減少的要快，所以天平指針先向右偏；所用稀鹽酸完全相同，金屬過量，生成的氫氣全部來自于鹽酸，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以最終天平指針指向中央刻度線，即保持平衡。
故選：C。
【點評】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)以及天平的使用，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合題中信息，認(rèn)真分析即可解答。
13．（2024秋 蒼南縣期中）向兩份裝有等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉的燒杯中逐漸加入等濃度的稀硫酸直至過量，下列圖像中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】根據(jù)開始階段，等質(zhì)量的硫酸與足量的鎂、鐵反應(yīng)時，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵的相對原子質(zhì)量，最后生成的氫氣質(zhì)量鎂大于鐵進行分析。
【解答】解：開始階段，等質(zhì)量的硫酸與足量的鎂、鐵反應(yīng)時，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵的相對原子質(zhì)量，最后生成的氫氣質(zhì)量鎂大于鐵，故選：B。
【點評】本題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖象分析問題。
14．（2022秋 西湖區(qū)校級期中）將等量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份硫酸中，反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】ACD
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
【解答】解：A、如果稀硫酸足量，鎂反應(yīng)生成氫氣最多，鋅反應(yīng)生成氫氣最少，該選項正確。
B、當(dāng)鐵、鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等時，應(yīng)該是稀硫酸過量，則鎂反應(yīng)生成的氫氣和鋅、鐵一樣多，該選項不正確。
C、當(dāng)三種金屬都過量時，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項正確。
D、鋅完全反應(yīng)，鐵和鎂有剩余的時候，該選項正確。
故選：ACD。
【點評】會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
15．（2023秋 西湖區(qū)校級期中）在密閉容器中。分別用壓強和溫度傳感器測定久置鋁片與稀鹽酸反應(yīng)過程的圖象如圖。下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．從整個反應(yīng)過程中看，反應(yīng)中有熱量放出
B．0 50s時，變化不明顯，是因為鋁表面有一層氧化鋁
C．60 100s容器內(nèi)氣壓升高，主要由于溫度升高的原因
D．100s后溫度、氣壓降低的主要原因是因為反應(yīng)結(jié)束
【答案】C
【分析】根據(jù)鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，結(jié)合用壓強和溫度傳感器測定鋁與稀鹽酸反應(yīng)過程的圖像，進行分析判斷。
【解答】解：A、0～100s時，溫度升高，反應(yīng)過程中有熱量放出，故選項說法正確。
B、0～50s時，變化不明顯，是因為鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故選項說法正確。
C、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液和氫氣，60～100s容器內(nèi)氣壓升高，主要由于有氣體生成；其次屬于放熱反應(yīng)，有溫度升高的原因，故選項說法錯誤。
D、100s后溫度、氣壓降低，是因為因為反應(yīng)結(jié)束后，溫度恢復(fù)至常溫，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜等是正確解答本題的關(guān)鍵。
16．（2023秋 余杭區(qū)校級期中）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（如圖），其溶質(zhì)硫酸鋅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】根據(jù)金屬的活動性順序：鎂＞鋅＞鐵，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后根據(jù)方程式以及置換過程中質(zhì)量的變化進行分析解答。
【解答】解：根據(jù)金屬的活動性順序：鎂＞鋅＞鐵，將鎂條加入溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸亞鐵的溶液中，鎂先與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，該反應(yīng)方程式為Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe，即每24份質(zhì)量的鎂能置換出56份質(zhì)量的鐵，硫酸亞鐵反應(yīng)完全之后，若鎂還有剩余，鎂會與硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，該反應(yīng)方程式為Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn，即每24份質(zhì)量的鎂能置換出65份質(zhì)量的鋅。
A、經(jīng)上述分析，若鎂無剩余，可能硫酸亞鐵完全反應(yīng)完，且硫酸鋅反應(yīng)了一部分，則生成的鐵和鋅的質(zhì)量可能相等，故A不符合題意；
B、經(jīng)上述分析，若鎂無剩余，可能硫酸亞鐵完全反應(yīng)完，且硫酸鋅反應(yīng)了一部分，則生成的鐵的質(zhì)量可能大于生成的鋅的質(zhì)量，故B不符合題意；
C、經(jīng)上述分析，若鎂有剩余，說明硫酸亞鐵和硫酸鋅均反應(yīng)完全，根據(jù)硫酸鋅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，則生成鐵的質(zhì)量一定小于生成鋅的質(zhì)量，而圖示中生成鐵和鋅的質(zhì)量相等是不合理的，故C符合題意；
D、經(jīng)上述分析，若鎂有剩余，說明硫酸亞鐵和硫酸鋅均反應(yīng)完全，根據(jù)硫酸鋅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，則生成鐵的質(zhì)量一定小于生成鋅的質(zhì)量，故D不符合題意；
故選：C。
【點評】要學(xué)會利用金屬活動性順序表來解決此類問題，即排在前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
17．（2021秋 南湖區(qū)校級期中）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖象所得的結(jié)論與事實相符的是（　　）
A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn
B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn
C．三種金屬的活動性順序：Mg＝Fe＝Zn
D．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn
【答案】B
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
【解答】解：A、最終鎂反應(yīng)生成的氫氣最多，鋅反應(yīng)生成的氫氣最少，生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項說法不正確；
B、反應(yīng)時，鎂、鐵、鋅的1個原子都是失去2個電子，因此三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項說法正確；
C、三種金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe，該選項說法不正確；
D、反應(yīng)生成氫氣越多，最終形成溶液質(zhì)量越小，三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，該選項說法不正確。
故選：B。
【點評】會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．
18．（2022秋 余杭區(qū)校級期中）向盛有一定質(zhì)量的黃銅（銅鋅合金）粉末的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，邊滴加邊攪拌，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A．通過a、c點時固體的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．b點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色
C．d點的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生
D．d點時溶液的pH大于c點時的pH
【答案】A
【分析】根據(jù)稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅和硫酸不反應(yīng)；顯酸性溶液pH小于7，顯中性溶液pH＝7，顯堿性溶液pH大于7進行分析。
【解答】解：a點是黃銅質(zhì)量，c點鋅恰好完全反應(yīng)，此時剩余固體質(zhì)量為不反應(yīng)的銅的質(zhì)量，所以通過a、c點時固體的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；
B、b點是稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡生成，硫酸鋅溶液是無色的，故B錯誤；
C、d點硫酸過量，溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，沒有明顯現(xiàn)象，故C錯誤；
D、c點硫酸鋅溶液呈中性，pH═7，d點硫酸呈酸性，pH＜7，所以d點時溶液的pH小于c點時的pH，故D錯誤。
故選：A。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
19．（2023秋 慈溪市期中）如圖為U盤的外觀和內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，請據(jù)此回答以下問題：
（1）制作保護套的材料，鋁合金替代鐵的主要優(yōu)點是 　鋁在空氣中易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化　（填一個最主要的即可）。
（2）銅箔即很薄的銅片。將銅加工成銅箔是利用了銅的 　延展性　這一物理性質(zhì)。
（3）閃存芯片通常用99.99%以上純度的Si單質(zhì)做原料。工業(yè)上利用碳與SiO2反應(yīng)得到粗硅，然后在粗硅中通入Cl2得到SiCl4，再將SiCl4與氫在高溫條件下反應(yīng)得到高純硅和一種化合物。據(jù)此可知，SiCl4與氫在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　SiCl4+2H2Si+4HCl　。
【答案】（1）鋁在空氣中易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化；
（2）延展性；
（3）SiCl4+2H2Si+4HCl。
【分析】（1）根據(jù)鋁合金的性質(zhì)來分析；
（2）根據(jù)銅的性質(zhì)與用途來分析；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。
【解答】解：（1）鐵在與氧氣、水蒸氣同時接觸時會發(fā)生銹蝕，而鋁在空氣中易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，因此制作保護套的材料，鋁合金替代鐵；
（2）銅箔即很薄的銅片。將銅加工成銅箔是利用了銅的延展性這一物理性質(zhì)；
（3）SiCl4與氫在高溫條件下反應(yīng)得到高純硅和一種化合物，由質(zhì)量守恒定律可知，該化合物是氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2Si+4HCl；
故答案為：（1）鋁在空氣中易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化；
（2）延展性；
（3）SiCl4+2H2Si+4HCl。
【點評】本題考查的知識點較多，掌握金屬材料的種類、鋁的化學(xué)性質(zhì)、金屬性質(zhì)與用途、化學(xué)方程式的寫法是解題的關(guān)鍵。
20．（2021秋 常山縣期中）科學(xué)課上，老師說一種金屬活動性較強的金屬能把另一種金屬活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，但一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素。小科對此產(chǎn)生了疑問：若鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)能生成銅嗎？小科對此進行了探究。
【提出猜想】
猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)有銅生成。
猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)沒有銅生成。
猜想三：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)除了銅之外還有其他產(chǎn)物。
在老師的指導(dǎo)下，小科把金屬鈉用小刀輕輕切下黃豆大小的一塊放入盛有200毫升5%的硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到鈉與溶液劇烈反應(yīng)，并放出熱量和氣體，本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上做無規(guī)則的運動，直至消失，燒杯中溶液仍為藍色，溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，沒有紅色固體生成。
【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（1）小科提出猜想一的依據(jù)是什么？　在金屬活動性順序表中，Na排在銅的前面　。
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是：　鈉不能置換出硫酸銅中的銅，鈉能與水反應(yīng)生成氣體　。
（3）請結(jié)合資料和所學(xué)知識，寫出實驗中產(chǎn)生藍色絮狀沉淀的原理（寫化學(xué)方程式）　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
【答案】（1）在金屬活動性順序表中，Na排在銅的前面；
（2）鈉不能置換出硫酸銅中的銅，鈉能與水反應(yīng)生成氣體；
（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【分析】（1）根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au進行分析；
（2）根據(jù)現(xiàn)象，燒杯中溶液仍為藍色，溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，沒有紅色固體生成進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)進行分析。
【解答】解：（1）由金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，Na排在銅的前面，排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故答案為：在金屬活動性順序表中，Na排在銅的前面；
（2）鈉與溶液劇烈反應(yīng)，并放出熱量和氣體，本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上做無規(guī)則的運動，直至消失，燒杯中溶液仍為藍色，溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，沒有紅色固體生成可知：鈉不能置換出硫酸銅中的銅，鈉能與水反應(yīng)生成氣體，故答案為：鈉不能置換出硫酸銅中的銅，鈉能與水反應(yīng)生成氣體；
（3）實驗中產(chǎn)生藍色絮狀沉淀的原理是：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
21．（2022秋 海曙區(qū)期中）A﹣E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A能使帶火星的木條復(fù)燃，E濃溶液能使小木棒變黑。它們反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分生成物未標(biāo)出）。
（1）氣體單質(zhì)A的化學(xué)式是 　O2　，金屬單質(zhì)B的化學(xué)式為 　Cu　；
（2）金屬鐵與藍色溶液D反應(yīng)的化學(xué)方程式：　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。
【答案】（1）O2；Cu。
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【分析】A能使帶火星的木條復(fù)燃，則A為氧氣，E濃溶液能使小木棒變黑，且稀溶液與鐵反應(yīng)生成氫氣，可知E為硫酸，D為藍色溶液，說明含有銅離子，而是C與稀硫酸反應(yīng)生成的含有銅離子的溶液，則C含有銅元素，由此可知C為氧化銅，A氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成C氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則D為硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則B為銅，據(jù)此分析回答此題。
【解答】解：（1）根據(jù)題目信息中，A能使帶火星的木條復(fù)燃，可知A為氧氣，E濃溶液能使小木棒變黑，且稀溶液與鐵反應(yīng)生成氫氣，可知E為硫酸，D為藍色溶液，說明含有銅離子，而是C與稀硫酸反應(yīng)生成的含有銅離子的溶液，則C含有銅元素，由此可知C為氧化銅，A氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成C氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則D為硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則B為銅，A為氧氣，B為銅，C為氧化銅，D為硫酸銅，E為硫酸；
故答案為：O2；Cu。
（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
故答案為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。
22．（2023秋 海曙區(qū)校級期中）從廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液，某工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）鋁是活潑金屬，電子產(chǎn)品中的鋁件卻有良好的抗腐蝕性能，其原因是 　通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步反應(yīng)　。
（2）圖中“操作”的名稱是 　過濾　。寫出所得貴重金屬中任意一種的化學(xué)式：　Au（或Pt）　。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 　2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑　，該反應(yīng)的基本類型是 　置換反應(yīng)　。
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 　2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O　。
【答案】（1）通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步反應(yīng)；
（2）過濾；Au（或Pt）；
（3）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；置換反應(yīng)；
（4）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
【分析】（1）根據(jù)鋁的性質(zhì)分析回答；
（2）根據(jù)過濾的原理和常見的貴重金屬的種類分析
（3）根據(jù)①中發(fā)生鋁和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣回答；
（4）根據(jù)加熱條件下稀硫酸和銅、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水進行分析。
【解答】解：（1）鋁是活潑金屬，電子產(chǎn)品中的鋁件卻有良好的抗腐蝕性能，其原因是：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步反應(yīng)。
（2）經(jīng)過“操作”后得到了濾液和金屬混合物，則是過濾；根據(jù)流程圖，反應(yīng)②后得到的是金和鉑，化學(xué)式為：Au（或Pt）；
（3）①中發(fā)生的反應(yīng)是鋁和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣，2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
（4）根據(jù)流程提供的信息：銅和氧氣、硫酸在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生水和硫酸銅，化學(xué)方程式是：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
故答案為：（1）通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步反應(yīng)；
（2）過濾；Au（或Pt）；
（3）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；置換反應(yīng)；
（4）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
【點評】本題主要考查金屬的性質(zhì)，利用流程圖及反應(yīng)原理結(jié)合各方面條件進行判斷、推理得出正確結(jié)論，要求思維縝密，邏輯推理能力強。
23．（2021秋 麗水期中）如圖是小科探究鐵生銹條件的裝置，a、b兩支具支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，U形玻璃管內(nèi)為紅墨水，塞上橡皮塞后U形玻璃管內(nèi)兩端液面相平，整個裝置氣密性良好，放置一段時間。請寫出該實驗會出現(xiàn)的現(xiàn)象并解釋原因。
【答案】a中鐵釘沒有變化，b中鐵釘變紅，紅墨水液面左側(cè)降低，右側(cè)升高；b中鐵片與水和氧氣同時接觸，發(fā)生銹蝕變紅，氣體減少壓強減小，a側(cè)壓強大于b側(cè)，將紅墨水壓向右側(cè)，導(dǎo)致液面左側(cè)降低，右側(cè)升高。
【分析】根據(jù)鐵生銹需要同時接觸水和氧氣的條件分析回答此題。
【解答】解：a中鐵片有植物油覆蓋，無法與水和氧氣接觸，b中鐵片可與水和氧氣接觸，所以會發(fā)生銹蝕，因此b中氣體減少，壓強降低，a中壓強不變，將紅墨水壓向b試管一側(cè)，因此看到a中鐵釘沒有變化，b中鐵釘變紅，紅墨水液面左側(cè)降低，右側(cè)升高；
故答案為：a中鐵釘沒有變化，b中鐵釘變紅，紅墨水液面左側(cè)降低，右側(cè)升高；b中鐵片與水和氧氣同時接觸，發(fā)生銹蝕變紅，氣體減少壓強減小，a側(cè)壓強大于b側(cè)，將紅墨水壓向右側(cè)，導(dǎo)致液面左側(cè)降低，右側(cè)升高。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。
24．（2023秋 諸暨市期中）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質(zhì)量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.2 0.4 0.5 m
試計算：
（1）上表中m的數(shù)值是　0.5　；
（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為　1：4　時，兩者恰好完全反應(yīng)；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【答案】（1）0.5；
（2）1：4；
（3）24.5%。
【分析】（1）依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；
（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析出恰好完全反應(yīng)時，樣品和稀硫酸的質(zhì)量；
（3）依據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式，和題中數(shù)據(jù)，計算出所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，當(dāng)加入硫酸120.0g時，產(chǎn)生氫氣為0.5g，說明25.0g樣品中鋅完全反應(yīng)完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時，產(chǎn)生氫氣也應(yīng)為0.5g，則m＝0.5，故填：0.5；
（2）分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時，消耗硫酸的質(zhì)量為＝100g，則恰好完全反應(yīng)時，黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為25g：100g＝1：4，故填：1：4；
（3）設(shè)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
＝
x＝24.5g
則所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。
【點評】此題主要考查化學(xué)方程式的計算，主要是利用實驗數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
六．金屬活動性順序及其應(yīng)用（共13小題）
25．（2023秋 杭州期中）將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據(jù)上述實驗分析，下列說法錯誤的是（　　）
A．金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag
B．濾渣中可能有金屬M
C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì)
D．濾渣中一定有Ag
【答案】B
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
【解答】解：A、將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，是因為M和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，說明M比銅活潑，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到藍色濾液，是因為銅和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，說明銅比銀活潑，因此金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag，該選項說法正確；
B、濾渣中不可能有金屬M，這是因為如果含有M，則M和硝酸銅反應(yīng)，濾液是無色溶液，該選項說法不正確；
C、濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，即M的硝酸鹽和硝酸銅，該選項說法正確；
D、濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀，該選項說法正確。
故選：B。
【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
26．（2024秋 瑞安市期中）在學(xué)習(xí)金屬相關(guān)知識時，小科往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如圖。則下列推斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)后的溶液中有硝酸銅剩余
B．反應(yīng)后的溶液中有硝酸銀剩余
C．原溶液中硝酸銀的質(zhì)量等于硝酸銅的質(zhì)量
D．原溶液中硝酸銀的質(zhì)量小于硝酸銅的質(zhì)量
【答案】D
【分析】根據(jù)金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，進行分析判斷。
【解答】解：A、金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。由充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量圖可知，剩余固體為銀、銅、鐵，反應(yīng)后的溶液中不可能有硝酸銅剩余，故選項說法錯誤。
B、由充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量圖可知，剩余固體為銀、銅、鐵，反應(yīng)后的溶液中不可能有硝酸銀剩余，故選項說法錯誤。
C、由充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量圖可知，生成銀和銅的質(zhì)量相等；由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每340份質(zhì)量的硝酸銀可置換出216份質(zhì)量的銀；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份質(zhì)量的硝酸銅可置換出64份質(zhì)量的銅，則原溶液中硝酸銀的質(zhì)量不可能等于硝酸銅的質(zhì)量，故選項說法錯誤。
D、根據(jù)C選項的解析可知，每340份質(zhì)量的硝酸銀可置換出216份質(zhì)量的銀；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份質(zhì)量的硝酸銅可置換出64份質(zhì)量的銅，生成銀和銅的質(zhì)量相等，則原溶液中硝酸銀的質(zhì)量小于硝酸銅的質(zhì)量，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)和反應(yīng)的順序是正確解答此類題的關(guān)鍵。
27．（2023秋 鹿城區(qū)期中）將一定量的金屬M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀硫酸氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)金屬M、Zn、Cu的金屬活動性判斷一定正確的是（　　）
A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M
【答案】C
【分析】將一定量金屬M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，說明氯化銅已完全反應(yīng)，向濾渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀硫酸反應(yīng)的金屬，進行分析判斷。
【解答】解：將一定量金屬M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，說明氯化銅已完全反應(yīng)，說明金屬活動性M＞Cu；向濾渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀硫酸反應(yīng)的金屬，該金屬可能是鋅，也可能是M，無法確定M與鋅的活動性強弱。
故選：C。
【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。
28．（2023秋 瑞安市期中）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是（　　）
A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
【答案】C
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應(yīng)。
【解答】解：分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。
A、若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如鋅過量時，該選項正確。
B、當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)時，一定不含Zn，該選項正確。
C、若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸銅部分反應(yīng)時，該選項不正確。
D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，是因為鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，即硝酸銀部分反應(yīng)，濾渣一定只含有Ag，該選項正確。
故選：C。
【點評】會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
29．（2020秋 臺州期中）興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（　　）
A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序
B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn
D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加
【答案】B
【分析】金屬的活動性強弱是鋅＞鐵＞銅，在進行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法。
【解答】解：由于金屬的活動性強弱是：鋅＞鐵＞銅，在進行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn。所以：
A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，說明金屬活動性鋅＞鐵；能與氯化銅反應(yīng)，說明金屬活動性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故A說法正確；
B、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說法B不正確；
C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故C說法正確。
D、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故D說法正確；
故選：B。
【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵。
30．（2023秋 東陽市期中）已知X．Y．Z三種二價金屬在金屬活動順序中的相對位置為X、Y（H）、Z，判斷以下反應(yīng)不能發(fā)生的是
（　　）
A．Y+2HCl═YCl2+H2↑
B．Z+XSO4═ZSO4+X
C．X+Y（NO3）2═X（NO3）2+Y
D．X+H2SO4（稀）═XSO4+H2↑
【答案】B
【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
【解答】解：A、由于Y位于H的前邊，故A能發(fā)生；
B、由于X位于Z的前邊，故B不能發(fā)生；
C、由于X位于Y的前邊，故C能發(fā)生；
D、由于X位于H的前邊，故D能發(fā)生。
故選：B。
【點評】此題考查的是金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行判斷。
31．（2020秋 海曙區(qū)校級期中）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示：
則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2．
上述四種說法正確的個數(shù)為（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】D
【分析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”．
【解答】解：金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，Al（NO3）3一定在溶液中；
①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2；
②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；
③若溶液甲是藍色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應(yīng)，溶液中AgNO3被反應(yīng)完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2。
故選：D。
【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．
32．（2023秋 紹興期中）小明同學(xué)取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實驗裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。
（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是 　H2　（填化學(xué)式）。
（2）鋁對應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快，其主要原因是 　鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣　。
（3）從圖2分析，以下結(jié)論正確的是 　①③　（填序號）。
①金屬鎂對應(yīng)的氣壓變化曲線是A
②M點時參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量相等
③實驗時取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等
【答案】（1）H2；
（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
（3）①③。
【分析】（1）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析解答。
（2）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析解答。
（3）①根據(jù)鎂、鋁、鋅三種金屬中鎂的金屬活動性最強，進行分析判斷。
②根據(jù)M點時AC曲線對應(yīng)的氣壓相等，進行分析判斷。
③根據(jù)最終鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鎂，進行分判斷。
【解答】解：（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是氫氣，其化學(xué)式為H2。
（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故鋁對應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快。
（3）①鎂、鋁、鋅三種金屬中鎂的金屬活動性最強，反應(yīng)速率最快，則金屬鎂對應(yīng)的氣壓變化曲線是A。
②M點時AC曲線對應(yīng)的氣壓相等，生成氫氣的質(zhì)量相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，則M點時參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量不相等。
③稀鹽酸的質(zhì)量相等，最終鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鎂，等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量多，則實驗時取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等。
故答案為：
（1）H2；
（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
（3）①③。
【點評】本題難度不大，理解題意和圖示的含義、熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。
33．（2023秋 濱江區(qū)期中）學(xué)習(xí)小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。
【設(shè)計與實驗】同學(xué)們設(shè)計并進行如圖所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。
【解釋與結(jié)論】
（1）實驗Ⅰ中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
（2）實驗Ⅱ中實驗現(xiàn)象是 　銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色　。
由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。
【反思與交流】
（3）某同學(xué)又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你推測：金屬M 　能　（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【拓展與延伸】
（4）同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進行實驗，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實驗記錄表：
實驗 編號 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （均取 20mL） 鋅的形狀 （均取 1g） 氫氣的體積（mL） （均收集 3 分鐘）
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 鋅片 50.9
③ 30% 鋅粒 61.7
④ 30% 鋅片 79.9
實驗①②對比說明 　在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快　；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是 　①③或②④　。
由此得出鋅的形狀和稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會影響反應(yīng)快慢。
【答案】【解釋與結(jié)論】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色；
（3）能；
【拓展與延伸】在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；①③或②④。
【分析】【解釋與結(jié)論】（1）根據(jù)鋅的金屬活動性排在氫的前面，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣來分析解答；
（2）根據(jù)銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅來分析解答；
（3）根據(jù)金屬M能與酸反應(yīng)，而銅不能與酸反應(yīng)來分析解答；
【拓展與延伸】根據(jù)實驗記錄表中的信息來分析解答；根據(jù)比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同來分析解答。
【解答】解：【解釋與結(jié)論】（1）銅、鋅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動性排在氫的前面，即只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，實驗Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）實驗Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故觀察到的實驗現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色；故答案為：銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色；
（3）某同學(xué)又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明金屬M的活動性大于氫，而銅的金屬活動性小于氫，則金屬M的活動性大于銅，故金屬M能與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故答案為：能；
【拓展與延伸】根據(jù)實驗記錄表可知，實驗①②對比說明在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同，根據(jù)控制變量法，應(yīng)選擇的實驗編號是①③或②④，由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會影響反應(yīng)快慢；故答案為 在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；①③或②④。
【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其正確分析實驗方面的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行。
34．（2024秋 拱墅區(qū)校級期中）錳鋼（含F(xiàn)e、Mn、C等）是具有優(yōu)良金屬性能的合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
查閱文獻得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應(yīng)常顯+2價，使溶液呈肉色。
興趣小組同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究。
（1）根據(jù)金屬活動性順序（Fe＞Cu），對Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。
（2）初步探究：
實驗序號 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 將三種打磨好、粗細(xì)質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶質(zhì)為肉色，放入銅片溶液為無色 猜想 　Ⅱ　錯誤
2 將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中 　溶液由淺綠色變?yōu)槿馍? 猜想Ⅰ正確
（3）進一步探究：興趣小組同學(xué)認(rèn)為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動性，興趣小組又進行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進行反應(yīng)。實驗結(jié)果記錄如下表：
實驗編號 鹽酸的濃度（均取20毫升） 金屬（均取2克） 金屬的形狀 收集50毫升氫氣所需時間/秒
① 10% 錳 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 20% 鐵 片狀 110
①依據(jù)以上實驗結(jié)果能否推斷出錳、鐵活動性順序？請判斷并說明依據(jù)：　不能，實驗過程中變量不唯一　。
②你認(rèn)為金屬與酸的反應(yīng)速度除了表中的影響因素還受哪些因素影響？　酸的種類　（說出一項即可）
【答案】（2）實驗1：Ⅱ；
實驗2：溶液由淺綠色變?yōu)槿馍?br/>（3）①不能，實驗過程中變量不唯一；
②酸的種類。
【分析】（2）實驗1：根據(jù)鐵片和錳片能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，則錳的活動性大于銅來分析解答；
實驗2：根據(jù)錳與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸錳和鐵來分析解答；
（3）①根據(jù)實驗過程中變量不唯一來分析解答；
②根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)速度除了表中的影響因素還受酸的種類影響來分析解答。
【解答】解：（2）實驗1：將三種打磨好、粗細(xì)質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中，放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶質(zhì)為肉色，說明鐵片和錳片能與稀硫酸反應(yīng)，而放入銅片溶液為無色，說明銅不與稀硫酸反應(yīng)，則錳的活動性大于銅，因此猜想Ⅱ錯誤；
實驗2：結(jié)論是猜想Ⅰ正確，說明錳的活動性比鐵強，則將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中，錳與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸錳和鐵，則可觀察到溶液由淺綠色變?yōu)槿馍?br/>（3）①實驗①②的金屬種類不同、金屬形狀不同，實驗中存在兩個變量，不能通過金屬與酸反應(yīng)的快慢來比較鐵、錳的活動性，實驗①③的鹽酸濃度、金屬種類、金屬形狀都不同，實驗中存在三個變量，不能通過金屬與酸反應(yīng)的快慢來比較鐵、錳的活動性，則依據(jù)以上實驗結(jié)果不能推斷出錳、鐵活動性順序，依據(jù)是實驗過程中變量不唯一；
②同形狀、同質(zhì)量的鐵分別與同濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，生成相同體積氫氣所用時間不同，則金屬與酸的反應(yīng)速度還與酸的種類有關(guān)。
故答案為：（2）實驗1：Ⅱ；
實驗2：溶液由淺綠色變?yōu)槿馍?br/>（3）①不能，實驗過程中變量不唯一；
②酸的種類。
【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。
35．（2023秋 臨海市校級期中）金屬鈀是稀有的貴金屬之一。現(xiàn)有銀（Ag）、鉑（Pt）、鈀（Pd）三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動性順序。
（1）將鈀（Pd）戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序表中位于鐵之 　后　（填“前”或“后”）。
（2）如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入裝有PdCl2溶液的甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 　有白色沉淀生成　。通過該實驗判斷，（Ag）、鉑（Pt）、鈀（Pd）的金屬活動性由強到弱順序為 　銀、鈀、鉑　。
【答案】（1）后；
（2）有白色沉淀生成；銀、鈀、鉑。
【分析】（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件進行分析；
（2）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件進行分析；
【解答】解：（1）鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，說明鈀不與稀硫酸反應(yīng)，鈀排在氫的后面，鐵排在氫的前面，故鈀在金屬活動順序表中位于鐵之后；
（2）將銀、鉑戒指分別放入氯化鈀溶液中，銀戒指表面有明顯變化，說明銀能與氯化鈀反應(yīng)生成鈀和氯化銀沉淀，會看到觀察到有白色沉淀生成，銀的金屬活動性比鈀強，鉑與氯化鈀不反應(yīng)，說明鉑的金屬活動性比鈀弱，則銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為銀、鈀、鉑。
故答案為：
（1）后；
（2）有白色沉淀生成；銀、鈀、鉑。
【點評】本題難度不大，熟練掌握金屬活動性順序、化學(xué)方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。
36．（2023秋 洞頭區(qū)期中）人類對金屬活動性的順序的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的時間。
材料一：我國晉代煉丹家葛洪用鐵勺盛滿曾青（硫酸銅溶液），幾天后，鐵勺表面紅光閃閃，記載為“點鐵成金“的故事，后來演變成濕法煉銅法。
材料二：貝采利烏斯是最早為金屬活動性排序的科學(xué)家，他依靠定性的推測，對元素的電化次序排序為：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的電正性最強，Ag的電負(fù)性最強，但是設(shè)備落后無法定量實驗，因此難以準(zhǔn)確描述，他自己也認(rèn)為排序不夠準(zhǔn)確。
材料三：貝開托夫設(shè)想找到一種參比物使金屬與之發(fā)生作用，看反應(yīng)的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。他以水為參比物，鎂跟水反應(yīng)非常緩慢，鐵常溫下不跟水反應(yīng)，得出鎂金屬的活動性比鐵強，從而得出大部分金屬活動性強弱。現(xiàn)代科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，金屬活動性排序還與反應(yīng)的條件有關(guān)。
（1）請寫出材料一中葛洪記載的“點鐵成金”相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　。
（2）材料三中能比較鐵和鎂的金屬活動性強弱的參比物還可以是 　氯化亞鐵溶液　（寫出一種物質(zhì)名稱）。
（3）分析以上材料，下列關(guān)于金屬活動性發(fā)現(xiàn)史的說法正確的是 　BD　（可多選）。
A．“點鐵成金”是迷信故事，煉丹家的發(fā)現(xiàn)對科學(xué)發(fā)展沒有貢獻
B．由材料二可推測金屬元素的電正性越強，金屬活動性也越強
C．定性的推測不屬于科學(xué)研究，定量實驗才屬于科學(xué)研究
D．現(xiàn)代科學(xué)家總結(jié)出來的金屬活動性強弱規(guī)律今后還會不斷完善
【答案】（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（2）氯化亞鐵溶液；
（3）BD。
【分析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法進行分析；
（2）根據(jù)金屬活動性順序的判斷方法進行分析；
（3）根據(jù)文中的信息進行分析。
【解答】解：（1）濕法煉銅是指鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故答案為：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（2）比較鐵和鎂的金屬活動性強弱的可以選擇氯化亞鐵溶液，鎂能將氯化亞鐵中的鐵置換出來，故答案為：氯化亞鐵溶液；
（3）A．“點鐵成金”是迷信故事，但是科學(xué)發(fā)展有貢獻，可以制得銅，錯誤；
B．由材料二可推測金屬元素的電正性越強，金屬活動性也越強，正確；
C．定性的推測和定量實驗都屬于科學(xué)研究，錯誤；
D．現(xiàn)代科學(xué)家總結(jié)出來的金屬活動性強弱規(guī)律今后還會不斷完善，正確；
故選BD。
【點評】金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
37．（2023秋 海寧市期中）為了探究Fe、Cu、Ag、R（R為未知金屬）四種金屬的金屬活動性順序，進行如下實驗：如圖甲所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中的溶液里，只觀察到①中鐵絲表面出現(xiàn)氣泡，②中鐵絲表面有紫紅色物質(zhì)；如圖乙所示，一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R絲進行實驗，觀察到①中R絲表面出現(xiàn)氣泡，②中R絲表面無明顯現(xiàn)象。“”“”””為相應(yīng)金屬絲插入燒杯前，燒杯中溶液里存在的陽離子。
（1）圖乙所示的②中存在的陽離子是 　　（從“”“”“”中選填）。
（2）Fe、Cu、Ag、R四種金屬的金屬活動性順序由強到弱依次為 　Fe＞R＞Cu＞Ag　。
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析判斷。根據(jù)鐵與硫酸、硫酸銅的反應(yīng)分析溶液中存在的陽離子；根據(jù)金屬與酸、鹽能否反應(yīng)可以比較金屬的活潑性的大小。
【解答】解：（1）由于鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅。若將鐵絲替換為R絲進行實驗，觀察到①中R絲表面出現(xiàn)氣泡，說明了R在金屬活動性順序表中位于氫的前邊，由于乙中無明顯現(xiàn)象，說明了燒杯乙中的溶質(zhì)是FeSO4，沒有硫酸銅，所以②中存在的陽離子是亞鐵離子，應(yīng)是。
（2）由①中鐵絲表面出現(xiàn)氣泡，說明了鐵位于氫的前邊，銅位于氫的后邊；由②中鐵絲表面有紫紅色物質(zhì)；說明了鐵的活動性大于銅，銅的活動性大于銀；一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，由于甲中出現(xiàn)氣泡，說明了R在金屬活動性順序表中位于氫的前邊；由于乙中無明顯現(xiàn)象，燒杯乙中的溶質(zhì)是FeSO4，說明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為：Fe＞R＞Cu＞Ag。
故答案為：（1）；
（3）Fe＞R＞Cu＞Ag。
【點評】在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應(yīng)．要驗證三種金屬活動性大小關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)
七．常見的金屬礦物及金屬的冶煉（共6小題）
38．（2022秋 定海區(qū)期中）工業(yè)煉鐵的部分反應(yīng)如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．X可以是木炭
B．X與CO都具有氧化性
C．③反應(yīng)后的尾氣可直接排放
D．Y中鐵元素以游離態(tài)存在
【答案】A
【分析】A、根據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。
B、根據(jù)二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，進行分析判斷。
C、根據(jù)一氧化碳具有毒性，會污染環(huán)境，進行分析判斷。
D、根據(jù)Y是鐵的氧化物，進行分析判斷。
【解答】解：A、木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，X可以是木炭，故選項說法正確。
B、二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，X與CO都具有還原性，故選項說法錯誤。
C、一氧化碳具有毒性，會污染環(huán)境，尾氣不能直接排放，故選項說法錯誤。
D、Y是鐵的氧化物，Y中鐵元素以化合態(tài)存在，故選項說法錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，了解鐵的冶煉原理、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。
39．（2020秋 湖州期中）氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．實驗時都應(yīng)該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸
B．兩者都可以通過觀察固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生
C．甲中試管口略向下傾斜，乙中玻璃管保持水平，是因為兩種氣體的密度不同
D．甲中無尾氣處理裝置而乙中有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒
【答案】C
【分析】根據(jù)氫氣和一氧化碳均具有還原性，均能與氧化銅反應(yīng)，分別生成銅和水、銅和二氧化碳，進行分析判斷。
【解答】解：A、實驗時都應(yīng)該先通入氣體后加熱，排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項說法正確。
B、氫氣和一氧化碳均具有還原性，均能與氧化銅反應(yīng)，分別生成銅和水、銅和二氧化碳，兩者都可以通過觀察固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故選項說法正確。
C、甲中試管口略向下傾斜，是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；乙中玻璃管保持水平，是因為反應(yīng)中并無水產(chǎn)生，與兩種氣體的密度不同無關(guān)，故選項說法錯誤。
D、甲中無尾氣處理裝置而乙中有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握氫氣和一氧化碳均具有還原性、還原氧化銅的實驗注意事項是正確解答本題的關(guān)鍵。
40．（2023秋 慈溪市校級期中）《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝”，處于當(dāng)時世界領(lǐng)先地位，是現(xiàn)代冶金工藝的雛形。其流程圖如圖所示：
（1）熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)了氧氣的 　氧化性　（選填“氧化性”或“還原性”）。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）氧化性。
【分析】（1）根據(jù)熔煉過程中，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，進行分析解答。
（2）根據(jù)通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，即碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，進行分析解答。
【解答】解：（1）熔煉過程中，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，即碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，此過程體現(xiàn)了氧氣的氧化性。
故答案為：
（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）氧化性。
【點評】本題難度不大，理解生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝流程、掌握煉鐵的反應(yīng)原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。
41．（2022秋 義烏市校級期中）在科學(xué)實驗操作技能大賽中，小霞同學(xué)用所學(xué)的科學(xué)知識迅速搭建了一套“模擬煉鐵”的冶煉裝置（鐵礦石的主要成分為Fe2O3）。
（1）為確保制得較純凈的CO，還需在C、D間加裝盛放 　堿石灰　（選填“堿石灰”或“氫氧化鈉溶液”）的裝置。（堿石灰的主要成分是CaO和NaOH固體）
（2）寫出裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：　CO2+C2CO　。
（3）裝置調(diào)整好以后，按照規(guī)范步驟進行實驗，當(dāng)觀察到D裝置出現(xiàn)：鐵礦石顏色發(fā)生變化或 　玻璃管上方的黑色固體被磁鐵吸引　時，證明鐵礦石一定有部分被還原了。
（4）實驗結(jié)束時，在拆卸裝置前得進行以下操作：先熄滅C、D中的酒精噴燈，待裝置冷卻后再停止滴加稀鹽酸。目的是 　防止灼熱的鐵重新被氧氣氧化　。
（5）本實驗還有一個不足之處，請你指出？　沒有尾氣處理　。
【答案】（1）堿石灰；
（2）CO2+C2CO；
（3）玻璃管上方的黑色固體被磁鐵吸引；
（4）防止灼熱的鐵重新被氧氣氧化；
（5）沒有尾氣處理。
【分析】（1）根據(jù)堿石灰既可以吸收水分，也可以吸收二氧化碳，氫氧化鈉溶液只能吸收二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)鐵可以被磁鐵吸引進行分析；
（4）根據(jù)還原出的鐵在高溫下，易被氧氣氧化進行分析；
（5）根據(jù)一氧化碳有毒，需要尾氣處理進行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，能夠與氧化鈣反應(yīng)；通過C制得的一氧化碳?xì)怏w中可能混有二氧化碳，因此為確保制得較純凈的CO，還需在C、D間加裝盛放堿石灰的裝置；
（2）二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2+C2CO；
（3）氧化鐵為紅色固體，若鐵礦石變色，或玻璃管上方的黑色固體被磁鐵吸引，說明鐵礦石一定有部分被還原了；
（4）還原出的鐵在高溫下，易被氧氣氧化，因此實驗結(jié)束后，先熄滅C、D中的酒精噴燈，待裝置冷卻后再停止滴加稀鹽酸，目的是防止灼熱的鐵重新被氧氣氧化；
（5）一氧化碳有毒，會污染空氣，所以本實驗的不足之處是：沒有尾氣處理。
故答案為：（1）堿石灰；
（2）CO2+C2CO；
（3）玻璃管上方的黑色固體被磁鐵吸引；
（4）防止灼熱的鐵重新被氧氣氧化；
（5）沒有尾氣處理。
【點評】這是一道實驗題，考查了一氧化碳還原氧化鐵的原理等相關(guān)知識，有一定的綜合度，能夠掌握反應(yīng)的原理及各實驗步驟的作用是解答的關(guān)鍵。
42．（2023秋 椒江區(qū)校級期中）兩千多年前，我們的祖先經(jīng)過長期實踐，摸索出一套煉銅工藝。
（1）其中碳還原氧化銅的原理可以用實驗裝置如圖甲、乙表示。
[提出問題]碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應(yīng)生成氣體是否也有多種可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[設(shè)計方案]實驗裝置如圖乙。打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨庖欢螘r間，關(guān)閉K，點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應(yīng)后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通一段時間氮氣。
方案一：從定性觀察角度判斷：猜想①成立的實驗現(xiàn)象是 　B中無明顯實驗現(xiàn)象，D處氣體能被點燃　。
方案二：從定量計算角度判斷。
取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進行實驗，并測定表格中的四個數(shù)據(jù)。
反應(yīng)前的質(zhì)量 反應(yīng)后的質(zhì)量
A（玻璃管+固體） m1 m2
B+C（廣口瓶+混合液） m3 m4
（2）若猜想②成立，則理論上（m4﹣m3 ） 　＝　（填“＜”“＝”或“＞”）（ m1﹣m2）。
（3）若猜想③成立且CuO全部轉(zhuǎn)化成Cu，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量m的取值范圍是 　0.3g＜m＜0.6g　。
【答案】（1）B中無明顯實驗現(xiàn)象，D處氣體能被點燃；
（2）＝；
（3）0.3g＜m＜0.6g。
【分析】二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，一氧化碳燃燒生成二氧化碳；
空氣中含有二氧化碳、水蒸氣等物質(zhì)，如果不排出裝置，會影響實驗結(jié)果；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。
【解答】解：（1）若猜想①成立，說明反應(yīng)生成了一氧化碳，一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳具有可燃性，故猜想①成立的實驗現(xiàn)象是B中無明顯實驗現(xiàn)象，D處氣體能被點燃；
（2）若猜想②成立，即反應(yīng)生成的氣體只是二氧化碳，m4﹣m3是吸收的二氧化碳質(zhì)量，m1﹣m2是反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，則理論上（m4﹣m3）＝（m1﹣m2）；
（4）設(shè)反應(yīng)只生成一氧化碳時消耗碳質(zhì)量為x，只生成二氧化碳時消耗碳質(zhì)量為y，
CuO+CCu+CO↑，
80 12
4g x
＝
x＝0.6g，
2CuO+C2Cu+CO2↑，
160 12
4g y
＝
y＝0.3g，
由以上計算可知，若猜想③成立且CuO全部轉(zhuǎn)化成Cu，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量m的取值范圍是0.3g＜m＜0.6g。
故答案為：（1）B中無明顯實驗現(xiàn)象，D處氣體能被點燃；
（2）＝；
（3）0.3g＜m＜0.6g。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
43．（2022秋 淳安縣期中）某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ）、空氣等，主要反應(yīng)過程如下所示：
（1）A 的化學(xué)式是 　CO2　。
（2）該鋼鐵廠年生產(chǎn)生鐵 5×106 噸（生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96%），則需要含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%的赤鐵礦石多少噸？
【答案】（1）CO2；
（2）8×106t。
【分析】（1）根據(jù)焦炭和過量空氣中的氧氣在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳來分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變來分析。
【解答】解：（1）焦炭和過量空氣中的氧氣在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，所以生成物A是二氧化碳，化學(xué)式是CO2。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，該鋼鐵廠年生產(chǎn)的生鐵中鐵的質(zhì)量為：5×106t×96%＝4.8×106t，所以需要含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的赤鐵礦石質(zhì)量為：＝＝8×106t。
故答案為：
（1）CO2；
（2）8×106t。
【點評】本題主要考查鐵的冶煉及相關(guān)計算，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合題中信息，認(rèn)真分析即可解答。
八．金屬銹蝕的條件及其防護（共7小題）
44．（2024秋 蒼南縣期中）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途之間存在一定的關(guān)系，合理利用三者關(guān)系，能更好地服務(wù)人類。結(jié)構(gòu)一性質(zhì)：銅在潮濕的空氣中易生銹。古人通過往銅中加入錫，加熱熔融后制成青銅合金，來增強防銹能力，其原理是（　　）
A．隔絕水 B．改變銅原子的種類
C．隔絕空氣 D．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)
【答案】D
【分析】根據(jù)鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣或水隔絕可以防止生銹，或者是改變金屬的結(jié)構(gòu)，制成合金等，進行分析解答。
【解答】解：古人通過往銅中加入錫，加熱熔融后制成青銅合金，來增強防銹能力，其原理是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
故選：D。
【點評】本題難度不大，了解防止鐵制品生銹的原理與措施是正確解答本題的關(guān)鍵。
45．（2023秋 錢塘區(qū)校級期中）小明用三枚潔凈無銹的鐵釘，設(shè)計如圖所示實驗探究鐵生銹的條件。下列說法錯
誤的是（　　）
A．乙試管中植物油的作用是隔絕空氣
B．只有甲試管中的鐵釘有明顯銹跡
C．實驗表明鐵生銹是鐵與空氣和水共同作用的結(jié)果
D．乙、丙兩支試管的實驗現(xiàn)象說明鐵生銹需要水
【答案】D
【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。
【解答】解：A、乙試管中植物油的作用是隔絕空氣，該選項說法正確；
B、只有甲試管中的鐵釘有明顯銹跡，該選項說法正確；
C、甲中鐵與水和氧氣同時接觸生銹，乙中鐵與氧氣隔絕，不能生銹，丙中鐵與水隔絕，不能生銹，說明鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，該選項說法正確；
D、乙、丙兩支試管的實驗現(xiàn)象不能說明鐵生銹需要水，是因為乙中鐵與水接觸，不能生銹，該選項說法不正確。
故選：D。
【點評】防止金屬生銹的方法很多，例如給金屬涂一層油漆，給金屬鍍一層金屬，把金屬制成合金，給金屬烤藍等，都可以達到防止金屬生銹的目的。
46．（2023秋 上城區(qū)校級期中）世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護措施中不正確的是（　　）
A．在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕
B．及時擦干被雨水淋濕的自行車可防止自行車生銹
C．鋁的抗銹蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋
D．鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化
【答案】C
【分析】A、根據(jù)防止鐵生銹的方法進行分析判斷。
B、根據(jù)使鐵與水或氧氣隔絕可以防止鐵銹蝕判斷。
C、根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷。
D、根據(jù)鐵生銹的條件進行分析判斷。
【解答】解：A、鐵表面刷油漆能使鐵與水或氧氣隔絕，從而達到防銹的目的，故選項說法正確。
B、及時擦干被雨水淋濕的自行車可防止自行車生銹，故選項說法正確。
C、鋁的抗銹蝕性能比鐵強，是因為鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護膜，用鋼絲球擦洗鋁鍋會破壞保護膜，故選項說法錯誤。
D、鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化，生成鐵銹，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握鐵生銹的條件、防止鐵銹蝕的措施、金屬的化學(xué)性質(zhì)等即可正確解答本題。
47．（2023秋 浙江期中）小科用細(xì)線將兩根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的液面高度相同的甲、乙密閉裝置中，放置幾天后觀察兩個裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度及液面變化，下列表述中正確的是（　　）
A．甲裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
B．乙裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
C．甲裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
D．乙裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
【答案】A
【分析】甲裝置中，鐵釘放在有水蒸氣、氧氣的空間，易生銹，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體，乙裝置中，鐵釘放在了干燥的空氣中，不易生銹，據(jù)此分析。
【解答】解：A.甲裝置中，鐵釘放在有水蒸氣、氧氣的空間中，甲裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯，故正確；
B.濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體，乙裝置中，鐵釘放在了干燥的空氣中，不易生銹，乙裝置中鐵釘?shù)膸缀鯖]有銹蝕，故錯誤；
C.甲裝置中鐵釘這一側(cè)氧氣被消耗，氣體壓強減小，液面上升，故錯誤；
D.乙裝置中鐵釘幾乎沒銹蝕，是因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，導(dǎo)致鐵釘不能和水接觸，因此鐵釘這一側(cè)液面基本沒變化，故錯誤；
故選：A。
【點評】掌握金屬銹蝕的原理及濃硫酸的吸水性是解答本題的關(guān)鍵。
48．（2023秋 蕭山區(qū)期中）鐵合金是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬材料，但鐵制品容易被腐蝕而在表面生成紅褐色的鐵銹。為探究鐵制品銹蝕的條件，尋找防止鐵制品銹蝕的方法，現(xiàn)進行如下實驗：
步驟1：利用如圖所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖
所示）；待U形管內(nèi)充滿O2后，將導(dǎo)管a、b處的止水夾k1、k2夾緊。
步驟2：一段時間后，觀察U形管內(nèi)三處鐵絲表面的變化情況。
回答下列問題：
（1）步驟2中，觀察到①處沒有明顯變化，說明鐵制品銹蝕的條件之一是需要有 　H2O　（填化學(xué)式），②處可能觀察到的現(xiàn)象是 　產(chǎn)生較多紅褐色的銹　，③處沒有明顯變化，說明純鐵的抗腐蝕能力較 　強　（填“強”或“弱”）。
（2）待U形管內(nèi)有明顯現(xiàn)象后，將b導(dǎo)管插入水中，打開止水夾k2，觀察到 　水倒吸入U形管內(nèi)　現(xiàn)象，說明該條件下鐵制品銹蝕過程消耗了O2。
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】（1）根據(jù)U形管內(nèi)已充滿O2，觀察到①處沒有明顯變化，；②處潮濕的普通鐵絲與氧氣接觸，可能觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生較多紅褐色的銹；③處沒有明顯變化，進行分析；
（2）根據(jù)該條件下鐵制品銹蝕過程消耗了O2，U形管內(nèi)氣壓降低，在外界氣壓的作用下，會觀察到水倒吸入U形管內(nèi)的現(xiàn)象進行分析。
【解答】解：（1）步驟2中，U形管內(nèi)已充滿O2，觀察到①處沒有明顯變化，說明鐵制品銹蝕的條件之一是需要有水，化學(xué)式為：H2O；②處潮濕的普通鐵絲與氧氣接觸，可能觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生較多紅褐色的銹；③處沒有明顯變化，說明純鐵的抗腐蝕能力較強；
（2）待U形管內(nèi)有明顯現(xiàn)象后，將b導(dǎo)管插入水中，打開止水夾k2，由于該條件下鐵制品銹蝕過程消耗了O2，U形管內(nèi)氣壓降低，在外界氣壓的作用下，會觀察到水倒吸入U形管內(nèi)的現(xiàn)象；
故答案為：（1）H2O；產(chǎn)生較多紅褐色的銹；強；
（2）水倒吸入U形管內(nèi)。
【點評】本題主要考查金屬銹蝕的條件的探究等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行。
49．（2023秋 海曙區(qū)期中）如圖所示為小博探究鐵生銹條件的裝置圖（圖中鐵絲絨的固定裝置未畫出）。
（1）據(jù)圖可知，小博探究的是鐵生銹是否需要 　水　。
（2）實驗開始一段時間后，可觀察到U形管中兩側(cè)液面高低情況是 　左邊下降右邊上升　。
（3）為進一步探究溫度對鐵生銹快慢的影響。小博將該裝置（每組裝置內(nèi)鐵絲絨質(zhì)量均相等且足量）分別置于不同溫度下進行實驗，4小時后記錄每組U形管兩端液面高度差，具體數(shù)據(jù)如表：
溫度/攝氏度 10 20 30 40 50 60 70
U形管兩端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8
小博分析數(shù)據(jù)后，在10﹣50℃范圍內(nèi)，溫度越高，鐵生銹越快。但小雅觀察實驗裝置并查閱相關(guān)資料后，認(rèn)為小博的實驗不能真實反映50攝氏度以后鐵生銹的快慢，其理由是50攝氏度后U形管兩端液面高度差不變。請分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：　氧氣完全反應(yīng)　。
【答案】（1）水。
（2）左邊下降右邊上升。
（3）氧氣完全反應(yīng)。
【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，溫度越高生銹速率越快。
【解答】解：（1）據(jù)圖可知，小博探究的是鐵生銹是否需要水（左邊鐵絲絨與水隔絕，右邊鐵絲絨與水接觸）。
故答案為：水。
（2）實驗開始一段時間后，可觀察到U形管中兩側(cè)液面高低情況是左邊下降右邊上升（左邊鐵絲絨與水隔絕，不能生銹，右邊鐵絲絨與水接觸，能夠生銹，氧氣消耗，氣壓減小）。
故答案為：左邊下降右邊上升。
（3）小博的實驗不能真實反映50攝氏度以后鐵生銹的快慢，其理由是50攝氏度后U形管兩端液面高度差不變。出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是氧氣完全反應(yīng)，鐵絲絨不再銹蝕。
故答案為：氧氣完全反應(yīng)。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
50．（2023秋 杭州期中）如圖甲所示為探究鐵釘銹蝕條件的實驗，如圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗。
回答問題：
（1）如圖甲所示實驗，若實驗結(jié)果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹；則可得出鐵釘生銹的條件是：　鐵與氧氣、水同時接觸　。
（2）通過②與③對照得出的結(jié)論，說出一種防止菜刀生銹的具體方法 　用完洗凈、擦干后置于干燥處　。
（3）如圖乙所示實驗，若觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色；此時溶液中存在的微粒除H+和Cl﹣外，還有 　Fe2+、Fe3+　（不考慮H2O）。
【答案】（1）鐵與氧氣、水同時接觸；
（2）用完洗凈、擦干后置于干燥處。
（3）Fe2+、Fe3+。
【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。
【解答】解：（1）試管②中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；試管①中的鐵釘只能與水接觸；試管③的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；實驗結(jié)果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹，可用于探究鐵生銹條件是鐵與氧氣、水同時接觸。
（2）通過②與③對照可知，鐵生銹需要與水接觸，一種防止菜刀生銹的具體方法是用完洗凈、擦干后置于干燥處。
（3）圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗，鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液呈黃色；觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，說明發(fā)生了鐵和稀鹽酸的反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，此時溶液中存在的微粒除H+和Cl﹣外，還有Fe2+、Fe3+。
故答案為：
（1）鐵與氧氣、水同時接觸；
（2）用完洗凈、擦干后置于干燥處。
（3）Fe2+、Fe3+。
【點評】防止金屬生銹的方法很多，例如給金屬涂一層油漆，給金屬鍍一層金屬，把金屬制成合金，給金屬烤藍等，都可以達到防止金屬生銹的目的。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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