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【刷題補漏】華師大版九年級科學上冊·備戰期中
易錯精選（五）常見的鹽
本練習訓練范圍：華師大版九上科學3章
一 酸堿鹽的應用
1．（2023秋 臨平區期中）下列關于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯誤的是（　　）
A．用Ca（OH）2制波爾多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液檢驗CO2
D．用NaOH固體干燥某些氣體
2．（2023秋 溫州期中）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（　　）
選項 結構 性質 用途
A 硫酸能在水中電離出氫離子 具有酸性 用稀硫酸去除鐵銹
B 硫酸能在水中電離出硫酸根離子 具有酸性 用稀硫酸去除鐵銹
C 氫氧化鈣溶液中含有鈣離子 具有堿性 檢驗二氧化碳氣體
D 氫氧化鈣溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 檢驗二氧化碳氣體
3．（2023秋 慈溪市校級期中）物質的性質決定其用途，下列有關物質的性質及其相對應的用途說法正確的是（　　）
A．氫氧化鈉固體能吸收水——氫氧化鈉固體可用作食品干燥劑
B．濃的食鹽溶液能使蛋白質凝固——食鹽水可用于清洗傷口
C．二氧化碳能與水反應——固體二氧化碳可用來人工降雨
D．濃硫酸具有脫水性——濃硫酸可用來干燥氨氣
二 常用鹽的用途
4．（2023秋 永康市期中）網絡神曲“化學是你，化學是我”揭示了化學與生活、生產的密切關系。下列有關說法中不正確的是（　　）
A．碳酸鈉俗稱純堿，也叫蘇打，用于清洗廚房用具的油污
B．草木灰能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力
C．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金
D．濃的食鹽水會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用
5．（2023秋 慈溪市期中）用下列物質前的序號填空。
①食鹽 ②熟石灰 ③稀鹽酸 ④小蘇打
（1）日常飲食中一種重要的調味品：　 　。
（2）醫療上可用于治療胃酸過多：　 　。
三 鹽的化學性質
6．（2023秋 臨平區期中）在氯化鋇溶液中加入某種試劑，得到無色溶液和白色沉淀，下列說法正確的是（　　）
A．加入的試劑一定是硝酸銀溶液 B．加入的試劑可能是二氧化碳
C．無色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸
7．（2024秋 拱墅區校級期中）向一定量硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．從0點到A點，紅褐色沉淀逐漸增加
B．A點時溶液中有兩種溶質
C．B點時溶液pH＝7
D．從A點到B點，硫酸鈉的質量不變
8．（2023秋 奉化區校級期中）向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中產生沉淀或氣體的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。已知實驗過程中產生的氣體全部逸出，下列說法不正確的是（　　）
A．b、c點對應的溶液溶質相同 B．0a段生成的沉淀有2種
C．圖中m的值是2.33 D．d點對應的溶質有4種
9．（2023秋 江北區校級期中）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點對應溶液中只有1種溶質 B．b～c段發生2個反應
C．Ba（OH）2溶液的溶質質量分數約為13.7% D．m＝37.85
10．（2023秋 海曙區期中）為驗證“加熱碳酸氫銨”所發生的變化，兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗，發現兩實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍，浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁．
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色．
下列說法錯誤的是（　　）
A．甲實驗不如乙實驗環保
B．只根據甲實驗“固體消失”這一現象，可驗證碳酸氫銨發生了分解
C．乙實驗有利于學生分析“固體消失”的原因
D．只根據乙實驗的現象，可驗證：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
11．（2021秋 婺城區校級期中）如圖1所示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是　 　（寫化學式）。
（2）BC段發生反應的化學方程式為　 　。
（3）A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的離子為　 　（寫離子符號）。B點，燒杯內的沉淀由　 　種物質組成。
（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法　 　。
12．（2024秋 拱墅區校級期中）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（注：氯化鋇溶液呈中性）
（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體沒有變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由　 　。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為 　 　。滴加足量的氯化鋇溶液的目的是 　 　。
（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖像。
13．（2024秋 拱墅區校級期中）科學興趣小組欲分離NaCl和BaCl2混合溶液。他們設計了如圖所示的實驗流程。
（1）加入過量Na2CO3溶液，溶液中發生的化學變化的方程式是 　 　。
（2）濾液A含有的陰離子是 　 　。
（3）沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是 　 　。（寫一種即可）
14．（2021秋 定海區校級期中）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）
性質二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝入體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質 　 　（選填“—”或“二”），理由是 　 　。
（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標注是否準確。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 10 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會 　 　（選填“偏大”或“偏小”）。
15．（2023秋 鹿城區期中）“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究。
【查閱資料】鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，反應方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成。
實驗編號 鈉塊大小 硫酸銅溶液 實驗中產生沉淀的現象
① 綠豆大小 稀溶液10mL 產生藍綠色沉淀
② 綠豆大小 濃溶液10mL 產生藍色絮狀沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 產生藍色絮狀沉淀
④ 豌豆大小 濃溶液10mL 產生藍色絮狀沉淀，并出現黑色固體
猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅。
【實驗及現象】切取不同大小鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象如表所示。
小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。
【實驗結論】（1）上述實驗中均未觀察到 　 　色固體生成，由此判斷猜想一錯誤
（2）實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。
【實驗反思】（1）實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是 　 　。
（2）由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有 　 　。
（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案：
方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。
方案二：把鈉塊和無水旒酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。
請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由　 　。
16．（2021秋 海曙區期中）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質質量分數的Ba（OH）2溶液，反應中加入的Ba（OH）2溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖，回答下列問題。
（1）ab段生成的沉淀是：　 　（填寫物質的化學式）。
（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是　 　。
（3）a中溶液含有　 　種溶質。
（4）原溶液中含有的溶質是　 　。（填寫物質的化學式）
四 常見化肥的種類和作用
17．（2024秋 瑞安市期中）小明發現菜地里許多植物出現了倒伏現象，并伴有葉色發黃、植株矮小的現象，急需施肥。請你幫他從下列化肥中選出一種復合肥料（　　）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl
18．（2023秋 拱墅區校級期中）“測土配方施肥”技術能有效解決施肥比例不合理的問題，如下為農技人員通過該技術對某農田開出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中屬于復合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
19．（2023秋 龍泉市期中）陽光玫瑰葡萄今年獲得了大豐收，顆粒大，果肉鮮脆多汁，受到了人們的一致好評。在葡萄開花后要注意補充鉀肥，鉀肥能促進糖類的合成與運輸，提高葡萄品質，下列屬于鉀肥的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2
C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
20．（2022秋 定海區期中）如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：
①從說明上可以判斷硝酸銨應具有的性質有 　 　。
A.易溶于水
B.撞擊易爆炸
C.受熱易分解
②硝酸銨屬于 　 　肥。（填化肥種類）
21．（2021秋 龍灣區期中）某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：
（1）操作a的名稱是 　 　。
（2）上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4，該工藝中循環使用的X為 　 　（填化學式）。
五 海水曬鹽的原理和過程
22．（2023秋 浙江月考）如圖是海水曬鹽的工藝流程示意圖，有關該過程的說法不正確的是（　　）
A．蒸發池中的海水是氯化鈉的飽和溶液 B．母液是氯化鈉的飽和溶液
C．結晶池中固體氯化鈉的質量逐漸增加 D．海水進入貯水池，海水的成分不變
六 純堿的制取
23．（2023秋 濱江區期中）氯化銨（NH4Cl）是“侯氏制堿法”的一種副產品。已知氯化銨的水溶液顯酸性。下列關于氯化銨的說法正確的是（　　）
A．氯化銨屬于酸 B．氯化銨是一種復合肥
C．氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會產生白色沉淀
24．（2023秋 余姚市校級期中）我國著名的化學家侯德榜發明的“侯式制堿法”（反應：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如圖所示。下列關于“侯式制堿法”說法錯誤的是（　　）
A．“侯式制堿法”制的是純堿，不是堿
B．在流程中能循環利用的物質只有飽和食鹽水
C．制取NaHCO3的反應是先往飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氫鈉能沉淀是因為相同溫度下溶解度比較小而沉淀析出
25．（2023秋 溫州期中）侯德榜制堿法生產純堿主要的工藝流程如下。
【資料】
①虛線框內的主要反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（1）操作1的名稱為 　 　。
（2）在該工藝流程中能循環使用的物質有 　 　。
（3）說明判斷碳酸氫鈉固體是否完全分解的方法 　 　。
七 離子或物質的共存問題
26．（2023秋 玉環市校級期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B．堿性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl﹣
27．（2023秋 江干區校級期中）下列各組物質溶于水，能得到無色透明溶液的是（　　）
A．NaNO3、KCl、AgNO3
B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4
D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
28．（2023秋 東陽市期中）某無色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的條件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42- B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、SO42-
29．（2023秋 杭州期中）能夠反應的物質不能共存于同一溶液中．下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是（　　）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
30．（2023秋 諸暨市校級期中）水能發生微弱的電離，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸堿性與溶液中H+、OH﹣的個數關系如下表：不同溫度下，每升溶液中H+、OH﹣的個數關系如圖：
中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣）
酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣）
堿性溶液 N（H+）＜N（OH﹣）
下列條件關于離子共存判斷中正確的是（　　）
A．a點對應的無色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42-
B．b點對應的溶液中大量存在：NH4+、Ca2+、、Cl﹣
C．c點對應的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42-
D．d點對應的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl﹣
31．（2023秋 東陽市期中）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：
（1）該溶液一定不存在的離子是 　 　。
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。則以上離子中一定存在的離子：　 　。
32．（2023秋 慈溪市校級期中）國家環保都已規定將各類實驗室納入環保監管范圍。某中學九年級甲、乙兩個班的同學做完實驗所得的兩種廢液中含有8種離子，分別為H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、和（不考慮H2O解離出H+和OH﹣），且兩種廢液里所含的離子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色。
（1）甲溶液呈 　 　（選填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是 　 　（選填離子符號）。
（2）甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成的危害是 　 　。
七 酸、堿、鹽的鑒別
33．（2023秋 臨海市校級期中）下列各組物質的溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
34．（2023秋 錢塘區校級期中）只用一種試劑就能鑒別氫氧化鈉、石灰水和稀硫酸3種溶液，該試劑是（　　）
A．碳酸鈉溶液 B．紫色石蕊試液
C．氯化鋇溶液 D．氯化銅溶液
35．（2023秋 蕭山區期中）現有四種白色固體：①氯化鈉 ②氯化鋇 ③無水硫酸銅 ④硫酸鈉，不使用其它試劑（可以用水）就可以把它們區分開，區分出的先后順序是（　　）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
36．（2023秋 錢塘區期中）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，現僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（　　）
①過濾 ②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液 ④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
37．（2023秋 上城區期中）鑒別碳酸鈉、氯化鋇、鹽酸三種無色溶液．同學們設計了如下實驗方案：
（1）一次性鑒別可選用的指示劑為　 　；
（2）可選用稀硫酸一次性鑒別，發生反應的方程式之一為　 　；
（3）如果將上述所做實驗反應后的藥品倒入同一廢液缸內，則廢液中一定大量存在的陽離子（除指示劑）為　 　．
38．（2023秋 濱江區期中）有四瓶失去標簽的溶液，它們分別是：①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他試劑就可以將它們逐一加以鑒別，則鑒別出來的先后順序是 　 　，涉及的化學反應有 　 　和 　 　（用化學方程式表示）。
39．（2023秋 慈溪市校級期中）實驗室有失去標簽的五個試劑瓶，分別盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸和稀硫酸。鑒別操作如下：
（1）呈藍色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶液的現象是　 　。
（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應的化學方程式為　 　。
（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質為　 　（填化學式），取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象。另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是　 　。
A，Ba（OH）2溶液 B．AgNO3溶液 C．Mg D．酚酞溶液
40．（2022秋 嵊州市期中）甲同學為了區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案。
（1）在C組實驗中發生的化學方程式為 　 　。
（2）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現象說明有物質生成 　 　（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色。
（3）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 　 　三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物。
（4）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據要求完成下列空白：
實驗內容 預測現象 結論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置 ①若有白色沉淀，溶液呈無色 物質是碳酸鈉
②若無沉淀生成，溶液呈紅色 物質是氫氧化鈣
③若有白色沉淀，溶液呈紅色
（5）乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，原因是 　 　。
九 常見的離子檢驗方法及現象
41．（2023秋 拱墅區校級期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量試液，向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色．另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀．下列判斷合理的是（　　）
A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定沒有CO32﹣和Cl﹣
C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣
42．（2023秋 義烏市期中）小金對某只含一種溶質的溶液取樣后進行檢驗，方法及結論正確的是（　　）
A．加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則該溶液是酸溶液
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀鹽酸無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，一定有SO42﹣
D．加入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，則該溶液是酸溶液
43．（2021秋 上城區校級期中）某實驗廢液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：
①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
請分析實驗后回答：
（1）廢液中一定含有的離子是 　 　，可能含有的離子是 　 　；
（2）有同學認為實驗③可以省略，理由是 　 　。
44．（2023秋 鹿城區校級期中）農作物的生長需要N、P、K元素，某學習小組開展了配制“無土營養液”的項目化學習。
（1）甲、乙兩組配制的無土營養液主要成分如下，根據下列量表給兩組打分，得分較高的是 　組。
甲：KCl、K2CO3、Ca（H2PO4）2；
乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
序號 評價標準 分值
1 營養液中含N、P、K元素，每一種可加1分 3分
2 組內物質均能共存，不發生化學反應，發生一個扣1分 2分
（2）現有一種無色營養液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其中是否含有硫酸鉀，可以加入 　 　進行檢驗。
45．（2023秋 洞頭區期中）實驗室有一瓶標簽殘缺的試劑（如圖），老師告訴小明，這瓶試劑是氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定該試劑成分，小明進行如下系列實驗：
（1）取2毫升該試劑于試管中，滴入無色酚酞試液，發現溶液不變色。則推斷試劑不可能是 　 　溶液。
（2）再取2毫升該試劑于試管中，滴入AgNO3溶液后，根據 　 　的現象，小明確定該試劑是氯化鈉溶液。
（3）請列舉氯化鈉在生活中的一種用途 　 　。
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【刷題補漏】華師大版九年級科學上冊·備戰期中
易錯精選（五）常見的鹽
本練習訓練范圍：華師大版九上科學3章
一．酸堿鹽的應用（共3小題）
1．（2023秋 臨平區期中）下列關于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯誤的是（　　）
A．用Ca（OH）2制波爾多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液檢驗CO2
D．用NaOH固體干燥某些氣體
【答案】C
【分析】根據氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途，進行分析判斷。
【解答】解：A、可用Ca（OH）2制波爾多液，故選項說法正確。
B、可用Ca（OH）2改良酸性土壤，故選項說法正確。
C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，不能用NaOH溶液檢驗CO2，故選項說法錯誤。
D、氫氧化鈉具有吸水性，可用NaOH固體干燥某些氣體，故選項說法正確。
故選：C。
2．（2023秋 溫州期中）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（　　）
選項 結構 性質 用途
A 硫酸能在水中電離出氫離子 具有酸性 用稀硫酸去除鐵銹
B 硫酸能在水中電離出硫酸根離子 具有酸性 用稀硫酸去除鐵銹
C 氫氧化鈣溶液中含有鈣離子 具有堿性 檢驗二氧化碳氣體
D 氫氧化鈣溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 檢驗二氧化碳氣體
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸中含有氫離子，具有酸性，氫離子和氧化鐵反應生成鐵離子和水，故選項正確。
B、稀硫酸中含有氫離子，具有酸性，氫離子和氧化鐵反應生成鐵離子和水，與硫酸根離子無關，故選項不正確。
C、氫氧化鈣溶液中含有氫氧根離子，溶液具有堿性，與鈣離子無關，故選項不正確。
D、氫氧化鈣溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，但是檢驗二氧化碳還與鈣離子有關，故選項不正確。
故選：A。
3．（2023秋 慈溪市校級期中）物質的性質決定其用途，下列有關物質的性質及其相對應的用途說法正確的是（　　）
A．氫氧化鈉固體能吸收水——氫氧化鈉固體可用作食品干燥劑
B．濃的食鹽溶液能使蛋白質凝固——食鹽水可用于清洗傷口
C．二氧化碳能與水反應——固體二氧化碳可用來人工降雨
D．濃硫酸具有脫水性——濃硫酸可用來干燥氨氣
【答案】B
【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析解答。
【解答】解：A、氫氧化鈉固體能吸收水，但氫氧化鈉固體具有強烈的腐蝕性，不能用作食品干燥劑，故選項說法錯誤。
B、濃的食鹽溶液能使蛋白質凝固，食鹽水可用于清洗傷口，故選項說法正確。
C、固體二氧化碳可用來人工降雨，是因為固體二氧化碳升華吸熱，故選項說法錯誤。
D、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應，濃硫酸不能用來干燥氨氣，故選項說法錯誤。
故選：B。
二．常用鹽的用途（共2小題）
4．（2023秋 永康市期中）網絡神曲“化學是你，化學是我”揭示了化學與生活、生產的密切關系。下列有關說法中不正確的是（　　）
A．碳酸鈉俗稱純堿，也叫蘇打，用于清洗廚房用具的油污
B．草木灰能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力
C．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金
D．濃的食鹽水會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用
【答案】C
【分析】A、根據物質的名稱、俗稱及其用途來分析；
B、根據草木灰中含有鉀元素來分析；
C、根據金屬材料的利用來分析；
D、根據食鹽水的用途來分析。
【解答】解：A、碳酸鈉俗稱純堿，也叫蘇打，用于清洗廚房用具的油污，故A說法正確；
B、草木灰中含有鉀元素，能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，故B說法正確；
C、目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，而不是鋁合金，故C說法錯誤；
D、濃的食鹽水會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用，故D說法正確。
故選：C。
5．（2023秋 慈溪市期中）用下列物質前的序號填空。
①食鹽
②熟石灰
③稀鹽酸
④小蘇打
（1）日常飲食中一種重要的調味品：　①　。
（2）醫療上可用于治療胃酸過多：　④　。
【答案】（1）①；
（2）④。
【分析】可以根據物質的物理性質和化學性質來確定具體物質的用途。
【解答】解：（1）食鹽是日常飲食中一種重要的調味品；故答案為：①；
（2）小蘇打能與胃液中的鹽酸反應，因此醫療上可用于治療胃酸過多；故答案為：④。
三．鹽的化學性質（共11小題）
6．（2023秋 臨平區期中）在氯化鋇溶液中加入某種試劑，得到無色溶液和白色沉淀，下列說法正確的是（　　）
A．加入的試劑一定是硝酸銀溶液
B．加入的試劑可能是二氧化碳
C．無色溶液可能呈酸性
D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸
【答案】C
【分析】根據氯化鋇溶液能與硝酸銀溶液、硫酸、硫酸鹽、碳酸鹽等反應均能生成白色沉淀，進行分析判斷。
【解答】解：A、加入的試劑不一定是硝酸銀溶液，也可能是硫酸鹽溶液等，故選項錯誤。
B、加入的試劑不可能是二氧化碳，二氧化碳不能與氯化鋇溶液反應，故選項錯誤。
C、該溶液可能是硫酸，無色溶液可能呈酸性，故選項正確。
D、白色沉淀不一定不溶于稀硝酸，也可能是碳酸鋇沉淀，故選項錯誤。
故選：C。
7．（2024秋 拱墅區校級期中）向一定量硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．從0點到A點，紅褐色沉淀逐漸增加
B．A點時溶液中有兩種溶質
C．B點時溶液pH＝7
D．從A點到B點，硫酸鈉的質量不變
【答案】D
【分析】據氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，進行分析判斷。
【解答】解：A、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，從0點到A點，藍色沉淀逐漸增加，故A錯誤；
B、A點時，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液恰好完全反應，A點時溶液中溶質是硫酸鈉，故B錯誤；
C、B點是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液恰好完全反應后繼續加入氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH＞7，故C錯誤；
D、從A點到B點，是恰好完全反應后繼續滴加氫氧化鈉溶液，硫酸鈉的質量不變，故D正確。
故選：D。
8．（2023秋 奉化區校級期中）向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中產生沉淀或氣體的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。已知實驗過程中產生的氣體全部逸出，下列說法不正確的是（　　）
A．b、c點對應的溶液溶質相同
B．0a段生成的沉淀有2種
C．圖中m的值是2.33
D．d點對應的溶質有4種
【答案】D
【分析】根據題意和物質的性質來分析。向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是 Na2CO3、Na2SO4和BaCl2反應生成碳酸鋇和硫酸鋇，繼續加入HCl溶液時，由于碳酸鋇和鹽酸能反應，硫酸鋇不能和鹽酸反應，所以可知固體的減少量為消耗掉的碳酸鋇的質量，而根據生成的0.88g二氧化碳全部來自碳酸鋇可求反應掉的碳酸鋇的質量，進而求算硫酸鋇的質量，也就是m的數值。
【解答】解：A、b點時的物質為碳酸鋇、硫酸鋇沉淀和過量的氯化鋇以及反應生成的氯化鈉，c點時鹽酸和碳酸鋇反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，所以b、c點對應的溶液溶質都是氯化鋇和氯化鈉，故選項說法正確。
B、0a段生成的沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇2種，故選項說法正確。
C、根據生成的0.88g二氧化碳全部來自碳酸鋇可求反應掉的碳酸鋇的質量；
設參加反應的碳酸鋇的質量為x，
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
x 0.88g
x＝3.94g
則硫酸鋇的質量為6.27g﹣3.94g＝2.33g
即圖中m的值是2.33，故選項說法正確。
D、d點時鹽酸過量，鹽酸和碳酸鋇反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，則d點對應的溶液中溶質的成分為BaCl2和HCl，還有氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應生成的氯化鈉，總共有3種，故選項說法不正確。
故選：D。
9．（2023秋 江北區校級期中）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點對應溶液中只有1種溶質
B．b～c段發生2個反應
C．Ba（OH）2溶液的溶質質量分數約為13.7%
D．m＝37.85
【答案】D
【分析】根據硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，然后結合圖象中的數據進行分析計算。
【解答】解：o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以
A、a點對應溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質，故A錯誤；
B、b～c段只發生氫氧化鋇和氯化鎂的反應1個反應，故B錯誤；
C、設氫氧化鋇的質量分數為x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
x＝17.1%，故C錯誤；
D、設硫酸鋇質量為y，氫氧化鎂質量為z。
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
y＝11.65g，z＝2.9g
所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正確。
故選：D。
10．（2023秋 海曙區期中）為驗證“加熱碳酸氫銨”所發生的變化，兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗，發現兩實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍，浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁．
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色．
下列說法錯誤的是（　　）
A．甲實驗不如乙實驗環保
B．只根據甲實驗“固體消失”這一現象，可驗證碳酸氫銨發生了分解
C．乙實驗有利于學生分析“固體消失”的原因
D．只根據乙實驗的現象，可驗證：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
【答案】B
【分析】A、不同的實驗裝置，優缺點不同；
B、根據甲實驗“固體消失”這一現象，可驗證碳酸氫銨發生了分解反應；
C、根據實驗現象可以初步判斷碳酸氫銨分解生成了哪些物質；
D、根據實驗現象可以判斷相關方面的問題．
【解答】解：A、甲實驗生成的物質全部擴散到空氣中，污染環境，而乙實驗裝置相對封閉，被酚酞試液、澄清石灰水吸收后擴散到空氣中的物質相對較少，因此甲實驗不如乙實驗環保，該選項說法正確；
B、只根據甲實驗“固體消失”這一現象，不能驗證碳酸氫銨發生了分解，也可能是碳酸氫銨升華導致的消失，該選項說法不正確；
C、觀察到無水硫酸銅變藍，說明反應生成了水，浸有酚酞試液的棉球變紅，說明反應生成了氨氣，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，因此乙實驗有利于學生分析“固體消失”的原因，該選項說法正確；
D、根據乙實驗的現象，可驗證碳酸氫銨分解生成了氨氣、水和二氧化碳，該選項說法正確。
故選：B。
11．（2021秋 婺城區校級期中）如圖1所示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是　BaSO4、BaCO3　（寫化學式）。
（2）BC段發生反應的化學方程式為　BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑　。
（3）A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的離子為　Na+、Cl﹣、SO42﹣　（寫離子符號）。B點，燒杯內的沉淀由　2　種物質組成。
（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法　靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成　。
【答案】見試題解答內容
【分析】（1）氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
（2）碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳；
（3）氯化鈉易溶于水，硫酸鈉易溶于水；
（4）氯離子和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀，氯化銀不溶于稀硝酸。
【解答】解：（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應生成的硫酸鋇、碳酸鋇。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B過程中，沉淀質量增大，是因為稀硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的物質是氯化鈉和硫酸鈉，存在離子為Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B點，燒杯內的沉淀由2種物質組成，即碳酸鋇和硫酸鋇。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
故填：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
12．（2024秋 拱墅區校級期中）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（注：氯化鋇溶液呈中性）
（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體沒有變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由
　不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色　。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為 　部分變質　。滴加足量的氯化鋇溶液的目的是 　檢驗碳酸鈉，并除去碳酸鈉　。
（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖像。
【答案】（1）不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色；
（2）部分變質；檢驗碳酸鈉，并除去碳酸鈉；
（3）。
【分析】（1）根據氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都可以使酚酞變紅進行分析；
（2）根據氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，加入足量的氯化鋇有白色沉淀生成說明溶液中有碳酸鈉，可以檢驗碳酸鈉，并除去碳酸鈉進行分析；
（3）根據加入稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，初始時沒有二氧化碳氣體生成，當將氫氧化鈉反應完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應有二氧化碳生成，當碳酸鈉反應完后，生成二氧化碳的質量不變進行分析。
【解答】解：（1）甲實驗是不正確的，因為氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都可以使酚酞變紅；故答案為：不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色；
（2）氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，加入足量的氯化鋇有白色沉淀生成說明溶液中有碳酸鈉，可以檢驗碳酸鈉，并除去碳酸鈉，取上層清液加入酚酞溶液變為紅色，說明溶液中有氫氧化鈉，故該溶液是部分變質；故答案為：部分變質；檢驗碳酸鈉，并除去碳酸鈉；
（3）由于該溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，故加入稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，初始時沒有二氧化碳氣體生成，當將氫氧化鈉反應完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應有二氧化碳生成，當碳酸鈉反應完后，生成二氧化碳的質量不變，故大致圖像為：，故答案為：。
13．（2024秋 拱墅區校級期中）科學興趣小組欲分離NaCl和BaCl2混合溶液。他們設計了如圖所示的實驗流程。
（1）加入過量Na2CO3溶液，溶液中發生的化學變化的方程式是 　Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl　。
（2）濾液A含有的陰離子是 　Cl﹣、　。
（3）沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是 　硝酸銀溶液和稀硝酸　。（寫一種即可）
【答案】（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）Cl﹣、；
（3）硝酸銀溶液和稀硝酸（合理即可）。
【分析】NaCl和BaCl2混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀（B），濾液A為氯化鈉、碳酸鈉的混合液；碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水，據此進行分析。
【解答】解：（1）氯化鋇溶液與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）濾液A為氯化鈉、碳酸鈉的混合液；濾液A含有的陰離子是氯離子和碳酸根離子；符號為Cl﹣、；
（3）沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，需要檢驗的沉淀B表面上是否還附著氯離子或碳酸根離子；檢驗氯離子可以用稀硝酸和硝酸銀溶液，檢驗碳酸根離子可以用氯化鋇溶液；因此可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸或氯化鋇溶液；
故答案為：
（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）Cl﹣、；
（3）硝酸銀溶液和稀硝酸（合理即可）。
14．（2021秋 定海區校級期中）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）
性質二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝入體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質 　二　（選填“—”或“二”），理由是 　人體內不能達到50℃的溫度或人體內有鹽酸　。
（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助
小明判斷包裝袋上的標注是否準確。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 10 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會 　偏大　（選填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）二；人體內不能達到50℃的溫度或人體內有鹽酸；
（2）包裝袋上的標注不準確；
（3）偏大。
【分析】（1）根據題目中所給的信息和碳酸氫鈉的性質分析；
（2）根據圖中的實驗過程。A裝置硫酸與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B裝置干燥二氧化碳氣體，C裝置吸收生成的二氧化碳，因此C裝置中溶液增加量即為生成的二氧化碳氣體，據二氧化碳的質量進行計算；
（3）根據裝置的作用分析。
【解答】解：（1）因為人體內不能達到50℃的溫度，所以他喝入無汽蘇打水體內也會產生二氧化碳不是受熱分解，主要是因為人體的為中有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此喝入無汽蘇打水體內也會產生二氧化碳；
（2）由題意得：生成二氧化碳的質量為105.0g﹣100.0g＝5.0g
設樣品中碳酸氫鈉的質量為x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
x≈9.55g
樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：×100%＝95.5%≠99%，因此包裝袋上的標注不準確；
答：包裝袋上的標注不準確；
（3）根據圖中的實驗過程。A裝置硫酸與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B裝置干燥二氧化碳氣體，C裝置吸收生成的二氧化碳，因此C裝置中溶液增加量即為生成的二氧化碳氣體，因此如果去掉裝置B，則水蒸氣也進入C裝置，導致二氧化碳的質量增大，計算所得的碳酸氫鈉的質量增大，測量結果將會偏大。
故答案為：（1）二；人體內不能達到50℃的溫度或人體內有鹽酸；
（2）包裝袋上的標注不準確；
（3）偏大。
15．（2023秋 鹿城區期中）“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究。
【查閱資料】鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，反應方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成。
實驗編號 鈉塊大小 硫酸銅溶液 實驗中產生沉淀的現象
① 綠豆大小 稀溶液10mL 產生藍綠色沉淀
② 綠豆大小 濃溶液10mL 產生藍色絮狀沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 產生藍色絮狀沉淀
④ 豌豆大小 濃溶液10mL 產生藍色絮狀沉淀，并出現黑色固體
猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅。
【實驗及現象】切取不同大小鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象如表所示。
小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。
【實驗結論】（1）上述實驗中均未觀察到 　紅　色固體生成，由此判斷猜想一錯誤
（2）實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。
【實驗反思】（1）實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是 　鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉　。
（2）由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有 　鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度　。
（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案：
方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。
方案二：把鈉塊和無水旒酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。
請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由　方案二，隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化　。
【答案】【實驗結論】（1）一；
【實驗反思】（1）鈉與水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；
（2）鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度；
（3）方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化。
【分析】【實驗結論】（1）根據銅是紅色金屬進行分析；
【實驗反思】（1）根據鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉進行分析；
（2）根據切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象，則鈉塊大小相同，硫酸銅溶液濃度不同進行分析；
（3）根據鈉的金屬活動性很強，能與空氣中的氧氣反應，要避免鈉在空氣中被氧化進行分析。
【解答】解：【實驗結論】（1）猜想一猜想有銅生成，銅是紅色金屬，由實驗結論，猜想一錯誤，則上述實驗中均未觀察到紅色固體生成，故答案為：一；
【實驗反思】（1）鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；故答案為：鈉與水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；
（2）由實驗及現象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象，則鈉塊大小相同，硫酸銅溶液濃度不同，產生的沉淀不同；鈉塊大小不同，硫酸銅溶液濃度相同，產生的沉淀不同；則導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度，故答案為：鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度；
（3）鈉的金屬活動性很強，能與空氣中的氧氣反應，要避免鈉在空氣中被氧化，方案二中隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化，故方案二是合理的，故答案為：方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化。
16．（2021秋 海曙區期中）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質質量分數的Ba（OH）2溶液，反應中加入的Ba（OH）2溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖，回答下列問題。
（1）ab段生成的沉淀是：　Mg（OH）2　（填寫物質的化學式）。
（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是　硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成　。
（3）a中溶液含有　2　種溶質。
（4）原溶液中含有的溶質是　HCl、MgCl2　。（填寫物質的化學式）
【答案】見試題解答內容
【分析】此題為混合物質組成推斷題，根據物質的性質進行分析，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，由圖象可以看出，剛開始無沉淀產生，則溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時間產生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂。
【解答】解：由物質的性質進行分析可知，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；由圖象可以看出，剛開始無沉淀產生，則說明了溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時間產生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂。由此可知：
（1）ab段生成的沉淀是氫氧化鎂沉淀，化學式是：Mg（OH）2。
（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。
（3）由圖象可知，a點時，氫氧化鋇和稀鹽酸恰好反應，溶液含中生成的BaCl2與沒有反應的MgCl2兩種溶質組成。
（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶質是HCl、MgCl2
故答案為：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2。
四．常見化肥的種類和作用（共5小題）
17．（2024秋 瑞安市期中）小明發現菜地里許多植物出現了倒伏現象，并伴有葉色發黃、植株矮小的現象，急需施肥。請你幫他從下列化肥中選出一種復合肥料（　　）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl
【答案】C
【分析】根據植物出現了倒伏現象是因缺鉀元素，根據植物出現葉色發黃、植株矮小的現象是缺乏氮元素判斷。
【解答】解：植物出現了倒伏現象是因缺鉀元素，根據植物出現葉色發黃、植株矮小的現象是缺乏氮元素，所以要選擇同時含有鉀和氮兩種元素的復合肥。
A、NH4Cl中只含有氮元素，僅為氮肥，所以錯誤。
B、CO（NH2）2中只含有氮元素，僅為氮肥，所以錯誤。
C、KNO3是含有氮、鉀兩種元素的復合肥，所以正確。
D、KCl中只含有鉀元素，僅為鉀肥，所以錯誤。
故選：C。
18．（2023秋 拱墅區校級期中）“測土配方施肥”技術能有效解決施肥比例不合理的問題，如下為農技人員通過該技術對某農田開出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中屬于復合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥，故選項正確。
B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。
C、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。
D、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
故選：A。
19．（2023秋 龍泉市期中）陽光玫瑰葡萄今年獲得了大豐收，顆粒大，果肉鮮脆多汁，受到了人們的一致好評。在葡萄開花后要注意補充鉀肥，鉀肥能促進糖類的合成與運輸，提高葡萄品質，下列屬于鉀肥的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2
C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
【答案】C
【分析】只含有營養元素中氮元素的肥料，稱為氮肥，只含有營養元素中磷元素的肥料，稱為磷肥，只含有營養元素中鉀元素的肥料，稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。
【解答】解：A、KNO3中含有營養元素中鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故A錯；
B、CO（NH2）2中只含有營養元素中氮元素，屬于氮肥，故B錯；
C、K2CO3中只含有營養元素中鉀元素，屬于鉀肥，故C正確；
D、Ca（H2PO4）2中只含有營養元素中磷元素，屬于磷肥，故D錯。
故選：C。
20．（2022秋 定海區期中）如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：
①從說明上可以判斷硝酸銨應具有的性質有 　ABC　。
A.易溶于水
B.撞擊易爆炸
C.受熱易分解
②硝酸銨屬于 　氮　肥。（填化肥種類）
【答案】①ABC；
②氮。
【分析】①根據標簽信息來分析；
②根據化肥的分類來分析。
【解答】解：①從說明上“防潮”判斷硝酸銨易溶于水，“防曬”說明受熱易分解，“結塊時不能用鐵錘砸碎”說明硝酸銨撞擊易爆炸的性質；
②硝酸銨只含有植物所需氮元素，屬于氮肥；
故答案為：①ABC；②氮。
21．（2021秋 龍灣區期中）某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：
（1）操作a的名稱是 　過濾　。
（2）上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O＝CaCO3↓+（NH4）2SO4，該工藝中循環使用的X為 　CO2　（填化學式）。
【答案】見試題解答內容
【分析】（1）根據操作a是將沉淀與溶液分離，進行分析解答。
（2）根據沉淀池中發生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O＝CaCO3↓+（NH4）2SO4，分離出的沉淀是碳酸鈣，進行分析解答。
【解答】解：（1）操作a是將沉淀與溶液分離，操作a的名稱是過濾。
（2）沉淀池中發生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O＝CaCO3↓+（NH4）2SO4，分離出的沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該工藝中循環使用的X為二氧化碳，其化學式為：CO2。
故答案為：
（1）過濾；
（2）CO2。
五．海水曬鹽的原理和過程（共1小題）
22．（2023秋 浙江月考）如圖是海水曬鹽的工藝流程示意圖，有關該過程的說法不正確的是（　　）
A．蒸發池中的海水是氯化鈉的飽和溶液
B．母液是氯化鈉的飽和溶液
C．結晶池中固體氯化鈉的質量逐漸增加
D．海水進入貯水池，海水的成分不變
【答案】A
【分析】A、根據飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續溶解這種溶質的溶液，進行分析判斷。
B、根據母液不能繼續溶解氯化鈉，進行分析判斷。
C、根據結晶池中不斷結晶析出了氯化鈉，進行分析判斷。
D、根據海水進入貯水池，進行分析判斷。
【解答】解：A、蒸發池中的海水，可能是氯化鈉的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項說法錯誤。
B、母液不能繼續溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故選項說法正確。
C、結晶池中不斷結晶析出了氯化鈉，結晶池中固體氯化鈉的質量逐漸增加，故選項說法正確。
D、海水進入貯水池，海水的成分是不變的，故選項說法正確。
故選：A。
六．純堿的制取（共3小題）
23．（2023秋 濱江區期中）氯化銨（NH4Cl）是“侯氏制堿法”的一種副產品。已知氯化銨的水溶液顯酸性。下列關于氯化銨的說法正確的是（　　）
A．氯化銨屬于酸
B．氯化銨是一種復合肥
C．氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效
D．氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會產生白色沉淀
【答案】D
【分析】A、根據氯化銨是由銨根離子和氯離子構成的，進行分析判斷。
B、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。
C、根據氯化銨與熟石灰混合會生成氨氣，進行分析判斷。
D、根據氯化銨與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，進行分析判斷。
【解答】解：A、氯化銨是由銨根離子和氯離子構成的，屬于鹽，故選項說法錯誤。
B、氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，故選項說法錯誤。
C、氯化銨與熟石灰混合會生成氨氣，會降低肥效，故選項說法錯誤。
D、氯化銨與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，會觀察到產生白色沉淀，故選項說法正確。
故選：D。
24．（2023秋 余姚市校級期中）我國著名的化學家侯德榜發明的“侯式制堿法”（反應：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如圖所示。下列關于“侯式制堿法”說法錯誤的是（　　）
A．“侯式制堿法”制的是純堿，不是堿
B．在流程中能循環利用的物質只有飽和食鹽水
C．制取NaHCO3的反應是先往飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氫鈉能沉淀是因為相同溫度下溶解度比較小而沉淀析出
【答案】B
【分析】A、根據純堿是碳酸鈉的俗稱，進行分析判斷。
B、根據既是流程中某個反應的反應物，也是流程中另一個反應的生成物的物質，可以循環使用，進行分析判斷。
C、根據氨氣均易溶于水，進行分析判斷。
D、根據NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，進行分析判斷。
【解答】解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，不是堿，故選項說法正確。
B、在流程中能循環利用的物質不是只有飽和食鹽水，還有二氧化碳，故選項說法錯誤。
C、氨氣均易溶于水，制取NaHCO3的反應是先往飽和食鹽水中通入NH3，形成堿性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故選項說法正確。
D、由NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉能沉淀是因為相同溫度下溶解度比較小而沉淀析出，故選項說法正確。
故選：B。
25．（2023秋 溫州期中）侯德榜制堿法生產純堿主要的工藝流程如下。
【資料】
①虛線框內的主要反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（1）操作1的名稱為 　過濾　。
（2）在該工藝流程中能循環使用的物質有 　二氧化碳、水、氯化鈉　。
（3）說明判斷碳酸氫鈉固體是否完全分解的方法 　取樣，配制成溶液，加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，充分反應后過濾，取上層清液，滴加稀鹽酸，若有氣體產生，則未完全分解；若沒有氣體產生，則完全分解　。
【答案】（1）過濾；
（2）二氧化碳、水、氯化鈉；
（3）取樣，配制成溶液，加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，充分反應后過濾，取上層清液，滴加稀鹽酸，若有氣體產生，則未完全分解；若沒有氣體產生，則完全分解。
【分析】（1）根據操作1能將碳酸氫鈉固體和濾液分離，進行分析解答。
（2）根據既是流程中某個反應的反應物，也是流程中另一個反應的生成物的物質，可以循環使用，進行分析解答。
（3）根據可先將碳酸鈉轉化為碳酸鈣沉淀，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，進行分析解答。
【解答】解：（1）操作1能將碳酸氫鈉固體和濾液分離，操作1的名稱為過濾。
（2）濾液B中含有氯化鈉，在流程圖中，二氧化碳、水、氯化鈉既是流程中某個反應的反應物，也是流程中另一個反應的生成物，可循環利用。
（3）說明判斷碳酸氫鈉固體是否完全分解的方法，取樣，配制成溶液，加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，充分反應后過濾，取上層清液，滴加稀鹽酸，若有氣體產生，則未完全分解；若沒有氣體產生，則完全分解。
故答案為：
（1）過濾；
（2）二氧化碳、水、氯化鈉；
（3）取樣，配制成溶液，加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，充分反應后過濾，取上層清液，滴加稀鹽酸，若有氣體產生，則未完全分解；若沒有氣體產生，則完全分解。
七．離子或物質的共存問題（共7小題）
26．（2023秋 玉環市校級期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．堿性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
【答案】D
【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀或氣體或水，則離子不能共存，進行分析判斷即可。
【解答】解：A、四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項錯誤。
B、堿性溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子能與銅離子結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
C、銀離子能與氯離子結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
D、酸性溶液中含有氫離子，四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確。
故選：D。
27．（2023秋 江干區校級期中）下列各組物質溶于水，能得到無色透明溶液的是（　　）
A．NaNO3、KCl、AgNO3
B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4
D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
【答案】B
【分析】本題考查利用復分解反應的條件來判斷常見物質間的反應及溶解性規律，若物質之間相互交換成分，能結合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．
【解答】解：物質加到水中得到無色澄清溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子。
A、氯化鉀和硝酸銀發生反應生成氯化銀難溶于水，溶液渾濁，故選項錯誤；
B、三種物質不反應，且沒有帶色的物質，符合無色透明的要求，故選項正確；
C、硫酸鉀和氫氧化鋇發生反應生成硫酸鋇沉淀，難溶于水，溶液渾濁，故選項錯誤；
D、硝酸銅和氫氧化鉀反應產生氫氧化銅沉淀，溶液渾濁，且硫酸銅溶液為藍色，故選項錯誤；
故選：B。
28．（2023秋 東陽市期中）某無色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的條件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、、
B．Mg2+、、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．Na+、K+、、
【答案】D
【分析】當離子不能結合生成氣體、沉淀或水時，它們就能共存。
【解答】解：A、Fe2+ 和OH﹣離子會結合生成沉淀，故A不合題意；
B、Mg2+ 和OH﹣離子會結合生成沉淀，故B不合題意；
C、Ba2+ 和 結合生成硫酸鋇沉淀，故C不合題意；
D、四種離子在酸性和堿性環境中不會生成氣體、沉淀和水，因此可以共存，故D符合題意。
故選：D。
29．（2023秋 杭州期中）能夠反應的物質不能共存于同一溶液中．下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是（　　）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
【答案】B
【分析】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷．
【解答】解：加入無色酚酞溶液后顯紅色，說明該溶液顯堿性。
A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤；
B、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無色粉酞溶液后顯紅色，故選項正確；
C、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，加入無色粉酞溶液后不變色，故選項錯誤；
D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交換成分分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
故選：B。
30．（2023秋 諸暨市校級期中）水能發生微弱的電離，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸堿性與溶液中H+、OH﹣的個數關系如下表：不同溫度下，每升溶液中H+、OH﹣的個數關系如圖：
中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣）
酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣）
堿性溶液 N（H+）＜N（OH﹣）
下列條件關于離子共存判斷中正確的是（　　）
A．a點對應的無色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、
B．b點對應的溶液中大量存在：、Ca2+、、Cl﹣
C．c點對應的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、
D．d點對應的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl﹣
【答案】C
【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合生成沉淀或氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可。
【解答】解：A、a點所示溶液呈中性，四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，但含有Fe3+的溶液顯黃色，故選項錯誤。
B、b點所示溶液顯堿性，溶液中含有大量的氫氧根離子，氫氧根離子能與銨根離子結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。
C、c點所示溶液呈中性，四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項正確。
D、d點所示溶液顯酸性，溶液中存在大量的氫離子，氫離子能與碳酸根離子結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：C。
31．（2023秋 東陽市期中）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：
（1）該溶液一定不存在的離子是 　Cu2+　。
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。則以上離子中一定存在的離子：　Na+、、　。
【答案】（ 1 ） Cu2+；
（2）Na+、、.
【分析】（1）該溶液pH＝13，說明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在；
（2）碳酸鋇和硫酸鋇都是不溶性的白色沉淀，但是碳酸鋇能夠與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鋇則不同，結合溶液中陰陽離子電荷平衡分析。
【解答】解：（1）pH＝13的溶液呈堿性，而氫氧化銅為沉淀，因此該溶液一定不存在的是：Cu2+；
故答案為：Cu2+；
（2）、取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，那么一定存在 、。只有Na+一種陽離子，根據電荷守恒可知，溶液中還存在Na+。
故答案為：Na+、、.
32．（2023秋 慈溪市校級期中）國家環保都已規定將各類實驗室納入環保監管范圍。某中學九年級甲、乙兩個班的同學做完實驗所得的兩種廢液中含有8種離子，分別為H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、和（不考慮H2O解離出H+和OH﹣），且兩種廢液里所含的離子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色。
（1）甲溶液呈 　酸性　（選填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是 　K+、OH﹣、Cl﹣、　（選填離子符號）。
（2）甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成的危害是 　腐蝕下水道　。
【答案】（1）酸性；K+、OH﹣、Cl﹣、；
（2）腐蝕下水道。
【分析】根據向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，可知甲溶液中一定存在H+，然后利用離子不能結合生成氣體、水、沉淀來分析甲、乙廢水中能存在的離子。
【解答】解：（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，可知甲溶液中一定存在H+，由于H+和OH﹣結合生成水，H+和結合生成水和二氧化碳，則甲廢水中一定沒有OH﹣、，則OH﹣、存在于乙廢水中；由于和Ag+、Ba2+結合生成沉淀，故乙廢水中不存在Ag+、Ba2+，則Ag+、Ba2+存在于甲廢水中；Ag+和Cl﹣結合生成沉淀，則Cl﹣不能存在于甲廢水中，即存在于乙廢水中；要構成物質除了需要陽離子，還需要陰離子，所以乙廢水中的陽離子只能是K+．，甲廢水中含有；即乙溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣、；故答案為：酸性；K+、OH﹣、Cl﹣、；
（2）甲班的廢液成酸性，會和金屬反應，若直接排入鑄鐵管下水道，會造成的危害是：腐蝕下水道；
故答案為：腐蝕下水道。
八．酸、堿、鹽的鑒別（共8小題）
33．（2023秋 臨海市校級期中）下列各組物質的溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【答案】D
【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，判斷只用一種試劑，與組內物質混合時產生不同的現象，據此進行分析判斷。
【解答】解：A、CuSO4溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；再向剩余的兩種無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸鈉，無明顯變化的是NaCl，只用一種試劑可以鑒別，故選項錯誤。
B、FeCl2溶液呈淺綠色，首先鑒別出淺綠色的FeCl2溶液；再向剩余的兩種無色溶液中滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸鈉，無明顯變化的是硝酸鈉；只用一種試劑可以鑒別，故選項錯誤。
C、NaOH、HCl、NaCl溶液分別顯堿性、酸性、中性，可用紫色石蕊溶液進行鑒別，分別顯藍色、紅色、紫色，只用一種試劑可以鑒別，故選項錯誤。
D、這三種物質的陽離子相同，反應只能是通過陰離子的反應進行鑒別，但采用滴加稀鹽酸、硝酸銀溶液或氯化鋇溶液等方法均會出現相同的現象，只用一種試劑不能鑒別，故選項正確。
故選：D。
34．（2023秋 錢塘區校級期中）只用一種試劑就能鑒別氫氧化鈉、石灰水和稀硫酸3種溶液，該試劑是（　　）
A．碳酸鈉溶液 B．紫色石蕊試液
C．氯化鋇溶液 D．氯化銅溶液
【答案】A
【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們。
【解答】解：A、Na2CO3與稀硫酸反應產生二氧化碳氣體，與石灰水反應產生碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應；分別滴加Na2CO3溶液，產生氣泡的是稀硫酸，產生白色沉淀的是石灰水，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液；能出現三種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項正確。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍，氫氧化鈉、石灰水和稀硫酸3種溶液分別顯堿性、堿性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍色、藍色、紅色，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤。
C、氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉、石灰水均不反應，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤。
D、氯化銅溶液與氫氧化鈉、石灰水反應均生成氫氧化銅藍色沉淀，不能鑒別，故選項錯誤。
故選：A。
35．（2023秋 蕭山區期中）現有四種白色固體：①氯化鈉 ②氯化鋇 ③無水硫酸銅 ④硫酸鈉，不使用其它試劑（可以用水）就可以把它們區分開，區分出的先后順序是（　　）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
【答案】D
【分析】根據已有的知識進行分析，無水硫酸銅的水溶液為藍色，這是解題的突破口，然后將鑒別出來的硫酸銅溶液分別與其他物質混合，根據產生的現象進行鑒別即可．
【解答】解：將四種白色固體分別加入水，溶液為藍色的是無水硫酸銅；將硫酸銅溶液分別于其他三種溶液混合，由于氯化鋇溶液能與硫酸銅溶液產生白色沉淀，故產生白色沉淀的溶液是氯化鋇溶液，其余兩種為氯化鈉和硫酸鈉；然后將鑒別出來的氯化鋇溶液與剩余兩種溶液混合，氯化鋇溶液能與硫酸鈉溶液產生白色沉淀，故產生白色沉淀的是硫酸鈉，另外一種是氯化鈉，故鑒別出來的順序是③②④①，觀察選項，故選D。
36．（2023秋 錢塘區期中）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，現僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（　　）
①過濾
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【分析】根據檢驗氯離子用硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；但要注意碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子；進行分析判斷．
【解答】解：檢驗氯離子用硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結合成的氫氧化銀極不穩定，故要先檢驗氫氧根離子。僅用一份樣品溶液，可先滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向濾液中再滴加Mg（NO3）2溶液 產生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向濾液中再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明含有氯離子；故正確的實驗操作順序是③①④①②。
故選：C。
37．（2023秋 上城區期中）鑒別碳酸鈉、氯化鋇、鹽酸三種無色溶液．同學們設計了如下實驗方案：
（1）一次性鑒別可選用的指示劑為　石蕊試液　；
（2）可選用稀硫酸一次性鑒別，發生反應的方程式之一為　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）　；
（3）如果將上述所做實驗反應后的藥品倒入同一廢液缸內，則廢液中一定大量存在的陽離子（除指示劑）為　Na+　．
【答案】見試題解答內容
【分析】根據物質的性質進行分析，只用一種試劑進行鑒別，則需要與被鑒別的物質產生不同的實驗現象，結合物質間的反應進行解答．
【解答】解：（1）若使用酸堿指示劑，則與三者溶液混合要產生不同的實驗現象，碳酸鈉呈堿性，氯化鋇呈中性，鹽酸呈酸性，而紫色石蕊試液在堿性中變藍，在中性中為紫色，在酸性中為紅色，故可以使用石蕊試液鑒別，故填：石蕊試液；
（2）若使用硫酸，則碳酸鈉會與硫酸反應產生氣體，而鹽酸不與酸反應無現象，氯化鋇會和硫酸反應產生硫酸鋇沉淀，故可以使用硫酸鑒別；故反應的方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（3）反應中只有鈉離子不會產生沉淀、氣體或水，而鋇離子會產生硫酸鋇沉淀，氫離子會產生水，因此一定含有的陽離子是鈉離子；故填：Na+．
38．（2023秋 濱江區期中）有四瓶失去標簽的溶液，它們分別是：①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他試劑就可以將它們逐一加以鑒別，則鑒別出來的先后順序是 　④①②③　，涉及的化學反應有 　2FeCl3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaCl2　和 　Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH　（用化學方程式表示）。
【答案】④①②③；2FeCl3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaCl2；Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。
【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。
【解答】解：FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能與Ba（OH）2溶液反應產生白色沉淀的是Na2SO4溶液，無明顯現象的是HNO3，不加其它試劑可以鑒別，鑒別出來的先后順序是④①②③。
氯化鐵和氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式分別為2FeCl3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaCl2、Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。
故答案為：
④①②③；2FeCl3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaCl2；Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。
39．（2023秋 慈溪市校級期中）實驗室有失去標簽的五個試劑瓶，分別盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸和稀硫酸。鑒別操作如下：
（1）呈藍色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶液的現象是　產生藍色沉淀　。
（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應的化學方程式為　H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl　。
（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質為　NaCl　（填化學式），取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象。另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是　C　。
A，Ba（OH）2溶液 B．AgNO3溶液C．Mg D．酚酞溶液
【答案】見試題解答內容
【分析】進行物質鑒別時，要根據物質的性質差異進行，不用其他試劑的情況下，首先考慮物質的顏色，然后將鑒別出的物質加入到其他試劑中，根據現象的不同逐步進行鑒別。
【解答】解：（1）氫氧化鈉能與硫酸銅反應產生藍色的氫氧化銅沉淀，故填：產生藍色沉淀；
（2）氯化鋇能與硫酸反應產生白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（3）過濾除去沉淀，得到無色濾液，說明不含有銅離子，即氫氧化銅全部被過濾出去，即濾液中不含有酸，濾液中一定含有的溶質的氯化鈉，化學式為NaCl；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，說明不含有鋇離子，溶液中不含有鹽酸，故不能與鎂或是氧化銅反應，沒有現象，可能含有氫氧化鈉，能使酚酞變紅，硫酸根離子不確定是否過量，加氫氧化鋇現象不確定。溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液會產生白色沉淀，故填：NaCl；C。
40．（2022秋 嵊州市期中）甲同學為了區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案。
（1）在C組實驗中發生的化學方程式為 　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。
（2）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現象說明有物質生成 　CaCO3　（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色。
（3）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 　NaOH　三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物。
（4）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據要求完成下列空白：
實驗內容 預測現象 結論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置 ①若有白色沉淀，溶液呈無色 物質是碳酸鈉
②若無沉淀生成，溶液呈紅色 物質是氫氧化鈣
③若有白色沉淀，溶液呈紅色 　物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物　
（5）乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，原因是 　氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物　。
【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）CaCO3；
（3）NaOH；
（4）物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；
（5）氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物。
【分析】（1）C組中發生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（2）根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，可以據此解答該題；
（3）根據題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，可以據此解答該題；
（4）能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，可以據此解答該題；
（5）氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，可以據此解答該題。
【解答】解：（1）C組中發生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學式為：CaCO3；
（3）根據題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，其化學式為：NaOH；
（4）能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
（5）氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣。
故答案為：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）CaCO3；
（3）NaOH；
（4）物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；
（5）氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物。
九．常見的離子檢驗方法及現象（共5小題）
41．（2023秋 拱墅區校級期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量試液，向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色．另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀．下列判斷合理的是（　　）
A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣
B．一定沒有CO32﹣和Cl﹣
C．可能有CO32﹣和SO32﹣
D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣
【答案】D
【分析】向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，則CO32﹣不存在；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42﹣，有氣體生成，則說明有Fe2+；此時應注意加入硝酸酸化的氯化鋇會引入Cl﹣，據此分析．
【解答】解：向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色說明溶液呈酸性，一定含有H+，則CO32﹣不存在；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42﹣；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化鋇會引入Cl﹣，則不能確定原溶液中是否有Cl﹣。
故選：D。
42．（2023秋 義烏市期中）小金對某只含一種溶質的溶液取樣后進行檢驗，方法及結論正確的是（　　）
A．加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則該溶液是酸溶液
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀鹽酸無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，一定有SO42﹣
D．加入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，則該溶液是酸溶液
【答案】C
【分析】A、D、根據酸堿指示劑變色規律分析回答此題；
B、C、根據常見沉淀的性質分析回答此題。
【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不變色，無法確定溶液是否為酸溶液，選項A錯誤；
B、氯化鋇可與硫酸鹽或硝酸銀反應生成硫酸鋇或氯化銀，再加入鹽酸，沉淀都不會消失，因此無法判斷是否存在硫酸根，選項B錯誤；
C、加入足量稀鹽酸無明顯現象，排出存在銀離子的可能，加入足量氯化鋇，此時產生不溶于鹽酸的白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇，因此證明含有硫酸根，選項C正確；
D、加入紫色石蕊溶液變為藍色，說明溶液顯堿性，選項D錯誤；
故選：C。
43．（2021秋 上城區校級期中）某實驗廢液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：
①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
請分析實驗后回答：
（1）廢液中一定含有的離子是 　Mg2+和Cl﹣　，可能含有的離子是 　Na+　；
（2）有同學認為實驗③可以省略，理由是 　步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣　。
【答案】見試題解答內容
【分析】根據已有的知識進行分析，鋇離子與硫酸根離子結合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，銀離子和氯離子結合生成的氯化銀不溶于水也不溶于酸，氫氧根離子能與鎂離子結合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據此解答即可。
【解答】解：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，說明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl﹣。
（1）廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液對外是不顯電性的，既有陰離子又有陽離子，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
故答案為：
（1）Mg2+和Cl﹣Na+；
（2）步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
44．（2023秋 鹿城區校級期中）農作物的生長需要N、P、K元素，某學習小組開展了配制“無土營養液”的項目化學習。
（1）甲、乙兩組配制的無土營養液主要成分如下，根據下列量表給兩組打分，得分較高的是 　乙　組。
甲：KCl、K2CO3、Ca（H2PO4）2；
乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
序號 評價標準 分值
1 營養液中含N、P、K元素，每一種可加1分 3分
2 組內物質均能共存，不發生化學反應，發生一個扣1分 2分
（2）現有一種無色營養液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其中是否含有硫酸鉀，可以加入 　稀鹽酸、氯化鋇　進行檢驗。
【答案】（1）乙；
（2）稀鹽酸、氯化鋇。
【分析】（1）根據甲、乙兩組配制的無土營養液主要成分，以及評分標準來分析；
（2）根據稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳來分析；
【解答】解：（1）甲組配制的無土營養液主要成分為：KCl，K2CO3、Ca（H2PO4）2，含有鉀元素和磷元素，且K2CO3和Ca（H2PO4）2能反應，加2分扣1分得1分；乙組配制的無土營養液主要成分為：KNO3、Ca（NO3）2、KCl，含有鉀、氮兩種元素，且組內物質均能共存，加2分扣0分得2分；則得分較高的是乙組。
（2）現有一種無色營養液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，則為探究其中是否含有硫酸鉀，可以先加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇進行檢驗。
故答案為：
（1）乙；
（2）稀鹽酸、氯化鋇。
45．（2023秋 洞頭區期中）實驗室有一瓶標簽殘缺的試劑（如圖），老師告訴小明，這瓶試劑是氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定該試劑成分，小明進行如下系列實驗：
（1）取2毫升該試劑于試管中，滴入無色酚酞試液，發現溶液不變色。則推斷試劑不可能是 　氫氧化鈉、碳酸鈉　溶液。
（2）再取2毫升該試劑于試管中，滴入AgNO3溶液后，根據 　產生白色沉淀　的現象，小明確定該試劑是氯化鈉溶液。
（3）請列舉氯化鈉在生活中的一種用途 　做調味品　。
【答案】（1）氫氧化鈉、碳酸鈉；
（2）產生白色沉淀；
（3）做調味品。
【分析】（1）根據題意，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答；
（2）根據鹽的化學性質，進行分析解答；
（3）根據氯化鈉在生活中可以做調味品分析。
【解答】解：（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。取2毫升該試劑于試管中，滴入無色酚酞試液，發現溶液不變色。說明溶液不顯堿性，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，則推斷該試劑不可能氫氧化鈉、碳酸鈉溶液；故答案為：氫氧化鈉、碳酸鈉；
（2）再取2毫升該試劑于試管中，滴入AgNO3溶液后，氯化鈉溶液能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，因此根據產生白色沉淀，小明確定該試劑是氯化鈉溶液；故答案為：產生白色沉淀；
（3）氯化鈉在生活中可以做調味品，故答案為：做調味品。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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