資源簡介

廈門2024級高一上學期期中考試
化學試卷
(試卷滿分：100分考試時間：75分鐘)
參考的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 S-32 Ba-137
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分)
1.化學與生活、社會發展息息相關，下列說法正確的是
A．食物腐敗、Al(OH)3膠體凈水均涉及氧化還原反應
B．堿石灰、濃硫酸常作干燥劑
C．蘇打(Na2CO3)可用于治療胃酸過多
D．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，石墨烯是一種電解質
2.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是
A．鈉在自然界中主要以化合態的形式存在，少量以游離態的形式存在
B．Na可置換出硫酸銅溶液中的Cu
C．Na2O與Na2O2的陰、陽離子個數比相同
D．將足量的Na2O、Na2O2分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
3.下列關于氯及其化合物的敘述正確的是
A．用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣
B．向郝水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液
D．在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，紅色褪去，說明氯水中含有HClO
4.下列有關敘述正確的是
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．堿性氧化物都能與水化合生成堿
C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
D．蛋白質溶液、液氯均屬于分散系
5.下列有關說法正確的是
A．葡萄糖浴液的分散質直徑在1~10nm
B．根據分散質粒子直徑大小，可以用濾紙分離溶液和膠體
C．利用丁達爾效應可以鑒別Fe(OH)3膠體和氯化鈉溶液
D．科學家研究過程中制得了直徑為4.5nm的硫化鎘，這種硫化鎘是膠體
6.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影部分的是
A，2H2O2H2↑+O2↑ B．CuO+COCu+CO2
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
7.NA為阿伏加德羅常料的值，下列說法正確的是
A．46gNO2和N2O4的混合氣體含有氧原子的數目為2NA
B．1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2NA
C．0.1mol·L-1的鹽酸中含有氯離了總數為0.1NA
D．3.36LCO和N2混合氣體含有分子的數目為0.15NA
8.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：、Fe3+、、
B．使石蕊變紅的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-
C．使酚酗變紅的溶液：K+、Na+、Cu2+、
D．通入Cl2至飽和的溶液：Mg2+、、、
9.下列離子方程式書寫正確的是
A．向水中加入過氧化鈉固體：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH-+=H2O+
D．向氯化鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
10.為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法錯誤的是
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2
B．Cl2(HCl氣體)：通過足量的NaOH溶液
C．N2(O2)：通過灼熱的銅粉
D．KCl(MnO2)：加水溶解，過濾、結晶
11.下列說法錯誤的是
A．圖1表示干燥的NaC1固體不導電，分析其原因是Na+、Cl-這些離子不能自出移動
B．圖2表示熔融的NaCl能導電，分析其原因是隨溫度升高，離子運動加快，克服了離子間的相互。作用，產生了自由移動的離子
C．圖3表示NaCl溶液能導電，分析其原因是在水分子的作用下NaCl電離出了自由移動的離子
D．圖2和圖3說明NaCl團體溶于水和受熱熔化時，均發生了電離，產生了完全相同的離子
12.下列實驗裝置不能達到實驗口的的是
①驗證：Na和水反應為放熱反應 ②檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成 ③制取氫氧化鐵膠體 ④比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
13.由等質量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下，下列說法止確的是
方案甲：③
方案乙：
A．上述兩方案中有元素化合價發生了改變
B．X可以是Na2CO3
C．④的離子方程式是+2H+=CO2↑+H2O
D．若每一步均完全轉化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
14.某化學小組用化學方法測量了·一個不規則容器的體積：把46.8gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水；待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到不規則容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器；從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.10mol·L-1AgNO3溶液完全反應，通過計算可知該容器的體積為
A．20L B．3L C．40L D．4L
15.某實驗小組用pH傳感器探究NaCO3、NaHCO3與澄清石灰水的反應。根據下表中的實驗過程及數據，判斷下列說法錯誤的是
實驗過程 實驗數據
燒杯中溶液pH變化如圖：
A． Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響
B． Ⅱ的燒林中產生白色沉淀
C．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明Ⅱ中OH-沒有參加反應
D． Ⅲ比Ⅱ的pH曲線低，說明Ⅲ初期發生反應：H++OH-=H2O
二、填空題(5大題，共55分)
16.(12分)從物質類別和元素化合價兩個維度研究物質的性質及轉化是重要的化學學習方法。
氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價類”二維圖的部分信息。請回答下列問題：
(1)根據圖中信息寫出Y的化學式_____，Z在水中的電離方程式為_____。
(2)已知高氯酸(HClO4)是強酸，寫出高氯酸與鐵反應的離子方程式________。
(3)已知反應：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，則ClO2____(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，已知H3PO2是一元酸，則NaH2PO2為_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
(4)已知氯酸鉀與濃鹽酸混合能產生氯氣，化學反應方程式為：KClO3+6HCl(濃=KCl+3Cl2↑+3H2O。
①請用雙線橋標注該反應中電子轉移的方向和數目______。
②上述反應巾氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
③若生成標準狀況下13.44LCl2，則轉移電子的物質的量是________。
17.(16分)菜100mL溶液巾含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、、 (不考慮H2O電離產生的H+和OH-)。某同學為了確定該溶液中的離了組成，進行了實驗檢測，回答下列問題。
步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態。
步驟：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，
再加稀硝酸，沉淀不消失。
(1)步驟二中生成沉淀后的實驗操作步驟有：_____、洗滌、干燥。生成白色沉淀的離子方程式是___________。
洗滌沉淀的實驗操作為_______。檢驗沉淀已洗干凈的方法是________。
(2)原溶液中除上：圖中的離子以外，肯定還含有的離子是_____，肯定不含有的離子是_______。原溶液中H+物質的量濃度為_______mol/L。
(3)若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_____L。
18.(10分)紀錄片《風味人間》第一集中介紹了一種川西地區的民問美食——灰水煮筍，這里的“灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(還含有KCl和K2SO4)，某興趣小組打算從“灰水”中提取KCl，請你劑他們完成以下工作。
(1)檢驗“灰水”溶液中的的方法為：將配制好的灰水靜置，取土層清液于試管中，_______(將實驗方案補充完整)。
(⑵)檢驗“灰水”溶液中的。
①小組內有同學認為，往上層澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液觀察白色沉淀產生即可證明其中含有。判斷此方案是否正確并說明理由_______。
②小組內另一同學認為，應往澄清溶液中加入過量稀鹽酸，通過的現象判斷的存在。寫出加入過量鹽酸反應的離子方程式___________。
(3)經過充分討論后，小組內同學共同設計出了下面的分離提純路線：
①“混合物1”經過·系列操作最終得到KCl固體，下列操作順序合理的是_____(填標號)。
a．加入過最K2CO3溶液 b．加入適量稀鹽酸 c．過濾 d．蒸發結晶
A．a→b→c→d B．a→c→b→d C．b→c→a→d D．c→a→b→d
②實驗室中，蒸發結晶操作應在______(填儀器名稱)中進行。
19.(10分)某種胃藥的有效成分為氫氧化鋁，測定其中氫氧化鋁含量的操作順序如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)。請回答下列問題：
①配制0.10mol·L-1稀鹽酸和0.10mol-L-1NaOH溶液：
②取1粒藥片(每粒藥片質量相同，均為0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸餾水
③加入25mL0.10mol-L-1稀鹽酸
④用0.10mol L-1NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積。(1)測定過程中發生反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H+=Al3++3H2O，________(將離子方程式補充完整)。
(2)①該測定實驗共進行了4次。實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規格最好為________。
②用密度為1.2g/cm3、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸，需用量筒量取濃鹽酸的體積為_____mL。
(3)配制溶液過程中，如圖關于容量瓶的操作，正確的是_____(填標號)。
(4)用NaOH固體配制實驗中所需的NaOH溶液時，下列操作會使配制的溶液物質的量濃度偏高的是______(填標號)。
A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有NaCl雜質
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．定容后發現液面高于刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出
D．溶液未冷卻至室溫即進行定容
(5)某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
測定次序 第1次 第⒉次 第3次 第4次
NaOH(ag)]/mL 11.90 12.10 12.00 12.00
根據這位同學的實驗數據，計算該藥片中氫氧化鋁的質量分數為_______。
20.(7分)某學生利用碳酸鈉與稀硫酸制取。二氧化碳的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積。實驗裝置如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性。
②稱取碳酸鈉式樣0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，連接裝置，調整水準管和量氣管液面相平，記錄初讀數為0.20mL。
③傾斜Y形管，直到不再有氣體產生為止。
④_______。
⑤讀取量氣管讀數為12.20mL。
(1)試劑X應選擇___(填標號)。
A．飽和Na2CO3溶液 B．飽和NaHCO3溶液 C．飽和NaCl溶液
(2)為準確讀出CO2氣體的體積，步驟④需進行以下操作，正確的順序為：_____(填標號)。
a．調整水準管高度，使其液面高度與量氣管液面高度相平
b．使裝置內的氣體冷卻至室溫
c．視線與凹液面最低處相切3)實驗測得的氣體摩爾體積是_____L·mol-1.
(4)實驗結束讀取氣體體積時，假定其他操作均正確。
①若量氣管中液面低丁水準管中液面，會使測得氣體的體積。_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。
②若未恢復至室溫就讀數，會使測得氣體的體積________。

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