資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 初中科學
人教版九年級化學下冊
《第九單元 課題3溶質的質量分數》同步分層練習
【基礎篇】
1.溶液加水稀釋時，沒有發生變化的是（ ）
A.溶質的質量分數 B.溶質的質量 C.溶劑的質量 D.溶液的質量
2.溫度不變的條件下，欲使溶質的質量分數變為原來的2倍，下列方法一定可行的是（ ）
A.20g硝酸鉀飽和溶液蒸發掉10g水
B.20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發掉10g水
C.在10g10%的硝酸鉀溶液中加入5g40%的硝酸鉀溶液
D.在10g10%的硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體
3.從100g 1%的硫酸溶液中取出10g，這10g溶液中溶質質量分數是（ ）
A. 1% B. 0.1% C. 10% D. 無法判斷
4.向飽和氯化鉀溶液中加入一定量氯化鉀，保持溫度不變，則（ ）
A．溶液質量增加 B．溶液中溶質質量分數不變
C．溶液中溶質質量分數增大 D．溶液中溶質質量增加
5.右圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的（ ）
A. B的溶解度大于C的溶解度。
B. t1℃時，A溶液與C溶液溶質質量分數相等。
C. t1℃時A的飽和溶液升溫到t2℃，溶質質量分數不變。
D. 將t2℃時C物質接近飽和的溶液變為飽和溶液，可采用降溫的方法。
【能力篇】
一、單選題：
1.向盛有Fe和Cu的試管中加入過量稀H2SO4，所得溶液中溶質有（ ）
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
2.下列說法正確的是 （ ）
A. 10g硫酸銅溶于100g水配得的溶液溶質質量分數是10%
B. 將50g10%的氯化鈉溶液稀釋成100g5%的溶液稀釋后溶液中溶質質量是稀釋前溶質質量的一半
C. 20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，該溫度下，將40g氯化鈉放入100g水中，所得溶液溶質質量分數為26.5%
D. 100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3)中含硫酸184g
3.蔗糖是生活中常用的調味品，其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是( )
A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小
B.將蔗糖飽和溶液蒸發溶劑后恢復至原溫度，有結晶現象
C.溫度升高，溶液中蔗糖的質量分數一定增大
D.t1℃和t2℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質的質量不可能相等
4.KCl是一種常用鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是（ ）
溫度／℃ 0 20 40 60
溶解度／g 27.6 34.0 40.0 45.5]
A．KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質
B．20℃時，100 g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 g
C．40℃時，KCl飽和溶液的質量分數為40．0％
D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出
5.“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．氯化鈉易溶于水
B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
C．20℃時不可能制得相同質量分數的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液
D．20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質量分數大
填空探究題：
1.配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？
2.100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？
同步分層練習答案
【基礎篇】：
B 2.C 3.A 4.B 5.C
【能力篇】：
一、選擇題：
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C
二、填空探究題：
1.解:溶液質量 = 溶液體積 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶質質量 = 550g ×10% = 55g
溶劑質量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氫氧化鈉55g，水495g。
2.解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：100g × 9.8%=9.8g
設參加反應的鋅質量為X ，生成氫氣的質量為Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：參加反應的鋅質量為6.5g ，生成氫氣的質量為0.2g
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人教版九年級化學下冊
《第九單元 課題3溶質的質量分數》教學設計
【教材分析】
《溶質的質量分數》是人教版九年級化學下冊第九單元課題3的內容。溶質質量分數是繼化學
計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。學生對化學計算已有一定的經驗，本部分知識所涉及的質量分數，在第四單元根據化學式的計算中，學過化合物中某元素的質量分數的計算，在第八單元含雜計算中，學過混合物中某純凈物的質量分數的計算，本課題有關溶質質量分數的計算與前面學過的這兩種計算既有相同之處(分子、分母的確定)，又有不同之處(關系量的范圍不同)，在今后綜合計算中，仍然會涉及溶質質量分數的計算，使本課題的學習不斷延
伸。
【學情分析】
學生已經知道溶液是由溶質和溶劑兩部分組成，還知道溶質的質量與溶劑的質量之和等于溶液的質量，也會判斷某溶液中的溶質和溶劑，還會確定分數的分子和分母。但不會從量的角度來表示溶液的組成。從學生的認識水平上來看，學生在學習根據化學式的計算和根據化學方程式的計算式，已經初步認識到解化學計算題，從已知入手找可知，通過所求找需求的解題思路。
【教學目標】
1.通過數據或實驗現象判斷某溶液是否達到飽和狀態。說明飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法。
2.知道飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系。
3.通過理解飽和狀態，舉例說明結晶現象并根據實驗過程辨別結晶的兩種方法。
【教學重點】
掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。
【教學難點】
掌握有關化學反應方程式與溶質質量分數相結合的計算。
【教學方法】
問題衍生教學法、引導探究法、分組實驗、多媒體輔助教學法，實驗探究法、合作交流法
【教學準備】
教師準備：硫酸銅、氯化鈉、試管等。
學生準備：預習課本了解化學的內容。
【教學過程】
【新課導入】
展示圖片，收集溶液的商標，找出溶液組成的表示幾種方法，引入新課。
【新知探究】
一、溶液的濃度
【實驗探究】：在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。并填寫表格，
提出問題：對有色溶液來說，可根據顏色的深淺區分溶液的濃稀。無色溶液呢
二、溶質的質量分數
根據生活經驗：藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。得出溶質質量分數的定義。
溶質的質量分數= x100%
在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g 、 2g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質質量分數。求出質量分數。
得出結論：溶液中溶質的質量分數越大，溶液濃度越大。
【實驗探究】：取10g氯化鈉放入90g水中得到100g溶液。
取20g氯化鈉放入80g水中得到100g溶液。分別計算溶液中溶質的質量分數。
【思考與討論】：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？
分析問題得出結論：
【注意事項】：
1.溶質的質量是指被溶解的那部分溶質，未溶解的溶質不應考慮。（計算飽和溶液溶質質量時要考慮溶解度）
2.溶液的質量包括溶液中所有溶質的質量。
3.計算時上下質量單位要統一。
4.不要忘記X100%，最后得到百分數。
5.
三、溶質質量分數的計算
1.計算所需溶質和溶劑的量
【例題1】在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
【練習】1.某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。
2.配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？
2.溶液的稀釋計算
【例題2】化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g 上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸， 需要水的質量是多少？
注意：溶液稀釋前后，溶質的質量不變
【練習】把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？
3.把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算
【例題3】6.5g鋅和100g一定質量分數的稀硫酸恰好完全反應，求:稀硫酸中溶質的質量分數？
注意：參加反應的是溶液中的溶質
鞏固提升：
下面哪種解法正確？
實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應可制得0.8g氫氣。
【學完本課你知道了什么？】
1.溶質的質量是指被溶解的那部分溶質，未溶解的溶質不應考慮。
2.溶液的質量包括溶液中所有溶質的質量。
3.計算
【板書設計】
【課后作業】
1.練習與應用
2.同步練習
【教學反思】
亮點：本課時進一步認識溶液，進一步學習并討論研究物質的方法以及較簡單的化學計算。在數學課上學過百分數、百分比，這有利于學生對質量分數的理解。在教學中應該重視概念、重視學生思維過程。要特別強調沒有溶解的溶質是不能計算在內、要強調化學計算不能脫離實際，否則沒有意義。
不足：本課知識的得出與“前概念”有一定相似之處，具有較好的規律性、系統性。學生通過實驗展開學習，在教師的引導、啟發下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學知識轉化成解決實際問題的能力，同時又為以后學習綜合計算打下基礎，做好鋪墊。
教學建議：本節課突出在溶液的知識范圍內找對關系量。有了前期的知識準備，還必須有效調動學生的知識遷移能力。本節課的目的不在意知識本身，而是形成解決問題的過程與方法，通過這節課的學習，培養學生探究事物內在本質的能力、分析問題、解決問題、總結規律的能力。
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（人教版）九年級化學
下
第九單元 課題3
溶質的質量分數
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
核心素養教學目標
掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。
01
02
掌握溶液稀釋的方法和計算。
03
掌握有關化學反應方程式與溶質質量分數相結合的計算。
新知導入
飲料中各種營養成分的含量
48度
10%
收集溶液的商標，找出溶液組成的表示幾種方法
探究新知
一、溶液的濃度
溶液的濃稀：
一定量溶劑中含溶質的多少，含溶質少的是稀溶液，含溶質多的是濃溶液。
有色溶液可以觀察溶液的顏色。
在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃 哪種溶液最稀 你判斷的根據是什么
顏色：
實驗步驟：
淡藍 藍色 深藍
試管編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g
1
2
3
淺
較深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
對有色溶液來說，可根據顏色的深淺區分溶液的濃稀。無色溶液呢
探究新知
二、溶質的質量分數
藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。
溶質的質量
溶液的質量
×
100%
溶質的質量
溶質質量＋溶劑質量
×
100%
溶質的質量分數
探究新知
試管編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 溶質質量分數
1
2
3
淺
較深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.5%
2.4%
9.0%
在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g 、 2g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質質量分數。
二、溶質的質量分數
結論：溶液中溶質的質量分數越大，溶液濃度越大
10g
10g+90g
×100%
=10%
溶質質量分數=
20g
20g+80g
×100%
=20%
溶質質量分數=
在室溫下，根據下表給定的質量配制氯化鈉溶液，觀察固體能否全部溶解，并計算溶液中溶質的質量分數。
實驗步驟：
探究新知
二、溶質的質量分數
溶質質量/g 溶劑質量/g 溶液質量/g
36 100 136
36g
136g
100%
×
=26.5%
已知200C時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？
結論：飽和溶液的溶質質量分數= ×100%
溶解度
100g+溶解度
鞏固提升
1
溶質的質量是指被溶解的那部分溶質，未溶解的溶質不應考慮。（計算飽和溶液溶質質量時要考慮溶解度）
2
溶液的質量包括溶液中所有溶質的質量。
3
計算時上下質量單位要統一。
4
不要忘記X100%，最后得到百分數。
5
飽和溶液的溶質質量分數= ×100%
溶解度
100g+溶解度
探究新知
【例題1】在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
【解】
溶質的質量分數
溶質質量
溶液質量
100%
溶質質量
溶液質量
×溶質的質量分數
答： 配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。
溶劑質量
溶液質量
溶質質量
—
150kg
16%
24kg
150kg
24kg
126kg
三、溶質的質量分數的計算
1.計算溶液中溶質和溶劑的質量
探究新知
1.某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。
2.配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？
2.溶液質量 = 溶液體積 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶質質量 = 550g ×10% = 55g
溶劑質量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氫氧化鈉55g，水495g。
【解】
1.溶質的質量分數 = × 100% = 20%
7g
35g
答：該溶液中溶質的質量分數為20%
三、溶質的質量分數的計算
探究新知
【例題2】化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g 上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸， 需要水的質量是多少？
注意：溶液稀釋前后，溶質的質量不變
【解】 設：稀釋后溶液的質量為X。
50g × 98% = X × 20%
= 245g
需要水的質量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的質量為195g。
X =
50g × 98%
20%
三、溶質的質量分數的計算
2.溶液的稀釋問題計算
探究新知
練習1：把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？
【解】設：稀釋后溶液的質量為X。
100g × 98% = X × 10%
X = 980g
需要水的質量 = 980g - 100g = 880g
答：需要水的質量為880g。
三、溶質的質量分數的計算
探究新知
【例題3】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質的質量分數。
注意：參加反應的是溶液中的溶質
【解】 ：設這種硫酸中溶質的質量為X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
13g X
65 98
X = = 19.6 g
98 × 13g
65
溶質的質量分數 = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。
三、溶質的質量分數的計算
3.溶液問題的計算應用
探究新知
練習1：73g質量分數為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）
【解】 ：鹽酸中溶質的質量為：73g×20% = 14.6g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
設生成二氧化碳的質量為X
73 44
14.6g X
73 14.6g
44 X
=
X = 8.8g
二氧化碳的體積 = 8.8g÷1.977g/L = 4.5L
答：CO2的質量為8.8g；CO2的體積為4.5L
三、溶質的質量分數的計算
鞏固提升
實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應可制得0.8g氫氣。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 65
100g X
A解：設所需鋅的質量為 X
X=66.3g
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.8g
B解：設所需鋅的質量為 X
X=26g
下面哪種解法正確？
課堂練習
1.已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質量變化），其中正確的是（ ）
C
課堂練習
2.硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B.30℃時硫酸鈉飽和溶液的質量分數為40%
C.40℃時硫酸鈉的溶解度為50g
D.50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和
C
3. 6.5g鋅和100g一定質量分數的稀硫酸恰好完全反應，求:稀硫酸中溶質的
質量分數？
解：設稀硫酸中溶質的質量為X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 98
6.5g X
稀硫酸中溶質的質量分數：9.8g / 100g ×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
65 98
6.5g X
=
X=9.8g
課堂練習
課堂總結
1
2
溶液的濃稀。
溶質的質量分數：溶質的質量x100%
溶液的質量
課題3
溶質的質量分數
3
計算: 1.求溶質溶劑
2.稀釋問題計算
3.具體應用計算
分層作業
【基礎培優】：
1．下列關于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯誤的是（ ）
A．100 g水中溶解了10 g硝酸鉀
B．100 g硝酸鉀溶液中有10 g硝酸鉀
C．將10 g硝酸鉀溶于90 g水中所得的溶液
D．將硝酸鉀與水按1∶9的質量比配制的溶液
分層作業
【能力提升】：
1．汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數為28%，若要在實驗室用溶質質量分數為98%密度為1.84克/厘米3的濃硫酸配制這種稀硫酸630克。求：
(1)需要濃硫酸的體積是多少毫升？(計算結果取小數點后保留一位)
(2)配置該稀硫酸所需水的質量是多少克？(計算結果取整數)
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
讓備課更有效
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