資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 初中科學
人教版九年級化學下冊
《第九單元 課題2溶解度》第1課時同步分層練習
【基礎篇】
1.下列敘述正確的是（ ）
A.加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液
B.某物質的飽和溶液就是不能再溶解該物質的溶液
C.飽和溶液比不飽和溶液含溶質更多
D. 一種物質的飽和溶液中.不能再溶解其他溶質
2.下列溶液一定是不飽和溶液的是( )
A.稀溶液
B.降溫后會析出晶體的溶液
C.蒸發水后會析出晶體的溶液
D.投入溶質后溶質質量分數仍在改變的溶液
3.室溫下向一定質量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分的固體未溶解，加入10g水后,固體全部溶解，下列說法正確的是 ( )
A.加水前一定是飽和溶液 B.加水前可能是飽和溶液
C.加水后一定是飽和溶液 D.加水后一定不是飽和溶液
4.關于飽和溶液的敘述正確的是( )
A.飽和溶液一定是濃溶液
B.增加溶質可使不飽和溶液變為飽和溶液
C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液
D.同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
5.如圖所示三個燒杯中各倒入100mL水，依次加入硝酸鈉并充分攪拌。已知加入硝酸鈉固體質量從①-③依次增多。據圖判斷燒杯中肯定是不飽和溶液的( )
A.①
B.②
C.①和②
D.全部
【能力篇】
一、單選題：
1.20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表: (溫度保持在20℃)下列說法正確的是( )
物質 甲 乙 丙 丁
未溶解固體的質量/g 4.2 2 0 9.2
A.所得四杯溶液都是飽和溶液
B.升溫后，甲中溶解的固體一定減少
C.四種溶液的質量關系為:甲=乙=丙=丁
D.溶液中所含溶質最多的為丙
2.下列實驗能用如圖表示的是( )
A.向硫酸鋁溶液中加入鋅粒
B.向過氧化氫溶液中加入二氧化錳
C.向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
D.向一定量稀硫酸中加入鐵粉
3. 20°C時，往盛有飽和食鹽水的燒杯中加入5g食鹽,加入食鹽后的溶液中，質量不變的是( )
A.溶劑的質量 B.溶質的質量
C.溶液的質量 D.溶劑、溶質、溶液的質量
4.現有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變成飽和溶液的方法中，不正確的是（ ）
A.加入硝酸鉀固體 B.降低溶液的溫度
C.蒸發一部分溶劑后再恢復到原溫度 D.用滴管吸出一部分溶液
5.t℃時，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施：①降低溫度，②升高溫度，③加水，④加入足量溶質。其中一定能達到目的的是（ ）
A．只有① B. 只有④ C. ①③ D. ②④
填空探究題：
1.20°C時， 將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液質量為_____克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質為______克，現在溶液恰好飽和，此時溶液的質量為______克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質量是______克。
2.有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液,用什么簡單的方法把它們區分開
【拔高篇】
1.如圖實驗，將水加入到裝有氫氧化鈉的試管中，觀察到a液面下降，b液面上升，飽和石灰水(氫氧化鈣溶液)變渾濁，由此實驗現象得到的結論是_____________________________
2.用“飽和”或“不飽和”填空。
(1)把硝酸鉀晶體放到硝酸鉀溶液里，晶體減少，則原硝酸鉀溶液為_____溶液。
(2)將常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫到80℃，則變成_______溶液。
(3)在10℃時的硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鉀晶體，則該溶液為硝酸鉀的_____溶液。
(4)將50℃時接近飽和的硝酸鉀溶液降溫到10℃，則溶液變為硝酸鉀的______溶液。
(5)在20℃時硝酸鉀的飽和溶液中加入5g水,則溶液變為硝酸鉀的________溶液。
同步分層練習答案
【基礎篇】：
1.A 2.D 3.A 4.B 5.A
【能力篇】：
一、選擇題：
1.D 2.D 3.D 4.D 5.B
二、填空探究題：
1.133；36 ；136 ；136
2.把一滴試樣滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕跡出現的，原試樣是氯化鉀溶液。蒸餾水是純水，晾干后沒有痕跡。(加氯化鉀、 通電等)
【拔高篇】：
1.氫氧化鈉溶于水放熱
2.(1)不飽和；(2)不飽和；(3)飽和；(4)飽和；(5)不飽和
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://21世紀教育網(www.21cnjy.com)
" 21世紀教育網(www.21cnjy.com)/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學
人教版九年級化學下冊
《第九單元 課題2溶解度》第1課時教學設計
【教材分析】
《溶解度》是人教版九年級化學下冊第九單元課題2的內容。在課題1學習的基礎上，學生對溶液的概念，溶質和溶劑的概念，溶解的過程，溶液的用途有了一定的了解。基于溶液在化學研究和生產、生活中有著廣泛的應用，本節課是在是定性的研究上進一步從定量的角度介紹物質在水中溶解的限度。通過飽和溶液和不飽和溶液的定義的理解，以及它們之間相互轉化，結晶等的學習，加深學生對物質溶解性和溶液的認識。
【學情分析】
學生已了解了溶液的概念，溶質和溶劑的概念，溶液的用途，會從微觀角度理解溶解的過程，定性地了解溶液的組成和基本特征。學法上學生已經基本會通過實驗現象推理出實驗結論，但對問題缺乏科學全面的分析能力，容易將一般規律絕對化。
【教學目標】
1.通過數據或實驗現象判斷某溶液是否達到飽和狀態。說明飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法。
2.知道飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系。
3.通過理解飽和狀態，舉例說明結晶現象并根據實驗過程辨別結晶的兩種方法。
【教學重點】
知道什么是飽和溶液和不飽和溶液，知道兩者之間如何轉化。
【教學難點】
飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系。
【教學方法】
問題衍生教學法、引導探究法、分組實驗、多媒體輔助教學法，實驗探究法、合作交流法
【教學準備】
教師準備：氯化鈉、硝酸鉀、高錳酸鉀、燒杯等。
學生準備：預習課本了解化學的內容。
【教學過程】
【新課導入】
【溫故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________
2.________分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液_______，_______能夠增強乳濁液的穩定性。
提出問題：一種物質在水里能不能無限制的溶解呢？引入新課
【新知探究】
一、飽和溶液與不飽和溶液
【實驗探究】：在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉,攪拌，等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，觀察現象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現象。
【得出結論】：物質的溶解受溫度的影響。
【探究實驗】：在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀,攪拌，等溶解后，再加5g硝酸鉀，攪拌……，直至不溶解，然后加熱固體溶解，再加入5g硝酸鉀攪拌固體溶解，然后降溫，有晶體析出。
【得出結論】：物質的溶解受溫度的影響。
總結定義：溶液的飽和/不飽和：在一定量溶劑中，一定溫度下
飽和溶液：不能繼續溶解溶質的溶液。
不飽和溶液：能繼續溶解溶質的溶液。
取少量冷卻后的飽和硝酸鉀溶液于小試管中，加入少量高錳酸鉀固體，觀察高錳酸鉀能否溶解
注意：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里, 不能繼續溶解這種溶質的溶液，但還能溶解其他溶質。因此，表述某溶質的飽和溶液要指明溶質。如氯化鈉飽和溶液、硝酸鉀飽和溶液。
注意:“升溫”和“降溫”兩種方法適合大多數固態溶質的溶液。
提出問題：如何判斷一瓶溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？
一看：看容器底部是否有未溶解的溶質，如果有未溶解的的溶質，該溶液一定是飽和溶液。
二加：如果沒有未溶解的的溶質，繼續加溶質如果繼續溶解則該溶液為不飽和溶液，如果不能繼續溶解則該溶液為飽和溶液。
提出問題：指出下列各題的錯誤之處，并加以改正。
①不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液；
②裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質的固體；
③使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些；
④在同一溫度下，同體積的某物質的飽和溶液,一定會比另一物質的不飽和溶液含有的溶質多。
二、飽和溶液與不飽和溶液和溶液濃稀的關系
提出問題：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（3）10克NaCl溶于10克水，底部有固體物質，不能再溶解了
（4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解
【類比分析得出結論】：相同溶質相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
不同的溶質：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液
三、結晶
結晶方法：
1.冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）例如：硝酸鉀等，適用于溶解能力隨溫度的下降明顯下降的物質。
2. 蒸發 （溶劑）
例如：氯化鈉等，適用于溶解能力受溫度影響較小的物質。
海水曬鹽：
海水→貯水池→蒸發池→結晶池→粗鹽＋母液
【提出問題】母液中的溶液一定是飽和溶液嗎？一定是飽和溶液，因為溶液中有晶體（粗鹽）析出。
【學完本課你知道了什么？】
飽和溶液和不飽和溶液：
1.定義；如何判斷飽和不飽和溶液（一看二加）
2.飽和溶液不飽和溶液與濃稀的關系（相同溶質相同溫度；不同的溶質）
3.結晶（冷卻熱飽和溶液，蒸發溶劑）
【板書設計】
【課后作業】
1.練習與應用
2.同步練習
【教學反思】
亮點：本節課的教學設計重視了學生的全面發展，教學思路清晰。通過學生的自主探究活動，培養了學生的理解、分析等能力，同時也體現了新課程倡導的“自主、合作、探究”的學習方式。學習新知后及時通過練習進行反饋，有利于學生鞏固新知和教師及時發現問題，習題貼近學生生活，有助于增強學生關注生活、學好化學的信心。
不足：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系學生不易理解。
教學建議：設計一些有趣的實驗更能激發學生的學習興趣。培養學生的動手能力，并使學生體會實驗探究的過程。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)(共27張PPT)
（人教版）九年級化學
下
第九單元 課題2
溶解度
（第1課時）
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
核心素養教學目標
通過數據或實驗現象判斷某溶液是否達到飽和狀態。說明飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法。
01
02
知道飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系。
03
通過理解飽和狀態，舉例說明結晶現象并根據實驗過程辨別結晶的兩種方法。
新知導入
溫故知新
1.溶液的特征:________、________、________
2.________分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
乳濁液_______，_______能夠增強乳濁液的穩定性。
均一性
穩定性
混合物
小液滴
不穩定
乳化
問題：一種物質在水里能不能無限制的溶解呢？
探究新知
一、飽和溶液與不飽和溶液
在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌;待溶解后，再加入5g氯化鈉，攪拌，觀察現象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現象。
實驗步驟：
5克氯化鈉
20ml水
再加5克氯化鈉
15ml水
待溶解后
氯化鈉溶液
操作 現象 結論
加入5g氯化鈉，攪拌
再加5g氯化鈉，攪拌 再加15ml水 氯化鈉晶體溶解
氯化鈉晶體不再溶解
剩余的氯化鈉溶解
物質溶解受溶質和溶劑的量的影響
探究新知
一、飽和溶液與不飽和溶液
在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌;待溶解后，再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時，加熱燒杯一段時間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。靜置，待溶液冷卻后，觀察現象。
實驗步驟：
硝酸鉀在水中的溶解
20ml水
5克硝酸鉀
5克硝酸鉀
硝酸鉀溶液
有固體剩余
5克硝酸鉀
冷卻
操作 現象 結論
加入5克硝酸鉀，攪拌
再加入5克硝酸鉀，攪拌 …… 加熱 再加入5克硝酸鉀，攪拌 冷卻 溶解
溶解
不溶解
溶解
溶解
有晶體析出
物質的溶解受溫度的影響
探究新知
取少量冷卻后的飽和硝酸鉀溶液于小試管中，加入少量高錳酸鉀固體，觀察高錳酸鉀能否溶解
也就說，KNO3的飽和溶液就是不能再溶解KNO3，但可以溶解高錳酸鉀。對于KNO3來說是飽和，對高錳酸鉀來說是不飽和。
加入高錳酸鉀
溶解了
一、飽和溶液與不飽和溶液
表述某溶質的飽和溶液要指明溶質(即誰的飽和溶液)
因此，表述某溶質的飽和溶液要指明溶質。
探究新知
飽和溶液
一定溫度下
一定量溶劑
不能繼續溶解某種溶質
不飽和溶液
一定溫度下
一定量溶劑
還能繼續溶解某種溶質
判斷標準：看是否還能繼續溶解該溶質。
一、飽和溶液與不飽和溶液
一定溫度下，一定量溶劑中，溶質不能無限制的溶解在溶劑里。
探究新知
判斷方法：如何判斷一瓶溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？
一、飽和溶液與不飽和溶液
一看：
看容器底部是否有未溶解的溶質。
如果沒有未溶解的的溶質，該溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液。如果有未溶解的的溶質，該溶液一定是飽和溶液。
二加：
如果沒有未溶解的的溶質，繼續加溶質。
如果繼續溶解則該溶液為不飽和溶液，如果不能繼續溶解則該溶液為飽和溶液。
探究新知
在增加溶劑或升高溫度的情況下，物質又能繼續溶解。
條件：一定溫度、一定量的溶劑(溶質在溶劑中的溶解量是受溫度、溶劑量的影響)
加水 升溫
只有指明在“在一定溫度下”和“在一定量溶劑里”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有意義！
一、飽和溶液與不飽和溶液
探究新知
一、飽和溶液與不飽和溶液
不飽和溶液
飽和溶液
增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度
增加溶劑、升高溫度
注意:“升溫”和“降溫”兩種方法適合大多數固態溶質的溶液。
例：Ca(OH)2由飽和轉化不飽和用降溫，由不飽和轉化為飽和用升溫。
Ca(OH)2溫度高，溶解少，溫度低，溶解多。
鞏固提升
①不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液;
②裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質的固體;
③使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些;
④在同一溫度下，同體積的某物質的飽和溶液,一定會比另一物質的不飽和溶液含有的溶質多;
在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能.....
不一定，有可能剛好達到飽和。
依然是不飽和溶液。
不一定，這兩種物質的溶解能力有可能不同。
指出下列各題的錯誤之處，并加以改正:
探究新知
二、飽和溶液與不飽和溶液和溶液濃稀的關系
飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解
不飽和溶液、稀溶液
不飽和溶液、濃溶液
飽和溶液、稀溶液
（3）10克NaCl溶于10克水，底部有固體物質，不能再溶解了
飽和溶液、濃溶液
探究新知
相同溶質相同溫度：
飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
不同的溶質：
濃溶液不一定是飽和溶液，
稀溶液不一定是不飽和溶液。
不同溶質飽和溶液與不飽和溶液和溶液濃稀無關。
二、飽和溶液與不飽和溶液和溶液濃稀的關系
溶液濃稀
探究新知
三、結晶
結晶方法
1.冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）例如：硝酸鉀等
適用于溶解能力隨溫度的下降明顯下降的物質。
2. 蒸發 （溶劑）例如：氯化鈉等
適用于溶解能力受溫度影響較小的物質。
探究新知
貯水池
蒸發池
結晶池
粗鹽+母液
三、結晶
問題：母液中的溶液一定是飽和溶液嗎？
課堂練習
1．把60℃時的氯化銨飽和溶液冷卻到10℃，有氯化銨晶體析出，剩余溶液是（ ）
A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D.不飽和溶液
C
2.t℃時，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施：①降低溫度，②升高溫度，③加水，④加入足量溶質。其中一定能達到目的的是（ ）
A．只有① B. 只有④ C. ①③ D. ②④
B
課堂練習
3.室溫下向一定質量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分的固體未溶解，加入10g水后,固體全部溶解，下列說法正確的是 ( )
A.加水前一定是飽和溶液
B.加水前可能是飽和溶液
C.加水后一定是飽和溶液
D.加水后一定不是飽和溶液
A
4.A、B、C、D四個燒杯里分別盛有質量相等的同種溶劑，向四個燒杯加入某溶質，且固體溶質質量依次減少（溫度相同），充分溶解，（如下圖所示）回答下列各問（填序號）
（1）_____________中盛的一定是飽和溶液；
（2）_____________中盛的可能是飽和溶液；
（3）_____________中盛的一定是不飽和溶液；
AB
A B C D
C
D
課堂練習
課堂總結
1
2
1.定義
2.如何判斷飽和不飽和溶液（一看二加）
飽和溶液不飽和溶液與濃稀的關系：相同溶質相同溫度；不同的溶質）
課題2（第1課時）
溶解度
3
結晶（冷卻熱飽和溶液，蒸發溶劑）
分層作業
【基礎培優】：
1.下列有關海水曬鹽的說法中，錯誤的是（ ）
A．結晶池中析出鹽后的母液沒有用途，為防止污染須排入大海
B．鹽場必須建在陽光充足、雨量少的地區
C．海水成為食鹽的飽和溶液后才能析出晶體
D．鹽場利用日曬、風吹曬鹽，采取的是蒸發結晶的方法
分層作業
【能力提升】：
1.一定溫度下，向一定量的水中，逐漸加入硝酸鉀固體，下列圖像中符合溶液中溶質質量變化規律的是（ ）
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
讓備課更有效
www.21cnjy.com
Thanks!

展開更多......

收起↑