資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 初中科學
人教版九年級化學下冊
《第九單元 課題2溶解度》第2課時同步分層練習
【基礎篇】
1.請你設想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法( )
A.升溫增壓 B.升溫減壓 C.降溫增壓 D.降溫減壓
2.下列幾種物質中①硝酸鉀、②熟石灰、③氧氣、④二氧化碳，其中溶解度隨溫度的升高而增大的是( )
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
3.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中正確的是( )
A.t1°C時甲和乙的飽和溶液，升溫到t2°C時仍是飽和溶液
B.甲和乙的溶解度相等
C.t1°C時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液
D.t2°C時，在100克水中加入60克甲，形成不飽和溶液
4.將20°C時硝酸鉀不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎茫? )
A.升高溫度 B.加入溶劑 C.加入溶質 D.倒掉一半溶液
5.常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質量的甲、乙兩種物質，使其充分溶解，結果如右下圖所示。下列說法正確的是( )
A.甲溶液是不飽和溶液
B.常溫下，甲、乙兩種物質的溶解度相同
C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解
D.乙溶液一定是飽和溶液
【能力篇】
一、單選題：
1.下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有10°C含I00 g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60°C(水的蒸發(fā)忽略不汁)。下列說法錯誤的是( )
A.溶液變渾濁
B.溶液變?yōu)椴伙柡?br/>C.溶液仍飽和
D.溶質質量變小
2.如圖①所示燒杯A中是飽和硝酸鉀溶液，且燒杯底部有硝酸鉀固體剩余，向燒杯B中加入熱水后，A中硝酸鉀固體消失如圖②所示，下列說法正確的是( )
A.硝酸鉀的溶解度:①=②
B.②中硝酸鉀溶液一定為不飽和溶液
C.硝酸鉀溶液中溶劑的質量:①>②
D.硝酸鉀溶液的溶質質量分數:①<②
3.下列關于溶解度的說法正確的是( )
A.在溫度不變時，溶劑量越多，溶質的溶解度越大
B.20°C時，100g氯化鈉飽和溶液中溶解了26.5g氯化鈉，則20°C時氯化鈉的溶解度為26.5g
C.攪拌可以使固體物質的溶解度增大
D.20°C時將31.6g硝酸鉀放入100g水中，形成硝酸鉀的飽和溶液，20°C時， 硝酸鉀的溶解度為31.6g
4.已知20°C時KNO3的溶解度為31.6g。下列關于對它的理解正確的是( )
A.20°C，100g水中最多能溶解31.6g KNO3固體
B.20°C時，100gKNO3溶液中溶解31.6 g KNO3固體
C.100g水中溶解了31.6gKNO3固體達到飽和
D.20°C時，31.6gKNO3固體溶于水形成飽和溶液
5.t1℃時，將相同質量的KNO3和KC1分別加入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖I所示，圖Ⅱ為兩物質的溶解度曲線。以下說法正確的是（ ）
A．甲燒杯中的溶質為KNO3
B．將溫度升高到t2℃時，乙燒杯中仍然有固體剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純KNO3
D．若取t3℃時KNO3和KC1的飽和溶液各100g，降溫至t2℃時，析出晶體較多的是KNO3
填空探究題：
1.如圖所示為氯化銨、 氯化鈉兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)P點的含義是___________________________________
(2)若氯化銨中混有少量氯化鈉，提純氯化銨采用_____________________的方法。
(3)分別將t2°C時等質量的氯化銨、氯化鈉兩種物質的飽和溶液降溫到t1°C析出氯化銨晶體的質量________(填“>”“<"或“=”)氯化鈉晶體的質量。
(4)將t2°C時接近飽和的氯化銨溶液變成該溫度下的飽和溶液，以下說法正確的是_____ (填序號)
①溶質質量一定改變 ②溶劑質量一定改變 ③溶質質量分數一定改變
2.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請據圖回答下列問題:
(1)t1°C時，把20g物質a加入到80g水中充分攪拌、靜置，形成的是溶液__________ (填 “飽和"或“不飽和")。
(2)欲使a物質的溶液從M點轉化為N點，可采取的措施是____。若b物質的溶液中混有少量a物質，提純b物質的方法是______________________
(3)將t3°C時，a. b、c三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體的質量最小的是_________ (填物質序號)。
(4)t3°C時，將等質量的a、b、c三種物質飽和溶液降溫到t1°C所得溶液質量由大到小的順序是_____________
【拔高篇】
1.影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，機智勇敢，不畏艱險，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結合下表中氯化鈉的溶解度回答有關問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)氯化鈉屬于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質。
(2)從表中數據發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶解度的主要特點是______。
(3)從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是______。
(4)假設潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時最少需用______g水才能完全溶解。
同步分層練習答案
【基礎篇】：
C 2.D 3.C 4.C 5.D
【能力篇】：
一、選擇題：
1.B 2.D 3.D 4.A 5.D
二、填空探究題：
1.(1)t1℃時氯化銨、氯化鈉的溶解度相等
(2)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
(3)>
(4)③
2.(1)飽和 (2)增加溶劑蒸發(fā)結晶 (3)C (4)c>b> a
【拔高篇】：
1.(1)易溶
(2)隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大
(3)蒸發(fā)結晶
(4)1000
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（人教版）九年級化學
下
第九單元 課題2
溶解度
（第2課時）
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業(yè)
核心素養(yǎng)教學目標
了解固體和氣體溶解度的含義，利用溶解性表格或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解度，依據給定的數據繪制溶解度曲線。
01
02
通過描繪溶解度曲線，提升數據處理和圖形分析的能力，能根據不同物質的溶解度曲線的特征分析出物質提純的方法。
03
通過對溶解度的學習，感知化學知識的重要性，對實際生活、生產有更深層次的理解，進一步的認識嚴謹的態(tài)度在探究過程的重要性。
新知導入
青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。
你能解釋其中的道理嗎？
探究新知
條件：一定溫度。
標準：100克溶劑（一般指水）
溶液狀態(tài)：飽和狀態(tài)。
單位：克
一、溶解度的意義
在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
固體的溶解度：
探究新知
NaCl在20 ℃時的溶解度是36.0g意義是什么？
在20 ℃時，100 g水中溶解36.0gNaCl，溶液達到飽和。
在20 ℃時，100 g水中最多可溶解36.0g NaCl。
一、溶解度的意義
鞏固提升
1.在20 C時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20 C時的溶解度為23克。
2.在20 C時，100克溶液中含有溶質23克，則該物質的溶解度為23克。
3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。
4.在20 C時，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則20 C時氯化鈉的溶解度為36.5。
缺飽和狀態(tài)
缺溫度
缺單位
判斷正誤：
溶解是絕對的，不溶是相對的，絕對不溶的物質是不存在的。
溶解性：通常是用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。
溶解度：用數據來表示的。
溶解性
溶解度/g (20 ℃)
易溶
可溶
微溶
難溶
>10 g
1-10 g
0.01-1 g
<0.01 g
溶解性
不（難）溶
微溶
可溶
易溶
S（20℃）∕g
0 0.01 1 10
溶解度與溶解性的關系
探究新知
如何根據表9-1的數據推測表中物質在某一未測溫度(如25℃、85℃等)時的溶解度呢
二、溶解度的表示方法
提出問題：
設計方案：
根據表9-1的數據繪制曲線，并獲得所需要的信息。
探究新知
(1)繪制溶解度曲線。
用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據表9-1所提供的數據，在坐標紙上(或利用計算機軟件)繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線--溶解度曲線。
(2)應用溶解度曲線。
在繪制的溶解度曲線上，查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度。
(3)分析溶解度曲線。
二、溶解度的表示方法
方案實施：
探究新知
1.大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。
（陡升型，代表物質：硝酸鉀）
2.少數物質的溶解度受溫度的影響不大。
（緩升型，代表物質：氯化鈉）
二、溶解度的表示方法
1.溶解度曲線的特點
溶解度曲線特點
探究新知
3.極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小。
（下降型，代表物質：氫氧化鈣）
氫氧化鈣
影響固體溶解度的因素是：溫度
二、溶解度的表示方法
1.溶解度曲線的特點
溶解度曲線特點
探究新知
溫度℃ 0 20 40 60 70 80 90
溶解度g/100 g水 13.3 31.6 63.9 110 138 169 202
例：硝酸鉀
0
t /℃
40
80
120
160
200
g/100 g水
s
70
20
40
60
80
100
90
思考：
KNO3的溶解度隨溫度變化有什么規(guī)律？
曲線上A點對應的溶液狀態(tài)是？
A
B
C
B點對應的溶液狀態(tài)是？
C點對應的溶液狀態(tài)是？
A：某溫度下某物質的溶解度， 該溶液是飽和溶液
C：在該溫度下該溶液是飽和溶液且有該物質剩余
B：該溫度下該溶液是不飽和溶液
D
D：某點所示溫度下兩種物質的溶解度相同
物質M
二、溶解度的表示方法
2.溶解度曲線各點的意義
探究新知
1）溶解度隨溫度的升高變化較大的物質。
1.從A的溶液中提取A，應采用______________________________方法。
4.B中含有少量A，提純B的方法是____________。
降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
3.從B的溶液中提取B，應采用___________方法。
蒸發(fā)溶劑
2.A中含有少量B，提純A的方法是____________________________。
降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
蒸發(fā)溶劑
二、溶解度的表示方法
3.溶解度的應用
2）溶解度隨溫度的升高變化不大的物質。
鞏固提升
鞏固提升
如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：
（1） M點的含義___________________________________。
( 2 )當溫度為t3 C,三種物質溶解度由大到小依次為______________。
（3）三種物質中，_______的溶解度受溫度的影響最大，_______的溶解度受溫度影響最小，_______的溶解度隨溫度的升高而減小。
t2 C時，A、C物質的溶解度相等
A>B>C
A
B
C
列表和作圖是常用的數據處理方法。
以表格或曲線的形式呈現(xiàn)物質的溶解度及其變化，就是對實驗測得的溶解度的原始數據進行處理的結果。
數據處理是對已有數據進行加工的過程，目的是從大量的、可能是無序的數據中，抽取出有價值、有意義的數據，通過處理、分析，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。
數據處理在科學研究、工農業(yè)生產和經濟活動等領域有廣泛的應用。
數據處理
探究新知
氣體溶解度：在一定溫度下，101kPa時，在1體積水溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
氣體溶解度隨溫度的升高而減小，溫度越高氣體溶解度越小。
氣體溶解度隨壓強的升高而增大，壓強越大氣體溶解度越大。
三、氣體溶解度
鞏固提升
1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，為什么？
2.喝了汽水后，常常會打嗝，為什么？
3.燒開水剛開始一會兒，鍋底會有很多小氣泡，為什么？
回答下列問題：
打開汽水瓶蓋，瓶內壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，所以汽水會自動噴出來。
氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
水中溶解有氣體，溫度升高氣體的溶解度變小。
如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量
養(yǎng)魚池中常常由于池中浮游生物大量繁殖、天氣異常等導致水中含氧量降低，造成魚缺氧，缺氧嚴重時甚至會造成魚大量死亡。
在寒冷的冬季，北方養(yǎng)魚池的冰面上總要打很多洞，目的也是增加水中氧氣的溶解量。
增大空氣與水的接觸面積，從而增加水中氧氣的溶解量。
課堂練習
1.下列說法正確的是（ ）
A.把10g氯化鈉溶解在100g水里恰好形成飽和溶液，氯化鈉的溶解度就是10g
B.20℃，10g氯化鈉溶解在水里形成飽和溶液，則20℃時氯化鈉的溶解度是10g
C.20℃，10g氯化鈉可溶解在100g水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10g
D.20℃，36g氯化鈉溶解在100g水中恰好飽和，故20℃時氯化鈉的溶解度是36g
2.20℃時，100g水中最多能溶解36g食鹽，則下列說法正確的是（ ）
A.食鹽的溶解度是36g B.20℃時食鹽的溶解度是36g
C.食鹽的溶解度是136g D.20℃時食鹽的溶解度是36
D
B
缺溫度
缺100g
缺飽和狀態(tài)
缺溫度
缺單位
課堂練習
3.30℃時50g水最多溶解A物質5g，60℃時50g水最多能溶解B物質10g則（ ）
A.A的溶解度比B大 B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等 D.無法比較
D
4.將t3℃同質量A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃
A.有_______晶體析出
B.有_______ 晶體析出
C._______晶體析出，溶液變?yōu)開________溶液，溶液濃度_______
大量
不飽和
少量
無
不變
課堂總結
1
2
溶解度（溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、質量）
溶解度和溶解性的關系（易溶、可溶、微溶、難溶）
溶解度的表示方法（圖表法、曲線法）
課題2（第2課時）
溶解度
3
氣體溶解度（受壓強、溫度的影響）
分層作業(yè)
【基礎培優(yōu)】：
1．下列有關固體溶解度的說法正確的是（ ）
A．氯化鈉的溶解度為36克
B．固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
C．在一定溫度下，攪拌不能改變硝酸鉀的溶解度
D．20℃時，30克硝酸鉀能溶解在100克水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是30克
分層作業(yè)
【能力提升】：
1.下圖為晶體M（不含結晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質的溶液。下列有關說法或a、b間的轉化方法錯誤的是（ ）
A．t2℃時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液
B．將兩份溶液溫度降到t1℃時，溶液溶質質量分數相同
C．從a→b：先將a降溫到t1℃，再升溫到t2℃
D．從b→a：在b中加入M至剛好飽和
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人教版九年級化學下冊
《第九單元 課題2溶解度》第2課時教學設計
【教材分析】
《溶解度》是人教版九年級化學下冊第九單元課題2的內容。主要學習固體溶解度、氣體溶解度以及混合物分離方法。這一課時可以讓學生更深入的理解飽和溶液、不飽和溶液的概念和應
用，并為以后學習溶液的濃度、酸堿鹽的相關知識作了鋪墊。溶解度的教學主要涉及概念教學、定量分析方法教學、物質分離方法教學等，這有利于發(fā)展學生的邏輯思維能力和解決問題的能力，體會化學與生活生產的緊密關系。本節(jié)內容屬于化學核心素養(yǎng)的基本素養(yǎng)，也是學生適應未來生活的必需知識，在初中化學中占有重要的地位。
【學情分析】
學生已經了解飽和溶液、不飽和溶液的概念，并知道一些簡單的轉化方法，但是因為大多數的學生還處在形象思維向邏輯思維過渡的階段，這導致學生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。這一階段的學生積累了一定的生活經驗，只是不能很好的聯(lián)系化學知識，需要得到適當的引導。他們對化學實驗現(xiàn)象、未知領域以及與前認知相沖突的情境有著強烈的好奇心，所以情境教學活動可以有效的調動學生的學習積極性。
【教學目標】
1.了解固體和氣體溶解度的含義，利用溶解性表格或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解度，依據給定的數據繪制溶解度曲線。掌握溶解度曲線中點、線、面的含義，能利用溶解度的知識分離混合物。
2.通過描繪溶解度曲線，提升數據處理和圖形分析的能力，能根據不同物質的溶解度曲線的特征分析出物質提純的方法。
3.通過對溶解度的學習，感知化學知識的重要性，對實際生活、生產有更深層次的理解，進一步的認識嚴謹的態(tài)度、科學的方法、探究的精神在探究過程的重要性。
【教學重點】
掌握溶解度曲線中點、線、面的含義，能利用溶解度的知識分離混合物。
【教學難點】
掌握溶解度曲線中點、線、面的含義，能利用溶解度的知識分離混合物。
【教學方法】
問題衍生教學法、引導探究法、多媒體輔助教學法、合作交流法
【教學準備】
教師準備：汽水等。
學生準備：預習課本了解化學的內容。
【教學過程】
【新課導入】
青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。提出問題你能解釋其中的道理嗎？引入新課。
【新知探究】
一、溶解度
固體的溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
溶解度的四要素：條件：一定溫度
標準：100克溶劑（一般指水）
溶液狀態(tài)：飽和狀態(tài)
單位：克
【提出問題】：NaCl在20 ℃時的溶解度是36.0g意義是什么？
1.在20 ℃時，100 g水中溶解36.0gNaCl，溶液達到飽和。
2.在20 ℃時，100 g水中最多可溶解36.0g NaCl。
鞏固提升：
【提出問題】：判斷正誤
1.在20 C時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20 C時的溶解度為23克。
2.在20 C時，100克溶液中含有溶質23克，則該物質的溶解度為23克。
3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。
4.在20 C時，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則20 C時氯化鈉的溶解度為36.5。
二、溶解度與溶解性的關系
【合作交流】溶解是絕對的，不溶是相對的，絕對不溶的物質是不存在的。
溶解性：通常是用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。
溶解度：用數據來表示的。
三、溶解度的表示方法
【合作交流】硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：
1.列表法：
2.溶解度曲線：
【討論交流】：
A：某溫度下某物質的溶解度， 該溶液是飽和溶液
B：該溫度下該溶液是不飽和溶液
C：在該溫度下該溶液是飽和溶液且有該物質剩余
D：某點所示溫度下兩種物質的溶解度相同
曲線特點：
1.大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。
（陡升型，代表物質：硝酸鉀）
2.少數物質的溶解度受溫度的影響不大。
（緩升型，代表物質：氯化鈉）
3.極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小。
（下降型，代表物質：氫氧化鈣）
影響固體溶解度的因素是：溫度
物質提純：
溶解度隨溫度的升高變化較大的物質。
1.從A的溶液中提取A，應采用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）方法。
2.A中含有少量B，提純A的方法是降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）方法。
溶解度隨溫度的升高變化不大的物質。
3.從B的溶液中提取B，應采用蒸發(fā)溶劑方法。
4.B中含有少量A，提純B的方法是蒸發(fā)溶劑方法。
鞏固提升：
如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：
（1） M點的含義___________________________________。
( 2 )當溫度為t3 C,三種物質溶解度由大到小依次為______________。
（3）三種物質中，_______的溶解度受溫度的影響最大，_______的溶解度受溫度影響最小，_______的溶解度隨溫度的升高而減小。
四、氣體溶解度
在一定溫度 下，101kPa時，在1體積水溶解達到 飽和狀態(tài)時的氣體體積。
1.氣體溶解度隨溫度的升高而減小，溫度越高氣體溶解度越小。
2.氣體溶解度隨壓強的升高而增大，壓強越大氣體溶解度越大。
鞏固提升：
1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，為什么？
2.喝了汽水后，常常會打嗝，為什么？
3.燒開水剛開始一會兒，鍋底會有很多小氣泡，為什么？
【學完本課你知道了什么？】
1.溶解度（溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、質量）
2.溶解度和溶解性的關系（易溶、可溶、微溶、難溶）
3.溶解度的表示方法（圖表法、曲線法）
4.氣體溶解度（受壓強、溫度的影響）
【板書設計】
【課后作業(yè)】
1.練習與應用
2.同步練習
【教學反思】
亮點：本節(jié)課的教學設計重視了學生的全面發(fā)展，教學思路清晰。通過學生的自主探究活動，培養(yǎng)了學生的理解、分析等能力，同時也體現(xiàn)了新課程倡導的“自主、合作、探究”的學習方式。學習新知后及時通過練習進行反饋，有利于學生鞏固新知和教師及時發(fā)現(xiàn)問題，習題貼近學生生活，有助于增強學生關注生活、學好化學的信心。
不足：溶解度曲線的應用學生不易理解應加強習題練習和探究。
教學建議：設計一些有趣的實驗更能激發(fā)學生的學習興趣。培養(yǎng)學生的動手能力，并使學生體會實驗探究的過程。
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