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通州區(qū)2024—2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期中質(zhì)量檢測(cè)
化學(xué)試卷 2024 年11月
本試卷共8頁(yè)，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O16
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1.在一定溫度下反應(yīng) 向逆方向進(jìn)行，則此時(shí)Q與K 的關(guān)系是
A. Q>K B. Q=K C. Q2.已知下列各項(xiàng)酸溶液(括號(hào)內(nèi)為溶質(zhì))的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同，則溶液酸性最強(qiáng)的是
D. (H C O )=5.6×10 ,(H C O )=1.5×10
3.下列關(guān)于2H (g)+ O (g)══2H O(l) △H=-571.6 kJ·mol .說(shuō)法正確的是
A.兩分子 H 和一分子O 反應(yīng),放出熱量571.6 kJ
B.2mol H 和1m ol O 完全反應(yīng)生成2mol H O,放出熱量571.6 kJ
C.在25 ℃、101 kPa時(shí),2m ol氣態(tài) H 和1m ol氣態(tài) O 完全反應(yīng)生成2mol液態(tài) ，放出熱量571.6 kJ
D.在25℃、101 kPa時(shí),1m ol氣態(tài) H 和0.5m ol氣態(tài) O 完全反應(yīng)生成液態(tài)H O,放出熱量571.6 kJ
4.下列反應(yīng)屬于熵減小過(guò)程的是
A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng) B.二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)
C.二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng) D.碳和濃硝酸反應(yīng)
5.向 醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生以下哪種情況
A.醋酸的Ka，增大 B.醋酸的 Ka，減小
C.溶液的pH增大 D.溶液的pH減小
6.下列說(shuō)法正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 B. CO 的水溶液能導(dǎo)電，則 CO 為電解質(zhì)
C. Cl 不導(dǎo)電,則 Cl 為非電解質(zhì) D. AgCl難溶于水,但 AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)
7.對(duì)于恒容密閉容器中的反應(yīng) 提高SO 轉(zhuǎn)化率的措施是
A.使用催化劑 B.提高溫度 C.增加氧氣濃度 D.向容器中充入 He氣
8.在298 K 和101 kPa下,HCN(g)==HNC(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示(圖中省略了部分化學(xué)鍵信息)。下列說(shuō)法不正確的是
A. HCN 比 HNC穩(wěn)定 1
C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 D.使用催化劑可以改變總反應(yīng)的焓變
9.下列說(shuō)法正確的是
A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于反應(yīng)熱
B.同溫同壓下， 在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變不同
C.已知 則反應(yīng)過(guò)程中斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量
D.吸熱反應(yīng)都需要加熱才能進(jìn)行
10.常溫下，用 的 NaOH 溶液分別滴定 的鹽酸和 0.1000 的醋酸，滴定曲線如圖所示。其中，橫軸表示滴加 NaOH 溶液與原酸溶液的體積比。下列說(shuō)法正確的是
A.實(shí)線表示滴定鹽酸的曲線
B.當(dāng) 時(shí),NaOH 溶液與醋酸混合液的 pH>7
C. ab段的離子方程式為
D.兩個(gè)體系滴定終點(diǎn)的確定都可用甲基橙作指示劑
11.下列有關(guān)碰撞理論的說(shuō)法正確的是
A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)
D.催化劑能增大反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率
12.向容積為2 L的密閉容器中加入0.3m ol A、0.1m ol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說(shuō)法不正確的是
A.若 則0~t 內(nèi)反應(yīng)速率
B. t 時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率為60%
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A(g)===2C(g)+B(g)
D.起始 B的濃度為
13.下列能正確表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
A. C(石墨,

14.某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。其中T 和T 表示不同的反應(yīng)溫度。下列說(shuō)法不正確的是
B. a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率最大
C. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D.達(dá)到平衡時(shí)，氨的物質(zhì)的量：c>b>a
第二部分
本部分共5題，共58分。
15.用下圖所示的裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)藥品： 鹽酸、50mL 溶液 氨水。
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少 。
(2)裝置中泡沫塑料層的作用是 。
(3)將濃度為 的酸溶液和 的堿溶液各25 mL 混合(溶液密度均取 生成的溶液比熱容取 測(cè)得溫度如下表所示。
反應(yīng)物 起始溫度 t /℃ 最高溫度t /℃
鹽酸和 NaOH溶液 20.0 23.3
鹽酸和氨水 20.0 23.1
①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是 。
(結(jié)果保留一位小數(shù))
(4)如果先測(cè)完酸溶液的溫度，沒(méi)有用水清洗溫度計(jì)就接著測(cè)堿溶液的溫度，則所得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì) (填“偏大”或“偏小”)。
16. KIO 與 在溶液中能發(fā)生反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄，其他反應(yīng)條件相同，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
溫度/℃ 10 15 20 25 30
顯色時(shí)間/s 79 75 72 65 57
(1)補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式： IO3- + HSO3-= SO42- + H+ + H2O
(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是 。
(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了 溶液 溶液外，為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更容易觀測(cè)，還需要的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
(4)配置 溶液，需要的實(shí)驗(yàn)儀器包括以下 (填序號(hào))。
A.滴定管 B.容量瓶 C.滴管
(5)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是 。
17.不同溫度T下，電解質(zhì)的稀溶液中( 和 的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：
(1)T (填“>”或“<”)T
(2)A、B、D點(diǎn),水的離子積K。的大小關(guān)系是 。
(3)T 時(shí)某鹽酸溶液中 (圖中 D點(diǎn))，該溶液中由水電離出的 = 。
(4)T 時(shí)某 溶液中C(SO42-)=5.0×(圖中 A 點(diǎn)),加水稀釋10 倍, 。
(5)T 時(shí)，若向水中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置 (填“能”或“不能”)。原因是 。
(6)T 時(shí),將pH=2的稀硝酸與pH=10的 NaOH溶液等體積混合后,溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
18.閱讀以下材料，回答相應(yīng)問(wèn)題。
化石燃料在現(xiàn)有的燃燒和利用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物、粉塵、重金屬等污染物質(zhì)，同時(shí)排放大量的二氧化碳，造成全球氣候變暖。火力發(fā)電產(chǎn)生的二氧化碳可以進(jìn)行燃燒前捕集、燃燒中捕集和燃燒后捕集，但捕集成本高，運(yùn)行難度大，而且二氧化碳用途有限。鋼鐵工業(yè)和電解鋁工業(yè)釋放的廢氣中二氧化碳濃度更低，捕集成本更高。新型煤化工也產(chǎn)生大量二氧化碳，雖然產(chǎn)生的二氧化碳捕集成本低，但目前也沒(méi)有進(jìn)行有效利用。下表給出了幾種煤化工項(xiàng)目的煤耗和二氧化碳排放量：
項(xiàng)目名稱 綜合能耗(千克標(biāo)準(zhǔn)煤/噸) 碳轉(zhuǎn)化率( ) 二氧化碳排放量(噸/每噸產(chǎn)品)
煤制烯烴 5 000 44.0 10.0
煤制天然氣 3 099 50.0 8.3
煤制甲醇 1 400 54.0 2.0
針對(duì)目前二氧化碳封存利用的開(kāi)發(fā)研究現(xiàn)狀，中國(guó)科學(xué)家提出了二氧化碳的氮化封存利用技術(shù)，即通過(guò)二氧化碳與氨反應(yīng)生成均三嗪三醇(以下簡(jiǎn)稱三嗪醇)固體產(chǎn)品來(lái)實(shí)現(xiàn)二氧化碳的高值有效封存利用，其熱化學(xué)方程式如下：
1
化石燃料在空氣和水的參與下轉(zhuǎn)化成氮?dú)狻錃夂投趸迹徊糠衷显谝欢üに囘^(guò)程條件下轉(zhuǎn)化成三嗪醇固體產(chǎn)品，剩余的氫氣再去發(fā)電，這是一條化石燃料環(huán)境友好的能源工業(yè)路線，見(jiàn)下圖：
以天然氣甲烷開(kāi)始進(jìn)行的主要化學(xué)反應(yīng)有：
2CH (g)+O (g)——2CO(g)+4H (g) △H=-71kJ·mol
3
以三嗪醇為原料可以再繼續(xù)合成三嗪類高分子材料。三嗪類高分子材料具有無(wú)毒無(wú)味、耐腐蝕、耐高溫、耐低溫、阻燃、質(zhì)輕、耐用性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，在全球范圍內(nèi)的建筑裝飾、交通車輛、水上船舶、航空航天、機(jī)電設(shè)備、工業(yè)吸音保溫等領(lǐng)域中獲得廣泛使用。
——節(jié)選自《化石燃料環(huán)境友好工業(yè)路線開(kāi)發(fā)》，部分內(nèi)容有改動(dòng)
(1)寫(xiě)出煉鐵反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式： 。
(2)根據(jù)表中給出的三組煤化工項(xiàng)目數(shù)據(jù)，每消耗單位質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)煤，碳轉(zhuǎn)化率最高的項(xiàng)目是 ，二氧化碳排放量最多的項(xiàng)目是 。
(3)將二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成特定的物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)二氧化碳的封存利用，比如生成甲醇(CH OH)、甲醛(HCHO)、乙酸等物質(zhì)。將等物質(zhì)的量的二氧化碳分別轉(zhuǎn)化為以上三種物質(zhì)，至少需要消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為 ： ： (化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。由此可知將二氧化碳轉(zhuǎn)化為三嗪醇封存的一大優(yōu)勢(shì)是 。
(4)合成氨生產(chǎn)中的反應(yīng)原料需要凈化，主要目的是 。為了節(jié)約生產(chǎn)能耗而大幅降低合成氨的反應(yīng)溫度，導(dǎo)致的不利結(jié)果是 。
(5)根據(jù)文中信息可推算出以下熱化學(xué)方程式的焓變：( (結(jié)果保留整數(shù))
19.(此題要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)某溫度下，在2 L 的定容密閉罐中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+B(g)===C(g)+D(g)
已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)罐內(nèi)各組分濃度為：c
(1)求反應(yīng)初始向空罐中通入 A 和B各自的物質(zhì)的量。
(2)若反應(yīng)初始將罐中 A和B的濃度各增大一倍，求相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。

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