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溶解度
課題2 第2課時
1.鞏固溶液的含義和溶液的組成,加深理解飽和溶液與不飽和溶液及相互關系。
2.加深理解溶解度的概念,并會繪制溶解度曲線和使用溶解度曲線。
3.鞏固晶體、結晶等概念,并掌握混合物分離的常見方法。
重點
難點
情境素材1
通過比身高游戲，請你想一想，如何通過實驗方法，比較蔗糖和氯化鈉的溶解能力？
在生活中我們常用品嘗的方式來判斷糖水的甜度，那這種溶液是飽和溶液嗎？
情境素材2
上節課我們已學習了飽和溶液與不飽和溶液，在實驗過程中，室溫下，10 g氯化鈉或硝酸鉀放入20 mL水中，都有固體剩余，那兩者剩余的固體量一樣嗎？氯化鈉和硝酸鉀的溶解性哪個更強？
情境素材3
溶解度
固體物質溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100 g 溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫作這種物質在這種溶劑里的溶解度。
定量地描述不同物質的溶解能力的大小。
四要素：
·標準
·狀態
·單位
在 100 g 溶劑里
（一般指水）
溶液達到飽和
溶解度單位為“g”
·條件
在一定溫度下
溶解度/g
一般稱為
溶解度的相對大小（20 ℃）
<0.01
難溶
0.01～1
微溶
>10
1～10
易溶
可溶
幾種物質在不同溫度時的溶解度
固體物質溶解度的表示法——列表法
注：不能表示某物質在任意溫度時的溶解度；不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向。
固體物質溶解度的表示法——溶解度曲線
幾種固體的溶解度曲線
（1）溶解度曲線中 A點和B點的含義分別是什么
（2）在 70 ℃下,氯化鈉和氯化銨的溶解度是多少
（3）判斷氯化鈉、硝酸鉀和氯化銨溶解度受溫度影響變化的趨勢。
（4）判斷A、B點對應的溶液是否飽和？
（1）硝酸鉀溶液從不飽和溶液到恰好形成飽和溶液,有什么方法
（2）氯化鈉溶液從不飽和溶液到恰好形成飽和溶液,有什么方法
氯化鈉的溶解度 ；
硝酸鉀的溶解度 。
隨溫度升高而升高
硝酸鉀、氯化鈉溶解度曲線
隨溫度變化不大
總結：
1.大多數固體物質,T↑,S↑,如 KNO3,適用降溫結晶提純。
2.少數固體物質, S 受T 影響不大,如 NaCl,適用蒸發結晶提純。
3.極少數固體物質,T↑,S↓,如 Ca(OH)2。
氣體的溶解度：在壓強為 101 kPa 和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
交流討論：
（1）打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？
（2）喝了汽水以后常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關？
氣體在水中的溶解度與壓強有關。
壓強增大，溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
氣體在水中的溶解度與溫度有關。
溫度越高，溶解度越小。
生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是( )
A.燒開水時，沸騰前有氣泡逸出
B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔
C.揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出
D.夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面
學以致用
C
1.聞名中外的青島啤酒內溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋時，
你會發現啤酒會自動噴出來，說明( )。喝了啤酒后又常常會打嗝， 說明( )
A.壓強增大，氣體溶解度減小
B.壓強減小，氣體溶解度減小
C.溫度升高，氣體溶解度減小
D.溫度降低，氣體溶解度減小
B
C
2.如圖是 M、N 兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中錯誤的( )
A.d 點表示 t2 ℃時，物質 M 和物質 N均為
飽和溶液
B.表示 t2 ℃時兩種物質的飽和溶液降至t1 ℃ ，
均有溶質析出
C. t1 ℃ 時，M、N 的溶解度相等
D.M 的溶解度隨溫度升高而增大
d
t1
t2
溫度/ ℃
溶解度/g
A
O
3. 20 ℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50 ℃時現象如圖2，請結合圖示回答下列問題：
（1）圖1中一定為飽和溶液的是
。
（2）圖中表示甲的溶解度隨溫度升高
而 。
甲
增大

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