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(共16張PPT)
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
課題3 第2課時
1.加深對溶質質量分數的計算的理解。
2.了解一定溶質質量分數的溶液配制過程及其操作步驟。
重點
難點
情境素材1
回顧舊知識:計算溶質的質量分數。
將15 g氯化鈉放人135 g水中完全溶解后:
(1)所得溶液中溶質的質量分數為 。
(2)將此溶液分為三等份,每份溶液中溶質的質量分數分別為
。
(3)在一份溶液中加人5 g氯化鈉完全溶解后,所得溶液中溶質
的質量分數為 。(結果精確至 0.1%)
(4)在另一份溶液中加人10g水后所得溶液中溶質的質量分數為
。(結果精確至 0.1%)
10%
10%、10%、10%
18.2%
8.3%
情境素材2
情境素材3
如何配制一定溶質質量分數的溶液呢
實驗內容——配制 50 g 質量分數為6%的氯化鈉溶液
1.實 驗 儀 器: 托 盤 天平、藥 匙、燒 杯、量 筒、膠 頭 滴 管、玻 璃棒、試劑瓶。
2.實驗步驟:
(1)計算:需要氯化鈉 g;水 g,即水 mL。(水的密度為 1.0 g/cm3)
3
47
47
(2)稱量:用 稱量所需的氯化鈉質量并放入燒杯中。
托盤天平
(3) 量取:用 (填“10”“50”或“100”)ml 量筒量取水。
50
3.注意事項:
(1)使用托盤天平:左物右碼(讀取最小 0.1 g)。
(2)使用量簡:注意讀數時視線與凹液面最低處相平。
(3)使用玻璃棒:攪拌時,不要碰到燒杯內壁或燒杯底部,發出聲響。
(4)（轉移）溶解:將水再倒入盛有氯化鈉的燒杯中,用 攪
拌,作用是 。
玻璃棒
加快溶解
(5)裝瓶貼標簽。
思考：如果實驗過程中出現以下情況,會對實驗結果造成什么影響
1.從溶質角度:
（1）稱量時試劑在右盤并使用了游碼，則溶質的質量分數 。
（2）使用的砝碼生銹，則溶質的質量分數 。
2.從溶劑角度：
（1）使用量筒時俯視讀數，則溶質的質量分數 。
如果仰視讀數，則溶質的質量分數 。
（2）將水倒入燒杯后，量筒內有少量水剩余，則溶質的質量分數 。
下面我們討論一下。(均填“偏大”“偏小”“不變”)
偏小
偏大
偏大
偏小
偏大
假如現在沒有氯化鈉固體,有配制好的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液,該如何配制溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液呢
合作探究：配制質量分數為3%的氯化鈉溶液
思考：(1)由濃溶液配制稀溶液 時,計算的依據是什么
(2)需要6%的氯化鈉溶液的質量和水的質量各是多少
(3)實驗的步驟是什么
(1)溶液的稀釋原理:稀釋前后,溶質的質量不變。
(2)濃溶液的質量×6%=稀溶液的質量×3%
濃溶液的質量×6%=50 g×3%
濃溶液的質量=25 g
需要加水的質量=50 g-25 g=25 g
(3)計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽,學生合作完成實驗。
1. 配制50 g質量分數為5%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）
A.將氯化鈉直接放在天平的托盤上稱量
B.轉移試劑時，燒杯留有部分的水
C.將稱好的氯化鈉放入量筒中溶解
D.為加快固體溶解，用玻璃棒攪拌
D
2.欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如圖所示，正確的是（ ）
D
3.20 ℃時，在100 g水中不斷加入NaCl固體，充分攪拌后過濾，所得溶液質量與加入NaCl固體質量間關系如下表所示。下列說法正確的是（ ）
A.①②③④溶液均為飽和溶液
B.20 ℃時，NaCl的溶解度為36 g
C.③④溶液的溶質質量分數不相等
D.④溶液溶質質量分數為
（40 g/136 g）×100%
B
溶液編號 ① ② ③ ④
加入NaCl的質量/g 10 20 36 40
所得溶液的質量/g 110 120 136 136

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