資源簡介 2024—2025學年度第一學期九年級期中考試化學試卷(本試卷共14小題 滿分50分 化學和物理考試時長共150分鐘)注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。第一部分 選擇題(共10分)本部分共包括10小題,每小題1分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.下列關于常見物質的性質與使用或貯存關聯錯誤的是( )A.酒精具有可燃性,可作為燃料 B.金剛石非常堅硬,可用于切割玻璃C.碳酸氫銨受熱易分解,應保存在陰涼干燥處 D.石墨為灰黑色質軟的固體,所以可用作電池的電極2.空氣中含有多種氣體,其中體積分數最大的是( )A.N2 B.O2 C.CO2 D.稀有氣體3.下列選項中,表示兩個鈉離子的是( )A.Na+ B.Na C.2Na+ D.Na2+4.物質分類是一種化學觀念,下列物質屬于純凈物的是( )A.河水 B.汽水 C.冰水 D.石灰水5.規范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列實驗操作錯誤的是( )A.加入固體粉末 B.滴加液體C.讀取液體體積 D.加熱液體6.下列有關燃燒與滅火的說法正確的是( )A.用水澆滅燃著的木柴——降低著火點B.用燒杯罩住點燃的蠟燭,蠟燭熄滅——隔絕空氣C.設置隔離帶,防止森林火災蔓延——降低溫度D.紅磷放置在空氣中沒有燃燒——紅磷不是可燃物7.菠蘿因含丁酸乙酯(C6H12O2)等物質而具有果香味。下列有關丁酸乙酯的說法正確的是( )A.1個分子中含有6個水分子 B.其中只含有兩種元素C.分子中碳、氧原子個數比為3:1 D.其中氫元素的質量分數最大8.一定條件下,甲、乙混合后發生化學反應,測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中,不正確的是( )物質 甲 乙 丙 丁反應前的質量/g 50 0.5 0 0反應后的質量/g 23 X 24 3A.X的值等于0 B.甲一定是化合物C.丙和丁的質量變化比為8:1 D.該反應是分解反應9.高純硼常用作半導體摻雜劑。硼原子的結構示意圖為,下列說法正確的是( )A.圖中x為2 B.硼原子的核外電子帶正電C.硼原子的質子數為3 D.硼元素的相對原子質量為5g10.下列對實驗現象的描述正確的是( )A.氫氣在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰并有水珠滴落B.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應,產生藍色沉淀C.電解水時正極產生的氣體體積大約是負極產生氣體體積的2倍D.鎂條在空氣中燃燒,產生耀眼的白色火焰,放出熱量,生成黑色粉末第二部分 非選擇題(共40分)本部分共包括4小題。11.(15分)實驗是學習化學的重要途徑。Ⅰ.氧氣化學性質的實驗(1)木炭在圖______(填“①”或“②”)中燃燒更劇烈。圖③實驗的目的是____________。(2)圖④中的硫燃燒時會發出________色火焰。做圖⑤實驗時,會產生有害氣體SO2,為了減少SO2的生成,使正在燃燒的火焰快速熄滅,可采用的簡單方法是________。Ⅱ.氧氣的制備A. B. C. D. E. F. G.(1)儀器①的名稱是__________。(2)在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集一瓶氧氣,應選用的裝置組合是______(填字母序號,從A—E中選)。該反應中二氧化錳起________作用,寫出反應的化學方程式____________。(3)若用F裝置收集氧氣,則氣體應從導管______(填“a”或“b”)端通入。(4)向盛有氧氣的集氣瓶中倒入迅速冷卻的沸水,立即塞緊穿有兩端開口細玻璃管的橡膠塞,用注射器向玻璃管中注水至P處,裝置如圖G所示。手拿集氣瓶在水平面上搖晃數十次后,將看到玻璃管中的液面下降。下列有關該實驗的說法正確的是______(填字母)。A.可說明有少量氧氣溶于水中 B.應保證裝置有良好的氣密性C.用迅速冷卻的沸水是因為其中幾乎不含氧氣Ⅲ.測定空氣中氧氣的體積分數圖1 圖2(1)實驗室常用圖1所示的方法測定空氣中氧氣的體積分數,寫出紅磷燃燒的化學方程式____________。同學們發現利用圖1裝置進行實驗時,一方面在集氣瓶外點燃紅磷時產生的________(填現象)會造成空氣污染;另一方面燃燒匙伸入集氣瓶時會造成部分氣體受熱外逸而影響測定結果。(2)同學們對教材實驗進行了改進,裝置如圖2,先在容積為200ml的集氣瓶里裝入50m1的水,再在量筒內裝入100ml的水,然后按圖連好儀器,按下熱的玻璃棒,紅磷被點燃。①圖2集氣瓶里預先裝入的50ml水,在實驗過程中除了能夠吸收生成的P2O5,防止污染空氣,還能起到哪些作用?______。A.加快冷卻 B.液封導管 C.緩沖氣壓的驟然升高②如果紅磷停止燃燒時立即記錄量筒內剩余水的體積,則會導致測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③如果實驗結束時量筒內剩余水的體積是73ml,則測得的空氣中氧氣體積分數為______(用百分數表示)。12.(9分)水是重要的自然資源。請回答下列問題。(1)保持水的化學性質的最小微粒是______(填化學符號)。(2)水的天然循環既實現了水的自身凈化,又完成了水資源的重新分配。水在天然循環過程中主要發生了________(填“物理”或“化學”)變化。(3)對天然水進行凈化處理,可以得到自來水,將自來水進一步凈化處理得到可直接飲用的水。機場、車站等公共場所設有許多直飲水機,其處理水的過程如圖1所示。圖1圖中①對應的作用是:既能除去水中難溶性雜質,又能____________。圖中③對應的作用是____________。(4)含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水稱為硬水。為了降低水的硬度并殺菌消毒,常采用的方法是______。(5)探究水的組成步驟一:制取一瓶氧氣 步驟二:干燥純凈的氫氣在這瓶氧氣中燃燒 現象:氫氣劇烈燃燒,瓶壁發熱圖1:電解水 圖2:氫氣在氧氣中燃燒①利用圖1裝置進行電解水實驗。電解時,該反應的化學方程式是________________。乙玻璃管中產生氣泡的位置在______(填“a”、“b”或“c”)處,檢驗乙管內氣體的方法是:將帶火星的木條靠近氣體,若________則氣體是氧氣。②利用圖2所示的實驗探究水的組成,有同學認為該實驗不能達到實驗目的,理由是__________________。13.(6分)閱讀下列文章。宇宙中的元素是怎么來的呢?現代科學告訴我們,宇宙在形成之初,物質的組成極其簡單,絕大部分是氫元素,還有少量的氦元素,也就是元素周期表中的第一號和第二號元素。氫元素是宇宙中最簡單的元素,原子核內只包含1個質子,原子核外只有1個電子。宇宙中的一切元素、物質甚至是生命,都是由這種最簡單的元素逐漸組合創造出來的。想要將氫元素相互組合生成更多更豐富的元素,就需要一個制造工廠,這個工廠就是恒星,元素的生產過程就是恒星中發生的劇烈“燃燒”反應——核聚變。但是,我們的太陽由于自身質量不夠大,只能進行大約90億年的氫聚變和10億年的氦聚變,隨后由于不能引發更重元素的聚變而熄滅。太陽最終會因為氦聚變的停止而逐漸熄滅形成白矮星。太陽完成氦聚變后會變成一個由碳元素和少量氧元素組成的白矮星,同時漸漸冷卻。這些從高溫、高壓環境中冷卻下來的碳元素將逐漸結晶為致密的晶體結構,就是金剛石微觀結構。或許在約50億年后,太陽在完成氦聚變之后,最終很可能會形成一顆巨大的鉆石星球。但對于質量是太陽質量8倍以上的大恒星而言,核聚變反應就可以一直進行到26號鐵元素。但是鐵元素的原子核極其穩定,鐵元素往后的核聚變反應會從放熱反應反轉成為吸熱反應,所以自發的核聚變就會在進行到鐵元素時戛然而止。此時,這顆大恒星就會瞬間坍塌爆炸,也就是超新星爆發。超新星爆發的過程中,恒星內部溫度壓力急劇升高,這就給鐵元素提供了足夠甚至遠遠過剩的能量,從而誘發鐵元素進一步聚變,并最終形成鐵元素之后的所有元素。回答下列問題:(1)歷史上發現了元素周期律并制作了第一張元素周期表的科學家是______。A.牛頓 B.徐壽 C.門捷列夫 D.拉瓦錫(2)據科學家估算,太陽的壽命大約為100億年,太陽還能“燃燒”50億年左右。請結合文中信息推測,今天太陽上最多的元素是“氫”還是“氦”?______。(3)下列說法中正確的是______。A.宇宙中的所有元素最初都來自于氫元素B.所有元素發生的核聚變都是釋放熱量C.太陽上,每4個氫原子聚變成1個氦原子的過程,元素種類發生改變D.恒星中發生的劇烈“燃燒”反應與“蠟燭在空氣中燃燒”都屬于氧化反應(4)2024年3月4日,新疆塔里木油田深地塔科1井鉆探深度突破10000米,其所用的鉆頭就是金剛石制成的,這利用了金剛石__________的性質。金剛石是由________元素組成的,金剛石鉆頭在使用時要注意避免溫度太高,其原因是__________________(用化學方程式表示)。14.(10分)在化學課堂上,同學們對“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗產生了許多困惑,為此開展了更深入的探究。探究一:鐵絲為什么要繞成螺旋狀?【提出猜想】猜想1:為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積,使鐵絲燃燒更劇烈:猜想2:為了聚集熱量而提高溫度,使未燃的鐵絲更好的預熱;【進行實驗】在老師的指導下,同學們設計了以下兩個實驗,實驗所用的細鐵絲長短(10cm)、粗細均相同,且已打磨好;集氣瓶中均盛有等體積的水和體積分數相同的氧氣;實驗中鐵絲均完全伸入集氣瓶中。實驗一:如圖所示。取3根細鐵絲,將1根拉直、另2根繞成直徑大小不同的螺旋狀,末端系上一根火柴梗并點燃,當火柴梗剩余1/4左右時,將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶。實驗現象:①3根鐵絲均劇烈燃燒,放出大量熱,生成黑色固體;②實驗Ⅱ最劇烈,其次是Ⅲ,較弱的是Ⅰ。實驗二:如圖所示。另取2根細鐵絲,將1根拉直,另一根繞成與實驗Ⅱ直徑大小相同的螺旋狀,末端系一根火柴梗并點燃,當火柴梗剩余1/4左右時,將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶。實驗現象:2根鐵絲均不燃燒。【反思與評價】(1)通過實驗一的現象可知,鐵絲無論是拉直狀態還是繞成螺旋狀,對鐵絲在氧氣中能否燃燒__________(填“有影響”或“影響不大”)。(2)實驗中,待“當火柴梗剩余1/4左右時”才將鐵絲伸入集氣瓶,不宜過早,其原因是____________。(3)兩個實驗中,把5根細鐵絲全部伸入到集氣瓶中,目的是使鐵絲與氧氣的接觸面積相同。通過對上述實驗現象的分析,可能成立的是__________(填“猜想1”或“猜想2”)。(4)同學們在實驗中還發現,鐵絲燃燒均是沿著被點燃的一端從一個點不斷向另一端延伸點的方向而燃燒的,不是鐵絲同時在燃燒:鐵絲燃燒時,鐵絲燃燒部分與氧氣的接觸面積______。A.不斷增大 B.基本不變 C.不斷減小(5)科學是一種永無止境的探索過程。請對“鐵絲繞成螺旋狀的原因”提出一個你的新猜想:______。探究二:探究鐵絲燃燒的影響因素【實驗方案】(Ⅰ)取5根長度相同、直徑0.6mm的鐵絲,卷成相同的螺旋狀后,分別在體積分數不同的氧氣中進行第一組實驗(實驗裝置如圖).(Ⅱ)再取多束相同的細鐵絲(直徑0.2mm),每束長度和重量均與第一組實驗一致,分別在體積分數不同的氧氣中進行第二組實驗(實驗裝置同第一組實驗)。【實驗記錄】如下表:第一組 第二組實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦鐵絲直徑(mm) 0.6 0.6 0.6 0.6 0.6 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2鐵絲長度(cm) 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20V(O2)% 90% 80% 70% 60% 50% 90% 80% 70% 60% 50% 40% 30%實驗現象 劇烈燃燒火星四射 火星四射 不燃燒 劇烈燃燒火星四射 火星四射 不燃燒(1)上述實驗中,鐵絲發生燃燒反應的化學方程式為__________________。(2)通過第一組實驗,某同學得出結論:鐵絲在氧氣中燃燒,所需氧氣的最低體積分數為60%,你認為他的結論是否正確并說明理由:__________________。(3)通過第二組實驗,某同學得出結論:在本實驗探究的數據范圍內,當其他條件相同時,____________越大,就能在更低濃度的氧氣中燃燒。(4)若想繼續探究“鐵粉能否在更低濃度的氧氣中燃燒”,你認為可選擇鐵粉和濃度為______的氧氣再次進行對比實驗。A.40% B.30% C.20%(5)進行上述實驗用排水法收集所需氧氣時,每瓶都要留存30ml水,以防止生成的高溫固體濺落,炸裂瓶底。若空集氣瓶(扣除膠塞、導管等內容物)的容積為300ml實驗中收集體積分數為60%的氧氣時,則應向空集氣瓶中加入水的體積為______ml。(提示:空氣中氧氣的體積分數約為20%)化學答案第1題~第10題:DACCD BCAAB11.(15分,每空1分)Ⅰ.氧氣化學性質的實驗(1)② 檢驗生成的氣體是否是CO2 (2)淡藍 將燃燒匙浸入水中(合理即可)Ⅱ.氧氣的制備(1)分液漏斗 (2)AC或AD 催化 略 (3)a (4)ABCⅢ.測定空氣中氧氣的體積分數(1) 大量白煙(或白煙) (2)①ABC ②偏小 ③18%12.(9分,每空1分)(1)H2O (2)物理 (3)吸附水中的色素和異味 殺菌消毒(4)加熱煮沸 (5)① c 復燃②用排水法收集的氧氣不干燥,含有水蒸氣(合理即可)13.(6分,每空1分)(1)C (2)氫 (3)AC (4)硬度大(或堅硬等) 碳14.(10分,每空1分)探究一:(1)影響不大 (2)防止火柴梗燃燒消耗過多氧氣 (3)猜想2(4)B (5)鐵絲不易抖動,伸入時不易碰觸到集氣瓶壁(合理即可)探究二:探究鐵絲燃燒的影響因素(1)(2)結論錯誤,應該在60%、50%之間再選擇一些數據進行驗證(3)鐵絲與氧氣的接觸面積(或鐵絲的表面積)(4)BC或B(5)165 展開更多...... 收起↑ 資源預覽 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫