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【刷題補(bǔ)漏】華師大版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)·備戰(zhàn)期中
易錯(cuò)精選（二）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算
本練習(xí)訓(xùn)練范圍：華師大版九上科學(xué)1章（第2章在后續(xù)）
1．（2023秋 紹興期末）將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。
【解答】解：A、如果稀硫酸都不足，生成氫氣質(zhì)量決定于硫酸，即稀硫酸不足時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能；
B、如果稀硫酸都過(guò)量，生成氫氣質(zhì)量決定于金屬單質(zhì)，鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 98 2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 2
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的金屬單質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能；
C、無(wú)論金屬單質(zhì)質(zhì)量、稀硫酸質(zhì)量是多少，不能出現(xiàn)鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鎂和鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等的情況，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系沒(méi)有可能；
D、假如稀硫酸恰好和鎂反應(yīng)，那么鋁過(guò)量，鋁、鎂消耗硫酸質(zhì)量相同，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同；而鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，稀硫酸過(guò)量，實(shí)際消耗硫酸質(zhì)量小，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
2．（2023秋 舟山月考）如圖所示，在托盤天平兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8g某碳酸鈣和氧化鈣組成的固體混合物，其鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．理論上，左盤燒杯中可生成2.4g氣體
B．充分反應(yīng)后，左盤燒杯溶液中含有兩種溶質(zhì)
C．向右盤燒杯中加入5.6g鐵粉，天平能夠重新平衡
D．向右盤燒杯中加入5.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7%的硝酸銀溶液，天平能夠重新平衡
【答案】C
【分析】根據(jù)已有的酸的性質(zhì)以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答。
【解答】解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，則氧化鈣質(zhì)量為8g﹣x，x×+（8g﹣x）×＝8g×50%，x＝g；
A、設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
y
y＝2.4g，
故A正確；
B、若固體混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氯化鈣中鈣元素質(zhì)量為8g×50%＝4g，氯元素質(zhì)量＝200g×7.3%×＝14.2g，氯化鈣中鈣元素與氯元素的質(zhì)量比為大于＝，故鹽酸中的氯元素有剩余，充分反應(yīng)后，左盤燒杯溶液中含有氯化鈣和氯化氫兩種溶質(zhì)，B正確；
C、左盤增加的質(zhì)量為8g﹣2.4g＝5.6g，右盤加入5.6g鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣逸出，右盤增加量小于5.6g，天平不平衡；C錯(cuò)誤；
D、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，不生成氣體，質(zhì)量不會(huì)減少，右盤增加量即為加入的硝酸銀溶液的質(zhì)量，左盤增加的質(zhì)量為8g﹣2.4g＝5.6g，右盤燒杯中加入5.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7%的硝酸銀溶液，天平能夠重新平衡，D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是利用元素質(zhì)量守恒及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
3．（2023秋 蘭溪市校級(jí)月考）某工廠原來(lái)用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí)堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（　　）
A．加大流量 B．減小流量 C．無(wú)需變動(dòng) D．無(wú)法確定
【答案】A
【分析】若流量不變，氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，由于氫氧化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，所以參與反應(yīng)的氫氧根質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，要中和掉相同的酸，所以應(yīng)加大流量。
【解答】解：由于由于氫氧化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，故氫氧根的含量氫氧化鈉大一些，同樣是中和一定量的酸需要?dú)溲趸浀牧繎?yīng)該多一些，故應(yīng)該流量閥開大一些才能中和掉定量的硫酸，
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的考查，問(wèn)題可簡(jiǎn)化為中和相同質(zhì)量的硫酸需氫氧化鈉與氫氧化鉀量有何不同，從化學(xué)式的量的關(guān)系結(jié)合鉀與鈉原子量的不同進(jìn)行求解是解題的關(guān)鍵。
4．（2023秋 臺(tái)州月考）在托盤天平左右兩盤各放相同的過(guò)量稀鹽酸，天平平衡。將金屬Zn和X的混合物放入左盤稀鹽酸中，同時(shí)將等質(zhì)量的金屬M(fèi)g放入右盤稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，則金屬X可能是（　　）
A．Al B．Ag C．Fe D．Cu
【答案】A
【分析】根據(jù)鋅、鐵、鋁、鎂四種物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量考慮，質(zhì)量相同的金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越大的金屬置換出的氫的質(zhì)量越少，據(jù)此答題。
【解答】解：由鐵、鋁、鋅、鎂四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知，每生成一份質(zhì)量的氫氣，需要這幾種物質(zhì)的質(zhì)量分別為：Zn為，F(xiàn)e為，Al為，Mg為，因?yàn)榻饘儋|(zhì)量相同，所以相同質(zhì)量的金屬中鋁置換的氫的質(zhì)量最多，鎂次之，鐵再次之，鋅最少。銀和銅不反應(yīng)。由題意可知，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，說(shuō)明生成氫氣質(zhì)量相同，則金屬X可能是Al。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)方程式和物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量以及金屬的活動(dòng)順序來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
5．（2023秋 杭州月考）膽礬（CuSO4 5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）完全脫水的化學(xué)方程式為：CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O↑．加熱25.0g膽礬過(guò)程中，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖（圖中剩余物體為純凈物），下列分析正確的是（　　）
A．變化過(guò)程中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變
B．膽礬完全失水的溫度范圍為30℃～260℃
C．開始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷5次脫水過(guò)程
D．1000℃時(shí)，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO
【答案】D
【分析】A．依據(jù)圖象不同溫度下所得固體的數(shù)據(jù)，分析出最后剩余固體的化學(xué)式，推出變化過(guò)程中元素化合價(jià)的變化，判斷正誤；
B．依據(jù)圖象溫度范圍為30℃～260℃所得固體的數(shù)據(jù)，分析出分解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式，判斷正誤；
C．依據(jù)不同溫度下所得固體的數(shù)據(jù)，分析出分解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式，推知開始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷幾次脫水過(guò)程；
D．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)，推知1000℃時(shí)得到固體物質(zhì)的化學(xué)式。
【解答】解：A．因?yàn)?5.0gCuSO4 5H2O中Cu的質(zhì)量為25.0g××100%＝6.4g，依據(jù)圖象可知最后固體質(zhì)量為7.2g，則其中Cu的質(zhì)量為6.4g，O的質(zhì)量為0.8g，固體中Cu與O的個(gè)數(shù)比為：＝2：1
所以最后固體的化學(xué)式為Cu2O，其中Cu的化合價(jià)為+1，而硫酸銅中Cu的化合價(jià)為+2，所以變化過(guò)程中有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤，不符合題意；
B．設(shè)CuSO4 5H2O完全失水的質(zhì)量為x
CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O↑
250 160
25.0g x
＝
x＝16.0g
所以膽礬加熱完全失去水時(shí)，固體質(zhì)量為16.0g，對(duì)應(yīng)溫度是380℃，所以膽礬完全失水的溫度范圍為30℃～380℃，故B錯(cuò)誤，不符合題意；
C．分析圖象可知開始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷3次脫水過(guò)程，故C錯(cuò)誤，不C符合題意；
D．因?yàn)?5.0gCuSO4 5H2O中Cu的質(zhì)量為25.0g××100%＝6.4g，依據(jù)圖象可知1000℃時(shí)最后固體質(zhì)量為8.0g，則其中Cu的質(zhì)量為6.4g，O的質(zhì)量為1.6g，固體中Cu與O的個(gè)數(shù)比為：＝1：1，1000℃時(shí)，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO，故D正確，符合題意；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查數(shù)據(jù)分析和處理能力以及圖象分析和處理能力。解題關(guān)鍵依據(jù)銅元素守恒推出相應(yīng)溫度下固體的化學(xué)式。
6．（2023秋 諸暨市校級(jí)期中）某同學(xué)為了研究生石灰（CaO）露置于空氣中變質(zhì)的情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
則粉末A中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．71.8% B．81.8% C．88.6% D．98.6%
【答案】A
【分析】根據(jù)生石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)故A可能為CaO，Ca（OH）2，CaCO3的混合物，在A中加入鹽酸，與CaCO3反應(yīng)放出CO2，CO2又帶水蒸氣，因此B的成分為H2O，CO2，當(dāng)通入濃硫酸時(shí)，水被吸收，CO2與石灰水反應(yīng)。
【解答】解：二氧化碳和Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3，
設(shè)參加反應(yīng)二氧化碳的質(zhì)量為x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
44 100
x
x＝
依此類推，因?yàn)樽冑|(zhì)粉末中的CaCO3和HCl反應(yīng)生成CO2，所以CaCO3是，CaCO3可看作是CaO和CO2組成的，所以參與反應(yīng)的CO2推出是，由于增重0.2w，所以剩下的0.09w是吸收的水，CaO和H2O生成Ca（OH）2，算出Ca（OH）2是0.37w，剩下的沒(méi)反應(yīng)的就是CaO了，是2.2w﹣0.37w﹣0.25w＝1.58w。
A中的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝71.8%。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題以生活中常見的食品干燥劑為情境角度出發(fā)，考查干燥劑是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究的綜合性推斷題，考查了CO2 Ca（OH ）2 CaCO3 三者之間如何相互轉(zhuǎn)化，特別是考查學(xué)生的在實(shí)驗(yàn)探究中推斷分析能力，平時(shí)對(duì)含碳的化合物的化學(xué)性質(zhì)的積累！通過(guò)該實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果引發(fā)學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈣如何正確保存，做到學(xué)以致用。
7．（2023秋 三門縣月考）燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a(chǎn)b段反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
B．bc段燒杯中溶液的質(zhì)量增加80g
C．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種，且pH＞7
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%
【答案】C
【分析】燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。
【解答】解：A、向其中滴加10%的NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此ab段是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、bc段是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：160.0g﹣80.0g＝80.0g，由于產(chǎn)生了氫氧化銅沉淀，因此燒杯中溶液增加的質(zhì)量小于80g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、d點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，因此溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉等2種，并且溶液顯堿性，pH＞7，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸、氯化銅恰好完全反應(yīng)，由于不知道CuCl2和HCl的混合溶液中氯化氫的質(zhì)量，因此不能計(jì)算稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，也就不能計(jì)算c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
8．（2023秋 慈溪市校級(jí)期中）在托盤天平兩邊各放上一個(gè)盛有36.5克濃度為20%鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．現(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)可能是（　　）
A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3
C．MgO和Mg（OH）2 D．MgO和Mg
【答案】A
【分析】要使天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量相等，才能使天平仍能保持平衡，可以用差量法分析．
【解答】解：根據(jù)題意，加入的各一定量的兩種物質(zhì)，都恰好完全反應(yīng)，則鹽酸都恰好反應(yīng)，觀察下列方程式，可以發(fā)現(xiàn)2分子的鹽酸分別消耗氧化鎂、碳酸鎂、鎂、氫氧化鎂各一分子。
化學(xué)反應(yīng)方程式 溶液增加的質(zhì)量
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
40 40
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 44 84﹣44＝40
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2 24﹣2＝22
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 58
通過(guò)以上計(jì)算可以看出：氧化鎂和碳酸鎂分別與鹽酸反應(yīng)后使溶液增加的質(zhì)量相等。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查天平平衡問(wèn)題結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，解答的關(guān)鍵是計(jì)算出反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量，可以利用差量法來(lái)計(jì)算，從而使本題的計(jì)算簡(jiǎn)化．
9．（2023秋 紹興期中）氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)，某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu或Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O；為探究反應(yīng)后的紅色固體所含的物質(zhì)，現(xiàn)將3g紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4g，則該紅色固體中的物質(zhì)（　　）
A．只有Cu
B．只有Cu2O
C．有Cu和Cu2O，且Cu2O的質(zhì)量為2.88g
D．有Cu和Cu2O，且Cu2O的質(zhì)量為1.6g
【答案】C
【分析】根據(jù)氧化亞銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，銅不會(huì)與硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析。
【解答】解：反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，所以固體中一定含有氧化亞銅，
設(shè)氧化亞銅的質(zhì)量為x
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O 固體質(zhì)量減少
144 64 80
x 1.6g
＝
x＝2.88g
所以該紅色固體中的物質(zhì)是：Cu和Cu2O，且Cu2O的質(zhì)量為2.88g。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
10．（2023秋 濱江區(qū)校級(jí)期中）如圖所示，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平平衡。在天平兩盤上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量且足量的稀鹽酸，然后向左邊燒杯中加入12g鎂粉，向右邊燒杯中加入12.6g碳酸鎂，為使天平保持平衡，需將游碼移到（　　）g處。
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】D
【分析】根據(jù)鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，由鎂、碳酸鎂的質(zhì)量可求出兩邊增加的質(zhì)量，由兩邊增加質(zhì)量的對(duì)比，得出需要將游碼移動(dòng)的位置。
【解答】解：設(shè)12g鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
12g x
x＝1g
則左邊增重：12g﹣1g＝11g；
設(shè)12.6g碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y。
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
12.6g y
y＝6.6g
則右邊增重：12.6g﹣6.6g＝6g；
所以右邊增加的質(zhì)量比左邊少：11g﹣6g＝5g，為使天平保持平衡，需將游碼移到5g處。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。
11．（2024秋 瑞安市校級(jí)月考）向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與或氣產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）從圖中可知，oa段與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 　HCl　。
（2）c點(diǎn)溶液的pH 　大于　（填大于、等于或小于）7。
（3）d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 　Na2CO3NaCl　。
【答案】（1）HCl；
（2）等于；
（3）Na2CO3 NaCl。
【分析】向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完了，據(jù)此進(jìn)行解答。
【解答】解：（1）加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此圖中oa段表示的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)；故答案為：HCl；
（2）c點(diǎn)表示碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)，溶液中只有氯化鈉，故溶液顯中性，pH＞7；故答案為：大于；
（3）由圖像可知，d點(diǎn)表示碳酸鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)有碳酸鈉和生成的氯化鈉2種；故答案為：Na2CO3 NaCl。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槿绻妓徕c與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會(huì)被剩余的鹽酸溶解掉，將不會(huì)看到沉淀。
12．（2023秋 杭州月考）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖乙所示。
（1）請(qǐng)寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（2）實(shí)驗(yàn)操作中點(diǎn)燃酒精噴燈前，需要先 　通入一段時(shí)間CO　。
（3）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 　8　克。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）通入一段時(shí)間CO；
（3）8。
【分析】（1）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析；
（3）根據(jù)一氧化碳只與氧化鐵反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)式，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）在點(diǎn)燃酒精噴燈前，應(yīng)先通入一段時(shí)間CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止一氧化碳和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸；
（3）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固體質(zhì)量減少
160 112 160﹣112＝48
x 13.6g﹣11.2 g＝2.4g
解得x＝8g
答：固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量為8g；
故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）通入一段時(shí)間CO；
（3）8。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，要按照步驟認(rèn)真完成，此題難度不大。
13．（2023秋 慈溪市校級(jí)期中）一包鎂粉樣品中可能混有氧化鎂（無(wú)其他雜質(zhì)），小明取20克樣品放入燒杯中，并向燒杯中加入250克的稀硫酸溶液（平均分5次加入），每次反應(yīng)完后滴紫色石蕊，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表，反應(yīng)完全后燒杯底部無(wú)固體剩余，測(cè)出溶液總質(zhì)量為269克。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5
加入稀硫酸質(zhì)量/g 50 50 50 50 50
氣體生成情況 有氣泡 有氣泡 有氣泡 無(wú)氣泡 無(wú)氣泡
反應(yīng)后滴加紫色石蕊試液，溶液的顏色 紫色 紫色 紫色 紫色 紅色
（1）鎂粉樣品單質(zhì)鎂的質(zhì)量為 　12　克。
（2）小明認(rèn)為僅根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就可以確認(rèn)鎂粉樣品混有氧化鎂，他判斷的依據(jù)是：　第4次加入稀硫酸不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鎂在第3次中完全反應(yīng)，如果不含有氧化鎂，則第4次加入稀硫酸后溶液應(yīng)該是紅色的。　。
【答案】（1）12；
（2）第4次加入稀硫酸不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鎂在第3次中完全反應(yīng)，如果不含有氧化鎂，則第4次加入稀硫酸后溶液應(yīng)該是紅色的。
【分析】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】解：（1）反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：20g+250g﹣269g＝1g；
設(shè)單質(zhì)鎂質(zhì)量為x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 1g
＝
x＝12g
故答案為：12；
（2）小明認(rèn)為僅根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就可以確認(rèn)鎂粉樣品混有氧化鎂，他判斷的依據(jù)是：第4次加入稀硫酸不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鎂在第3次中完全反應(yīng)，如果不含有氧化鎂，則第4次加入稀硫酸后溶液應(yīng)該是紅色的；故答案為：第4次加入稀硫酸不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鎂在第3次中完全反應(yīng)，如果不含有氧化鎂，則第4次加入稀硫酸后溶液應(yīng)該是紅色的。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。
14．（2023秋 鎮(zhèn)海區(qū)校級(jí)期中）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽并不會(huì)產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)才會(huì)產(chǎn)生氣體。某錐形瓶?jī)?nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。
（1）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)為 　碳酸氫鈉、氯化鈉　。
（2）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　5.3%　。
（3）反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 　2.2　克。
【答案】（1）碳酸氫鈉、氯化鈉；
（2）5.3%；
（3）2.2g。
【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉、氯化鈉來(lái)分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量以及化學(xué)方程式的計(jì)算來(lái)分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、圖中數(shù)據(jù)以及化學(xué)方程式的計(jì)算來(lái)分析。
【解答】解：（1）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會(huì)產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；由圖可知，反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉、氯化鈉。
（2）由圖可知，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為：50g×3.65%＝1.825g，
設(shè)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
106 36.5
100gx 1.825g
x＝5.3%
則碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%。
（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化學(xué)方程式可得，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2，則反應(yīng)至b點(diǎn)時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×3.65%＝3.65g，
設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
3.65g y
y＝2.2g
則反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g。
故答案為：
（1）碳酸氫鈉、氯化鈉；
（2）5.3%；
（3）2.2g。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。
15．（2024 象山縣模擬）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四
所取樣品質(zhì)量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 50 50 50 60
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的數(shù)值為 　6　。
（2）第 　三、四　次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。
（3）樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【答案】（1）6；
（2）三、四；
（3）92%；
（4）14.7%。
【分析】（1）根據(jù)二、四組數(shù)據(jù)可知，每15g樣品中含銅9g、氧化銅6g；通過(guò)二、三組對(duì)照可得a值；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析；
（3）根據(jù)（1）中分析的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)每50g稀硫酸完全反應(yīng)會(huì)消耗氧化銅6g，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：（1）根據(jù)二、四組數(shù)據(jù)可知，每15g樣品中含銅9g、氧化銅6g；通過(guò)二、三組對(duì)照可得，三組中硫酸過(guò)量，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為銅的質(zhì)量，則10g樣品中含有銅的質(zhì)量為＝6g，則表格中a的數(shù)值為6；
（2）根據(jù)二、四組數(shù)據(jù)可知，每15g樣品中含銅9g、氧化銅6g；可知10g樣品中含有銅的質(zhì)量為6g，20g樣品中含有銅的質(zhì)量為12g，可知第一次中樣品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反應(yīng)會(huì)消耗氧化銅（即固體質(zhì)量減少）6g，所以第二次為恰好完全反應(yīng)，三、四次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余；
（3）由（1）中分析數(shù)據(jù)可知，每15g樣品中含銅9g、氧化銅6g；則6g氧化銅中銅元素的質(zhì)量為6g××100%＝4.8g，樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝92%；
（4）設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
6g x
x＝7.35g
則所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝14.7%。
答：（3）樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92%。
（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.7%。
故答案為：（1）6；
（2）三、四；
（3）92%；
（4）14.7%。
【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)稀硫酸與氧化銅的反應(yīng)考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及的內(nèi)容較多，只有加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)提高利用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，才能解決問(wèn)題。
16．（2023秋 江北區(qū)校級(jí)期中）食品安全是最大的民生問(wèn)題。有媒體報(bào)道某品牌瓜子被查出二氧化硫殘留量超標(biāo)，為測(cè)定此品牌瓜子中二氧化硫是否超標(biāo)，小科進(jìn)行以下探究活動(dòng)。
（1）查閱資料：①二氧化硫化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似。②沸水浴加熱時(shí)，瓜子中的二氧化硫全部釋放出來(lái)。③食品添加劑標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，二氧化硫在干果中殘留量≤0.4g/kg。
（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小科利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
①實(shí)驗(yàn)原理：乙裝置用于吸收瓜子中釋放出的二氧化硫，丙裝置的作用是 　防止空氣中的二氧化碳被乙裝置吸收　。
②實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：U型管中放入瓜子樣品500g，按圖連接好儀器，向其中通入氮?dú)狻?br/>第二步：通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，稱得乙、丙裝置總質(zhì)量為458.5g。
第三步：持續(xù)通入氮?dú)猓瑫r(shí)向燒杯中加入沸水給瓜子加熱，至二氧化硫釋放完全。
第四步：實(shí)驗(yàn)結(jié)束稱得乙、丙裝置總質(zhì)量為458.6g（假定實(shí)驗(yàn)中不產(chǎn)生其它與堿溶液及生石灰反應(yīng)的氣體）。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)果：該品牌瓜子樣品中二氧化硫是否超標(biāo) 　否　（填“是”或“否”）。
（3）交流反思：①在第一步中通入氮?dú)獾哪康氖?　排出裝置中的空氣，防止空氣中的物質(zhì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果　。
②為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，下列措施正確的是 　ABC　。
A.堿溶液要過(guò)量
B.裝置氣密性要好
C.實(shí)驗(yàn)中不能直接加熱瓜子樣品
【答案】（2）①防止空氣中的二氧化碳被乙裝置吸收。
③否。
（3）①排出裝置中的空氣，防止空氣中的物質(zhì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
②ABC。
【分析】氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。
堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳。
【解答】解：（2）①實(shí)驗(yàn)原理：乙裝置用于吸收瓜子中釋放出的二氧化硫，丙裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳被乙裝置吸收。
故答案為：防止空氣中的二氧化碳被乙裝置吸收。
③500g樣品中二氧化硫質(zhì)量是458.6g﹣458.5g＝0.1g，1000g樣品中二氧化硫質(zhì)量是0.2g，二氧化硫在干果中殘留量小于0.4g/kg。該品牌瓜子樣品中二氧化硫不超標(biāo)。
故答案為：否。
（3）①在第一步中通入氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中的空氣，防止空氣中的物質(zhì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的物質(zhì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
②為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，堿溶液要過(guò)量、裝置氣密性要好、實(shí)驗(yàn)中不能直接加熱瓜子樣品（防止加熱時(shí)瓜子和其它物質(zhì)反應(yīng)生成被堿溶液吸收的物質(zhì)）。
故答案為：ABC。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
17．（2023秋 義烏市期中）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子構(gòu)成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)狻０磮D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每步均充分反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是 　排盡裝置內(nèi)的空氣　。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有A和D兩處，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃 　D　處的酒精燈。
（3）E裝置在本實(shí)驗(yàn)中的作用是 　儲(chǔ)存N2　。
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得B、C裝置分別增重4.5克和8.8克，則該物質(zhì)化學(xué)式中x、y之比為 　2：5　。
【答案】（1）排盡裝置內(nèi)的空氣；
（2）D；
（3）儲(chǔ)存N2；
（4）2：5。
【分析】（1）根據(jù)空氣的成分和測(cè)定原理來(lái)分析；
（2）根據(jù)裝置作用來(lái)分析；
（3）
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒，和題中數(shù)據(jù)來(lái)分析。
【解答】解：（1）空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕狻⒍趸肌⑺魵獾龋緦?shí)驗(yàn)的測(cè)定原理氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)猓瑴y(cè)定生成物的量，推斷出該氨基酸的分子構(gòu)成，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定。
（2）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，D裝置作用是吸收沒(méi)反應(yīng)完的氧氣，防止影響氮?dú)怏w積的測(cè)定，所以要先點(diǎn)燃D裝置的酒精燈，保證沒(méi)有完全反應(yīng)的氧氣被全部除去。
（3）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，E裝置在本實(shí)驗(yàn)中的作用是儲(chǔ)存N2。
（4）B裝置增重4.5g，則生成水的質(zhì)量為4.5g，其中氫元素的質(zhì)量為4.5g××100%＝0.5g，C裝置增重8.8g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，其中碳元素的質(zhì)量為8.8g××100%＝2.4g，Wg該種氨基酸中含有2.4g碳元素和0.5g氫元素，所以x：y＝：＝2：5。
故答案為：
（1）排盡裝置內(nèi)的空氣；
（2）D；
（3）儲(chǔ)存N2；
（4）2：5。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合分析和解決問(wèn)題的能力。增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力。
18．（2024秋 瑞安市期中）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：
將過(guò)量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
時(shí)間/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分鐘時(shí)，x＝　6.6　。
（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要寫計(jì)算過(guò)程）
（3）請(qǐng)?jiān)谌鐖D的坐標(biāo)紙上，以時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線。
（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測(cè)量結(jié)果 　偏大　（填“偏大”“偏小”或“沒(méi)有影響”）。
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時(shí)均為6.6g，則第10分鐘也為6.6．根據(jù)二氧化碳的生成量和對(duì)應(yīng)的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合給出的時(shí)間表繪制出生成的氣體的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系圖。碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致燒堿吸收的二氧化碳的量增加，所以對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響是偏大。
【解答】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時(shí)均為6.6g，則第10分鐘也為6.6。
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝75%。
（3）根據(jù)表中給出的時(shí)間和氣體的質(zhì)量繪制圖如下：
（4）由于碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)所生成的二氧化碳，進(jìn)而導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
故答案為：（1）6.6；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
（3）見上圖；（4）偏大
【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。
19．（2023秋 蕭山區(qū)期中）農(nóng)技人員采用“測(cè)土配方”技術(shù)對(duì)一片果園進(jìn)行了土壤檢測(cè)，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元素和鉀元素．
（1）氮是植物生長(zhǎng)的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來(lái)補(bǔ)充，下列屬于氮肥的是 　②　（填序號(hào)）．
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2．
（2）某同學(xué)取豐收牌鉀肥（如圖1）樣品2.0g，溶于足量的水中，滴加過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2．試計(jì)算該鉀肥樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
判斷是否符合產(chǎn)品外包裝說(shuō)明？（反應(yīng)方程式為：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，雜質(zhì)不參加反應(yīng)．）
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】（1）含有氮元素的化肥屬于氮肥；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．
【解答】解：（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥．故填：②．
（2）設(shè)2.0g樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl
174 233
2g×x 2.33g
得：x＝87% 因?yàn)?7%＞85%，故符合產(chǎn)品包裝說(shuō)明．
答：該鉀肥樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，K2SO4的含量高于85%，所以符合產(chǎn)品外包裝說(shuō)明．
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化肥的分類和相關(guān)方面的計(jì)算，計(jì)算時(shí)注意格式和步驟．
20．（2020秋 義烏市期中）某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】（1）根據(jù)碳酸鉀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鉀會(huì)與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，10克之前沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀是10克，從10開始出現(xiàn)沉淀，到30沉淀不變，說(shuō)明和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鉀是20克，生成沉淀是2克，設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的鹽酸是X，生成氯化鉀為y
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 73 149
10×13.8% x y
＝＝
X＝0.73克 y＝1.49克
所以HCl質(zhì)量為0.73g，
設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的氯化鈣為a，生成氯化鉀為b，生成的碳酸鈣質(zhì)量為c
K2CO3+CaCl2＝2KCl+CaCO3↓
138 111 149 100
20×13.8% a b c
＝＝＝
a＝2.22克 b＝2.98克 c＝2g
所以CaCl2的質(zhì)量為2.22g。
（2）反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)包括兩個(gè)反應(yīng)中生成的氯化鉀，以及反應(yīng)剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g＝7.85g。
答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分別是0.73g，2.22g；得到固體的質(zhì)量是7.85g。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先根據(jù)圖象分析反應(yīng)的原理，然后再根據(jù)題中的條件利用方程式進(jìn)行求解。最后的固體求酸注意要包含碳酸鈣，因?yàn)轭}干要求的是燒杯內(nèi)的物質(zhì)。
五．解答題（共3小題）
21．（2024秋 蒼南縣期中）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有硫酸銅和硫酸鈉的固體混合物樣品，小科同學(xué)想測(cè)定樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
次數(shù) 1 2 3 4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 25 25 25 25
生成沉淀的質(zhì)量/g 4.9 x 14.7 14.7
（1）表中x的數(shù)值為 　9.8　。
（2）計(jì)算原固體混合物樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【答案】（1）9.8；
（2）96%；
（3）20.2%。
【分析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)求x的數(shù)值；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算。
【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，每25g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成了4.9g的沉淀，第2次加入25g的氫氧化鈉溶液能完全反應(yīng)，生成的沉淀的質(zhì)量是4.9g×2＝9.8g，所以x的值9.8g，第三次加入25g的氫氧化鈉溶液時(shí)恰好反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是14.7g。
（2）設(shè)固體混合物樣品中硫酸銅的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z。
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98 142
y 14.7g z
x＝24g
z＝21.3g
原固體混合物樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝96%。
答：原固體混合物樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%。
（3）反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈20.2%。
答：反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.2%。
故答案為：（1）9.8；
（2）96%；
（3）20.2%。
【點(diǎn)評(píng)】此題是一道圖表數(shù)據(jù)分析綜合題，解題的關(guān)鍵是弄明白表格中數(shù)據(jù)的意義，進(jìn)而判斷出反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的質(zhì)量情況，該題綜合性較強(qiáng)，難度較大。
22．（2023秋 越城區(qū)校級(jí)期中）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量。某品牌補(bǔ)鈣藥劑主要含碳酸鈣，為了測(cè)定該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該補(bǔ)鈣劑制成的粉末20g，逐滴滴入稀鹽酸（補(bǔ)鈣劑中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)鹽酸溶液加入105g時(shí)，反應(yīng)后的溶液pH 　小于　7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）該補(bǔ)鈣劑恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 　4.4　。
（3）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　50%　。
（4）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）
【答案】（1）小于；
（2）4.4；
（3）50%；
（4）7.3%。
【分析】（1）根據(jù)圖像判斷加入鹽酸105g時(shí)，鹽酸過(guò)量分析；
（2）根據(jù)圖像確定生成二氧化碳質(zhì)量分析；
（3）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
（4）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】解：（1）由圖像可知，當(dāng)鹽酸溶液加入100g時(shí)，鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，則加入鹽酸105g時(shí)，鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后的溶液呈酸性，pH小于7；
（2）由圖像可知，該補(bǔ)鈣劑恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 4.4g；
（3）設(shè)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20gx 4.4g
x＝50%
答：該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%。
（4）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100gy 4.4g
y＝7.3%
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。
故答案為：（1）小于；
（2）4.4；
（3）50%；
（4）7.3%。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。
23．（2023秋 永嘉縣校級(jí)期中）小科在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】取混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸（化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑），當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）。
第一組 第二組 第三組
稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 40 60
生成氣體的質(zhì)量/g m 4.4 5.5
【實(shí)驗(yàn)2】另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸銀溶液（化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3），測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
（1）【實(shí)驗(yàn)1】中，第一組數(shù)據(jù)m為 　2.2　g。
（2）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷第二組實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸已完全反應(yīng)的理由 　20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量2.2g，由第三組數(shù)據(jù)可知，增加20g稀鹽酸，反應(yīng)生成氣體的量增加1.1g，說(shuō)明第二組實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸已完全反應(yīng)　。
（3）計(jì)算原混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
【答案】（1）2.2；
（2）20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量2.2g，由第三組數(shù)據(jù)可知，增加20g稀鹽酸，反應(yīng)生成氣體的量增加1.1g，說(shuō)明第二組實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸已完全反應(yīng)；
（3）17.6%。
【分析】（1）根據(jù)表格中的信息進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量2.2g分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量、氯化銀的質(zhì)量分別結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算。
【解答】解：（1）由表格中的信息可知，每加入40g稀鹽酸完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳，加入60g稀鹽酸時(shí)，生成5.5g，說(shuō)明加入20g稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，即m的值為2.2。
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量2.2g。由第三組數(shù)據(jù)可知，增加20g稀鹽酸，反應(yīng)生成氣體的量增加1.1g，說(shuō)明第二組實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸已完全反應(yīng)。
（3）設(shè)由Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成的NaCl質(zhì)量為x，與AgNO3反應(yīng)的NaCl質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
117 44
x 5.5g
x＝14.625g
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
y 57.4g
y＝23.4g
原混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈17.6%
故答案為：
（1）2.2；
（2）20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量2.2g，由第三組數(shù)據(jù)可知，增加20g稀鹽酸，反應(yīng)生成氣體的量增加1.1g，說(shuō)明第二組實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸已完全反應(yīng)；
（3）17.6%。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。
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【刷題補(bǔ)漏】華師大版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)·備戰(zhàn)期中
易錯(cuò)精選（二）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算
本練習(xí)訓(xùn)練范圍：華師大版九上科學(xué)1章（第2章在后續(xù)）
1．（2023秋 紹興期末）將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2023秋 舟山月考）如圖所示，在托盤天平兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8g某碳酸鈣和氧化鈣組成的固體混合物，其鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．理論上，左盤燒杯中可生成2.4g氣體
B．充分反應(yīng)后，左盤燒杯溶液中含有兩種溶質(zhì)
C．向右盤燒杯中加入5.6g鐵粉，天平能夠重新平衡
D．向右盤燒杯中加入5.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7%的硝酸銀溶液，天平能夠重新平衡
3．（2023秋 蘭溪市校級(jí)月考）某工廠原來(lái)用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí)堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（　　）
A．加大流量 B．減小流量 C．無(wú)需變動(dòng) D．無(wú)法確定
4．（2023秋 臺(tái)州月考）在托盤天平左右兩盤各放相同的過(guò)量稀鹽酸，天平平衡。將金屬Zn和X的混合物放入左盤稀鹽酸中，同時(shí)將等質(zhì)量的金屬M(fèi)g放入右盤稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，則金屬X可能是（　　）
A．Al B．Ag C．Fe D．Cu
5．（2023秋 杭州月考）膽礬（CuSO4 5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）完全脫水的化學(xué)方程式為：CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O↑。加熱25.0g膽礬過(guò)程中，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖（圖中剩余物體為純凈物），下列分析正確的是（　　）
A．變化過(guò)程中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變
B．膽礬完全失水的溫度范圍為30℃～260℃
C．開始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷5次脫水過(guò)程
D．1000℃時(shí)，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO
6．（2023秋 諸暨市校級(jí)期中）某同學(xué)為了研究生石灰（CaO）露置于空氣中變質(zhì)的情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
則粉末A中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．71.8% B．81.8% C．88.6% D．98.6%
7．（2023秋 三門縣月考）燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a(chǎn)b段反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
B．bc段燒杯中溶液的質(zhì)量增加80g
C．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種，且pH＞7
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%
8．（2023秋 慈溪市校級(jí)期中）在托盤天平兩邊各放上一個(gè)盛有36.5克濃度為20%鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．現(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)可能是（　　）
A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3 C．MgO和Mg（OH）2 D．MgO和Mg
9．（2023秋 紹興期中）氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)，某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu或Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O；為探究反應(yīng)后的紅色固體所含的物質(zhì)，現(xiàn)將3g紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4g，則該紅色固體中的物質(zhì)（　　）
A．只有Cu B．只有Cu2O
C．有Cu和Cu2O，且Cu2O的質(zhì)量為2.88g
D．有Cu和Cu2O，且Cu2O的質(zhì)量為1.6g
10．（2023秋 濱江區(qū)校級(jí)期中）如圖所示，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平平衡。在天平兩盤上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量且足量的稀鹽酸，然后向左邊燒杯中加入12g鎂粉，向右邊燒杯中加入12.6g碳酸鎂，為使天平保持平衡，需將游碼移到（　　）g處。
A．2 B．3 C．4 D．5
11．（2024秋 瑞安市校級(jí)月考）向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與或氣產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）從圖中可知，oa段與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 　 　。
（2）c點(diǎn)溶液的pH 　 　（填大于、等于或小于）7。
（3）d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 　 　。
12．（2023秋 杭州月考）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖乙所示。
（1）請(qǐng)寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)操作中點(diǎn)燃酒精噴燈前，需要先 　 　。
（3）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是　 　克。
13．（2023秋 慈溪市校級(jí)期中）一包鎂粉樣品中可能混有氧化鎂（無(wú)其他雜質(zhì)），小明取20克樣品放入燒杯中，并向燒杯中加入250克的稀硫酸溶液（平均分5次加入），每次反應(yīng)完后滴紫色石蕊，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表，反應(yīng)完全后燒杯底部無(wú)固體剩余，測(cè)出溶液總質(zhì)量為269克。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5
加入稀硫酸質(zhì)量/g 50 50 50 50 50
氣體生成情況 有氣泡 有氣泡 有氣泡 無(wú)氣泡 無(wú)氣泡
反應(yīng)后滴加紫色石蕊試液，溶液的顏色 紫色 紫色 紫色 紫色 紅色
（1）鎂粉樣品單質(zhì)鎂的質(zhì)量為 　 　克。
（2）小明認(rèn)為僅根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就可以確認(rèn)鎂粉樣品混有氧化鎂，他判斷的依據(jù)是：　 　。
14．（2023秋 鎮(zhèn)海區(qū)校級(jí)期中）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽并不會(huì)產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)才會(huì)產(chǎn)生氣體。某錐形瓶?jī)?nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。
（1）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)為 　 　。
（2）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　。
（3）反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 　 　克。
15．（2024 象山縣模擬）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四
所取樣品質(zhì)量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 50 50 50 60
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的數(shù)值為 　 　。
（2）第 　 　次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。
（3）樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
16．（2023秋 江北區(qū)校級(jí)期中）食品安全是最大的民生問(wèn)題。有媒體報(bào)道某品牌瓜子被查出二氧化硫殘留量超標(biāo)，為測(cè)定此品牌瓜子中二氧化硫是否超標(biāo)，小科進(jìn)行以下探究活動(dòng)。
（1）查閱資料：①二氧化硫化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似。②沸水浴加熱時(shí)，瓜子中的二氧化硫全部釋放出來(lái)。③食品添加劑標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，二氧化硫在干果中殘留量≤0.4g/kg。
（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小科利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
①實(shí)驗(yàn)原理：乙裝置用于吸收瓜子中釋放出的二氧化硫，丙裝置的作用是 　 　。
②實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：U型管中放入瓜子樣品500g，按圖連接好儀器，向其中通入氮?dú)狻?br/>第二步：通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，稱得乙、丙裝置總質(zhì)量為458.5g。
第三步：持續(xù)通入氮?dú)猓瑫r(shí)向燒杯中加入沸水給瓜子加熱，至二氧化硫釋放完全。
第四步：實(shí)驗(yàn)結(jié)束稱得乙、丙裝置總質(zhì)量為458.6g（假定實(shí)驗(yàn)中不產(chǎn)生其它與堿溶液及生石灰反應(yīng)的氣體）。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)果：該品牌瓜子樣品中二氧化硫是否超標(biāo) 　 　（填“是”或“否”）。
（3）交流反思：①在第一步中通入氮?dú)獾哪康氖?　 　。
②為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，下列措施正確的是 　 　。
A.堿溶液要過(guò)量
B.裝置氣密性要好
C.實(shí)驗(yàn)中不能直接加熱瓜子樣品
17．（2023秋 義烏市期中）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子構(gòu)成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)狻０磮D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每步均充分反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是 　 　。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有A和D兩處，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃 　 　處的酒精燈。
（3）E裝置在本實(shí)驗(yàn)中的作用是 　 　。
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得B、C裝置分別增重4.5克和8.8克，則該物質(zhì)化學(xué)式中x、y之比為 　 　。
18．（2024秋 瑞安市期中）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：
將過(guò)量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
時(shí)間/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分鐘時(shí)，x＝　 　。
（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要寫計(jì)算過(guò)程）
（3）請(qǐng)?jiān)谌鐖D的坐標(biāo)紙上，以時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線。
（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測(cè)量結(jié)果 　（填“偏大”“偏小”或“沒(méi)有影響”）。
19．（2023秋 蕭山區(qū)期中）農(nóng)技人員采用“測(cè)土配方”技術(shù)對(duì)一片果園進(jìn)行了土壤檢測(cè)，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元素和鉀元素．
（1）氮是植物生長(zhǎng)的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來(lái)補(bǔ)充，下列屬于氮肥的是 　 　（填序號(hào)）．
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2．
（2）某同學(xué)取豐收牌鉀肥（如圖1）樣品2.0g，溶于足量的水中，滴加過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2．試計(jì)算該鉀肥樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
判斷是否符合產(chǎn)品外包裝說(shuō)明？
（反應(yīng)方程式為：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，雜質(zhì)不參加反應(yīng)．）
20．（2020秋 義烏市期中）某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。
21．（2024秋 蒼南縣期中）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有硫酸銅和硫酸鈉的固體混合物樣品，小科同學(xué)想測(cè)定樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。
實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
次數(shù) 1 2 3 4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 25 25 25 25
生成沉淀的質(zhì)量/g 4.9 x 14.7 14.7
（1）表中x的數(shù)值為 　 　。
（2）計(jì)算原固體混合物樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
22．（2023秋 越城區(qū)校級(jí)期中）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量。某品牌補(bǔ)鈣藥劑主要含碳酸鈣，為了測(cè)定該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該補(bǔ)鈣劑制成的粉末20g，逐滴滴入稀鹽酸（補(bǔ)鈣劑中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)鹽酸溶液加入105g時(shí)，反應(yīng)后的溶液pH 　 　7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）該補(bǔ)鈣劑恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 　 　。
（3）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　 　。
（4）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）
23．（2023秋 永嘉縣校級(jí)期中）小科在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】取混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸（化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑），當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）。
第一組 第二組 第三組
稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 40 60
生成氣體的質(zhì)量/g m 4.4 5.5
【實(shí)驗(yàn)2】另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸銀溶液（化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3），測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
（1）【實(shí)驗(yàn)1】中，第一組數(shù)據(jù)m為　 　g。
（2）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷第二組實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸已完全反應(yīng)的理由 　 　。
（3）計(jì)算原混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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