資源簡介

雅禮教育集團2024年下學期期中考試試卷
高二化學
時量：75分鐘 分值：100分
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分。
可能用到的相對原子質量：H~1、C~12、O~16、S~32
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。）
1.化學與生活、科技、生產聯系緊密。下列說法中錯誤的是（ ）
A.鈣鈦礦太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能
B.熱的純堿溶液除油污的原理涉及到鹽類的水解和酯類的水解
C.反應能自發進行，說明該反應
D.可溶性的鋁鹽、鐵鹽均可用于自來水的消毒殺菌
2.下列說法正確的是（ ）
A.同種電解質的溶液，濃度越大導電能力不一定越強
B.氨氣的水溶液導電能力較弱，所以氨氣是弱電解質
C.中和熱實驗，在操作時應將堿液分多次倒入酸中，以防液體濺出，產生誤差
D.配制溶液時通常加少量酸化，以減小的水解程度
3.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，溶于水所形成的溶液中、的微粒數之和為
B.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于
C.的NaClO溶液中，的數量為
D.的溶液中數目為
4.下列離子方程式不正確的是（ ）
A.鍋爐除垢過程中將轉化為：
B.的水解：
C.向溴水中滴加少量溶液：
D.泡沫滅火器的反應原理：
5.證據推理是化學學科重要的核心素養。下列實驗操作和現象及結論正確的是（ ）
選項 實驗操作和現象 結論
A 已知的，向溶液中加溶液，有沉淀析出 鎂離子與碳酸根容易形成沉淀
B 向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺 溶液中存在水解平衡
C 向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹 濃硫酸具有吸水性
D 向NaOH溶液中加入一定量的溶液，充分反應后再加少量的熔液，先生成白色沉淀，后產生藍色沉淀
6.某實驗小組同學設計原電池裝置如圖所示，下列說錯誤的是（ ）
A.Cu極為正極，發生還原反應
B.Zn極質量減小，Cu極質量增大
C.放電時，鹽橋中的向盛有溶液的燒杯中移動
D.該原電池總反應的離子方程式為
7.甲醇可通過加氫生成，實現了的減排與再生利用。研究人員發現，Pt單原子催化劑有著高達90.3%的甲醇選擇性，其反應歷程如圖所示。其中吸附在催化劑表面上的物種用*表示，TS表示過渡態。以下說法不正確的是（ ）
A.形成過渡態TS2的活化能為1.15eV
B.若改用鐵系催化劑，反應歷程改變，焓變不變
C.能壘（活化能）為0.56eV的反應為
D.物質吸附在催化劑表面，形成過渡態TS1的過程會吸熱
8.下列有關熱化學方程式的評價合理的是（ ）
選項 實驗事實 熱化學方程式 評價
A 若，將稀硫酸和NaOH溶液混合 正確
B 醋酸和稀NaOH溶液混合 不正確，因為醋酸的狀態為“l”，而不是“aq”
C 氣體與足量液態水反應生成放出熱量260.6kJ 不正確，因為反應熱
D 在中燃燒，生成和，放出2082kJ的熱量 正確
9.下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是（ ）
A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B.很小的溶液不可能呈堿性
C.在溶液中，由水電離的
D.水電離出的（或與鹽中的弱酸根離子（或弱堿陽離子）結合，造成鹽溶液呈堿（或酸）性
10.汽車尾氣中的和在一定溫度和催化劑條件下可發生反應。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.溫度低于200℃時，圖中曲線脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因是催化劑活性偏低
B.圖中a點是反應的平衡點
C.催化劑Ⅰ的最適溫度為250℃
D.溫度高于450℃，脫氮率下降的原因可能是反應已達到平衡狀態，升高溫度平衡逆移
11.二元弱酸的電離過程是吸熱過程。常溫下，電離常數、。下列說法中錯誤的是（ ）
A.升高溫度后，、均增大
B.KHX溶液中，大于
C.該溫度下的溶液中
D.向溶液中加水稀釋過程中減小
12常溫下，已知。向某氨水溶液中緩緩通入HCl氣體，溶液中與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.圖中A點pH值：
B.升高溫度，A點的位置可能移動到A2
C.當與通入HCl氣體物質的量之比為時，存在關系：
D.在通入HCl的過程中，水的電離程度始終增大
13.恒溫恒容條件下，發生反應：在3個密閉容器中，按下列方式投入反應物：Ⅰ.3molA，1molB；Ⅱ.6molA，2molB；Ⅲ.4molC。則在保持恒溫恒容反應達到平衡時，下列選項正確的是（ ）
A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度，轉化率
B.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，B的體積分數，反應能量變化
C.容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，B的體積分數，轉化率，反應能量變化
D.三個容器中，平衡常數的關系為：
14.磷酸（）在水溶液中各種微粒的物質的量分數隨pH的變化曲線如圖所示，從圖中推斷下列說法錯誤的是（ ）
A.溶液中：
B.25℃時，的第三步電離常數為
C.某濃度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚唒為指示劑，當溶液由無色變為淺紅色時，發生的主要反應的離子方程式是
D.時，溶液中
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
二、非選擇題（本題共4大題，每空2分，共計58分。）
15.（10分）菠菜中含有豐富的草酸（）和草酸鹽，人體內的鈣離子易與草酸結合形成草酸鈣，某學習小組對此展開了實驗探究。
Ⅰ.（1）常溫下，甲同學用pH計測得的溶液的pH為1.49。試解釋的溶液pH不為1的原因：______________.
Ⅱ.（1）學習小組欲進一步檢測菠菜中草酸和草酸鹽的含量，主要操作包括：
①稱取650g菠菜樣品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液（假設草酸和草酸鹽全部浸出）；
②將步驟①中的澄清液定容至250mL，得到250mL待測液；
③移取25.00mL待測液，用的酸性溶液滴定。
上述操作中，不需要的儀器有_______（填字母）。
A B C D
（2）達到滴定終點的現象依據是______________。
（3）進行平行實驗3次，分別記錄有關數據于下表：
滴定次數 草酸溶液體積/mL 標準液體積/mL
滴定前讀數 滴定后讀數
第一次 25.00 0.00 25.99
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.23
請計算：菠菜樣品中草酸和草酸鹽的總含量為_______（均以草酸分子計）。
（4）下列操作中可能使測定結果偏高的是_______（填字母）。
A.滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液
B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸 水洗凈后沒有干燥
C.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定結束后沒有氣泡
16.（18分）Ⅰ.500℃時，合成氨的平衡常數，請回答：
（1）恒溫恒容下，能說明該反應達到化學平衡狀態的是_______（填字母）。
A.容器內的密度保持不變 B.容器內壓強保持不變
C. D.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（2）該溫度下，容器為0.5L的密閉容器中模擬合成氨反應，一段時間后，測得、、的物質的量分別為、、，則此時反應_______（填“”、“”、“”或“不能確定”）。
（3）下列有關合成氨反應的圖像一定正確的是_______（選字母）。
A B C D
（4）25℃時，已知的電離平衡常數為，的電離平衡常數為，，則的溶液顯_______（填“中性”“酸性”或“堿性”），該溶液中_______。
Ⅱ.（1）25℃時，有兩瓶體積和pH值相等的鹽酸和醋酸溶液，請完成以下分析比較：
①中和NaOH的能力：鹽酸_______醋酸（填“”、“”、“”或“不能確定”，下同）；
②溶質的物質的量濃度：鹽酸_______醋酸；
③加水稀釋10倍后的水溶液中，由水電離出的：鹽酸_______醋酸；
（2）25℃時，將amol的醋酸鈉溶液與bmol/L HCl溶液等體積混合后，溶液剛好呈中性，用含a、b的代數式表示的水解常數_______.
17.（14分）氮氧化物（）的任意排放會造成酸雨、光化學煙霧等環境污染問題，有效處理氮氧化物目前已經成為重要的研究課題。
（1）請用化學方程式解釋汽車尾氣中NO產生的主要原因：______________。
（2）在工業上有多種方法處理氨氧化物：
Ⅰ.堿液吸收法：利用石灰乳吸收氨氧化物（），既能改善大氣環境，又能獲得應用廣泛的，其部分工藝流程如下：
①上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收（即尾氣從吸收塔底進入，從吸收塔頂噴淋石灰乳），其目的是______________。
②生產中溶液需保持弱 性，原因是會在酸性溶液中自發反應，產物只有一種氣體：NO，上述反應的離子方程式為______________。
Ⅱ.還原劑還原法：催化劑M能催化氮氣與反應生成。
已知：，
③寫出還原NO的熱化學方程式：______________。
④將一定比例的、和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應。相同時間內，NO去除率隨反應溫度變化曲線如圖所示。在50~150℃范圍內，隨溫度升高，NO去除率上升的可能原因是______________。
Ⅲ.電化學法：
⑤利用反應構成電池，能實現有效控制氮氧化物的排放，減輕環境污染，裝置如圖所示。其中A電極為電池_______極，電極B的電極反應式為______________.
18.（16分）航天員呼吸產生的用下列反應處理，可實現空間站中的循環利用。
Sabatier反應：
水電解反應：
一種新的循環利用方案是用Bosch反應代替Sabatier反應，再電解水，實現循環利用。
（1）有關上述反應，下列說法正確的是_______（填標號）。
A.室溫下，不能自發進行的原因為
B.可逆反應都有一定的限度，限度越大，反應物的轉化率一定越高
C.可逆反應中，若反應物的總能量大于生成物的總能量，則
（2）在Sabatier反應[反應Ⅰ：]體系中，還會發生副反應[反應Ⅱ：]。
一定壓強下，向某容積可變的密閉容器中通入和的混合氣體（其中和的物質的量之比為），在某催化劑的作用下同時發生反應Ⅰ和反應Ⅱ，測得的轉化率、的選擇性、CO的選擇性隨反應溫度的變化情況如圖所示。（已知；或CO的選擇性指反應生成或CO時所消耗的的物質的量占參與反應的總物質的量的宿分比。）
相同溫度下，反應的平衡常數為_______（用含、的式子表示）；在該催化劑的作用下，提高的選擇性的措施有______________.
（3）對于Bosch反應：，下列關于各圖像的解釋或得出的結論正確的是_______（填字母）。
甲 乙 丙 丁
A由甲圖可知，反應在min時可能改變了壓強或使用了催化劑
B.由乙圖可知，反應在m點可能達到了平衡狀態
C.由丙圖可知，反應過程中的點是C點
D.由丁圖可知，交點A表示的反應一定處于平衡狀態
（4）室溫下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入和發生Sabatier反應：（不考慮副反應）。若反應時保持溫度恒定，測得反應過程中壓強隨時間的變化如下表所示：
時間/min 0 10 20 30 40 50 60
壓強 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p
①0-10min內，_______，該溫度下Sabatier反應的_______（為用氣體的分壓表示的平衡常數，分壓氣體的體積分數體系總壓）。
②Sabatier反應的速率方程：，（k是速率常數，只與溫度有關）。
20min時，_______（填“”、“”或“”，下同）；
反應達平衡時，升高溫度，增大的倍數_______增大的倍數。
2024年下學期高二化學段考答案
1.D
2.A
3.B
4.D
5.B
6.C
7.C
8.D
9.B
10.B
11.D
12.B
13.C
14.A
15.【答案】（1）是弱酸，不能完全電離（或）
（2）B；當滴入最后半滴標準液滴入時，溶液變為淺紫色且半分鐘內不褪色；
（3）0.9 （4）AC
16.【答案】Ⅰ、（1）BD （2）（3）AB （4）堿性 0.1 Ⅱ、（1），，
（2）
17.【答案】（條件為放電也是正確的） 使尾氣中、與石灰乳充分接觸，、被充分吸收
在該溫度范圍內，催化劑的活性大，故反應速率大，則相同時間內，的去除率增大，或溫度升高導致速率加快，去除率增大 負
18.【答案】（1）C （2）控制反應溫度在340℃左右，增大壓強
（3）BC（4）0.01

展開更多......

收起↑