資源簡介

湖南師大附中2024－2025學年度高一第一學期期中考試
化學參考答案
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一項符合題意)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D C B D C B B D C B A C D
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15．(14分，除標注外，每空2分)
(1)KNO3、S 　CO2
(2)2CO＋2NO N得到2×2e－2＋2C失去2×2e－O2
(3)鹽(1分)　2Fe3＋＋3ClO－ ＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
(4)＋3(1分)　2ClO＋SO2===SO＋2ClO2　作還原劑
16．(15分，除標注外，每空2分)
(1)圓底燒瓶(1分)　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)飽和食鹽水　除水或者干燥氯氣
(3)缺少尾氣處理裝置
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(5)氯氣和石灰乳反應會放出熱量，導致溶液溫度升高，發生了副反應6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O　用冰水(或冷水)冷卻裝置甲或者控制通入氯氣的速率
17．(14分，每空2分)
(1)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅
(3)H2O2　2H2O22H2O＋O2↑
(4)①溶液變紅色，一段時間后褪色　②加熱　③H2O2
18．(15分，除標注外，每空2分)
(1)純堿或蘇打(1分，任答一個即可)
(2)e→f→b→c　使飽和氨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應速率，提高產率
(3)①2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(H2O可以不打“↑”)　2.12　②冷卻結晶
(4)×100%　反應生成的CO2中混有的HCl和水蒸氣一起被NaOH固體吸收，同時NaOH固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣湖南師大附中2024－2025學年度高一第一學期期中考試
　化　　學
時量：75分鐘　滿分：100分
得分：____________
可能用到的相對原子質量：H～1　C～12　O～16　Na～23　Ca～40
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一項符合題意)
1．現代生活需要人們有一定的科學素養，下列有關化學的科學常識說法正確的是
A．絢麗的瀏陽“七彩祥云”煙花源于金屬元素的焰色
B．工廠中常用的靜電除塵利用了膠體的帶電性
C．為防止中秋月餅氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
D．“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)一起使用，能增強消毒效果
2．進行化學實驗時要具有安全意識。下列操作正確的是
A．金屬鈉著火時立即用泡沫滅火器滅火
B．實驗用剩的金屬鈉要放進廢液缸里
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．聞氯氣時用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔
3．通過分門別類的研究可以發現物質及其變化的規律。下列有關物質的分類正確的是
選項 混合物 堿 堿性氧化物 酸性氧化物 電解質
A 液氯 NaOH Na2O CO CH3COOH
B 膽礬 Ba(OH)2 CaO CO2 NH3
C 氯水 燒堿 MgO SO3 HClO
D 鹽酸 純堿 Na2O2 SO2 NaHSO4
4.日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列過程與氧化還原反應無關的是
A．燃料的燃燒　　　　　
B．煅燒貝殼(CaCO3)
C．銅器出現銅銹[Cu2(OH)2CO3]　
D．綠色植物的光合作用
5．化學是以實驗為基礎的學科。用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是
A.制備Fe(OH)3
膠體 B.確定純堿中是否含有K2CO3 C.用于除去CO2中的HCl氣體 D.證明Na2O2與水反應放熱
6.下列離子方程式書寫正確的是
A．大理石和醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．向Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋ ＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．無色透明的溶液中：Cu2＋、Na＋、NO、SO
B．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、SO
C．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO
D．含有大量MnO的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO
8．鈉和氯是典型的金屬元素和非金屬元素，下列關于它們及其化合物的說法正確的是
A．相同溫度下的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．Na2O和Na2O2中陰陽離子個數比均為1∶2
C．氯水放置數天后酸性逐漸減弱
D．Cl2具有漂白性，能使濕潤的有色布條褪色
9．物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質在生產、生活中的應用及其解釋均正確的是
選項 應用 解釋
A 過氧化鈉可為航天員供氧 過氧化鈉為淡黃色固體
B 純堿用于制作治療胃酸過多的胃藥 純堿可以與酸反應
C 金屬鈉用于制作高壓鈉燈 金屬鈉具有強還原性
D NaClO可用于環境消毒 NaClO具有強氧化性
10.實驗室可用如下反應原理制氯氣：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列有關說法正確的是
A．氧化性：KClO3＜Cl2
B．該反應體現了HCl的酸性和強氧化性
C．還原產物與氧化產物的分子數之比為1∶5
D．每生成3個Cl2，轉移6個電子
11．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體生成又有白色沉淀產生的是
①MgSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③飽和澄清石灰水；④Ca(HCO3)2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥飽和NaCl溶液
A．①③⑤⑥　 B．①③④⑥　 C．①④⑤⑥　 D．②④⑤⑥
12．物質類別和元素價態是學習元素及其化合物性質的重要視角。氯元素的“價類”二維圖如圖所示。下列說法不正確的是
A．a是HCl，從元素價態看，HCl只具有還原性
B．b與水反應可以得到d，其離子方程式為Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO　
C．c對應的含氧酸能與NaOH溶液發生反應
D．可溶性e溶液中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗
13．如圖所示，A處通入未經干燥的Cl2，當關閉B處彈簧夾時，C處干燥的紅色布條不褪色；打開B處彈簧夾時，C處干燥的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝的試劑可能是
①H2O　②NaOH溶液　③濃硫酸　④飽和NaCl溶液
A．①②　　 B．①③　 C．②③　 D．③④
14．已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。向含有相同個數的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變為紅色(證明有Fe3＋存在)，則下列離子方程式書寫不合理的是
A．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－
B．2I－＋2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl－
C．4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2===2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－
D．4I－＋2Fe2＋＋2Br－＋4Cl2===2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl－
選擇題答題卡
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分
答案
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15．(14分)氧化還原反應廣泛存在于生產和生活中，請結合相關化學知識回答下列問題：
(1)我國古代四大發明之一的黑火藥由硫黃、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應為S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反應中的氧化劑是______________(填化學式，下同)，氧化產物是______________。
(2)在汽車的排氣管上安裝一個催化轉化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一個反應為2CO＋2NON2＋2CO2。用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目：______________________________。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業上用某種方法制備高鐵酸鈉的原理可用離子方程式表示為Fe3＋＋ClO－＋OH－―→ FeO＋ Cl－＋ H2O(未配平)。高鐵酸鈉屬于__________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。請配平該反應的離子方程式：________Fe3＋＋________ClO－＋________OH－===________FeO＋________Cl－＋________H2O。
(4)亞氯酸鈉(NaClO2)是易溶于水的強電解質，具有較強的氧化性，常用于漂白織物。工業上制備NaClO2的流程如圖所示。
NaClO2中Cl元素的化合價為__________，“反應1”所得的母液中的含硫微粒只有SO，試寫出“反應1”的離子方程式：____________________________，“反應2”中H2O2的作用是________________________________________________________________________。
16．(15分)氯氣和漂白粉是現代工業和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業制備漂白粉。請回答下列問題：
Ⅰ.氯氣的制備
(1)裝置A中儀器X的名稱是____________，裝置中發生反應的化學方程式為______________________________。
(2)裝置B中的溶液為____________，C的作用是________________。
(3)指出該裝置存在的一處明顯錯誤：________________________________________________________________________。
Ⅱ.漂白粉的制備
已知：①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量；
②6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。
(4)寫出制取漂白粉的化學方程式：________________________________________________________________________。
(5)興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠超過預期，而Ca(ClO)2含量明顯偏低。主要原因可能是__________________________________________________________________________________。為提高產品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是____________________________________________(任寫一種即可)。
17．(14分)教師在課堂上探究過氧化鈉與水的反應，進行了如下實驗操作。
(1)過氧化鈉與水反應的離子方程式是________________________________________________________________________。
(2)③中溶液變紅的原因是________________________________________________________________________。
(3)⑤中產生較多氣泡，證明過氧化鈉與水反應后溶液中有________(填化學式)生成，寫出⑤中發生反應的化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________。
(4)為了探究④中溶液褪色的原理，某化學興趣小組查閱資料并設計如下裝置進行實驗。
【查閱資料】酚酞褪色可能與溫度、堿的濃度及H2O2有關。
【實驗步驟】
ⅰ.連接裝置，檢驗氣密性。
ⅱ.加入0.78 g Na2O2，打開傳感器采集數據。
ⅲ.打開恒壓滴液漏斗活塞，滴加試劑20 mL，固體完全消失，溶液先變紅后褪色，測得反應過程中溶液的最高溫度為65 ℃。
已知：實驗所得NaOH溶液的濃度約為1 mol·L－1(一種表示溶液中溶質濃度的方法)。
【提出假設】
假設1　氫氧化鈉濃度過高，使得酚酞褪色
假設2　體系溫度過高，使得酚酞褪色
假設3　反應體系中生成了H2O2，使得酚酞被漂白褪色
實驗驗證設計了四組探究實驗，請你完成表格中的填空。
實驗
序號 操作 現象 結論
1 取0.1 mol·L－1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞 溶液變紅色，一段時間后不褪色
2 取10.0 mol·L－1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞 ①____________________
　____________________ 假設1成立
3 取0.1 mol·L－1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，②________________　　 溶液變紅色，一段時間后不褪色 假設2不成立
4 取0.1 mol·L－1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入③__________溶液 溶液變紅色，一段時間后褪色 假設3成立
18.(15分)我國化工專家侯德榜發明的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)對世界制堿工業作出了巨大貢獻。某化學實驗小組在實驗室中模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，并進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖所示。
(1)所制得的“堿”的俗稱是____________________。
(2)請在A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是a→__________________→g→h(按氣流方向，用小寫字母表示)；B中使用霧化裝置的優點是________________________________________________________________________。
(3)反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液。
①灼燒NaHCO3，請寫出反應的化學方程式：__________________________________________。若灼燒前后固體質量減少1.24 g，則生成的Na2CO3的質量為__________g。
②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程(“s”表示“固體”，“aq”表示“水溶液”)。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為蒸發濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。
(4)實驗室制得的產品往往含有雜質NaCl，為了測定產品中Na2CO3的質量分數，該實驗小組的同學設計了如下實驗方案。
【方案1】稱取m g產品溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌至反應完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為n g，則樣品中Na2CO3的質量分數為____________________(用含m、n的代數式表示)。
【方案2】如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應結束后，根據干燥管增重計算Na2CO3的質量分數。若結果大于100%，可能的原因是________________________________________________________________________。

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