資源簡介

河北區2024—2025學年度第一學期期中九年級質量檢測
參 考 答 案
一、選擇題（共20分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A C D C A B D
二、選擇題（共10分）
題號 11 12 13 14 15
答案 C B CD BC AC
三、填空題（共20分）（每空1分，化學方程式2分）
16．（6分）
（1）He （2）N2 （3）MgO （4）CaCl2 （5）Na+ （6）NaOH
17.（6分）
（1）氧分子 （2）C （3）① 3 ② 金屬
（4）2CO + 2NO 2CO2 + N2
18.（8分）
（1）B （2）① 2∶1 ② b ③ 2H2O 2H2↑ + O2↑ ④ 氫氧兩種元素
（3）② 吸附
四、簡答題（共19分）（除特殊注明外，每空1分，化學方程式2分）
19．（10分）（每個方程式2分，配平1分）
（1）S + O2 SO2
（2）2H2 + O2 2H2O
（3）2HgO 2Hg + O2↑
（4）Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4
（5）① WO3 + 3H2 W + 3H2O（1分）
② C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O（1分）
20．（4分）
（1）通電 （2）物理 （3）3Fe + 2O2 Fe3O4
21．（5分）
（1）H2O （2）H2O Al2O3 （3）2Al2O3 4Al + 3O2↑ 分解反應
五、實驗題（共21分）（每空1分，化學方程式2分）
22．（7分）
（1）試管 （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 導管移出水面 熄滅酒精燈
（3）磨砂面 （4）a
23．（6分）
（1）1～2 （2）橫放（平放） （3）外焰 濕抹布撲蓋 （4）A B
24.（8分）
（1）①4P + 5O2 2P2O5 形成密封裝置（平衡裝置內外壓強，防止瓶塞飛出）
②反應生成的二氧化碳逸出裝置　 遵循
（2）燒杯內壁有水珠出現 用澄清石灰水潤濕 （3）15625
六、計算題（共10分）
25．（4分）
（1）3 （1分）（2）176 （1分） （2）9︰1 （1分） （3）48 （1分）
26．（6分）
解：（1）生成氧氣的質量為：40.3 g – 37.1 g = 3.2 g （1分）
（2）設參加反應的高錳酸鉀的質量為x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 3.2 g
= x = 31.6 g （2分）
（3）高錳酸鉀中錳元素的質量：31.6 g × = 11g （1分）
二氧化錳中錳元素的質量：(40.3 g - 31.6g) × = 5.5 g （1分）
剩余固體中錳元素的質量分數： × 100% = 44.5% （1分）
答：略河北區2024—2025學年度第一學期期中九年級質量檢測
化 學
化學和物理合場考試，合計用時120分鐘。
本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）、第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷為第1頁至第3
頁，第Ⅱ卷為第4頁至第8頁。試卷滿分100分。
答題時，務必將答案寫在“答題卡”上，答案答在試卷上無效。考試結束后，將本試卷和”答題卡”一并交回。
祝你考試順利！
第Ⅰ卷
注意事項：
1．每題選出答案后，將答案寫在“答題卡”上。
2．本卷共15題，共30分。
3．可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Cu 64
一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意。）
1．下列詞語包含的物質變化中，有一種與其他三種有所區別，該詞語是
A．花香四溢 B．蠟炬成灰 C．冰雪消融 D．沙里淘金
2．地殼中含量最多的金屬元素是
A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵
3．下列圖示中，實驗操作正確的是
A．氧氣的驗滿 B．取用粉末試劑 C．讀取液體體積 D．加熱液體
4．鈉元素與氯元素屬于不同種元素，其最本質的區別是原子的
A．質子數不同 B．中子數不同
C．相對原子質量不同 D．中子數與核外電子數之和不同
5．分類是學習化學的重要方法，下列物質的分類不正確的是
A．空氣屬于混合物 B．液態氮屬于單質
C．澄清石灰水屬于純凈物 D．高錳酸鉀屬于化合物
6．下列關于過濾的操作及相關說法，不正確的是
A．液體的液面要低于濾紙邊緣
B．玻璃棒要靠在三層濾紙一邊
C．漏斗下端管口要緊靠燒杯內壁
D．渾濁的河水經過濾可得到純水
7．下列事實與對應的解釋不一致的是
選項 現象 解釋
A 加壓、降溫可使氣體液化 分子間的間隔變小
B 氮氣常用作食品保護氣 氮氣的化學性質不活潑
C 紙張燃燒后化為灰燼，灰燼質量減小 質量守恒定律不是普遍規律
D 在過氧化氫溶液中加入二氧化錳生成氧氣速率加快 二氧化錳能改變反應速率
8．我國“神舟”系列載人飛船使用的某種發動機利用了N2H4的分解反應，其分解反應的化學方程式為：3N2H4 2N2↑ + 3H2↑ + 2X↑，則氣體X的化學式是
A．NH3 B．NO2 C．HCl D．N2O
9．下列對實驗現象的描述正確的是
A．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧
B．氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
C．木炭在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳
D．硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰
10．氯酸鉀（KClO3)粉末可用于實驗室制備氧氣，已知氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱
條件下分解：2KClO3 2KCl+3O2↑。下列說法正確的是
A．KClO3中Cl元素的化合價為 +3價
B．KClO3中O元素的質量分數約為13.1%
C．KClO3中K元素與O元素的質量比為39∶16
D．生成的KCl和O2質量比為149∶96
二、選擇題（本大題共5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，有1-2個符合題意，只有一個選項符合題意的多選不得分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意得1分，若選2個有一個不符合題意則不得分。）
11．氨易溶于水，能使無色的酚酞溶液變成紅色。如下圖所示裝置探究分子的性質，下列有關現象和結論的說法錯誤的是
A．①和④中無明顯現象
B．③中酚酞溶液比②中先變紅
C．①中無明顯現象，④中迅速變紅
D．溫度越高分子運動速率越快
12．下列有關敘述正確的是
①原子是不能再分的最小粒子；②由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最
小粒子；③分解反應可能會有單質生成；④化合反應的生成物一定是化合物；⑤化
學反應前后元素種類不變；⑥化學反應前后分子總數保持不變。
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③⑤⑥
13．推理是化學學習中常用的思維方法，以下推理正確的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．化合物是由不同種元素組成的，所以不同種元素組成的物質一定是化合物
C．有新物質生成的變化屬于化學變化，所以化學變化一定有新物質生成
D．混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火可能會發生爆炸，所以點燃氫氣前要驗純
14．下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別二氧化錳粉末和氧化銅粉末 觀察粉末顏色
B 鑒別氧氣和氮氣 將燃著的木條，分別插入氣體樣品，觀察現象
C 鑒別5%過氧化氫溶液和水 取兩種樣品于試管中，分別加入二氧化錳粉末，觀察現象
D 鑒別空氣和二氧化碳氣體 觀察氣體的顏色
15．下列說法中正確的是
A．充分煅燒100 t含碳酸鈣（CaCO3）95%的石灰石，可制取生石灰（CaO）的質量為53.2 t
B．某硝酸銨（NH4NO3）樣品，測知含氮量為37%，該樣品中含有雜質是(NH4)2SO4
C．氧化銅和硫酸銅的固體混合物24 g，其中含硫元素1.6 g，則該混合物中銅元素的質量為16 g
D．某氮的氧化物中N元素的化合價為 +3價，則該氧化物中氮、氧元素的質量比為7︰8
第 Ⅱ 卷
注意事項：
1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在“答題卡”上。
2．本卷共11題，共70分。
3．可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55
三、填空題（本大題有3小題，共20分）
16．（6分）用化學符號填空：
（1）氦氣______； （2）氮分子______；
（3）氧化鎂______； （4）氯化鈣______；
（5）鈉離子______； （6）氫氧化鈉______。
17．（6分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。
（1）從微觀角度分析，氧氣是由______構成的（填“氧分子”或“氧原子”）。
（2）下列對現象的解釋不正確的是______（填字母序號）。
選項 A B C
現象 端午時節，粽葉飄香 酒精燃燒，水不燃燒 熱水使變癟的乒乓球復原
解釋 分子總是在不斷運動 分子不同，化學性質不同 受熱后分子體積變大
（3）金屬鋰可廣泛用于制造電池。鋰元素在元素周期表中的部分信息如右圖所示，由此可知：
① 鋰的原子序數為______；
② 鋰元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”）。
（4）汽車尾氣中的有害氣體甲和乙在催化劑的作用下反應生成丙和丁，能減輕空氣污染。甲、乙、丙、丁四種物質的分子示意圖如下，該反應的化學方程式為______。
18．（8分）2024年“中國水周”活動主題為“精打細算用好水資源，從嚴從細管好水資源”。
（1）下列做法符合“中國水周”活動主題的是______（填字母序號）。
A．實驗室中的廢液直接倒入下水道 B．農業上以噴灌或滴灌形式澆灌
（2）右圖為電解水的實驗示意圖。
① 在電解器玻璃管中加滿水。通電，觀察到玻璃管中有氣泡冒
出，一段時間后，a、b管內氣體體積比約為______。
② 切斷電源，用燃著的木條分別檢驗兩個玻璃管中的氣體，觀
察到______（填“a”或“b”）中氣體使木條燃燒更旺。
③ 寫出電解水的化學方程式______。
④ 電解水的實驗證明水是由______組成。
（3）凈化水的方法有①過濾 ②蒸餾 ③靜置沉淀等多種，其中凈化程度最高的方法
是______（填序號）。凈水器中經常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
四、簡答題（本大題有3小題，共19分）
19．（10分）完成下列化學反應的方程式及方程式配平。
（1）硫在氧氣中燃燒______；
（2）氫氣在空氣中燃燒______；
（3）加熱氧化汞粉末______；
（4）鐵與硫酸銅溶液反應_____；
（5）配平下列化學反應方程式（將化學計量數填入空格內，計量數為1時可省略）。
① WO3 + H2 W + H2O
② C2H4 + O2 CO2 + H2O
20．（4分）空氣是一種寶貴的自然資源，用所學化學知識填空。
（1）稀有氣體在______時能發出不同顏色的光，可用于航標燈、霓虹燈、閃光燈等多種用途的電光源。
（2）工業制氧氣屬于______（填“物理”或“化學”）變化。
（3）氧氣能與很多物質發生化學反應，寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式______。
21．（5分）一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，流程如下圖所示：
已知：鋁鎵合金只含有鋁和鎵（Ga）兩種金屬元素。
（1）轉化過程中，氧化鋁中的氧元素來自于______（填化學式）。
（2）上述過程中，涉及到的氧化物有______（填化學式）。
（3）氧化鋁可以借助太陽能電池在一定條件下重新生成氧氣與金屬鋁，該反應的化學方程式______；該反應的基本類型是______（填“化合反應”或“分解反應”）。
五、實驗題（本大題有3小題，共21分）
22．（7分）根據下圖所示的實驗裝置回答問題：
（1）寫出標有數字①儀器的名稱______。
（2）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式______；用D裝置收集氧氣停止加熱時，應先將______，然后再______。
（3）與集氣瓶配套使用的玻璃片一般由磨砂玻璃制成，收集氣體時用玻璃片的______蓋好集氣瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
（4）E裝置是一種多功能瓶，可以收集和貯存氣體，若實驗室用該裝置收集氫氣，要將該裝置的______（填“a”或“b”）端連接制氫氣的裝置。
23．（6分）化學是一門以實驗為基礎的科學，根據所學知識回答下列問題。
（1）實驗室取用試劑要注意節約，如果沒有說明用量，液體一般按最少量______ mL取用，固體只需鋪滿試管底部。
（2）把密度較大的塊狀試劑放入玻璃容器時，應先把容器______，把塊狀試劑放入容器口，再把容器慢慢豎立起來，使塊狀試劑慢慢滑到容器底部。
（3）給物質加熱時，要使用酒精燈的_______加熱，實驗過程中萬一灑出的酒精在實驗臺上燃燒起來，應立即用_______。
（4）用圖1所示的方法檢查裝置的氣密性時，導管下端會出現圖2所示的現象。如果裝置的氣密性良好，很快會出現的是_______（填字母序號）；冷卻后會出現的是_______（填字母序號）。
24．（8分）根據有關物質轉化的定性、定量關系回答下列問題。
（1）利用下圖所示裝置A、B實驗來驗證質量守恒定律。
①A裝置中錐形瓶內發生反應的化學方程式為______；該裝置中小氣球的主要作用是______。
②用B裝置研究質量守恒定律時，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼調節平衡，然后傾斜燒杯使稀鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發現天平的指針偏右，造成天平的指針向右偏轉的原因是_______；該反應_______（填“遵循”或“不遵循”）質量守恒定律。
（2）某化學小組的同學利用裝置C對蠟燭燃燒產物進行檢驗。
在蠟燭火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，觀察到______，為了驗證蠟燭燃燒的另一種生成物，接下來的操作是在蠟燭火焰上方罩一個內壁______的燒杯，觀察到燒杯內壁出現渾濁。
（3）火力發電廠為防止燃煤煙氣中的二氧化硫污染環境，使用石灰石進行煙氣脫硫，產生的硫酸鈣可用于生產建筑材料。這個過程中會發生化學反應：
2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2，某火力發電廠每年燃煤產生10000 t二氧化硫，如果通過以上反應進行吸收，至少需要碳酸鈣的質量是______ t。
六、計算題（本大題有2小題，共10分）
25．（4分）維生素C（化學式為C6H8O6），主要存在于蔬菜水果中。請按要求進行計算：
（1）維生素C由______（填數字）種元素組成。
（2）維生素C的相對分子質量為______。
（3）維生素C中碳元素與氫元素的質量比為______（填最簡比）。
（4）88 g維生素C中所含氧元素的質量是______ g。
26．（6分）某高錳酸鉀粉末中混有少量二氧化錳，現取該混合物40.3 g，充分加熱反應后，冷卻后得到固體37.1 g。計算：
（1）生成氧氣的質量；
（2）混合物中高錳酸鉀的質量；
（3）剩余固體中錳元素的質量分數（計算結果精確至0.1%）。

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