資源簡介

陜西省西安中學(xué)高 2025 屆高三第二次質(zhì)量檢測
化學(xué)參考答案
一、選擇題（本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。每小題只有一個選項符合題
目要求。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C D D B C C B A
11 12 13 14
B B A C
二、非選擇題（共 58 分）
15.(14 分)每空 2 分
(1)粉碎鈦鐵礦或適當(dāng)加熱、攪拌混合物等
FeTiO +4H+ +4C1-=Fe2+ + TiOCl 2-3 4 +2H2O
(2)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，未觀察到藍(lán)色沉淀，說明
富鈦渣已洗滌干凈(其他答案合理也可)
(3) 2Fe2++2H3PO4+H
+
2O2=2FePO4↓+4H + 2H2O
(4) 4 溫度高于 40℃時，H2O2 和氨水受熱分解，Ti 元素浸出率下降
(5)Li1-x FePO4+xLi
++xe- =LiFePO4
16.（15 分）（除標(biāo)注外每空 2 分）
(1)三頸燒瓶 A（1 分）
(2)除去溶解在水中的 O2 NaOH 溶液
2 2 (3) S + 2 2 CO3 + 4SO2=3S2O3 + CO2
若 SO2 過量，溶液酸性會增強，導(dǎo)致硫代硫酸鈉分解，若 SO2 量不足，會導(dǎo)致產(chǎn)品
產(chǎn)率降低
(4)乙醇
(5)59.3%
17.（14 分）
(1)+115.1
第二次質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案 第1頁 共2頁
{#{QQABDYIAogggABJAAAgCEQViCkIQkgGAAagGxEAIsAABiAFABAA=}#}
(2)高溫
ax2
kPa
(3) ① BC ②C ③1 x
2
(4)溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高
(5)氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化生產(chǎn)其它副產(chǎn)物
18. （15 分）（除標(biāo)注外每空 2 分）
(1)2-羥基丙酸
(2)羥基、酯基
(3)
(4)1
(5)
取代反應(yīng)（1 分）
(6) 4
第二次質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案 第2頁 共2頁
{#{QQABDYIAogggABJAAAgCEQViCkIQkgGAAagGxEAIsAABiAFABAA=}#}陜西省西安中學(xué)高2025屆高三第二次質(zhì)量檢測考試
化學(xué)試題 （時間：75分鐘滿分：100分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題
目要求。）
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）
A．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
B．廢棄的秸稈通過發(fā)酵獲得生物質(zhì)燃料乙醇
C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
D．利用CO2合成高級脂肪酸的甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)化
2.下列離子組在指定條件下能大量共存的是（）
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．2mol·L-1 H2SO4溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、Cl-
C．常溫下，pH=1的溶液中：Fe3+、K+、I-、SO32-
D．使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）
A．等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6O完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目均為3NA
B．25℃，1LpH=12 Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NA
C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLCH2Cl2中含有碳原子數(shù)目為1×10-3 NA
4.工業(yè)生產(chǎn)需綜合考慮反應(yīng)進行的可能性、原料來源、成本高低和綠色環(huán)保等多種因素。工業(yè)生產(chǎn)下列物質(zhì)時，對應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程符合要求的是（）
選項 物質(zhì) 轉(zhuǎn)化過程
A Na2CO3 溶液
B NaOH
C Al 鋁土礦
D H2SO4 黃鐵礦
5.為了達(dá)到實驗?zāi)康模铝袑嶒灢僮髡_的是（）
選項 實驗?zāi)康?實驗操作
A 制備漂白粉 將Cl2緩慢通入濃熱的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾
B 檢驗溶液中含有NH4+ 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體
C 檢驗菠菜中的Fe2+ 將菠菜榨汁，過濾后將濾液煮沸，自然冷卻后滴加鐵氰化鉀溶液
D 除去CO2中的少量HCl 將混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
6.利用下列裝置進行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?br/>A．用甲裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
B．用乙裝置蒸發(fā)濃縮硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體
C．用丙裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．用丁裝置分離碘水中的碘
7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）
A．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
B．FeBr2溶液中通足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑
D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
8.利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：H++CH3OH+ NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列說法正確的是（）
A．X表示NO2
B．可用O3替換CH3OH
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5
D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
9.通過下列實驗以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)為原料制備還原性物質(zhì)CuCl。下列說法不正確的是（）
A．“沉銅”得到的沉淀主要為Cu(OH)2
B．“還原”時離子方程式為SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+
C．“過濾”、“洗滌”時應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進行
D．可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2SO4
10.鎂―空氣中性燃料電池是一種能被海水激活的電池，其能量比干電池高20~50倍。實驗小組以該燃料電池為電源制備PbO2，工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）
A．石墨電極Ⅱ增重239g時，外電路中流過2mol電子
B．工作時，乙池可能產(chǎn)生導(dǎo)致光化學(xué)污染的氣體
C．工作時，電源的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．采用多孔電極有利于增大接觸面積便于氧氣擴散
11.全釩液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）
A．放電時，電子由Y極流出，經(jīng)負(fù)載到X極
B．放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上有2molH+遷移至X極區(qū)
C．充電過程中，Y極區(qū)溶液pH降低
D．將電解液儲存在儲液罐中，可增大液流電池儲能容量
12.為早日實現(xiàn)“碳中和碳達(dá)峰”目標(biāo)，科學(xué)家提出用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2 (g)反應(yīng)生成HCOOH。反應(yīng)機理如圖所示，已知當(dāng)生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是（）
A．反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成
B．物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物
C．催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)熱，從而提高轉(zhuǎn)化率
D．通過CO2(g)和H2 (g)反應(yīng)制備液態(tài)HCOOH，每轉(zhuǎn)移1mol，放出31.2kJ的熱量
13.某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應(yīng)：①T(g)W(g)
②W(g)P(g)。測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（）
A．反應(yīng)②達(dá)到M點時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B．Ⅱ曲線代表P的濃度與時間的變化關(guān)系
C．反應(yīng)①加入催化劑不改變單位時間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率
D．0~6 min內(nèi)P的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(P)=0.071mol·L-1·min-1
14.溫度T下，向1L真空剛性容器中加入1mol(CH3)2CHOH，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(Y)=0.4mol/L，
下列說法正確的是（）
A．再充入1mol N2，平衡向右移動
B．再充入1mol X，平衡時c(Y)=0.8mol/L
C．再充入1mol X和1mol Y，此時v正D．若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，則上述反應(yīng)ΔH<0
二、非選擇題（共58分）
15. (14分)以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料合成鋰離子電池的電極材料鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的工藝流程如圖：
已知：“溶浸”后的溶液中含金屬元素的離子主要包括Fe2+、Mg2+、Ca2+、TiOCl42-；富鐵液中鐵元素主要以Fe2+形式存在；富鈦渣中鈦元素主要以TiO2·2H2O形式存在。
回答下列問題：
(1)“溶浸”時為加快浸取速率，可以采取的措施是(答1條即可)；“溶浸”過程FeTiO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
(2)若在實驗室模擬分離富鈦渣和富鐵液，則檢驗富鈦渣洗滌干凈的操作為。
(3)“沉鐵”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
(4)“溶鈦”過程中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液，在(NH4)2Ti5O15中，Ti的化合價為+4價，則1 mol(NH4)2Ti5O15中含有mol過氧鍵；Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，試分析40℃后Ti元素浸出率呈圖像所示變化的原因：。
(5)以鈦酸鋰和磷酸亞鐵鋰作電極組成電池，充電時的反應(yīng)為Li4Ti5O12+LiFePO4Li4+xTi5O12+Li(1-x)FePO4(016.（15分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑，它易溶于水、難溶于乙醇，有較強的還原性，受熱、遇酸易分解，溶解度隨溫度升高而增大，實驗室模擬工業(yè)上制備硫代硫酸鈉的實驗裝置如圖所示。回答下列問題。
(1)儀器c的名稱是，下列各組試劑最適宜用于本實驗制備SO2的是(填序號)。
A．70%硫酸、Na2SO3　　　B．Cu、98%硫酸
C．Na2SO3、30%鹽酸　　　D．NaHSO3、50%硝酸
(2)實驗中用于配制相應(yīng)溶液的蒸餾水需要先加熱至沸騰，“加熱至沸騰”的目的是，試劑X通常是。
(3)儀器c中反應(yīng)的離子方程式為，實驗中要嚴(yán)格控制進入儀器c中SO2的量，原因是。
(4)待儀器C中反應(yīng)完成后，將溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，洗滌晶體所用的試劑可以為。
(5)為檢驗制得產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0g產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度。在錐形瓶中加入25.00mL 0.0100mol·L-1 KIO3溶液，并加入過量的KI后酸化，發(fā)生反應(yīng)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度為(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。
17.（14分）丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。
方法(一)熱裂解法。化學(xué)反應(yīng)為C3H8 (g )C3H6 (g)+ H2(g) ΔH
在25℃、101 kPa條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：
物質(zhì) C3H8(g) C3H6(g) H2(g)
燃燒熱/( kJ mol-1) -2219.9 -2049 -286
(1)ΔH=kJ mol-1。
(2)該反應(yīng)正向自發(fā)進行的條件為(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。
(3)某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的C3H8(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，回答下列問題。
①下列說法可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A．C3H6的濃度與H2的濃度之比為1∶1
B．C3H8在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．容器中壓強不再改變
D．氣體密度不再隨時間改變
②達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，欲同時增大化學(xué)反應(yīng)速率和丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為(填標(biāo)號)。
A．增大丙烷的濃度 B．加入高效催化劑
C．升高溫度 D．及時分離出丙烯
③平衡時容器中總壓為a kPa，丙烷的轉(zhuǎn)化率為x，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為(用含x的式子表示，用分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
方法(二)氧化裂解法。在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學(xué)反應(yīng)為
C3H8(g)+O2C3H6 (g)+ H2O (g) ΔH<0
反應(yīng)產(chǎn)物中除C3H6外，還有CH4、CO和C等，產(chǎn)生的固體會附著在催化劑表面，降低催化劑活性。圖1為溫度對丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖2為投料比[]對丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。
已知：C3H6的選擇性；C3H6產(chǎn)率=C3H8轉(zhuǎn)化率×C3H6選擇性。
(4)圖1中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因為。
(5)的值較低時，C3H6的選擇性較低的原因可能是。
18.（15分）化合物F可用于治療急性上呼吸道炎癥，F(xiàn)的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱為。
(2)B中官能團的名稱是。
(3)試劑X的分子式為C7H7O2SCl，其結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)1個C分子含有個手性碳原子。
(5)由E生成F的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為。
(6)在D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。
①苯環(huán)上只有兩個取代基且在對位；
②能與銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀；
③能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。陜西省西安中學(xué)高2025屆高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)答題卡
姓名： 班級： 準(zhǔn)考證號

考場/座位號：
[0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0]
注意事項 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1]
1．答題前請將姓名、班級、考場、準(zhǔn)考證號填寫清楚。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2]
2．客觀題答題，必須使用2B鉛筆填涂，修改時用橡皮擦干凈。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3]
3．主觀題答題，必須使用黑色簽字筆書寫。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4]
4．必須在題號對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5]
5．保持答卷清潔、完整。 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6]
[7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7]
正確填涂 缺考標(biāo)記 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8]
[9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9]
單選題
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D]
非選擇題
15. （14分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
16. （15分）（1）
（2）
（3） ;
。
（4） （5）
{#{QQABDYIAogggABJAAAgCEQViCkIQkgGAAagGxEAIsAABiAFABAA=}#}
請勿在此區(qū)域作答或
者做任何標(biāo)記
17. （14分）（1） （ 2）
（3） ① ② ③
（4）
（5）
18. （15分）（1） （2）
（3）
（4）
（5）
（6）
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