資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
九上《1-4章 化學(xué)》 期中特訓(xùn)
一．選擇題（共25小題）
1．下列化學(xué)反應(yīng)方程式中正確的是（　　）
A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．Fe2O3+4HCl＝2FeCl2+2H2O
C．Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑ D．Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O
2．高錳酸鉀制取氧氣（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）實驗中，用排水法收集氧氣，高錳酸鉀完全反應(yīng)。下列能正確表示物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化大致曲線的圖是（　　）
A．B． C．D．
3．規(guī)范操作是科學(xué)實驗成功的關(guān)鍵。下列實驗操作中，操作規(guī)范的是（　　）
A．干燥氧氣 B．測定某溶液pH
C．塊狀鋅與酸反應(yīng) D．稀釋濃硫酸
4．下列物質(zhì)名稱、俗稱、化學(xué)式不能表示同一物質(zhì)的是（　　）
A．氧化鐵、鐵銹、FeO B．氫氧化鈉、燒堿、NaOH
C．氫氧化鈣、消石灰、Ca（OH）2 D．氧化鈣、生石灰、CaO
5．某學(xué)習(xí)小組用實驗驗證質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁實驗，都符合質(zhì)量守恒定律
B．若乙實驗中裝置漏氣，天平最后不平衡
C．丙實驗容器敞口，不能驗證質(zhì)量守恒定律
D．丁實驗生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量
6．手機芯片的核心材料是高純硅，工業(yè)冶煉高純硅過程中涉及了如下化學(xué)反應(yīng)：SiCl4+2H2Si+4X，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)中X的化學(xué)式為HCl B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．該反應(yīng)中分子種類發(fā)生改變 D．該反應(yīng)中化合價升高的元素是氯元素
7．向氫氧化鋇溶液中分別加入以下物質(zhì)至完全反應(yīng)，所得溶液的pH基本不變的是（　　）
A．硫酸溶液 B．二氧化碳
C．硫酸鈉固體 D．硫酸鎂固體
8．如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列表述錯誤的是（　　）
A．若某些鹽為氯化鋇溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成
B．若某些金屬分別為鋅和銀，都可以觀察到大量氣泡
C．若某些金屬氧化物為氧化鐵，則反應(yīng)后溶液呈黃色
D．若指示劑為紫色石蕊試液，可以觀察到溶液變紅
9．下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸⑤生石灰
A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
10．以下是小寧同學(xué)記錄的化學(xué)實驗現(xiàn)象，其中不符合事實的是（　　）
A．將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色
B．將未打磨過的鋁片放入稀硫酸中，一段時間后出現(xiàn)氣泡
C．向稀鹽酸中加入氫氧化銅固體，溶液由無色變藍(lán)色
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的濃硫酸，蔗糖變黑、體積膨脹，形成了“黑面包”
11．在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
12．探究酸與堿反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進行了以下四個實驗，并用圖象分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖所示現(xiàn)象不能判斷酸與堿反應(yīng)一定發(fā)生的是（　　）
A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
13．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明酸過量的是（　　）
A．滴入適量FeCl3溶液溶液變黃，但無沉淀生成
B．測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl﹣的個數(shù)比小于1：1
C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
14．將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能與這種混合液發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．氧化銅粉末 B．鹽酸
C．氫氧化鈉固體 D．氯化鋇溶液
15．圖像能直觀體現(xiàn)化學(xué)中的各種變化關(guān)系，加深對化學(xué)知識的理解。向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，下列圖像與燒杯中相關(guān)量的變化不相符的是（　　）
A． B．
C． D．
16．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖象能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是（　　）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
17．下列坐標(biāo)圖與對應(yīng)的敘述相符合的是（　　）
A．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液
B．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液
C．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石
D．向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加少量氧化鈣
18．常溫下，下列離子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是（　　）
A． B．Ca2+、OH﹣、K+
C． D．
19．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl3、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
20．將質(zhì)量相等的A，B，C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A，B，C在生成物中均為+2價）（　　）
A．放出H2的質(zhì)量是B＞A＞C B．三種金屬反應(yīng)完所需要的時間相同
C．相對原子質(zhì)量是A＞B＞C D．反應(yīng)結(jié)束時，A金屬消耗的稀鹽酸溶液質(zhì)量最多
21．某工廠的廢水經(jīng)預(yù)處理后得到含F(xiàn)eSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進廢物利用，工廠設(shè)計以下流程回收Cu和FeSO4。下列說法不正確的是（　　）
A．步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都是過濾 B．N可以是稀硫酸，也可以是稀鹽酸
C．固體A是Fe和Cu的混合物 D．溶液B和溶液C中的溶質(zhì)成分不完全相同
22．在學(xué)習(xí)金屬相關(guān)知識時，小科往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如圖。則下列推斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)后的溶液中有硝酸銅剩余 B．反應(yīng)后的溶液中有硝酸銀剩余
C．原溶液中硝酸銀的質(zhì)量等于硝酸銅的質(zhì)量 D．原溶液中硝酸銀的質(zhì)量小于硝酸銅的質(zhì)量
23．下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是（　　）
①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
③用氯化鈣溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液④用水鑒別NH4NO3和NaOH固體
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
24．50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　　）
A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g
25．小科在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液 質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的（　　）
A．圖1中b→c段表示生成氣體的過程
B．圖1中b點的值為106
C．圖1中c點時，溶液中的溶質(zhì)有兩種
D．圖1中o→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示
二．填空題（共12小題）
26．食物中的各種營養(yǎng)素在人體內(nèi)都具有十分重要的作用，下列各小題所敘述的分別是哪種營養(yǎng)素的功能，請從下面選項中選出合適的答案（選填字母）。
（1）　 　是人體所需能量的主要來源。（2）　 　是生物體內(nèi)貯藏能量的物質(zhì)。
（3）　 　是能被人體吸收并參與體內(nèi)許多重要生理活動的微量有機物。
A.水；B.無機鹽；C.脂肪；D.蛋白質(zhì)；E.糖類；F.維生素；G.膳食纖維
27．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。請從①金剛石②銅③氫氧化鈣④干冰⑤小蘇打⑥氯化鈉⑦硫酸銅中選擇適當(dāng)物質(zhì)填空（填序號）
（1）用于治療胃酸過多癥的是 　 　。（2）用作改良酸性土壤的是 　 　。
（3）用于配制波爾多液的是 　 　。（4）用于人工降雨的是 　 　。
28．8月4日起，慈溪街邊多了一道綠色的風(fēng)景線——“慈交喵走”共享電單車，作為慈溪本土電單車，“慈交喵走”致力于倡導(dǎo)“低碳出行”，踐行我國環(huán)境治理的“碳中和”理念，收到廣大年輕群眾的喜愛。
（1）共享電單車車架用到了鋁合金，它與純鋁相比硬度更 　 　（填“大”或者“小”）。
（2）共享電單車通過手機掃描二維碼租用，二維碼的制作材料一般是PVC不干膠貼紙。PVC[化學(xué)式（C2H3Cl）n]屬于 　 　（填“金屬材料”或“有機合成材料”）。
（3）共享電單車使用的是鋰電池，受限于鋰礦高成本，鈉離子電池正在逐漸推動新能源發(fā)展，我國科學(xué)家成功制備出石墨雙炔包覆的銻納米空心立方盒，可用作鈉離子電池負(fù)極材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2SbCl3+3Cu2Sb+3X，X的化學(xué)式是 　 　。
29．某溶液中可能含有Cu+、H+、Cl﹣、中的幾種離子，現(xiàn)欲檢驗兩種陰離子是否存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有存在；再取上層清液滴加　 　溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則可得出Cl存在的結(jié)論。
30．向硫酸鐵和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）從圖中可以判斷，AB段的實驗現(xiàn)象是 　 　。
（2）B點溶液中的溶質(zhì)是 　 　。
（3）C點溶液的pH 　 　7。（選填“大于”、“等于”或“小于”）
31．科學(xué)課堂上老師演示了如圖所示的幾個實驗，請回答以下問題.
（1）圖1實驗可觀察到“鐵樹”上浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團逐漸變?yōu)?　 　色。
（2）圖2實驗紫色石蕊的小花放置瓶中后觀察到變色，使小花變色的物質(zhì)是 　 　（用化學(xué)式表示）。
（3）圖3膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時觀察到氣球膨脹，以下滿足要求的選項是 　 　。
選項 A B C
錐形瓶 MnO2 H2O CO2
膠頭滴管 H2O2 濃H2SO4 NaOH溶液
32．小科同學(xué)完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生。然后又出現(xiàn)白色沉淀。分析回答：
（1）甲實驗結(jié)束后，試管中的廢液所含溶質(zhì)為 　 　。
（2）最終，廢液缸中一定含的溶質(zhì) 　 　。
33．某興趣小組為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖1實驗，請回答問題：
（1）試管A中的現(xiàn)象是：　 　；反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是 　 　（寫離子名稱）。
（2）實驗發(fā)現(xiàn)試管C中出現(xiàn)藍(lán)色溶液，固體全部溶解；試管D中出現(xiàn)沉淀。接著往試管D中逐漸加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2，則試管C中的溶質(zhì)成分是 　 　（用化學(xué)式表示）。
34．鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶失去標(biāo)簽的溶液時，將它們隨意編號為A、B、C、D、E后進行如下實驗：
（1）根據(jù)以上實驗過程，確定C溶液是 　 　，寫出B、E的反應(yīng)方程式為 　 　。
（2）實驗結(jié)束后，將所有物質(zhì)倒入同一燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)混合物呈渾濁狀，過濾后，濾液呈紅色，濾液中一定含有的鹽是 　 　，濾渣的成分是 　 　。
35．銅版畫是版畫的一種，其中涉及印刷版面的制作。若用腐蝕法制作版面，先要在銅板上涂上不與化學(xué)藥劑反應(yīng)的防腐層，再用刻針作畫，以刻除相應(yīng)的防腐層，再用硝酸等腐蝕沒有防腐層的銅，以使畫線處形成凹陷的線條。在缺乏硝酸的情況下，某同學(xué)用過量AgNO3溶液與銅反應(yīng)的方法嘗試版面制作，因AgNO3成本較高，故對廢液進行Cu、Ag回收。具體流程如下：
（1）從化學(xué)反應(yīng)的基本類型看，步驟①是 　 　反應(yīng)。
（2）在該流程中，收集濾渣 　 　（填字母）可獲得金屬Ag。
（3）在步驟③中，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象為 　 　。
36．如圖1所示，小瑾將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是　 　（寫化學(xué)式）。
（2）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）A點，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為　 　（寫離子符號）。B點，燒杯內(nèi)的沉淀由　 　種物質(zhì)組成。
（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法　 　。
37．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。
【實驗一】科學(xué)小組用壓強傳感器裝置（如圖1），測定二氧化碳與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生噴泉的實驗過程中，三頸燒瓶內(nèi)壓強的變化（如圖2）。
實驗過程：室溫下，將裝滿二氧化碳的三頸燒瓶安裝在鐵架臺上，用單孔塞（插有裝水的注射器）塞緊瓶口a，數(shù)據(jù)采集器采集起始?xì)鈮骸⒆⑸淦鲀?nèi)水壓入瓶內(nèi)，打開止水夾b，燒杯內(nèi)的NaOH溶液噴到三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉。
（1）試分析圖1中形成噴泉的原因：　 　。
（2）圖2中A、B、C、D、E哪點時噴泉現(xiàn)象最劇烈：　 　。
【實驗二】科學(xué)小組利用噴泉原理設(shè)計連鎖反應(yīng)裝置（如圖3）。
實驗過程：圓底燒瓶內(nèi)有收集滿的二氧化碳，如圖3組裝裝置。用注射器緩緩注入3毫升NaOH溶液，輕輕振蕩燒瓶，打開止水夾，玻璃導(dǎo)管尖嘴處很快產(chǎn)生噴泉，與此同時，試管C、E中發(fā)生連鎖反應(yīng)。
（3）實驗中，試管C中的現(xiàn)象是 　 　。
（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將試管C、E中的物質(zhì)全部倒入一個潔凈的廢液缸中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，觀察到廢液缸內(nèi)藍(lán)色絮狀沉淀消失溶液呈藍(lán)色。最終，廢液缸中一定含的溶質(zhì)為 　 　。
三．解答題（共6小題）
38．如圖實驗所示是酸堿中和反應(yīng)的實驗研究。
（1）為探究圖①反應(yīng)后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有 　 　。
A.氫氧化鈣溶液B.鋅粒C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊試液
（2）圖①實驗，燒杯中的各個量隨稀鹽酸的滴入變化情況示意圖如圖，其中不正確的有 　 　。
39．在探究酸、堿性質(zhì)時，小明的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。
（1）ab段在加入稀鹽酸后，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 　 　。
（2）bc段燒杯中固體質(zhì)量并未增加，是因為NaOH溶液與 　 　先反應(yīng)。
（3）cd點時，燒杯中不斷增加的固體是 　 　。
40．現(xiàn)有三種易溶于水的鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后得無色溶液A，進行如下實驗并得到相應(yīng)結(jié)果。
請回答下列問題。
（1）蒸發(fā)無色溶液F時，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是 　 　。
（2）白色沉淀E是 　 　。
（3）分析得知晶體G為氯化鈉，則三種鈉鹽的組成為 　 　。
41．科學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。如圖是實驗室制取、收集氣體的常用裝置。
（1）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可以選擇 　 　。（選填字母）
（2）檢查裝置B氣密性的方法是：先關(guān)閉止水夾，然后 　 　。
（3）小金認(rèn)為用D裝置收集二氧化碳?xì)怏w比C更好，理由是 　 　。（寫出一點即可）
（4）若如圖A所示的裝置制備氧氣，該同學(xué)制備氧氣時應(yīng)選用的藥品是 　 　（選填字母）。
A．過氧化氫溶液B．高錳酸鉀C．二氧化錳D．氯酸鉀
（5）若用C裝置收集制備的氧氣，判斷氧氣集滿的方法是 　 　。
42．將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。實驗過程中，加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）a點時剩余的固體物質(zhì)是 　 　（填化學(xué)式）。
（2）n點對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值是 　 　。
（3）實驗過程中共產(chǎn)生FeSO4多少克？
（4）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（如圖），其溶質(zhì)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是 　 　。
A.B.C.D.
43．實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
測量次數(shù) 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的鹽酸總質(zhì)量/g 0 5 15 20 25
溶液總質(zhì)量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
請分析計算：
（1）第　 　次測量時，溶液中只有一種溶質(zhì)。
（2）表中m＝　 　。
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。
參考答案與試題解析
一．選擇題（共25小題）
1．下列化學(xué)反應(yīng)方程式中正確的是（　　）
A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
B．Fe2O3+4HCl＝2FeCl2+2H2O
C．Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑
D．Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O
【解答】解：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故選項錯誤。
B、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項錯誤。
C、銅的位置排在氫的后面，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故選項錯誤。
D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。
故選：D。
2．高錳酸鉀制取氧氣（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）實驗中，用排水法收集氧氣，高錳酸鉀完全反應(yīng)。下列能正確表示物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化大致曲線的圖是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)進行，二氧化錳質(zhì)量增大，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
B、反應(yīng)前氧氣質(zhì)量是0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
C、完全反應(yīng)后高錳酸鉀質(zhì)量是0，故選對應(yīng)關(guān)系正確；
D、反應(yīng)前錳酸鉀質(zhì)量是0，隨著反應(yīng)進行，錳酸鉀質(zhì)量增大，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。
故選：C。
3．規(guī)范操作是科學(xué)實驗成功的關(guān)鍵。下列實驗操作中，操作規(guī)范的是（　　）
A．干燥氧氣 B．測定某溶液pH
C．塊狀鋅與酸反應(yīng) D．稀釋濃硫酸
【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，圖中進氣管與出氣管的方向錯誤，圖中所示操作錯誤。
B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。
C、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來；應(yīng)先加入鋅粒，再加入稀鹽酸，圖中所示操作錯誤。
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中所示操作正確。
故選：D。
4．下列物質(zhì)名稱、俗稱、化學(xué)式不能表示同一物質(zhì)的是（　　）
A．氧化鐵、鐵銹、FeO
B．氫氧化鈉、燒堿、NaOH
C．氫氧化鈣、消石灰、Ca（OH）2
D．氧化鈣、生石灰、CaO
【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，故選項說法錯誤。
B、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)式為NaOH，故選項說法正確。
C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，故選項說法正確。
D、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學(xué)式為CaO，故選項說法正確。
故選：A。
5．某學(xué)習(xí)小組用實驗驗證質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁實驗，都符合質(zhì)量守恒定律
B．若乙實驗中裝置漏氣，天平最后不平衡
C．丙實驗容器敞口，不能驗證質(zhì)量守恒定律
D．丁實驗生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量
【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的適用范圍，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，但甲實驗不是化學(xué)反應(yīng)，不符合質(zhì)量守恒定律，故A錯誤；
B、乙實驗中，若裝置漏氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，所以最后天平不平衡，故B正確；
C、丙實驗中，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應(yīng)不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗證質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于鎂條與氧氣結(jié)合產(chǎn)生氧化鎂，質(zhì)量增加，故生成物質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量，故D錯誤；
故選：B。
6．手機芯片的核心材料是高純硅，工業(yè)冶煉高純硅過程中涉及了如下化學(xué)反應(yīng)：SiCl4+2H2Si+4X，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)中X的化學(xué)式為HCl
B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．該反應(yīng)中分子種類發(fā)生改變
D．該反應(yīng)中化合價升高的元素是氯元素
【解答】解：A、由分析可知，該反應(yīng)中X的化學(xué)式為HCl，故選項說法正確。
B、該反應(yīng)是SiCl4+2H2Si+4HCl，符合單換單、價改變的特點，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確。
C、化學(xué)反應(yīng)中分子種類一定改變，所以該反應(yīng)中分子種類發(fā)生改變，故選項說法正確。
D、反應(yīng)前后氯元素的化合價都是﹣1，反應(yīng)前氫元素的化合價是0，反應(yīng)后氫元素的化合價是+1，所以該反應(yīng)中化合價升高的元素是氫元素，故選項說法錯誤。
故選：D。
7．向氫氧化鋇溶液中分別加入以下物質(zhì)至完全反應(yīng)，所得溶液的pH基本不變的是（　　）
A．硫酸溶液 B．二氧化碳
C．硫酸鈉固體 D．硫酸鎂固體
【解答】解：A、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，會使溶液的堿性減弱，pH變小，故錯誤；
B、氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成硫酸鋇和水，會使溶液的堿性減弱，pH變小，故錯誤；
C、氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，溶液的堿性基本不變，pH基本不變，故正確；
D、氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，會使溶液的堿性減弱，pH變小，故錯誤；
故選：C。
8．如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列表述錯誤的是（　　）
A．若某些鹽為氯化鋇溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成
B．若某些金屬分別為鋅和銀，都可以觀察到大量氣泡
C．若某些金屬氧化物為氧化鐵，則反應(yīng)后溶液呈黃色
D．若指示劑為紫色石蕊試液，可以觀察到溶液變紅
【解答】解：A、若某些鹽為氯化鋇溶液，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則反應(yīng)中有白色沉淀生成，故選項說法正確。
B、若某些金屬分別為鋅和銀，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，可以觀察到大量氣泡，銀不與硫酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤。
C、若某些金屬氧化物為氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則反應(yīng)后溶液呈黃色，故選項說法正確。
D、硫酸顯酸性，若指示劑為紫色石蕊試液，可以觀察到溶液變紅，故選項說法正確。
故選：B。
9．下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①苛性鈉
②碳酸鈉晶體
③濃鹽酸
④濃硫酸
⑤生石灰
A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
【解答】解：①苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置一段時間后，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)變化導(dǎo)致質(zhì)量增加。
②碳酸鈉晶體敞口放置一段時間后，會失去結(jié)晶水，質(zhì)量會減少，發(fā)生的是化學(xué)變化。
③濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時間后，會使其質(zhì)量減少。
④濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化。
⑤生石灰是氧化鈣的俗稱，敞口露置在空氣中，能與空氣中的水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，發(fā)生了化學(xué)變化導(dǎo)致質(zhì)量增加。
故①⑤中的藥品敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
故選：C。
10．以下是小寧同學(xué)記錄的化學(xué)實驗現(xiàn)象，其中不符合事實的是（　　）
A．將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色
B．將未打磨過的鋁片放入稀硫酸中，一段時間后出現(xiàn)氣泡
C．向稀鹽酸中加入氫氧化銅固體，溶液由無色變藍(lán)色
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的濃硫酸，蔗糖變黑、體積膨脹，形成了“黑面包”
【解答】解：A、將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，故選項說法錯誤。
B、未打磨過的鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，鋁再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，則將未打磨過的鋁片放入稀硫酸中，一段時間后出現(xiàn)氣泡，故選項說法正確。
C、向稀鹽酸中加入氫氧化銅固體，氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液由無色變藍(lán)色，故選項說法正確。
D、在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，能把蔗糖中的氫元素和氧元素按水的組成脫去生成水，會觀察到蔗糖變黑、體積膨脹，形成了“黑面包”，故選項說法正確。
故選：A。
11．在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【解答】解：氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應(yīng)，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)。故表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是①②③。
故選：B。
12．探究酸與堿反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進行了以下四個實驗，并用圖象分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖所示現(xiàn)象不能判斷酸與堿反應(yīng)一定發(fā)生的是（　　）
A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
【解答】解：A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的環(huán)境下氫氧化銅難以沉淀，所以必須先把鹽酸消耗掉才能生成沉淀，根據(jù)圖象可以判斷出酸堿的中和反應(yīng)的發(fā)生，故A能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生；
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，在酸性環(huán)境中碳酸鈣不能存在，所以稀鹽酸要先和氫氧化鈉反應(yīng)，然后才會和碳酸鈣反應(yīng)生成氣體和氯化鈣，故B能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生；
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液顏色體現(xiàn)主要來自于硫酸銅的濃度，而氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以必須將氫氧化鈉完全消耗之后才能夠形成硫酸銅溶液，即硫酸要和氫氧化鈉反應(yīng)然后才能觀察到藍(lán)色溶液，故C能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生；
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，開始反應(yīng)時硫酸根離子與鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀，即使是沉淀完成后氫氧化鈉與硫酸不反應(yīng)的現(xiàn)象也是該圖象的情況，故D不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生。
故選：D。
13．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明酸過量的是（　　）
A．滴入適量FeCl3溶液溶液變黃，但無沉淀生成
B．測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl﹣的個數(shù)比小于1：1
C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
【解答】解：A、滴入適量FeCl3溶液溶液變黃，但無沉淀生成，不能證明酸過量，也可能是恰好完全反應(yīng)，故選項錯誤。
B、氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1：1，測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl﹣的個數(shù)比小于1：1，能證明酸過量，故選項正確。
C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，滴加酚酞溶液，溶液為無色，溶液可能顯酸性或中性，不能證明酸過量，故選項錯誤。
D、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀產(chǎn)生，滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，不能證明酸過量，故選項錯誤。
故選：B。
14．將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能與這種混合液發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．氧化銅粉末 B．鹽酸
C．氫氧化鈉固體 D．氯化鋇溶液
【解答】解：由氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)的方程式H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O中硫酸與氫氧化鉀的質(zhì)量比98：112可知，將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，硫酸過量，則反應(yīng)后溶液成分為硫酸鉀和硫酸，
A.氧化銅能與硫酸反應(yīng)，不符合題意，故A不選；
B.鹽酸不能與硫酸反應(yīng)，符合題意，故B可選；
C.氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)，不符合題意，故C不選；
D.氯化鋇與硫酸鉀和硫酸都能反應(yīng)，不符合題意，故D不選；
故選：B。
15．圖像能直觀體現(xiàn)化學(xué)中的各種變化關(guān)系，加深對化學(xué)知識的理解。向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，下列圖像與燒杯中相關(guān)量的變化不相符的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以溶液中鐵元素的質(zhì)量從零開始逐漸增加，然后不變，故A正確；
B、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨著鹽酸的加入，固體質(zhì)量會逐漸減小到零，故B錯誤；
C、反應(yīng)前是鹽酸溶液，反應(yīng)后是氯化鐵溶液，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，只要鹽酸還在增加，溶液質(zhì)量就在增加。反應(yīng)時溶液質(zhì)量增加的速率大，反應(yīng)結(jié)束后小，圖象先陡后緩，故C正確；
D、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶劑的質(zhì)量開始增加的多，完全反應(yīng)后，溶劑的質(zhì)量增加的就少了，圖象先陡后緩，故D正確；
故選：B。
16．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖象能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是（　　）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
【解答】解：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉。
①由以上分析可知，開始滴加氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故正確；
②由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類及其質(zhì)量保持不變，所以反應(yīng)過程中，氯元素的質(zhì)量保持不變，故正確；
③氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大；當(dāng)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故錯誤；
④氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時溶液中溶劑的質(zhì)量增大；當(dāng)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉的過程中，溶劑的質(zhì)量增大，但是幅度減小，故正確。
故選：B。
17．下列坐標(biāo)圖與對應(yīng)的敘述相符合的是（　　）
A．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液
B．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液
C．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石
D．向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加少量氧化鈣
【解答】解：A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，
98 142 160 142
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增大，和硫酸銅反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增大，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；
B、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液時，
稀鹽酸過量，因此完全反應(yīng)后溶液顯酸性，pH小于7，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
C、加熱前碳酸鈣不能分解，沒有生成二氧化碳，因此加入前二氧化碳的質(zhì)量是0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
D、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加少量氧化鈣時，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度減小，反應(yīng)后溶液的溫度逐漸降低，氫氧化鈣的溶解度增大，當(dāng)恢復(fù)至室溫時，氫氧化鈣的溶解度變成和反應(yīng)前的溶解度相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。
故選：A。
18．常溫下，下列離子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是（　　）
A． B．Ca2+、OH﹣、K+
C． D．
【解答】解：pH為4的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、Ba2+、兩種離子能結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
B、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項錯誤。
C、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項正確。
D、與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：C。
19．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
B．KNO3、BaCl3、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【解答】解：A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項不符合題意。
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項不符合題意。
C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，故選項符合題意。
D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，不能使酚酞試液變紅，故選項不符合題意。
故選：C。
20．將質(zhì)量相等的A，B，C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A，B，C在生成物中均為+2價）（　　）
A．放出H2的質(zhì)量是B＞A＞C
B．三種金屬反應(yīng)完所需要的時間相同
C．相對原子質(zhì)量是A＞B＞C
D．反應(yīng)結(jié)束時，A金屬消耗的稀鹽酸溶液質(zhì)量最多
【解答】解：A、由圖象可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量A＞B＞C，故不正確；
B、由圖象可知，三種金屬反應(yīng)完所需要的時間不相同，B時間最短，A時間最長，故不正確；
C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是C＞B＞A，故不正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氫元素全部來自酸，生成氫氣的質(zhì)量A＞B＞C，所以反應(yīng)結(jié)束時，A金屬消耗的稀鹽酸溶液質(zhì)量最多，故正確。
故選：D。
21．某工廠的廢水經(jīng)預(yù)處理后得到含F(xiàn)eSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進廢物利用，工廠設(shè)計以下流程回收Cu和FeSO4。下列說法不正確的是（　　）
A．步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都是過濾
B．N可以是稀硫酸，也可以是稀鹽酸
C．固體A是Fe和Cu的混合物
D．溶液B和溶液C中的溶質(zhì)成分不完全相同
【解答】解：A、步驟Ⅰ和步驟Ⅱ均能將不溶物和液體分離，都是過濾操作，故選項說法正確。
B、固體A是銅和過量的鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則N可以是稀硫酸，不能是稀鹽酸，否則會導(dǎo)致溶液C中含有氯化亞鐵，會導(dǎo)致最終得到的晶體中含有氯化亞鐵，故選項說法錯誤。
C、工廠設(shè)計以下流程回收Cu和FeSO4，則加入的M是鐵，則固體A是Fe和Cu的混合物，故選項說法正確。
D、溶液B是硫酸亞鐵溶液，溶液C是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，溶液B和溶液C中的溶質(zhì)成分不完全相同，故選項說法正確。
故選：B。
22．在學(xué)習(xí)金屬相關(guān)知識時，小科往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如圖。則下列推斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)后的溶液中有硝酸銅剩余
B．反應(yīng)后的溶液中有硝酸銀剩余
C．原溶液中硝酸銀的質(zhì)量等于硝酸銅的質(zhì)量
D．原溶液中硝酸銀的質(zhì)量小于硝酸銅的質(zhì)量
【解答】解：A、金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。由充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量圖可知，剩余固體為銀、銅、鐵，反應(yīng)后的溶液中不可能有硝酸銅剩余，故選項說法錯誤。
B、由充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量圖可知，剩余固體為銀、銅、鐵，反應(yīng)后的溶液中不可能有硝酸銀剩余，故選項說法錯誤。
C、由充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量圖可知，生成銀和銅的質(zhì)量相等；由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每340份質(zhì)量的硝酸銀可置換出216份質(zhì)量的銀；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份質(zhì)量的硝酸銅可置換出64份質(zhì)量的銅，則原溶液中硝酸銀的質(zhì)量不可能等于硝酸銅的質(zhì)量，故選項說法錯誤。
D、根據(jù)C選項的解析可知，每340份質(zhì)量的硝酸銀可置換出216份質(zhì)量的銀；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份質(zhì)量的硝酸銅可置換出64份質(zhì)量的銅，生成銀和銅的質(zhì)量相等，則原溶液中硝酸銀的質(zhì)量小于硝酸銅的質(zhì)量，故選項說法正確。
故選：D。
23．下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是（　　）
①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸
②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
③用氯化鈣溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液
④用水鑒別NH4NO3和NaOH固體
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
【解答】解：①無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，NaCl溶液和鹽酸分別顯中性、酸性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別。
②氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別。
③氯化鈣溶液與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，與燒堿溶液不反應(yīng)，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別。
④氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使溫度升高，NH4NO3固體溶于水吸熱，溫度降低，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別。
故②③④切實可行。
故選：C。
24．50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　　）
A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g
【解答】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，根據(jù)關(guān)系式A→ASO4→SO4→H2↑，
則2：96＝x：168g
x＝3.5g；
故選：C。
25．小科在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液 質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的（　　）
A．圖1中b→c段表示生成氣體的過程
B．圖1中b點的值為106
C．圖1中c點時，溶液中的溶質(zhì)有兩種
D．圖1中o→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示
【解答】解：A、圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，故A選項錯誤；
B、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g。設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y，則
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
106：y＝44：2.2g
解得，y＝5.3g；
Na2CO3溶液的質(zhì)量為：＝53g，所以圖1中b點的值為53，故B不正確；
C、c點表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故C錯誤；
D、圖1中0→a段反應(yīng)過程是碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，開始鹽酸有剩余，溶液呈酸性，當(dāng)鹽酸反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，所以圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示，故D正確。
故選：D。
二．填空題（共11小題）
26．食物中的各種營養(yǎng)素在人體內(nèi)都具有十分重要的作用，下列各小題所敘述的分別是哪種營養(yǎng)素的功能，請從下面選項中選出合適的答案（選填字母）。
（1）　E　是人體所需能量的主要來源。
（2）　C　是生物體內(nèi)貯藏能量的物質(zhì)。
（3）　F　是能被人體吸收并參與體內(nèi)許多重要生理活動的微量有機物。
A.水；B.無機鹽；C.脂肪；D.蛋白質(zhì)；E.糖類；F.維生素；G.膳食纖維
【解答】解：（1）糖類是最主要的供能物質(zhì)，人體進行各項生命活動所消耗的能量主要來自于糖類的氧化分解，約占人體能量供應(yīng)量的70%。
（2）脂肪也是重要的供能物質(zhì)，但是人體內(nèi)的大部分脂肪作為備用能源貯存在皮下等處，屬于貯備能源物質(zhì)。
（3）維生素是維持人體正常生理活動不可缺少的微量有機物。
故答案為：（1）E；
（2）C；
（3）F。
27．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。請從①金剛石②銅③氫氧化鈣④干冰⑤小蘇打⑥氯化鈉⑦硫酸銅中選擇適當(dāng)物質(zhì)填空（填序號）
（1）用于治療胃酸過多癥的是 　⑤　。
（2）用作改良酸性土壤的是 　③　。
（3）用于配制波爾多液的是 　⑦　。
（4）用于人工降雨的是 　④　。
【解答】解：（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多癥。
（2）氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用作改良酸性土壤。
（3）硫酸銅可用于配制波爾多液。
（4）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨。
故答案為：
（1）⑤；
（2）③；
（3）⑦；
（4）④。
28．8月4日起，慈溪街邊多了一道綠色的風(fēng)景線——“慈交喵走”共享電單車，作為慈溪本土電單車，“慈交喵走”致力于倡導(dǎo)“低碳出行”，踐行我國環(huán)境治理的“碳中和”理念，收到廣大年輕群眾的喜愛。
（1）共享電單車車架用到了鋁合金，它與純鋁相比硬度更 　大　（填“大”或者“小”）。
（2）共享電單車通過手機掃描二維碼租用，二維碼的制作材料一般是PVC不干膠貼紙。PVC[化學(xué)式（C2H3Cl）n]屬于 　有機合成材料　（填“金屬材料”或“有機合成材料”）。
（3）共享電單車使用的是鋰電池，受限于鋰礦高成本，鈉離子電池正在逐漸推動新能源發(fā)展，我國科學(xué)家成功制備出石墨雙炔包覆的銻納米空心立方盒，可用作鈉離子電池負(fù)極材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2SbCl3+3Cu2Sb+3X，X的化學(xué)式是 　CuCl2　。
【解答】解：
（1）共享單車硬度大可以提高安全性，使用鋁合金是因為其硬度高于純鋁，安全系數(shù)更高。
（2）PVC化學(xué)式中沒有金屬元素，屬于有機合成材料。
（3）將化學(xué)方程式配平，得到X的化學(xué)式為CuCl2。
故答案為：（1）大；（2）有機合成材料；（3）CuCl2。
29．某溶液中可能含有Cu+、H+、Cl﹣、中的幾種離子，現(xiàn)欲檢驗兩種陰離子是否存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　硝酸鋇　溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有存在；再取上層清液滴加　硝酸銀　溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則可得出Cl存在的結(jié)論。
【解答】解：證明溶液中含氯離子，通常用硝酸銀溶液；氯離子和銀離子結(jié)合會生成氯化銀沉淀，證明溶液中含硫酸根離子；用硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀，但因為硫酸銀是微溶物，故如先加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可能是硫酸鋇，也可能是硫酸銀，因此應(yīng)該先加足量的硝酸鋇溶液，以檢驗硫酸根離子是否存在，再加硝酸銀溶液，檢驗氯離子是否存在。故答案為：
硝酸鋇；硝酸銀。
30．向硫酸鐵和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）從圖中可以判斷，AB段的實驗現(xiàn)象是 　有紅褐色沉淀生成　。
（2）B點溶液中的溶質(zhì)是 　硫酸鈉、氯化鈉　。
（3）C點溶液的pH 　大于　7。（選填“大于”、“等于”或“小于”）
【解答】解：（1）向硫酸鐵和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，然后氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)，則開始是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，故0A段是鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，AB段為氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀和硫酸鈉，實驗現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成；
（2）AB段是氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，A點時鹽酸恰好完全反應(yīng)；B點時硫酸銅恰好反應(yīng)，B點溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，氯化鈉；
（3）C點時，加入的氫氧化鈉是過量的，溶液的pH大于7。
故答案為：（1）有紅褐色沉淀生成；
（2）硫酸鈉、氯化鈉；
（3）大于。
31．科學(xué)課堂上老師演示了如圖所示的幾個實驗，請回答以下問題.
（1）圖1實驗可觀察到“鐵樹”上浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團逐漸變?yōu)?　紅　色。
（2）圖2實驗紫色石蕊的小花放置瓶中后觀察到變色，使小花變色的物質(zhì)是 　H2CO3　（用化學(xué)式表示）。
（3）圖3膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時觀察到氣球膨脹，以下滿足要求的選項是 　C　。
選項 A B C
錐形瓶 MnO2 H2O CO2
膠頭滴管 H2O2 濃H2SO4 NaOH溶液
【解答】解：（1）圖1實驗中，濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅色。可觀察到“鐵樹”上浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團逐漸變?yōu)榧t色。
故答案為：紅。
（2）圖2實驗紫色石蕊的小花放置瓶中后觀察到變色，使小花變色的物質(zhì)是水和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸。
故答案為：H2CO3。
（3）圖3膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時觀察到氣球膨脹，說明錐形瓶中氣壓減小。
A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，導(dǎo)致氣球縮小。
B、濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體膨脹，進一步導(dǎo)致氣球縮小。
C、二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，進一步導(dǎo)致氣球膨脹。
故答案為：C。
32．小科同學(xué)完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生。然后又出現(xiàn)白色沉淀。分析回答：
（1）甲實驗結(jié)束后，試管中的廢液所含溶質(zhì)為 　HCl和CaCl2　。
（2）最終，廢液缸中一定含的溶質(zhì) 　NaCl　。
【解答】解：觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中鹽酸過量，乙中碳酸鈉過量；
（1）甲中鹽酸過量，實驗結(jié)束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2；
（2）乙中碳酸鈉過量，實驗結(jié)束后，試管中的廢液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3，根據(jù)題意是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若碳酸鈉過量，則廢液中含有氯化鈉和碳酸鈉，若氯化鈣過量，則廢液中含有氯化鈉和氯化鈣，最終，廢液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2或Na2CO3。
故答案為：（1）HCl和CaCl2；
（2）NaCl。
33．某興趣小組為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖1實驗，請回答問題：
（1）試管A中的現(xiàn)象是：　紫色石蕊變紅色　；反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是 　亞鐵離子　（寫離子名稱）。
（2）實驗發(fā)現(xiàn)試管C中出現(xiàn)藍(lán)色溶液，固體全部溶解；試管D中出現(xiàn)沉淀。接著往試管D中逐漸加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2，則試管C中的溶質(zhì)成分是 　H2SO4、CuSO4　（用化學(xué)式表示）。
【解答】解：（1）試管①中，稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，因此能夠觀察到溶液變紅色；反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中的亞鐵離子；
（2）接著往試管D中逐漸加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，一段時間內(nèi)不產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鈉先和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，所以試管D中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸銅和過量的硫酸。
故答案為：（1）紫色石蕊變紅色；亞鐵離子；
（2）H2SO4、CuSO4。
34．鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶失去標(biāo)簽的溶液時，將它們隨意編號為A、B、C、D、E后進行如下實驗：
（1）根據(jù)以上實驗過程，確定C溶液是 　稀鹽酸　，寫出B、E的反應(yīng)方程式為 　H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑　。
（2）實驗結(jié)束后，將所有物質(zhì)倒入同一燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)混合物呈渾濁狀，過濾后，濾液呈紅色，濾液中一定含有的鹽是 　NaCl　，濾渣的成分是 　BaSO4　。
【解答】解：分別取五種溶液滴加石蕊試液，A不能使石蕊試液變色的是中性的氯化鈉溶液，因此A是氯化鈉；B、C能使石蕊試液變成紅色的是酸性溶液，因此B、C分別是稀鹽酸、稀硫酸中的一種；D、E能使石蕊試液變成藍(lán)色的是堿性溶液，因此D、E分別是氫氧化鋇和碳酸鈉中的一種；B、C、D、E溶液兩兩混合，B和D能夠產(chǎn)生沉淀，因為硫酸能和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此B是稀硫酸，D是氫氧化鋇，則C是稀鹽酸，E是碳酸鈉；因此：
（1）根據(jù)以上實驗過程確定C溶液是稀鹽酸，B是稀硫酸，E是碳酸鈉，反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
故答案為：稀鹽酸；H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）過濾后溶液呈紅色，說明濾液顯酸性；因為溶液為酸性，則有稀鹽酸或稀硫酸的剩余，可知肯定不存在碳酸鈉和氫氧化鋇，所以濾液中一定含有的鹽是氯化鈉；則不溶于酸的沉淀（濾渣）應(yīng)該是硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀；
故答案為：NaCl；BaSO4。
35．銅版畫是版畫的一種，其中涉及印刷版面的制作。若用腐蝕法制作版面，先要在銅板上涂上不與化學(xué)藥劑反應(yīng)的防腐層，再用刻針作畫，以刻除相應(yīng)的防腐層，再用硝酸等腐蝕沒有防腐層的銅，以使畫線處形成凹陷的線條。在缺乏硝酸的情況下，某同學(xué)用過量AgNO3溶液與銅反應(yīng)的方法嘗試版面制作，因AgNO3成本較高，故對廢液進行Cu、Ag回收。具體流程如下：
（1）從化學(xué)反應(yīng)的基本類型看，步驟①是 　置換　反應(yīng)。
（2）在該流程中，收集濾渣 　AB　（填字母）可獲得金屬Ag。
（3）在步驟③中，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象為 　析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色　。
【解答】解：（1）從化學(xué)反應(yīng)的基本類型看，步驟①中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，是置換反應(yīng)。
故答案為：置換。
（2）在該流程中，濾渣A是硝酸銀和銅反應(yīng)生成的銀，濾渣B是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的銀，收集濾渣AB可獲得金屬Ag。
故答案為：AB。
（3）在步驟③中，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象為析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
故答案為：析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
36．如圖1所示，小瑾將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是　BaSO4、BaCO3　（寫化學(xué)式）。
（2）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑　。
（3）A點，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為　Na+、Cl﹣、SO42﹣　（寫離子符號）。B點，燒杯內(nèi)的沉淀由　2　種物質(zhì)組成。
（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法　靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成　。
【解答】解：（1）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇、碳酸鋇。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B過程中，沉淀質(zhì)量增大，是因為稀硝酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A點，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的物質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，存在離子為Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B點，燒杯內(nèi)的沉淀由2種物質(zhì)組成，即碳酸鋇和硫酸鋇。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
故填：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
三．實驗探究題（共1小題）
37．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。
【實驗一】科學(xué)小組用壓強傳感器裝置（如圖1），測定二氧化碳與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生噴泉的實驗過程中，三頸燒瓶內(nèi)壓強的變化（如圖2）。
實驗過程：室溫下，將裝滿二氧化碳的三頸燒瓶安裝在鐵架臺上，用單孔塞（插有裝水的注射器）塞緊瓶口a，數(shù)據(jù)采集器采集起始?xì)鈮骸⒆⑸淦鲀?nèi)水壓入瓶內(nèi)，打開止水夾b，燒杯內(nèi)的NaOH溶液噴到三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉。
（1）試分析圖1中形成噴泉的原因：　二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，氣體體積減小，導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，將燒杯內(nèi)的NaOH溶液沿導(dǎo)管壓入三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉　。
（2）圖2中A、B、C、D、E哪點時噴泉現(xiàn)象最劇烈：　C　。
【實驗二】科學(xué)小組利用噴泉原理設(shè)計連鎖反應(yīng)裝置（如圖3）。
實驗過程：圓底燒瓶內(nèi)有收集滿的二氧化碳，如圖3組裝裝置。用注射器緩緩注入3毫升NaOH溶液，輕輕振蕩燒瓶，打開止水夾，玻璃導(dǎo)管尖嘴處很快產(chǎn)生噴泉，與此同時，試管C、E中發(fā)生連鎖反應(yīng)。
（3）實驗中，試管C中的現(xiàn)象是 　紅色消失　。
（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將試管C、E中的物質(zhì)全部倒入一個潔凈的廢液缸中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，觀察到廢液缸內(nèi)藍(lán)色絮狀沉淀消失溶液呈藍(lán)色。最終，廢液缸中一定含的溶質(zhì)為 　NaCl、CuCl2、Na2SO4　。
【解答】解：（1）將注射器內(nèi)水壓入瓶內(nèi)，二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，氣體體積減小，導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，將燒杯內(nèi)的NaOH溶液沿導(dǎo)管壓入三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉；
（2）由圖2可知，C點時瓶內(nèi)壓強最小，所以此時噴泉現(xiàn)象最劇烈；
（3）連鎖反應(yīng)后，C試管中進入稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液顏色的變化為紅色消失；
（4）C試管中稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，C試管中含有物質(zhì)可能為氯化鈉，氯化鈉和稀鹽酸，氯化鈉和氫氧化鈉，E試管中氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，E試管中可能含有的物質(zhì)為氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和硫酸銅，氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氧化鈉，試管C、E中的物質(zhì)全部倒入一個潔凈的廢液缸中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，觀察到廢液缸內(nèi)藍(lán)色絮狀沉淀消失溶液呈藍(lán)色，說明C試管中有鹽酸，E試管中沒有氫氧化鈉，藍(lán)色絮狀沉淀消失是因為稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，則廢液缸中一定含的溶質(zhì)為NaCl、CuCl2、Na2SO4。
故答案為：（1）二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，氣體體積減小，導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，將燒杯內(nèi)的NaOH溶液沿導(dǎo)管壓入三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉；
（2）C；
（3）紅色消失；
（4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。
四．解答題（共6小題）
38．如圖實驗所示是酸堿中和反應(yīng)的實驗研究。
（1）為探究圖①反應(yīng)后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有 　ABCD　。
A.氫氧化鈣溶液
B.鋅粒
C.碳酸鈉溶液
D.紫色石蕊試液
（2）圖①實驗，燒杯中的各個量隨稀鹽酸的滴入變化情況示意圖如圖，其中不正確的有 　CD　。
【解答】解：（1）A.原溶液中含有酚酞，若恰好完全反應(yīng)，滴加氫氧化鈣溶液會立刻變紅色；如果鹽酸過量，則一段時間后變紅色，能探究圖①反應(yīng)后稀鹽酸是否過量。
B.鋅粒能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，能探究圖①反應(yīng)后稀鹽酸是否過量。
C.碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，能探究圖①反應(yīng)后稀鹽酸是否過量。
D.稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，能探究圖①反應(yīng)后稀鹽酸是否過量。
（2）A、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH大于7，向氫氧化鈉中溶液不斷滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，故選項圖像正確。
B、向氫氧化鈉中溶液不斷滴加稀鹽酸，隨著反應(yīng)的進行，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項圖像正確。
C、向氫氧化鈉中溶液不斷滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加過程中鈉離子的數(shù)量不變，故選項圖像錯誤。
D、向氫氧化鈉中溶液不斷滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，第一個過程溶劑增加的質(zhì)量包括稀鹽酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二個過程是完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶劑增加的質(zhì)量只是稀鹽酸中的水，增加的幅度要小，故選項圖像錯誤。
E、向氫氧化鈉中溶液不斷滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)過程中氯離子的數(shù)量逐漸增加，至恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加稀鹽酸，氯離子的數(shù)量繼續(xù)增加，故選項圖像正確。
F、向氫氧化鈉中溶液不斷滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)過程中氫離子的數(shù)量為0，至恰好完全反應(yīng)，氫離子的數(shù)量逐漸增加，故選項圖像正確。
故答案為：
（1）ABCD；
（2）CD。
39．在探究酸、堿性質(zhì)時，小明的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。
（1）ab段在加入稀鹽酸后，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 　黑色的氧化銅固體溶解，溶液變藍(lán)色　。
（2）bc段燒杯中固體質(zhì)量并未增加，是因為NaOH溶液與 　HCl　先反應(yīng)。
（3）cd點時，燒杯中不斷增加的固體是 　Cu（OH）2　。
【解答】解：（1）ab段在加入稀鹽酸后，稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是黑色的氧化銅固體溶解，溶液變藍(lán)色。
（2）bc段燒杯中固體質(zhì)量并未增加，是因為NaOH溶液與HCl先反應(yīng)。
（3）cd點時，燒杯中不斷增加的固體是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成的氫氧化銅。
故答案為：（1）黑色的氧化銅固體溶解，溶液變藍(lán)色。
（2）HCl。
（3）Cu（OH）2。
40．現(xiàn)有三種易溶于水的鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后得無色溶液A，進行如下實驗并得到相應(yīng)結(jié)果。
請回答下列問題。
（1）蒸發(fā)無色溶液F時，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是 　攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺　。
（2）白色沉淀E是 　硫酸鋇　。
（3）分析得知晶體G為氯化鈉，則三種鈉鹽的組成為 　碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉　。
【解答】解：（1）蒸發(fā)無色溶液F時，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。
（2）由分析可知，白色沉淀E是硫酸鋇。
（3）分析得知晶體G為氯化鈉，則三種鈉鹽的組成為：碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉。
故答案為：
（1）攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；
（2）硫酸鋇；
（3）碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉。
41．科學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。如圖是實驗室制取、收集氣體的常用裝置。
（1）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可以選擇 　B　。（選填字母）
（2）檢查裝置B氣密性的方法是：先關(guān)閉止水夾，然后 　向長頸漏斗中加適量水，若液面形成高度差，且一段時間后高度差不變，說明裝置不漏氣　。
（3）小金認(rèn)為用D裝置收集二氧化碳?xì)怏w比C更好，理由是 　收集的二氧化碳?xì)怏w干燥、純凈　。（寫出一點即可）
（4）若如圖A所示的裝置制備氧氣，該同學(xué)制備氧氣時應(yīng)選用的藥品是 　CD　（選填字母）。
A．過氧化氫溶液
B．高錳酸鉀
C．二氧化錳
D．氯酸鉀
（5）若用C裝置收集制備的氧氣，判斷氧氣集滿的方法是 　將帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿　。
【解答】解：（1）實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳為固液常溫型反應(yīng)，則發(fā)生裝置可以選擇B；
（2）檢查裝置B氣密性的方法是先關(guān)閉止水夾，然后向長頸漏斗中加適量水，若液面形成高度差，且一段時間后高度差不變，說明裝置不漏氣；
（3）C裝置屬于向上排空氣法，用排空氣法的優(yōu)點是收集的氣體干燥，缺點是收集的氣體不純，而D裝置是排水法，同時利用油層隔絕二氧化碳和水接觸，則D裝置可以收集到干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，故小金認(rèn)為用D裝置收集二氧化碳?xì)怏w比C更好，理由是收集的二氧化碳?xì)怏w干燥、純凈；
（4）A裝置是固體加熱型裝置，試管口未放一團棉花，說明是用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，故選：CD；
（5）若用C裝置收集制備的氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，則判斷氧氣集滿的方法是將帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿。
故答案為：（1）B；
（2）向長頸漏斗中加適量水，若液面形成高度差，且一段時間后高度差不變，說明裝置不漏氣；
（3）收集的二氧化碳?xì)怏w干燥、純凈；
（4）CD；
（5）將帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿。
42．將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。實驗過程中，加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）a點時剩余的固體物質(zhì)是 　Cu、Fe　（填化學(xué)式）。
（2）n點對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值是 　11.2　。
（3）實驗過程中共產(chǎn)生FeSO4多少克？
（4）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（如圖），其溶質(zhì)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是 　C　。
A.
B.
C.
D.
【解答】解：（1）a點是鐵與硫酸銅完全反應(yīng)后過量，此時剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅；
（2）由圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵質(zhì)量是5.6g，
設(shè)5.6g鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x，則：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 64
5.6g x
x＝6.4g
與硫酸銅反應(yīng)完剩余的鐵是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反應(yīng)前鐵的總質(zhì)量是5.6g+5.6g＝11.2g，
n點對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值是11.2；
（3）由圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵質(zhì)量是5.6g，與硫酸銅反應(yīng)完剩余的鐵是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反應(yīng)前鐵的總質(zhì)量是5.6g+5.6g＝11.2g，設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，根據(jù)：
Fe～FeSO4
56 152
11.2g y
y＝30.4g
答：實驗過程中共生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為30.4g。
（4）根據(jù)金屬的活動性順序：鎂＞鐵＞銅，將鎂條加入溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中，鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，該反應(yīng)方程式為Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu，即每24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，硫酸銅反應(yīng)完全之后，若鎂還有剩余，鎂會與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，該反應(yīng)方程式為Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe，即每24份質(zhì)量的鎂能置換出56份質(zhì)量的鐵。
A、經(jīng)上述分析，若鎂無剩余，且只與硫酸銅反應(yīng)置換了銅，故A不符合題意；
B、經(jīng)上述分析，若鎂無剩余，可能硫酸銅完全反應(yīng)完，且硫酸亞鐵反應(yīng)了一部分，則生成的銅的質(zhì)量可能大于生成的鐵的質(zhì)量，故B不符合題意；
C、經(jīng)上述分析，若鎂有剩余，說明硫酸銅和硫酸亞鐵均反應(yīng)完全，根據(jù)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，則生成鐵的質(zhì)量一定小于生成銅的質(zhì)量，而圖示中生成鐵和銅的質(zhì)量相等是不合理的，故C符合題意；
D、經(jīng)上述分析，若鎂有剩余，說明硫酸銅和硫酸亞鐵均反應(yīng)完全，根據(jù)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，則生成鐵的質(zhì)量一定小于生成銅的質(zhì)量，故D不符合題意。
故答案為：
（1）Cu、Fe；
（2）11.2；
（3）30.4g；
（4）C。
43．實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
測量次數(shù) 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的鹽酸總質(zhì)量/g 0 5 15 20 25
溶液總質(zhì)量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
請分析計算：
（1）第　16　次測量時，溶液中只有一種溶質(zhì)。
（2）表中m＝　64.78　。
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。
【解答】解：
根據(jù)第16次實驗時pH＝7，表示恰好完全反應(yīng)，根據(jù)前兩組數(shù)據(jù)，而第四組數(shù)據(jù)應(yīng)該是總質(zhì)量不變，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。
生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+15g﹣64.78g＝0.22g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
＝＝
x＝0.53g
y＝5g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈35.3%
則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為15g﹣5g＝10g。設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
＝
z＝0.8g
故答案為：
（1）16。
（2）64.78。
（3）35.3%，
（4）0.8g。
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