資源簡介

《氧化還原反應的應用》教學設計
【教材分析】
《氧化還原反應的應用》屬于魯科版版（2019版）必修第一冊第2章《元素與物質世界》第3節《氧化還原反應》第3課時的內容。在第1、2課時，學生已經學會了從化合價角度判斷、分析氧化還原反應，知道氧化劑、還原劑等概念，理解了氧化還原反應的實質及轉化關系。本節主要是通過活動探究等形式探究氧化性或還原性，知道氧化還原反應在生活中普遍存在，是人們物質制備、獲取能量的重要方式。本部分內容也為必修第一冊第3章《物質的性質與轉化》、必修第二冊第2章《化學反應與能量轉化》、選擇性必修1《化學反應原理》的第1章化學能與電能的轉化的學習奠定基礎。
【課標要求】
1、內容要求：認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，知道常見的氧化劑和還原劑。認識元素在物質中可以具有不同價態，可通過氧化還原反應實現不同價態的同種元素的物質的相互轉化。
2、學業要求：能從元素價態的角度，依據氧化還原反應原理，預測物質的化學性質和變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現象。
【學習目標】
1、能夠根據核心元素的化合價預測物質可能具有的氧化性或者還原性。并根據物質的性質選取合適的試劑驗證物質的氧化性或者還原性。
2、能夠從氧化還原反應的角度出發，分析解決實際問題，運用氧化還原反應的基本原理實現物質轉化。
【重難點】
1、能夠根據核心元素的化合價預測物質可能具有的氧化性或者還原性。并根據物質的性質選取合適的試劑驗證物質的氧化性或者還原性。
2、能夠從氧化還原反應的角度出發，分析解決實際問題，運用氧化還原反應的基本原理實現物質轉化。
【學習方法】問題探究、實驗探究、反饋應用
【學習過程】
一、情景引入，明確目標：
走進央視節目《加油向未來》現場完成答題，呈現生活中蘊藏的氧化還原反應圖片，體會氧化還原反應普遍存在的特點。由此引出本節學習目標。
二、學習任務1——研究物質的性質
（一）、預測物質的氧化性和還原性
想一想：
為什么雙氧水不能與還原性物質同時使用？
答：雙氧水具有氧化性，會與還原性物質發生反應。
雙氧水只有氧化性嗎？說明理由。
答：H2O2中O元素為-1價，既有氧化性，又有還原性。
歸納氧化還原反應中的“性—價”關系：
(二)、驗證物質的氧化性和還原性
【活動探究】探究H2O2的氧化性或還原性
實驗用品：5%H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液、MnO2；試管、膠頭滴管等。
各學習小組討論方案，由2-3名小組代表進行展示，比較不同，討論達成共識。
實驗方案：
1、證明H2O2還原性：選擇氧化性試劑酸性KMnO4溶液。
2、證明H2O2氧化性：選擇還原性試劑KI溶液，并滴入淀粉，現象更加明顯。
小組實驗，觀察現象，記錄，并書寫方程式。
歸納：從氧化還原角度研究物質性質的一般思路：
【目標1檢測練習】
課本74頁題2——根據氧化還原反應中的“性—價”關系預測物質的氧化性和還原性。
課本75頁題7——根據氧化還原反應的轉化關系，設計方案驗證物質的性質。
三、學習任務2——實現物質轉化與獲得能量
學生閱讀課本71-72頁，認識氧化還原反應在物質轉化與獲得能量方面的重要應用。
課件呈現圖片，直觀感受。
1、獲得能量：熱能、電能、光能等。
2、物質制備：
(1)高爐煉鐵：以赤鐵礦為原料。
【思考】+3價Fe元素被還原。請推測除CO外，還有哪些物質可將Fe2O3還原為Fe單質？
(2)實驗室制氯氣：MnO2與濃鹽酸加熱。
【思考】實驗室也可以利用KMnO4、KClO3或NaClO與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣，請從元素化合價變化的角度預測產物，并寫出化學方程式。
【目標2檢測練習】
1、白色的Fe(OH)2在空氣中易轉化為紅褐色的Fe(OH)3，這究竟是怎么回事呢？
2、電子工業中，常用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，為什么？
3、工業上若以黃鐵礦FeS2為原料制備硫酸，從氧化還原角度考慮，應該加入哪類物質？
4、汽車尾氣中常含有NO、CO等氣體，在催化劑的作用下NO和CO可反應無毒無害可參與大氣循環的氣體，請寫出該反應的化學方程式：________________________。
5、煉銅的方式有多種，若以CuO為原料冶煉銅選擇______________為還原劑，寫出化學方程式______________________；若以CuSO4溶液為原料冶煉銅選擇__________為還原劑，寫出化學方程________________________________。
四、課堂小結、激勵評價
學生代表總結本節課內容，教師評價、激勵學生。
【作業布置】
1、《學習指導》46頁1-3題；49頁1-2題。
2、實踐作業：查閱資料解決以下問題：
(1)為何補鐵藥物常配合Vc片同時服用？
(2)切開的蘋果放置一會兒會發黃，如何解決這個問題？
(3)檢驗加碘食鹽中碘元素的存在形式？
【板書設計】
研究物質的性質
預測物質的性質
驗證物質的性質
實現物質的轉化與獲得能量
獲得能量：熱能、電能、光能等。
物質的制備：---選擇合適的氧化劑或者還原劑
金屬冶煉
⑵實驗室制取氯氣
2

展開更多......

收起↑