資源簡介

第九單元　溶液
根據《義務教育化學課程標準(2024年版)》描述編寫
①能從定性和定量的視角,說明飽和溶液、溶解度和溶質質量分數的含義;
②能進行溶質質量分數的簡單計算;
③能根據需要配制一定溶質質量分數的溶液;
④能利用物質的溶解性,設計粗鹽提純、水的凈化等物質分離的方案。
真題精粹——河南5年真題精選及拓展
考向1 溶解度與溶解度曲線
1.(2024·河南)硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示。硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而　　　　(選填“增大”或“減小”);20 ℃時,硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數為　　　　　　　　　　　(只寫出計算式)。
2.(2023·河南)下圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。
(1)兩種物質的溶解度相等時的溫度是　　　℃;30 ℃時,30 g氯化鈉固體加入100 g水中充分溶解,可得到該溫度下氯化鈉的　　　　　　　(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。
(2)10 ℃時,分別將等質量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30 ℃,硝酸鉀溶液中溶質的質量　　　　(選填“大于”“等于”或“小于”)氯化鈉溶液中溶質的質量。
2.1根據下圖,判斷下列說法正確的是 (　　)
A　　　　　　　　 B
C　　　　　　　　 D
A.t1 ℃時,50 g甲能完全溶于50 g水
B.乙的溶解度隨溫度升高而降低
C.t2 ℃時,丙和丁的溶解度相等
D.加壓或升溫能增大戊的溶解度
3.(2024·河南)氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。
(1)由圖可知,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而　　　　(選填“增大”或“減小”)。
(2)20 ℃時,氫氧化鈣飽和溶液中溶質的質量分數為 　　　　　　　　　(寫出計算式即可)。
4.(2023·河南)下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是 (　　)
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.t ℃時,兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等
C.30 ℃時,30 g NaCl加入100 g水中可得到飽和溶液
D.將40 ℃時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20 ℃,該溶液中溶質的質量保持不變
5.(2022·河南)甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是 (　　)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1 ℃時,甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等
C.t2 ℃時,60 g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水10 g
D.將t1 ℃時相等質量的甲、乙的飽和溶液升溫到t2 ℃,溶液中溶質的質量:甲大于乙
考向2 溶液的配制
6.(2024·河南)某同學在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液,若其他操作均正確,量取水時俯視量筒讀數,會導致所配制溶液的質量分數 (　　)
A.偏大
B.偏小
C.不變
D.無法判斷
7.(2023·河南)實驗室用蔗糖配制 50 g質量分數為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是 (　　)
A.所需蔗糖的質量為 3 g　
B.蔗糖放在托盤天平的左盤稱量
C.量水時仰視讀數會使溶液濃度偏大
D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等
7.1　實驗室配制溶質質量分數為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是 (　　)
A.取用NaCl B.稱量NaCl
C.量取H2O D.溶解NaCl
8.(2024·河南)實驗室用氯化鈉固體配制50 g溶質質量分數為6%的溶液,實驗步驟為計算、　　　　、量取、溶解;水的密度近似看作1 g/cm3,量取水時所選用量筒的規格應為 (選填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)。
9.(2023·河南)實驗室選用下列儀器配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液。
(1)所需氯化鈉固體的質量為　　　g。
(2)完成該實驗,上圖中有一種儀器不必用到,請寫出該儀器的名稱。
(3)若其他操作正確,量取水時俯視讀數,對結果會造成什么影響
(2022·河南)實驗室配制一定質量分數的氯化鈉溶液時,所需氯化鈉固體應該放在托盤天平的　　　　(選填“左盤”或“右盤”)上進行稱量,若所配制溶液的質量分數偏大,則可能是量取水時　　　　(選填“俯視”或“仰視”)量筒讀數所致。
回歸教材 —— 河南中考核心考點梳理
【單元構建】
【知識清單】
考點1 溶液的形成　(5年2考)
　　(1)溶液
定義 一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的　　　　、　　　　的混合物
特征 均一性、穩定性
組成 由　　　　和　　　　組成
質量關系 溶液質量 = 　　　　質量 + 　　　　質量
溶質、溶劑的判斷 ①固體、氣體溶于液體,液體為溶劑; ②液體溶于液體:有水,　　　為溶劑;無水,量多的為溶劑; ③溶質可以是固體、氣體或液體
　　①均一性是指溶液中任何一個部分的組成和性質完全相同。
②穩定性是指外界條件(溫度、壓強、溶劑量)不變時,溶質不會從溶劑中分離出來。
③均一、穩定、無色、透明的液體不一定都是溶液,如水。
　　(2)溶解時的熱現象
熱現象 定義 舉例
吸熱 一些溶質溶解于水后,整個過程中溶液溫度　　　　　 硝酸銨、氯化銨等
放熱 一些溶質溶解于水后,整個過程中溶液溫度　　　　　 氫氧化鈉、濃硫酸等
熱現象不明顯 多數溶質溶解于水后,整個過程中溶液溫度無明顯變化 氯化鈉等
考點2 溶解度　(必考)
　　(1)飽和溶液和不飽和溶液
①定義:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質的溶液叫作這種溶質的　　　　　　;還能繼續溶解的溶液,叫作這種溶質的　　　　　　　。
②轉化
a.大多數固體
不飽和溶液飽和溶液
b.熟石灰
不飽和
石灰水飽和
石灰水
判斷方法:在外界條件不變時,加入少量同種溶質,觀察是否能繼續溶解。
①“飽和”“不飽和”是相對的,隨溶劑質量、溶質質量和溫度的變化而變化。
②某物質的飽和溶液不能繼續溶解該物質,但還可以繼續溶解其他物質,是其他物質的不飽和溶液。
③飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。
④在一定溫度下,某物質的飽和溶液的濃度一定要比它同溫下的不飽和溶液的濃度大。
　　(2)溶解度
①定義:固體溶解度表示在一定溫度下,某固態物質在100 g溶劑里,達到飽和狀態時所溶解溶質的質量。理解時注意四要素:　　　　　　、　　　　　　　　　、達到　　　　狀態、　　　　質量。
②影響因素
a.內因:溶質和溶劑本身的性質。
b.外因:隨　　　　變化而變化。(溫度不變,溶解度不變)
多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而　　　　,如硝酸鉀。
少數固體物質的溶解度受溫度的影響　　　　,如氯化鈉。
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而　　　　,如氫氧化鈣。
③在20 ℃下,固體物質溶解度大小與溶解性的對應關系:
溶解度/ g 溶解性
<0.01 難溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
　　④氣體溶解度的定義:在壓強為101 kPa和一定溫度下,某氣體溶解在1體積水中達到飽和狀態時的氣體體積。影響因素有　　　　和　　　　。如喝汽水后會打嗝,是因為汽水進入人體后,溫度升高,氣體的溶解度　　　　;打開汽水瓶蓋時,會有大量氣體涌出,原因是壓強減小,氣體的溶解度　　　　。
(3)溶解度曲線的意義
①點的含義
點 曲線上 的點 表示在對應溫度下該物質的　　　　　,如a點、b點,表示B、A兩種物質在t1 ℃時的溶解度分別為　　　g和　　　g
曲線上 方的點 表示在對應溫度下該物質的飽和溶液中存在不能繼續溶解的固體,如d點表示在t1 ℃時,A物質的飽和溶液中有　　　　　　　g未溶解的固體
曲線下 方的點 表示在對應溫度下該物質的不飽和溶液,如d點表示在t1 ℃時,B物質的不飽和溶液中還需要加入　　　　　　　g B物質才能形成飽和溶液
曲線交點 表示兩物質在某溫度時的溶解度　　　　,如c點表示t2 ℃時,A、B兩種物質的溶解度相等,均為　　　g
　　②線的含義
線,表示物質溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。常見的曲線有以下三種類型(如圖):
a.陡升型曲線:圖中A物質的溶解度隨著溫度升高而明顯　　　　,這種曲線可稱為“陡升型”,如硝酸鉀等大多數固體物質。
b.緩升型曲線:圖中B物質的溶解度隨溫度變化　　　　,這種曲線可稱為“緩升型”,如氯化鈉等少數固體物質。
c.下降型曲線:圖中C物質的溶解度隨溫度升高而　　　　,這種曲線可稱為“下降型”,如氫氧化鈣等極少數固體物質。
③面的含義
面,表示溶液達到或未達到飽和狀態的區域(如圖):
曲線A左上方的區域,表示A物質的過飽和溶液,若　　　　可將多余的固體溶解,溶液中溶質質量分數增大;曲線A右下方的區域,表示A物質未達到飽和,　　　　可將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液。
　　(4)結晶的方法及適用范圍
結晶的方法 適用范圍 舉例
蒸發結晶 適用于溶解度隨溫度變化影響　　　　的物質 氯化鈉
冷卻熱的飽和溶液(降溫結晶) 適用于溶解度隨溫度變化影響　　　　的物質 硝酸鉀
溶解度曲線的應用:
①查閱某溫度下指定物質的溶解度;
②比較同一溫度下,不同物質的溶解度的大小;
③比較不同溫度下,同種物質溶解度的大小;
④選擇適宜方法(結晶法)分離混合物。
考點3 溶質的質量分數　(必考)
　　(1)溶質的質量分數
①定義:溶液中溶質的質量分數是　　　　　　與　　　　　　之比。
②基本計算
a.所有溶液:溶質的質量分數=×100%=×100%。
b.飽和溶液:溶質的質量分數=×100%。
(2)有關溶液稀釋的計算
①原理:稀釋前后,　　　　質量不變。
②基本計算:
濃溶液的質量×濃溶液的溶質質量分數 = 稀溶液的質量×稀溶液的溶質質量分數
加水的質量 = 稀溶液的質量 - 濃溶液的質量
(3)計算反應后所得溶液的溶質質量分數
①根據化學方程式計算出所得溶液中溶質的質量。
②計算反應后所得溶液的質量。
常用的兩種方法:
a.溶液組成法:溶液質量=溶質質量+溶劑質量(既要考慮反應前的水,又要考慮新生成的水)
b.質量守恒法:溶液質量=反應前物質的總質量-生成的氣體(或沉淀)的質量
③代入溶質質量分數的基本計算公式求解。
只有溶解了的物質才是溶質,有時需要根據溶解度判斷加入的物質是否完全溶解。
【核心突破】
重難點一、溶解度與溶解度曲線
A、B 兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示,下列分析正確的是 (　　)
A.物質 A 的溶解度大于物質 B 的溶解度
B.t1 ℃時,把 15 g A 放入50 g水中充分溶解,可得到 65 g溶液
C.將 A、B 兩物質的飽和溶液從t2 ℃升溫至t3 ℃時,溶質質量分數:A>B
D.物質 A 中混有少量的 B,可采用降溫結晶的方法提純 A
[思維破冰]　兩物質的溶解度隨溫度的變化而變化,未指明溫度,則無法比較溶解度大小,故A說法錯誤;t1 ℃時,A物質的溶解度為25 g,即100 g水最多溶解25 g A,所以50 g水最多可溶解12.5 g A,則得到的溶液的質量為62.5 g,故B說法錯誤;由 t2 ℃升溫至 t3 ℃時,A、B物質的溶解度均變大,溶液由飽和狀態變為不飽和狀態,溶質質量分數不改變,t2 ℃時,A和B飽和溶液溶質質量分數相等,則升溫后溶質質量分數A=B,故C說法錯誤;由于A物質的溶解度隨溫度變化影響較大,所以提純物質A可以采用降溫結晶的方法,故D說法正確。
升溫對飽和溶液的影響
對于溶解度隨溫度升高而增大的物質,其飽和溶液升高溫度,溶質質量不變,溶劑不變,溶質質量分數不變,溶液從飽和變為不飽和;對于溶解度隨溫度升高而減小的物質,其飽和溶液升高溫度,溶質會結晶析出,溶質減少,溶劑不變,溶質質量分數改變,溶液仍然為飽和狀態。
甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示。
t1 ℃時,甲物質的溶解度是　　　　　　g。t2 ℃時,若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體,需蒸發掉較多水的是　　　　(選填“甲”或“乙”)物質的飽和溶液。當乙物質中含有少量甲物質時,可以采用　　　　　　的方法提純乙。
重難點二、稀釋濃溶液
將100 g 98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸,可加入 (　　)
A.392 g水
B.390 g 20%的稀硫酸
C.780 g 5%的稀硫酸
D.780 g 10%的稀硫酸
[思維破冰]　A.由于加水前后溶質的質量不變,由此可列關系式:100 g×98%=稀硫酸質量×20%,稀硫酸質量=490 g,加入水的質量=490 g-100 g=390 g,選項A不符合題意。B.濃溶液與稀硫酸混合后溶質和溶液的質量都有改變,找準質量是關鍵。混合后硫酸溶質質量=100 g×98%+390 g×20%=176 g,溶液中硫酸質量分數=×100%≈35.9%,選項B不符合題意。C.混合后硫酸質量=100 g×98%+780 g×5%=137 g,溶液中硫酸質量分數=×100%≈15.6%,選項C不符合題意。D.混合后硫酸質量=100 g×98%+780 g×10%=176 g,溶液中硫酸質量分數=×100%=20%,選項D符合題意。
稀釋溶液的相關計算
溶液的稀釋問題是近年來的高頻考點,也是學生的易錯點,重難點在于計算,需要學生理清做題思路,即若加水稀釋,則濃溶液和稀溶液中溶質的質量不變,根據濃溶液中溶質的質量可求出溶液的質量,減去濃溶液質量即為加水的質量;若與稀溶液混合,則需計算出濃溶液與稀溶液中溶質質量之和,利用溶質質量與混合后溶液總質量之比求出質量分數。
將 60 g 某固體物質放入盛有 50 g 水的燒杯中充分溶解,測得溶液質量隨溫度變化的曲線如圖。則 t1 ℃時該物質的溶解度為　　　　g;A、B、C 三點所對應的溶液中,一定屬于飽和溶液的是　　　點處的溶液;將 t3 ℃時的 110 g 溶液稀釋成20%的溶液,需加水的質量為　　　　　g。　
重難點三、粗鹽的提純
小明同學要除去粗鹽樣品中的少量泥沙(已知:20 ℃時氯化鈉的溶解度是36.0 g),實驗過程如下圖所示:
請回答:20 ℃時,小明要溶解10.0 g粗鹽樣品,需量取　　　　　(選填“15”“30”或“45”)mL的水較為恰當,充分溶解后形成　　　　　(選填“飽和”或“不飽和”)溶液,操作Ⅰ的名稱是　　　　。下列說法正確的是　　　　　(填字母)。
A.蒸發需要的儀器是酒精燈、蒸發皿、溫度計
B.溶解和蒸發需要攪拌,目的是防止食鹽飛濺
C.蒸發過程就是通過加熱的方法將水汽化除去
[思維破冰]　20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36.0 g,即100 g水中最多溶解36.0 g氯化鈉,那么溶解10.0 g粗鹽,至少需要水的質量約為27.8 g,則量取30 mL的水較為恰當。充分溶解后形成的溶液是不飽和溶液,操作Ⅰ后得到食鹽水以及固體物質,可知該操作為過濾。A.蒸發需要的儀器是酒精燈、蒸發皿、玻璃棒,錯誤;B.溶解時攪拌的目的是加速溶解,蒸發時攪拌的目的是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺,錯誤;C.蒸發過程就是通過加熱的方法將水汽化除去,正確。
除雜的一般思路與方法
　　粗鹽提純問題是中考考試的重點,幾乎每年都考,可見其重要性。但是粗鹽提純問題都大同小異,主要是根據復分解反應的原理來進行除雜,在步驟上也要明確不可調換,最終得到精鹽。
通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除含NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質,以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:
(1)在第①⑤⑦步操作中要用到的玻璃儀器是　　　　　。
(2)第⑤步“過濾”操作中得到的沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、　　　　　　　　(填化學式)。
(3)在第②步操作中,選擇的除雜試劑不能用Ba(NO3)2代替BaCl2,理由是什么
(4)在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中,加入適量鹽酸的目的是什么
(5)實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量,請簡述原因。
(6)取100 g氫氧化鈉溶液,向其中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100 g,恰好完全反應得到中性溶液。試計算蒸干該溶液可得到的固體的質量。
實驗探究 —— 學科核心素養提升
【圍繞課標】
必做實驗6　一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
【實驗目的】
1.學習一定溶質質量分數的溶液的配制方法和過程。
2.通過實驗,掌握一定溶質質量分數的溶液配制過程中的基本操作。
【實驗過程】
實驗用品 實驗儀器 實驗試劑
托盤天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒等 氯化鈉、蒸餾水
實驗內容 實驗步驟 實驗流程圖及實驗注意事項
配制50 g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液 1.計算:需要氯化鈉的質量為　　　　　　　g,需要水的體積為　　　　　　mL。 2.稱量:使用托盤天平稱取氯化鈉之前,先要　　　　　　　　　　;然后在兩個托盤上分別放一張干凈的大小相同的紙片,用鑷子夾取　　　　g砝碼,置于天平　　　　　托盤中,并將游碼調到　　　　　　　(5 g以下用游碼)刻度處。用藥匙向天平　　　托盤的紙片上加氯化鈉,待天平平衡后,將稱好的氯化鈉倒入燒杯中。 3.量取:用　　　　　　　　量筒量取所需的蒸餾水,將其倒入盛有氯化鈉的燒杯中。 4.溶解:用玻璃棒不斷攪拌,使氯化鈉完全溶解。 5.裝瓶:氯化鈉完全溶解后,將氯化鈉溶液轉移到指定的容器中,貼上標簽備用 實驗流程圖: 注意事項: 用量筒量取一定體積的液體,在讀數時應注意的是　 　
【實驗分析與評價】
1.在溶液配制過程中,使用玻璃棒的作用是　 。
2.若要加快氯化鈉的溶解速率,可以采取的措施有　 。
3.在稱量氯化鈉時,發現指針偏右,正確的做法是　 。
4.若配制的氯化鈉溶液的質量分數偏大,可能的原因有
(1)　　　　　　　　　　　;(2)　　　　　　　　　　　;(3)　　　　　　　　　　　。
若配制的氯化鈉溶液的質量分數偏小,可能的原因有
(1)　　　　　　　　　　　;(2)　　　　　　　　　　　; (3)　　　　　　　　　　　;(4)　　　　　　　　　　　。
【實驗拓展】
1.在實驗室中使用濃硫酸配制一定質量分數的稀硫酸。
(1)實驗步驟為　　　　　　　　　　　。
(2)用10 g 98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸,需要水的體積為　　　　mL ;稀釋濃硫酸的正確操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,切不可將水倒入濃硫酸中,原因是　　 　。
2.某實驗小組利用圖甲所示儀器進行“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”的實驗。
甲　
　　　　　
乙 丙
(1)按實驗要求,甲中還缺少的玻璃儀器是　　　　　(填儀器名稱)。
(2)乙中所示稱取氯化鈉的操作出現了明顯的錯誤,該錯誤操作導致稱量的氯化鈉的實際質量為　　　　g。
(3)若依據丙所示的量取蒸餾水的體積推測,該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數為　　　　　。(水的密度為1 g/cm3)
必做實驗7　粗鹽中難溶性雜質的去除
【實驗目的】
1.學習除去粗鹽中難溶性雜質的實驗過程。
2.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。
【實驗過程】
實驗儀器 托盤天平(含砝碼)、漏斗、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發皿、坩堝鉗、陶土網等
實驗試劑 粗鹽(含難溶性雜質)、蒸餾水
實驗原理 過濾是將　　　　　　　　　　　　　進行分離的操作
實驗裝置
實驗步驟 1.溶解 用托盤天平稱取2.0 g粗鹽,并用量筒量取10 mL蒸餾水,將粗鹽和蒸餾水轉移到燒杯中,用玻璃棒攪拌,使粗鹽充分溶解。 2.過濾 制作過濾器,并進行過濾操作。仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。若濾液渾濁,則應　　　　　　　。　 3.蒸發 將過濾后所得溶液轉移到蒸發皿中,將蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌濾液。待　　　　　　　　　　　　時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。 蒸發操作結束后,用玻璃棒將固體轉移到濾紙上,比較粗鹽提純前后的狀態
注意事項 過濾時需要注意的事項: 1.在組裝過濾器時,濾紙與漏斗內壁要　　　　,濾紙邊緣要　　　　漏斗邊緣。 2.過濾時,液體應沿玻璃棒注入漏斗中,漏斗末端應　　　　　　　　,漏斗中液體的液面要　　　　　　　　　。　 蒸發操作時需要注意的事項: 1.蒸發時,蒸發皿中的液體量不宜超過蒸發皿容積的　　　　　　。 2.加熱時,用玻璃棒不斷攪拌溶液,防止　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.加熱到蒸發皿中出現　　　　　　　,停止加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,利用余熱將濾液蒸干。 4.熱的蒸發皿應用坩堝鉗夾持,小心地放在　　　　　上
【實驗分析與評價】
1.實驗中多次用到玻璃棒,其作用分別如下:在溶解過程中,作用為　　　　　　　　　　　;在過濾過程中,作用為　　　　;在蒸發過程中,作用為　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在蒸發操作結束后,作用為　　　　　　。　
2.如果過濾后溶液仍渾濁,其原因可能是　 。
3.本實驗提取得到的精鹽　　　　(選填“是”或“不是”)純凈物,判斷的理由是　　 　。
【實驗拓展】
1.精鹽產率=×100%。實驗結束后計算精鹽的產率時,發現產率偏低,其原因可能是　　　　　　(填字母)。
A.濾紙破損
B.粗鹽沒有完全溶解
C.過濾時漏斗中的液面高于濾紙邊緣
D.蒸發時沒有用玻璃棒攪拌
E.蒸發后所得的精鹽很潮濕
F.蒸發皿中的精鹽沒有全部轉移到紙上稱量
G.蒸發時待水分完全蒸干時才停止加熱,導致食鹽顆粒飛濺
2.右圖是采用“鹽田法”進行海水曬鹽的工藝流程。
(1)目前從海水中提取食鹽主要是先將海水引入　　　　　　　,經風吹和日曬使水分部分蒸發,到一定程度后再引入　　　　　。繼續風吹和日曬使海水成為食鹽的 　　　　溶液,再進一步曬制,當水分再減少時,食鹽晶體就會逐漸從海水中析出,這就得到了　　　　和母液。
(2)粗鹽中含有較多不溶性雜質(如泥沙等),提純的主要步驟有　　　　　　　　　　　　。
(3)粗鹽中還含有一些可溶性雜質,如硫酸鈉、氯化鈣,除去它們的方法為取粗鹽樣品加水溶解,加入過量的　　　　　　　　除去硫酸鈉,再加過量的　　　　　　　　除去氯化鈣和剩余的氯化鋇,過濾,向濾液中加入適量稀鹽酸,加熱濃縮,蒸發結晶。
3.生活中利用過濾原理的例子有　　　　　　　　;利用蒸發原理的例子有　　　　　　　。
答案
真題精粹
1.增大　×100%
2.(1)t　不飽和溶液
(2)小于
2.1　C　【解析】A.由圖示可知,t1 ℃時,甲物質的溶解度為80 g,即該溫度下100 g水中最多能溶解80 g甲物質,那么t1 ℃時,50 g甲并不能完全溶于50 g水,最多能溶解40 g,錯誤;B.由圖示可知,乙的溶解度隨溫度升高而增大(因為隨著溫度的升高,剩余固體越來越少),錯誤;C.由圖示可知,t2 ℃時,丙和丁的溶解度相等,正確;D.由圖示可知,加壓或降溫能增大戊的溶解度,錯誤。
3.(1)減小
(2)×100%
4.B　【解析】溫度不確定,無法比較兩物質溶解度的大小;t ℃時,兩種物質的溶解度相等,飽和溶液中溶質質量分數也相等;30 ℃時,NaCl的溶解度大于30 g ,30 g NaCl加入100 g水中可得到不飽和溶液;將40 ℃時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20 ℃,有晶體析出,該溶液中溶質的質量減小。
5.B　【解析】從圖中可知,溫度小于t1 ℃時,甲的溶解度小于乙的溶解度,所以A項不正確;t1 ℃時,甲、乙的溶解度相等,所以飽和溶液的溶質質量分數也相等,B項正確;t2 ℃時,60 g 甲的飽和溶液含溶質20 g,設稀釋到20%需加水的質量為x,則20 g/(60 g+x)×100%=20%,解得x=40 g,C項不正確;將t1 ℃相等質量的甲、乙的飽和溶液升溫到t2 ℃,溶解度都增大,溶質和溶劑的量都不發生改變,所以溶液中溶質的質量相等,D項不正確。
6.A　7.C
7.1　C　【解析】A.取用粉末狀固體試劑時,瓶塞要倒放,應用藥匙取用,不能用手接觸試劑,圖中瓶塞沒有倒放,圖中所示操作錯誤;B.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中砝碼與試劑位置放反了,圖中所示操作錯誤;C.量取液體讀數時,視線應與液體的凹液面最低處保持水平,圖中所示操作正確;D.配制氯化鈉溶液時,溶解操作應在燒杯中進行,不能在量筒內進行,圖中所示操作錯誤。
8.稱量　50 mL
9.(1)3
(2)漏斗
(3)溶質質量分數偏大
【解析】(1)所需氯化鈉固體的質量為50 g×6%=3 g。(2)用固體配制一定溶質質量分數的溶液,步驟及所需儀器為計算、稱量(托盤天平、藥匙)、量取(量筒、膠頭滴管)、溶解(燒杯、玻璃棒)、裝瓶貼標簽,故不需要漏斗。
(3)若其他操作正確,量取水時俯視讀數,讀取數值大于實際數值,會使量取的水的體積偏小,導致溶質質量分數偏大。
10.左盤　俯視
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知識清單
考點1
(1)均一　穩定　溶質　溶劑　溶質　溶劑　②水
(2)降低　升高
考點2
(1)飽和溶液　不飽和溶液　②升高溫度　升高溫度
(2)①一定溫度　100 g溶劑　飽和　溶質　②溫度
增大　不大　減小　④溫度　壓強　減小　減小
(3)①溶解度　m1　m2　(m4-m2)　(m1-m4)　相等
m3　②增大　不大　減小　③升溫　降溫
(4)不大　較大
考點3
(1)溶質質量　溶液質量
(2)溶質
核心突破
例題1
D
變式訓練
40　乙　蒸發結晶
【解析】由溶解度曲線可知,t1 ℃時,甲和乙的溶解度相等,都為40 g;t2 ℃時,甲的溶解度大于乙,說明100 g水中溶解的甲比乙多,若溶解等質量的固體,乙需要更多的水才能完全溶解,則析出等量的甲、乙兩固體時,乙也需要蒸發掉較多的水;由于乙物質的溶解度曲線沒有甲物質隨溫度變化明顯,即選擇蒸發溶劑結晶的方法提純乙。
例題2
D
變式訓練
40　A　190
【解析】溶解度是一定溫度下,100 g溶劑里達到飽和時,所溶解的溶質的質量。由圖可知,將60 g某固體物質放入盛有 50水的燒杯中充分溶解,t1 ℃時得70 g溶液,說明溶解固體的質量為20 g,則t1 ℃時其溶解度為40 g。在一定溫度下,一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫作該物質的飽和溶液,反之為不飽和溶液。A、B、C 三點所對應的溶液中,一定屬于飽和溶液的是A點處的溶液。t3 ℃時的110 g 溶液中溶質的質量是60 g,溶液的質量分數為×100%,將上述溶液稀釋成20%,根據稀釋前后溶質的質量不變,設需加水的質量為x,則:110 g××100%=(110 g+x)×20%,x=190 g。
例題3
30　不飽和　過濾　C
變式訓練
(1)玻璃棒
(2)CaCO3和BaCO3
(3)用硝酸鋇代替氯化鋇會產生新雜質NaNO3
(4)除去過量的NaOH和Na2CO3
(5)第②步BaCl2與Na2SO4反應,第③步NaOH與MgCl2反應,第④步Na2CO3與CaCl2、BaCl2反應,第⑥步鹽酸與Na2CO3、NaOH反應,均生成了NaCl,故最終所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量
(6)解:設反應生成氯化鈉的質量為x。
NaOH+HClNaCl+H2O
　　　36.5　　　58.5
　100 g×7.3%　　x
=
x=11.7 g
答:蒸干該溶液可得固體的質量為11.7 g。
實驗探究
必做實驗6　一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
【實驗過程】1.7.5　42.5　
2.調節天平平衡　5　右　2.5　左　
3.50 mL　視線要與凹液面的最低處保持水平
【實驗分析與評價】1.攪拌,加快溶解速率
2.攪拌、適當提高溫度、將氯化鈉研碎等
3.繼續向左托盤添加氯化鈉至天平平衡
4.(1)砝碼生銹
(2)量取水時俯視讀數
(3)量取的水沒有全部倒入燒杯(合理即可)
(1)氯化鈉中混有雜質
(2)量取水時仰視讀數
(3)配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
(4)稱量氯化鈉時將砝碼放在了左盤(合理即可)
【實驗拓展】1.(1)計算、量取、混勻
(2)88　將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌　水的密度較小,會浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱能使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,造成危險
2.(1)玻璃棒
(2)12
(3)18%
必做實驗7　粗鹽中難溶性雜質的去除
【實驗過程】1.不溶于液體的固體與液體　2.重新過濾
3.蒸發皿中出現較多固體
1.緊貼　低于　2.緊貼燒杯內壁　低于濾紙的邊緣
1.三分之二　2.因局部溫度過高,造成液滴飛濺　3.較多固體時　4.陶土網
【實驗分析與評價】1.攪拌,加快溶解速率　引流　攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺　轉移固體
2.濾紙破損 、液面高于濾紙邊緣 、儀器不干凈等
3.不是　過濾只能除去不溶性雜質,得到的精鹽中還含有可溶性雜質
【實驗拓展】1.BDFG
2.(1)蒸發池　結晶池　飽和　粗鹽
(2)溶解 、過濾、蒸發
(3)氯化鋇溶液　碳酸鈉溶液
3.漏勺撈餃子　晾衣服(合理即可)

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