資源簡介

第二單元　空氣和氧氣
根據《義務教育化學課程標準(2024年版)》描述編寫
①能通過實驗幫助同學們掌握氧氣及空氣中其他成分的主要性質,并能用化學方程式表示;
②能舉例說明物質性質的廣泛應用及性質與用途的關系;
③能利用氧氣及空氣中其他成分的性質,分析、解釋一些簡單的化學現象和事實;
④能設計簡單實驗,制備并檢驗氧氣。
真題精粹——河南5年真題精選及拓展
考向1 空氣的主要成分和用途
1.(2023·河南)空氣中體積分數約為 78%的氣體是　　　　　　　　;地殼中含量最多的元素是　　　。
2.(2024·河南節選)在空氣中含量高且化學性質不活潑的氣體是　　　　　　　　。
3.(2023·河南節選)空氣中含量多且常用作保護氣的是　　　　　　　　。
考向2 空氣的污染與防治
4.(2024·河南)建設美麗家園需要天藍、地綠、水清。下列做法不利于保護環境的是 (　　)
A.開發和利用新能源
B.積極植樹、造林、種草
C.露天焚燒樹葉、塑料袋
D.將垃圾分類、回收、利用
5.(2022·河南)綠滿中原需要天藍、地綠、水清。下列做法值得提倡的是 (　　)
A.燃放煙花爆竹
B.生活垃圾進行分類回收處理
C.露天焚燒秸稈
D.實驗室含酸廢水倒入下水道
考向3 氧氣的性質與用途
6.(2024·河南)氧氣性質活潑,能支持燃燒。下列物質在氧氣中燃燒,能生成無色、無味氣體的是 (　　)
A.鐵絲 B.硫粉
C.紅磷 D.木炭
7.(2023·河南)氧氣的化學性質比較活潑。下列物質在氧氣中燃燒,能生成黑色固體的是 (　　)
A.硫粉 B.鐵絲
C.鎂條 D.木炭
8.(2023·河南)下列物質在氧氣里燃燒,能生成有刺激性氣味氣體的是 (　　)
A.木炭 B.硫粉 C.鐵絲 D.鎂條
考向4 氧氣的實驗室制取
9.(2024·河南)實驗室里選用下圖所示儀器制取氣體(橡膠塞、導氣管及試劑略去)。
(1)制取一瓶純凈的CO2,若要使用雙孔橡膠塞,需選用的儀器有　　　　　　　(填字母)。
(2)用KMnO4制取O2的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　;若用該方法制取O2,其發生裝置需補充一種玻璃儀器,請在虛線框內畫出該儀器。
10.(2024·河南節選)實驗室可選用右圖所示裝置制取氣體。
A
(1)寫出利用裝置A制取O2的化學方程式。
11.(2023·河南)現有下列反應:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;②2KClO32KCl+3O2↑;③2NH4NO34H2O+2N2↑+O2↑。其中適用于實驗室制取氧氣的是 (　　)
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③
12.(2022·河南)在實驗室里可采用多種方法制取氧氣。
(1)寫出用右圖裝置制取氧氣的化學方程式(寫出一個即可)。
(2)收集氧氣可以采用排水法,這是利用了氧氣的什么性質
考向5 物質的多樣性
13.(2024·河南)分類法是化學學習和研究的常用方法。下列分類正確的是 (　　)
A.合成材料:合金、合成橡膠
B.人體必需微量元素:氧、鋅
C.混合物:空氣、冰水共存物
D.復合肥料:硝酸鉀、磷酸二氫銨
14.(2022·河南)分類和歸納是行之有效、簡單易行的科學方法。下列說法錯誤的是 (　　)
A.鋰、汞都屬于金屬元素
B.鋅、碘都屬于人體必需微量元素
C.尿素、硝酸鉀都屬于復合肥
D.塑料、合成纖維都屬于合成材料
回歸教材 —— 河南中考核心考點梳理
【單元構建】
【知識清單】
考點1 空氣的成分與用途　(5年3考)
空氣的成分 體積分數 主要用途
氮氣 　　　　　　 是制作硝酸和氮肥的原料,用作　　　　　(化學性質穩定)
氧氣 　　　　　　 用于航天、醫療、氣焊、潛水、登山等
稀有氣體 　　　　　　　　 可制成霓虹燈(通電時發出不同顏色的光),用作焊接金屬的保護氣等
二氧化碳 0.03% 參與植物的光合作用,用作生產化工產品的原料(制汽水、純堿等),用作氣體肥料,用于滅火等
其他氣體和雜質 0.03%
考點2 空氣的污染與防治　(5年3考)
污染物 有害氣體(主要是　　　　　　　　　　　)和煙塵
危害 嚴重損害人體健康,影響農作物的生長,破壞生態環境,其中全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等都與空氣污染有關
防治措施 加強大氣質量監測,使用　　　　能源,積極植樹、造林、種草等
注意:CO2排放量的增加會加劇溫室效應,但CO2不是空氣污染物。
考點3 氧氣　(必考)
(1)物理性質
標準狀況下,氧氣是　　　色、　　　味的氣體,　　　　溶于水,密度比空氣　　　　;液態時呈淡藍色,固態時呈淡藍色雪花狀。
(2)化學性質
氧氣的化學性質比較活潑,能與多種物質發生化學反應。
①氧氣與單質的反應
物質 在空氣中燃燒 在氧氣中燃燒 化學方程式
木炭 發出紅光,放出熱量 發出　　　光,放出熱量,產生能使澄清石灰水　　　　　的氣體 　　　　　　　　　　　
硫 發出微弱的　　　　　火焰,放熱,產生　　　　　　　　的氣體 發出明亮的　　　　　火焰,放出熱量,產生　　　　　　　　的氣體 　　　　　　　　　　　
磷 發出　　　　　火焰,放熱,產生大量　　　　　　 發出　　　　,放熱,產生大量　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　
鐵 出現紅熱現象,不能燃燒 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　
鎂 發出　　　　　　　,放熱,生成　　　　　　　 燃燒更劇烈 　　　　　　　　　　　　　
氫氣 發出　　　　　火焰,在火焰上方罩一只干冷的燒杯,內壁出現　　　　　 　　　　　　　　　　　　　
　　②氧氣與化合物的反應
物質 在空氣中燃燒的現象 化學方程式
一氧化碳 發出　　　　火焰,放熱 　　　　　　　　　　　　　　　　
甲烷 發出　　　　火焰,放熱 　　　　　　　　　　　　　　　　
酒精 發出　　　　　火焰,放熱 　　　　　　　　　　　　　　　　
　　(3)氧氣的工業制法
原理:利用液態氮、液態氧的　　　　不同,用　　　　　　　　的方法制取氧氣。
考點4 影響化學反應速率的因素　(5年2考)
(1)催化劑
概念 催化劑是指在化學反應中能　　　　其他物質的化學反應速率,而本身的　　　　和　　　　　　在化學反應前后沒有發生變化的物質
作用 催化劑在化學反應中起　　　　作用
　　(2)影響化學反應速率的因素
①溫度:　　　　　　,可以加快化學反應速率。
②反應物的濃度:　　　　　　　　　　,可以加快化學反應速率。
③反應物的接觸面積:　　　　　　　　　　　　,可以加快化學反應速率。
④催化劑:使用催化劑可以改變化學反應速率。
考點5 物質的分類　(必考)
　　(1)純凈物、混合物的區別與聯系
物質 混合物 純凈物
概 念 宏觀 由　　　　　　　　　物質混合而成 只由　　　　物質組成
微觀(從分子角度分析) 由　　　　　　　　　分子構成 由　　　　分子構成
特征 ①沒有固定的組成; ②沒有固定的性質,如沒有固定的熔點、沸點等,各成分仍保持原有的性質 ①具有固定的組成,有唯一對應的化學式; ②具有固定的性質,如有固定的熔點、沸點、溶解性等
聯系 混合物純凈物
　　(2)單質、化合物的區別與聯系
物質 單質 化合物
區 別 宏觀組成 由　　　　　　組成的純凈物 由　　　　　　　組成的純凈物
微觀構成 由同種原子直接構成或由同種原子構成的分子構成 由不同種原子構成的分子構成或由離子構成
分類 可分為金屬單質和非金屬單質 可分為酸、堿、鹽、氧化物、有機物
聯系 ①都是　　　　　,都有固定的組成; ②某些單質在一定條件下發生化合反應可以生成化合物,某些化合物在一定條件下發生分解反應可以生成單質
　　(3)化合物、氧化物的區別與聯系
物質 化合物 氧化物
定義 由　　　　　元素組成的純凈物 由　　　　元素組成,其中一種是氧元素的化合物
區別 由兩種或兩種以上的元素組成 一定由兩種元素組成
　　　　　(選填“一定”或“不一定”)含有氧元素 　　　　(選填“一定”或“不一定”)含有氧元素
屬于純凈物 屬于化合物中的一類
聯系 氧化物與化合物是個體與總體的關系,氧化物屬于化合物
　　(4)有機物和無機物
物質類別 概念
有機物 含　　　元素的化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽除外)
無機物 不含　　　元素的化合物(包括碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽)
　　(5)酸、堿和鹽
物質類別 概念
酸 在水溶液中解離時產生的陽離子全部是　　　離子的化合物
堿 在水溶液中解離時產生的陰離子全部是　　　　　離子的化合物
鹽 由　　　　離子(或銨根離子)和　　　　離子構成的化合物
　　1.單質和化合物是根據元素的種類來劃分的。
2.由同種元素組成的物質不一定是單質。如氧氣和臭氧均由氧元素組成,但它們混合形成的是混合物。
3.由不同種元素組成的物質不一定是化合物。如氧氣和氮氣是由不同種元素組成的,它們混合形成的是混合物。
4.氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如KClO3不屬于氧化物,屬于含氧化合物。
考點6 化合反應與分解反應　(5年5考)
反應類型 化合反應 分解反應
定義 由　　　　　　　　　物質反應生成另一種物質的反應 由　　　　物質反應生成兩種或兩種以上其他物質的反應
特點 多變一 一變多
表達式 A+B+…→C A→B+C+…
舉例 3Fe+2O2Fe3O4 2H2O22H2O+O2↑
【核心突破】
重難點一、氧氣的性質
下列關于物質燃燒的現象描述正確的是 (　　)
A.硫粉在氧氣中燃燒時,發出明亮的藍紫色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體
B.鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成白色固體
C.鎂帶在空氣中燃燒,發出耀眼的白光,生成黑色固體
D.紅磷在空氣中燃燒,產生大量白霧
[思維破冰]　A.硫粉在氧氣中燃燒時,發出明亮的藍紫色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體,物質燃燒的現象描述正確;B.鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體,物質燃燒的現象描述不正確;C.鎂帶在空氣中燃燒,發出耀眼的白光,生成白色固體,物質燃燒的現象描述不正確;D.紅磷在空氣中燃燒,產生大量白煙,煙是固體小顆粒,霧是小液滴,物質燃燒的現象描述不正確。
三步分清“現象”和“結論”
1.看定義:實驗現象是在實驗過程中出現的顏色變化、是否有氣體或沉淀生成等。實驗結論是根據實驗現象推導、總結出來的規律。
2.看感官:實驗現象需要借助感官來完成,比如:聽到的(聲音),看到的,聞到的(氣味),摸到的(冷熱)等。實驗結論只是推導、總結的規律。
3.看例子:“罩在火焰上的燒杯內壁出來了水珠”是實驗現象,“生成藍色沉淀”是現象,“生成氫氧化銅”是結論。
我國的“西氣東輸”工程,所輸送的“氣”是指天然氣,其主要成分完全燃燒的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　;天然氣不充分燃燒易造成鍋底“被黑”現象,此時可調大進風口,其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;氫氣被認為是最理想的清潔燃料,原因是　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。
重難點二、制取氧氣實驗的綜合性運用
某化學小組用下圖所示裝置進行探究實驗。
(1)寫出試管中發生反應的化學方程式。
(2)實驗時可觀察到乙燒杯中的白磷燃燒而甲燒杯中的白磷不燃燒,由此說明燃燒需要的一個條件是什么
[思維破冰]　(1)試管中發生的反應為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣,該反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。
(2)甲燒杯中白磷與氧氣接觸,溫度沒有達到著火點,不燃燒;乙燒杯中白磷與氧氣接觸,溫度達到了著火點,燃燒,說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。
　　實驗綜合運用題是中考考試中的重點和難點,其大多數會涉及氣體的制取,特別是氧氣的制取和二氧化碳的制取,學生往往覺得很難,但是只要將基礎知識掌握好,把化學方程式與物質的性質熟記于心,就能夠在新的實驗中靈活運用,解決問題。
下圖是實驗室制備氣體的部分裝置。
(1)寫出用A裝置制取O2所發生反應的化學方程式。
(2)若用集氣瓶采用排空氣法收集O2,請在C處虛線框內畫出裝置圖。(只畫出集氣瓶和導氣管即可)
(3)用B裝置制取CO2,反應一段時間后夾緊彈簧夾,B中的實驗現象是什么
重難點三、物質分類
我國神舟載人飛船供氧系統中含有下列物質,其中屬于氧化物的是 (　　)
A.O2
B.CO2
C.NaOH
D.Na2CO3
[思維破冰]　A.O2屬于單質,故不符合題意;B.CO2由兩種元素組成,其中一種是氧元素,故符合題意;C.NaOH是堿,故不符合題意;D.Na2CO3屬于鹽,故不符合題意。
下列每組物質中有一種與其他物質的類別不同,請將這種物質填寫在下面的橫線上。
(1)Na2O、Al2O3、SO2、MgO:　　　　　。
(2)燒堿、純堿、熟石灰、氫氧化鉀:　　　　。
(3)H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3:　　　　。
實驗探究 —— 學科核心素養提升
【對接中考】
常見實驗1　空氣中氧氣含量的測定
【實驗目的】測定空氣中氧氣的體積分數。
【實驗過程】
實驗 用品 實驗儀器 集氣瓶、帶橡膠塞和導管的燃燒匙、乳膠管、彈簧夾、酒精燈、燒杯等
實驗試劑 紅磷、水
實驗裝置
實驗原理 　　　　　　　　　　 　　　
實驗步驟 實驗現象 實驗結論或化學方程式 注意事項
(1)檢查裝置的氣密性 　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　 　　　 1.紅磷要　　　　; 2.彈簧夾要夾緊; 3.燃燒匙要　　　　伸入集氣瓶,并塞緊橡膠塞; 4.集氣瓶冷卻至室溫后再打開彈簧夾
(2)將集氣瓶水面上方空間劃分為5等份并加以標記 　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　 　　　
(3)用彈簧夾夾緊乳膠管,點燃燃燒匙內的紅磷后,立即伸入集氣瓶中并塞緊橡膠塞,觀察紅磷燃燒的現象 紅磷燃燒,產生大量　　　　　,放出熱量 該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　
(4)待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾 燒杯中的水沿導管進入集氣瓶中,進入集氣瓶中的水約占　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　 　　　
【實驗分析與評價】
1.不能用木炭代替紅磷進行相同實驗,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.進行相同實驗測定空氣中氧氣含量時,選擇的試劑需要滿足的條件為在空氣中　　　　　　　　　　　　　　　,燃燒后的生成物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.進行相同實驗測定空氣中氧氣含量時,小明同學發現測定結果小于五分之一,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;而小方同學測出的結果略大于五分之一,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
【實驗拓展】
　　1.以下四個實驗裝置,均可用于“測定空氣中氧氣的含量”。
A.　　B.　　
C.　　 D.
(1)拉瓦錫用裝置　　　(填字母)定量研究了空氣的成分,在密閉容器中,空氣中的氧氣與　　　反應,生成固態物質。人們沿著科學家的足跡,對反應物進行了優化,分別用銅粉、紅磷等進行實驗,其原理都是采用　　　　(選填“物理”或“化學”)方法,從混合氣體中除去某種氣體,從而實現物質的分離。
(2)實驗過程中,需要不斷推拉注射器活塞的裝置是　　　(填字母),利用此裝置進行實驗,可能造成實驗誤差的因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (答一條)。
(3)與裝置C相比,裝置B、D的優點為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;反應結束后,待裝置冷卻至室溫,打開彈簧夾,裝置D中(試管容積為40 mL),注射器活塞從10 mL刻度處緩慢移動至約　　mL刻度處停止(誤差忽略不計)。
　　2.圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量,圖2是用該裝置測得實驗過程中集氣瓶內氣壓與時間的關系圖(該裝置氣密性良好,p0是集氣瓶內初始氣壓)。下列說法正確的是　(填字母)。
圖1
圖2
A.紅磷的量對實驗結果無影響
B.集氣瓶中氣壓瞬間變大是由O2迅速消耗造成的
C.c點時反應剛好停止
D.b、c、d點時集氣瓶中所含物質相同
【圍繞課標】
必做實驗1　氧氣的實驗室制取
【實驗目的】學習實驗室制取氧氣的方法。
【實驗過程】
實驗 用品 實驗儀器 酒精燈、試管、燒杯、集氣瓶、鐵架臺等
實驗試劑 高錳酸鉀 過氧化氫溶液和二氧化錳
反應原理 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　
發生 裝置 裝置 選擇依據:反應物的狀態和反應條件
A B C
類型 固體加熱型 固液常溫型
發生 裝置 注意事項 1.用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口需要放一團棉花,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 2.試管口略向下傾斜,目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　 1.裝置A簡單,加入的試劑不能太多,防止產生氣體速率過快,不便于收集; 2.裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面以下,防止　　　　　　　　　　　　　　; 3.裝置C的優點是　　　　　　　　　　　
收集 裝置 裝置 選擇依據:氣體的　　　　、溶解性及能否與水反應
排水法 向上排空氣法
優缺點 收集的氣體比較　　　　,但含水蒸氣 收集的氣體比較　　　　,但純度不高
注意事項 當觀察到導管口　　　　　　　　時,再開始收集 導管要伸入集氣瓶底部,目的是　 　　　　　　　　　　　
實驗步驟 以加熱高錳酸鉀制氧氣,排水法收集氧氣為例: 1.查:連接好裝置后,先檢查　　　　　　　　; 2.裝:用　　　　(或紙槽)把試劑裝入試管內,使試劑平鋪試管底部; 3.定:把試管固定在　　　　　上; 4.點:點燃酒精燈,利用酒精燈的　　　　加熱(先預熱再集中加熱); 5.收:收集氧氣; 6.離:撤離導管; 7.熄:熄滅酒精燈
注意事項:用固體加熱型發生裝置制取并用排水法收集氧氣,實驗結束時一定要先　　　　　　,再　　　　　　　,防止　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
檢驗 將帶火星的木條　　　　　　　中,若觀察到　　　　　　,則證明該氣體是氧氣
驗滿 (1)排水法收集:當　　　　　　　　　　　　　　時,證明已收集滿; (2)向上排空氣法收集:將帶火星的木條　　　　　　　　　,木條復燃,證明已收集滿
【實驗分析與評價】
1.用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣時,發現水槽中的水變紅,其原因是　 　。
2.用過氧化氫溶液制取氧氣,反應不需要加熱,操作簡便、節能、安全等,二氧化錳便于分離且不會產生有害物質,符合綠色化學的觀念。
3.某同學用排水法收集到的氧氣不純,可能的原因是　　　　　　　　　　 (任寫一條)。
4.用固體加熱型發生裝置制取氧氣時,出現了試管炸裂的情況,其可能原因:①加熱時試管外壁有水;②加熱時試管底部接觸到了酒精燈燈芯;③加熱時試管口沒有略向下傾斜;④　　　　　　就直接加熱等。
【實驗拓展】
多功能瓶的使用
圖1　　　圖2
1.排空氣法收集氧氣
用圖1裝置收集氧氣,氣體應從導管　　　　　(選填“a”或“b”)端通入;若利用圖2裝置收集,氣體應從導管　　　　　(選填“c”或“d”)端通入。
2.排水法收集氧氣
向圖1裝置中裝滿水,用該裝置收集氧氣,氧氣應從導管　　　　　(選填“a”或“b”)端通入。
3.氧氣的驗滿
用圖1裝置收集氧氣,檢驗氣體已經收集滿的方法是　 。
4.氧氣的除雜
利用排水法收集的氧氣中含有水分,利用圖1裝置除去水分,可在集氣瓶中加入適量　干燥,氧氣應從導管　　　　　(選填“a”或“b”)端通入。
答案
真題精粹
1.N2(或氮氣)　O
2.N2(或氮氣)
3.氮氣(或N2)
4.C　5.B　6.D　7.B　8.B
9.(1)abef
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
10.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
11.A
12.(1)2KClO32KCl+3O2↑(或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
(2)不易溶于水且不與水發生化學反應
13.D
14.C　【解析】尿素的化學式為CO(NH2)2,為氮肥。
回歸教材
知識清單
考點1
78%　保護氣　21%　0.94%
考點2
SO2、NO2、CO等　清潔
考點3
(1)無　無　不易　略大
(2)①白　變渾濁　C + O2CO2　淡藍色　有刺激性氣味　藍紫色　有刺激性氣味　S + O2SO2　黃白色　白煙　白光　白煙　4P + 5O22P2O5　劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體　3Fe + 2O2Fe3O4　耀眼的白光　白色固體　2Mg+O22MgO　淡藍色　水珠　2H2 + O22H2O
②藍色　2CO + O22CO2　藍色　CH4 + 2O22H2O + CO2　淡藍色　C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
(3)沸點　分離液態空氣
考點4
(1)改變　質量　化學性質　催化
(2)①升高溫度　②增大反應物的濃度?、墼龃蠓磻锏慕佑|面積
考點5
(1)兩種或兩種以上　一種　兩種或兩種以上　一種
(2)同種元素　不同種元素　純凈物
(3)不同種　兩種　不一定　一定
(4)碳　碳
(5)氫　氫氧根　金屬　酸根
考點6
兩種或兩種以上　一種
核心突破
例題1
A
變式訓練
CH4+2O2CO2+2H2O　提供充足的氧氣,使天然氣充分燃燒　2H2+O22H2O
【解析】天然氣的主要成分是甲烷,甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水,該反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O;天然氣不充分燃燒易造成鍋底“被黑”現象,此時可調大進風口,提供充足的氧氣,使天然氣充分燃燒;氫氣燃燒生成水,無污染,故是最理想的清潔燃料,該反應的化學方程式為2H2+O22H2O。
例題2
(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)燃燒需要溫度達到可燃物的著火點
變式訓練
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)
(3)試管內液面逐漸下降,長頸漏斗內液面逐漸上升,一段時間后固液分離,反應停止
【解析】(1)A裝置適用于固體加熱反應制取氣體,可用于加熱高錳酸鉀制取氧氣,高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)若用集氣瓶采用排空氣法收集O2,氧氣的密度比空氣的大,應采用向上排空氣法收集,故圖可為。
(3)用B裝置制取CO2,反應一段時間后夾緊彈簧夾,裝置內生成氣體,壓強增大,將液體壓入長頸漏斗中,故現象是試管內液面逐漸下降,長頸漏斗內液面逐漸上升,一段時間后固液分離,反應停止。
例題3
B
變式訓練
(1)SO2
(2)純堿
(3)H2O2
【解析】(1)中都是氧化物,SO2是非金屬氧化物,其他三種是金屬氧化物。
(2)中純堿屬于鹽,其他三種物質是堿。
(3)中H2O2是氧化物,其他三種物質是酸。
實驗探究
常見實驗1　空氣中氧氣含量的測定
【實驗過程】4P+ 5O22P2O5
(3)白煙　4P+5O2 2P2O5　過量　迅速
(4)集氣瓶內空氣體積的五分之一　氧氣約占空氣體積的五分之一
【實驗分析與評價】1.木炭在空氣中燃燒消耗氧氣的體積與生成二氧化碳氣體的體積相等,使集氣瓶內壓強變化不大
2.能燃燒且只與氧氣反應　不是氣體(若為氣體,應選擇適當的試劑吸收)
3.紅磷的量不足、裝置漏氣、集氣瓶未冷卻至室溫就打開彈簧夾等(合理即可)　彈簧夾未夾緊、點燃紅磷后沒有立即伸入集氣瓶中等(合理即可)
【實驗拓展】1.(1)A　汞　化學
(2)B　試劑的量不足(或實驗結束后沒有冷卻到室溫就開始讀數等,合理即可)
(3)不污染空氣、操作簡單、實驗結果更準確(合理即可)　2
2.D
必做實驗1　氧氣的實驗室制取
【實驗過程】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　2H2O2 2H2O+O2↑
1.防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管,堵塞導管
2.防止冷凝水倒流,使試管炸裂
2.生成的氣體從漏斗末端逸出
3.可以控制反應速率
密度　純凈　干燥　有連續、均勻的氣泡冒出　排盡集氣瓶內的空氣　裝置的氣密性　藥匙　鐵架臺　外焰　撤離導管　熄滅酒精燈　水槽中的水倒吸入試管中,使試管炸裂　插入集氣瓶　木條復燃　集氣瓶瓶口有較大氣泡冒出　放在集氣瓶瓶口
【實驗分析與評價】1.試管口沒有放一團棉花
3.集氣瓶中未裝滿水(或未等氣泡連續、均勻地冒出就開始收集,合理即可)
4.沒有預熱
【實驗拓展】1.a　d
2.b
3.將帶火星的木條放在導管b端,若木條復燃,證明已經收集滿
4.濃硫酸　a

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