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物質及其變化--離子共存、離子檢驗與推斷 專題練
2025年高考化學一輪復習備考
一、單選題（共15題）
1．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：
B．在氯化亞鐵溶液中：
C．麥芽糖溶液中：
D．的溶液中：
2．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式書寫也正確的是
選項 微粒組 加入試劑 發生反應的離子方程式
A 、、、 少量HCl溶液
B 、、、 少量溶液
C 、、、 過量醋酸溶液
D 、、、 通入少量
A．A B．B C．C D．D
3．下列判斷和分析均錯誤的是
粒子組 判斷和分析
A 、、、 能大量共存，粒子間不反應
B 、、、 不能大量共存，因發生反應：
C 、、、 不能大量共存，因發生反應
D 、、、 能大量共存，粒子間不反應
A．A B．B C．C D．D
4．為除去粗鹽水中含有的雜質、和，得到精制食鹽，設計了如下實驗流程
下列說法不正確的是
A．NaOH溶液的作用是除去
B．步驟i、ii的順序可以互換
C．濾液2中有四種離子：、、、
D．步驟iv中發生的離子反應為：、
5．下列各組離子能大量共存，且加入相應試劑后發生反應的離子方程式正確的是
選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發生的離子反應
A 溶液
B 溶液
C 氣體
D 酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
6．固體粉末 中可能含有 和 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：
①將 加入足量水中，得到不溶物 和溶液
②取少量 加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物
③取 溶液，滴加 溶液，生成白色沉淀
④另取 溶液，加入2滴酚酞，溶液變為粉紅色
分析以上實驗現象，下列結論正確的是
A．溶液中滴加 溶液，生成白色沉淀一定有
B．中一定不存在
C．溶液中一定含有 可能含有
D．不溶物 中一定含有 和 ，可能含有
7．常溫下，溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、。現對X溶液進行如圖實驗，其現象和結果如圖：(。表示為)

下列說法正確的懸
A．X溶液的
B．X溶液中一定含有、、，不能確定是否含有
C．X溶液中一定含有，且為
D．向濾液中通入足量的氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得固體
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組
①溶液：、、、
②水電離的濃度為的溶液中：、、、
③加入能放出的溶液中：、、、、、
④使甲基橙變黃的溶液中：、、、、
⑤中性溶液中：、、、、
A．無 B．一組 C．兩組 D．三組
9．常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
B．含有0.1mol·L-1 FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO
C．加入鋁粉有H2產生的溶液中：Na+、NH、Cl-、NO
D．室溫下，水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、SO
10．某固體粉末中可能含有、、、、、FeO、中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，進行連續實驗：首先取少量固體溶于足量水，有固體未溶解；過濾，取濾液做焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃未發現紫色；另取濾液兩份，一份加鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變為紅棕色，另一份加鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀；濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現象，通入，溶液變紅色。下列說法正確的是
A．該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素
B．該固體粉末中一定含有、、，不含、
C．該固體粉末中一定不含有、、、、
D．該固體粉末中可能含有和，如需確定，還需另做實驗
11．晉朝《博物志》中有關于豆豉的制作方法：“外國有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令極燥，以麻油蒸訖，復暴三過乃止，然后細搗椒屑，隨多少合投之”。下列說法錯誤的是
A．“豆”的主要成分含蛋白質
B．“麻油”的主要成分為高分子化合物
C．該過程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”
D．該過程中既有物理變化又有化學變化
12．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的幾種離子（濃度均為）。常溫下，對其進行如下實驗操作：
下列說法錯誤的是
A．實驗過程中有氧化還原反應發生
B．無法判斷原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
13．某固體粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干種物質組成，為確定其成分進行如下實驗：①取適量樣品放入水中并充分攪拌，然后過濾得到無色溶液與濾渣；②取少量濾渣置于足量稀硝酸中，濾渣部分溶解并有氣體產生，下列說法中不正確的是
A．固體粉末中不可能含有KMnO4
B．向濾液中加入適量Fe粉，一定有氣體生成
C．濾渣中可能含有
D．濾渣部分溶解產生的氣體不會形成酸雨
14．已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則有關該無色溶液下列判斷正確的是
A．氧化性 B．一定不含有
C．一定含有 D．可能含有
15．某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一種或幾種。取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖所示，下列有關推理錯誤的是
A．溶液X中一定不存在的陰離子為和
B．生成氣體A的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
D．溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
二、非選擇題（共1題）
16．固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：
(1)白色固體C的化學式是 ，藍色溶液D中含有的溶質是 (用化學式表示)。
(2)化合物X的化學式是 ；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，寫出該陰離子的電子式 。
(3)藍色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①寫出該反應的離子方程式 。
②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素 。
參考答案：
1．B
A．使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，會和反應生成二氧化碳，不能大量存在，A錯誤；
B．離子之相互不反應，能共存，B正確；
C．能與麥芽糖發生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；
D．的溶液呈堿性，堿性溶液中不能大量共存，D錯誤；
2．A
A．該組離子間不發生反應，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+優先與反應，其離子方程式為，A正確；
B．原溶液中各離子間不反應，可大量共存，加入少量溶液后，酸性條件下具有氧化性，與發生氧化還原反應，離子方程式為：，B錯誤；
C．與不能大量共存，醋酸為弱酸，不能拆開，加入過量醋酸溶液，反應的離子方程式為：，C錯誤；
D．通入少量后，氧化性更強，優先與發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：，D錯誤；
3．D
A．四種離子在溶液中不發生任何反應，能大量共存，則判斷和分析均正確，故A不符合題意；
B．溶液中氫離子與硫代硫酸根離子反應生成硫沉淀、二氧化硫氣體和水，不能大量共存，反應的離子方程式為，則判斷和分析均正確，故B不符合題意；
C．溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，反應的離子方程式為，則判斷和分析均正確，故C不符合題意；
D．鐵離子做催化劑條件下過氧化氫溶液分解生成氧氣和水，則判斷和分析均錯誤，故D符合題意；
4．C
A．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正確；
B．加入過量氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液之后，B正確；
C．濾液2中除了四種離子：、、、，還含有過量的鋇離子，C錯誤；
D．濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應為、，D正確；
5．D
A．發生氧化還原反應，不能共存，故不選A；
B．反應的離子方程式為，故不選B；
C．Fe2+、H2S不反應，故不選C；
D．相互之間不反應，能大量構成，能被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，反應的離子方程式為，故選D；
6．A
A．③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀。④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含碳酸鈉，可能含有氯化鈉。所以上面白色沉淀中一定有碳酸銀，A正確；
B．②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，可判斷一定含有MnO2，有少量紅色不溶物，一定是銅，說明一定含有鐵和氧化銅，因為氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅，鐵把銅置換出來。也有可能含有FeO，B錯誤；
C．④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉，C錯誤；
D．②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，可判斷一定含有MnO2，有少量紅色不溶物，一定是銅，說明一定含有鐵和氧化銅，因為氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅，鐵把銅置換出來。不溶物Y中一定含有Fe、CuO和 MnO2，D錯誤；
7．C
10mLX溶液中一定含有0.01mol、0.02molMg2+、0.01molAl3+、0.01mol、0.06molCl-，一定不含有Fe3+；
A．X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，、Mg2+、A13+水解使溶液呈酸性，pH＜7，故A錯誤；
B．由上述分析可知，X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，故B錯誤；
C．由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.06molCl-，c(Cl-)==6.0mol/L，故C正確；
D．10mLX溶液中一定含有0.01molAl3+，加入足量NaOH溶液時生成0.01mol，通入足量的CO2氣體，可得0.01molAl(OH)3沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，根據Al原子守恒可知，得到0.005molAl2O3固體，質量為0.005mol×102g/mol=0.51g，故D錯誤；
8．A
①與發生反應，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；
②水電離的濃度為的溶液呈酸性或堿性，、與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故②錯誤；
③加入能放出的溶液中存在大量氫離子，在酸性條件下具有強氧化性，與Mg反應不會生成氫氣，故③錯誤；
④使甲基橙變黃的溶液呈酸性或堿性，、在酸性條件下發生氧化還原反應，與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故④錯誤；
⑤只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，且、、能發生雙水解反應，不能共存，故⑤錯誤；
綜上所述，五組離子均不能共存；
9．A
A．pH=1，溶液呈酸性，各離子可以大量共存，A符合題意；
B．Fe3+具有強氧化性，I-具有還原性，不能大量共存，B不符合題意；
C．加鋁產生氫氣的溶液可以為酸或堿溶液，銨根在堿性條件下不共存，C不符合題意；
D．常溫下，水電離的氫離子小于10-7mol/L，則溶液為酸或堿溶液均可，偏鋁酸根在酸性條件下不共存，D不符合題意；
10．B
A．焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍色鈷玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素；濾液中加鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變為紅棕色，紅棕色氣體為NO2，說明生成NO，則含有氮元素，濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現象，通入Cl2，溶液變紅色，則濾渣中一定含有FeO，含有鐵元素，濾液中加入鹽酸酸化后的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明有硫酸鋇生成，有硫元素；該固體粉末中含有鈉、硫、鐵、氮元素，但不含鉀元素；故A錯誤；
B．焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍色鈷玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素，即不含KNO3、K2SO4；濾液中加鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變為紅棕色，紅棕色氣體為NO2，說明生成NO，則含有氮元素，即一定含有NaNO2；另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明有硫酸鋇生成，但已確定沒有K2SO4說明一定有Na2SO3，不確定是否有碳酸根；濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現象，通入Cl2，溶液變紅色，說明有Fe2+，不含Fe3+，則濾渣中一定含有FeO，不含Fe2O3；故一定有NaNO2、Na2SO3、FeO，一定沒有KNO3、K2SO4 、Fe2O3，不確定是否有NaCO3；故B正確；
C．另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明有硫酸鋇生成，只能證明含有Na2SO3，不能證明不含NaCO3；故C錯誤；
D．焰色反應透過藍色鈷玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素即不含KNO3、K2SO4；故D錯誤；
11．B
A．“豆”是指黃豆，主要成分是富含蛋白質，A正確；
B．“麻油”是指油脂，油脂的主要成分含有多種高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，B錯誤；
C．根據題意可知該過程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”、“蒸煮”等，C正確；
D．黃豆在浸泡時首先發生物理變化，然后在鐵鍋中蒸煮，蛋白質發生變性，又會發生化學變化，在發酵過程中其中的葡萄糖變為乙醇、二氧化碳，又發生化學變化，故整個過程中既有物理變化又有化學變化發生，D正確；
12．B
A．加入足量硝酸鋇溶液時，在酸性溶液中，將氧化為Fe3+，發生了氧化還原反應，故A正確；
B．由分析可知，原溶液中不含有，故B錯誤；
C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正確；
D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正確。
13．B
A．根據分析，固體粉末中一定無KMnO4，A說法正確；
B．向濾液中加入適量Fe粉，無酸與鐵粉反應生成氣體，B說法錯誤；
C．濾渣部分溶解，說明濾渣中可能含有，C說法正確；
D．濾渣部分溶解產生的氣體為二氧化碳，二氧化碳氣體不易形成酸雨，D說法正確；
14．C
A．根據亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說明的氧化性強于，即的還原性強于，但向無色溶液中加入少量溴水溶液不變色，不能說明溴的氧化性不如碘單質強，因為被少量的溴氧化的是，故A錯誤；
B．由A分析知，不能判斷是否有，故B錯誤；
C．判斷無色溶液中一定含有，可能含有，根據電荷守恒，一定存在，故C正確；
D．溶液是無色溶液，說明一定不含紫色的，故D錯誤；
15．D
A．溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故A正確；
B．氣體A為NO，生成NO的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；
C．氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C正確；
D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，則溶液G中一定含有的陽離子為H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D錯誤；
16． CuAl2Cl8 將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素
(1)由上述分析可得，白色沉淀D為Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到Al2O3，故白色固體為Al2O3；溶液D中含有的陽離子有Cu2+、、Ag+、H+，陰離子有，故溶液中含有：，故答案為：；。
(2)由圖示數據并根據原子守恒可知，4.020g X中含有鋁離子物質的量為：=0.02mol，含有氯離子物質的量為：=0.08mol，由化合物應顯電中性可得三種離子物質的量比值為n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，則可得X的化學式為CuAl2Cl8；陰離子中Al原子的雜化方式為sp3，空間結構為正四面體，與CH4相同，其電子式為，故答案為：CuAl2Cl8；。
(3)①由上述分析可知，藍色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，與反應時溶液藍色褪去，即反應后溶液中不存在Cu2+，可推測銅元素以沉淀形式析出，反應得到的沉淀為白色且可溶于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍色且穩定的+2價，而是+1價，即反應過程中Cu元素化合價降低，中氮元素顯-2價，具有還原性，反應過程中N元素化合價升高生成N2，符合反應中有氣體產生，根據化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反應離子方程式為。
②Cu2+在溶液中顯藍色，CuCl中Cu元素為+1價，能被硝酸氧化為+2價，CuCl與硝酸反應過程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-與AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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