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物質及其變化--離子反應、離子方程式
專題練 2025年高考化學一輪復習備考
一、單選題（共15題）
1．不能正確表示下列反應的離子方程式的是
A．將通入NaOH溶液中：
B．硫化鈉溶液加入過量亞硫酸：
C．將濃氨水滴入AgCl沉淀中：
D．NaOH溶液溶解：
2．可以正確表示下列過程的離子方程式是
A．過量的Fe與稀硝酸反應：
B．Zn與濃硫酸反應：
C．通入水中：
D．與足量NaOH溶液反應：
3．下列離子方程式錯誤的是
A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量：
B．硫化鈉溶液與稀硝酸混合：
C．用鐵氰化鉀溶液檢驗：
D．將少量通入溶液中：
4．下列離子方程式錯誤的是
A．證明氧化性：：
B．稀硫酸與溶液混合：
C．在酸性環境下不能穩定存在：
D．與燒堿溶液反應制水玻璃：
5．SO2是引發酸雨的主要污染物，將工業廢氣中的SO2吸收能有效減少對大氣的污染、并實現資源化利用。下列離子方程式正確的是
A．硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：2H2SO3+O2=4H++2SO
B．用過量Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C．用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3 H2O+SO2=NH+HSO
D．將SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
6．下列化學反應與相應的離子(或化學)方程式不相符的是
A．AgCl沉淀溶于氨水：
B．將過量通入冷氨水中：
C．用鹽酸處理銅器表面的銅銹：
D．氯水中加入小蘇打提高漂白性：
7．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是
A．金屬與溶液反應：
B．將粉末浸沒在足量的藍礬溶液中：
C．向溶液中通入：
D．（弱酸）與酸性溶液反應：
8．一氧化二氯()是國際公認的高效安全的滅菌消毒劑，易溶于水。某學習小組設計如圖所示實驗裝置，利用和潮濕的碳酸鈉制備。裝置乙中無其它氣體生成，裝置丙中生成HClO。以下裝置中發生反應的方程式書寫錯誤的是
A．甲：
B．乙：
C．丙：
D．丁：
9．下列離子方程式，能正確解釋沉淀產生原因的是
A．向溶液中加入氨水，產生紅褐色沉淀：
B．向甲醛中加入足量新制懸濁液，加熱，產生磚紅色沉淀：
C．向飽和溶液中通入，產生白色沉淀：
D．向溶液中通入，產生白色沉淀：
10．下列離子方程式書寫正確的是
A．向稀硝酸中滴加少量Na2SO3溶液：
B．用食醋除去水垢中的CaCO3：
C．用鐵作電極電解飽和食鹽水：
D．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：
11．化學反應在社會發展中運用廣泛。下列解釋事實的離子方程式正確的是
A．明礬做凈水劑：
B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：
C．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：
D．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘食鹽中所含的：
12．下列離子方程式或化學方程式正確的是
A．在濃硫酸、加熱條件下，和制備乙酸乙酯：
B．向硝酸鋇溶液中通入：
C．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：
D．在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：
13．下列離子方程式錯誤的是
A．和足量稀硝酸反應：
B．用溶液處理水垢中的
C．將溶液滴入溶液中：
D．用溶液除去乙炔中的少量雜質：
14．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是
A．鉻酸鉀溶液中滴入濃鹽酸：
B．溶液與過量氨水反應：
C．向溶液中加入過量氨水：
D．向溶液中加少量溶液：
15．下列離子方程式書寫正確的是
A．用高錳酸鉀溶液滴定草酸：
B．電解飽和食鹽水：
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．將足量通入溶液中：
二、非選擇題（共3題）
16．根據題目條件，寫出下列反應的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 ，此時溶液呈 性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 ，此時溶液呈 性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為 。
(2)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1 ；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2 。
17．五氧化二鉭(Ta2O5)主要用作鉭酸鋰單晶和制造高折射低色散特種光學玻璃等。一種以含鉭廢料(主要成分為NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Ta2O5的工藝流程如圖所示：
已知：H2TaF7是弱酸。回答下列問題：
(1)“酸溶”時，Fe2O3發生反應的基本反應類型為 ，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
(2)“氧化”時，發生反應的離子方程式為 。
(3)常溫下，“調pH”時，若過濾出沉淀后溶液的，是否沉淀完全？ (請寫出簡要步驟)。已知：常溫下，，溶液中離子濃度小于或等于時可視為沉淀完全。
(4)“浸鉭”時，加入4g/L的HF溶液，浸出時間為4h，鉭的浸出率隨溫度的變化如圖所示，浸出的最佳溫度為 ℃“調pH”后，溶液中溶質主要為NaTaO3，寫出“浸鉭”時生成H2TaF7的離子方程式： 。
(5)“沉鉭”時，生成，反應化學方程式為 。
18．草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為，含少量、、CaO、MgO、碳及有機物等）制取的工藝流程如圖：
(1)“550℃焙燒”的目的是 。
(2)“堿浸”過程中浸出液主要成分是 。
(3)“鈷浸出”過程中，不能用鹽酸代替硫酸，因為與鹽酸反應生成污染環境，該反應的離子方程式為 ，的作用是 。
(4)“凈化除雜1”過程中，先在加入，再升溫至，加入溶液，調pH至4.5。濾渣1的主要成分是 金屬離子與反應的離子方程式為 。
(5)“凈化除雜2”過程中，加入NaF以除去原溶液中（濃度為）和，若控制溶液中，則的去除率準確值為 。[已知某溫度下，]
參考答案：
1．D
A．將NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亞硝酸鈉和硝酸鈉，選項所給離子方程式正確，A正確；
B．硫化鈉中的硫元素為-2價，亞硫酸中的硫元素為+4價，兩者反應生成硫單質，由于亞硫酸過量，生成亞硫酸氫根，選項所給離子方程式正確，B正確；
C．銀離子和氨可以形成[Ag(NH3)2]+離子，配合物離子較穩定，可以通過平衡移動將氯化銀沉淀溶解，選項所給離子方程式正確，C正確；
D．氧化鋁是兩性氧化物，可以溶于強堿，選項所給離子方程式配平不正確，正確的離子方程式為Al2O3+2OH +3H2O=2[Al(OH)4] ，D錯誤；
2．C
A．過量的Fe與稀硝酸反應的離子方程式為3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，A錯誤；
B．Zn與濃硫酸反應的離子方程式為Zn+2H2SO4(濃)=Zn2+++2H2O+SO2↑，B錯誤；
C．NO2通入水中，離子方程式為，C正確；
D．SO2與足量NaOH溶液反應，離子方程式為SO2+2OH-=H2O+，D錯誤；
3．A
A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：，A錯誤；
B．硫化鈉溶液與稀硝酸混合，硫離子被硝酸根離子氧化為硫單質，同時硝酸根離子被還原為NO，B正確；
C．亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀：，可以用于檢驗亞鐵離子，C正確；
D．少量通入溶液中，次氯酸根離子過量，二氧化硫被次氯酸氧化為硫酸根離子，同時過量次氯酸根離子會生成弱酸次氯酸，D正確；
4．A
A．與反應的離子方程式應為，A項錯誤；
B．稀硫酸與溶液混合：，B項正確；
C．在酸性環境下不能穩定存在：，C項正確；
D．與燒堿溶液反應制水玻璃：，D項正確；
5．A
A．硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強，是因為亞硫酸被氧化為硫酸：2H2SO3+O2=4H++2SO，A正確；
B． 因為Ca(ClO)2過量，應該是：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B錯誤；
C．用過量氨水吸收廢氣中的SO2：2NH3 H2O+SO2=2NH+SO+H2O，C錯誤；
D．H2S是弱酸，不能拆成離子形式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D錯誤；
6．C
A．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl,離子方程式為：AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]++Cl-，A正確；
B．將過量SO2通入冷氨水中生成NH4HSO3，故離子方程式為：：，B正確；
C．銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3而不是CuO，故用鹽酸處理銅器表面的銅銹的反應方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，C錯誤；
D．已知酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，故氯水中加入小蘇打提高漂白性的離子方程式為：，D正確；
7．B
A．金屬鈉與氯化鎂溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉再與氯化鎂溶液反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，不能發生置換反應置換出鎂，故A錯誤；
B．硫化鋅與硫酸銅溶液反應生成溶解度小的硫化銅和硫酸鋅，反應的離子方程式為，故B正確；
C．氯氣與氫硫酸溶液反應生成硫沉淀和鹽酸，反應的離子方程式為，故C錯誤；
D．草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；
8．C
A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：，A正確；
B．乙中碳酸鈉、氯氣發生氧化還原反應生成氯化鈉、，同時生成碳酸氫鈉，發生反應2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O，B正確；
C．溶于水，同時與水發生反應生成弱酸次氯酸，，C錯誤；
D．氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應為，D正確；
9．B
A．向溶液中加入氨水，產生紅褐色沉淀，一水合氨是弱電解質，不能拆寫成離子：，A錯誤；
B．向甲醛中加入足量新制懸濁液，加熱，產生磚紅色沉淀，甲醛被氧化生成碳酸根：，B正確；
C．向飽和溶液中通入，產生白色沉淀：，C錯誤；
D．向溶液中通入，發生氧化還原反應，產生白色沉淀硫酸鋇：，D錯誤；
10．D
A．向稀硝酸中滴加少量Na2SO3溶液，反應生成硫酸鈉、NO和水，反應的離子方程式為：，選項A錯誤；
B．用食醋除去水垢中的CaCO3，反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；
C．用鐵作電極電解飽和食鹽水，生成氫氧化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：，選項C錯誤；
D．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：，選項D正確；
11．C
A．明礬做凈水劑的離子方程式為：，選項A錯誤；
B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；
C．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液生成氯化銀、氫氣和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：，選項C正確；
D．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘食鹽中所含的，反應的離子方程式為：，選項D錯誤；
12．D
A．在濃硫酸、加熱條件下，和制備乙酸乙酯，酸脫羥基，醇脫氫，方程式應為：，A錯誤；
B．向硝酸鋇溶液中通入：，B錯誤；
C．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：，C錯誤；
D．在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液，次氯酸根將亞硫酸氫根氧化成硫酸根，方程式為：，D正確；
13．A
A．和足量稀硝酸反應：，A錯誤；
B．用溶液處理水垢中的，B正確；
C．將溶液滴入溶液中：，C正確；
D．用溶液除去乙炔中的少量雜質：，D正確；
14．C
A．鉻酸鉀在酸性條件下轉化為具有強氧化性的，將鹽酸氧化為氯氣，，A錯誤；
B．溶液與過量氨水反應：，B錯誤；
C．氨水中一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，所以向溶液中加入過量氨水：，C正確；
D．向溶液中加少量溶液：，D錯誤；
15．B
A．草酸是弱酸，不能拆寫，用高錳酸鉀溶液滴定草酸：，A錯誤；
B．電解飽和食鹽水：，B正確；
C．硝酸具有強氧化性，能氧化硫代硫酸根離子，C錯誤；
D．將足量通入溶液中：，D錯誤；
16．(1) Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 堿 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O 中 ＋Ba2＋=BaSO4↓
(2) 3Ba2＋＋3＋2Al3＋＋6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
（1）①Ba(OH)2和NaHSO4按照1∶1反應，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，離子方程式為Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，溶液呈堿性。
②Ba(OH)2和NaHSO4按照1∶2反應，生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，溶液呈中性；繼續再加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4和Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀和NaOH，離子方程式為＋Ba2＋=BaSO4↓。
（2）①NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1∶1反應，生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀和硫酸鋁銨，離子方程式為3Ba2＋＋3＋2Al3＋＋6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。
②NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1∶2反應，生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，離子方程式為＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
17．(1) 復分解反應 SiO2
(2)
(3)“調pH=5”時，此時溶液中，可得，沉淀完全
(4) 80
(5)或
（1）“酸溶”時，Fe2O3發生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H8O反應，屬于復分解反應，SiO2不溶于硫酸，濾渣的主要成分是SiO2；
（2）加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，發生反應的離子方程式為：；
（3）常溫下，“調pH”時，若過濾出沉淀后溶液的，，，沉淀完全；
（4）由圖可知，浸出的最佳溫度為80℃，溫度過低，浸出率低，溫度過高，Ta浸出率變化不大，但耗能增大；“調pH”后，溶液中溶質主要為NaTaO3，“浸鉭”時生成H2TaF7和水，離子方程式：；
（5）沉鉭”時通入氨氣，生成了一水合氨，H2TaF7與NH3 H2O反應生成Ta(OH)5，反應化學方程式為：或。
18．(1)除去碳和有機物
(2)(或和NaOH)
(3) 將和還原為和（作還原劑）
(4)
(5)90%
（1）“550℃焙燒”高溫條件下通過燃燒除去碳和有機物；
（2）氫氧化鈉溶液溶解了氧化鋁，“浸出液”的主要成分是(或和NaOH)；
（3）Co2O3在酸性條件下將氯離子氧化為氯氣、自身被還原為Co2+，離子方程式為；Na2SO3具有較強還原性將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；
（4）根據沉淀pH范圍，控制pH是為了促使完全Fe3+沉淀，而Co2+、Mg2+不沉淀，因此濾渣1的主要成分是；雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，酸性條件下的離子方程式為；
（5）控制溶液中，，則此時溶液中，則Ca2+的去除率為。
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