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第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 --元素和元素周期表 專項(xiàng)練
2024--2025學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)
一、選擇題
1．地殼中含量最多的金屬元素是
A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧
2．水中氮和磷含量過高會(huì)造成“赤潮”或“水華”現(xiàn)象。這里的“氮和磷”是指
A．元素 B．原子 C．離子 D．分子
3．二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．電子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同
4．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的
A．核外電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核內(nèi)中子數(shù) D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
5．第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)火炬——“薪火”，其金屬部分采用鋁合金旋壓成型工藝。如圖是有關(guān)鋁的部分信息，下列說法正確的是

A．鋁屬于非金屬元素 B．鋁的原子序數(shù)為27
C．鋁的原子質(zhì)量為26.98 D．鋁原子與鋁離子質(zhì)量幾乎相等
6．缺鋅會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)遲緩。下圖為鋅元素的信息，下列說法不正確的是
A．鋅原子的質(zhì)量為65.38g B．鋅的原子序數(shù)為30
C．鋅原子核外有四層電子 D．鋅在反應(yīng)中易失去電子
7．根據(jù)圖中提供的信息判斷，下列說法正確的是

A．鍶原子的中子數(shù)為38 B．鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成鍶離子Sr2-
C．①和②兩元素的化學(xué)性質(zhì)相似 D．③所示的元素位于第三周期
8．如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是
A．圖中a、b兩種粒子能形成離子化合物
B．圖中表示陰離子的是c、e
C．圖中b粒子所表示元素處于周期表的第二周期
D．圖中a和e兩個(gè)粒子的化學(xué)性質(zhì)不同
9．“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件。氮化鎵是制造芯片的材料之一，以下是鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)“位”(元素在周期表中的位置)-“構(gòu)”(原子結(jié)構(gòu))關(guān)系，推測(cè)鎵在如圖元素周期表中a，b，c，d的哪個(gè)位置
A．a(chǎn) B．b C．c D．d
10．如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是
A．原子序數(shù)：乙<丙<甲
B．氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01g
C．乙的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．甲元素與氖元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)
11．1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變的有規(guī)律可循。如圖為元素周期表第四周期的局部和部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
31 Ga 鎵 69.72 32 Ge 鍺 x 33 As 砷 74.92 34 Se 硒 78.96
A．上述四種原子的核外電子排布都有4個(gè)電子層
B．鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量X大于69.72
C．鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，形成Ga3-
D．硒離子的核外電子數(shù)為36
12．如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是

A．④在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
B．①與③的化學(xué)性質(zhì)相似
C．④在反應(yīng)中形成的離子的符號(hào)是 Na+
D．②和⑤是有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子
二、填空與簡(jiǎn)答
13．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，元素周期表的一部分如下表，請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問題。

(1)觀察第 2、3 周期的元素，這兩個(gè)周期開頭的元素是 ，結(jié)尾的元素是 。（填“金屬元素”“非金屬元素“或“稀有氣體元素”）
(2)磷原子的質(zhì)子數(shù)是 ，相對(duì)原子質(zhì)量是 。
(3)元素周期表中，同族元素的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，同周期元素的化學(xué)性質(zhì)具有一定的遞變規(guī)律。
①同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 。
②同周期元素的原子的最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是 。
(4)如圖為A、B、C、D、E 五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)按要求填空：

①x 的值是 。
②微粒 A 對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表第 周期。
③A、B、C、D、E 五種粒子對(duì)應(yīng)的元素有 種。
14．化學(xué)在分子、原子層次上研究物質(zhì)。如圖①②是硼和鋁元素在周期表中的信息，③~⑥分別為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。
(1)⑥表示帶一個(gè)單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，則x= 。
(2)③和⑤兩種粒子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 。
(3)④和⑥形成的化合物的化學(xué)式是 。
(4)硼元素和鋁元素的最本質(zhì)區(qū)別是 。
(5)俗名叫硫磺這種物質(zhì)的化學(xué)式是S，在該物質(zhì)中S的化合價(jià)是 價(jià)。
(6)李冬冬同學(xué)寫出③、④兩種元素所形成的化合物的化學(xué)式是NaO，你認(rèn)為他寫的化學(xué)式是 (填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)
15．中國(guó)芯彰顯中國(guó)“智”造，芯片的基材主要是高純硅。
(1)硅元素的元素周期表中的信息如上圖所示，據(jù)圖可得到的信息是 (填字母序號(hào))。
A．硅元素是非金屬元素
B．硅元素在地殼里的含量排第一位
C．硅元素的元素符號(hào)為 Si
D．硅元素在化合物中的化合價(jià)通常為+4
(2)圖中A、B、C、D 是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
① 圖中A、B、C、D 粒子共表示 種元素。
② A、B、C、D 中的陽(yáng)離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為 。
③ 硅元素的化學(xué)性質(zhì)與上圖中 （填字母序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
16．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
(1)元素周期表是按元素原子 遞增的順序排列而成。化學(xué)家 編制了第一張?jiān)刂芷诒怼?br/>(2)硅原子的核外電子數(shù)為 。
(3)12號(hào)元素的原子在化學(xué)變化中比較容易 (選填“得”或“失”)電子，該元素屬于 元素。
(4)由第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物由 (填化學(xué)符號(hào))構(gòu)成，由第12號(hào)元素組成的物質(zhì)由 構(gòu)成。
(5)在元素周期表中，同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。
a.Be和He b.B和C c.C和Si d.F和N
(6)鈉離子核外電子排布與 (填元素符號(hào))原子核外電子排布相同。
17．溴原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)回答下列問題：
(1)圖1中x的值為 。
(2)D表示的是 (填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。
(3)溴元素的化學(xué)性質(zhì)與如圖2中 (填字母標(biāo)號(hào)，下同)的化學(xué)性質(zhì)相似。
(4)圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有 。
參考答案：
1．B
地殼中元素含量排在前四位的元素由高到低依次是：氧、硅、鋁、鐵，則地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；
2．A
這里的“氮和磷”不是以分子、原子、離子的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。
3．A
元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
4．B
元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是與最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選B。
5．D
A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋁，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為13，該元素的原子序數(shù)為13，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，而非原子質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，則鋁原子與鋁離子質(zhì)量幾乎相等，故選項(xiàng)說法正確。
6．A
A、周期表示意圖中元素名稱下方的數(shù)字表示該元素是相對(duì)原子質(zhì)量，不是指原子的質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、周期表示意圖中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，所以鋅的原子序數(shù)是30，故選項(xiàng)正確；
C、根據(jù)圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鋅原子核外有4層電子，故選項(xiàng)正確；
D、鋅原子最外層電子數(shù)為2容易失去2個(gè)電子，故選項(xiàng)正確。
7．D
A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為38；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38；相對(duì)原子質(zhì)量為87.62，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于38，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、鍶原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位正電荷的鍶離子，其離子符號(hào)為Sr2+，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、①和②分別是鍶原子、氦原子，氦原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；鍶原子的最外層電子數(shù)為2，化學(xué)反應(yīng)中易失去兩個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，盡管最外層電子數(shù)相同，但兩元素的化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，③是原子失去3個(gè)電子得到的，其原子核外有3個(gè)電子層，則在元素周期表中，③所示的元素位于第三周期，故選項(xiàng)說法正確。
8．D
A、a中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，b中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，故a、b兩種粒子不能形成化合物，故選項(xiàng)不符合題意；
B、c中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，e中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，故選項(xiàng)不符合題意；
C、b中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，是其原子失去最外層2個(gè)電子后形成的，故其原子核外有3個(gè)電子層，故該元素處于元素周期表的第三周期，故選項(xiàng)不符合題意；
D、圖中a、e的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)符合題意；
9．A
原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=31-2-8-18=3，又由于鋁為13號(hào)元素，則鋁原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=13，核外電子排布為2、8、3，而元素周期表中，位于同一族的元素對(duì)應(yīng)的原子最外層電子數(shù)相同，則鎵位于a處，故選A。
10．D
A、由圖可知，甲為氦元素，原子序數(shù)為2，而乙為氧元素，為8號(hào)元素，丙為氯元素，為9號(hào)元素，則原子序數(shù)：丙＞乙＞甲，不符合題意；
B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01，不符合題意；
C、乙為氧元素，氧元素為8號(hào)元素，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氧原子核外電子排布為2、6，故氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，不符合題意；
D、甲元素與氖元素位于同一主族，其原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，符合題意。
11．C
A、周期數(shù)=電子層數(shù)，四種元素都位于第四周期，所以都有4個(gè)電子層，故A正確；
B、四種元素的相對(duì)原子質(zhì)量隨原子序數(shù)增大而增大，故鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量X大于69.72，故B正確；
C、失去電子形成帶正電荷的離子，所以鎵離子表示為Ga3+，故C錯(cuò)誤；
D、硒原子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝34，則Se2－核外有36個(gè)電子，故D正確。
12．D
A、④的最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故A不符合題意；
B、①與③中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子且最外層電子數(shù)均為6，故化學(xué)性質(zhì)相似，故B不符合題意；
C、④是鈉原子，最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成鈉離子。離子表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1省略不寫，即鈉離子可表示為Na+，故C不符合題意；
D、②中質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為離子；⑤中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，且最外層電子數(shù)是8，即⑤是有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，故D符合題意。
13．(1) 金屬元素 稀有氣體元素
(2) 15 30.97
(3) 最外層電子數(shù)相等 由左至右依此增多
(4) 8 二/2 4/四
（1）觀察第 2、3 周期的元素，這兩個(gè)周期開頭的元素偏旁都是“钅”屬于金屬元素，結(jié)尾是氖元素和氬元素屬于稀有氣體元素；
（2）如圖，左上角數(shù)字表示原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故磷原子的質(zhì)子數(shù)是15最下面數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故填：30.97；
（3）①同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相等；
②同周期元素的原子的最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是由左至右依此增多
（4）①原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，x 的值是2+6=8；
②原子核外電子層數(shù)等于元素所在周期數(shù)，A原子有2個(gè)電子層，故微粒 A 對(duì)應(yīng)的元素在第二周期；
③元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，故共有四種元素。
14．(1)17
(2)最外層電子數(shù)相同
(3)NaCl
(4)質(zhì)子數(shù)不同
(5)0/零
(6)錯(cuò)誤的
（1）⑥表示帶一個(gè)單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，則該原子的核外電子數(shù)為2+8+8-1=17，x為質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)17。
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，故③和⑤兩種粒子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相同。
（3）④為鈉元素，⑥為氯元素，形成的化合物為氧化鈉，根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法：正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，鈉元素化合價(jià)為+1，氯元素為-1，故寫為NaCl。
（4）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，由元素周期表中的信息可知，硼元素的質(zhì)子數(shù)為5，,鋁元素的質(zhì)子數(shù)為13，故最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
（5）化學(xué)式是S，是單質(zhì)，單質(zhì)中的元素化合價(jià)為0價(jià)。
（6）他寫的化學(xué)式是錯(cuò)誤的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，鈉元素化合價(jià)為+1，氧元素為-2，故氧化鈉寫為Na2O，故該同學(xué)寫的化學(xué)式是錯(cuò)誤的。
15．(1)AC
(2) 三/3 MgCl2 B
（1）A、由“石”字旁可知，硅元素屬于非金屬元素，符合題意；
B、由元素周期表無(wú)法得到硅元素在地殼中的含量，且硅元素在地殼里的含量排第二位，不符合題意；
C、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故硅元素的元素符號(hào)為 Si。符合題意；
D、由元素周期表可得到元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)，相對(duì)原子質(zhì)量，無(wú)法得到元素在化合物中的化合價(jià)，不符合題意。
（2）①元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，A、B、C、D四種粒子中，A、D質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故共表示三種元素；
②A粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號(hào)元素是鎂元素，故A粒子為鎂離子；B粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；C粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，17號(hào)元素是氯元素，故C粒子為氯離子；D粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，故A、B、C、D 中的陽(yáng)離子與陰離子所形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，化學(xué)式為：MgCl2；
③ 在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故硅原子核外電子排布為2、8、4，硅原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。
16．(1) 核電荷數(shù) 門捷列夫
(2)14
(3) 失 金屬
(4) Na+、Cl- 鎂原子
(5)c
(6)Ne
（1）元素周期表是按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序排列而成；化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒恚?br/>（2）元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故硅原子的核外電子數(shù)為14；
（3）12號(hào)元素是鎂元素，鎂原子最外層電子數(shù)是2＜4，在化學(xué)變化中比較容易失電子；鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素；
（4）11號(hào)元素是鈉元素，17號(hào)元素是氯元素，則由鈉元素與氯元素組成的化合物是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素化合價(jià)是+1，氯元素化合價(jià)是-1，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是鈉離子和氯離子，離子符號(hào)分別為Na+、Cl-；
12號(hào)元素是鎂元素，由鎂元素組成的物質(zhì)是鎂，鎂屬于金屬，由鎂原子構(gòu)成；
（5）a、Be和He不是同一族的元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；
b、B和C不是同一族的元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；
c、C和Si是同一族的元素，化學(xué)性質(zhì)相似，符合題意；
d、F和N不是同一族的元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意。
故選：c；
（6）鈉為11號(hào)元素，其最外層電子數(shù)為1＜4，在化學(xué)變化中易失去1個(gè)電子形成鈉離子，則其核外電子排布與氖原子核外電子排布相同，氖的元素符號(hào)為Ne。
17．(1)7
(2)陽(yáng)離子
(3)B
(4)AD/DA
（1）圖1是溴原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則有：x=35-2-8-18=7；
（2）D中質(zhì)子數(shù)（12）大于核外電子數(shù)（2+8=12）表示的是陽(yáng)離子；
（3）最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故溴元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中B的化學(xué)性質(zhì)相似；
（4）最外層8個(gè)電子(或最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有AD。
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